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第2课时 溶解度
一、固体物质的溶解度
1.概念:在一定 下,某固态物质在 g溶剂中达到 状态时所溶解的质量,叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。
温度
100
饱和
2.溶解度与溶解性
根据物质在 ℃时的溶解度大小,人们把物质在水中的溶解能力(又称为溶解性)分为四个等级,如图所示,其中难溶又称“不溶”,但不溶是相对的,并非绝对不溶。
20
二、溶解度曲线及其意义
1.概念
纵坐标表示 ,横坐标表示 ,得到的物质的溶解度随 变化的曲线。
2.意义
溶解度曲线表示物质的溶解度随 的变化情况。
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如KNO3、NH4NO3等。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响 ,如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如Ca(OH)2、Li2SO4等。
溶解度
温度
温度
温度
增大
很小
减小
三、气体物质的溶解度
1.概念
某气体在压强为101.3 kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到 状态时的体积。
2.影响因素
(1)温度:随着温度的升高,气体的溶解度 。
(2)压强:随着压强的增大,气体的溶解度 。
饱和
减小
增大
3.气体的溶解度与固体的溶解度比较
项目 气体溶解度 固体溶解度
溶剂的量 1体积水 100 g溶剂
条件 一定温度和压强(101.3 kPa) 一定温度
单位 体积 g
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
比较几种物质的溶解度大小,必须在相同温度下,否则无意义。
(1)溶解性的大小与溶质、溶剂的性质有关。同一物质在不同溶剂里溶解性不同;不同物质在同一溶剂里溶解性不同。
(2)溶解性与溶解度是两个不同的概念,溶解性是说明物质溶解能力的定性表示方法;溶解度是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法。
1.物质的溶解度只受温度的影响。( )
2.冷却后析出晶体的溶液是饱和溶液。( )
×
√
知识点一 固体溶解度曲线及其应用
1.(2024广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃,仍是饱和溶液
B.20 ℃时,将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中,形成不饱和溶液
C.30 ℃时,硫酸铝的溶解度为36.4 g
D.40 ℃时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
答案:B
1.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.两种物质都是可溶性物质
B.t1 ℃时,两种溶液中溶质与溶液的质量比相等
C.t2 ℃时,50 g水中加入60 g硝酸钾,形成105 g溶液
D.两种物质的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时,硝酸钾溶液析出晶体多
C
知识点二 气体物质的溶解度
2.下列条件下,二氧化碳在水中溶解度最大的是( )
A.1.01×105 Pa、20 ℃
B.2.02×105 Pa、10 ℃
C.2.02×105 Pa、20 ℃
D.1.01×105 Pa、10 ℃
解析:气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。因此增大压强、降低温度能增大二氧化碳的溶解度。
答案:B
2.打开汽水瓶盖时,你会发现汽水会自动喷出,喝了汽水后又常常会打嗝,这说明气体的溶解度与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是( )
A.压强增大,气体溶解度增大
B.压强减小,气体溶解度增大
C.温度升高,气体溶解度减小
D.温度降低,气体溶解度增大
B
1.影响固体物质溶解度大小的因素有( )
①溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的性质
⑥固体物质的颗粒大小
A.①②⑤ B.①②③
C.①④⑥ D.②④⑥
A
2.60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解错误的是( )
A.60 ℃时,100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g
B.60 ℃时,210 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g
C.60 ℃时,硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100
D.60 ℃时,将110 g硝酸钾溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
3.一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是( )
A.边升温边加压 B.边降温边加压
C.边升温边减压 D.边降温边减压
C
B
4.(2025怀集模拟)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B.t1 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C.将t1 ℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2 ℃,溶质质量不变
D.t2 ℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21
D
1.20 ℃时,某固体物质在50 g水中最多溶解了4 g,则该物质的溶解性属于( )
A.易溶 B.可溶
C.微溶 D.难溶
2.下列有关固体物质溶解度的说法正确的是( )
A.氯化钠的溶解度为36 g
B.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.在一定温度下,搅拌不能改变硝酸钾的溶解度
D.20 ℃时,30 g硝酸钾能溶解在100 g水里,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g
B
C
3.已知40 ℃时氯化钾的溶解度为40 g,则在40 ℃时的氯化钾饱和溶液中,溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于( )
A.2∶5∶7 B.2∶7∶5
C.7∶2∶5 D.5∶7∶2
4.(2024成都)将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。下列分析合理的是( )
A.拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
A
C
5.(2024长沙)利用溶解度曲线可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在a1 ℃时,甲和乙的溶解度均为30 g
B.在a2 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D.升高温度,可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
A
6.图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20 ℃ 时,将等质量的M、N两种固体,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图乙;升温到40 ℃时,现象如图丙。下列说法正确的是( )
A.烧杯a中加入的固体为N
B.20 ℃时,烧杯a中为饱和溶液,b中为不饱和溶液
C.40 ℃时,烧杯a、b中均为不饱和溶液
D.40 ℃时,烧杯a、b中溶液的质量不相等
C
7.(2025中山月考)X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为X>Y>Z
B.t2 ℃时,将20 g X物质放入50 g水中,可得到70 g溶液
C.t3 ℃时,将100 g X物质的饱和溶液降温至t2 ℃,可析出20 g晶体
D.t1 ℃时,分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂的蒸发),Z溶液中有固体析出
D
8.在学习溶液的知识时,学习小组同学进行了下列两组实验。
第一组:室温下,向高锰酸钾和碘中分别加入水和汽油,观察溶解情况并记录如下表。
溶质 10 mL水 10 mL汽油
高锰酸钾(1～2粒) 全部溶解 几乎不溶解
碘(1～2粒) 几乎不溶解 全部溶解
第二组:60 ℃时,将一定量甲固体加入水中,按如图所示进行实验。
溶质种类(或溶剂种类)
(1)由第一组实验可知,影响固体物质溶解性的因素有 (写一条即可)。
(2)由第二组实验可知,甲固体在水中的溶解度受温度影响的变化趋势是
。
(3)若甲固体的溶解度在20 ℃时为a g,60 ℃ 时为b g,则m的取值范围是 (用a、b表示)。
随温度的升高而增大
a(4)下列对第二组实验的分析不正确的是 (填字母)。
A.①③中溶液可能都是不饱和溶液
B.②中溶液一定是20 ℃时的饱和溶液
C.t一定等于60
C(共20张PPT)
单元综合回顾
一种以上
均一
稳定
均一
稳定
升高
降低
一定
100g
饱和
质量
温度
增大
氢氧化钙
减小
增大
溶质
计算、称量(量取)、溶解
托盘天平
量简
烧杯
玻璃棒
1.(2023自贡)溶液用途广泛,与人们的生活息息相关。下列说法正确的是( )
A.溶液是由溶质和溶剂组成的
B.溶液都是无色透明的液体
C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
溶液、饱和溶液等概念的理解
A
2.(2024滨州)下列关于溶液的说法正确的是( )
A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D.只有固体和液体可以作为溶质
C
饱和溶液与不饱和溶液界定的“两条件、一指定、看能否”:
(1)“两条件”指一定温度和一定量的溶剂。
(2)“一指定”是指定某溶质。
(3)“看能否”指能否继续溶解指定的溶质。
满足“两条件、一指定”,若能继续溶解指定溶质则为不饱和溶液,否则为饱和溶液。
3.(2024连云港)我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A.20 ℃时Na2CO3的饱和溶液,升温到40 ℃ 时仍是饱和溶液
B.30 ℃时,在100 g水中加入40 g NaCl,形成不饱和溶液
C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程,“冬天捞碱”经过冷却结晶过程
溶解度及溶解度曲线的理解与运用
D
4.(2024高州质检)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
( )
A.t1 ℃时,甲、乙的溶解度都是25 g
B.将三种物质t1 ℃时的饱和溶液均升温到t2 ℃,能析出晶体的是丙
C.将甲的饱和溶液从t1 ℃升温到t2 ℃后,溶液中溶质质量分数为20%
D.t3 ℃时,将20 g乙加入50 g水中充分搅拌后能完全溶解
D
因为物质的溶解度是随温度变化而变化的,所以在比较物质的溶解度时一定要指明是在什么温度下。
5.下列图像表示恒温条件下稀释某氯化钠溶液的过程,正确的是( )
溶液稀释与浓缩
D
溶液去水浓缩或加水稀释的过程中,浓缩或稀释前后溶质质量不变。
6.某同学对粗盐(只含难溶性杂质)进行提纯,并用所得精盐配制50 g 6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.该同学需要取3 g粗盐进行提纯,再用所得精盐配制溶液
B.提纯过程中蒸发时,当蒸发皿中出现大量固体即可停止加热,利用余热将滤液蒸干
C.实验过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、酒精灯
D.配制过程中量取水时俯视量筒刻度,所配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于6%
混合物的分离与提纯
B
分离与提纯的基本原理:(1)分离:就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分分开,并将物质恢复到原状态。
(2)提纯:用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
1.(2025广西)把下列物质放入适量水中,充分搅拌,能形成溶液的是( )
A.泥沙 B.蔗糖 C.冰块 D.植物油
2.(2024湖南)化学世界绚丽多彩。下列溶液中,有一种与其他三种颜色不同,这种溶液是( )
A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液
C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液
B
D
3.(2025长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是( )
A.所有溶液都是无色液体
B.溶液中的溶剂只能是水
C.溶液中的溶质只能是固体
D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
4.(2025广州)农业生产中,用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是( )
A.溶液中溶质与溶剂质量之比为16∶100
B.从100 g该溶液中取出50 g,剩余溶液溶质质量分数为8%
C.任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠
D.将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中,可配成该溶液
D
C
5.(2023衡阳)溶液具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是( )
A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中,吸收热量
D.降低饱和溶液的温度后,溶液中溶质的质量分数一定减小
6.(2025成都)配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液,并用该溶液配制50 g质量分数为3%的稀溶液,可能用到的仪器如图。下列说法正确的是( )
A.配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B.将NaCl固体倒入量筒中溶解
C.稀释时,用量筒量取48.5 mL水
D.量取6%的溶液时仰视读数,所配稀溶液浓度偏大
C
D
7.(2024利州区)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图Ⅰ所示,如图Ⅱ是选用图Ⅰ中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是( )
A.图Ⅱ试管中固体对应图Ⅰ中的丙
B.t2 ℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C.t3 ℃时,将40 g甲加入50 g水中,所得溶液的溶质质量分数为80%
D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,得到溶液的质量:丙>乙>甲
D
8.(2025深圳)(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥,两者溶解度曲线如图所示,下列骥翔同学和帆帆同学说法正确的是( )
A.NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小
B.将20 ℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80 ℃,溶质质量分数会增大
C.40 ℃时NH4Cl饱和溶液溶质质量分数为45.8%
D.80 ℃时将94.1 g(NH4)2SO4加入200 g水中,会形成不饱和溶液
D
9.(2024河北)下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度,小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是( )
温度/ ℃ 20 40 60
溶解 度/g KNO3 31.9 62.9 109.2
NaNO3 88.0 103 125
A.X为NaNO3
B.③中溶液为X的不饱和溶液
C.④中溶液的质量为100 g
D.溶液中溶质的质量分数:②=③>④
C
10.(2024广西)《天工开物》记载“凡引水种盐,……南风大起,则一宵结成,名曰颗盐”,表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题:
(1)古人的制盐工艺属于 (填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线,20 ℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下,将9 g氯化钠溶解到25 g水中,可配得氯化钠的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液;保持温度不变,蒸发部分溶剂,该溶液溶质的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。
物理
混合物
36.0
饱和
不变(共20张PPT)
7.2 物质溶解的量
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.概念:在一定 下, 的溶剂里, 某溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液; 某溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。
温度
一定量
不能再溶解
还能继续溶解
2.饱和溶液的判断方法
(1)当溶液中有固态溶质存在且固体质量不再减少,溶液为该固体的饱和溶液。
(2)向溶液中加入少量溶质后,溶质质量不再减少的溶液为饱和溶液。
(3)恒温蒸发少量溶剂即有溶质析出的溶液为饱和溶液。
(4)略微改变温度即有溶质析出的溶液是饱和溶液。
(5)析出溶质后的溶液一定是该溶质在该温度下的饱和溶液。
二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下,饱和溶液与不饱和溶液在改变条件时发生转化,如图:
1.在改变温度或溶剂的量时,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化,因此,只有指明在“一定温度”下和在“一定量的溶剂”里,“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
2.极少数物质如熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小,此类物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时,需要升高温度。
1.饱和溶液都是浓溶液。( )
2.升高温度一定可以增加物质在一定量溶剂中溶解的量。( )
×
×
知识点一 饱和溶液与不饱和溶液
1.下列说法正确的是( )
A.在一定温度下,不能再溶解某种物质的溶液是饱和溶液
B.在一定量溶剂中,还能再溶解某种物质的溶液是不饱和溶液
C.某温度下,对某一只含氯化钠的饱和溶液来说,一定是蔗糖的不饱和溶液
D.析出晶体后剩余的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液
解析:A选项未限定溶剂的质量,无法说明溶液是饱和的,A错误;B选项未限定温度,无法说明溶液是饱和的,B错误;C选项中溶液的溶质只有氯化钠,没有蔗糖,因此也不是蔗糖的饱和或不饱和溶液,C错误;析出晶体后的溶液是在同温度、同溶剂量条件下不能再溶解该溶质的溶液,是该溶质的饱和溶液,D正确。
答案:D
1.下列有关某物质饱和溶液的说法正确的是( )
A.在一定量溶剂里,不能再溶解任何物质的溶液
B.饱和溶液一定是很浓的溶液
C.饱和溶液不是稀溶液,也不是浓溶液
D.在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解该物质的溶液
D
知识点二 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
2.(2025翁源月考)t ℃时,将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可采用的方法是( )
①恒温蒸发溶剂 ②降低溶液的温度 ③向溶液中加入硝酸钾固体 ④加入一定量的水
A.①②③ B.②③④
C.①③④ D.①②④
解析:将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂至有晶体析出,溶液变成该温度下的饱和溶液,①正确;降低接近饱和的硝酸钾溶液的温度至有晶体析出,溶液变为低温下的饱和溶液,②正确;接近饱和的硝酸钾溶液即为该温度下硝酸钾的不饱和溶液,若要转化为饱和溶液,可向该不饱和溶液中加入适量硝酸钾至不再溶解,③正确;向该接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的水不能使溶液变饱和,④错误。故选A。
答案:A
2.(2025潮阳模拟)要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①加入氢氧化
钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是( )
A.①②B.①③
C.①③⑤ D.④ ①②⑤
D
1.如图所示四种溶液中一定属于饱和溶液的是( )
A.乙、丙、丁
B.甲、乙、丙、丁
C.甲、丙
D.乙、丁
A
2.下列关于饱和溶液的说法中,正确的是( )
A.在一定温度下,向KNO3饱和溶液中加入KNO3晶体,溶液质量增大
B.饱和溶液是指在任何时候都不能再溶解同种溶质的溶液
C.在一定温度下,氯化钠饱和溶液中不能再溶解蔗糖
D.饱和溶液可以是稀溶液,也可以是浓溶液
D
3.下列描述浓溶液和稀溶液的几种说法中,正确的是( )
A.在一定温度下,饱和溶液一定是浓溶液
B.在一定温度下,不饱和溶液一定是稀溶液
C.在一定温度下,饱和溶液一定要比不饱和溶液浓
D.在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液浓
D
4.[学科素养·科学探究与实践]室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,可向大烧杯中加入足量的固体物质是( )
A.硝酸铵
B.食盐
C.氢氧化钠
D.蔗糖
A
1.[生活实践应用] 如图,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是某温度下的饱和溶液的依据是( )
A.砂糖水颜色很深
B.砂糖水味道很甜
C.砂糖溶解得很快
D.砂糖固体有剩余
2.将饱和溶液转变成不饱和溶液,下列做法一定正确的是( )
A.升高温度 B.增加溶质
C.增加溶剂 D.充分搅拌
D
C
3.(2025河源质检)某温度下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是( )
A.实验1后,甲、乙中溶液的浓度相等
B.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
C.实验2后,乙中溶液为氯化钠的饱和溶液
D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量不等
D
4.下列物质之间的质量关系,能用如图表示的是( )
A.向一定质量的水中加入蔗糖
B.向一定质量的NaCl饱和溶液中加入KNO3
C.向一定质量的KNO3饱和溶液中加入KNO3
D.向一定质量的Ca(OH)2饱和溶液中通入CO2
B
5.试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液,其上漂浮一小木块。如图所示,将试管插入烧杯内的冰水混合物中,一段时间后,下列有关说法不正确的是( )
A.试管内溶液的质量变小
B.试管内有固体析出
C.试管内溶液的质量变大
D.小木块浸入溶液内的体积变大
C
6.(2024重庆B)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶
水),忽略实验过程中溶剂的蒸发,回答下列问题:
(1)丁中溶液的质量为 g。
66
(2)如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)s。
②丙中溶质与溶剂的质量比为 。
③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④0～t2 s时间内,下列说法正确的是 (填字母)。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
t1
11∶10
不饱和
ABC(共24张PPT)
第2课时 配制一定溶质质量分数的溶液
一、配制一定溶质质量分数的溶液
1.实验仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、 、 、胶头滴管、玻璃棒等。
2.实验操作步骤:① ;② ;③ ;④ 。
烧杯
量筒
计算
称量
溶解
装瓶
3.仪器使用注意事项
①托盘天平的分度值为 。
②量筒只能用于量取液体的 ,不能用于配制溶液;读数时视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平;俯视时读数偏 ,实际量取的液体体积偏 ;仰视时读数偏 ,实际量取的液体体积偏 。
③该实验中玻璃棒的作用是 ,以加速固体溶解。
0.1 g
体积
最低处
大
小
小
大
搅拌
二、配制溶液过程中的误差分析
1.质量分数偏大:溶质取得 或溶剂取得 。
2.质量分数偏小:溶质取得 或溶剂取得 。
多
少
少
多
(1)所配溶液溶质质量分数偏小的原因
①从计算错误角度考虑:水的质量算多了,溶质的质量算少了。
②从使用托盘天平角度考虑:试剂和砝码放颠倒且使用了游码;左盘放纸片但右盘没有放纸片;调零时,游码未拨回零点等。
③从使用量筒角度考虑:量取溶剂时,仰视读数。
④从转移试剂角度考虑:烧杯内有水;溶质未全部倒入烧杯中。
⑤从试剂的纯度角度考虑:溶质中含有杂质。
(2)所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①称量时,所用砝码已生锈或沾有油污。
②量取溶剂时,俯视读数。
知识点 配制一定溶质质量分数的溶液
(2025梅州模拟)在农业生产上,常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制50 g上述溶液模拟选种。
答案:(1)①④ (2)④①②③⑤
[配制溶液]
(1)配制过程中操作不正确的是 (填数字序号)。
(2)将错误的操作改正后,正确的操作顺序是 (填数字序号)。
解析:(1)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图①中所示操作砝码与试剂位置放反了,试剂瓶塞取下后,要倒放在实验台上,图④中瓶塞正放。
答案:(3)8 g 42 50 mL 加快氯化钠的溶解速率
(3)配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ;用量筒量取 mL的水(水的密度为1 g/cm3),选用的量筒规格为 (填“50 mL”或“100 mL”);溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。
解析:(3)尽量选用能一次量取的最小规格的量筒,用量筒量取42 mL水,应选择 50 mL 的量筒。
答案:(4)ABC
[问题交流]
(4)经检测,最后配制的溶液溶质质量分数偏小,其原因可能是 (填字母)。
A.氯化钠固体不纯 B.烧杯中原来有水
C.量取水时,仰视读数 D.装瓶时,有少量溶液洒出
解析:(4)氯化钠固体不纯,会导致氯化钠质量偏小,配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,故A符合题意;溶解时烧杯内有水,会使溶剂的质量偏多,配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,故B符合题意;量取水时,仰视读数,会导致量取水的体积偏大,配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,故C符合题意;溶液是均一、稳定的,装瓶时,有少量溶液洒出,不影响溶液的溶质质量分数,故D不符合题意;故选ABC。
答案:(5)变多
[模拟选种]
(5)经查阅资料可知:选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌,空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面,而籽粒饱满的种子密度大,则沉入溶液底部。
相同条件下,有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种,发现与使用16%的氯化钠溶液相比,漂浮在溶液表面的种子数量 (填“变多”或“变少”)。
解析:(5)相同条件下,氯化钠溶液的溶质质量分数越大,其密度越大。
(2025中山质检)现欲配制一定质量分数的NaCl溶液,以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是( )
A.用托盘天平称量3.2 g NaCl时,误将砝码放在左盘,并使用游码
B.用量筒量取水时,面对刻度,俯视凹液面最低处
C.将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时,有水溅出
D.将配好的溶液转移到试剂瓶中时,不慎洒落
A
1.用氯化钠固体配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( )
A B C D
C
2.配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液,操作顺序正确的是( )
A.溶解→计算→称量
B.计算→溶解→称量
C.称量→计算→溶解
D.计算→称量→溶解
3.配制50 g质量分数为4%的食盐溶液。下列是某同学的实验操作过程,正确的是( )
A.计算需要食盐4 g、水46 g
B.将食盐固体放置到托盘天平右盘上称量
C.将食盐固体放入量筒中溶解
D.用玻璃棒搅拌加快食盐溶解
D
D
4.配制3%的食盐水,可能会导致配制结果偏大的操作是( )
A.量取水的体积时俯视读数
B.配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C.称量后,向烧杯中转移食盐时有撒落
D.溶解时用玻璃棒搅拌
A
1.(2024扬州)实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50 g 15%的NaCl溶液时,不需要使用的仪器是( )
A.烧杯 B.玻璃棒 C.量筒 D.坩埚钳
2.(2024武汉)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是( )
A.取用氯化钠 B.称量氯化钠 C.量取水 D.溶解氯化钠
D
A
3.某小组用NaCl固体配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液,下列说法正确的是( )
A.玻璃棒的作用只有引流
B.水倒入时洒出烧杯外,质量分数变大
C.实验中会用到蒸发皿
D.实验中选用25 mL规格的量筒
4.学校某兴趣小组的同学,在实验室配制 50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下,下列说法正确的是( )
A.若②中的砝码和试剂放反,溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠,对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数,溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数会偏小
B
C
5.下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( )
A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡
B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上
D.用规格为50 mL的量筒量取47 mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管滴加至刻度线
C
6.在实验操作考试中,小明的考试题目是配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知
ρ水=1 g/ mL),请回答下列问题:
(1)小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,此时小明应该 (填字母)。
A.增加适量NaCl
B.减少适量NaCl
C.增加砝码
D.调节天平平衡螺母
3
B
(2)量取蒸馏水时,小明应选择 (填“25 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母)。
A.量取蒸馏水时仰视读数
B.量取蒸馏水时俯视读数
C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl撒落
D.将配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出
50 mL
AC
7.某同学选用氢氧化钠固体与水配制20 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是( )
①需称取氢氧化钠固体2.0 g
②称量前托盘天平先检查游码是否归零,并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,为防止污染托盘,可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250 mL量筒量取18 mL的水
⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存
A.①②③ B.③④⑤
C.②③④ D.①④⑤
B
8.(2024乐山)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液,但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液,某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g/cm3)进行配制。回答下列问题:
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g。
(2)量取蒸馏水时应选择量程为 (填“10”“50”或“100”) mL的量筒。
(3)如图所示的仪器中,本实验不会使用到的是 (填仪器名称)。
25
50
酒精灯
(4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出,对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
不影响
9.(2025台山模拟)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义,农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。“圆梦”小组同学在实验室中配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,设计实验方案如图所示,请回答下列问题:
(1)图甲中实验方案中有错误的是 (填序号),小组同学改进后继续进行实验。
②
(2)计算:配制该溶液需要氯化钠的质量为 g。
(3)称量(量取):
①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象,接下来的操作是 。
A.调节平衡螺母
B.减少左盘中的食盐
C.增加左盘中的食盐
D.减少右盘中的砝码
16
C
②配制该溶液时应选择 (填“50”“100”或“200”) mL量筒量取所需要的水(水的密度是1.0 g/cm3)。
③量取水时,除了图中仪器外,还需要的一种仪器是 (填仪器名称),小林同学量取水时的操作如图乙所示,则所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)16%。
(4)溶解:⑤中溶解时玻璃棒的作用是 。
(5)装瓶:图丙中所贴标签有不妥之处,请在方框中画出你认为适合的标签。
100
胶头滴管
小于
搅拌,加速溶解(共32张PPT)
第七单元 溶液
序号 单元目标 核心素养
01 能设计简单实验,探究溶解过程的吸热或放热现象 科学探究与实践
02 知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的,了解饱和溶液的含义,知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法 化学观念
03 从定性和定量的视角,说明固体溶解度的含义;知道影响气体溶解度的因素 化学观念
04 通过绘制和分析溶解度曲线,体验数据处理的过程,学会数据处理的方法 科学思维
05 初步感受定量研究的意义 科学态度与责任
06 学会利用物质的溶解性差异,设计物质分离、提纯的方法 科学思维
07 学会配制一定溶质质量分数的溶液 科学探究与实践
08 学习用辩证的观点分析问题 科学态度与责任
7.1 物质的溶解
一、溶液的组成与特征
1.概念:由 物质分散到另一种物质中所形成的 且 的混合物。
2.特征: 、 、 。
3.组成:由 和 组成。
(1)溶质:被溶解的物质,可为 、液体或 。
(2)溶剂:能 的物质, 是最常用的溶剂,汽油、酒精等也可作
溶剂。
一种或一种以上的
均一
稳定
均一
稳定
混合物
溶质
溶剂
固体
气体
溶解其他物质
水
4.溶质、溶剂的确定
溶液情况 溶质 溶剂
有水溶液 其他物质
无水 溶液 固液
液液 的液体 的液体
气液
水
固体
液体
量少
量多
气体
液体
5.溶液的名称:以溶质和溶剂来命名,如碘的酒精溶液,其中 为溶质, 为溶剂;水作溶剂时,通常省略溶剂名称,如硫酸铜溶液中的溶质是 ,溶剂是
。
二、影响溶质溶解快慢的因素
1.温度: 能加快溶质的溶解速率。
2.接触面:增大溶质与溶剂的接触面能加快溶解速率,如将溶质固体粉碎成粉末比块状固体溶解速率 。
3.搅拌:搅拌能加快溶质在溶剂里的溶解速率,但不能增大溶质溶解的量。
碘
酒精
硫酸铜
水
升高温度
快
三、溶解时的吸热或放热现象
溶质的溶解过程常伴随着能量的变化,导致溶液温度发生改变。
(1)有些物质溶解时,溶液的温度升高,如 。
(2)有些物质溶解时,溶液的温度降低,如 。
(3)有些物质溶解时,溶液的温度基本不变,如 。
氢氧化钠
硝酸铵
氯化钠
(1)溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和。溶质质量是分散到溶剂中的质量,未溶解部分的质量不能计为溶质质量。
(2)溶液的体积不等于溶质的体积与溶剂体积之和。
气固溶液液为剂,液液相溶多为剂;水多水少水为剂,不指溶剂水为剂。
常见的溶于水后,溶液温度升高的物质,除氢氧化钠外,还有浓硫酸等,发生的是物理变化。而生石灰与水反应放出热量,发生的是化学变化。
1.均一、稳定的液体一定是溶液。( )
2.溶液一定是无色透明的。( )
3.溶液中只能有一种溶质。( )
×
×
×
知识点一 溶液的组成与特征
1.(2025中山月考)下列物质属于无色溶液的是( )
A.冰水混合物 B.高锰酸钾溶液
C.生理盐水 D.果粒橙
解析:A.冰水混合物是纯净物,不属于溶液,故错误;B.高锰酸钾溶液不是无色溶液,其颜色为紫红色,故错误;C.生理盐水的溶质是氯化钠,溶剂是水,属于溶液且无色,故正确;D.果粒橙中含有悬浮的果肉颗粒,这些颗粒在饮料中并不均匀分布,也不稳定,所以果粒橙属于悬浊液而不是溶液,故错误。故选C。
答案:C
1.(2025乐昌模拟)下列有关溶液的说法中,正确的是( )
A.溶液都是无色的,且溶剂一定是水
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.从一杯糖水中取出一半,剩余糖水的甜度变小
D.溶液是均一、稳定的混合物
D
知识点二 影响溶质溶解快慢的因素
2.(2025南雄质检)为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素,某学习小组设计了如图所示实验。下列说法中正确的是( )
实验① 实验② 实验③
A.对比实验①和②,可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
B.对比实验②和③,可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
C.对比实验②和③,可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
D.对比实验①和③,可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
解析:实验①和②的区别是水温不相同,可探究水温对溶质在水中溶解速率的影响,A正确;实验②和③的区别有固体的形状和水的体积不同,有两个变量,不能形成对比实验,得不出正确的结论,B、C错误;实验①和③的不同点除固体的形状不同外,还有水的体积和水温也不同,两者不能形成对比实验,不能得到对比结论,D错误。
答案:A
知识点三 溶解时的吸热或放热现象
3.如图,往烧杯中加入一定量的某固体,会引起试管内白磷燃烧,该固体可能是( )
(提示:白磷的着火点为40 ℃)
A.氢氧化钠
B.硝酸铵
C.氯化钠
D.碳酸钙
解析:白磷是易燃物,试管中存在空气,白磷要燃烧,只需将烧杯内水温由20 ℃升高至其着火点40 ℃以上即可。氢氧化钠溶于水时放热,能使水温升高,A正确;硝酸铵溶于水时吸热,溶液温度降低,B错误;氯化钠溶于水时无明显的吸热或放热现象发生,溶液温度不变,C错误;碳酸钙不能溶于水,加入水中不会引起水温变化,D错误。
答案:A
2.[生活应用] 夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种固体物质放入一定量的水中,就可以形成低温小环境。这种固体可以是( )
A.食盐 B.硝酸铵
C.蔗糖 D.氢氧化钠
B
1.下列饮品中,属于溶液的是( )
A.矿泉水 B.豆浆
C.牛奶 D.玉米汁
2.全面推进乡村振兴,大力发展农业生产,农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液是混合物
B.溶液一定是无色的
C.均一、稳定的液体一定是溶液
D.植物油和水可以形成溶液
A
A
3.通常情况下,下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速率( )
①溶解时不断搅拌;②把大颗粒的固体碾成粉末;③增加水的用量;④溶解时给物质加热;⑤减少水的用量;⑥静置。
A.①②③⑥ B.①②④
C.①③④⑤⑥ D.①②③④
B
4.将氯化钠溶于水,溶液的温度基本不变。下列叙述正确的是( )
A.钠离子和氯离子向水中扩散的过程不需要吸收热量
B.钠离子、氯离子与水分子形成水合离子的过程不放出热量
C.氯化钠溶于水既不存在扩散过程,也不存在水合过程
D.钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量,与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等
D
5.(2025东莞联考)小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片上的石蜡熔化,塑料片掉了下来。她加入的物质是( )
A.食盐
B.硝酸铵晶体
C.蔗糖
D.氢氧化钠固体
D
1.(2024青海)把下列少量厨房调味品分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.食盐 B.香油
C.蔗糖 D.白醋
2.下列溶液中,溶剂不是水的是( )
A.稀硫酸 B.生理盐水
C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液
B
D
3.[跨学科实践] 化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动,下列用来制作冰袋最佳的固体物质是( )
A.氢氧化钠 B.硝酸铵
C.生石灰 D.氯化钠
4.(2024苏州)下列有关溶液的说法正确的是( )
A.溶液由溶质和溶剂组成
B.碘酒中,碘是溶剂,酒精是溶质
C.溶液的溶质只能是一种
D.所有溶液均是无色、澄清的液体
B
A
5.(2025文园一模)在室温下,将下列物质各1 g分别放入20 g水中,现象最相似的是( )
A.蔗糖、NaCl B.植物油、蔗糖
C.CaCO3、CuSO4 D.KMnO4、NaCl
6.[生活实践应用] 小明想要尽快得到一杯蔗糖水,下列方法:①冷水中溶解蔗糖、②热水中溶解蔗糖、③将蔗糖研碎、④搅拌。可以采取的是( )
A.③④ B.①②④
C.①③④ D.②③④
A
D
7.写出下列溶液中溶质的化学式。
(1)碘酒: 。
(2)硝酸铵溶液: 。
(3)生理盐水: 。
(4)锌与过量的稀硫酸混合: 。
I2
NH4NO3
NaCl
ZnSO4和H2SO4
8.(2023苏州)向5 mL碘的水溶液(淡黄色)中加入2 mL汽油(无色),振荡静置,实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( )
A.汽油的密度比水小,且不溶于水
B.汽油易挥发,沸点比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中强
D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
B
振荡前 振荡静置后
9.下列有关溶液成分的判断正确的是( )
A.硫酸镁溶液中的溶质是镁,溶剂是硫酸
B.将Zn加入稀硫酸中恰好完全反应后溶液的溶质为Zn
C.少量Fe和CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4
D.少量KNO3加入水中形成溶液的溶质为KNO3
D
10.[科学探究与实践] (2025新丰模拟)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
[实验1] KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验操作图示填写相关实验现象。
实验操作图示 实验操作及现象
振荡后静置:
(1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈 色;B试管中晶体不溶解,汽油不变色
紫红
[实验2] 碘在不同溶剂中的溶解实验。根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示:
实验结论或解释:
由D中现象可知,碘微溶于水。
(2)E中试管中的液体分层。上层液体呈紫红色,说明碘在汽油中的溶解性比在水中
(填“强”或“弱”)。
强
[反思与应用]
(3)①碘易溶于酒精。若实验2中用酒精代替汽油,振荡后静置,最终所得液体 (填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似实验2中第二步操作。工业实际生产碘时,使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是 。
不分层
与水不互溶,碘在这种液体中的溶解能力大于在水中的溶解能力(共24张PPT)
7.3 溶液浓稀的表示
第1课时 溶质的质量分数及其简单计算
一、溶质的质量分数
1.有色溶液的浓稀可由溶液的 来粗略判断。但是要准确地解决有色或无色溶液的浓稀问题,需用溶液的 来表示。
颜色深浅
浓度
2.溶液的浓度是指一定量的 中所含 。
3.溶液中 与 之比,叫作溶质的质量分数,通常以 表示,
可用下式计算: 。
溶液
溶质的量
溶质质量
溶液质量
百分数
二、有关溶质质量分数的计算
1.分别以m质、m剂、m液、w表示溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质的质量分数。
(1)基本公式:w= ,m液=m质+m剂。
(2)公式变形
①m质= = 。
②m剂= = 。
③m液= = 。
m液×w
m液-m剂
m液×(1-w)
m液-m质
3.涉及溶质质量分数的计算时,依据m质= 计算即可。
m液×w
1.质量分数为10%的NaCl溶液,倒出一半溶液后,剩下的溶液质量分数为5%。( )
2.恒温蒸发NaCl饱和溶液的过程中,NaCl的质量分数不变,但溶质、溶剂质量都在减小。
( )
3.20 ℃时NaCl的溶解度为36 g,向50 g NaCl中加入50 g水,得到质量分数为50%的NaCl溶液。( )
×
√
×
知识点一 溶质的质量分数
1.下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中,错误的是( )
A.100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液
D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
答案:A
1.关于30 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法错误的是( )
A.从物质分类角度:氯化钠溶液属于混合物
B.从性质特点角度:取出15 g该溶液,溶质的质量分数为5%
C.从微观角度:溶液中含有大量的钠离子、氯离子、水分子
D.从质量关系角度:氯化钠和溶液的质量比为1∶10
B
知识点二 有关溶质质量分数的计算
2.农业上需要配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液,用来选种,请计算:
(1)需要氯化钠和水的质量分别为 、 。
解析:(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,则配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100 g×16%=16 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,因此所需水的质量=100 g-16 g=84 g。
答案:(1)16 g 84 g
(2)若将配制好的溶液加水稀释到8%,需加水的质量为 。
解析:(2)设需加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,
则100 g×16%=(100 g+x)×8%,x=100 g。
答案:(2)100 g
2.(2023云南)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中,加入20 g锌,充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算:
(1)产生氢气的质量为 g。
解析:(1)0.4
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。
1.将10 g 10%的氯化钾溶液与100 g 10%的氯化钾溶液混合后,不发生改变的是( )
A.溶液的质量 B.溶剂的质量
C.溶质的质量 D.溶质的质量分数
2.从植物“地不容”中提取新药——千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液,需要称取Na2CO3的质量为( )
A.95 g B.90 g C.20 g D.5 g
D
D
3.(2025封开模拟)如图为小李同学在实验室中模拟海水晒盐的过程,图中各烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
A
1.对“10%的氯化钠溶液”的认识中,不正确的是( )
A.取出20 g,剩余溶液的溶质质量分数还是10%
B.由此可知氯化钠的溶解度为10 g
C.溶剂水的质量分数为90%
D.100 g该溶液蒸发将得到10 g氯化钠
B
2.KNO3的溶解度随温度升高而增大。25 ℃时将某KNO3饱和溶液升温到80 ℃(假设无水分蒸发),这时溶液中溶质的质量分数( )
A.不变 B.增大
C.减小 D.无法判断
3.20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,则20 ℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为
( )
A.36% B.26.5%
C.26.8% D.25.6%
A
B
4.要使50 g质量分数为10%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液,可采取的方法是( )
A.加入5 g氯化钠
B.蒸发20 g水
C.加入50 g 30%的氯化钠溶液
D.将溶液取出25 g
C
5.(2024苏州)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C.T ℃时,30 g NaCl能完全溶解于50 g水中
D.T ℃时,Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D
6.常温下将3 g氯化钠完全溶于27 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为 ,将所得溶液均分为3份,请完成下列计算:(计算结果精确至0.1%)
(1)在第一份溶液中再加入0.8 g氯化钠,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为
。
(2)在第二份溶液中再加入10 g水,所得溶液中溶质的质量分数为 。
(3)将第三份溶液蒸发5 g水(无氯化钠析出),所得溶液中溶质的质量分数为 。
10%
16.7%
5%
20%
7.(2024重庆A)已知KCl的溶解度随温度升高而增大,在40 ℃时KCl的溶解度为40 g,在该温度下,依据下表所示的数据,进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是( )
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
D
A.在上述实验所得的溶液中,溶质质量分数:①>②
B.实验③所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为3∶7
C.将实验②、③的溶液分别降温,一定都有晶体析出
D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
8.如图所示,图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线,图乙为某兴趣小组进行的实验,R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质,下列说法正确的是( )
A.R物质是氯化铵
B.烧杯①溶液的溶质质量分数小于烧杯②
C.若使烧杯③中的固体溶解,只能采用加水的方法
D.烧杯①②③中,只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
B
9.(2024眉山)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是( )
A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B.实验过程中溶液均为饱和溶液
C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D.15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小
D
10.(2024达州)某化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上,发现有气泡冒出。查阅资料得知,磨石中含有碳酸钙,同学们用同种磨石进行了如下实验(假设磨石中的其他成分不参与反应,也不溶于水,生成的气体全部逸出)。
请回答下列问题:
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
解析:(1)4.4
(2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)(共28张PPT)
7.4 跨学科实践活动:海洋资源的综合利用与制盐
一、认识海洋资源
1.海洋资源包括生物资源、 资源、 资源和 资源等。
2.保护海洋资源的措施有建立 、加强海洋环境监测、制定《中华人民共和国海洋环境保护法》等。
化学
矿产
能源
海洋自然保护区
二、从海水中获取粗盐
1.饱和溶液析出 的过程叫作结晶。
2.从饱和溶液得到晶体的方法
(1)冷却结晶法:适用于溶质溶解度随温度升高而显著 的物质(如硝酸钾)。
(2)蒸发溶剂结晶法:适用于溶质溶解度随温度变化并没有显著变化的固体物质(如氯
化钠)。
3.海水晒盐是通过 (填“蒸发溶剂结晶”或“冷却结晶”)的方式获取粗盐,此过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
晶体
增大
蒸发溶剂结晶
物理
三、粗盐转化成精盐
1.除去制得的粗盐中的难溶性杂质
粗盐转化成精盐的主要实验步骤:①粗盐 ,② ,③ ,④称量、计算产率。其中多次使用的玻璃仪器是 ,其作用分别是 、
、 。得到的精盐是 (填“纯净物”或“混合物”)。
2.实验室进行过滤操作时,要注意“一贴二低三靠”等事项。若滤纸未紧贴漏斗内壁,可能造成的后果是 ;若过滤后滤液浑浊,可能的原因有 或
或接液烧杯不干净等。
溶解
过滤
蒸发
玻璃棒
搅拌,加速溶解
引流,以防液体溅出
搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅
混合物
过滤速度慢
滤纸破损
过滤时液面高于滤纸边缘
3.物质分离的一般思路与方法:分析混合物 →比较各成分的 差异→明确 。
四、海水淡化
海水淡化的方法中, 的历史最悠久,技术和工艺也比较成熟,其原理就是通过加热海水使之 ,再把水蒸气 成淡水。
成分
性质
分离方法
蒸馏法
沸腾汽化
冷凝
粗盐的主要成分是氯化钠,其中含有多种不溶性杂质和可溶性杂质。
(1)如硝酸钾中混有少量的氯化钠,可采用冷却结晶的方法提纯硝酸钾;
(2)如氯化钠中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发溶剂结晶的方法提纯氯化钠。
1.海水晒盐是利用蒸发溶剂结晶法。( )
2.冷却结晶法适合所有溶液。( )
3.混合物中含氯化钠就可以选用蒸发溶剂结晶的方法,来分离提纯出氯化钠。( )
√
×
×
知识点一 认识海洋资源
1.(2024扬州)海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是( )
A.海水中含有丰富的矿物质
B.海水经过滤可获得饮用水
C.海水经蒸发可获得粗盐
D.利用海洋潮汐能可以发电
答案:B
解析:过滤只能除去水中的难溶性杂质,不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等,不可获得饮用水。
知识点二 从海水中获取粗盐
2.下列关于结晶和晶体的说法,正确的是( )
A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液
B.降低饱和溶液的温度一定有晶体析出
C.从溶液中析出的晶体一定是立方体
D.任何溶液蒸发溶剂后一定会析出晶体
答案:A
解析:饱和溶液析出晶体后,所得溶液不能再溶解该晶体,因此是该晶体的饱和溶液。
1.根据如图所示的溶解度曲线,回答问题:
(1)随温度的升高溶解度明显增大的物质是 ,该物质常用 法从溶液中获得晶体。
(2)随温度的变化溶解度变化很小的物质是 ,该物质常用 法从溶液中获得晶体。
(3)A中含少量B时,可用 的方法提纯A。
A
冷却结晶
B
蒸发溶剂结晶
蒸发溶剂结晶
知识点三 粗盐转化成精盐
3.(2025阳春模拟)如图是某实验小组做除去粗盐中难溶性杂质实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是( )
A.④中缺少玻璃棒引流待滤液
B.①中玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐中可溶性物质的溶解
C.改正图中错误后上述操作顺序为③①②④
D.②中蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
答案:C
解析:粗盐的主要成分是氯化钠,除去粗盐中难溶性杂质是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程),改正图中错误后题述操作顺序为③①④②。
2.(2025常平模拟)粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作,其中不规范的是
( )
A.用图甲所示仪器量取液体
B.用图乙所示装置过滤悬浊液
C.用图丙所示装置蒸发溶液
D.用图丁所示仪器称量固体
D
甲 乙 丙 丁
知识点四 海水淡化
4.(2025化州月考)海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措施,主要有热分离法和膜分离法。结合图示,有关膜分离法说法正确的是( )
A.水分子通过膜后体积变小
B.该分离法不能软化硬水
C.装置中氯化钠质量逐渐减少
D.加压可加快水分子通过速率
膜分离淡化海水 膜分离微观示意图
答案:D
解析:由膜分离微观示意图可知,水分子通过分离膜后没有发生任何变化,A错误;分离膜只允许粒径较小的水分子通过,因此该分离法能除去海水中的不溶性物质,也能除去海水中的可溶性杂质,即能降低水的硬度,B错误;水分子通过分离膜进入左边,故右边海水的质量减少,但氯化钠质量不会变化,C错误;加压可加快水分子通过速率,D正确。
1.新修订的《中华人民共和国海洋环境保护法》自2024年 1月 1日起施行。下列有关做法或说法正确的是( )
A.海洋中含量最多的物质是氯化钠
B.海底的“可燃冰”属于不可再生资源
C.船舶垃圾直接倾倒于海中
D.海洋资源非常丰富,可随意开发
B
2.(2024苏州)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,所涉及的下列实验操作不规范的是( )
A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液
C
3.海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是( )
A.海水沉降会减少水中的溶质
B.风吹、日晒可使溶剂的质量减小
C.析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液
D.得到的粗盐是纯净的氯化钠
B
1.下列操作不能用来淡化海水的是( )
A.低温多效蒸馏 B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏 D.过滤
2.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出,最好的办法是( )
A.升高温度
B.降低温度
C.蒸发水
D.再加入食盐
D
C
3.(2024重庆A)海水含有丰富的化学资源,关于海水的下列说法中不正确的是( )
A.海水蒸发说明水分子在不断运动
B.海水占全球总储水量的绝大多数
C.蒸馏可以从海水中获得淡水
D.相同条件下海水的导电能力比纯水弱
4.在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时,一般有如下操作:①固定铁圈位置;
②放置蒸发皿;③放置酒精灯;④加热并搅拌;⑤停止加热,借余热蒸干。正确的操作顺序是( )
A.①②③④⑤ B.①③②④⑤
C.③①②④⑤ D.③②①④⑤
D
C
5.将一定量的硝酸钾和氯化钠(溶解度如下表)的混合物投入适量热水中充分溶解,对该溶液进行如图所示实验(假设实验过程各物质无损耗)。
温度/ ℃ 20 40 60 80 100
溶解 度/g KNO3 31.9 62.9 109.2 170.3 242.5
NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)上述两种物质中, 的溶解度受温度影响较大。
(2)甲烧杯中热水的温度(t)的取值范围为 。
(3)若将乙烧杯 (填“趁热”或“冷却”)过滤,可获得更多晶体。
(4)丙烧杯中的溶液为 的饱和溶液。
(5)100 ℃时,若仅析出氯化钠晶体,则蒸发水的质量最多不超过 g(结果保留整数)。
硝酸钾
t≥40 ℃
冷却
硝酸钾、氯化钠
74
6.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,结合下表数据,下列说法正确的是( )
B
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8
A.碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B.“夏天晒盐,冬天捞碱”分别利用了蒸发溶剂结晶和冷却结晶的原理
C.20 ℃时,将20 g氯化钠加入50 g水中,形成的溶液质量为70 g
D.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
7.“敞锅熬盐”是我国古代制盐的方法,其流程如图所示。其中操作Ⅱ“花水”冲洗既可减少粗盐表面的杂质,又不损失NaCl的质量。下列说法不正确的是( )
C
A.固体B中含有反应生成的沉淀BaSO4
B.操作Ⅰ敞锅熬盐的原理是蒸发结晶
C.将黄卤、黑卤按比例混合是为了使其恰好完全反应
D.“花水”应选用的是NaCl饱和溶液
8.党的二十大报告指出:“发展海洋经济,保护海洋生态环境,加快建设海洋强国。”某化学兴趣小组的同学们利用寒假时间,通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式,就“海洋资源的综合利用与制盐”展开了项目式学习。
活动一:认识海洋资源
[参观场馆] 同学们走进广州海洋馆,认真学习了有关海洋资源的知识,参观结束时海洋馆的工作人员向同学们赠送了海水样品。
[归纳总结] (1)海洋除蕴含着丰富的水资源外,还可为人类提供的资源是
(写一种)。
(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”),占海水所溶解物质总质量的99.8%以上,从中可以提取50多种化学物质。
化学资源(或矿产资源、动力资源、生物资源等)
元素
活动二:了解海水淡化
[采访专家] 同学们来到广东海洋大学,聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究:目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术,除盐率可高达96%。
[交流心得] (3)将海水蒸发淡化的过程属于 变化。
(4)淡化后的海水属于软水,其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
物理
减小
活动三:模拟海水晒盐
海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
[实验模拟] 取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中,点燃酒精灯加热海
水,同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出,停止加热。
[实验分析] 同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表(如下),对海水晒盐的过程进行分析。
温度/ ℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
CaCl2 59.5 74.5 128 137 147 159
(5)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ,原因是
;剩余海水为这种物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(6)实验停止后,剩余海水温度恢复至20 ℃,此时海水中NaCl的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
(7)若将海水完全蒸干反而不利于制盐,原因是
。
[成果分享] 通过此次项目式学习,同学们认识到,要学好知识,用好知识,真正认识世界,合理开发资源,为报效祖国贡献自己的力量。
NaCl
氯化钠的溶解度受温度影响变
化不大,蒸发过程中结晶析出;氯化钙的溶解度随温度升高而增大,且受温度影响变化较
大,故蒸发过程中,氯化钙溶解在水中达不到饱和状态,不易析出
饱和
26.5%
若将海水完全蒸干,氯化钙等杂质会
留在所得氯化钠固体中,导致得到的氯化钠不纯,增加了除杂的难度和成本
