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八年级下册 第一章我们呼吸的空气 测试卷A（浙教版2026年）
（考试时间：120分钟 试卷满分：160分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.相关的相对原子质量：S:32 H:1 K:39 Cl:35.5 O:16 C:12 Na：23 g=10N/Kg
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．（3分）某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 ( )
反应物 反应过程 生成物 备注
A．该反应属于分解反应
B．该反应在不同氧气浓度下现象相同
C．反应物中的“★”为
D．该反应能说明原子是所有变化中最小的微粒
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；化学反应的实质
【解析】【分析】观察化学反应的微观示意图，根据物质的微观构成分析物质的类别；根据微粒的变化分析分子、原子的变化，根据变化的特征分析反应的类型等。
【解答】A、由化学方程式可知，该反应属于化合反应，故A不正确；
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，该反应在不同氧气浓度下现象不相同，故B不正确；
C、反应物中的“★”为，故C正确；
D、该反应能说明原子是化学变化中的最小粒子，故D不正确；
故答案为：C。
2．（3分）我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减缓温室效应。研究发现液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式为： 该反应属于（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
【答案】A
【知识点】化合反应和分解反应；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据题意，液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式：，进行分析解答。
【解答】液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：A。
3．（3分）诺贝尔化学奖得主德国化学家 Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中错误的是( )
A．该反应遵循质量守恒定律
B．CO2、NO2属于非金属氧化物
C．该反应为置换反应
D．该装置可以将有毒气体处理为无污染气体
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】A. 所有的化学反应都遵循质量守恒定律；
B. 非金属氧化物是指由非金属元素与氧元素组成的化合物；
C. 置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；
D.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒。
【解答】A. 质量守恒定律是化学的基本定律之一， 所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故A正确不合题意；
B.氮元素和碳元素都是非金属元素，所以 CO2、NO2 属于非金属氧化物，故B正确不合题意；
C.根据图片可知，该反应的反应物是一氧化碳和二氧化氮，二者都是化合物，则该反应肯定不是置换反应，故C错误符合题意；
D.通过该反应，将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳，故D正确不合题意。
故选C。
4．（3分）我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．甲的化学式为H2 B．反应前后原子种类不变
C．生成物的分子个数比为1：1 D．催化剂可以改变化学反应速率
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）微观示意图与化学式的书写：根据微观示意图中原子的种类和数目，可确定分子的构成，进而书写化学式。明确不同原子的图例含义，如小白球代表氢原子，是准确书写化学式的基础。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。因此，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，这是判断化学变化相关正误的核心依据。
（3）催化剂的定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂的这一核心特征需准确掌握。
【解答】根据微观示意图确定反应物为乙醇（ C2H5OH ），结合质量守恒定律及生成物的微观构成，推导出生成物为乙醛（ CH3CHO）和氢气（ H2 ）。
A、由微观示意图可知，甲物质的一个分子由 2 个氢原子构成，其化学式为H2 ，故该选项正确，不符合题意。
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目均不变，故该选项正确，不符合题意。
C、 该反应是1个C2H5OH分子与1个H2O分子在催化剂的催化作用下反应生成1个CH3COOH分子和2个H2分子，化学方程式为，生成物的分子个数比为1：2，故选项说法错误，符合题意。
D、催化剂的定义是能改变化学反应速率，故该选项正确，不符合题意。
故答案为：C。
5．（3分）科学源于生活，应用于生活。下列关于燃烧、自燃、爆炸的说法，正确的是( )
A．任何发光、发热的变化都可以叫燃烧
B．物质发生缓慢氧化，随后一定发生自燃
C．爆炸可能是物理变化，也可能是化学变化
D．温度达到可燃物的着火点即可引起燃烧
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的定义与条件：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：①有可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。发光、发热的变化不一定是燃烧，例如灯泡发光发热属于物理变化。
（2）缓慢氧化与自燃、爆炸的关系：
缓慢氧化是进行得很缓慢、甚至不容易被察觉的氧化反应，如铁生锈。自燃是由缓慢氧化引起的自发燃烧，但缓慢氧化不一定会引起自燃，只有当缓慢氧化放出的热量使温度升高达到可燃物的着火点，并且可燃物与氧气充分接触时，才会发生自燃。
爆炸可以是物理变化，也可以是化学变化。例如，轮胎爆炸是由于内部气压过大引起的，属于物理变化；而火药爆炸是可燃物在有限空间内急剧燃烧引起的，属于化学变化。
【解答】A、任何发光、发热的变化不一定是燃烧，例如灯泡通电发光发热是物理变化，故该选项错误。
B、物质发生缓慢氧化，不一定会发生自燃，只有当缓慢氧化积累的热量使温度达到可燃物的着火点，且与氧气充分接触时，才会自燃，故该选项错误。
C、爆炸可能是物理变化（如轮胎爆炸），也可能是化学变化（如火药爆炸），故该选项正确。
D、温度达到可燃物的着火点，还需要与氧气（或空气）接触，才能引起燃烧，故该选项错误。
故答案为：C。
6．（3分）以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是 ( )
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后元素的化合价都不变
C．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
D．生成丙和丁的分子个数比为1：4
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图示反应物和生成物以及反应前后原子的个数和种类不变配平方程式，再判断元素化合价的变化和分子个数比等。
【解答】A、该反应的方程式为，可知反应后分子的个数减小，故A错误；
B、反应物中氢气中氢元素的化合价为0价，生成物中氢元素的化合价为+1价，故B错误；
C、由A可知，甲和乙的个数比为1：4，质量比为，故C错误；
D、由A可知，丙和丁的个数比为1：4，故D正确。
故答案为：D。
7．（3分）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 （ ）
物质 甲 乙 丙 人
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．甲一定是化合物
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．此反应可表示为：丙+丁→甲
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：在密闭容器中发生化学反应，反应前后各物质的质量总和保持不变。即反应前所有物质的质量之和等于反应后所有物质的质量之和。
（2）化学反应类型与物质类别判断：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。分解反应的反应物只有一种，该反应物一定是化合物；化合反应的生成物只有一种，该生成物一定是化合物。
【解答】首先根据质量守恒定律计算待测值：
反应前总质量 = 10+0.3+4.8+2.8=17.9 g
反应后总质量 = 3.2+待测+8+6.4=17.9 g
解得待测值 = 17.9 (3.2+8+6.4)=0.3 g
A、计算得待测值为0.3 g，不是0.6 g，故该选项错误。
B、甲的质量减少（10 g→3.2 g），是反应物；丙、丁的质量增加，是生成物；乙的质量不变，可能是催化剂或杂质。该反应是 “甲→丙 + 丁”，属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，故该选项正确。
C、甲变化的质量 = 10 3.2=6.8 g，丁变化的质量 = 6.4 2.8=3.6 g，甲和丁变化的质量比 = 6.8：3.6=17：9，故该选项错误。
D、该反应是甲分解生成丙和丁，反应式应为 “甲→丙 + 丁”，不是 “丙 + 丁→甲”，故该选项错误。
故答案为：B。
8．（3分）下列装置能用来验证质量守恒定律的是 ( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。它只适用于化学变化，不适用于物理变化。
（2）验证质量守恒定律的实验要求：对于有气体参加或生成的反应，需要在密闭容器中进行，防止气体逸出或进入，导致天平不平衡；对于没有气体参与的反应，在敞口容器中进行也可以验证。
【解答】A、镁条在空气中燃烧，是镁与氧气反应生成氧化镁，该反应有气体（氧气）参与，且实验在敞口环境中进行，生成的氧化镁部分以白烟形式逸散到空气中，导致反应后质量无法准确测量，不能验证质量守恒定律。故该选项错误。
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应没有气体参与或生成，在敞口容器中进行即可，反应前后物质的总质量不变，天平保持平衡，能验证质量守恒定律。故该选项正确。
C、氯化钠溶于水是物理变化，没有新物质生成，质量守恒定律不适用于物理变化，不能验证质量守恒定律。故该选项错误。
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应有气体（氧气）生成，实验在敞口容器中进行，氧气会逸散到空气中，导致反应后质量减小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律。故该选项错误。
故答案为：B。
9．（3分）小羽设计如图装置进行“可)燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 ( )
A．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气(氧气)
C．②③处白磷均不燃烧的原因相同
D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】A、①中白磷与氧气接触，温度为80℃，温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧；③中白磷与氧气接触，温度为20℃，温度没有达到白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确。
B、①中白磷能与氧气接触，温度为80℃，温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧；②中白磷不与氧气接触，温度为80℃，温度达到了白磷的着火点，白磷不燃烧，对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气（氧气），故选项说法正确。
C、②中白磷不燃烧，是因为白磷不与氧气接触；③中白磷不燃烧，是因为温度没有达到白磷的着火点，均不燃烧的原因不相同，故选项说法错误。
D、白磷燃烧反应生成五氧化二磷，生成的五氧化二磷会污染空气，装置中气球可以起到防止污染空气的作用，故选项说法正确。
故答案为：C。
10．（3分）空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 ( )
A．干净的空气是纯净物
B．氮气约占空气质量的78%
C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）物质分类与空气成分：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成的，因此属于混合物。空气中各成分的含量通常用体积分数表示，而非质量分数，其中氮气约占空气体积的 78%，氧气约占 21%。
（2）空气成分的性质与用途：空气中的氧气能供给呼吸，但空气中氧气浓度较低，不能直接用于医疗急救，医疗急救通常使用纯度较高的氧气。稀有气体在空气中的体积分数仅约为 0.94%，占比很小，但因其化学性质很不活泼，可用作保护气；通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，因此用途广泛。
【解答】A、干净的空气仍然含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不是纯净物，故该选项错误。
B、氮气约占空气体积的 78%，而不是空气质量的 78%，故该选项错误。
C、空气中的氧气浓度较低，不能直接用于医疗急救，医疗急救需要使用纯度较高的氧气，故该选项错误。
D、空气中的稀有气体占体积分数约 0.94%，占比虽然很小，但可作保护气、电光源等，用途广泛，故该选项正确。
故答案为：D。
11．（3分） 某同学利用如图所示装置制取气体，此装置适用于（ ）
A．双氧水和二氧化锰制取氧气 B．氯酸钾和二氧化锰制取氧气
C．稀盐酸和大理石制取二氧化碳 D．稀盐酸和碳酸钠制取二氧化碳
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）反应为固液常温型，且氧气不易溶于水，符合装置的发生和收集条件。
（2）反应需要加热条件，与装置的常温型发生装置不匹配。
（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，与收集装置不符。
（4）碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不易控制，且二氧化碳不能用排水法收集，不符合装置要求。
【解答】解：A、双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热的反应类型，适用图中的固液常温型发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，完全符合该装置的使用条件，故A正确。
B、氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需要加热才能发生反应，而图中的发生装置没有酒精灯加热，无法满足该反应的条件，故B错误。
C、稀盐酸和大理石制取二氧化碳，虽然反应为固液常温型，适配发生装置，但二氧化碳能溶于水且会与水发生反应，不能用排水法收集，与图中的收集装置不符，故C错误。
D、稀盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，一方面反应速率极快，难以控制和收集，另一方面二氧化碳不能用排水法收集，既不符合发生装置的实际使用要求，也与收集装置不匹配，故D错误。
故选：A。
12．（3分）世界第一支城市消防队诞生于宋朝，他们有丰富的消防装备，其中有水袋、水囊、唧筒、麻搭、火钩等。《东轩笔录》中记载：“将夜分，即灭烛。”下列说法错误的是 ( )
A．水囊、水袋用来运水以灭火——降低可燃物着火点
B．麻搭蘸吸泥水用于灭火——隔绝氧气并降低温度
C．火钩用于拆除火势蔓延的小木屋，切断火路——清除可燃物
D．“将夜分，即灭烛”——灭烛则不能为可燃物燃烧提供热量
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧有三个同时必备的条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，破坏燃烧的三个条件之一，就能达到灭火的目的，因而灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可。
【解答】A、着火点是固定值，水囊水袋用来运水以灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故错误；
B、蘸吸泥水用于灭火，可隔绝氧气，且降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故正确；
C、火钩用于拆除火势蔓延的小屋，切断火路，是因为清除可燃物，故正确；
D、“天干物燥，小心火烛”，说明燃烧需要可燃物、温度达到可燃物的着火点，故正确；
故答案为：A。
13．（3分） 有A、B两种混合粉末， 质量分别为m1， m2。A由CaCO3和KHCO3组成， B由 和 组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为 wg。下列说法正确的是( )(已知： )
①21m1=25m2②m1=m2③混合物B中MgCO3和 NaHCO3质量比可为任意比 ④混合物A 中 CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒和方程式进行分析。
【解答】①②碳酸钙与碳酸氢钾的相对分子质量均为100，生成二氧化碳的质量为，碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量均为84，生成二氧化碳的质量为，联立两式，可得，故①正确，②错误；
③④由于碳酸钙与碳酸氢钾的相对分子质量均为100，碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量均为84，等质量的碳酸钙与碳酸氢钾以及碳酸镁和碳酸氢钠生成二氧化碳的质量相同，所以每组药品中的两种成分均可以任意质量比混合，故③正确，④错误 。
故答案为：C。
14．（3分）图像法是分析化学反应规律、解决科学问题的重要方法，能直观呈现物质的量的变化关系。下列图像能正确反映对应实验操作中相关量变化的是
A．图甲是氯酸钾固体制氧气实验，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系
D．图丁是在一定量 Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
【答案】B
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。
【解答】A、氯酸钾发生分解反应，生成氯化钾和氧气，固体的质量减小，但不会减小到零，故A错误；
B、锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，锌和铁在生成物中的化合价均为+2价，锌的相对质量质量小，等质量的锌和铁完全反应，锌生成氢气的质量更小，故B正确；
C、硫酸先与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，等硫酸反应结束，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，可知沉淀不会刚开始就生成了，故C错误；
D、锌的活动性比铁强，铁不能与硝酸锌反应，铁的活动性比铜强，可以与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，可知溶液中不可能存在只有一种溶质的情况，故D错误。
故答案为：B。
15．（3分）探究燃烧的条件有助于更好地控制燃烧。某同学设计如图所示装置进行相关探究，下列有关实验过程不能达到目的的是 ( )
A．先通入 N2，再点燃酒精灯，一段时间后改通O2，探究燃烧需要可燃物与氧气接触
B．先通入 N2，再点燃酒精灯，探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点
C．先通入O2，再点燃酒精灯，一段时间后改通N2，探究燃烧需要可燃物与氧气接触和温度达到可燃物的着火点
D．试管中的澄清石灰水可以检验木炭燃烧生成的CO2
【答案】B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、根据先通入N2，再点燃酒精灯，木炭不会燃烧，然后立即通入O2，木炭燃烧进行分析。
B、根据先通入N2，再点燃酒精灯，木炭不能燃烧进行分析。
C、根据先通O2，木炭不燃烧，再点燃酒精灯，一段时间后，木炭能燃烧进行分析。
D、根据二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水进行分析。
【解答】A、先通入 N2，再点燃酒精灯，木炭不燃烧，一段时间后改通O2，木炭燃烧，可以证明燃烧需要可燃物与氧气接触，A正确。
B、先通入 N2，再点燃酒精灯，木炭不燃烧，不能证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，B错误。
C、先通入O2，木炭不燃烧，再点燃酒精灯，一段时间后，木炭能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；改通 N2，木炭熄灭，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，C正确。
D、二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应现象明显，能检验木炭燃烧生成的二氧化碳，D正确。
故答案为：B。
二、填空题（本大题有7小题，第16题每空1分，其余每空2分，共44分）
16．（12分）配平下列化学方程式。
（1）（3分） C+ CO。
（2）（3分） 。
（3）（3分） Al+ 。
（4）（3分） KCl+ 。
【答案】（1）2；1；2
（2）2；1；2
（3）4；3；2
（4）2；2；3
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】书写化学方程式的原则①以客观事实为基础，必须依据真实存在的化学反应和物质化学式书写，不能凭空臆造不存在的物质或反应。②遵守质量守恒定律：反应前后原子的种类、数目、质量均需保持不变，因此需要配平化学方程式，通过调整化学计量数使等式两边各原子数目相等，且不能改变化学式右下角的原子个数。
【解答】（1） 碳原子（C）在反应前后均为1个，已平衡。氧原子（O）在反应前为2个（O2），反应后为1个（CO），需调整系数使氧原子数相等。将CO的系数设为2，则反应后氧原子数为2个，此时碳原子数为2个。调整C的系数为2。
（2） 氢原子（H）在反应前为2个（H2），反应后为2个（H2O），已平衡。氧原子（O）在反应前为2个（O2），反应后为1个（H2O），需调整系数使氧原子数相等。将H2O的系数设为2，则反应后氧原子数为2个，但氢原子数变为4个。调整H2的系数为2。
（3）铝原子（Al）在反应前为1个，反应后为2个（Al2O3），需调整系数为2。氧原子（O）在反应前为2个（O2），反应后为3个（Al2O3），需最小公倍数为6。将Al2O3的系数设为2，则氧原子数为6个，铝原子数为4个。调整Al的系数为4，O2的系数为3。
（4）钾（K）和氯（Cl）原子在反应前后均为1个，已平衡。氧原子（O）在反应前为3个（KClO3），反应后为2个（O2），需最小公倍数为6。将KClO3的系数设为2，则氧原子数为6个，生成KCl为2个。调整O2的系数为3。
故正确答案为：（1）；（2）；
（3）；（4）。
17．（6分）2025年10月31日，长征二号F遥二十一运载火箭搭载神舟二十一号载人飞船成功发射，四只小鼠随船升空，开启中国空间站首次哺乳动物空间科学实验。回答下列问题：
（1）（2分）在太空密闭环境中，维持航天员呼吸安全是首要任务。一种常见方法是利用超氧化钾( 和二氧化碳反应，生成碳酸钾和氧气。请写出该反应的化学方程式 。
（2）（2分）航天食品中的牛肉为人体提供蛋白质，在消化道内最终被消化为 。
（3）（2分）实验舱内配制了特制的植物培养基用于研究，若培养基中添加的是硝酸钾，它属于 肥(填化肥种类)。
【答案】（1）
（2）氨基酸
（3）复合
【知识点】食物的消化与吸收；书写化学方程式、文字表达式；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，据此配平化学方程式，书写时要注明反应条件。
（2）蛋白质是大分子有机物，在消化道内先被胃液、胰液、肠液中的酶逐步分解，最终在小肠内被彻底消化为氨基酸，才能被人体吸收。
（3）化学肥料的分成氮肥，只含氮元素的化肥；磷肥只含磷元素的化肥；钾肥只含钾元素的化肥；复合肥同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
【解答】(1) 反应物是超氧化钾和二氧化碳，生成物是碳酸钾和氧气，根据质量守恒定律配平：。
(2) 蛋白质在消化道内被蛋白酶、肽酶等逐步分解，最终分解为氨基酸，才能被小肠绒毛吸收进入血液。
(3) 硝酸钾KNO3中同时含有氮元素（N）和钾元素（K）两种植物营养元素，因此属于复合肥。
故正确答案为
(1) 反应的化学方程式：；(2) 氨基酸；(3)复合肥。
18．（6分）从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球，试回答下列问题：
（1）（2分）偏二甲肼(C2H8N2)是火箭的推进剂，其燃烧时反应方程式为： 则X为
（2）（2分）航天员呼吸产生的 CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用氢氧化钠的原因是
（3）（2分）航天员在空间站生活期间，需要充足的氧气补给。图2是水气整合系统，其中“氧气生成模块”的原理是电解水，再通过“废气处理模块”内部提供的高温、高压和催化剂等条件处理宇航员呼出的CO2，请写出“废气处理模块”内部反应的化学方程式
【答案】（1）N2
（2）要吸收相同质量CO2，LiOH比 NaOH质量更小，火箭发射成本更轻
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量保持不变，据此推算X的化学式；
（2）根据图像分析氢氧化锂和氢氧化钠对二氧化碳吸收能力的强弱即可；
（3）根据图2确定反应物、反应条件和生成物写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据反应的方程式 得到：2C+8H+6N+8O=2C+8H+8O+3X，解得：X=2N=N2；
（2） 结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用氢氧化钠的原因是：要吸收相同质量CO2，LiOH比 NaOH质量更小，火箭发射成本更轻；
（3）根据图2可知，氢气和二氧化碳在高温和高压下反应，生成甲烷和水，则反应的方程式为：。
19．（4分）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。X的值是 ；反应物是 。
【答案】10；乙
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用于化学变化，不能应用于物理变化。化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
【解答】化学反应前后物质的总质量不变。因此：反应前总质量等于反应后总质量，即10g×4=12g+4g+X+14g，X=10g。
质量减少的物质为反应物，质量增加的物质为生成物。甲的质量从10g增加到12g，是生成物。乙的质量从10g减少到4g，是反应物。丙的质量始终为10g，质量不变，可能是杂质或者催化剂。丁的质量从10g增加到14g，是生成物。因此，反应物只有乙，生成物是甲和丁。
故正确答案为：10；乙。
20．（8分）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。请分析回答下列问题：
（1）（2分）三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是 。
（2）（2分）乙集气瓶内产生大量的白烟，写出该反应的文字表达式： 。
（3）（2分）丙中观察到的实验现象是 。
（4）（2分）甲乙丙中所发生的化学反应，从反应类型看，都属于 （选填“化合”或“分解”）反应。
【答案】（1）吸收二氧化硫气体，防止其污染空气
（2）
（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（4）化合
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）二氧化硫有毒，直接排入空气会污染空气；
（2）根据反应物、生成物和反应条件，写出反应的化学方程式；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的现象解答；
（4）如果生成物只有一种，那么为化合反应；如果反应物只有一种，那么为分解反应。
【解答】（1） 三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是：吸收二氧化硫气体，防止其污染空气；
（2） 乙集气瓶内产生大量的白烟， 即红磷与氧气反应生成五氧化二磷，则反应的方程式为：；
（3） 丙中铁丝在氧气中燃烧，则观察到的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
（4） 甲乙丙中所发生的化学反应的生成物都只有一种，为化合反应。
21．（4分）有一种奇妙的蜡烛，其烛芯由普通棉线、金属粉末X和石蜡组成。用传感器测得其三层火焰的温度如图所示，并检测出其焰心主要成分为石蜡蒸气。观察发现：当蜡烛燃烧时，X并不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X 立即燃烧，重新引燃蜡烛。根据以上现象回答问题。
（1）（2分）金属X的着火点最有可能是____(填序号)。
A．400 ℃ B．280℃ C．150℃ D．20℃
（2）（2分）请解释“蜡烛燃烧时，X不燃烧”的原因： 。
【答案】（1）C
（2）蜡烛燃烧时，X没有与氧气接触
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：物质燃烧需要同时满足三个条件：①有可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。这三个条件缺一不可。
（2）着火点的判断：着火点是物质能够燃烧的最低温度
燃烧条件的应用：蜡烛燃烧时，焰心主要成分是石蜡蒸气，金属 X 位于焰心，被石蜡蒸气包围，无法与氧气充分接触，因此即使温度可能达到着火点，也无法燃烧。
【解答】（1）吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X立即燃烧，焰心温度约为250℃，说明X的着火点不高于250℃，烛芯在20℃时不能燃烧，说明X的着火点在20℃以上，则金属X的着火点最有可能是150℃。
故答案为：C。
（2）蜡烛燃烧时，焰心的主要成分是石蜡蒸气，金属 X 位于焰心，被石蜡蒸气所包围，没有与氧气充分接触，因此即使温度可能达到其着火点，也无法满足燃烧的条件，所以 X 不燃烧。
22．（4分）质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算。
（1）（2分）某密闭容器中，加热12gA，使之完全分解产生B和C，其中 B 的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9 gE，则最终该密闭容器中B 和 C的质量比为 。
（2）（2分）4.6克乙醇(C2H5OH)和一定量的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为 克。
【答案】（1）1：1
（2）6.6
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：在密闭容器中，化学反应前后各物质的总质量保持不变。对于多步反应，可分步应用质量守恒定律，计算出每一步反应中各物质的质量变化，最终得到剩余物质的质量。
（2）元素守恒的应用：化学反应前后，元素的种类和质量不变。在乙醇燃烧反应中，碳元素全部转化为一氧化碳和二氧化碳中的碳，可据此计算出二氧化碳的质量。
【解答】（1）某密闭容器中，加热12g A，使之完全分解产生B 和 C，其中 B 的质量为 2g，
同时C又能部分分解产生0.1g D 和7.9 gE，
则最终该密闭容器中 C 的质量为 12 g-2g-0.1g - 7.9 g=2g；
最终该密闭容器中B和C 的质量比为2g：2g=1：1。
（2）4.6克乙 醇 中 碳 元 素 的 质 量 为 4.6g ×
已知一氧化碳的质量为1.4克，其中碳元素的质量为
则生成二氧化碳 的 质 量 为 (2. 4 g 0. 6 g) ÷
三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分）
23．某校科学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下，从如图中选择装置进行了气体的制备实验。
（1）若用KClO3制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为 （填序号）。
（2）用E装置收集氧气，集气瓶中氧气集满的标志是 。
（3）B装置中长颈漏斗的末端为何要伸入液面以下？ 。
（4）用图二装置收集氧气，气体应从 端（选填“a”或“b”）导入。
【答案】（1）⑤①③②④
（2）水位下降至集气瓶口（或集气瓶口有大量气泡冒出、集气瓶内的水全部排出等合理即可）
（3）保证装置的气密性（或防止生成的气体从长颈漏斗逸出）
（4）b
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）根据用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：查、装、定、点、收、移、熄来分析；
（2）集气瓶中氧气含量越大则水的体积越小，据此确定氧气集满的标志；
（3） 根据用B装置中制取气体的注意事项来分析解答；
【解答】 （1）用KClO3制取氧气的实验步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，即：⑤检查装置的气密性；①在试管中加入药品并固定好装置；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；②把导管移出水面；④熄灭酒精灯；所以以上步骤正确顺序为：⑤①③②④；
（2） 用E装置收集氧气，集气瓶中氧气集满的标志是：水位下降至集气瓶口（或集气瓶口有大量气泡冒出、集气瓶内的水全部排出等合理即可）；
（3） B装置中长颈漏斗的末端为何要伸入液面以下的原因：保证装置的气密性（或防止生成的气体从长颈漏斗逸出）；
（4）图2为排空气法，因为氧气的密度大于空气，因此会沉积在集气瓶的底部，那么氧气从b管进入。
24．（10分）已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃，无烟煤的着火点为700~750℃。实验装置如图甲，实验步骤如下。
步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②③④无明显现象。
步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧，②④无明显现象。
（1）（2分）步骤Ⅰ将电炉升温至 60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是 。
（2）（2分）将装置的温度调到 260 ℃，对比 (填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
（3）（2分）④一直未燃烧的原因是 。
（4）（4分）如图乙所示 A、B、C三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是 (填字母，下同)；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是 。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）②③
（3）温度没有达到无烟煤的着火点
（4）C；A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。不同可燃物的着火点不同，白磷（40℃）< 红磷（240℃）< 无烟煤（700~750℃）。
（2）控制变量法的应用：探究燃烧某一条件时，需控制其他条件不变，只改变目标变量。例如探究温度对燃烧的影响时，保持可燃物与氧气接触，只改变温度；探究氧气对燃烧的影响时，保持温度达到着火点，只改变是否与氧气接触。
（3）物质的可燃性：可燃性是物质本身的化学性质，只有可燃物才具备燃烧的可能，不可燃物即使满足其他条件也无法燃烧。
【解答】（1）步骤Ⅰ将电炉升温至60℃，①中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；
③④均与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧。这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）将装置的温度调到260℃，②被沙子覆盖的红磷温度达到了着火点，但是隔绝了氧气，不燃烧；
③与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧。故对比②③的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
（3）④中无烟煤与氧气接触，一直没有燃烧，
是因为温度没有达到无烟煤的着火点。
（4）实验C中，试管中白磷能够与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；烧杯中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝了氧气，不燃烧。这说明可燃物燃烧需要与氧气充分接触。实验A中红磷是可燃物，能燃烧，水不是可燃物，不能燃烧，说明燃烧需要物质具有可燃性。
25．（8分）小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。
查阅资料可知：①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。
实验操作步骤如下。
步骤1： ；
步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空的集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；
步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧；
步骤4：打开K1 和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到 V1 毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧；
步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开 K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。
（1）（2分）请补充步骤1： 。
（2）（2分）步骤 进行对照，说明白磷燃烧需要的条件是充足的氧气。
（3）（2分）该实验测得空气中氧气的含量为 (用V1、V2来表示)。
（4）（2分）小科多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是 。
【答案】（1）检查装置气密性
（2）3、4
（3）100%
（4）没有在80 ℃时打开K2
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）实验操作规范：涉及气体的实验，在进行操作前必须先检查装置的气密性，防止装置漏气导致实验失败或结果偏差。
（2）燃烧条件与对照实验：燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。步骤 3 和步骤 4 中，温度均达到白磷的着火点（80℃），步骤 3 中白磷被水隔绝氧气无法燃烧，步骤 4 中白磷与氧气接触后燃烧，通过对照可说明燃烧需要充足的氧气。
（3）空气中氧气含量的测定：注射器抽出水的体积V1 即为集气瓶内空气的体积，白磷燃烧消耗氧气，冷却后打开K2 ，注射器中剩余水的体积为V2 ，则消耗氧气的体积为V1 V2 ，因此氧气的含量为消耗氧气体积与空气体积的百分比。
（4）实验误差分析：若未在 80℃时打开K2 ，装置冷却后瓶内压强会进一步减小，导致进入瓶内的水偏多，测得的氧气体积分数大于 21%；另外，若白磷燃烧时瓶内温度过高，气体膨胀逸出，也会导致结果偏大。
【解答】（1）实验前一定要检查装置的气密性。
（2）白磷的着火点为 40 ℃，步骤3 中的白磷没有与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，不能燃烧；步骤4中的白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，能燃烧。结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是充足的氧气。
（3）步骤4 中，注射器内的水的体积 V1 毫升即为集气瓶内空气的体积，实验结束后，待整个装置冷却至室温时，打开K2，发现注射器中的水剩余 V2 毫升，注射器内的水减少了 ，这就是容器中的氧气的体积，所以由此实验得出空气中氧气的含量为 100%。
（4）题干中所给实验开始条件为80 ℃的水，实验完成后，没有在80 ℃时打开K2，温度降低，导致空气体积变小带来误差，测得空气中氧气的体积分数偏大。
故答案为：(1) 检查装置气密性；
(2) 3、4；
(3)100%；
(4) 没有在 80℃时打开K2 （合理即可）。
26．（6分）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
（1）（2分）【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节天平平衡；
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管在酒精灯上烧热后，接触白磷，将白磷引燃后立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束，冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 。
天平是否平衡
（2）（2分）【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 。
（3）（2分）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并说明理由： 。
【答案】（1）天平是否平衡
（2）白磷燃烧，产生大量的白烟
（3）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的验证实验要求：验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，必须在密闭容器中进行，防止气体逸出导致天平不平衡，确保反应前后所有物质的质量都被纳入称量范围。
（2）质量守恒定律的核心内涵：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。未参与反应的物质（如过量的反应物），其质量不属于 “参加反应的物质质量”，不影响定律的验证。
（3）白磷燃烧的反应特征：白磷是易燃物，着火点低，燃烧时会与氧气反应生成五氧化二磷固体，伴随剧烈燃烧、产生大量白烟的现象，该现象是判断化学反应发生的直观依据。
【解答】（1）实验步骤 Ⅲ 的核心目的是通过天平的平衡状态，对比反应前后密闭体系的总质量是否相等。因此，待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘，需要观察的核心内容是天平是否平衡，以此判断反应前后物质总质量是否遵循质量守恒定律。
（2）化学反应发生的直观判断依据是有新物质生成，伴随相应的实验现象。本实验中白磷燃烧，会观察到白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量，该现象明确证明白磷与氧气发生了化学反应，满足实验 “先确认反应发生” 的思路要求。
（3）质量守恒定律的研究对象是 “参加化学反应的各物质”。反应结束后白磷有剩余，说明白磷是过量的，剩余的白磷未参与与氧气的反应，其质量在反应前后没有发生变化，也不属于 “参加反应的物质质量” 范畴。因此，只要密闭容器内的总质量在反应前后保持不变，就仍能验证质量守恒定律，故能得出上述结论，理由是剩余的白磷未参与化学反应，其质量不影响参加反应的物质总质量与生成物总质量的等量关系。
27．（8分）为了探究氯酸钾制取氧气时，生成氧气的速度与加入二氧化锰的质量有怎样的关系 小明用图甲装置开展实验。步骤如下：
①检查装置气密性，在500毫升集气瓶中装满水；
②向10支试管中各加入2克氯酸钾，分别记为①~⑩组，往10支试管中分别装入0.1克 0.2克、0.3 克、0.4 克、0.5克、0.65克、 1 克、 1.3克、2克、3克二氧化锰，并混合均匀；
③将10支试管分别加热，记录生成300毫升氧气所需时间，计算生成氧气的速度如图乙。
（1）（2分）实验中除了量筒外，还需用到的测量仪器有 。
（2）（2分）和向下排空气法相比，本实验中用排水法收集氧气的优点是 。
（3）（2分）分析实验数据，得出的初步结论是 。
（4）（2分）4克氯酸钾和13克二氧化锰混合均匀加热，据图推测，收集300毫升氧气所需要的时间约为 秒。
【答案】（1）天平、秒表
（2）便于直接观察到生成氧气的体积
（3）生成氧气的速度随着二氧化锰的质量先增大后减小，当质量为0.65克时，速度达到最大
（4）60
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验仪器作用：实验中要称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰，需用到天平；记录生成氧气所需时间，需用到秒表；测量氧气体积，需用到量筒。
（2）气体收集方法比较：向下排空气法收集气体时，不易直接判断气体是否收集满，也难以准确知道收集到的气体体积；排水法收集气体时，能直观看到集气瓶内水被排出的情况，便于直接观察到生成氧气的体积，且收集的气体较纯净。
（3）数据分析与结论：通过分析不同二氧化锰质量下生成氧气的速度数据，找出二者的变化关系，得出结论。
（4）数据推测：根据已知实验数据呈现的规律，对特定二氧化锰质量下收集一定体积氧气所需时间进行推测。
【解答】（1）称取氯酸钾和二氧化锰质量需要天平，记录生成氧气时间需要秒表，所以除量筒外，还需用到天平、秒表。
（2）和向下排空气法相比，本实验中用排水法收集氧气的优点是便于直接观察到生成氧气的体积；故答案为：便于直接观察到生成氧气的体积；
（3）分析实验数据，得出的初步结论是：在氯酸钾质量为2g时，生成氧气的速度随着二氧化锰的质量的增大先增大后减小，故答案为：在氯酸钾质量为2g时，生成氧气的速度随着二氧化锰的质量的增大先增大后减小；
（4）4克氯酸钾和1.3克二氧化锰混合均匀加热时，
氯酸钾与二氧化锰的质量比为4g：1.3g=2：0.65，
此时生成氧气的速度为2.5mL/s，
则收集300mL氧气所需要的时间为300mL÷（0.25秒×2）=60秒；
四、综合题（本大题有5小题，共31分）
28．（6分）1909年，化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
（1）（2分）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)，反应的化学方程式为 。
（2）（2分）用“”“”“”分别表示 N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序： (填序号)。
（3）（2分）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的 CO 和 NO 在催化剂表面发生反应，产生两种空气中的组成气体，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）
（2）⑤④①②③
（3）
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）化学方程式的书写：根据反应物、生成物和反应条件，正确写出化学式并配平。配平的核心是遵循质量守恒定律，使反应前后原子种类和数目相等。
（2）催化反应的微观过程：在催化剂表面发生的反应，通常经历 “反应物吸附→分子分解→原子重新组合→生成物脱离” 的过程。可以通过微观示意图的粒子变化顺序来判断反应步骤。
（3）尾气反应推断与方程式书写：CO 和 NO 在催化剂下反应生成空气中的两种组成气体，根据元素守恒，只能是N2和CO2，再依据质量守恒配平化学方程式，标注条件。
【解答】（1）氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为
（2）在催化剂表面合成氨的反应过程为氮气分子和氢气分子运动至催化剂表面，氮气分子分为氮原子，氢气分子分为氢原子，每1 个氮原子和3个氢原子结合为1个氨分子，氨分子不断运动，离开催化剂表面。故顺序为⑤④①②③。
（3）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下转化为空气中的两种组成气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有N、C、O元素，生成物中也应含有 C、N、O元素，故生成的两种气体是氮气和二氧化碳。该反应的化学方程式为
29．（6分）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用。请回答：
（1）（2分）锥形瓶中盛有 40 g 质量分数为 5%的CuSO4溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）（2分）用图甲装置进行实验，发现实际使用 NaOH的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由： 。
（3）（2分）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
【答案】（1）40g5%的CuSO4溶液中 CuSO4的质量=40g×5%=2g。
解：设需要固体NaOH 的质量为x。
x=1g
答：需要固体NaOH的质量为1g
（2）验证质量守恒定律，只需证明物质在发生化学反应时，反应前后物质总质量不变，少量NaOH 与部分CuSO4反应，观察到有沉淀生成且反应前后天平平衡即可完成验证，不需要将 CuSO4完全反应
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据硫酸铜的质量和方程式来分析解答；
（2）根据该实验中需要测量反应前后整个装置质量，反应前后天平始终平衡，与是否完全反应无关来分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析解答。
【解答】（1）40g5%的CuSO4溶液中 CuSO4的质量=40g×5%=2g。
解：设需要固体NaOH 的质量为x。
x=1g
答：需要固体NaOH的质量为1g
（2）验证质量守恒定律，只需证明物质在发生化学反应时，反应前后物质总质量不变；由于 CuSO4 与 NaOH 反应生成 Cu(OH)2蓝色沉淀，则只要能观察到沉淀生成即可说明少量 NaOH 与部分 CuSO4 发生了反应，且反应前后天平平衡，可完成验证，不需要将CuSO4完全反应。
（3）水通电分解时，每两个水分子分解为四个氢原子和两个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢气分子，每两个氧原子结合成一个氧气分子；反应后已经有2个氢气分子，所以还需要补充 1 个氧气分子。
30．（8分）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）（2分） 时段固体质量不变，是因为 。
（2）（2分）t5时MnO2的质量为多少 (写出计算过程)
（3）（2分）请在图乙中画出固体中氧元素的质量在 时段的变化曲线(需做适当标注)。
【答案】（1）没有达到氯酸钾分解的温度
（2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
由于二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，所以t5时 MnO2的质量为15.0g-12.25g=2.75g。
（3）
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）反应条件与质量变化：氯酸钾分解需要达到一定的温度，在未达到分解温度时，反应未发生，因此固体质量保持不变。
（2）催化剂的性质：二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质均不发生改变。可通过计算氯酸钾的质量，进而求出二氧化锰的质量。
（3）氧元素质量的变化：反应过程中，氧元素的质量随着氧气的生成而减少，当反应完全后，剩余固体中的氧元素质量保持不变。
【解答】（1）由于氯酸钾分解要达到一定的温度，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度；
（3）由上述计算可知，15g固体混合物中氧元素的质量为
反应完全后固体中氧元素的质量为 1g，据此画图。
31．（10分）把4g 硫粉放在一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示，请回答问题。
第一次 第二次 第三次
O2的质量/g 3 4 6
生成SO2的质量/g 6 8 8
（1）（4分）上述实验中，第 (填序号)次实验中氧气有剩余，剩余 g。
（2）（2分）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 (填序号)。
（3）（4分）若该同学要进行第四次实验，将48 g硫粉完全反应，则能生成二氧化硫 g。若生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液 g(已知SO2+
【答案】（1）三；2
（2）一、二、三
（3）96；1200
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律与反应过量判断：硫在氧气中燃烧的化学方程式为，其中硫、氧气、二氧化硫的质量比为 32：32：64=1：1：2。4g 硫粉完全反应需要 4g 氧气，生成 8g 二氧化硫。当氧气质量大于 4g 时，硫粉完全反应，氧气有剩余。
（2）质量守恒定律的普遍性：质量守恒定律是自然界的基本定律，适用于所有的化学反应，因此三次实验均符合质量守恒定律。
（3）根据化学方程式的计算：根据硫与氧气的质量比，可计算出 48g 硫完全反应生成二氧化硫的质量；再根据二氧化硫与氢氧化钠的反应，计算出所需氢氧化钠溶液的质量。
【解答】（1）根据 进行计算，4g硫粉充分燃烧，最多可消耗4g 氧气，故第三次实验氧气有剩余，氧气剩余的质量为6g-4g=2g。
（2）一切化学变化都符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律。
（3）设48g硫粉完全反应，生成二氧化硫的质量为x。
生成二氧化硫的质量为96g。
设吸收96g二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y。
需要10%的氢氧化钠溶液1200 g。
32．（3分）刘老师在批改作业时，看到一位同学这样的解题过程：求电解3.6g水可生成氧气的质量为多少g
解：设电解3.6g水可生成氧气的质量为x。
请你指出其中的错误，并帮他改正过来。
【答案】这位同学的第一个错误是化学方程式未配平，导致质量比错误，第二个错误是解题格式不规范，没有列出比例式，最后也没有作答。正确的解题过程如下。
解：设电解3.6g水可生成氧气的质量为x。
答：电解3.6g水可生成氧气的质量为3.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学方程式的配平规则：书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目必须相等，电解水的化学方程式需配平为，未配平会导致各物质的相对质量比错误，最终计算结果偏差。
（2）化学计算的规范格式：利用化学方程式进行计算时，需严格遵循 “设、方、关、比、求、答” 的步骤，其中 “关” 指列出已知量与未知量的相对质量和实际质量关系，“比” 指列出正确的比例式，这是保证计算逻辑严谨、结果正确的关键。
（3）根据化学方程式的计算原理：各物质的质量比等于其相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，计算时需用配平后化学方程式中的总相对质量进行比例运算。
【解答】不规范，没有列出比例式，最后也没有作答。正确的解题过程如下。
解：设电解3.6g水可生成氧气的质量为x。
答：电解3.6g水可生成氧气的质量为3.2g。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：162分
分值分布 客观题（占比） 45.0(27.8%)
主观题（占比） 117.0(72.2%)
题量分布 客观题（占比） 15(46.9%)
主观题（占比） 17(53.1%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(46.9%) 45.0(27.8%)
填空题 7(21.9%) 44.0(27.2%)
实验与探究题 5(15.6%) 40.0(24.7%)
综合题 5(15.6%) 33.0(20.4%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (46.9%)
2 容易 (12.5%)
3 困难 (40.6%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 食物的消化与吸收 6.0(3.7%) 17
2 化合反应和分解反应 14.0(8.6%) 1,2,20
3 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 8.0(4.9%) 20
4 燃烧与灭火 26.0(16.0%) 5,9,12,15,21,24
5 书写化学方程式、文字表达式 41.0(25.3%) 6,16,17,18,20,28
6 空气的成分及探究 11.0(6.8%) 10,25
7 氧气的性质和利用 8.0(4.9%) 27
8 化学反应的实质 3.0(1.9%) 1
9 制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项 19.0(11.7%) 11,23,27
10 制取氧气的原理 19.0(11.7%) 14,27,30
11 有关化学式的计算和推断 3.0(1.9%) 13
12 催化剂在化学反应中的作用 3.0(1.9%) 4
13 空气的利用 3.0(1.9%) 10
14 制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项 3.0(1.9%) 11
15 金属的化学性质 3.0(1.9%) 14
16 置换反应及其应用 6.0(3.7%) 2,3
17 根据化学反应方程式的计算 33.0(20.4%) 13,14,29,30,31,32
18 质量守恒定律及其应用 57.0(35.2%) 3,4,6,7,8,18,19,22,26,28,29,31
19 金属活动性顺序及其应用 3.0(1.9%) 14
20 碱的化学性质 3.0(1.9%) 14
21 化学方程式的配平 18.0(11.1%) 16,28
22 构成物质的粒子模型 6.0(3.7%) 28
23 元素化合价的规则与计算 3.0(1.9%) 6
24 盐与化肥 6.0(3.7%) 17
25 非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 3.0(1.9%) 3
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八年级下册 第一章我们呼吸的空气 测试卷A（浙教版2026年）
（考试时间：120分钟 试卷满分：160分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.相关的相对原子质量：S:32 H:1 K:39 Cl:35.5 O:16 C:12 Na：23 g=10N/Kg
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．某化学反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 ( )
反应物 反应过程 生成物 备注
A．该反应属于分解反应
B．该反应在不同氧气浓度下现象相同
C．反应物中的“★”为
D．该反应能说明原子是所有变化中最小的微粒
2．我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减缓温室效应。研究发现液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的化学方程式为： 该反应属于（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
3．诺贝尔化学奖得主德国化学家 Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中错误的是( )
A．该反应遵循质量守恒定律
B．CO2、NO2属于非金属氧化物
C．该反应为置换反应
D．该装置可以将有毒气体处理为无污染气体
4．我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．甲的化学式为H2 B．反应前后原子种类不变
C．生成物的分子个数比为1：1 D．催化剂可以改变化学反应速率
5．科学源于生活，应用于生活。下列关于燃烧、自燃、爆炸的说法，正确的是( )
A．任何发光、发热的变化都可以叫燃烧
B．物质发生缓慢氧化，随后一定发生自燃
C．爆炸可能是物理变化，也可能是化学变化
D．温度达到可燃物的着火点即可引起燃烧
6．以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是 ( )
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后元素的化合价都不变
C．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
D．生成丙和丁的分子个数比为1：4
7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 （ ）
物质 甲 乙 丙 人
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．甲一定是化合物
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．此反应可表示为：丙+丁→甲
8．下列装置能用来验证质量守恒定律的是 ( )
A． B．
C． D．
9．小羽设计如图装置进行“可)燃物燃烧条件”的验证实验。将等质量的白磷置于①②③处，观察到①处白磷燃烧，②③处白磷不燃烧。下列说法不正确的是 ( )
A．对比①③处现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
B．对比①②处现象，说明可燃物燃烧需要空气(氧气)
C．②③处白磷均不燃烧的原因相同
D．装置中气球可以起到防止污染空气的作用
10．空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 ( )
A．干净的空气是纯净物
B．氮气约占空气质量的78%
C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛
11． 某同学利用如图所示装置制取气体，此装置适用于（ ）
A．双氧水和二氧化锰制取氧气 B．氯酸钾和二氧化锰制取氧气
C．稀盐酸和大理石制取二氧化碳 D．稀盐酸和碳酸钠制取二氧化碳
12．世界第一支城市消防队诞生于宋朝，他们有丰富的消防装备，其中有水袋、水囊、唧筒、麻搭、火钩等。《东轩笔录》中记载：“将夜分，即灭烛。”下列说法错误的是 ( )
A．水囊、水袋用来运水以灭火——降低可燃物着火点
B．麻搭蘸吸泥水用于灭火——隔绝氧气并降低温度
C．火钩用于拆除火势蔓延的小木屋，切断火路——清除可燃物
D．“将夜分，即灭烛”——灭烛则不能为可燃物燃烧提供热量
13． 有A、B两种混合粉末， 质量分别为m1， m2。A由CaCO3和KHCO3组成， B由 和 组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为 wg。下列说法正确的是( )(已知： )
①21m1=25m2②m1=m2③混合物B中MgCO3和 NaHCO3质量比可为任意比 ④混合物A 中 CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
14．图像法是分析化学反应规律、解决科学问题的重要方法，能直观呈现物质的量的变化关系。下列图像能正确反映对应实验操作中相关量变化的是
A．图甲是氯酸钾固体制氧气实验，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系
D．图丁是在一定量 Cu(NO3)2和 Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
15．探究燃烧的条件有助于更好地控制燃烧。某同学设计如图所示装置进行相关探究，下列有关实验过程不能达到目的的是 ( )
A．先通入 N2，再点燃酒精灯，一段时间后改通O2，探究燃烧需要可燃物与氧气接触
B．先通入 N2，再点燃酒精灯，探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点
C．先通入O2，再点燃酒精灯，一段时间后改通N2，探究燃烧需要可燃物与氧气接触和温度达到可燃物的着火点
D．试管中的澄清石灰水可以检验木炭燃烧生成的CO2
二、填空题（本大题有7小题，第16题每空1分，其余每空2分，共44分）
16．配平下列化学方程式。
（1） C+ CO。
（2） 。
（3） Al+ 。
（4） KCl+ 。
17．2025年10月31日，长征二号F遥二十一运载火箭搭载神舟二十一号载人飞船成功发射，四只小鼠随船升空，开启中国空间站首次哺乳动物空间科学实验。回答下列问题：
（1）在太空密闭环境中，维持航天员呼吸安全是首要任务。一种常见方法是利用超氧化钾( 和二氧化碳反应，生成碳酸钾和氧气。请写出该反应的化学方程式 。
（2）航天食品中的牛肉为人体提供蛋白质，在消化道内最终被消化为 。
（3）实验舱内配制了特制的植物培养基用于研究，若培养基中添加的是硝酸钾，它属于 肥(填化肥种类)。
18．从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球，试回答下列问题：
（1）偏二甲肼(C2H8N2)是火箭的推进剂，其燃烧时反应方程式为： 则X为
（2）航天员呼吸产生的 CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用氢氧化钠的原因是
（3）航天员在空间站生活期间，需要充足的氧气补给。图2是水气整合系统，其中“氧气生成模块”的原理是电解水，再通过“废气处理模块”内部提供的高温、高压和催化剂等条件处理宇航员呼出的CO2，请写出“废气处理模块”内部反应的化学方程式
19．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。X的值是 ；反应物是 。
20．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。请分析回答下列问题：
（1）三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是 。
（2）乙集气瓶内产生大量的白烟，写出该反应的文字表达式： 。
（3）丙中观察到的实验现象是 。
（4）甲乙丙中所发生的化学反应，从反应类型看，都属于 （选填“化合”或“分解”）反应。
21．有一种奇妙的蜡烛，其烛芯由普通棉线、金属粉末X和石蜡组成。用传感器测得其三层火焰的温度如图所示，并检测出其焰心主要成分为石蜡蒸气。观察发现：当蜡烛燃烧时，X并不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X 立即燃烧，重新引燃蜡烛。根据以上现象回答问题。
（1）金属X的着火点最有可能是____(填序号)。
A．400 ℃ B．280℃ C．150℃ D．20℃
（2）请解释“蜡烛燃烧时，X不燃烧”的原因： 。
22．质量守恒定律是自然界的基本定律之一，请你运用质量守恒定律进行计算。
（1）某密闭容器中，加热12gA，使之完全分解产生B和C，其中 B 的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9 gE，则最终该密闭容器中B 和 C的质量比为 。
（2）4.6克乙醇(C2H5OH)和一定量的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成二氧化碳的质量为 克。
三、实验与探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分）
23．某校科学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下，从如图中选择装置进行了气体的制备实验。
（1）若用KClO3制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为 （填序号）。
（2）用E装置收集氧气，集气瓶中氧气集满的标志是 。
（3）B装置中长颈漏斗的末端为何要伸入液面以下？ 。
（4）用图二装置收集氧气，气体应从 端（选填“a”或“b”）导入
24．已知白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃，无烟煤的着火点为700~750℃。实验装置如图甲，实验步骤如下。
步骤Ⅰ：将电炉升温至60℃，①开始燃烧，②③④无明显现象。
步骤Ⅱ：继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧，②④无明显现象。
（1）步骤Ⅰ将电炉升温至 60℃，仅①开始燃烧，说明燃烧需要的条件是 。
（2）将装置的温度调到 260 ℃，对比 (填序号)的实验现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
（3）④一直未燃烧的原因是 。
（4）如图乙所示 A、B、C三个实验，其中能证明物质燃烧需要与氧气充分接触的是 (填字母，下同)；能证明物质具有可燃性是燃烧条件之一的是 。
25．小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。
查阅资料可知：①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。
实验操作步骤如下。
步骤1： ；
步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空的集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧；
步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧；
步骤4：打开K1 和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到 V1 毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧；
步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开 K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。
（1）请补充步骤1： 。
（2）步骤 进行对照，说明白磷燃烧需要的条件是充足的氧气。
（3）该实验测得空气中氧气的含量为 (用V1、V2来表示)。
（4）小科多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是 。
26．小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
（1）【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节天平平衡；
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管在酒精灯上烧热后，接触白磷，将白磷引燃后立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束，冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 。
天平是否平衡
（2）【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 。
（3）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并说明理由： 。
27．为了探究氯酸钾制取氧气时，生成氧气的速度与加入二氧化锰的质量有怎样的关系 小明用图甲装置开展实验。步骤如下：
①检查装置气密性，在500毫升集气瓶中装满水；
②向10支试管中各加入2克氯酸钾，分别记为①~⑩组，往10支试管中分别装入0.1克 0.2克、0.3 克、0.4 克、0.5克、0.65克、 1 克、 1.3克、2克、3克二氧化锰，并混合均匀；
③将10支试管分别加热，记录生成300毫升氧气所需时间，计算生成氧气的速度如图乙。
（1）实验中除了量筒外，还需用到的测量仪器有 。
（2）和向下排空气法相比，本实验中用排水法收集氧气的优点是 。
（3）分析实验数据，得出的初步结论是 。
（4）4克氯酸钾和13克二氧化锰混合均匀加热，据图推测，收集300毫升氧气所需要的时间约为 秒。
四、综合题（本大题有5小题，共31分）
28．1909年，化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)，反应的化学方程式为 。
（2）用“”“”“”分别表示 N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序： (填序号)。
（3）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的 CO 和 NO 在催化剂表面发生反应，产生两种空气中的组成气体，写出该反应的化学方程式： 。
29．化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用。请回答：
（1）锥形瓶中盛有 40 g 质量分数为 5%的CuSO4溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克
（2）用图甲装置进行实验，发现实际使用 NaOH的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由： 。
（3）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。
30．实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1） 时段固体质量不变，是因为 。
（2）t5时MnO2的质量为多少 (写出计算过程)
（3）请在图乙中画出固体中氧元素的质量在 时段的变化曲线(需做适当标注)。
31．把4g 硫粉放在一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示，请回答问题。
第一次 第二次 第三次
O2的质量/g 3 4 6
生成SO2的质量/g 6 8 8
（1）上述实验中，第 (填序号)次实验中氧气有剩余，剩余 g。
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 (填序号)。
（3）若该同学要进行第四次实验，将48 g硫粉完全反应，则能生成二氧化硫 g。若生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液 g(已知SO2+
32．刘老师在批改作业时，看到一位同学这样的解题过程：求电解3.6g水可生成氧气的质量为多少g
解：设电解3.6g水可生成氧气的质量为x。
请你指出其中的错误，并帮他改正过来。
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