葛一下学期第一次大练习
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题每小避3分，共42分，每小题只有一项舟合狐意）
题号123456789
101112
1314
答案BDACBAC C B D C D DA
2.D【解析】D.Na带正电荷，会吸引水分子中带负电的氧原子，图示中水分子的朝向错送，正确的水合Na的示竞图
为C不
3总9D惜误
3.A【解析】LNO,与水反应的离于方程式为3NO十HO一2H+2NO+NO.与化学方程式3O.1HO
2HNO,十NO对应.A正确：B.当NaOH吸收少量SO时，应生成SO而非HSO,正喷的离子方程式为SO.+
2OH一SO+H0,B错谋，C.石灰乳的主要成分氢氧化钙不能拆，正骑的离子方程式为Cl,+Ca(OH):一
Ca+十ClO~+CI十HO,C错误：D.硝酸具有强氧化性，能够将Fe+氧化为Fe,正确的离于方程式为3Fe0十
10H+N03Fe+5HO+NO↑，D错误.
4,C【解析仁全属汞属于重全属，不能深埋处理，否则会污染土壤，应诚用成粉覆益，防止汞挥发，C情误：
5,B【解析】A浓硫酸具有强氧化性，H有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能用浓疏酸干燥H气体，A错误；
BH,O因含有分于间氢健，滞点高于H,S,同理NH,也含有分子间氢健，沸点高于PH,B正啼：C钠(N)非常活
泼，在CuSO,溶液中会优先与水反及生成NaOH和H,不会置接出铜(Cu),C错误：D.BaSO,不溶于盐酸，不会产生
有毒的银离子，可作“钡餐”使用，而BCO,会与胃酸（盐酸）反应生成有车的Ba,不能用BaCO代替BaSO,D
错误。
6.A【解折】AC0和N的学尔质量均为28R·mr,影该混合气体的物质的量为H一册产28，n0=0.1c1.
2.8g
C0和N均为双原于分子，则2.8gC0和N,的泥合气体中含有的原子数为0.2N,A正确；B物质的物质的量未
知，无法算出多出的中子数，B惜误：CS0与O反立生成SO的反应为可逆反应，不能完全进行，密闭容器中盛有
0,2molS0和0.1molO2,充分反应后生成的O分子数小于0.2N,C错误：D.HCl由分子构成，不含数离于，D
错误。
7C【解析】W最外层电子数是内层电于效的3待，剩W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，
Y是的元素，W,X、Y、Z为原于序数依次增大的短周期主族元素，所以X是辰元素：Z的最高价与最低价代数和为4，
则Z的最高价是十6价，最低价是一2价，Z为硫元素人元素非金属性越强，简单氢化物的穗定性越磁，则气化物的
稳定性：HF>H.O,A错误：BF不存在最高价氧化物对应的水化物，B蜡误CS核外电于层数为3，Na枝外电
子层数为2，离子半径：S>Na,C正啼：D.过氧化钠中O与O之间存在非极性能，D错误。
8.C【解析】A徐去SO用BaCl,溶液，过量的BaCl,可以使SO充全况淀，多余的Ba可以用Na,CO除去，A正
确；B.CaMg·SO分别周NaCO、NaOH.BaCl,溶液除去，生成CaCO,.Mg(OH):、BaSO,沉淀，过鹭除去，B
正确，C四种试剂使用时NaCO,要在BaC1之后，盐酸在过滤况淀后再加入，防止生成的况淀再溶解，C错误；D.调
pH后的滤液蒸发至出现校多国体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蕊干，即可得到NCI纯品，D正哨，
9.B【解析】A向米无色落凌中滴加盐酸后，杆产生的气体通入品红滨液中，品红溶液凝色，产生的气体可能是SO,
也可能是Cl:,无色溶液也可能含有C1O战S.O、HSO等，不一定是含有SO,A蜡误，BMg(OH):溶液舵与盐
酸反应，不能与NOH客液反应，A(OH),与NOH喀液和盐酸都能反应，说明Mg(O),的碱性比A(OH),的强，
B正确C,将红热水炭插入浓哨酸中，产生红棕色气体，可能是哨酸受热分解，C错误；D.反应后疏酸浓度仍然很大，
应将反应后的混合物加入水中，D错误」
1O.D【解析】AFe+/Fe的电极电势小于N*/Ni,说明Fe的还原性大于Ni,则Fe能重换由Ni,A正喷，BCu/C
的电极电势大于N/i,说明Ni的还原性大于Cu,B正确，C,根据电想电势，还原性Fe>N>Cu,i能还原
高一化学长专答米(T)一1高一下学期第一次大练习
化学
时量：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16A1~27
S~32C1-35.5
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合
题意)
中
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
郭
A.普通光学玻璃属于无机非金属材料
B.高纯硅是一种重要的信息材料，利用其导光性能生产光导纤维
C.葡萄酒中通常含有微量的SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被
氧化
D.漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作泳池及环境的消毒剂
如
2.侯氏制碱法突破了西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要
戡
反应为NaCl+CO,+NH3+H2O一NaHCO3+NH4Cl。下列有关
化学用语或说法不正确的是
ACO2的电子式：0：：C:0:
B.氨气分子的结构式：H一N一H
H
C.NH4Cl的物质类型：离子化合物
D.NaCl溶液中水合Na+的示意图：8⊙⑨
8&08
3.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A.NO2通人水中：3NO2+H2O—2H++2NO5+NO
B.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2十OH一HSQ
C.C2通入石灰乳中：C2+OH-C1O+CI-+H2O
D.Fe0与硝酸反应：FeO十2Ht—Fe++H2O
4,下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是
A.少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%
NaHICO,溶液冲洗
B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，应逆风向地势高
撤离
C.不慎将金属汞（水银洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
D.化学实验完成后，未用完的钠和钾应放回原瓶
高一化学试题(T)第1页（共8页）
5.依据下列事实进行的推测正确的是
A.浓硫酸可以干燥HCI气体，则浓硫酸也吓干燥HI气体
B.H2O的沸点高于H2S,则NH3的沸点高于PH
C.金属Zn能与CuSO,溶液反应置换出Cu,则金属Na与CuSO4溶液
反应也能置换出Cu
D.BaSO4可作“钡餐”使用，则BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”
6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，2.8gCO和N2的混合气体中含有的原子数为0.2NA
B.等物质的量的8O2和I6O2,前者中子数比后者多4NA
C.密闭容器中盛有0.2molS02和0.1molO2,充分反应后生成的SO3
分子数为0.2NA
D.标淮状况下，22.4LHC1气体中H+数目为NA
7:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子
数是内层电子数的.3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正
价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是
A简单氢化物的稳定性：W>&
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C.简单离子半径：Z>Y
D.W与Y组成的物质中不可能含非极性键
8.提纯NaCl粗品（含少量的Ca+、Mg+和SO)得到NaCl纯品的方案
如下，所用试剂有BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。
滴加试剂
调滤液pH
+NaC!纯品
-NaCl粗品
溶液
下列说法不正确的是
A.用过量的BaC2溶液除去SO片
B.Ca2+、Mg2+、SO通过生成沉淀后过滤除去
C.4种试剂的使用顺序为：BaCl2溶液、Na2CO溶液、盐酸、NaOII溶液
D.调pH后的滤液蒸发至出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余
热使滤液蒸干
高一化学试题(T)第2页（共8页）
