2026年广东省深圳市中考化学模拟试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年广东省深圳市中考化学模拟试卷（含答案） |
|
|
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-05 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2026年广东省深圳市中考化学模拟试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-40 Fe-56
一、单选题（共10小题，每小题1.5分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．2026年是我国由“能耗双控”转向“碳排放双控”的第一年。作为低碳生活方式的践行者，下列做法不合理的是（ ）
A．短途出行骑自行车 B．大量使用一次性纸杯
C．草稿纸双面使用 D．及时关闭不使用的电器
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢分子 B．氧化铁FeO
C．一个镁离子 D．2个氮原子
3．中医常用没食子酸(化学式为C7H6O5)治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是（ ）
A．没食子酸的相对分子质量是170g
B．没食子酸中氧元素的质量分数最大
C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为42：3：40
D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
4．“液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇（）。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．甲、丙两种物质均为有机物
C．反应中甲和乙的分子个数比为 D．反应中乙和丁两物质的质量比为
5．热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 给铁制车棚刷油漆 防止铁制品生锈
B 用干电池的炭棒作电解水的电极 石墨化学性质稳定且有良好导电性
C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能使水中的悬浮杂质较快沉降
D 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大
A．A B．B C．C D．D
6．海洋是巨大的资源宝库，下图是某同学设计的从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是（ ）
A．该过程中发生物理变化
B．塑料膜的作用相当于滤纸
C．阳光照射会加快水分子的运动速率
D．变成淡水的过程中水分子的种类没有发生改变
7．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液
C．若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法
D．将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同
8．化学学习小组开展跨学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器。下列有关该供氧器制氧原理的说法不正确的是（ ）
A．左瓶相当于实验室制氧气的发生装置
B．可通过右瓶观察氧气的供给速率
C．可通过右瓶使输出的氧气保持湿润
D．左瓶中发生的变化属于分解反应，二氧化锰提高了产生氧气的质量
9．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
B 除去混有的少量CO 将气体通过灼热氧化铜粉末
C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
D 分离NaCl和固体混合物 用水溶解
A．A B．B C．C D．D
10．兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大
B．待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙
C．可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行
D．时，甲集气瓶内的体积分数为88.3%
二、非选择题（共4小题，共30分）
11．（本题7分）稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。
稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为)等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧()和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。
氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响
组别 1(0h) 2(48h) 3(1周)
5%氯化镧 0.37 0.62 1.02
对照组 0.22 0.73 0.97
(1)稀土被誉为“工业维生素”是因为______。
(2)已知中P的化合价为价，则La的化合价为_____。结合图，镧原子的质子数为______。
(3)乌毛蕨富集稀土的意义是______(写一条)。
(4)金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。
(5)由表可得出的一条结论是______。
12．（本题6分）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。
已知：“加热酸浸”步骤中，除铜外其余物质不溶于水且不参与反应。
(1)“加热酸浸”时，铜与、稀在加热条件下反应生成硫酸铜和水。
①写出该反应的化学方程式：______。
②“加热酸浸”时若加入少量Fe2(SO4)3可以有效加快反应速率，且反应前后Fe2(SO4)3的质量和化学性质不发生变化。Fe2(SO4)3起到的作用为______。
(2)“过滤1”分离所得滤液中含有的溶质有______（写化学式）。
(3)“反应”时加入的过量铁粉除置换出铜外，还发生反应的化学方程式为______。
(4)从“过滤2”分离所得滤液中回收晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、干燥。
(5)补充完整由固体物质X得到铜粉的实验方案：向固体物质X中______，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。
13．（本题8分）学习完盐的化学性质后，小亮对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。
【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。
②微溶于水，不视为沉淀。
③是重金属离子，有毒。
【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A．利用溶液A分别进行如下实验：
【实验分析】
(1)试管①中观察到的现象是___________。
(2)写出试管②中反应的化学方程式：___________。
实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。
【讨论交流】
(3)反应后的溶液中一定存在、，一定不存在___________(填离子符号)，可能存在、、中的一种或两种。
【实验探究】
(4)为进一步确定溶液中离子的存在情况，甲、乙两名同学分别取少许烧杯中无色滤液于试管中，设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 向滤液中加入过量的稀硫酸 有白色沉淀 含有___________
乙同学 向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液 ___________ 含有氢氧根离子
【评价与反思】
(5)乙同学的方案无法证明的存在，理由是___________；为达到实验目的，在该实验的基础上只需把___________。
【拓展反思】
(6)从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl，可向无色滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量___________，充分反应后即可。
14．（本题9分）过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。
(1)在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是___________。
(2)凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________。
A．H-O-H B．O=C=O C．H-O-O-H
(3)正确保存过氧乙酸的方法是___________。
(4)若用150g 20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是___________g。
(5)处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
反应原理：2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．D
5．D
6．B
7．A
8．D
9．B
10．D
11．(1)能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源
(2)+3 57
(3)修复污染土壤(或富集微量稀土，合理即可)
(4) 置换反应
(5)5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照组细菌数量远多于氯化镧组，合理即可)
12．(1) 催化作用
(2)CuSO4和H2SO4
(3)Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑
(4)冷却结晶
(5)加入过量稀硫酸，过滤
13．(1)有气泡产生
(2)
(3)
(4)钡离子/Ba2+ 有白色沉淀产生，溶液变为红色
(5)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色 过量的碳酸钠溶液改成过量的硫酸钠溶液
(6)稀盐酸
14．(1)分子在不断运动
(2)C
(3)密封、在阴凉低温（避热）处保存
(4)450
(5)解：设需要氢氧化钠的质量为x
x=0.6kg
答：需要氢氧化钠的质量为0.6kg。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2026年广东省深圳市中考化学模拟试卷
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-40 Fe-56
一、单选题（共10小题，每小题1.5分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．2026年是我国由“能耗双控”转向“碳排放双控”的第一年。作为低碳生活方式的践行者，下列做法不合理的是（ ）
A．短途出行骑自行车 B．大量使用一次性纸杯
C．草稿纸双面使用 D．及时关闭不使用的电器
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢分子 B．氧化铁FeO
C．一个镁离子 D．2个氮原子
3．中医常用没食子酸(化学式为C7H6O5)治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是（ ）
A．没食子酸的相对分子质量是170g
B．没食子酸中氧元素的质量分数最大
C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为42：3：40
D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
4．“液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇（）。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．甲、丙两种物质均为有机物
C．反应中甲和乙的分子个数比为 D．反应中乙和丁两物质的质量比为
5．热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 给铁制车棚刷油漆 防止铁制品生锈
B 用干电池的炭棒作电解水的电极 石墨化学性质稳定且有良好导电性
C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能使水中的悬浮杂质较快沉降
D 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大
A．A B．B C．C D．D
6．海洋是巨大的资源宝库，下图是某同学设计的从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是（ ）
A．该过程中发生物理变化
B．塑料膜的作用相当于滤纸
C．阳光照射会加快水分子的运动速率
D．变成淡水的过程中水分子的种类没有发生改变
7．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”，焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。下图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．P点表示℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．℃时向50g水中加50g硝酸钾固体可形成100g硝酸钾溶液
C．若从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，一般采用降温结晶的方法
D．将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃后，两溶液的溶质质量分数不同
8．化学学习小组开展跨学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器。下列有关该供氧器制氧原理的说法不正确的是（ ）
A．左瓶相当于实验室制氧气的发生装置
B．可通过右瓶观察氧气的供给速率
C．可通过右瓶使输出的氧气保持湿润
D．左瓶中发生的变化属于分解反应，二氧化锰提高了产生氧气的质量
9．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
B 除去混有的少量CO 将气体通过灼热氧化铜粉末
C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
D 分离NaCl和固体混合物 用水溶解
A．A B．B C．C D．D
10．兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大
B．待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙
C．可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行
D．时，甲集气瓶内的体积分数为88.3%
二、非选择题（共4小题，共30分）
11．（本题7分）稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。
稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛蕨能高效富集环境中微量稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的镧独居石(主要成分为)等矿物。金属镧可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化镧()和氢气。蒸馏水浸泡过程中氯化镧粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。
氯化镧对正畸粘接剂抗菌性的影响
组别 1(0h) 2(48h) 3(1周)
5%氯化镧 0.37 0.62 1.02
对照组 0.22 0.73 0.97
(1)稀土被誉为“工业维生素”是因为______。
(2)已知中P的化合价为价，则La的化合价为_____。结合图，镧原子的质子数为______。
(3)乌毛蕨富集稀土的意义是______(写一条)。
(4)金属镧与稀盐酸反应的化学方程式为______，其基本反应类型为______。
(5)由表可得出的一条结论是______。
12．（本题6分）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。
已知：“加热酸浸”步骤中，除铜外其余物质不溶于水且不参与反应。
(1)“加热酸浸”时，铜与、稀在加热条件下反应生成硫酸铜和水。
①写出该反应的化学方程式：______。
②“加热酸浸”时若加入少量Fe2(SO4)3可以有效加快反应速率，且反应前后Fe2(SO4)3的质量和化学性质不发生变化。Fe2(SO4)3起到的作用为______。
(2)“过滤1”分离所得滤液中含有的溶质有______（写化学式）。
(3)“反应”时加入的过量铁粉除置换出铜外，还发生反应的化学方程式为______。
(4)从“过滤2”分离所得滤液中回收晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、干燥。
(5)补充完整由固体物质X得到铜粉的实验方案：向固体物质X中______，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。
13．（本题8分）学习完盐的化学性质后，小亮对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。
【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。
②微溶于水，不视为沉淀。
③是重金属离子，有毒。
【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A．利用溶液A分别进行如下实验：
【实验分析】
(1)试管①中观察到的现象是___________。
(2)写出试管②中反应的化学方程式：___________。
实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。
【讨论交流】
(3)反应后的溶液中一定存在、，一定不存在___________(填离子符号)，可能存在、、中的一种或两种。
【实验探究】
(4)为进一步确定溶液中离子的存在情况，甲、乙两名同学分别取少许烧杯中无色滤液于试管中，设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 向滤液中加入过量的稀硫酸 有白色沉淀 含有___________
乙同学 向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液 ___________ 含有氢氧根离子
【评价与反思】
(5)乙同学的方案无法证明的存在，理由是___________；为达到实验目的，在该实验的基础上只需把___________。
【拓展反思】
(6)从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl，可向无色滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量___________，充分反应后即可。
14．（本题9分）过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。
(1)在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是___________。
(2)凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________。
A．H-O-H B．O=C=O C．H-O-O-H
(3)正确保存过氧乙酸的方法是___________。
(4)若用150g 20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是___________g。
(5)处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
反应原理：2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．D
5．D
6．B
7．A
8．D
9．B
10．D
11．(1)能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源
(2)+3 57
(3)修复污染土壤(或富集微量稀土，合理即可)
(4) 置换反应
(5)5%氯化镧能有效提高正畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照组细菌数量远多于氯化镧组，合理即可)
12．(1) 催化作用
(2)CuSO4和H2SO4
(3)Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑
(4)冷却结晶
(5)加入过量稀硫酸，过滤
13．(1)有气泡产生
(2)
(3)
(4)钡离子/Ba2+ 有白色沉淀产生，溶液变为红色
(5)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色 过量的碳酸钠溶液改成过量的硫酸钠溶液
(6)稀盐酸
14．(1)分子在不断运动
(2)C
(3)密封、在阴凉低温（避热）处保存
(4)450
(5)解：设需要氢氧化钠的质量为x
x=0.6kg
答：需要氢氧化钠的质量为0.6kg。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
同课章节目录