(共19张PPT)
8.3 酸和碱反应
)
C
1.下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是(
A.碳酸钠
B.氧化铁
C.氢氧化钠溶液
D.锌
)
D
2.(2024·江门一模)下列反应属于中和反应的是(
A.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B.CO2＋H2O===H2CO3
C.CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓
D.HCl＋KOH===KCl＋H2O
选项 劳动项目 化学知识
A 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 盐酸能与铁锈反应
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生
成 CO2
C 医生建议服用含 Al(OH)3 的药
物治疗胃酸过多 氢氧化铝与胃酸反应
D 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中
吸收热量
3.(2025·湛江三模)“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳
动项目利用中和反应原理的是(
)
C
4.中和反应在生活中有着广泛的应用。
(1)小明近日常吐酸水，医生先给他做了检查，然后开了一种
含氢氧化铝的药品，该药品的作用是________________________，
写出该反应的化学方程式：________________________________；
医生提醒小明少吃含_______(填“酸”或“碱”)的食品。
(2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，发生反应的化学方程式
为_____________________________________ ，当恰好完全反应
时，溶液中的溶质为__________(填化学式)。
中和过多的胃酸
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
酸
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
CaCl2
5.实验室用溶质质量分数为 20%的稀硫酸处理含 Ba(OH)2 的
废液。向 100.0 g 废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到
2.33 g 沉淀。请计算：
(1)配制 490.0 g 20%的稀硫酸需溶质质量分数为 98%的浓硫酸
________g。
100.0
(2)废液中 Ba(OH)2 的质量分数。
6.(2025·珠海月考)中和反应是化学学习和研究的重要内容。小
惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图
如图所示，下列有关说法错误的是(
)
A.X为H2O，中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O
B.废液处理后，通过蒸发结晶可得到 NaCl
C.反应容器中溶液的 pH 逐渐增大
D.消耗 NaOH 的质量大于盐酸的溶质的质量
答案：C
7.为了证明 NaOH 溶液和稀盐酸发生了反应，小组同学设计
实验，利用传感器测定的 pH 和温度随滴入液体质量的变化情况如
图所示。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
b
红
(1)室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
________________________________。
(2)图乙中 M 点对应图甲中的____(填“a”“b”或“c”)点。
(3)将紫色石蕊溶液滴入 c 点溶液中，溶液呈____色。
ABD
(4)下列说法正确的是____________(填字母)。
A.实验是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B.a点到b点pH值变化的本质是H＋和OH－发生反应
C.a点时，溶液中的Na＋个数等于Cl－个数
D.b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40
8.(2024·广州月考)氢氧化钾溶液和稀盐酸混合没有明显现象，
它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示
实验进行探究。他们在盛有一定量 X 溶液的烧杯中放置 pH 传感
器和温度传感器，并滴入 3 滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，
从滴定管中逐滴加入 Y 溶液，计算机显示两种传感器所得的数据
曲线如图乙和图丙。
回答下列问题：
稀盐酸
由无色变为红色
(1)烧杯中的 X 溶液是____________，实验过程中烧杯内溶液
的颜色变化：______________________。
(2)实验过程中发生反应的化学方程式是_________________
____________。若使用的 KOH 溶液已经部分变质，则实验时还可
观察到烧杯中出现的现象是__________________。
HCl＋KOH===
烧杯中出现气泡
KCl＋H2O
(3)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____(填字母)。
A.a 点溶液显碱性
C
B.加入 20 mL Y 溶液时恰好完全反应
C.该反应是放热反应
D.烧杯中 KCl 的质量分数一直增大
(4)请画出图乙中 a 点时溶液中的离子(只要求种类)。
如图所示
蓝色固体溶解，生成蓝色溶液
(5)有些中和反应能够观察到现象，请写出氢氧化铜与稀硫酸
反应的实验现象：____________________________。
(6)若敞口放置的氢氧化钾溶液已经全部变质，再滴入硝酸钡
溶液会发生反应的化学方程式为___________________________
__________________。
Ba(NO3)2＋K2CO3===
BaCO3↓＋2KNO3(共18张PPT)
第3课时 各类物质间的相互关系
1.下列四种物质中，有一种物质的溶液能与其他三种物质的溶
液发生反应，这种物质是(
)
C
A.NaOH
B.Na2CO3
C.H2SO4
D.Ba(NO3)2
2.(2024·苏州)在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实
现的是(
)
A
A.Cu
Fe
B.P
P2O5
C.CO2
O2
D.NaOH 溶液
NaCl 溶液
)
D
3.下列物质能够反应，且没有明显现象的是(
A.Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中
B.Fe2O3 加入 NaOH 溶液中
C.K2SO4 溶液加入 BaCl2 溶液中
D.稀盐酸滴入 Ba(OH)2 溶液中
4.镧(La)是一种常见的稀土元素，镧的金属活动性比锌强，其
氧化物的化学式是 La2O3，La(OH)3 是难溶于水的碱，LaCl3 是可溶
于水的盐。由此判断下列各组物质中，不能发生反应的是(
)
A.La 和稀盐酸
D
B.La2O3 和稀盐酸
C.La(OH)3 和稀盐酸
D.La(OH)3 和氯化钾溶液
5.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，可发现有很多
不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所
示。请回答下列问题：
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
④⑥
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为
______________________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在图示已显示的变化中，可以通过置
换反应来实现的有________(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，则通过⑦来实现的反应的化学方程式为
________________________________________________________
___________________。
(4)图中⑤处应补充的文字是___________________________
__________(写出一种即可，不能与图中已有信息重复)。
Ba(NO3)2＋CuSO4===Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或 2AgNO3＋CuCl2===
2AgCl↓＋Cu(NO3)2]
金属氧化物＋酸(或非金属氧
化物＋碱)
6.下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且溶液为无色的是
(
)
A
A.NaCl、BaCl2、HCl
B.CuCl2、KCl、H2SO4
C.Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH
D.HCl、NaOH、Na2SO4
)
A
7.下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是(
A.Cu→Cu(NO3)2→KNO3
B.Fe→Fe2O3→FeCl2
C.Na2SO4→NaNO3→NaCl
D.KOH→Ba(OH)2→NaOH
8.关于化学反应 A＋B→C＋D，下列说法中正确的是(
)
A.若 A 是稀硫酸，则生成物中一定有水
D
B.若 C、D 是盐和水，则 A、B 一定是酸和碱
C.若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 一定是沉淀
D.若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应不一定是复分解
反应
9.如图是依据物质类别和物质中某元素的化合价构建的物质
间的转化关系(“→”表示物质间的转化)，已知 A～I 是由氢、碳、
氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种
组成的物质。下列说法正确的是(
)
C
A.F 的化学式为 HCl，D 的名称是氯化钠
B.D→C 反应的现象是固体溶解，有气泡冒出
C.A 常用作干燥剂，A→B 的过程放出大量的热
D.若 E 溶液中混有少量 B，可加适量 F 除去
10.如图是初中化学四种常见物质之间的常见反应关系图，图
中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通
)
A
过一步反应能转化。下列说法中，错误的是(
A.X 一定是 Ca(OH)2
B.Y 可能是钠盐
C.X 与 Y 不可能都是盐
D.X 与 Y 反应能生成 NaOH
11.[科学思维]A、B、C、D 为初中化学常见的物质，其中 B
由两种元素组成，A 和 B 反应生成 C 和 D(如图所示，反应条件已
省略)。
请按要求作答。
置换反应
(1)若 A 和 C 为单质，B 和 D 为化合物，该反应属于________
(填基本反应类型)。
(2)若 A、B、C、D 为同一类别的物质(物质类别是指单质、氧
化物、酸、碱、盐，下同)，任写一个符合条件的化学方程式：
_________________________________________________。
(3)若 A、B、C、D 为不同类别的物质，任写一个符合条件的
化学方程式：________________________________________。
(4)若 A、B、C 为同一类别的物质，D 与它们类别不同，则 C
的化学式为____________________。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(合理答案均可)
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理答案均可)
CO2(或二氧化碳)
12.某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、活性炭粉、
碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，某兴趣小组的同学为确定其
成分，进行如图所示的实验。
(1)固体 A 的化学式为________。
(2)操作Ⅰ的名称是________。
(3)黄色溶液 b 中一定存在的阳离子是_____________(填离子
符号)。
(4)综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是________________
________________________________________。
Fe、C、Na2CO3、
Fe2O3(或铁粉、活性炭粉、碳酸钠、氧化铁)
回答下列问题：
Fe
过滤
Fe3+、H+
(5)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实
验方案是________________________________________________
________________________________________________________
___________________________________________(写出实验操作、
现象及结论)。
取少许滤液 a 于试管中，加入过量的稀硝酸，再加入
AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有 NaCl；若
无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含有 NaCl(共21张PPT)
第2课时 复分解反应及其发生的条件
1.(2025·广州月考)下列物质与 HCl 溶液发生的反应不属于复
)
A
分解反应的是(
A.Zn
C.Ba(OH)2
B.Al2O3
D.Na2CO3
)
D
2.判断复分解反应能否发生，不必考虑的是(
A.是否有沉淀生成
B.是否有气体生成
C.是否有水生成
D.金属活动顺序
3.(2025·东莞一模)下列各组物质混合后能发生复分解反应的
是(
)
B
A.二氧化碳和澄清石灰水
B.碳酸钠粉末和稀硫酸
C.硝酸钾溶液和稀盐酸
D.铝和氯化亚铁溶液
4.(2025·广州二模)钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、
国防等领域。
Mo2O3
三氧化钼
盐
＋6
(1)钼的氧化物有 MoO3、Mo2O3，其中 Mo 元素质量分数更高
的是_______(填化学式)，为了更好区别，MoO3 应读作_________。
(2)根据化合物的分类钼酸铵[(NH4)2MoO4]属于化合物中的
________，(NH4)2MoO4 中 Mo 的化合价为___________。钼酸铵
溶液与盐酸发生复分解反应生成钼酸，该反应的化学方程式为
___________________________________________。
(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl
5.根据复分解反应发生的条件，回答下列有关问题。
(1)下列各组物质之间均能发生反应，写出反应的化学方程式。
①稀盐酸和氢氧化钠溶液：__________________________。
②稀硫酸和碳酸钠溶液：___________________________
______________。
③硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液：________________________
________________________。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋
H2O＋CO2↑
Fe2(SO4)3＋6NaOH===
3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓
(2)从微观角度分析上述反应。
①的实质是_________________________________________。
②的实质是_________________________________________
_________。
③能发生反应的原因是_____________和_________________
结合生成氢氧化铁沉淀。
Fe3+(或铁离子)
OH－(或氢氧根离子)
氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化
碳分子
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
6.向一定质量的 Na2CO3 和 Na2SO4 混合溶液中滴加 BaCl2 溶
液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液
总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是(
)
A.a 点只发生反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
B.b→c 过程中加入了稀盐酸，沉淀中 BaSO4 的质量减小
C.d 点时溶液一定显酸性
D.整个实验过程中，溶质的种类一直是减少的
答案：C
7.粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2 及硫酸盐等杂质，粗盐
经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示。下列有关说法
正确的是(
)
A.加入“过量 NaOH 溶液”这一步一定要在加入“过量 BaCl2
溶液”的前面
B.若 28 g 粗盐经过上述处理，则得到纯净 NaCl 的质量可能大
于 28 g
C.上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯
化钠固体
答案：B
8.(2025·广东一模)某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分
解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
(1)甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的
明显现象是_____________________。
溶液由红色变为无色
(2)丙实验所用Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，则Na2CO3
溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
碱性
(3)实验结束后，将上述 4 支试管里的剩余物倒入同一只烧杯
中，后续实验及现象如图：
则红色溶液 a 中一定有的溶质是_______________(填化学式，
不考虑酚酞)。
NaOH 和 NaCl
(4)欲进一步探究乙试管中的两种物质是否发生了复分解反
应，又补充了以下如图实验。
该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的
信息，回答下列问题：
检验溶液是否含有氢离子
①滴加石蕊溶液的目的是__________________________。
②试剂 X 和试管 H 中的现象分别是______________________
_________________。
试剂 X 是氯化钡，现象
为产生白色沉淀
9.已知某种钾肥是 K2CO3 和 KCl 的混合物，为测定二者的质
量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全
溶解后，再向其中加入 CaCl2 溶液至恰好完全反应，得到 200 g 溶
质质量分数为 14.9%的 KCl 溶液，并生成 10 g 白色沉淀。请计算：
(1)该钾肥样品中钾元素的质量。
(2)该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比。(用最简整数比表示)
(2)设钾肥样品中碳酸钾的质量为 x，反应生成的氯化钾的质
量为 y。
K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
138
x
100
10 g
149
y
钾肥样品中氯化钾的质量为 29.8 g－14.9 g＝14.9 g；该钾肥样
品中 K2CO3 与 KCl 的质量比为 13.8 g∶14.9 g＝138∶149。
答：(1)该钾肥样品中钾元素的质量是 15.6 g。(2)该钾肥样品
中 K2CO3 与 KCl 的质量比为 138∶149。
10.(2023·广安)某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、
H2SO4、MgCl2 中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴
趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶
液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 稀溶液的质量的变化情况如
图所示(已知：BaSO4 既不溶于水，也不溶于酸)。下列有关说法正
确的是(
)
A.原溶液中一定没有 H2SO4，可能有 Na2CO3
B.b 点产生的沉淀为 BaCO3 和 Mg(OH)2
C.a、b 两点之间(不包含 a、b 两点)对应烧杯内溶液中的溶质
有两种
D.c 点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
答案：C(共19张PPT)
第4课时 碱的通性
1.下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是(
)
C
A.生石灰
C.氯化钠
B.苛性钠
D.浓硫酸
2.向某无色溶液中加入 NaOH 后能产生沉淀，则该溶液可能
是(
)
A
A.MgCl2 溶液
B.NaNO3 溶液
C.K2CO3 溶液
D.CuSO4 溶液
3.在澄清石灰水中滴加 2～3 滴无色酚酞溶液，溶液变红。放
置一段时间后，红色逐渐褪去。下列对此现象解释合理的是(
)
A.酚酞挥发了
B
B.Ca(OH)2 与 CO2 反应了
C.Ca(OH)2 与 O2 反应了
D.酚酞变质失效了
4.下列物质中，能把 Ca(OH)2、NaOH 这两种物质的溶液区别
开来的是(
)
C
A.氯化铜溶液
B.无色酚酞溶液
C.二氧化碳
D.食盐水
5.对比是学习化学的重要方法。下列关于氢氧化钠和氢氧化钙
的比较，不完全正确的是(
)
B
A.分类：氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其溶液都能使
紫色石蕊溶液变蓝
B.性质：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液
中都含有金属离子
C.用途：炉具清洁剂中氢氧化钠可去油污；氢氧化钙溶液可
检验二氧化碳
D.保存：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置都会变质，
需要密封保存
C
6.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱能表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝
B.能使无色酚酞溶液变红
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与SO3反应生成水
7.分析下列反应，回答有关问题：
①2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O。
②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
(1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成____
和水。
盐
Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(2) 根据上述规律，写出 Ba(OH)2 与 CO2 反应的化学方程式
(BaCO3 不溶于水)：___________________________________。
选 项 滤液中的溶质 滤 渣
A NaOH、Ca(OH)2 CaCO3、Ca(OH)2
B NaOH Ca(OH)2
C NaOH、Na2CO3 CaCO3、Ca(OH)2
D Na2CO3 CaCO3
8.碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，取一定量露置于空气中、
部分已变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可
能是(
)
A
选 项 物 质 杂 质 所用试剂或方法
A O2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管
B CaO粉末 CaCO3 煅烧
C NaOH溶液 Ca(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D CuSO4溶液 硫酸 加入过量的CuO粉末，加热，充分反应后过滤
9.为了除去下表各组物质中的杂质，所用试剂或方法不可行的
是(
)
C
10.向 100 g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯
化镁溶液，相关量的变化如图所示。下列说法中，错误的是(
)
A.a 点对应的值为 2.9
D
B.b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C.c 点时两者恰好完全反应
D.d 点对应的溶液中含有三种溶质
11.(2025·中山二模)造纸术是我国古代的重大发明之一。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
过滤
(1)古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。
“灰”的主要成分是氧化钙，制“灰水”反应的化学方程式为
______________________。“抄纸”一步如图 1 所示，目的是除
去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于_______
(填实验室常用操作名称)。
(2)现代造纸过程中，常加入过氧化氢作为漂白剂。请写出过
氧化氢分解的化学反应方程式：__________________________。
已知过氧化氢中氢元素的化合价为＋1 价。如图 2 为氧元素的价类
转化二维图，过氧化氢转化为氧气对应图中的______(填序号)。
2H2O2
2H2O＋O2↑
③
(3)壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能，氢氧化铝是
常见的阻燃剂，其受热至 220 ℃开始生成氧化铝和水，请写出氢
氧化铝阻燃剂受热分解的化学反应方程式：__________________
___________________，反应过程会________(填“吸收”或“放
出”)热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到____________
的作用。
2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
吸收
隔绝氧气
12.[科学思维]某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧
化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学的知识进行
如下探究：
Ca(OH)2 和 CaCO3
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么呢？
【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2。
猜想二：________________________。
猜想三：CaCO3。
实验操作 实验现象 实验结论
①取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3
②取实验①中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞溶液 ___________________ 样品中含有Ca(OH)2
【实验验证】
溶液由无色变为红色
【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
【反思交流】
一
(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想______也可
能正确，原因是__________________________________________
____________________。
氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体可能只含氢
氧化钙(合理答案均可)
(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实
验①中未溶解的固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，若
____________________，则猜想二正确。
【拓展延伸】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成
物以外，还应考虑反应物是否____________。
有气泡产生
有剩余(共47张PPT)
第八单元复习
盐＋氢气
盐＋水
盐＋水
新酸＋新盐
盐＋水
盐＋水
新碱＋新盐
新盐＋新金属
新盐＋新酸
新盐＋新碱
新盐 1＋新盐 2
酸
中
碱
取一条 pH 试纸并剪成 2～3 小块放在干燥、洁净的表面皿(或小烧杯或点滴板)上，用干燥、
洁净的滴管吸取(或用干燥、洁净的玻璃棒蘸取)需检测的溶液，滴一小滴(若用玻璃棒，则
将沾在玻璃棒上的溶液轻轻涂抹)在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对比颜色，读出 pH
酸与碱作用生成盐和水的反应
H＋和OH－结合生成H2O
用含碱性物质的药物中和胃液中过多的 HCl(或农业生产中，
常用熟石灰来改良酸性土壤等合理答案均可)
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
各元素化合价不变，首尾相接双交换
生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等
考点一 溶液的酸碱性与酸碱度
典例 1 (2025·东莞三模)黑枸杞是一种富含多种营养成分的中
药材，浸泡在不同pH的液体中，液体呈现的颜色情况如图。下列
生活中的液体遇黑枸杞会呈现蓝绿色的是(
)
D
A.洁厕灵
B.蒸馏水
C.食盐水
D.炉具清洁剂
同学 实验操作 检测结果
甲同学 取 pH 试纸放在玻璃片上，用▲蘸取碳酸钠溶
液滴到 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准
比色卡比较 pH>7
乙同学 将 pH 试纸直接浸入碳酸钠溶液中，把试纸显
示的颜色与标准比色卡比较 pH>7
1.甲、乙两名同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性，他们做了如表
所示的研究：
(1)根据两名同学的实验可得出的结论是_________________。
(2)甲同学在实验操作中用到的仪器是________________。根
据两名同学的实验操作，你认为_______同学操作不规范，原因是
__________________________________________。
(3)如果实验室没有 pH 试纸，又要一次性测定未知溶液的酸
碱性，可选用________________溶液来进行实验，该试剂从_____
色变成_____色，则能确定该未知溶液显酸性。
碳酸钠溶液显碱性
玻璃棒
乙
将 pH 试纸直接浸入待测液中会污染待测液
紫色石蕊
紫
红
(4)如果将 pH 试纸润湿，再次测定碳酸钠溶液的酸碱度，那
么测得的结果将_____________(填“偏大”“偏小”“无影响”
或“无法确定”)。
偏小
考点二 酸和碱的性质及用途
典例 2 硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过
下列实验探究硫酸的性质。
实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显
出黑色字迹。
实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，不断
搅拌，烧杯外壁发烫。
实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色。
实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶
液变成黄色。
下列说法不正确的是(
)
D
A.实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C.实验三说明稀硫酸中含有 H+
D.实验四所得溶液中溶质为 FeSO4
2.如图甲所示为某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活
动，请按要求回答问题。
甲
(1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的________。
(2)实验二中观察到 3 个塑料瓶变瘪的程度为 a>b>c，可证明
CO2 能与 NaOH、Ca(OH)2 反应，其中 c 瓶在实验中起________的
作用。
水蒸气
对照
(3)晓晓查阅资料了解到向 Ba(OH)2 溶液中滴加或通入图乙中
的物质会产生如下现象：A 试管中溶液显红色，B、C 试管中均产
生白色沉淀。
乙
①已知 Ba(OH)2 溶液与 SO2 的反应和 Ca(OH)2 溶液与
CO2 的反应相似，写出 C 试管中发生反应的化学方程式：
_________________________________。
②不同的碱溶液中都含有OH－，所以碱有一些相似的化学性
质。图乙中关于 Ba(OH)2 化学性质的实验不能体现碱的相似性的
是______(填字母)试管中的实验。
SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O
B
考点三 中和反应及其应用
典例 3 中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了
如图Ⅰ所示的实验。
图Ⅰ
观察到试管①③中共同的明显现象是________________，试
管②中没有明显现象。
固体溶解
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应呢？
【实验探究】
溶液呈无色
AB
(1)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入 a、
b 两支试管中，向 a 试管中滴入酚酞溶液，观察到_____________
(填实验现象)，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。
为进一步探究试管②反应后溶液中溶质的成分，还可以向试管 b
中加入下列物质中的________(填字母)。
A.Zn
B.Fe(OH)3
C.FeCl3
D.AgNO3
(2)化学兴趣小组又利用 pH 传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶
液的反应过程。实验装置和测定结果如图Ⅱ所示：
图Ⅱ
①该实验中，乙溶液是____________。
②加入 6 mL 甲溶液时，烧瓶中溶液的溶质成分为_________
(填化学式)。
稀盐酸
HCl、NaCl
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是
________________________________________。
溶液的 pH 由小于 7 增大到等于甚至大于 7
考点四 盐的性质和用途
典例 4 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，A、
B、C 三名同学分别做了如图甲、乙、丙所示实验：
(1)A 同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞
溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈___________(填“酸性”
“碱性”或“中性”)。
碱性
(2)C 同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙
溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：
______________________________________。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(3)D 同学将 A、B、C 三名同学实验后的三支试管中的物质
全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反
应后溶液呈无色，无色溶液中除酚酞外，一定还含有的溶质是
______________。
NaCl、CaCl2
有气泡产生
AB
(4)为证明溶液中是否有 HCl，进行以下实验，取烧杯中的
少量溶液于试管中，向试管中滴加 Na2CO3 溶液，若实验现象为
_________________，则有 HCl。检验烧杯中的 HCl 除了可以用
Na2CO3 溶液外，还可用下列选项中的________(填字母)代替。
A.pH 试纸
B.铁粉
C.铜粉
D.CuSO4 溶液
考点五 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
典例 5 在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过
一步反应实现的是(
)
C
3.(2024·成都)物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、
丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，
转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及
)
A
的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是(
A.反应①一定是置换反应
B.反应②有氢气生成
C.反应③④一定有沉淀生成
D.丙是盐
考点六 化学肥料
典例 6 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的
说法，正确的是(
)
C
A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
1.化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法
错误的是(
)
B
A.提倡农家肥与化肥综合施用
B.磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂
C.草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素
D.常用作氮肥的化合物有尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵
(NH4HCO3)等
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤
B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤
C 鉴别NH4Cl固体和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D 鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象
2.下列实验方案中，能达到实验目的的是(
)
B
3.A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质。A、B、
D、E、F 均由三种元素组成；A、B 属于同类别的物质；C 物质在
固态时俗称干冰；A、E 均含有人体中含量最多的金属元素；F 可
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。部分反应物和生成物已
经略去，其中“—”表示两种物质之间会发生反应，“→”表示
一种物质会通过一步反应转化成另一种物质。下列说法中，正确
的是(
)
A.A 与 C 的反应是复分解反应
B.B 一定是 NaOH
C.D 一定属于酸
D.E→C 只能通过 E 与 D 反应实现
答案：C
4.(2025·广东一模)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列
做法不是利用中和反应原理的是(
)
C
A.用稀硫酸处理印染厂的碱溶液
B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
5.小华同学学习有关酸、碱、盐的内容时，进行了如图甲所示
的四个实验：
甲
(1)实验一中可以观察到的现象是________________。
(2)实验四中发生反应的化学方程式为____________________
______________。
Ba(OH)2＋2HCl===
溶液变红
BaCl2＋2H2O
(3)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，
充分混合后过滤，得到白色固体和无色滤液 A，向滤液 A 中逐滴
加入Ba(OH)2 溶液直至过量，其产生沉淀的质量随着加入Ba(OH)2
溶液的质量变化曲线如图乙所示，可分析出滤液 A 中的溶质除了
酚酞、氯化钠，还一定含有_____________(填化学式)。
乙
HCl、MgCl2
6.氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分
为 MgCO3，含少量 FeCO3 等)为原料制备高纯度氧化镁的实验流
程如图所示：
(1)为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有适当升高温度、
________________________________________________________
____________________________。MgCO3 与盐酸反应的化学方程
式为________________________________________。
(2)“氧化”过程中，FeCl2 转化为 FeCl3 的反应属于基本反应
类型中的____________。
适当增大盐酸浓度(或将菱镁矿粉碎；或边加盐酸边搅拌；或增加
“酸浸”时间等合理答案均可)
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O
化合反应
(3)“沉淀”时需严格控制 NaOH 溶液的用量，其目的是
___________________________________________。
(4)“滤液”中的溶质主要是 MgCl2 和________。
确保 FeCl3 全部转化成沉淀，MgCl2 不转化成沉
NaCl
7.现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、
MgCl2、Na2CO3 中的一种或几种。现做如下实验：取少量固体加
足量水溶解，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B。
(1)向固体 A 中加入稀盐酸，无气泡，则原固体中一定不含有
_________，一定含有_______________。
CaCO3
NaOH、MgCl2
(2)取少量滤液 B，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，向溶液中
通入 CO2，有白色沉淀生成，则原固体中一定不含有__________，
产生白色沉淀的总反应的化学方程式为______________________
________________________。
(3)另取少量滤液 B，滴加稀 HNO3 后再滴加AgNO3溶液，产
生沉淀，则原固体中____________(填“一定”或“不一定”)含
NaCl。
Na2CO3
2NaOH＋CO2＋BaCl2===
BaCO3↓＋H2O＋2NaCl
不一定
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量该氧化钙样品
于烧杯中，加水搅拌，
静置，取上层清液滴
到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热，石蕊试
纸变为蓝色 样品中含有氧化钙
和氢氧化钙
②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙
8.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧
化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分，进行了实验探究，
如表所示：
【交流讨论】小组讨论后，同学们认为现象①不足以证明样
品中含有氢氧化钙，原因是____________________________(用化
学方程式表示)；现象②不足以证明样品中含有碳酸钙，原因是
_______________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙
CaO＋H2O===Ca(OH)2
兴趣小组的同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下
探究。
【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比
是多少？
【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2
CaO＋H2O↑；碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收
水和二氧化碳。
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气
密性良好)。取 10.0 g 该氧化钙样品放在 B 装置的玻璃管中，先通
入一会儿空气，再称量 C、D 装置的质量，然后边通入空气，边
用酒精喷灯加热(温度能达到 1 000 ℃)，至固体不再发生变化，继
续通一会儿空气，实验后测得 C 装置增重 0.9 g，D装置增重 1.1 g。
【形成结论】该氧化钙样品的成分是____________________
_________，它们的质量比是________________________________
_____________。
【反思评价】E 装置的作用是____________________________
________________________________。如果没有 A 装置，那么可
能会导致氧化钙样品成分中的_____________________测定结果
偏大。
氧化钙、氢氧化钙、
m(CaO)∶m[Ca(OH)2]：m(CaCO3)＝
防止空气中的水蒸气和二氧化
碳进入 D 装置
氢氧化钙、碳酸钙
碳酸钙
38∶37∶25
【拓展应用】为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化
钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前
的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影
响，为什么？____________________________________________
________________________________________。
不会有影响，因为无论是否变质，反应物中的钙元
素最终完全转化到氯化钙中(合理答案均可)
9.(2025·揭阳一模)《天工开物》“稻宜篇”记载：“凡播种先
以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。
秧生三十日即拔起分栽……凡秧田一亩所生秧，供移栽二十五
亩。……凡秧田既撒种，撒枯，匀铺与亩，长出秧来，肥不可言。”
其中提到了古人提高水稻产量的方法“土性带冷浆者，宜骨灰蘸
秧根(凡禽兽骨)，石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学
化学知识，回答下列问题：
(1)“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含
有______(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
磷
5.6
bc
(2)“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。
①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的 pH＜_______。
②下列空气污染物会导致酸雨的是________(多选，填字母)。
a.CO2
b.SO2
c.NO2
d.CO
③“石灰淹苗足”中的石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水
反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
放热
(3)写出熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤的化学方程式：
___________________________________，若熟石灰过量，容易
导致土壤变________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
碱性(共18张PPT)
专题特训(七) 图像与计算
类型一 坐标图像类
1.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶
)
B
液 pH 的变化如图所示。下列分析正确的是(
A.N 点时的溶液一定呈红色
B.P 点时的溶液能与碳酸钠发生反应
C.M→N 过程中溶液的碱性逐渐增强
D.M→P 过程中生成的硫酸钠不断增加
2.向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图
像相符的是(
)
B
A.MnO2 中加入过氧化氢溶液
B.Cu－Zn 合金中加入稀硫酸
C.CuO 中加入稀盐酸
D.Mg(OH)2 中加入稀盐酸
3.(2025·茂名一模)化学实践小组利用传感器实时监测稀盐酸
与氢氧化钠溶液反应过程中 pH 的变化情况，测定结果如图所示。
下列说法正确的是(
)
B
A.该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.b 点所对应溶液中的溶质有 NaCl、NaOH
C.图中 a 到 b 点存在反应 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
D.若加入紫色石蕊溶液作指示剂，溶液在 a 点出现红色
4.向一定质量的 CuSO4 和 H2SO4 的混合溶液中滴入 Ba(OH)2
溶液，生成沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2 溶液的质量关系如图所
示。下列有关说法正确的是(
)
C
A.a 点所得溶液中的溶质只有 H2SO4
B.a→b 段反应只生成一种沉淀
C.b 点时烧杯中只有三种物质
D.原混合溶液中 CuSO4 的质量小于 H2SO4 的质量
5. 如图所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
(
)
A.图甲：分别向等质量的水中加入相同质量的 NaOH 和
NH4NO3 固体
B.图乙：分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相
同的稀硫酸
C.图丙：向部分变质的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸
D.图丁：向 Na2SO4 和 H2SO4 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2
溶液
答案：C
类型二 化学计算类
B
6.某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分
解成氧化铜的固体混合物 4.5 g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得
到溶液 50 g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为 3.2%。向该
溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为(
)
A.3.0 g
B.3.2 g
C.3.4 g
D.3.6 g
7.硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数为 4.8%。
向 100 g 该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消
)
C
耗氢氧化钠溶液的质量为 100 g。下列说法错误的是(
A.氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 12.0%
B.所得溶液中溶质的质量为 21.3 g
C.生成氢氧化镁沉淀的质量为 8.7 g
D.氢氧化钠溶液中钠元素的质量为 6.9 g
8.现有溶质质量分数为 20%的稀硫酸 245 g，向其中加入 32 g
废铁屑(杂质不溶于水，也不参加反应)，恰好完全反应。计算(写
出计算过程)：
(1)废铁屑中铁的质量分数。
(2)生成硫酸亚铁的质量。
(3)若配制 245 g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸，所需要 40%
的硫酸溶液(密度为 1.3 g·cm-3)的体积。(结果精确到 0.1 mL)
解：(1)稀硫酸中溶质质量为 245 g×20%＝49 g。设废铁屑中
铁的质量为 x，反应生成硫酸亚铁的质量为 y。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56
x
98
49 g
152
y
(2)生成硫酸亚铁的质量为 76 g。
答：(1)该废铁屑中铁的质量分数为 87.5%。(2)生成硫酸亚铁
的质量为 76 g。(3)需要 40%的硫酸溶液的体积为 94.2 mL。
加入稀盐酸的质量/g 80 100 120
溶液的 pH 13.0 7.0 1.0
9.常温下，向盛有 100 g NaOH 溶液的烧杯中逐滴加入溶质质
量分数为 3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的 pH 与加入稀盐
酸的质量数据如表所示：
(1)当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为________g。
100
(2)计算该 NaOH 溶液中溶质的质量分数。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
答：(2)该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 4%。(3)恰好完全
反应时，所得溶液的溶质质量分数为 2.925%。
10.化学兴趣小组同学为测定实验室制取二氧化碳后的废液中
氯化钙的质量，向废液(含溶质 HCl 和 CaCl2)中逐滴滴加 10.6%的
Na2CO3 溶液至过量，用 pH 传感器测得溶液 pH 与加入 Na2CO3 溶
液质量的关系如图所示。
回答下列问题：
Na＋、Ca2+、H＋
(1)稀盐酸和氯化钙混合溶液的 pH______(填“>”“<”或
“＝”)7。
<
(2)A 点溶液中含有的阳离子为___________________(填离子
符号)。
(3)计算废液中氯化钙的质量。(写出计算过程)
解：氯化钙消耗的碳酸钠溶液的质量为 150 g－50 g＝100 g。
设参加反应的氯化钙的质量为 x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111
x
106
100 g×10.6%
答：废液中氯化钙的质量为 11.1 g。(共16张PPT)
专题特训(五) 物质的推断与制备
类型一 物质的推断
1.甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、
丁均含同一种元素，转化关系如图(“→”表示一步转化)。下列判
断错误的是(
)
B
A.甲的金属活动性强于乙
B.乙不能与酸反应
C.若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐
D.转化中的基本反应类型一定有置换反应
2.如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”
表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应
)
B
条件未标出。下列说法与图示关系不符的是(
A.甲不可能是碱
B.丙不可能是单质
C.甲、乙可以都是氧化物
D.甲、乙、丙可以是不同类别的物质
3.A、B、C 均含同一种元素，A 为单质，B 有毒，D 为红棕
色粉末，M 是一种常见的酸，I 俗称生石灰。它们之间存在如下
转化关系：
CaCO3
Fe3+
复分解反应
根据以上信息回答下列问题。
(1)写出物质 F 的化学式：_____________，H 溶液中金属阳离
子的离子符号为__________。
(2)反应②属于____________________(填基本反应类型)。
(3)写出反应①的化学方程式：__________________________。
3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
(4)用简洁的语言描述 E→G 反应的现象：________________
固体逐渐溶解，
有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
____________________________________。
(5)写出物质 J 在生活、生产中一种常见的用途：__________
_________________________________________。
配制农药
波尔多液(或改良酸性土壤等合理答案均可)
4.某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫
酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取 40 g 该固体样
品，按如图流程进行实验。
回答下列问题：
CaCO3
(1)白色沉淀 A 的化学式为____________________。
(2)写出生成白色沉淀 B 的化学方程式：__________________
__________________。
BaCl2＋Na2SO4===
(3)该固体样品中除氯化钠外，还一定存在_______________
_________。
CaCO3、Na2SO4、
67.7%
(4)已知实验中得到 2 g 白色沉淀 A，2.33 g 白色沉淀 B，5.8 g
白色沉淀 C，则该固体样品中氯化钠的质量分数为__________。
2NaCl＋BaSO4↓
MgCl2
类型二 物质的制备(工业流程题)
5.高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。如图
所示为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中的杂质
是二氧化硅和氧化铁。下列说法中，错误的是(
)
A.由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸
B.“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应
C.“转化”中发生的主要反应是(NH4)2CO3＋CaCl2===
CaCO3↓＋2NH4Cl
D.操作 a 为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥
答案：B
6.为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处
理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程如图甲所
示，相关物质的溶解度曲线如图乙所示。请和小组同学一起研究。
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方
程式为________________________________。
(2)当温度高于________℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而
降低。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
40
(3)40 ℃时，将 50 g 硫酸钠固体加入 100 g 水中，充分搅拌后
所得溶液的溶质质量分数为________________________(列出计算
式即可)。
(4)降温至 0 ℃的“冷冻结晶”过程中，析出的两种物质中较
多的是_______________________。
硫酸钠(或 Na2SO4)
(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶 2”主要得到的是氯化
钠的原因是______________________________________________
______________________________________________。
0 ℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结
晶”后的母液 2 中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高
7.硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。
菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。
以菱锌矿为原料制备 ZnSO4·7H2O 的工艺流程如图所示，据图回
答下列问题：(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)
混合物
(1)菱锌矿属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“酸浸”中观察到的现象是__________________________
_______________________。
(3)滤液 1 中含有的阳离子是________________(填离子符号)。
(4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式为 Zn＋
Fe2(SO4)3===ZnSO4＋2FeSO4 和____________________________
___________________________(写一个即可)。
H＋、Zn2+、Fe3+
固体部分溶解，有气泡产生，
溶液由无色变为黄色
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(或Zn＋FeSO4===Fe＋ZnSO4)
(5)下列说法正确的是________。
AD
A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，则说明锌粉已
足量
C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D.滤液 2 的质量一定比滤液 1 的质量大(共18张PPT)
专题特训(六) 科学探究
类型一 物质组成的探究
1. 为除去某海盐( 主要成分为 NaCl) 样品中含有的少量杂质
MgCl2，小强向样品溶液中加入适量 NaOH 溶液后，过滤。
他认为滤液中的溶质只含有 NaCl，蒸发后即可达到实验目的，
而小英对其滤液成分提出了疑问。为此同学们进行了下列实验探
究，请你参与探究并回答相关问题。
小强认为滴加 NaOH 溶液可以除去 MgCl2 的原因是
____________________________________(用化学方程式表示)。
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl2 溶液显弱酸性；Mg(OH)2 是难溶于水的白
色固体。
NaOH
【猜想与假设】
猜想一：溶质只有 NaCl。
猜想二：溶质有 NaCl 和 MgCl2。
猜想三：溶质有 NaCl 和________________。
组别 甲 乙 丙
实验操作
实验现象 无现象 溶液变为____色 产生白色沉淀
实验结论 猜想三正确
【实验探究】甲、乙、丙三个小组的同学分别取上述适量滤
液于试管中，进行如下探究实验。
红
【反思交流】
(1)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。
若甲组同学的实验现象为___________________，则猜想二正确。
因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的疑问是合理的，三
种猜想结果都有可能。
产生白色沉淀
(2)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去 NaCl 中少量
MgCl2 的合理方法(如图)：
除去过量的氢氧化钠
在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是
______________________________。
类型二 物质性质的探究
2.某化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，设计并完成
了如下实验：
实验探究一：
Ⅰ.向滴有酚酞的 NaOH 溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图甲所示)，
边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的 pH＝2。
Ⅱ.分别称取 0.5 g Ca(OH)2 粉末置于两支试管中，各滴加 2 mL
水，振荡；再向试管②中加入 2 mL 水、试管③中加入 2 mL 稀盐
酸(如图乙所示)，振荡并观察现象。
Ⅲ.向盛有 NaOH 溶液的试管④中加入少量 CuSO4 溶液，振荡。
静置后测得上层清液的 pH＝12。继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图
丙所示)，试管⑤中无明显现象。
(1)实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验
现象是_____________________。试管①中最终溶液中含有的溶质
(酚酞除外)有______________________________________。
(2)实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________________
__________________。
证明盐酸和氢氧化钙
(3)试管④中发生反应的化学方程式为____________________
___________________。
2NaOH＋CuSO4===
溶液由红色变为无色
氯化钠和氯化氢(或 NaCl 和 HCl)
发生了化学反应
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【分析讨论】A 同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐
酸不能与 Cu(OH)2 发生反应”的结论。B 同学认为 A 同学的结论
错误，于是继续开展如下探究。
实验探究二：取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直
至过量，边加边振荡。
(4)实验过程中依次观察到的现象有______________________
_________________________________________________。
溶液由无色变成红色，
而后红色消失，蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色
【结论】盐酸能与 Cu(OH)2 发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有
____________________________。
类型三 项目式探究
3.某品牌威化饼干的配料如图Ⅰ，研究性学习小组对其部分成
分进行相关探究。
Ⅰ
【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转
化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化
钙的混合物。
【实验准备】称取质量为 m 的饼干样品放入烧杯中，加入适
量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质
等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两份。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少许待检液甲于试
管中，滴入过量稀硝酸 有________产生 饼干中含有碳酸钠
②向步骤①反应后溶液
中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有________
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分。
【实验验证】
气泡
氯化钠
【交流讨论】有同学认为可以把步骤①中的稀硝酸改为稀盐
酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是_________________
_____________________________________。
稀盐酸中含有氯离
子，会对氯化钠的检验造成干扰
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数。
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如图Ⅱ所示的实验。
主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间 N2；
③称量装置 C 的质量为 m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一
段时间 N2；⑥称量装置 C 的质量为 m2。
Ⅱ
【实验分析】装置 C 中发生反应的化学方程式为
__________________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
【实验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数为
__________________(用含 m、m1、m2 的式子表示)。
【反思评价】在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳
酸钠的质量分数偏小的是______(填字母)。
c
a.去掉装置 D
b.省略了步骤②
c.省略了步骤⑤(共20张PPT)
第3课时 常见的碱及其性质
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者代表同一物质
的是(
)
B
A.氢氧化钙、烧碱、Ca(OH)2
B.氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C.冰、干冰、CO2
D.氧化钙、消石灰、CaO
2.(2025·福建)Ca(OH)2 具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎
症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列
)
C
有关 Ca(OH)2 的说法中，错误的是(
A.水溶液显碱性
B.具有杀菌消毒功效
C.可露置于空气中保存
D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
3.现有如下两种试剂：①Ca(OH)2 饱和溶液；②NaOH 饱和溶
液。用如图装置完成下列实验。
(1)检验 CO 中混有少量的 CO2，瓶中选用____(填序号)，发生
反应的化学方程式为__________________________________。
(2)除去 CO 中混有少量的 CO2，瓶中最好选用____(填序号)。
①
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
②
4.(2023·河北)小明按如图所示进行趣味实验，将 U 形管开口
端放入烧杯内，观察到溶液进入 U 形管并流入另一端。
(1)烧杯内的溶液呈____色。
红
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
______________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)U 形管开口端放入烧杯后，U 形管内气体压强_________
(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液在 U 形管内上升并流入
另一端。
减小
5.固体 NaOH 具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；
③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解时放出热量；⑤能与空
气中的二氧化碳反应。实验室中必须把它密封保存的主要原因是
(
)
D
A.①②⑤
B.①②
C.②③④
D.③⑤
6.向盛有生石灰的烧杯中逐滴加入少量滴有酚酞溶液的水，下
列现象中，不能观察到的是(
)
B
A.滴入的水受热，甚至沸腾变为水蒸气
B.烧杯中的物质全部溶解，变成澄清透明的溶液
C.块状生石灰逐渐碎裂成粉末状
D.最终可形成红色的溶液
7.[科学思维]利用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推
入，测得一段时间瓶内的压强变化如图乙所示。下列说法错误的
是(
)
A.先推入的是氢氧化钠溶液
B.最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶
于水
C.BC 段，CO2 与 NaOH 溶液反应基本停止
D.D 点压强比初始时瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的
量比初始时多
答案：D
OH－
8.物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化
现象。如图是老师构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表
示相连物质能发生化学反应，X 与图中已知物质的类别不同。请
回答：
(1)无色酚酞溶液在 Ca(OH)2 溶液中显红色，能使无色酚酞溶
液变红的离子是________。
(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工、农业上的一种用途：________
__________________。
改良酸性
(3)若 X 溶液能与 Ca(OH)2 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写
出产生该实验现象的一个化学方程式：_______________________
____________________________________。
(4)若 X 溶液能与 Ca(OH)2 溶液反应制备 NaOH，写出该反应
的化学方程式：_______________________________________。
土壤(合理答案均可)
Ca(OH)2＋CuSO4===
Cu(OH)2↓＋CaSO4(合理答案均可)
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
9.A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质。B、C、E 均为
氧化物，且常温下 B 为固态，C 为液态，E 为气态，A、B、D 均
含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物
已略去)：
(1)试推断出各物质的化学式：B______，C______，E______。
(2)写出下列转化的化学方程式：
A→B：_____________________________。
B→D：_____________________________。
(3)写出 D 的一种俗名：_______________________；写出 B
的一种用途：_______________________________________。
CaCO3
CaO＋CO2↑
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CaO
H2O
CO2
熟石灰(或消石灰)
用作食品干燥剂(合理答案均可)
10.某化学课堂上同学们正在进行酸、碱相关知识的探究，以
下是教学片段，请你参与其中并认真回答问题。
【学生实验】将二氧化碳气体分别通入澄清石灰水和氢氧化
钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原因是_________________
________________(用化学方程式表示)。
CO2＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋H2O
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两
者是否发生了化学反应呢？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者
没有发生化学反应。
【实验探究】
气球膨胀变大(合理答案均可)
(1)小华设计了如图所示的 A、B 两个实验。实验现象：A 中
软塑料瓶变瘪，B 中_____________________________________。
(2)小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和
氢氧化钠溶液反应，使容器内压强减小。小明却认为小华的实验
不严谨，其理由是_________________________________________
______________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做
的对比实验是____________________________________________
__________________________________________。
二氧化碳溶于水且能与水反应，也能使容器
内压强减小
将 A、B 两个实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的
水，观察软塑料瓶与气球体积的变化
实验操作 实验现象 实验结论
向 B 实验后的溶液中加入
______________________ __________________
__________________ 氢氧化钠与二氧
化碳发生了反应
(3)小宁设计的实验是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填
写实验报告。
稀盐酸(合理答案均可)
有气泡产生(合理
答案均可)
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。
【交流与提高】氢氧化钠还能与三氧化硫反应，发生反应的
化学方程式为_______________________________。
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O(共21张PPT)
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.1 溶液的酸碱性
1.(2024·扬州)室温下，维生素 C 的水溶液能使紫色石蕊溶液
)
A
变红。其水溶液的酸碱性是(
A.酸性
B.中性
C.碱性
D.无法判断
2.(2025·广州一模)蚂蚁咬人时会分泌出蚁酸(pH：2～3)，会造
成红肿、瘙痒的症状。下列物质中可以涂抹在伤口处减轻症状的
是(
)
A
A.牙膏(pH：8～9)
B.酱油(pH：4～5)
C.炉具清洁剂(pH：12～13)
D.食醋(pH：2～3)
植物 马铃薯 苹果 猕猴桃 无花果
pH 4.8～5.5 5.4～6.8 5.5～7.0 7.2～7.5
3.(2025·潮州一模)土壤酸碱性对植物生长有影响。下表为四种
植物适宜生长的 pH 范围，适宜种植在碱性土壤中的植物是(
)
D
A.马铃薯
C.猕猴桃
B.苹果
D.无花果
4.(2025·汕头一模)九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，
健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过
)
D
多，以下食物能缓解该症状的是(
A.苹果 pH＝3.4
B.萝卜 pH＝4.6
C.土豆 pH＝5.4
D.板栗 pH＝8.8
5.向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液，发现溶液仍为无色。若
向原无色溶液中滴入紫色石蕊溶液，则观察到的现象为(
)
A.溶液仍为无色
D
B.溶液变红色
C.溶液变蓝色
D.溶液为紫色或变红色
6.[科学思维]某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用
时，归纳了物质间的关系如图所示。图中 A、B、C、D 分别表示
指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中不正确的是
(
)
A
A.紫色
B.蓝色
C.红色
D.无色
7.[微型实验]如图所示，在白色点滴板 1～6 的孔穴中，分别
滴加 2 滴无色酚酞溶液。下列说法不正确的是(
)
D
A.孔穴 3 起空白对照作用
B.因为孔穴 2 和 5 中都是酸溶液，所以都
为无色
C.孔穴 6 中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显碱性
D.再向孔穴 3 中滴加适量盐酸，溶液的颜色变为蓝色
8.(2025·广州二模)室温下，测得 4 种洗手液的 pH 如图所示，
下列有关说法错误的是(
)
B
A.a 的酸性比 b 的强，c 的碱性比 d 的弱
B.分别用蒸馏水稀释后，a 的 pH 减小，d 的 pH 增大
C.若把无色酚酞溶液滴入洗手液 d 中呈红色
D.a 和 d 混合液的 pH 可能等于 7
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫 色 红 色 紫 色 黄 色
9.为完成“自制酸碱指示剂”的实践性作业，学习小组开展如
下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性：
【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移
入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约 10 min，再加入等体积蒸馏
水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是_________________。
促进色素溶解
(2)若在实验室进行过滤操作，则图甲玻璃仪器中无须用到的
是____(填字母)。
D
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化效
果，可选择生活中常见的两种物质分别是________、__________
________________。
白醋
肥皂水
(合理答案均可)
【实践应用】
(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱
性。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
①用如图乙所示装置制备二氧化碳。
a.反应的化学方程式为_________________________________。
b.应选择的试剂是__________(填“浓盐酸”或“稀盐酸”)。
c.将块状石灰石放入试管的操作是_______________________
_______________________________________。
稀盐酸
②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液中滴入自制酸
碱指示剂，溶液变为____色。
红
先把试管横放，用镊子
夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管
10.某小组同学探究二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)分别与水反应
后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶 CO2 和 NH3。
【确定标准】
老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如图所示
实验，确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿，
分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢
氧化钠(碱)溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。
【实验过程】
酸
CO2＋H2O===H2CO3
(1)探究 CO2 与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶 CO2
中加入 30 mL 水，充分振荡。再取一个洁净的表面皿，放上一条
紫色石蕊试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸
变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有______性物质，发生
反应的化学方程式为_______________________。
紫色石蕊试纸变为蓝色
碱性溶液能使紫色石蕊试纸变蓝色
(2)探究 NH3 与水反应产物的酸碱性。该小组同学用(1)的方法
继续进行 NH3 的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的
现象是_________________________________________，分析依据
是_________________________________。
【实验反思】
有同学提出：仅用上述实验还不足以说明 CO2 或 NH3 与水发
生了反应，还需补充一个对比实验，以 NH3 为例，该对比实验的
操作为________________________________________________ ，
观察到的现象为____________________。
将干燥的紫色石蕊试纸放入另一瓶 NH3 气体中
试纸不变色(共19张PPT)
8.2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸及其性质
1.下列化合物中，属于酸的是(
)
C
A.NaNO3
C.H2SO4
B.NaOH
D.Na2SO4
2.取少量氧化铜粉末装入试管中，向试管中加入约 2 mL 稀硫
酸，振荡。再加热试管，直到氧化铜完全反应。下列说法错误的
是(
)
B
A.氧化铜粉末是黑色固体，存放在广口瓶中
B.充分反应后溶液变为黄色
C.振荡的目的是使氧化铜和稀硫酸充分反应
D.加热能加快化学反应的速率
3.下列关于浓酸性质的说法，正确的是(
)
B
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有“白
雾”
B.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分
数都减小
C.浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性
D.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
4.滴有紫色石蕊溶液的稀硫酸分别与下列物质混合后，溶液的
)
B
颜色一定呈红色的是(
A.Fe
B.BaCl2 溶液
C.CuO
D.Na2CO3 溶液
5.实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到
_______________________________。
(2)用温度计的玻璃泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿
后，可观察到温度计显示的温度升高，其原因是________________
________________________________________________。
(3)若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，则应立即用_____________，
然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。
小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑了
浓硫酸具有吸水
性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水时放热
大量的水冲洗
(4)实验室用 98%的浓硫酸(密度为 1.83 g·cm-3)
配制 100 g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸。
①配制该溶液的步骤为计算、______、_____、
装瓶贴标签；
量取
混匀
浓硫酸
②浓硫酸的稀释过程如图所示，b 中盛放的物质是_______，
a 的作用是____________________________；
③49 g 溶质质量分数为 20%的稀硫酸与足量锌反应，能生成
氢气的质量是________g。
0.2
搅拌，使产生的热量迅速扩散
6.下列关于鉴别或除杂的实验方法，错误的是(
)
D
A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C.用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
7.向盛有一定质量未打磨的铝片的烧杯中，逐渐加入一定浓度
的稀盐酸。下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是(
)
A
B
C
D
C
有Al3+、Fe3+、H＋
8.由制铝工业废渣(主要含 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等)制取
聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图(已知：SiO2 不溶于水，也不与酸
反应；H2O2 具有氧化性，可以将 Fe2+氧化成 Fe3+)，下列说法不正
确的是(
)
D
A.滤渣中含有 SiO2
B.滤液中主要存在的阳离子
C.废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸取率
D.浸取过程发生了 2 个化学反应
9.(2025·茂名一模)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都
变小的是(
)
D
A.溶液的质量
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶质的质量分数
10.实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示，
为探究其成分，某化学小组进行了如下探究。
【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？
【交流讨论】大家讨论后一致认为这瓶无色液体不可能是蒸
馏水，理由是____________________________；也不可能是硝酸，
理由是______________________________________。
蒸馏水是纯净物
一个硝酸分子中只含有一个氢原子
【作出猜想】
猜想一：该液体可能是过氧化氢溶液。
猜想二：该液体可能是稀硫酸。
【实验探究】
二氧化锰
(1)取适量该液体于试管中，向其中加入少量_____________
____________粉末，发现没有气泡产生，说明猜想一错误。
(或 MnO2)
方案 实验操作 实验现象
① 取适量该液体于试管中，向其中滴加
_____________ 溶液变红
② 取适量该液体于试管中，向其中滴加少
量氯化钡溶液 ______________
③ 取适量该液体于试管中，向其中滴加
_____________________溶液 产生大量气泡
(2)为证明猜想二成立，同学们设计了如表实验方案：
紫色石蕊溶液
产生白色沉淀
碳酸钠(合理答案均可)
【得出结论】综合以上方案可知该液体是稀硫酸，猜想二
正确。
【反思交流】
向着手心
(1)为了防止标签受损，倾倒液体时标签应________________。
(2)方案②中涉及的化学方程式为________________________
________。
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋
2HCl
11.(2025·深圳)如图 1 通过针筒改变试管内压强，图 2 为 pH
值随气压变化的关系，下列说法错误的是(
)
A.pH 随气压增大而减小
B.当活塞吸气时，pH 值变大，发生了反应②
C.当气压小到一定程度时，瓶内 pH 值会大于 7
D.将剩余的水换成 NaOH 时，CO2 质量会减少
答案：C(共25张PPT)
8.4 常见的盐
第1课时 常见盐的用途 盐的化学性质
)
A
1.下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是(
A.碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
B.氧化钙 CaO 熟石灰
C.碳酸钠 Na2CO3 烧碱
D.碳酸钙 CaCO3 生石灰
)
C
2.下列有关盐的用途的叙述，错误的是(
A.氯化钠用于消除道路积雪
B.碳酸钠用于造纸、纺织
C.碳酸钙用于配制波尔多液
D.碳酸氢钠用于焙制糕点
3.只用一种试剂就能把氯化钠、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液
)
D
区分开来，这种试剂是(
A.石蕊溶液
B.石灰水
C.盐酸
D.硫酸
4.现有下列试剂可供选择：①澄清石灰水；②稀盐酸；③食盐
水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸
盐，需要用到的试剂是(
)
A
A.①②
B.①③
C.②⑤
D.③④
5.(2025·广州一模)下列实验中，物质之间能反应，但观察不到
明显现象的是(
)
A
A.向盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入稀盐酸
B.向盛有氢氧化钾溶液的试管中滴入氯化钡溶液
C.向盛有硝酸银溶液的试管中滴入氯化钠溶液
D.将表面打磨后的锌片浸泡在硫酸钠溶液中
6.碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，
它们都有着广泛的用途。根据所学知识回答下列问题：
(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是_____________
(填化学式)。
H2CO3
>
(2)碳酸钠常用作食用碱，其水溶液的 pH____(填“>”“<”
或“＝”)7。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
加热
(3)碳酸氢钠在医疗上常用于治疗胃酸过多，反应的化学方程
式为______________________________________。
(4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用________的方法
除去碳酸氢钠。
7.(2025·广东三模)如图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预
测不合理的是(
)
A
A.该溶液不能使紫色石蕊溶液变红
B.该溶液能与锌粉反应
C.该溶液能与碳酸钠溶液反应
D.该溶液能与硝酸钡溶液反应
8.(2025·梅州模拟)微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图
所示。下列说法正确的是(
)
B.微生物液的 pH＝7.5，则该液体呈酸性
C.修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀
D.该技术适用于所有类型的文物修复
A
9.及时归纳是学好化学的重要方法之一。利用如图所示的结构
图归纳盐的四个方面的化学性质，请回答下列问题。
(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它
们在溶液中反应时产生的现象是_____________________，反应的
化学方程式为_______________________________________。
产生蓝色沉淀
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(2)在性质③中，X 代表____类物质。
(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与
硝酸银反应且符合性质④的一个化学方程式：________________
__________________________________。
酸
NaCl＋AgNO3===
NaNO3＋AgCl↓(合理答案均可)
10.(2025·广州月考)将化学物质进行合理分类，可以定性认识
物质的组成、性质、用途和生产。
(1)以下关于物质组成的描述正确的是________(填字母)。
A.水由氢气和氧气组成
B.氯化钾含有氯和钾两种单质
CD
KMnO4 是一种可溶于水的暗紫色固体，HMnO4 是一种易溶于
水的酸。请回答下列问题：
D
(2)KMnO4 可用于消毒、水处理、漂白，以下 KMnO4 的用途
不合理的是______(填字母)。
A.实验室制 O2
C.漂白剂
B.消毒剂
D.配制波尔多液
方案 原料 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
方案 1 K2O 固体
和一种酸 ____________________
_____________________ 金属氧化物与酸反应
生成盐和水
方案 2 省略 ____________________
_____________________ __________________
__________________
(3)KCl 和 KMnO4 都是钾盐，依据各类物质之间的反应规律，
设计两种制备 KCl 的方案(要求依据两种不同的反应规律)。
K2O＋2HCl===
2KCl＋H2O
KOH＋HCl===KCl＋
H2O(答案不唯一)
碱与酸反应生成盐
和水(答案不唯一)
11.(2024·深圳月考)某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用
途等开展项目式学习。
任务一 了解纯碱
盐
(1)纯碱属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
实验操作 实验现象 实验结论
A.向试管中加入一定量的
蒸馏水，滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立
B.向试管中加入一定量的
NaCl 溶液，滴入 2 滴酚酞
溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立
(2)【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
C.①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色
②__________________
___________________ 猜想三成立
(3)写出实验操作 C 中步骤②发生反应的化学方程式：
_____________________________________。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
有白色沉淀产生，
溶液由红色变为无色
(4)结合“解释与结论”，运用初中化学所学知识，尝试写出：
Na2CO3 与水作用的化学方程式：___________________________
________。
【拓展与延伸】
Na2CO3＋H2O===NaHCO3＋
NaOH
任务三 探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】
Na2CO3 可用于生产洗涤剂。Na2CO3 溶液呈碱性，可清洗油污，
溶液碱性越强，去油污效果越好。
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3 溶液去油污效果的
因素进行探究。
用不同温度的水，配制不同质量分数的 Na2CO3 溶液，并测定
溶液 pH，记录数据如表：
【解释与结论】
(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是________________
_______________________________________________________。
【拓展与应用】
(6)下列物质可用于去油污的是______(填字母)。
B
A.食盐
C.稀盐酸
B.苛性钠
D.石灰石
其他条件相同时，
温度越高，Na2CO3 溶液碱性越强，去油污效果越好(共17张PPT)
专题特训(三) 酸和碱的化学性质
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
1.(2025·广州二模)小杰同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几
分钟测一次 pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确的是(
)
A
A.该地区所降雨水为酸雨
B.表中数据由普通 pH 试纸所测
C.测定期间，雨水酸性逐渐减弱
D.该地区一定有大量 CO2 排放
2.(2025·韶关模拟)削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含
有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质
)
B
止痒。下列物质中可用于止痒的是(
A.蒸馏水
B.白醋
C.牙膏
D.肥皂水
3.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶
液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法中，错误的是( )
B
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液中后，溶液仍为紫色
D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
4.下列推理正确的是(
)
D
A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红
的一定是酸溶液
B.因为碱都含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素
的化合物一定是碱
C.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放
出气体的一定是活泼金属
D.二氧化碳可与氢氧化钠反应生成盐和水，则二氧化碳也可
与氢氧化钙反应生成盐和水
5.下面是某同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现
象，其中正确的是(
)
C
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B.向 Fe2O3 中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色
变成浅绿色
C.向 CuO 中加入足量稀盐酸，溶液由无色变成蓝色
D.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铁溶液，产生蓝色沉淀
6.如图所示为某同学总结出的碱溶液的化学性质。下列说法
中，错误的是(
)
D
A.若①中的指示剂是酚酞溶液，
则溶液变红
B.③中发生的反应不可能是置
换反应
C. 碱有相似化学性质的原因是
在水中解离出的阴离子都为OH－
D.④可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙壁就变硬了”
的现象
7.将溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸逐滴加入一定量已生锈的
铁片中充分反应，测得生成 H2 的质量与稀盐酸的质量关系如图所
示(假设铁片中除有 Fe2O3 外，不含其他杂质)。下列说法错误的是
(
)
A.配制 200 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸需要溶质质量分
数为 36.5%的浓盐酸 40 g
B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为 Fe2O3＋
6HCl===2FeCl3＋3H2O
C.加入 12 g 稀盐酸时，溶液中的溶质为 FeCl2 和 FeCl3
D.m＝0.2
答案：C
8.如图是证明二氧化碳与氢氧化钠反应的实验装置(注射器中
装有氢氧化钠溶液，实验前 K1、K2 处于关闭状态)，甲、乙、丙
三名同学分别进行如下操作。
甲：打开 K1，将注射器中的溶液推入集气瓶中。
乙：打开 K2，将注射器中的溶液推入集气瓶中。
丙：打开 K2，将注射器中的溶液推入集气瓶中，待吸入一定
量氢氧化钙溶液后，迅速关闭 K2，打开 K1，又有稀盐酸流入Ⅰ中。
(1)甲同学的实验中，能证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应的
现象是____________________________________________ ，反应
后Ⅰ中所得溶液一定存在的溶质是___________________。
Ⅱ中稀盐酸倒吸入Ⅰ中后，Ⅰ中有大量气泡产生
氯化钠(或 NaCl)
(2)乙同学的实验中，Ⅰ中观察到有白色沉淀出现，能否得出
“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？____________
______________________________________。
(3)丙同学的实验中，Ⅰ中最终得到澄清溶液，设计实验探究
溶液中溶质的成分，写出相关操作及实验现象：______________
________________________________________________________
________________________________________________________
_________________。
不能，因为
二氧化碳与氢氧化钙反应也产生白色沉淀
取少量Ⅰ中剩余
溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，若溶液变红，则溶质为氯化钠、
氯化钙、氯化氢；若溶液不变色，则溶质为氯化钠、氯化钙(合理
答案均可)
9.某实验小组的同学为了探究稀盐酸与 NaOH 能否发生化学
反应，设计了如下的方案：
(1)方案一：通过测定溶液的 pH 变化来证明两者发生了化学
反应。
如图甲所示为用 pH 传感器测定两种溶液混合时 pH 的变化曲
线，当测定的 pH________时，能说明两者发生了化学反应。下列
说法中错误的是__________(填字母)。
≤7
ABC
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.a 点对应的溶液中所含溶质为 NaCl、HCl
C.b 点对应的溶液中所含溶质为 NaCl、NaOH
D.从 b 到 c 点的变化过程中，没有发生化学反应
(2)方案二：借助反应前后溶液温度的变化来证明两者发生了
化学反应。
某同学在不使用温度计的情况下，用如图乙所示的装置进行
实验，观察到红墨水向右移动。有同学提出，该现象不足以证明
NaOH 与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是_________________
_______________________________。
氢氧化钠固体溶于
水放热，也能使红墨水向右移动
(3)方案三：利用如图丙所示的实验来证明两者发生了化学反
应。
由于步骤Ⅰ的实验过程中无明显现象，为证明两者发生了化
学变化，步骤Ⅱ中所加试剂为______________________________。
图丁为整个反应过程中的微观实质示意图，反应中数目减少的离
子是_____________________(填微粒符号，下同)，生成的新微粒
是____________。
H＋、OH－
无色酚酞溶液(合理答案均可)
H2O(共19张PPT)
第2课时 酸的通性
1.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物
质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通
)
B
性”的组合是(
A.①②③④
C.①③④
B.①②③
D.②③④
2.草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化
学性质或用途是(
)
D
A.能用于除铁锈
B.能与酸碱指示剂作用
C.能用于除水壶内的水垢
D.能与二氧化碳反应
3.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正
确的是(
)
B
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②它们都能与金属氧化物
反应，有水生成
③它们的稀溶液都能与铁、锌、铜等金属反应
④若它们与 X 反应都生成浅绿色溶液，则 X 一定是铁
A.①②③④
B.①②
C.①②③
D.①③
4.[科学思维]检验某溶液是否为酸性溶液，下列方案中错误的
是(
)
C
A.向该溶液中滴加碳酸钠溶液，观察是否有气泡产生
B.向该溶液中加氧化铁粉末，观察粉末是否溶解
C.向该溶液中滴加酚酞溶液，观察是否变色
D.向该溶液中加锌粒，观察是否有气泡产生
5.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是(
)
C
A.CaCO3→CO2
B.Zn→ZnSO4
C.CuO→CuCl2
D.KOH→KCl
6.据报道：一名家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了
“84”消毒液和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在
地。
NaClO＋2HCl===NaCl＋H2O＋Cl2↑
(1)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠与
盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应
的化学方程式：______________________________________。
(2)目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀
盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物质的表面可用这类洁厕剂
清洗的是____(填字母)。
B
A.大理石台面(大理石的主要成分是 CaCO3)
B.釉面砖(釉面的主要成分是 SiO2)
C.不锈钢管(不锈钢的主要成分是铁)
(3)洁厕剂中的稀盐酸可用来除铁锈，写出反应的化学方程式：
_________________________________。白醋、柠檬酸溶液也能发
生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有_________
(填离子符号)。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
H＋
7.如图所示为化学反应中溶液的颜色变化。下列说法中，错误
的是(
)
C
A.若 X 是稀硫酸，则 a 可能是紫色石
蕊溶液
B.若 X 是稀硫酸，则 b 可能是氧化物
C.若 X 是稀盐酸，则 c 不可能是单质
D.若 X 是稀盐酸，则 d 不可能是单质
8.(2025·云浮一模)水果中有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通
性，推测下列实验没有现象的是(
)
C
A
B
C
D
9.[科学探究与实践]利用以下实验对酸的化学性质进行探究。
(1)实验Ⅰ中，在点滴板的 a、b 穴中滴入稀硫酸后，溶液变红
的是____(填“a”或“b”)。
a
节约药品(合理答案均可)
(2)使用点滴板的优点之一是___________________________。
(3)实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，则试剂X是___________，
产生的现象是____________________。
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
(4)实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是___________
___________________________；
试管②中发生反应的化学方程式为_____________________
___________________。
Fe2O3＋3H2SO4===
固体逐渐
溶解，溶液由无色变成黄色
Fe2(SO4)3＋3H2O
固体溶解，有气泡产生，溶液由无色
变成浅绿色
10.盐酸是一种重要的化工产品，醋酸(CH3COOH)是一种常见
的生活调味品，它们都是实验室中常用的化学试剂。
(1)增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观角度分析，该变
化过程中发生改变的是_______________________。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉，充分反应。
①可以看到的现象是_________________________________
____________。
氯化氢分子之间的间隔
②如图所示为该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每
种图形代表的离子： _______， ___________。(填离子符号)
③下列物质能与盐酸反应的是____________(填字母)。
A.氧化镁
B.碳酸钙
C.硝酸银
D.银
H＋
Fe2+
ABC
(3)醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水，化学方程式为
2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O。醋酸与盐酸一样，
能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学
方程式：______________________________________________。
Zn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑
11.将铁粉与氧化铜粉末分别放入甲、乙两支试管中，并按图
示进行实验，稀硫酸的溶质质量分数为 10%。下列说法中，错误
的个数为(
)
①丙中剩余固体最多由两种物质组成
②若取出丙中剩余固
体，滴加稀硫酸无任何变化，则丙中溶液一定含有的溶质是 FeSO4
③若取出丙中剩余固体，滴加稀硫酸有气泡产生，则该气体为氢
气
④若丙中剩余固体的质量为 0.32 g，且向该固体中滴加稀硫酸
无变化，则乙中加入的稀硫酸质量为 4.9 g
A.1
B.2
C.3
D.4
答案：B(共17张PPT)
专题特训(四) 物质的检验与鉴别 除杂与分离
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象
B 鉴别水和 5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观
察现象
C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象
D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，
观察现象
类型一 物质的检验与鉴别
1.下列实验方案不能达到实验目的的是(
)
C
2.(2025·珠海一模)下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不
能鉴别的是(
)
D
A.NH4NO3、NaOH
B.BaCO3、CaCl2
C.CuSO4、Na2CO3
D.NaCl、KCl
定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生
成。
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生。
③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液，可明显观察到白色沉淀，加
稀硝酸后，沉淀不消失。
)
分析根据实验得到的以下结论，不正确的是(
D
4.下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来
的是(
)
C
A.FeCl3 NaCl NaOH KCl
B.CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C.Na2SO4 BaCl2
Na2CO3 HNO3
D.Ca(OH)2
K2CO3 CaCl2 NaCl
实验操作 现象 结论
取样品加水溶解，加入过
量稀盐酸至反应完全 有________产生 样品中有
NaCl
向上述溶液中继续滴加
适量 AgNO3 溶液 有_____________产生
5.(2022·广东节选)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮
肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量 NaCl，
同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有 NaCl
气泡
白色沉淀
b
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用____(填字母)
代替稀盐酸。
a.CaCl2 溶液
b.稀硝酸
c.BaCl2 溶液
类型二 物质的除杂与分离
6.为了除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实
验方案可行的是(
)
A
A.C(Fe)——加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B.CaO(CaCO3)——加水充分溶解，过滤
C.NaCl 溶液(Na2SO4)——滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，
过滤
D.CO(CO2)——将气体依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶
液中
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KCl 固体 MnO2 固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO 通过足量的氧化铜并加热
D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的 Ba(NO3)2 溶液，过滤
7.(2024·乐山)除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法
正确的是(
)
C
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 将含有少量KNO3的NaCl固体提纯 溶解、蒸发结晶、过滤
C 除去N2中少量的CO2气体 将气体通入氢氧化钠溶液中，再用浓硫酸干燥
D 除去NaOH溶液中少量的Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，充分反应后过滤
8.下列实验方案中，不能达到实验目的的是(
)
D
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2(HCl) 检验 通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红
B KCl和KClO3 鉴别 分别与MnO2混合加热，检验是否产生O2
C KNO3(CuSO4)溶液 除杂 加适量的Ba(OH)2溶液，过滤
D CaCl2(NaCl)溶液 分离 加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
9.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实
验目的的是(
)
A
类型三 综合应用
10.(2025·中山三模)下列有关物质的共存、检验(鉴别)、提纯
(除杂)的做法中正确的是( )
C
A. 某学生推测出无色废液中含有的溶质是 BaCl2 、NaOH、
FeCl3
B.检验雨水是否为酸雨，取样，滴加酚酞溶液
C.鉴别烧碱溶液和澄清石灰水，分别取样品，通入二氧化碳
气体
D.要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可采取点燃的方法
选项 实验目的 实验方案
A 除去红墨水中的色素 过滤
B 区分O2和空气 将燃着的木条伸入集气瓶内
C 除去炭粉中的铁粉 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
D 比较Ag与Cu的活泼性 把洁净铜丝放入AgNO3溶液中
11.(2025·深圳模拟)以下实验方案错误的是(
)
A
12.(2025·广州)下列实验方案中，能达到目的的是(
)
C
A.除去 Na2CO3 溶液中的 NaCl：加入适量的盐酸
B.除去 CuSO4 溶液中的 H2SO4：加入铜粉后过滤
C.鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味
D.鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象
)
D
13.(2024·深圳)下列做法不可以完成的是(
A.辨别空气、N2 和 O2——将燃着的木条伸入
B.辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧
C.辨别纯净水和海水——晒干
D.将溶解色素的水分离——静置沉淀
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠和稀盐酸 分别加入碳酸钙粉末，观察现象
B 鉴别氧气和二氧化碳 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
C 除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3 加入过量稀硫酸
D 除去CO2中少量的HCl 通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
14.(2025·广州模拟)下列实验方案中，不能达到实验目的的是
(
)
C(共20张PPT)
8.5 化学肥料
1.(2025·清远二模)某菜农种植的菠菜出现叶片发黄，为改善此
)
A
状况，应优先补充的化肥类型是(
A.尿素[CO(NH2)2]
B.过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]
C.硫酸钾(K2SO4)
D.氯化钾(KCl)
2.(2025·清远二模)下列物质中，属于复合肥料的是(
)
A
A.NH4H2PO4
B.CO(NH2)2
C.Ca3(PO4)2
D.K2SO4
3.(2025·汕头一模)“鹅毛忽作春风寒，春城春雨倒春寒。”下
)
B
列化肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力的是(
A.NH4NO3
B.Ca(H2PO4)2
C.KNO3
D.KCl
4.如图所示为化肥硝酸铵包装袋上的部分说明。
(1)从包装袋上的部分说明可以判断，硝酸铵应具有的性质有
_______(填字母)。
ABC
A.易溶于水
B.受到撞击时易爆炸
C.受热易分解
(2)若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH 试纸测定溶液的酸碱
性，发现常温下溶液的 pH＝6，则该盐溶液呈________(填“酸
性”“碱性”或“中性”)。
酸性
(3)硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与氢氧化钾在加
热条件下反应的化学方程式：______________________________
________________，硝酸铵________(填“能”或“不能”)与碱性
物质混合施用。
NH4NO3＋KOH
KNO3＋
NH3↑＋H2O
不能
5.某农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化
肥(NH4)2SO4。下列推测中，错误的是(
)
C
A.(NH4)2SO4 溶液的 pH 可能小于 7
B.土壤酸化板结可能是长期施用(NH4)2SO4 的结果
C.为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4 的同时应加入 Ca(OH)2
D.可用草木灰(主要含 K2CO3)来改良酸性土壤，说明 K2CO3
溶液可能呈碱性
6.尿素[CO(NH2)2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的
转化和吸收过程模拟如图，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ。
分析图中信息，所得结论正确的是(
)
A.Ⅰ中氮元素可直接被植物吸收
B.Ⅱ中生成的铵态氮肥一定含 NH4Cl
C.Ⅲ中暴雨后会使铵态氮肥营养流失
D.Ⅳ中降温结晶可使两种物质分离
答案：C
7.[科学思维]实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是
碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。
为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品并编号为 A、B、C，进
行如图所示的实验(此处箭头表示得出实验结论)：
根据上述实验回答下列问题：
(1)写出下列三种化肥的名称：A________，B____________，
C____________。
尿素
碳酸氢铵
氯化铵
无
(2)若实验Ⅱ中 B、C 两种样品没有另取，则对实验结果____
(填“有”或“无”)影响。
(3)常温下如要鉴别 B、C 两种样品，_____(填“能”或“不
能”)采取闻气味的方法。
能
(4)写出一个操作Ⅰ中涉及的反应的化学方程式：__________
________________________________________________________
________________________________。
2NH4Cl＋
Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[或 NH4HCO3＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋NH3↑＋2H2O]
8.(2023·陕西)小明参加学校组织的劳动实践活动。
(1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工
人告诉他这是因为及时施用了一种复合肥。农场仓库中存放的化
肥有 KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中属于复合肥的是____________。
_________三种化肥包装袋上均写着“防雨、防潮”，其原因是
___________________。
硝酸钾
三种化肥均易溶于水
(或 KNO3)
(2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带
回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分
KNO3 和 K2SO4，于是他到化学实验室进行鉴别。
他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，
向其中滴加 2～3 滴某溶液，立即出现了白色沉
淀，可确定所取的化肥是 K2SO4。请写出发生反应的化学方程式：
______________________________________________(任写一个)。
BaCl2＋K2SO4===2KCl＋BaSO4↓(合理答案均可)
数比)。
93∶79
配制无土栽培营养液时，小明依据如图两种物质的溶解度曲线，
想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为
20 ℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则
两种溶液中 NH4Cl 与 KNO3 的质量比为_____________(填最简整
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～7.5
9.(2025·深圳模拟)“禾下乘凉梦”是“杂交水稻之父”袁隆平
的理想和追求。
常见农作物最适宜生长的土壤 pH 范围如下：
(1)适宜茶树生长的土壤酸性比适宜水稻生长的土壤酸性____
(填“强”或“弱”)。
强
复合肥
(2)《天工开物》记载了许多与化学有关的内容，讲述了水稻
等作物的栽培方法。由水稻加工而成的大米中富含的营养物质是
糖类，种植水稻需施用硝酸钾，硝酸钾属于____________(填“氮
肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
(3)利用化学方程式进行计算。大米中的营养物质可在人体中
转化为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下与氧气反应生
成二氧化碳和水，其原理为 C6H12O6＋6O2
6CO2＋6H2O。同时
提供人体所需的能量，9 g 葡萄糖完全转化成二氧化碳和水需要氧
气的质量是多少？
解：设 9 g 葡萄糖完全转化成二氧化碳和水需要氧气的质量
是 x。
C6H12O6＋6O2
6CO2＋6H2O
180
9 g
192
x
x＝9.6 g
答：9 g 葡萄糖完全转化成二氧化碳和水需要氧气的质量是 9.6 g。
