2026年广东省中考化学模拟试卷（含解析）

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2026年广东省中考化学模拟试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Fe-56
一、单选题。（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1．下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是（ ）
A．橡胶轮胎 B．木雕作品 C．不锈钢锅 D．塑料水杯
2．下列物质的分类正确的是（ ）
A．化合物：浓盐酸 B．有机物：淀粉
C．碱：纯碱 D．单质：稀有气体
3．下列有关营养物质的说法中，不正确的是（ ）
A．淀粉属于糖类 B．蛋白质、糖类和油脂属于有机物
C．谷物和肉类不能为人体提供能量 D．水果蔬菜中富含维生素
4．“美丽中国，全民先行”是我国倡导的环保理念之一，下列做法与该理念不相符的是（ ）
A．分类回收处理生活垃圾 B．大量使用一次性碗筷
C．合理施用化肥和农药 D．工业废水处理达标后排放
5．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氧原子： B．氧化铝：AlO
C．钙离子： D．氦气：
6．稀土元素被誉为“工业的维生素”，我国稀土储量第一，其中钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钇属于非金属元素
B．我国应合理开发利用稀土资源，提升资源利用效率与高端应用水平
C．钇的电子数为40
D．钇的相对原子质量为
7．“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。”桃花中含有的槲皮素()对人体有益。关于槲皮素的说法正确的是（ ）
A．属于混合物 B．含有32个原子
C．碳元素质量分数最大 D．氢、氧元素质量比为10：7
8．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子数和原子数都不变
B．参加反应的a、b分子个数比为1∶2
C．H2O和H2O2的质量比为1∶1
D．反应后催化剂的质量和性质都不变
9．物质的性质决定用途。下列物质的性质与对应的用途不相符的是（ ）
选项 性质 用途
A 稀有气体化学性质稳定 稀有气体用于金属焊接保护气
B 石墨可以导电 石墨用于电池的电极材料
C 活性炭具有吸附性 炭黑墨汁用于绘画
D 氢气具有可燃性，产物无污染 氢气用于北京冬奥会使用火炬的燃料
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
B．给试管中液体加热时，试管口不对着人
C．将鼻孔凑到容器口直接闻气体气味
D．实验剩余药品直接放回原试剂瓶
11．科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作规范的是（ ）
A．检查气密性 B．取用试剂 C．加热固体 D．气体验满
12．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．过滤可以除去水中的色素和异味 B．活性炭可以降低水的硬度
C．用水可以区分氢氧化钠、硝酸铵两种固体 D．水灭火是降低了可燃物的着火点
13．每个人的生活幸福都要通过自己辛勤劳动夯实。下列劳动实践与相关化学知识没有因果关系的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 将用完的矿泉水瓶放入可回收垃圾桶 塑料属于可回收的合成材料
B 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性
C 年夜饭后将洗净的铁锅擦干 防止铁锅生锈
D 无水种植，需要施用KNO3 KNO3是一种复合肥料
A．A B．B C．C D．D
14．同学们根据初中化学常见物质画出小蜜蜂，两椭圆相切表示两椭圆中的物质能发生反应，且和Z所属的物质类别不同。下列说法正确的是（ ）
A．若X与Fe发生的是置换反应，则X可能是盐
B．若Z与Fe含有同种元素，则Z一定是
C．X与Y反应后溶液质量一定减小
D．若Y与能发生反应，则一定有明显现象
15．下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．比较金属活动性 B．探究铁生锈是否与水有关
C．验证质量守恒定律 D．探究溶质种类与物质溶解性的关系
二、非选择题。（本大题共6小题，共55分）
16．（本题8分）氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，常用作化肥、制冷剂等，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有和。工业合成氨的反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
(1)从微观角度解释，氨气能被压缩成液氨储存的原因是___________。
(2)若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是___________，氨气泄漏可立即用___________吸收。
(3)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与___________有关。
(4)工业上利用和合成氨的反应属于___________(填基本反应类型)，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外还有___________。
(5)“氨能”成为未来理想的清洁能源的依据是___________。
17．（本题7分）我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。
(1)第①步反应后进行分离操作后可以得到和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)写出第②步反应的化学方程式：______。该反应涉及的化学反应的基本类型是____。
(3)滤液A中一定含有的阳离子是____（填离子符号）。
(4)步骤③是对熔融状态的进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是_________。
18．（本题8分）《周礼 考工记》中记载“ 氏湅帛，以栏为灰……”，“灰”指的是草木灰，用作纺织品漂洗剂。化学兴趣小组对草木灰的成分和有关性质产生了兴趣，开展了如下探究。
【提出问题】草木灰的水溶液成分是什么？其水溶液呈什么性？
【实验1】检验溶液酸碱性
制取滤液：取少量草木灰样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌后静置，过滤得到滤液。
(1)取少量滤液滴加2滴紫色石蕊，溶液变_______色，草木灰水溶液呈碱性。
【实验2】草木灰的水溶液成分是什么？
【查阅资料】草木灰中主要的水溶液成分是含钾的盐(至少两种成分)，其中碳酸钾水溶液呈碱性，硫酸钾和氯化钾溶液都呈中性。
【提出猜想】猜想一：碳酸钾和氯化钾；
猜想二：碳酸钾和硫酸钾；
猜想三：碳酸钾、硫酸钾和氯化钾；
猜想四：硫酸钾和氯化钾。
(2)经过小组讨论一致认为猜想四是错误的，原因是_______。
【实验探究】
步骤①：小组同学设计并进行如图实验探究：
(3)打开弹簧夹，注入稀盐酸观察到_______现象，证明滤液中含有碳酸钾。请写出稀盐酸与碳酸钾反应的化学方程式：_______。
步骤②和步骤③：如图
(4)步骤②观察到_______，说明含有硫酸钾，步骤③中滴加试剂X为_______溶液，出现白色沉淀，说明含有氯化钾。
【交流讨论】
(5)有同学指出通过步骤③得出的实验结论不正确，稍作改进才能得出“含有氯化钾”的结论，若现象不变，应将步骤①改进_______。
【学以致用】古人在使用草木灰时常常会加入贝壳灰(主要成分为氧化钙)混合制得的洗涤剂清洁力更强，原因是碳酸钾与氢氧化钙反应生成了强碱氢氧化钾，使溶液碱性更强。
19．（本题11分）金属铁及其化合物在生产和生活中的应用极为广泛。
Ⅰ、铁及其化合物的性质
(1)生活中常用铁制成铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和______性。
(2)铁的化合物在许多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁可作补血剂，写出碳酸亚铁的化学式并标出碳元素的化合价______。
(3)用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察到实验现象是______。
Ⅱ、铁的冶炼
(4)炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。
写出上述流程中③反应的化学方程式③______。
Ⅲ、测定某铁粉的组成
该铁粉中含有Fe和少量的FexCy，某研究小组同学在老师的指导下进行以下实验。
【资料】①Fe，FexCy在加热时与反应能生成相应氧化物。
②FexCy不与酸反应。
③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
【实验1】取样品，加入足量稀，充分反应后生成。
【实验2】另取样品，按如图所示进行实验。通入足量的充分反应。实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了。
(5)实验2反应结束后要继续通一段时间O2目的是______。
(6)FexCy中，x：y =______（填最简整数比）。
Ⅳ、铁的锈蚀
(7)连接实验装置如图1所示，分别在瓶①、瓶②中加入对应试剂，利用氧气传感器采集数据，得到图像如图2所示，同时观察，发现瓶①中铁粉没有生锈，瓶②中铁粉已生锈。
该实验可得出：铁生锈需要与水和氧气接触。请简要分析通过上述实验得出该结论的依据______。
Ⅴ、含铁催化剂成分测定
(8)①某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O3。称取44.8g该催化剂样品与足量CO充分反应后，生成CO2的质量为30.8g，则该样品中FeO和的质量比为______。
20．（本题10分）化学在航空航天、能源储运和环境保护等领域具有重要价值。
Ⅰ.我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术：
(1)制造火箭发动机部件可用合金，利用了该合金熔点比较_______（填“高”“低”）的特性。
(2)制作宇航服需要环氧树脂[]和碳纤维等材料，聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是_______。
Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。
(3)制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示，图中“”表示水蒸气
①反应Ⅰ中_______（填“参加”或“未参加”）化学反应。
②将16g和足量的通过该方法制氢，理论上可获得_______g。
(4)分析的性质，查阅资料，汽油与氢气的部分性质如下表所示：
编号 性质 数据
汽油 氢气
A 最小点火能(在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量) 0.24 0.019
B 爆炸极限(在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%) 1~7.6 4~75
C 单位质量发热量(单位质量燃料燃烧产生的热量) 43 120
D 单位体积发热量(单位体积燃料燃烧产生的热量) 33000 10.8
①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“在使用时更需注意安全性”观点的数据还有_______（填编号）。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有_______。
Ⅲ.为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳捕集”是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。
(5)NaOH溶液以喷淋方式加入，使反应更快更充分，原因是_______。
(6)固体A的名称为_______。
(7)该流程中可循环利用的物质有CaO和_______。
(8)践行“低碳”行动的有效措施有_______（写一种即可）。
21．（本题11分）在生产生活中，根据不同的应用场景，可选用不同的方式制取氧气。
(1)鱼塘制氧
10 g过氧化钠（）固体和10 g过氧化钙（）固体分别与足量水作用生成氧气的质量随时间变化的曲线如图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为________，理由是________。（写出一个合理即可）
(2)潜艇制氧
潜艇中常选择过氧化钠，以实现快速、大流量制氧，过氧化钠固体在常温下与水反应生成氧气，该反应的化学方程式为：。某实践小组设计了如下图所示的制氧器模拟潜艇制氧。矿泉水瓶中盛有，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使完全反应。
①X的化学式为________；
②计算产生氧气的质量________。（写出计算过程）
参考答案
1．C
【详解】A、橡胶轮胎由合成橡胶制成，属于合成材料，不符合题意；
B、木雕作品由木头制成，属于天然材料，不符合题意；
C、不锈钢锅由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意；
D、塑料水杯由塑料制成，属于合成材料，不符合题意。
故选：C。
2．B
【详解】A、浓盐酸是气体溶于水形成的混合物（溶质、溶剂水），而化合物必须是纯净物，分类错误。
B、淀粉的化学式为，是含碳、氢、氧元素的化合物，属于典型的有机物（糖类），分类正确。
C、纯碱是碳酸钠（）的俗称，它由金属离子（）和酸根离子（）构成，属于盐，不是碱（碱的阴离子必须全部是），分类错误。
D、单质是由同种元素组成的纯净物，稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的总称，属于混合物，分类错误。
故选：B。
3．C
【详解】A、糖类包含淀粉、葡萄糖、蔗糖等物质，淀粉属于糖类，不符合题意。
B、蛋白质、糖类、油脂均含有碳元素，属于有机物，不符合题意。
C、谷物富含糖类，肉类富含蛋白质和油脂，糖类、蛋白质、油脂都是可以为人体提供能量的供能物质，符合题意。
D、水果、蔬菜中富含维生素，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、分类回收生活垃圾可以实现资源的再利用，减少垃圾填埋 / 焚烧带来的污染，符合环保理念，该做法相符。
B、一次性碗筷多由木材或塑料制成，大量使用会消耗大量森林资源（木材），破坏生态；塑料碗筷还会产生白色污染。这种做法浪费资源、污染环境，该做法不相符。
C、合理施用化肥和农药可以避免过量使用导致土壤板结、水体富营养化等污染，保护农业生态，符合环保理念，该做法相符。
D、工业废水处理达标后排放，能避免废水中的重金属、酸碱等有害物质污染水体，保护水资源，符合环保理念，该做法相符。
故选：B。
5．C
【详解】A、表示多个原子需在元素符号前加对应数字，两个氧原子应为，表示氧气或1个氧分子，A错误；
B、氧化铝中铝为+3价、氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，B错误；
C、钙离子带2个单位正电荷，离子符号书写为，C正确；
D、氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为，D错误。
故选C。
6．B
【详解】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、稀土是不可再生的重要战略资源，我国应合理开发利用，提升资源利用效率与高端应用水平，故选项说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，原子中核外电子数=原子序数=39，故选项说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“kg”，常省略不写，则钇的相对原子质量为88.91，故选项说法错误。
故选：B。
7．C
【详解】A、槲皮素是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误；
B、槲皮素是由分子构成的，一个槲皮素分子中含有个原子，故选项说法错误；
C、槲皮素中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确；
D、槲皮素中氢、氧元素的质量比为，故选项说法错误。
故选 C。
8．B
【分析】根据微观示意图（黑球代表氢原子、灰球代表氧原子），写出反应的化学方程式：。
【详解】A、根据化学方程式可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为2，分子数目发生改变，原子数目反应前后不变，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的a（）、b（）分子个数比为，故B正确；
C、反应中和的质量比为，不是，故C错误；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，并非所有性质都不变，故D错误。
故选 B。
9．C
【详解】A、稀有气体可用于金属焊接保护气，是因为稀有气体化学性质稳定，该选项正确；
B、石墨可作电极，是因为石墨具有导电性，该选项正确；
C、炭黑墨汁用于绘画，是因为炭黑常温下化学性质稳定，而不是活性炭，该选项不正确；
D、氢气可作燃料，是因为氢气具有可燃性，且燃烧产物为水，没有污染，该选项正确。
故选C。
10．B
【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误；
B.给试管中液体加热时，若试管口对着人，液体沸腾喷出会造成烫伤，因此试管口不能对着人，操作符合规范；
C.直接凑到容器口闻气体气味，易吸入过量有毒有害气体，应采用扇闻法，操作错误；
D.实验剩余药品直接放回原试剂瓶会污染原瓶试剂，应放入指定容器中，操作错误；
故选B。
11．A
【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
B、禁止用手取用固体药品，应用药匙，图中操作错误，不符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
12．C
【详解】A、过滤只能除去水中不溶性的固体杂质，除去水中色素和异味需要用活性炭吸附，因此A错误。
B、活性炭只能吸附色素、异味，不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，无法降低水的硬度，因此B错误。
C、氢氧化钠固体溶于水会放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水会吸热，溶液温度降低，现象不同，可以用水区分，因此C正确。
D、水灭火的原理是将温度降低到可燃物的着火点以下，可燃物的着火点是物质本身的固有属性，不能被降低，因此D错误。
故选C。
13．B
【详解】A、矿泉水瓶的主要成分是塑料，塑料是合成材料，为节约资源、降低碳排放、发展循环经济，可将用完的矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，A不符合题意；
B、用活性炭制作简易净水器，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，而不是利用其导电性，B符合题意；
C、铁与氧气和水同时接触容易生锈，则年夜饭后将洗净的铁锅擦干，可以隔绝水，是为了防止铁锅生锈，C不符合题意；
D、无水种植，需要施用，是因为含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，是一种复合肥料，D不符合题意；
故选B。
14．D
【分析】Fe（单质）、Ca(OH)2（碱）Y和Z都能与X反应，且所属的物质类别不同，说明Z和Y分别是酸、盐、金属氧化物中的一种。
【详解】A、若X与Fe发生的是置换反应，则X可能是盐或酸，但由于都能与X反应，则X不可能是盐，A错误；
B、若Z与Fe含有同种元素，则Z是含有铁元素的金属氧化物，可能是氧化铁、氧化亚铁等，不一定是氧化铁，B错误；
C、Y可能是盐或金属氧化物中的一种，若Y是氧化铁，X是稀盐酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量会变大，C错误；
D、若Y与能发生反应，则Y是盐，Y与发生的是复分解反应，一定会有沉淀或气体产生，故一定有明显现象，D正确；
故选D。
15．A
【详解】A、锌片和铜片分别放入等量、等浓度（5%）的稀盐酸中，金属活动性强的能与酸反应产生氢气，弱的则不能。锌会反应产生气泡（），铜无明显现象（铜在氢后，不反应）。可以比较出 Zn > Cu 的金属活动性顺序，可以达到实验目的；
B、左侧试管里面有铁钉 + 氧气 + 蒸馏水（部分浸没，接触水和空气）；右侧试管里面有铁钉 + 蒸馏水（完全浸没，隔绝空气）。要探究“是否与水有关”，应控制变量为“有无水”，而这里两支试管都含有水，不可以达到实验目的；
C、稀盐酸和碳酸钠粉末会发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出到空气中，导致反应后总质量减少，天平不平衡。验证质量守恒定律必须在密闭系统中进行，否则气体逸出会导致数据错误，不可以达到实验目的；
D、实验中溶质不同，溶剂也不同。要探究“溶质种类”对溶解性的影响，应保持溶剂相同；若探究“溶剂种类”，应保持溶质相同。此实验无法区分是溶质影响还是溶剂影响，变量未控制，不可以达到实验目的。
故选A。
16．(1)分子间有间隔，加压使分子间隔变小
(2)有刺激性气味 水或酸溶液
(3)氧气浓度
(4)化合反应 和
(5)燃烧产物无污染等
【详解】（1）氨气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。
（2）氨气有刺激性气味，则氨气泄漏时易被人发觉；
氨气极易溶于水，且氨气能和酸反应，则氨气泄漏时可用水或酸溶液吸收。
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，而空气中氧气浓度较低，则说明氨气燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
（4）工业合成氨的反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成，该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应；
由于可将未反应的和重新混合继续合成，则可循环使用的物质有和。
（5）氨气燃烧的产物只有和，没有污染，则可为未来理想的清洁能源。
17．(1)漏斗
(2) 复分解反应
(3)Ca2+、Na+
(4)防止生成的镁被氧化
【详解】（1）第①步是将沉淀与滤液分离，该操作是过滤。实验室过滤所需的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）第②步是Mg(OH)2沉淀与盐酸反应，生成氯化镁和水，化学方程式为；
该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）海水母液中的MgCl2与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应：，同时母液中的NaCl不参与反应，因此滤液A中一定含有的阳离子是Ca2+（来自生成的CaCl2）、Na+。
（4）步骤③是电解熔融MgCl2：。镁是活泼金属，高温下极易与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳等）发生反应，因此需要在特殊真空或保护气（如氩气）的环境中进行，防止生成的镁被氧化。
18．(1)蓝
(2)草木灰水溶液呈碱性，而硫酸钾、氯化钾都是中性
(3)广口瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊
(4)产生白色沉淀 硝酸银
(5)将过量稀盐酸换成过量稀硝酸
【详解】（1）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故取少量滤液滴加2滴紫色石蕊，溶液变蓝色，说明草木灰水溶液呈碱性；
（2）草木灰水溶液呈碱性，而硫酸钾、氯化钾都是中性，故猜想四是错误的；
（3）碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，硫酸钾和氯化钾均与稀盐酸不反应，故打开弹簧夹，注入稀盐酸观察到：广口瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明滤液中含有碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应的化学方程式为：；
（4）步骤②中硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，故观察到产生白色沉淀，说明含有硫酸钾；
氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故步骤③中滴加试剂X为硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明含有氯化钾；
（5）步骤①中加入了过量稀盐酸，引入了氯离子，会对氯化钾的检验产生干扰，故通过步骤③得出的实验结论不正确，稍作改进才能得出“含有氯化钾”的结论，若现象不变，应将步骤①改进为将过量稀盐酸换成过量稀硝酸。
19．(1)导热
(2)
(3)铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
(4)
(5)将装置内残留的二氧化碳全部排入装置B中被吸收，使测得的结果更准确
(6)5:2
(7)瓶①中没有水，铁粉不生锈，瓶②中有水，铁粉生锈，且氧气体积分数减小
(8)9:5
【详解】（1）生活中用铁制成铁锅烹饪食物，主要利用铁的延展性可将铁制成锅的形状，还利用铁的导热性，能将热量传递给食物进行烹饪。
（2） 碳酸亚铁中，亚铁离子显+2价，碳酸根离子显-2价，在碳酸根中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设碳元素化合价为z，则，解得z = +4，所以碳元素化合价表示为。
（3）铁钉浸入硫酸铜溶液中，因为铁的金属活动性比铜强，会发生置换反应。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
（4） 流程中③处，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（5） 从实验装置目的来看，是通过测定反应生成二氧化碳的质量来计算FexCy中的原子个数比。如果反应结束后不继续通氧气，装置内会残留CO2，无法被装置B吸收，导致测量的二氧化碳质量不准确。所以实验2反应结束后要继续通一段时间氧气，目的是将装置内残留的CO2全部排入装置B中被吸收，使测得结果更准确。
（6） 设14. 76 g样品中单质铁的质量为m。

m=14g
则FexCy的质量为14.76g-14g=0.76g
装置B的质量增加了0.22 g，即生成0.22 g二氧化碳，其中碳元素的质量m(C)= ，则FexCy中铁元素的质量为0.76g-0.06g=0.7g，所以FexCy中铁原子与碳原子的个数比x : y= := 5: 2。
（7）瓶①中没有水，铁粉不生锈，瓶②中有水，铁粉生锈，且通过题图2可知瓶②中氧气体积分数减小，故可得出结论：铁生锈需要与水和氧气接触。
（8） 设FeO的质量为a ，Fe2O3的质量为b，
FeO与CO反应的化学方程式为FeO + COFe + CO2，；
Fe2O3与CO反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，
根据质量关系可得方程组：a +b=44.8g ，则a =28.8g，b = 16g，所以FeO与Fe2O3的质量比为28.8g:16g = 9:5。
20．(1)高
(2)防止碳纤维被氧化
(3)参加 8
(4)A 单位体积发热量远低于汽油，运输效率低
(5)增大反应物的接触面积
(6)碳酸钙
(7)NaOH
(8)绿色出行
【详解】（1）制造火箭发动机部件的NiAl合金，利用了合金熔点高的特性，这样才能在高温环境下稳定工作。故应填写：高；
（2）碳化工艺需要在惰性气体保护下进行，原因是防止碳纤维在高温下与氧气发生反应，避免材料被氧化而损坏。故应填写：防止碳纤维被氧化；
（3）①反应Ⅰ中参加了化学反应，它在反应Ⅰ中被消耗，又在反应Ⅱ中生成，属于催化剂；②设理论上可获得的质量为，根据反应的化学方程式
，解得。
故应填写：参加；；
（4）①的最小点火能远小于汽油，说明更易被点燃，因此使用时需更注意安全性。故填A；
②对比单位质量发热量的数据，氢气不宜直接运输的原因还有单位体积发热量低，相同体积下氢气储存的能量少，运输效率低。故填：单位体积发热量远低于汽油，运输效率低；
（5）NaOH溶液以喷淋方式加入，能增大反应物的接触面积，让和NaOH溶液接触得更充分，反应速率也会更快。故应填写：增大反应物的接触面积；
（6）碳酸钠溶液和石灰浆（主要成分）反应，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过操作a（过滤）后得到的固体A是碳酸钙。故应填写：碳酸钙；
（7）观察流程图可以发现，NaOH溶液参与了初始的吸收反应，后续又在操作a中生成，所以可循环利用的物质有CaO和NaOH（或氢氧化钠溶液）。故应填写：NaOH；
（8）践行“低碳”行动的有效措施有很多，比如绿色出行、节约用电、植树造林等。故应填写：绿色出行。
21．(1)过氧化钙/CaO2 等质量的过氧化钙比过氧化钠产生氧气总质量更大，且能持续缓慢释放氧气，适合鱼塘长时间增氧
(2)NaOH 解：设产生氧气的质量为x
x=8.0g
答：产生氧气的质量为8.0g。
【详解】（1）从图像可得，等质量的两种固体，过氧化钙完全反应生成氧气的质量更大，且反应速率慢，可以长时间持续为鱼塘供氧，更符合鱼塘增氧的需求；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式可知，反应前共有4个Na原子、4个H原子、6个O原子，反应后已有2个O原子，因此4个X中含4个Na原子、4个H原子、4个O原子，可得X的化学式为NaOH；
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