2026年广东省深圳市中考化学模拟试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年广东省深圳市中考化学模拟试卷（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 3.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-05 00:00:00 | ||
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文档简介
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2026年广东省深圳市中考化学模拟试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-40 Fe-56
一、单选题（共10小题，每小题1.5分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国2035年远景目标之一，下列做法与此理念相符的是（ ）
A．包钢厂的废气经过处理达到排放标准后才排放
B．为改善环境卫生，生活垃圾随意深埋处理
C．为了避免资源浪费，禁止开采石油、天然气
D．为了节约用水，直接用铝厂的废水灌溉农田
2．下列有关化学用语的书写或意义，正确的是（ ）
A．4C：4个碳元素 B．2个碳酸根离子：
C．：3个氧原子 D．：硫酸铁中铁元素的化合价为+2价
3．小檗碱(C20H18NO4)是黄连抗菌的主要成分。下列关于小檗碱的说法正确的是（ ）
A．小檗碱由43个原子构成 B．由C、H、N、O四个元素组成
C．相对分子质量为336 D．其中氢元素和氧元素的质量比为9：2
4．某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应遵守质量守恒定律
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．丙中氢、碳原子个数比为
D．反应中生成丙和丁的质量比为
5．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有可燃性
B 晾晒衣服，湿衣变干 分子不断运动
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风 加快空气流通，提供充足氧气
A．A B．B C．C D．D
6．海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图所示是海水的主要成分，箭头表示不同物质间的转化，下列关于海水资源利用过程错误的是（ ）
A．①可以通过蒸馏得到淡水 B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C．③所制得的含钾食盐属于混合物 D．④过程中镁的化合价没有发生变化
7．KCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．时的饱和溶液溶质质量分数为30%
B．中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯
C．时，分别将和KCl饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等
D．硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，降温后溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数
8．实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。图中两条曲线代表氧气浓度和相对湿度，实验装置及测定结果如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．长颈漏斗下端应该伸入液面下
B．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂
C．锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气
D．曲线b代表相对湿度，说明浓硫酸具有吸水性
9．下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃后闻气味
B 检验溶液中是否混有 取适量待测溶液于试管，加入溶液
C 鉴别和 点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方
D 除去中混有的少量 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
10．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是（ ）
A．由实验可推出气体X是氧气
B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙
C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输
二、非选择题（共4小题，共30分）
11．（本题7分）阅读材料，回答问题。
材料1：汞在周期表的部分信息及原子结构示意图如图。
材料2：朱砂是一味安神药，主要成分是硫化汞(HgS)。常温下，汞可以和硫反应生成硫化汞。《天工开物》中记载：一斤汞(古代一斤是十六两)能制取十七两五钱的硫化汞。
材料3：轻粉(Hg2Cl2)可用作治疗疥疮。在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉。轻粉微溶于水，易升华，不稳定，见光易分解。
(1)汞元素是一种_______(选填“金属元素”或“非金属元素”)，相对原子质量为_______，原子最外层电子数为_______。
(2)“材料2”制取硫化汞的反应中，硫化汞比汞多出的一两五钱是______的质量。
(3)“材料3”中描述轻粉的物理性质有_______(写一条)。轻粉(Hg2Cl2)中Hg的化合价为_______。
(4)“材料3”中制取轻粉的化学方程式为_______。
12．（本题7分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。
(1)将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是___________。
(2)操作1的名称为___________，溶液A的溶质成分为___________(填化学式)。
(3)方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为___________。
(4)方案II“氧化池”中发生的反应为，则X的化学式为___________。
(5)方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钡溶液，观察到___________，说明固体B已洗涤干净。
(6)从绿色环保角度分析，方案___________(填“I”或“II”)更符合绿色化学的要求。
13．（本题7分）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。兴趣小组利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。
【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性
已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表：
pH
颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色
【结论】
(1)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。
【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应
兴趣小组用下图1装置探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应(夹持装置略)。
图1
回答下列问题。
(2)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_______(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有_______(填化学式)。
【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】
(4)b点的溶质为_______(填名称)。
(5)c点后发生反应的化学方程式为_______。
(6)依据实验信息，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量_______。(填字母序号)
A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 D．不能确定哪个多
14．（本题9分）液氨（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。
(1)液氨的沸点比液氢________（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。
(2)某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积________m3。
(3)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO3）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。
ⅰ.氨气（NH3）中氮元素的化合价是________。
ⅱ.若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水________kg？（写出计算过程）
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．D
5．A
6．D
7．A
8．C
9．A
10．C
11．(1)金属元素 200.6 2
(2)硫(或S)
(3)微溶于水(或易升华) +1
(4)Hg2SO4+2NaClHg2Cl2+Na2SO4
12．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)过滤 、
(3)
(4)
(5)没有白色沉淀产生或无明显现象
(6)I
13．(1)碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液
(2)A
(3)、NaCl
(4)氯化钠和氯化氢
(5)
(6)C
14．(1)高
(2)1
(3)-3 解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x
废水质量：
答：要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为200kg。
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相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-40 Fe-56
一、单选题（共10小题，每小题1.5分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国2035年远景目标之一，下列做法与此理念相符的是（ ）
A．包钢厂的废气经过处理达到排放标准后才排放
B．为改善环境卫生，生活垃圾随意深埋处理
C．为了避免资源浪费，禁止开采石油、天然气
D．为了节约用水，直接用铝厂的废水灌溉农田
2．下列有关化学用语的书写或意义，正确的是（ ）
A．4C：4个碳元素 B．2个碳酸根离子：
C．：3个氧原子 D．：硫酸铁中铁元素的化合价为+2价
3．小檗碱(C20H18NO4)是黄连抗菌的主要成分。下列关于小檗碱的说法正确的是（ ）
A．小檗碱由43个原子构成 B．由C、H、N、O四个元素组成
C．相对分子质量为336 D．其中氢元素和氧元素的质量比为9：2
4．某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应遵守质量守恒定律
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．丙中氢、碳原子个数比为
D．反应中生成丙和丁的质量比为
5．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有可燃性
B 晾晒衣服，湿衣变干 分子不断运动
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风 加快空气流通，提供充足氧气
A．A B．B C．C D．D
6．海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图所示是海水的主要成分，箭头表示不同物质间的转化，下列关于海水资源利用过程错误的是（ ）
A．①可以通过蒸馏得到淡水 B．②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C．③所制得的含钾食盐属于混合物 D．④过程中镁的化合价没有发生变化
7．KCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．时的饱和溶液溶质质量分数为30%
B．中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯
C．时，分别将和KCl饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等
D．硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，降温后溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数
8．实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。图中两条曲线代表氧气浓度和相对湿度，实验装置及测定结果如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．长颈漏斗下端应该伸入液面下
B．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂
C．锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气
D．曲线b代表相对湿度，说明浓硫酸具有吸水性
9．下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃后闻气味
B 检验溶液中是否混有 取适量待测溶液于试管，加入溶液
C 鉴别和 点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方
D 除去中混有的少量 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
10．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是（ ）
A．由实验可推出气体X是氧气
B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙
C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输
二、非选择题（共4小题，共30分）
11．（本题7分）阅读材料，回答问题。
材料1：汞在周期表的部分信息及原子结构示意图如图。
材料2：朱砂是一味安神药，主要成分是硫化汞(HgS)。常温下，汞可以和硫反应生成硫化汞。《天工开物》中记载：一斤汞(古代一斤是十六两)能制取十七两五钱的硫化汞。
材料3：轻粉(Hg2Cl2)可用作治疗疥疮。在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉。轻粉微溶于水，易升华，不稳定，见光易分解。
(1)汞元素是一种_______(选填“金属元素”或“非金属元素”)，相对原子质量为_______，原子最外层电子数为_______。
(2)“材料2”制取硫化汞的反应中，硫化汞比汞多出的一两五钱是______的质量。
(3)“材料3”中描述轻粉的物理性质有_______(写一条)。轻粉(Hg2Cl2)中Hg的化合价为_______。
(4)“材料3”中制取轻粉的化学方程式为_______。
12．（本题7分）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。
(1)将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是___________。
(2)操作1的名称为___________，溶液A的溶质成分为___________(填化学式)。
(3)方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为___________。
(4)方案II“氧化池”中发生的反应为，则X的化学式为___________。
(5)方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钡溶液，观察到___________，说明固体B已洗涤干净。
(6)从绿色环保角度分析，方案___________(填“I”或“II”)更符合绿色化学的要求。
13．（本题7分）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。兴趣小组利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。
【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性
已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表：
pH
颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色
【结论】
(1)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。
【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应
兴趣小组用下图1装置探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应(夹持装置略)。
图1
回答下列问题。
(2)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_______(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有_______(填化学式)。
【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】
(4)b点的溶质为_______(填名称)。
(5)c点后发生反应的化学方程式为_______。
(6)依据实验信息，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量_______。(填字母序号)
A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 D．不能确定哪个多
14．（本题9分）液氨（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。
(1)液氨的沸点比液氢________（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。
(2)某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积________m3。
(3)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO3）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。
ⅰ.氨气（NH3）中氮元素的化合价是________。
ⅱ.若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水________kg？（写出计算过程）
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．D
5．A
6．D
7．A
8．C
9．A
10．C
11．(1)金属元素 200.6 2
(2)硫(或S)
(3)微溶于水(或易升华) +1
(4)Hg2SO4+2NaClHg2Cl2+Na2SO4
12．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)过滤 、
(3)
(4)
(5)没有白色沉淀产生或无明显现象
(6)I
13．(1)碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液
(2)A
(3)、NaCl
(4)氯化钠和氯化氢
(5)
(6)C
14．(1)高
(2)1
(3)-3 解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x
废水质量：
答：要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为200kg。
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