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第2课时 盐的化学性质 复分解反应发生的条件
一、盐的化学性质
1.盐的化学性质
新金属
新盐
置换
FeSO4+Cu
新盐
新酸
复分解
BaSO4↓
CaCl2+CO2↑+H2O
新盐
新碱
复分解
CaCO3↓
氢氧化钠
两种新盐
复分解
CaCO3↓
BaSO4↓
稀盐酸
澄清石灰水变浑浊
二、复分解反应发生的条件
两种化合物互相 成分,生成物中有 、气体或水等,否则不能发生复分解反应。
Ba(NO3)2
不溶解
交换
沉淀(难溶物)
(1)碱和盐反应的前提条件是反应物都可溶,若反应物中盐不为铵盐,生成物其中之一为沉淀或水。
(2)盐和盐反应的前提条件是反应物都可溶,生成物至少有一种不溶于水。
复分解反应的实质实际上是两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成水、沉淀或气体。
1.酸、碱、盐在溶液中一定发生复分解反应。( )
2.盐溶液一定显中性。( )
×
×
知识点一 盐的化学性质
1.下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是( )
A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液
C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液
解析:将Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、冒气泡、无现象,A正确;将MgCl2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、无现象、无现象,B错误;将Ba(NO3)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为无现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀,C错误;将酚酞溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为溶液变红、无现象、无现象,D错误。
答案:A
B
知识点二 复分解反应发生的条件
2.下列各组物质中,相互间能发生复分解反应的是( )
①碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 ②稀硫酸和烧碱溶液 ③氧化铁固体和盐酸 ④碳酸钙固体和氢氧化钠溶液 ⑤盐酸和氯化铁溶液
A.①②③ B.②③④
C.③④⑤ D.②③
解析:因硝酸盐和钾盐全溶,故硝酸钾不能与其他物质发生复分解反应,①错误;酸和碱能发生中和反应,②正确;氧化铁和盐酸能反应生成盐和水,③正确;碳酸钙不溶于水,与碱不能发生复分解反应,④错误;盐酸和氯化铁的阴离子相同,不能发生复分解反应,⑤错误。故选D。
答案:D
2.下列各组物质混合后能发生复分解反应的是( )
A.二氧化碳和澄清石灰水
B.碳酸钠粉末和稀硫酸
C.硝酸钾溶液和稀盐酸
D.铝和氯化亚铁溶液
B
1.下列物质中有一种与锌、氧化铜、氯化钡、氢氧化镁都能发生反应,它是( )
A.盐酸
B.稀硝酸
C.稀硫酸
D.氢氧化钠溶液
2.以下实验中能观察到明显现象的是( )
A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中
B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
D.二氧化碳通入水中
C
C
3.下列各组物质能发生复分解反应的是( )
A.NaCl溶液和稀硫酸
B.KNO3溶液和CuSO4溶液
C.稀盐酸和Na2SO4溶液
D.AgNO3溶液和BaCl2溶液
4.(2025汕头月考)将下列各组物质分别放入水中,能发生化学反应,有无色气体放出,也可能有沉淀生成的一组是( )
A.CaCl2 KOH Na2CO3
B.Na2CO3 BaCl2 HCl
C.K2CO3 HCl NaOH
D.CuSO4 HNO3 NaOH
D
B
5.[学科素养·科学思维]及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④),请回答下列问题。
(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ,化学方程式为 。
(2)在性质③中,X代表 类物质。
(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的物质的化学方程式: (写一个)。
产生蓝色沉淀
酸
1.下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸
D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
B
2.[跨学科融合] (2025云安模拟)如图是学生自制的装置,其中试管口的橡胶塞中间插有玻璃导管,向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列试剂能实现这一现象的是( )
A.铜和稀硫酸 B.硫酸钠和氯化钡
C.氧化铁和稀盐酸 D.碳酸钠和稀硫酸
D
B
3.除去下列物质中含有的杂质,所用试剂和方法正确的是( )
选项 物质(括号 内为杂质) 除杂试剂和方法
A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤
B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸,干燥
C CaCO3(CaO) 高温煅烧
D NaOH溶液 [Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液,过滤
D
A.若A是稀硫酸,则生成物中一定有水
B.若C、D是盐和水,则A、B一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C一定是沉淀
D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应不一定是复分解反应
5.(2025端州模拟)学习复分解反应发生的条件时,小明同学将稀硫酸分别加入以下三支试管中:
实验编号 一 二 三
试管内试剂 KOH溶液+酚酞 NaHCO3溶液 CuCl2溶液
(1)实验一出现 (现象)时,溶液pH=7。
(2)实验二发生反应的化学方程式为 。
溶液由红色刚好变为无色
①沉淀A的化学式为 。
②步骤Ⅲ发生的中和反应的化学方程式为 。
③若满足质量关系m= (用m1和m2表示),证明实验三未发生复分解反应。
BaSO4
2(m1+m2)
6.(2025湛江检测)下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
( )
A.NaCl、BaCl2、Na2CO3
B.CaCl2、KOH、NH4NO3
C.NaNO3、HCl、KCl
D.CuCl2、Na2SO4、KNO3
C
7.(2024苏州)常温下,取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图),产生无色气体,白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( )
A.滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
D
8.[科学探究与实践] (2024包头)盐碱地是重要的土地资源之一,土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起,某兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。
[查阅资料] Na2SO4溶液呈中性。
[设计实验]
(1)取土壤样品于烧杯中,用水充分浸泡、过滤,得到土壤浸出液,测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为8.5,该土壤中一定含有的物质是 (填化学式,下同)。
(2)取少量土壤浸出液于试管中,滴加足量的稀盐酸,再加入适量的氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则土壤中一定还含有的物质是 。
Na2CO3
Na2SO4
(3)若以上两种物质均存在,为进一步确定土壤盐碱化的成分,请你设计实验方案:
(写出实验操作、现象及结论)。
[拓展延伸]
(4)在盐碱地改良的众多方法中,以下方法中你认为合理的是 (填字母)。
A.施加有机腐殖酸
B.施撒熟石灰
C.发展水灌排盐降碱
D.科学合理施肥
实验操作:另取土壤浸出液于试管中,滴加过量硝酸钡溶液,充分反应,静置,取上层清液,再滴几滴硝酸银溶液。实验现象:滴加硝酸银溶液时有白色沉淀生成。实验结论:土壤中含有氯化钠
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8.5 化学肥料
一、化肥的分类和作用
化肥是化学肥料的简称,常通过化学方法制取;常用的化肥有 肥、 肥、钾肥和复合肥料等;复合肥料是指含 中的两种或三种元素的化肥。
氮
磷
氮、磷、钾
(1)氮肥(作用: )。
尿素:CO(NH2)2;
碳酸氢铵: ;
硝酸铵: 。
(2)磷肥(作用: )。
重过磷酸钙:Ca(H2PO4)2;
过磷酸钙:Ca(H2PO4)2与CaSO4的混合物。
(3)钾肥(作用:钾肥壮茎)。
氯化钾: ;
碳酸钾: 。
氮肥壮叶
NH4HCO3
NH4NO3
磷肥壮果
KCl
K2CO3
(4)复合肥料:多元肥效。
磷酸氢二铵:(NH4)2HPO4;
磷酸钾:K3PO4;
硝酸钾: 。
KNO3
1.常见的铵态氮肥: 、 、 、 。
硝酸铵
碳酸氢铵
硫酸铵
氯化铵
2.操作:向肥料中加入 会释放出具有刺激性气味的 ,利用这一反应可检验化肥是否为铵态氮肥。
(1)方法
方法一:取固体化肥样品与 粉末混合研磨,若产生 的气体,则说明该化肥为铵态氮肥。
方法二:取化肥样品的溶液少量于试管中,滴加 溶液后加热,将 的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变 色,则可证明该化肥为铵态氮肥。
(2)原理:以硝酸铵为例,上述方法一的反应原理是 ;以氯化铵为例,上述方法二的反应原理是 。生成的NH3具有 气味,能使 试纸变蓝色。
碱性物质
氨气
熟石灰
刺激性氨味
NaOH
湿润
蓝
刺激性
湿润的红色石蕊
三、化肥的合理施用
1.化肥施用的利:提高农作物产量。
2.不合理施用化肥的后果: 、水体污染、 等。
大气污染
土壤污染
农作物的营养元素及其来源:碳、氧来自空气中的二氧化碳;氢、氧来自水;N、P、K、Ca等来自土壤中的化合物。
(1)肥料的种类和作用:氮磷钾叶根茎。
(2)肥料及缺乏症:缺氮叶子黄,缺磷矮不长,缺钾茎秆弱,三种元素不可缺。
并不是所有的化肥都可混合施用,如当铵态氮肥和草木灰等碱性物质混合施用时,不但不会增加肥效,反而会使肥效降低。
1.铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用。( )
2.化学肥料虽然对提高农作物的产量作用重大,但并不是施用越多越好,应合理施用化肥。( )
3.硝酸钾和尿素都属于氮肥。( )
4.硫酸铵与石灰水混合加热,会生成一种能使无色酚酞溶液变红色的气体。( )
√
√
×
√
知识点一 化肥的分类和作用
1.(2023龙东)小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱,小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是( )
A.(NH4)2SO4 B.KNO3
C.(NH4)2HPO4 D.K2CO3
解析:水稻叶子发黄,说明缺乏氮元素,茎秆细弱,说明缺乏钾元素,需要施用含钾元素与氮元素的复合肥料。
答案:B
2.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是( )
A.NH4Cl与KCl:观察外观
B.NH4HCO3与KCl:加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2:闻气味
D.(NH4)2SO4与K2SO4:加熟石灰研磨后闻气味
解析:NH4Cl与KCl都是白色固体,无法通过观察外观进行区别,A错误;NH4HCO3与KCl均易溶于水,加水时无其他明显不同的现象,即加水无法区分这两种化肥,B错误;K2SO4与Ca3(PO4)2都不易挥发,都是无味的物质,不能通过闻气味区别它们,C错误;(NH4)2SO4是铵盐,加熟石灰研磨后能闻到刺激性的气味,而K2SO4不与熟石灰发生反应,因此可以通过闻气味的方法区别这两种化肥,D正确。
答案:D
下列检验铵盐的方法中,正确的是( )
A.加入氢氧化钠溶液,加热试管,再滴入酚酞溶液
B.加入氢氧化钠溶液,加热试管,并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口上方
C.加热试管,并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口上方
D.加水溶解,再用红色石蕊试纸检验其溶液
B
3.合理施用化肥,有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关施用化肥的叙述不正确的是( )
A.化学肥料不能长期施用
B.为保证高产尽量多施用化肥
C.农田施用化肥时浓度不能太大
D.不能将硫酸铵与碱性物质混合施用
知识点三 化肥的合理施用
解析:长期施用化肥会造成土壤板结酸化,A正确;施用化肥要适量,过量施用会造成环境污染,B错误;农田施用化肥时浓度不能太大,否则会造成“烧苗”现象,C正确;硫酸铵能与碱性物质发生反应放出氨气,降低肥效,D正确。
答案:B
1.尿素[CO(NH2)2]有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿的作用。尿素属于( )
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
2.[传统文化] 《本草纲目》记载,硝石可用于治疗头痛、心腹痛等病症。硝石的主要成分是KNO3,下列有关KNO3的叙述不正确的是( )
A.类别:化合物
B.物理性质:难溶于水
C.化学性质:可能发生分解反应
D.用途:可作复合肥料
A
B
3.施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是( )
A.尿素[CO(NH2)2]属于氮肥
B.植物的叶片发黄,应施用磷肥来改善其生长状况
C.铵态氮肥不能与碱性物质混用
D.硝酸钾属于复合肥料
4.以下针对“加热硫酸铵与熟石灰的混合物”的描述与思考,不正确的是( )
A.能产生有刺激性气味的气体——氨气
B.生成的氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明氨气与水反应产生的物质显碱性
B
B
C
1.农家肥为谷物的生长提供多种营养元素,在生长旺季可以追加适量的含氮化肥,改善谷子生长状况。下列化肥属于氮肥的是( )
A.KCl B.K3PO4
C.NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2
2.下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是( )
A.氯化钾 B.氯化铵
C.硝酸钠 D.过磷酸钙
D
3.下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A.氯化铵 B.硫酸钾
C.过磷酸钙 D.硝酸钾
4.下列关于化学肥料的说法正确的是( )
A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥
D.铵态氮肥与碱性物质混用,会降低肥效
C
D
5.(2025英德模拟)为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、过磷酸钙四种固体物质,以下方案及结论有误的是( )
A.观察固体颜色能区分出过磷酸钙
B.取样,加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C.取样,溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
D.用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
C
6.尿素[CO(NH2)2]在农业生产中的使用量较大,它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下,土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ。分析如图信息,所得结论正确的是( )
A.Ⅰ中氮元素可直接被植物吸收
B.Ⅱ中生成的铵态氮肥一定含NH4Cl
C.Ⅲ中暴雨会使铵态氮肥营养流失
D.Ⅳ中冷却结晶可使两种物质分离
C
7.[科学探究与实践] 某农场有一袋标签已模糊的化肥,只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你通过以下实验探究来确定它的成分。
[提出猜想]
猜想一:该化肥是NH4Cl;
猜想二:该化肥是 ;
猜想三:该化肥是NH4HCO3;
猜想四:该化肥是尿素。
[查阅资料]
BaCl2溶液与碳酸氢铵不发生反应。
(NH4)2SO4
[进行实验]
步骤 现象 结论
第一步:取少量样品在研钵中与熟石灰研磨 有刺激性气味的气体放出 猜想 不成立
第二步:另取少量样品于试管中,加入适量的水振荡,然后滴加BaCl2溶液 未见明显现象 猜想 不成立
第三步:向第二步的试管中再滴加稀盐酸 猜想三不成立
四
二
无明显现象
[得出结论]
猜想一正确,写出第一步中发生反应的化学方程式: 。
[反思交流]
(1)下面是某市售化肥(碳酸氢铵)包装袋上的标签,依据标签上的信息,推测碳酸氢铵具有的性质是 (写出一种即可)。
碳酸氢铵
化学式:NH4HCO3
净 重:50 kg
含氮量:≥16%
注意事项:低温、密封、防潮、防晒
热稳定性差(或易溶于水)
(2)化肥对提高农作物产量作用重大,效果明显。下列有关化肥及其施用的说法正确的是 (填字母)。
A.硝酸钾是一种复合肥料
B.为提高作物产量,施用化肥越多越好
C.为增强肥效,将铵态氮肥和碱性肥料混合施用
D.不合理施用化肥会造成土壤、空气和水源等环境污染
AD(共23张PPT)
单元综合回顾
<
红
>
蓝
红
=
挥发
白雾
吸水
酸
氢离子
盐+氢气
盐+水
盐+水
新盐+新酸
烧碱
熟石灰
酸性
氢氧根离子
盐+水
盐+水
复分解反应
新碱+新盐
复分解
酸与碱
盐和水
纯碱、苏打
小苏打
活泼
复分解
复分解
复分解
碱性
对酸、碱、盐的概念理解错误
1.下列有关酸、碱和盐的组成的说法正确的是( )
A.酸和盐中都含氧元素
B.碱和盐中都含金属元素
C.碱和盐中都含原子团
D.酸和碱中都含氢元素
D
2.分类是化学学习中常用的思维方法,下列有关物质分类正确的是( )
A.氧化物:干冰、二氧化锰、氧化铁
B.碱:烧碱、纯碱、生石灰
C.混合物:空气、石油、碳酸钙
D.酸:硝酸、醋酸、硫酸铜
3.下列有关酸、碱、盐的认识,正确的是( )
A.宏观:酸、碱、盐之间一定会发生复分解反应
B.微观:盐酸、硫酸化学性质相似,是因为溶液中都含有H+
C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D.实验:测定酸溶液的pH<7,碱溶液的pH>7,盐溶液的pH都等于7
A
B
(1)酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。
(2)碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。
(3)盐不一定都是由金属离子和酸根离子构成的,如氯化铵(NH4Cl)。
对酸、碱通性的认知错误
4.下列性质中,不属于盐酸化学性质的是( )
A.能使石蕊溶液变成红色
B.能与镁反应
C.能与氯化钡溶液反应
D.能与氧化铁反应
C
5.下列四个实验中,不能体现碱的通性的是( )
B
(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应。
(2)盐和碱反应时,必须两者都是可溶的,且生成物之一是沉淀,反应才能进行。
(3)酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水。
碱变质后成分的判断错误
6.(2024黄江模拟)“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物,是实验室常用的干燥剂。同学们对一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究:①取“碱石灰”样品,加足量水溶解,过滤,得滤渣和滤液。②取滤液少许于试管中,加足量CaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加无色酚酞溶液,溶液变红。下列关于样品成分的分析正确的是( )
A.一定含Na2CO3
B.一定含Na2CO3和NaOH
C.一定含NaOH、CaO中的一种或两种
D.一定含有CaCO3
A
碱变质的情况有三种: ①没有变质(变质后的物质不存在),检验时只需证明不存在变质后的物质。 ②部分变质(变质前与变质后的物质都存在),检验时需分别证明变质前和变质后的物质都存在,但一定要注意在检验时可能存在的相互干扰以及加入的物质对成分检验的干扰。 ③全部变质(变质前的物质不存在,只存在变质后的物质),检验时只需证明不存在变质前的物质。
对中和反应后溶液的pH及溶质成分判断错误
7.(2024重庆A)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验,开始时滴入几滴酚酞溶液,测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液颜色逐渐变浅,d点溶液为无色
C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D.ac段溶液升温明显高于cd段,说明该反应放出热量
C
中和反应后的溶液不一定呈中性,若碱过量则显碱性,若酸过量则显酸性,只有恰好中和时才显中性。
1.(2024扬州)室温下,维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,其水溶液的酸碱性是
( )
A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断
2.(2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途,其中错误的一项是
( )
A.食盐可用作调味品
B.纯碱可治理盐碱地
C.碳酸钙可作补钙剂
D.小苏打可治疗胃酸过多
A
B
3.(2024云南)磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力,下列属于磷肥的是( )
A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2
C.NH4Cl D.KNO3
4.(2025天津)下列物质的近似pH分别是:白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛,为缓解痒痛可涂抹的是( )
A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水
5.(2024南充)下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是( )
A.水银、Hg、单质
B.熟石灰、CaO、氧化物
C.苛性钠、NaOH、盐
D.纯碱、Na2CO3、碱
B
D
A
6.(2025福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用,其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中,错误的是( )
A.水溶液显碱性
B.具有杀菌消毒功效
C.可露置于空气中保存
D.不慎沾到皮肤上,应用水冲洗
C
7.(2025重庆)某同学对硫酸的知识梳理如下:
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时,将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是( )
A.①③④ B.①④⑤
C.②③⑤ D.②④⑤
B
8.(2024湖南)下列有关物质的性质或用途说法正确的是( )
A.生石灰不能与水反应
B.浓硫酸有挥发性
C.催化剂不能加快化学反应速率
D.熟石灰可用来改良酸性土壤
D
9.(2025广州改编)劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是( )
A
选项 劳动项目 化学知识
A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH-
B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的Ca(OH)2
C 给花草施用硝酸钾 硝酸钾是一种复合肥料
D 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应
10.[科学探究](2024广东)盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
(1)探源盐文化
ⅰ.《说文解字》云:“盐,卤也。”甲骨文中的“卤”(如图甲)蕴含的获取盐的方法是
。
ⅱ.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 (写一种),冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 。
蒸发结晶
甲
作调味品(或配制生理盐水或农业选种等)
纯碱(或苏打)
(2)探秘冬天捞“碱”
据图乙分析,冬天适合捞“碱”的原因是 。
将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶,检验得到的晶体中是否含有NaCl。
[查阅资料]AgCl为白色固体,不溶于水和稀硝酸;Ag2SO4为白色固体,微溶于水。
温度降低,碳酸钠的溶解度减小而析出晶体
乙
[方案研讨]
方案 方案设计 评价交流
1 取样,溶解,滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl 教师指出该方案不严谨,原因是Ag2CO3也为白色沉淀
2 取样,溶解,先滴加过量稀盐酸,再滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为
;有同学提出该方案也不严谨,原因是
Na2CO3+2HCl
加入过量稀盐酸,引入了氯离子,无法
验证得到的晶体中是否含有NaCl
[方案优化]将方案2中的稀盐酸换成 (填字母)。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.稀硫酸
[实验及结果]实施优化后的方案,结果表明含有NaCl。
[废液处理]提出合理处理实验废液的措施: .
(写一条)。
b
加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的
硝酸,再将处理后的废液倒入指定的废液缸中(合理即可)(共25张PPT)
8.3 酸和碱反应
一、酸或碱具有相似化学性质的原因
1.酸、碱、盐溶液能导电是由于在这些化合物的溶液中存在可 的
,蒸馏水、酒精不导电的原因是其中不含 。
2.构成酸的阳离子全部是 ,所以不同的酸溶液具有相似的化学性质;又由于各种酸的阴离子即 不同,故各种酸又各自具有其不同的化学性质。
自由移动
带电微观粒子
带电微观粒子
H+
酸根离子
OH-
金属
阳
二、中和反应及应用
1.中和反应的定义:酸与碱作用生成 和 的反应。
盐
水
2.探究酸和碱是否发生反应
实验内容及步骤 实验现象 结论或解释
(1)向5 mL NaOH溶液中滴加稀盐酸并振荡,观察现象 无明显现象 NaOH与HCl反应过程没有颜色变化,没有沉淀或气体生成
(2)在烧杯中加入约5 mL NaOH溶液,向其中滴入几滴酚酞溶液。 用胶头滴管向NaOH溶液中慢慢滴加稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液 溶液变 色, 再由 色变成 色 加入稀盐酸前溶液呈 性,加入稀盐酸后至刚好无色,溶液呈 性
(3)再向(2)烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液 溶液由 色变成 色 继续滴加氢氧化钠溶液,碱过量,溶液呈碱性
红
红
无
碱
中
无
红
[小结] 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至变为无色,说明 消失、溶液不显碱性,即盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
[实质] 盐酸中的 和NaOH中的 结合生成水,可写成: ;反应的化学方程式为 。
NaOH
氢离子(或H+)
氢氧根离子(或OH-)
3.中和反应的应用
(1)改良酸性或碱性的土壤:常用 来改良酸性土壤。
(2)废水处理:如用熟石灰来处理含硫酸的废水,化学方程式为
。
(3)医药应用:常用含Al(OH)3和 Mg(OH)2 的药物来中和胃酸,化学方程式分别为
① 。
② 。
(4)调节溶液的酸碱性:当溶液的酸性或碱性太强时,可以加适当的碱或酸进行调节。
熟石灰
三、复分解反应
1.复分解反应:参加反应的两种化合物 生成另外两种 的反应。
互相交换成分
化合物
3.特征:两交换,价不变。反应时两种化合物要互相 ,反应过程中各元素 不变。
交换成分
化合价
(1)溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子;若溶液中含有分子而没有离子,溶液不具有导电性。
(2)溶液不显电性的原因是溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。
判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水,最重要的是看反应物是否是酸和碱,只有酸与碱发生的反应,才叫作中和反应。
应用中和反应时,对酸、碱的选取通常要考虑对环境是否有污染、对人体是否有危害、操作是否简便以及价格等。
知识点一 中和反应及应用
1.常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.乙表示的物质为氯化钠
B.加入b g NaOH溶液时,恰好完全反应
C.加入c g NaOH溶液时,所得溶液中的阴离子为Cl-
D.NaOH溶液由a g递增到b g,所得溶液的酸性逐渐减弱
解析:由于稀盐酸中含有水,因此未开始反应时水的质量不为零;盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化钠的质量由0逐渐增大,至完全反应时质量不再改变。加入c g氢氧化钠时,氢氧化钠过量,此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠,其中的阴离子为OH-和Cl-,C不正确。
答案:C
1.如图所示,烧杯中有10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液瞬间变红,某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌至恰好反应。下列说法不正确的是( )
D
氢氧化钠和盐酸反应
A.反应后溶液红色褪去
B.反应后溶液可导电
C.反应后溶液pH变小
D.反应后溶液中Na+数目减小
知识点二 复分解反应
2.(2025云安月考)下列反应的化学方程式和基本反应类型都正确的是( )
解析:CO还原氧化铜生成铜和CO2,反应物是两种化合物,因此不属于置换反应,A错误;将BaCl2溶液滴入稀硫酸中,两者反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,该反应符合“两交换、价不变”的特点,属于复分解反应,B正确;盐酸和氢氧化铜发生中和反应,生成氯化铜和水,中和反应不属于基本反应类型,C错误;铁和盐酸发生置换反应,生成FeCl2和氢气(不是FeCl3和H2O),D错误。
答案:B
2.(2025常平质检)下列物质混合后发生了化学变化且有明显现象的是( )
A.HCl溶液和NaOH溶液
B.MgCl2溶液和稀硫酸
C.Fe2O3和KOH溶液
D.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液
D
1.在医院做心电图检查时,在皮肤上涂抹少量生理盐水(0.9%的NaCl溶液),生理盐水能导电的原因是其中含有自由移动的( )
A.水分子 B.钠离子和氯离子
C.氧分子 D.氯化钠分子
2.关于酸和碱的化学知识的梳理正确的是( )
A.酸能与所有的金属反应生成氢气
B.酸能使紫色石蕊溶液变红色的原因是酸溶液中含有OH-
C.所有的碱都能使无色酚酞溶液变红色
D.碱溶液中存在的阴离子相同,化学性质相似
B
D
3.下列反应中不属于复分解反应的是( )
C
4.下列应用了中和反应原理的是( )
A.稀盐酸除铁锈
B.烧碱溶液吸收尾气二氧化硫
C.稀醋酸和鸡蛋壳制二氧化碳
D.用火碱溶液洗涤石油产品中的硫酸
D
C
A.酸 B.碱
C.单质 D.氧化物
2.(2024天津)下列食物的近似pH范围分别是苹果为2.9～3.3,番茄为4.0～5.0,牛奶为6.3～6.6,玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )
A.苹果 B.番茄
C.牛奶 D.玉米粥
3.在含有石蕊溶液的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,溶液颜色的变化顺序是( )
A.蓝色→紫色→红色
B.蓝色→红色→紫色
C.紫色→红色→无色
D.紫色→蓝色→红色
D
A
B
A.基本反应类型:中和反应
B.反应实质:氢离子与氢氧根离子结合生成水
C.反应物:氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D.读法:氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
5.(2024河南)《周礼·考工记》中记载,古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳,在草木灰
(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳,生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
C
6.[数字化实验] 某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.60 s时,加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
D
7.常温下,将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是( )
A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7
C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl
A
8.某化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题:
(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中,无明显现象的是 (填字母),要证明该试管中已发生了化学反应,以下方案可行的是 (填序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
C
①②④
(2)上述实验结束后,化学兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1:将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2:过滤,得到滤液 —
步骤3:向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象,一段时间后出现白色沉淀
①步骤2滤液中,溶质的所有可能组合是
(填化学式)。
②步骤3中,产生白色沉淀之前,一定会发生反应的化学方程式是 。
MgCl2、HCl;MgCl2、HCl、BaCl2;MgCl2、
HCl、MgSO4(共26张PPT)
8.4 常见的盐
第1课时 常见盐的用途与盐的组成
一、常见的盐及其用途
1.氯化钠:是 的主要成分。氯化钠的用途有很多,其主要用途有 ,
,制 、 等化工原料。
2.碳酸钙:是 、 、贝壳、珍珠的主要成分,难溶于水。可用于建筑、装饰材料,炼铁、炼钢原料等。
食盐
食品加工调味
配制医用生理盐水
盐酸
氯气
大理石
石灰石
3.碳酸钠:俗称 或苏打,白色晶体,易溶于水,其水溶液呈 性;常用于制 、瓷砖,制 ,用于印染工业等。
4.碳酸氢钠:俗称 ,白色粉末,能溶于水,水溶液呈弱 性;用于作面点发酵剂、灭火剂的原料等。
二、盐的组成、分类和溶解性
1.盐是由 和 组成的化合物。
纯碱
碱
玻璃
洗涤剂
小苏打
碱
金属离子(或铵根离子)
酸根离子
阳离子
阴离子
铵盐
NH4Cl、(NH4)2SO4
3.盐在常温下都以 存在,溶解性各异。一般来说,钾盐、 、 、硝酸盐易溶于水;盐酸盐中只有 不溶;硫酸盐中 不溶;碳酸盐多 ,可溶的只有含钾离子、钠离子和铵根离子的盐。
4.盐溶液有不同的颜色,大部分盐溶液呈无色,一般铜盐溶液为 色,铁盐溶液为 色,亚铁盐溶液为 色,高锰酸钾溶液呈 色。
固体
钠盐
铵盐
AgCl
BaSO4
不溶
蓝
黄
浅绿
紫
盐的水溶液的颜色:常见的盐大多数为白色固体,其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色,有的盐的水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色,高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色,含Fe2+的溶液一般为浅绿色,含Fe3+的溶液一般为黄色。
1.为了使积雪很快融化,可以向公路上的积雪撒盐。( )
2.纯碱属于碱类,可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。( )
3.小苏打可以用于治疗胃酸过多,是因为能与胃液中的盐酸反应。( )
4.酸、碱或盐在溶液中一定能发生复分解反应。( )
√
×
√
×
知识点一 常见的盐及其用途
1.物质的性质决定物质的用途,下列有关物质用途的叙述错误的是( )
A.小苏打可以用来焙制糕点
B.用纯碱将硬水软化
C.用碳酸钙可以作补钙剂
D.用氯化钠除水垢
解析:小苏打(碳酸氢钠)受热易分解产生二氧化碳气体,使面团中产生大量气孔而松软可口,因此常用于焙制糕点,A正确;纯碱可与硬水中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀,从而减少水中可溶性含钙化合物的量,能降低水的硬度,B正确;碳酸钙无毒,与胃酸反应能生成可溶于水的氯化钙,可用于人体补钙剂,C正确;氯化钠溶液不能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生反应,不能用氯化钠去除水垢,D错误。
答案:D
1.(2025深圳模拟)小王同学往纯碱(主要成分是碳酸钠)中滴加白醋,发现有气体生成,已知白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是( )
A.白醋里含有氢离子
B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊溶液变蓝
D.醋酸与碳酸钠的反应属于复分解反应
C
知识点二 盐的组成、分类和溶解性
2.下列各组物质,可直接加水进行溶解、过滤,然后用蒸发结晶的方法进行分离的是
( )
A.食盐与碳酸钠
B.硝酸钾与硫酸钡
C.碳酸钙与氯化银
D.氧化钙与氢氧化钙
解析:食盐与碳酸钠均溶于水,加水时都能溶解,不能通过过滤分离,A错误;硝酸钾易溶于水,硫酸钡不溶于水,可通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法将两者分离,B正确;碳酸钙与氯化银均不溶于水,不能通过溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离,C错误;氧化钙与水反应能生成氢氧化钙,将氧化钙和氢氧化钙的混合物加水时,最终全部变成氢氧化钙,不能采用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离,D错误。
答案:B
2.下列物质的分类不正确的是( )
A.钠盐:氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠
B.金属单质:铜、铁、汞
C.氧化物:水、干冰、四氧化三铁
D.混合物:空气、石油、食盐水
A
1.厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是( )
A.用小苏打烘焙糕点
B.用活性炭除去冰箱中的异味
C.用食盐作调味剂
D.用纯碱除去水壶中的水垢
2.物质的性质决定物质的用途。下列物质所对应的用途不正确的是( )
A.大理石——用作建筑材料
B.小苏打——作发酵粉
C.纯碱——用作洗涤剂
D.氢氧化钠——治疗胃酸过多
D
D
3.关于碳酸钠的说法错误的是( )
A.俗称:烧碱、苏打
B.物理性质:白色固体、易溶于水
C.化学性质:碳酸钠溶液呈碱性
D.用途:用于玻璃、洗涤剂的生产
4.以下对盐的分类正确的是( )
A.钾盐:KNO3、K2CO3、KCl
B.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O
C.硫酸盐:BaSO4、CaSO4、K2SO3
D.铁盐:FeCl2、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3
A
A
C
1.(2024广西)我国著名化学家侯德榜发明了侯氏联合制碱法,为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。纯碱是指( )
A.NaOH B.Ca(OH)2
C.Na2CO3 D.CaCO3
2.(2024白银)果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于( )
A.酸 B.碱
C.盐 D.混合物
C
3.物质的性质决定用途。下列有关说法错误的是( )
A.氮气无色无味,可作保护气
B.熟石灰具有碱性,可改良酸性土壤
C.小苏打有弱碱性,可治疗胃酸过多
D.石墨具有导电性,可作电极
A
C
4.(2025湛江一模)部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如下表所示。下列说法不正确的是( )
A.盐酸是挥发性酸
B.MgSO4是可溶性盐
C.常温下溶解度:CaCO3>CaSO4
D.常温下,MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
5.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是( )
A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小
D
6.(2024黑龙江)下列实验方案能达到实验目的的是( )
A
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中,加入适量水,观察实验现象
B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液,过滤,再向滤渣中加入足量的稀盐酸
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样,加水溶解,滴加酚酞溶液
7.厨房中经常用到碳酸钠和碳酸氢钠这两种白色粉末,如何才能区分两者呢 某同学展开如下探究。
[查阅资料] ①20 ℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.2 g、9.6 g;②碳酸氢钠受热易分解产生碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠受热不分解。
(1)20 ℃下,该同学将这两种粉末各10 g加入50 g水中,观察到A烧杯中粉末全部溶解,B烧杯中还有粉末剩余,则A烧杯中的粉末是 (填化学式,下同)。
(2)如图,将等质量的碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体分别放在玻璃管的两侧,同时加热。发现活塞向左移动,则右边的物质为 。
Na2CO3
NaHCO3
8.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列有关说法不正确的是( )
A.Cu(OH)2属于碱
B.物质a的化学式为Cu2O
C.Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D.CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2
C
A
A.氯化钠由氯化钠分子构成
B.反应②说明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3好
C.该生产工艺中CO2可以循环利用
D.副产品为氯化铵
C
10.(2024烟台)某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C.30 ℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为40%
D.20 ℃时,将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中,形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
D
11.(2024连云港)利用如图甲所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下,向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液,pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图乙所示。一段时间后,三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A.NaHCO3溶液显酸性
B.30 s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
12.(2025郁南模拟)碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品,也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究,回答相关问题:
(1)观察与记录。根据如图描述碳酸钾的颜色与状态: 。
(2)猜想与证明。从物质的类别看,预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下:
①称取0.3 g碳酸钾,加10 mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
②取少许所配溶液,再滴加氯化钙溶液,观察到的现象是 。
③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡,观察到开始无气泡产生,一段时间后产生气泡,原因是实验过程中,先发生反应:K2CO3+HCl KHCO3+KCl,后发生反应:
(写出化学方程式)。
白色固体
量筒
生成白色沉淀
(3)思考与拓展。用如图所示装置模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡(内空球体,球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好,原因是
。实验中,需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力,方法之一是取适量溶液于试管中,
(补充操作、现象及结论;可供选择的试剂:NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸)。
增大了反应物
的接触面积
加入适量的稀硫酸,一段时间后才出现气泡,说明碳酸钾
溶液还有较强吸收二氧化碳的能力(共24张PPT)
第2课时 常见的碱
一、常见的碱
1.氢氧化钠(NaOH)
(1)俗称苛性钠、 、 。
(2)白色固体, 溶于水,溶解时 。
(3)易潮解,可用作某些气体(如H2、O2、NH3等)的 剂。
火碱
烧碱
易
放热
干燥
(4)有强烈的腐蚀性,使用时要特别小心。如果不慎沾在皮肤上,应立即用大量的 冲洗,再涂上 溶液。
(5)常用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油。
2.氢氧化钙[化学式为 ]
(1)俗称 、消石灰。
(2)白色粉末状固体, 溶于水,其水溶液俗称 ,溶解度随温度升高而 。
(3)有腐蚀性,常用作 、制漂白粉、改良 、处理污水、配制农药波尔多液。
水
硼酸
Ca(OH)2
熟石灰
微
石灰水
减小
建筑材料
酸性土壤
3.Ca(OH)2的工业制法
(1)原料: 、水。
(2)反应原理
① 。
② 。现象:放出 。
二、碱的化学性质
碱的通性:碱溶液有相似的性质,主要是各种碱溶液中都有相同的 。
(1)能使紫色石蕊溶液变 色,使无色酚酞溶液变 色。
石灰石或大理石
大量的热
OH-
蓝
红
(2)能与某些非金属氧化物反应,生成 。
①NaOH和CO2反应: (常用于吸收或捕捉CO2),这是导致NaOH在空气中敞口放置时变质的原因。
②CO2与石灰水反应: ,现象: (常用于 ),这是Ca(OH)2在空气中变质的原因。
③Ca(OH)2与SO2反应: (用于 )。
盐和水
澄清石灰水变浑浊
实验室检验CO2
吸收并除去SO2
(3)能与某些盐反应生成 和 。
①NaOH溶液与硫酸铜溶液反应: ,现象: 。
②澄清石灰水与氯化铁溶液反应: ,现象:
。
③氢氧化钙与碳酸钠溶液反应: ,现象:
。
新碱
新盐
产生蓝色沉淀
产生红褐色沉淀
产生白色沉淀
碱是指在溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成,可用通式 R(OH)n 表示。
(1)浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热,属于物理变化;而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热,属于化学变化。
(2)氢氧化钠固体可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、O2、CO等)的干燥剂。
①由于NaOH易潮解,同时吸收空气中的CO2发生变质,所以NaOH必须密封保存。
②保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不能用玻璃塞,防止长期不用碱溶液,碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。
③只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色,如NaOH溶液能使无色酚酞变红;不溶性碱不能使指示剂变色,如向Mg(OH)2 中滴加无色酚酞溶液,酚酞不变色。
知识点一 常见的碱
1.下列有关常见碱的性质与用途的说法正确的是( )
A.氢氧化钙微溶于水,溶解时强烈放热
B.氢氧化钠固体易潮解,可用作某些气体的干燥剂
C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大
D.烧碱有腐蚀性,常用于改良酸性土壤
解析:氢氧化钙微溶于水,溶解时没有明显的吸放热现象,A错误;氢氧化钠在空气中易吸水潮解,可用作氨气、氢气、氧气等气体的干燥剂,但不能用来干燥CO2等气体,B正确;氢氧化钙俗称熟石灰,微溶于水,溶解度随温度升高而减小,C错误;氢氧化钠俗称烧碱,有强腐蚀性,不能用来改良酸性土壤,D错误。
答案:B
1.生活中处处有化学,下列物质与其用途不一致的是( )
A.烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B.熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C.氢氧化钠——改良酸性土壤
D.硫酸——金属除锈、精炼石油
C
知识点二 碱的化学性质
2.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( )
A.与CO2反应
B.与Fe2O3反应
C.与CuSO4溶液反应
D.使酚酞溶液变红色
解析:氢氧化锂的性质与氢氧化钠相似,氢氧化钠溶液能与CO2、CuSO4溶液发生反应,也能使酚酞溶液变红色,因此氢氧化锂也能与上述物质分别发生类似的反应;氢氧化钠不能与金属氧化物如氧化铁发生反应,故氢氧化锂也不能与氧化铁反应。
答案:B
2.[跨学科融合] (2024镇江)NaOH是重要的化工原料,对其性质做如下探究。
实验①:将适量NaOH固体溶于水,搅拌、测量温度。
实验②:取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中,闭合开关。
实验③:向试管中加入适量实验①中的溶液,滴加2～3滴酚酞溶液,再加入稀盐酸,振荡。
实验④:取少量硫酸铵放在试管中,加入适量实验①中的溶液,微热。
下列说法不正确的是( )
A.实验①中温度升高,说明NaOH固体溶解放热
B.实验②中小灯泡发光,说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C.实验③中溶液由红色变成无色,说明溶液恰好呈中性
C
1.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途错误的是( )
A.用Ca(OH)2制波尔多液
B.用Ca(OH)2改良酸性土壤
C.用NaOH溶液检验CO2
D.用NaOH固体干燥某些气体
C
2.对于碱,下列说法正确的是( )
A.碱一定含有氢元素
B.可使酚酞变红的都是碱溶液
C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D.氢氧化钠能与氯化铁溶液反应生成蓝色沉淀
A
3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是( )
A.在NaOH溶液中加入稀盐酸,无明显现象
B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
B
4.[跨学科融合] 如图,杠杆已调至平衡,向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体,稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是( )
A.通入CO2气体后,左端乒乓球下降
B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C.倒入浓NaOH溶液后,杠杆逐渐恢复原状
D.其他条件不变,将CO2换成H2会产生同样现象
C
1.(2025新兴模拟)下列各组内的物质表示同一种物质的是( )
A.氢氧化钠、纯碱、火碱
B.氢氧化钙、消石灰、熟石灰
C.盐酸、氯化氢、食盐
D.冰、干冰、水
B
2.(2024江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体,反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图,则Y可以表示( )
A.烧杯内水的质量
B.烧杯内溶液的质量
C.烧杯内物质的总质量
D.烧杯内物质中氢元素的总质量
D
3.(2025阳西质检)碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
C
4.已知20 ℃时,氢氧化钠易溶于酒精,碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20 ℃时,某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹,轻轻挤压软塑料瓶,观察实验现象,下列说法不正确的是( )
A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B.小玻璃瓶中有NaOH固体析出
C.应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D.实验结束后,将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中,无固体剩余
B
5.燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气,实现“碳捕集”,其主要转化流程如下:
请回答下列问题:
(1)溶液X中的溶质是 (填化学式)。
(2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式: 。
(3)写出干冰的一种用途: (合理即可)。
(4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 (填化学式)。
NaOH
人工增雨(或作制冷剂)
CaO
6.[科学思维] (2024包头)向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中,分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等),拧紧瓶盖振荡后,现象如图所示。下列说法错误的是( )
A.甲瓶注入的是澄清石灰水
B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液,无现象
D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度
C
7.[数字化实验] 某小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体,同时等速度注入各自锥形瓶中,一段时间后,同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是( )
A.曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B.0～t1 s段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C.t1～t2 s段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶,使反应进行更充分
D.对比曲线1和曲线2,可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
C(共25张PPT)
8.2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
一、常见的酸
1.盐酸(HCl):即 酸。
(1)无色液体,有 性气味,易 的液体,溶质是 。打开浓盐酸的试剂瓶时能观察到 。
(2)常用于电镀、除锈、食品加工、化工生产。
氢氯
刺激
挥发
HCl气体
瓶口产生大量白雾
2.硫酸(H2SO4)
(1)无色油状液体,不易挥发。
(2)特性
①强吸水性:浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的水分,因此浓硫酸常用作
,可用于干燥CO2、SO2、HCl、O2、H2、CO、CH4等不与硫酸反应的气体。
②强脱水性:浓硫酸能使蔗糖、纸张等脱水 ,发生 变化。
③强 性:使用浓硫酸时要特别注意安全;如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上,要立即
,然后涂3%～5%的 溶液。
(3)稀释:浓硫酸溶于水时 且密度较大,因此稀释浓硫酸时,一定要把 沿着容器壁慢慢注入 里,并不断搅拌,切不可将 倒进 里。
某些气体
的干燥剂
炭化
化学
腐蚀
用大量水冲洗
碳酸氢钠
放热
浓硫酸
水
水
浓硫酸
(4)常用于车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼。
3.硝酸(HNO3):无色液体,易 ,具有强 性,是重要的化工原料。
二、稀酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用:稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成 色,但不能使 色酚酞溶液变色。
①盐是指由 离子(或 离子)和 离子构成的 ,如 、 等。
②与酸反应的活泼金属是指位于金属活动性顺序中 。
挥发
腐蚀
红
无
FeCl2+H2↑
实验室制氢气等
金属
铵根
酸根
化合物
FeCl2
ZnSO4
H元素前面的金属
Fe2(SO4)3+3H2O
金属除锈
HNO3+AgCl↓
(1)酸的定义:解离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫作酸。
(2)浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性,打开盛有它们的试剂瓶后,瓶口会产生白雾,这是因为它们挥发出的气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴。
浓H2SO4是一种很好的干燥剂,能吸收多种气体中的水蒸气,实验室常用来干燥酸性或中性气体。如CO2、SO2、H2、O2可用浓H2SO4干燥,但碱性气体如NH3不能用浓H2SO4来干燥。
浓硫酸的吸水性属于它的物理性质;浓硫酸的脱水性属于它的化学性质。
盐酸、硫酸溶液与铁反应后,生成的FeCl2溶液、FeSO4溶液为浅绿色,其中铁元素为+2价,而与铁锈反应生成的FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色,其中铁元素为+3价。
知识点一 常见的酸
1.下列关于常见酸和碱的说法中,错误的是( )
A.浓盐酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性
B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分
C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后,其溶液质量减小
D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾产生
解析:浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口上方有白雾产生;浓硫酸不具有挥发性,不会产生白雾。
答案:D
1.(2024河源质检)对比法是学习化学的重要方法,下列关于HCl和H2SO4的比较中不正确的是( )
A.只要把试剂瓶的瓶塞打开,放在空气中观察,就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B.实验室制取二氧化碳,用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应
C.盐酸、硫酸中都含有氢离子
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,它们的溶质质量分数均会变小,都应该密闭保存
B
知识点二 稀酸的化学性质
2.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是( )
A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳
B.能与锌反应放出氢气
C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
D.能与氧化铁反应生成有色溶液
解析:稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳,A正确;稀盐酸与稀硫酸均能与活泼金属锌反应放出氢气,B正确;稀盐酸不与氯化钡发生反应,稀硫酸与氯化钡发生反应生成硫酸钡白色沉淀,C错误;稀盐酸与稀硫酸都能与氧化铁反应生成含Fe3+的盐溶液(呈黄色),D正确。
答案:C
2.[科学思维] 归纳是学习化学的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的4条化学性质,如图所示,连线表示相互反应。
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中,溶液变 色。
(2)利用盐酸的性质②可以验证镁、铜、铁三种金属的活动性顺序由强到弱依次为
。
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于溶解氧化铜,该反应的化学方程式是
。
(4)为了验证性质④,可选用的物质是 (填一种即可)。
红
镁、铁、铜
硝酸银(合理即可)
1.下列关于浓盐酸的叙述错误的是( )
A.浓盐酸是一种无色无味的液体
B.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾
C.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质质量和溶质的质量分数都会减小
D.人的胃液里含少量的盐酸,可以帮助消化
2.将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间,减小的是( )
A.溶质质量分数 B.溶剂质量
C.溶液质量 D.溶质质量
A
A
3.硫酸是重要的化工原料。下列有关硫酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性
B.稀硫酸能与碳酸钠反应
C.浓硫酸稀释后温度降低
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
C
4.(2025阳东模拟)化学使世界变得更加绚丽多彩,如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
(1)请你在编号②③处各填入一种物质。
②是 ,③是 。
(2)根据上图可以总结出稀硫酸4个方面的化学性质。请你写出编号①对应的稀硫酸的化学性质: 。
(3)请你写出符合编号④的一个反应的化学方程式:
。
铁(或Fe)
氧化铜(或CuO)
稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色
(合理即可)
1.当浓硫酸溅到皮肤上时,应立即用大量的水冲洗,然后涂上( )
A.稀醋酸
B.3%～5%的碳酸氢钠溶液
C.碘酒
D.3%～5%的氢氧化钠溶液
2.下列物质露置于空气中一段时间,质量会减少的是( )
A.氢氧化钠 B.浓硫酸
C.浓盐酸 D.食盐
B
C
3.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中,下列装置和实验操作正确并规范的是( )
D
A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸
C.制取氢气 D.干燥氢气
4.(2024重庆B)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( )
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
C
5.(2025珠海期中)下列有关实验现象的描述,正确的是( )
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
D
6.[迁移应用] 氢溴酸是一种可溶性酸,与盐酸化学性质相似,其化学式为HBr,医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品,下列叙述正确的是( )
A.HBr溶液能使无色酚酞变红
B.HBr溶液不能清除铁锈
C.HBr溶液和铁反应生成FeBr3
D.HBr溶液与石灰水能反应
D
7.(2025惠州模拟)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.N点和M点对应溶液中铜元素质量不相等
C.N点和M点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
C
8.(2024深圳)小丽同学想制作防龋齿牙膏,探究乳酸的化学性质。
(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸,如图,在第 min时,葡萄糖全转化为乳酸,龋齿越严重pH越 。
20
小
(2)甲:向NaHCO3溶液中加入乳酸, 。
乙:向NaOH溶液中加入乳酸,无明显变化。
丙:向Zn粉中加入乳酸,有气泡产生。
产生气泡
(3)Zn与HCl反应也有气泡产生,请你写出化学方程式: 。
(4)乳酸与金属氧化物也会反应,请写出金属氧化物: (写化学式,一种即可)。
(5)乳酸是否与NaOH溶液反应,请写出具体操作,并使实验现象明显。
具体操作: 。
现象: 。
结论: 。
ZnO(合理即可)
向滴有无色酚酞的NaOH溶液中滴加过量的乳酸
溶液由红色变无色
乳酸能与NaOH溶液反应(共33张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
序号 单元目标 核心素养
01 从定性到定量角度认识酸碱性和酸碱度 科学思维
02 酸碱性和酸碱度检验的规范性;安全、合理使用酸、碱溶液,知道酸、碱溶液危险事故的处理方法 科学态度与责任
03 验证中和反应 科学探究与实践
04 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐的组成及其在日常生活中的应用 化学观念
05 根据复分解反应发生的条件,判断酸、碱、盐之间能否发生反应 科学思维
06 认识常用化肥名称和作用 化学观念
07 通过制盐专家范旭东、制碱专家侯德榜的故事学习科学家热爱祖国的精神,增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感 科学态度与责任
8.1 溶液的酸碱性
一、区分酸性溶液和碱性溶液
1.酸碱指示剂
能跟 起作用而 的物质,叫酸碱指示剂,简称指示剂。
2.常见的酸碱指示剂
色石蕊溶液、 色酚酞溶液。
酸性溶液或碱性溶液
显不同颜色
紫
无
3.酸碱指示剂显色情况
指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液 红色 无色
中性溶液 紫色 无色
碱性溶液 蓝色 红色
二、检验溶液酸碱性强弱的程度
1.pH:稀溶液酸碱性的强弱,常以溶液的酸碱度来衡量,表示为溶液的pH。溶液pH范围一般在 。在常温时:
(1)酸性溶液的pH 7,且pH越小,酸性越 。
(2)碱性溶液的pH 7,且pH越大,碱性越 。
(3)中性溶液的pH 7。
2.化学上常用pH试纸来粗略测定溶液的pH,一般测得数值为整数;也可用酸度计或pH传感器精确测定溶液的pH。
0～14
<
强
>
强
=
3.用pH试纸测定溶液pH的方法:在 上放一片干燥的pH试纸,用 需检测的溶液,
在pH试纸上,然后与 对比颜色,读出pH数值。
4.生活中常见的物质,其中食醋、酸奶、水果和酸雨等的pH都 7,显 性;肥皂、氨水和漂白液等的pH都 7,显 性。
干燥、洁净的表面皿(或小烧杯或点滴板)
干燥、洁净的滴管吸取(或用干燥、洁净的玻璃棒蘸取)
滴一小滴(如用玻璃棒,则将沾附在玻璃棒上的溶液轻轻涂抹)
标准比色卡
<
酸
>
碱
三、pH与生命活动
1.人体体液的正常pH范围:唾液(6.6～7.1);血液( );胆汁(6.8～7.4);胃液( )。
2.农作物最适宜生长环境的pH:茶(5～5.5);甘蔗(6～8);莲(8～9);水稻(6～7)。
7.35～7.45
0.9～1.5
呈酸性的溶液不一定是酸溶液,如NaHSO4溶液呈酸性,但属于盐溶液;呈碱性的溶液不一定是碱溶液,如Na2CO3溶液呈碱性,但它也是盐溶液。
测定溶液pH可简记为“一放、二蘸、三滴、四比”。
1.碱溶液能使无色的酚酞溶液变红色,能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液。
( )
2.溶液的pH>7时,其数值越大,碱性越强;溶液的pH<7时,其数值越小,酸性越强。( )
3.测溶液的pH时,用湿润的玻璃棒蘸取待测液,会使测得的pH偏小。( )
4.向酸性溶液中加水稀释,溶液的pH会变大,但不会大于7。( )
×
√
×
√
知识点一 区分酸性溶液和碱性溶液
1.小柯同学在学习酸碱指示剂与常见酸碱性溶液作用时归纳出如图所示的关系。如图所示a、b、c、d是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸碱性溶液作用时所显示的颜色,则其中表示不正确的是( )
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
解析:a处石蕊溶液遇酸显红色而非紫色,A错误;b处石蕊溶液遇碱性溶液显蓝色,B正确;c处酚酞溶液遇碱溶液显红色,C正确;d处酚酞溶液遇酸呈无色,D正确。
答案:A
1.某同学记录下的实验现象或操作中,正确的是( )
A.盐酸中滴入紫色石蕊溶液后,溶液变成蓝色
B.盐酸中滴入无色酚酞溶液后,溶液变成红色
C.石灰水中滴入紫色石蕊溶液后,溶液变成红色
D.石灰水中滴入无色酚酞溶液后,溶液变成红色
D
知识点二 检验溶液酸碱性强弱的程度
2.有甲、乙、丙三种溶液,甲能使紫色石蕊溶液变红,乙能使无色酚酞溶液变红,丙与紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液混合颜色均无变化。则三种溶液的pH由大到小的顺序为( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲
C.乙>甲>丙 D.乙>丙>甲
解析:甲能使紫色石蕊溶液变红色,说明甲显酸性,溶液的pH小于7;乙能使无色酚酞溶液变红色,说明乙显碱性,溶液的pH大于7;丙溶液中紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均不变色,说明丙显中性,溶液的pH等于7。即三种溶液的pH由大到小的顺序是乙>丙>甲。
答案:D
2.以下测定溶液的pH的图示中,正确的是( )
C
A B C D
知识点三 pH与生命活动
3.(2024云南)几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如下表所示。某地土壤pH为4.6,该地最适宜种植的经济作物是( )
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH范围 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5
A.杨梅 B.茶树 C.柑橘 D.樱桃
解析:某地土壤pH为4.6,该地最适宜种植的经济作物是杨梅,因为最适宜杨梅种植的pH范围为4.0～5.0,该地土壤pH刚好在此范围内。故选A。
答案:A
1.[学科素养·化学观念]下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图,其中能使紫色石蕊溶液变红的是( )
D
A B C D
2.化学课中老师给同学们变“魔术”:往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后,白花瞬间变成了红花,老师喷的溶液可能是( )
A.水
B.稀盐酸
C.氨水
D.氯化钠溶液
3.生活中的白醋呈酸性,室温时,白醋的pH可能为( )
A.3 B.7 C.10 D.13
C
A
4.以下是人体中几种液体的正常pH,其中酸性最强的是( )
A.胃液(0.9～1.5) B.血液(7.35～7.45)
C.胆汁(6.8～7.4) D.唾液(6.6～7.1)
5.下列溶液的pH最大的是( )
A.使石蕊溶液显红色的溶液
B.使酚酞溶液显红色的溶液
C.使石蕊溶液显紫色的溶液
D.使酚酞溶液显无色的溶液
A
B
1.(2024眉山)下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
A.KOH B.O2 C.NaCl D.CO2
2.(2024河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时,测得常温下四种不同土壤的pH如下,其中显碱性的是( )
A.pH=8 B.pH=7
C.pH=6 D.pH=5
A
A
3.小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是( )
D
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A.牙膏显酸性
B.西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C.肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D.牙膏和肥皂水都显碱性
4.(2024长沙)科学种田,助力乡村振兴,农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时,下列操作正确的是( )
C
A.取水 B.量水 C.溶解 D.测pH
5.(2025茂名月考)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想与假设] 溶液的pH可能是
猜想①:pH>7;
猜想②:pH ;
猜想③:pH 。
[设计与实验] 小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验:
小方:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液涂抹在pH试纸上,测得pH>7。
小钟:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液涂抹在pH试纸上,测得pH>7。
<7
=7
小陈:取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中,测得pH>7。
[评价]以上三名同学中操作规范的是 同学,其余两名同学操作上的错误是
; 。
小方
小钟同学先用蒸馏水润湿pH试纸
小陈同学将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中
6.下列溶液中,pH最大的是( )
A.使酚酞溶液变红的溶液
B.使石蕊溶液变红的溶液
C.不能使酚酞溶液变色的溶液
D.pH等于7的溶液
A
7.(2025惠州月考)健康人的体液必须维持在一定的酸碱范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是( )
A
体液 血液 胃液 胆汁 尿液
pH范围 7.35～7.45 0.9～1.5 6.8～7.4 4.7～8.4
A.当胆汁pH<6.8或pH>7.4时,人体可能导致疾病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用广范pH试纸测定血液的pH是否在正常范围内
D.胆汁的碱性比血液强
8.如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间的过程的是(已知:碳酸易分解)( )
D
9.(2025汕头期中)为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业,某学习小组开展如下活动。
[查阅资料] 某品种菊花的色素提取液具有如下特性:
色素提取 液颜色 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
[动手操作]取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂,移入容器中,加入乙醇,搅拌后浸泡约10 min,再加入等体积蒸馏水混合并过滤,得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是 。
(2)若在实验室开展过滤操作,下列玻璃仪器无须用到的是 (填字母)。
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果,可选择生活中常见的两种物质是 、 。
促进色素溶解
D
白醋
肥皂水
[实践应用](4)
用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①用如图所示装置制备二氧化碳。
a.反应的化学方程式为 。
b.应选择的试剂是 (填“浓盐酸”或“稀盐酸”)。
c.将块状石灰石放入试管的操作是
。
②将二氧化碳通入水中一段时间,向所得溶液中滴入自制酸碱指示剂,溶液变 色。
稀盐酸
先把试管横放,用镊子夹取石灰石放在试管口后,
再慢慢竖立试管
红
