(共49张PPT)
第六单元复习
固
液
金属
延展
导电
导热
3Fe＋2O2
Fe3O4(合理答案均可)
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(合理答案
均可)
Fe＋CuSO4===FeSO4
＋Cu(合理答案均可)
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>
Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
湿法炼铜(合理答案均可)
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与
另一种化合物的反应
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理答案均可)
由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质
一般优于组成它们的成分金属
3CO＋Fe2O3
3CO2＋2Fe
铁矿石、焦炭、石灰石、热空气
与空气(或氧气)、水直接接触
有计划、合理地开采金属资源(或寻找金属的代用品；
或加强废旧金属的回收和再利用；或防止金属锈蚀等合理答案均可)
涂油、刷漆(合理答案均可)
高炉
生铁
实验操作 实验现象 解释与结论
将铜片接入电路，闭
合开关 小灯泡发光 铜具有________性
考点一 金属的性质和用途
典例 1 常见金属的物理性质和化学性质
导电
实验操作 实验现象 解释与结论
加热铜片一端 1～2 秒
后，停止加热，立即
用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有________性
向试管中加入铁片和
稀盐酸 铁片表面产生
______ 铁与稀盐酸反应
向试管中加入铁片和
硫酸铜溶液 铁片表面有红
色固体析出 铁的金属活动性比铜____
(填“强”或“弱”)
导热
气泡
强
物质 铜 青铜(含 25%的锡)
熔点 1085 ℃ t
1.(2025·广东模拟)金属材料对于促进社会发展、改善人类生
活发挥了巨大作用。
＜
(1)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。
①铜的相关性质如表所示，预测青铜的熔点 t____(填“＞”
“＝”或“＜”)1085 ℃。
②更适合制作耐磨齿轮的是____________(填“纯铜”或“铜
合金”)。
铜合金
＋1
(2)Cu2O(氧化亚铜)和 CuO 是 Cu 的两种氧化物。
①Cu2O 中铜元素的化合价为________。
②比较：CuO 中氧元素质量分数_______(填“＞”“＝”或
“＜”)Cu2O 中氧元素质量分数。
＞
③氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发
生化合反应，反应的化学方程式是________________________。
利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气(装置如图)，判断氮气中
含有氧气的现象是________________________。
2Cu2O＋O2
4CuO
红色粉末逐渐变成黑色
(3)镍(Ni)与盐酸反应的化学方程式为 Ni＋2HCl===X＋H2↑，
则 X 的化学式是___________。为探究金属镍、铜、银的金属活动
性强弱，下列实验方案能达到目的的是____(填字母)。
A.将 Ni、Cu、Ag 分别放入稀盐酸中
NiCl2
D
B.镍放入稀盐酸、铜放入硝酸银溶液中
C.镍放入硝酸银溶液，镍放入硝酸铜溶液中
D.将铜分别放入氯化镍、硝酸银溶液中
盐溶液/选项 A B C D
ZnSO4 溶液 — Fe Ag Fe
FeSO4 溶液 Zn Ag Zn —
AgNO3 溶液 Fe — — Fe
考点二 金属活动性顺序及其应用
典例2 (2025·佛山模拟)如表是验证 Zn、Fe、Ag 三种金属活动
性顺序的实验方案，“—”表示未进行的实验。不能达到实验目
的的方案是(
)
C
2.[科学思维]为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设
计了以下四组实验。下列说法中，错误的是(
)
A.通过实验①②，能验证金属活动性：Fe>Cu
B.通过实验①②③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag
C.若实验④中 X 为 Cu，Y 为 FeSO4 溶液，能验证金属活动性：
Fe>Cu
D.若实验④中 X 为 Cu，Y 为 AgNO3 溶液，能验证金属活动
性：Cu>Ag
答案：B
典例 3 在 5.6 g 铁粉中，先逐滴加入一定量的 Cu(NO3)2 溶液，
充分反应后再逐滴加入 AgNO3 溶液，剩余固体的质量与所加溶液
的总质量的关系如图所示。
下列说法中，正确的是(
)
C
A.所加溶液的总质量为 M1 g 时，生成 Cu 的质量为 m1 g
B.bc 段发生的是 Cu 和 AgNO3 溶液的反应
C.m3 的值为 21.6
D.e 点对应溶液中不含 Cu(NO3)2
3.某化学兴趣小组向含有一定量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合
溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，
实验流程如图所示，则下列说法中不正确的是(
)
A.若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定不含锌
B.若向固体乙中滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲一定呈无色
C.若溶液甲的质量等于反应前混合溶液的质量，则固体乙中
一定含有三种金属
D.若固体乙是纯净物，则溶液甲的质量一定小于反应前混合
溶液的质量
答案：C
考点三 金属矿物与冶炼
典例 4 小文同学利用如图所示的实验装置测定某赤铁矿石样
品中 Fe2O3 的质量分数，取 10 g 样品与足量 CO 充分反应后，测
得剩余固体的质量为 7.6 g(杂质不参加反应)。下列说法中，正确
的是(
)
D
A. 玻璃管中的固体由黑色逐渐变
成红棕色
B.7.6 g 是生成的铁的质量
C.生成 CO2 的质量为 2.4 g
D.赤铁矿石样品中 Fe2O3 的质量分数为 80%
4.[科学探究与实践]在实验室里，常用 CO 与氧化铁的反应模
拟炼铁，装置如图甲所示。请回答下列问题：
甲
乙
2CO＋O2
2CO2
(1)实验中，玻璃管内红棕色固体逐渐变为____色，澄清石灰
水变________。
黑
浑浊
燃烧
(2)实验产生的尾气可用________(填“燃烧”或“直接排入
空气”)法处理，有关反应的化学方程式为___________________。
(3)下列对该实验的叙述，错误的是______(填字母)。
A.实验开始前，必须先通一会儿 CO
D
B.实验结束时，要先熄灭酒精喷灯
C.检验反应的固体产物，可以使用稀盐酸或硫酸铜溶液
D.实验中通入 8.4 g CO，能生成 11.2 g 铁
(4)按图甲所示装置进行模拟炼铁时，难以及时知道玻璃管内
的空气是否排尽，这样在加热时就容易发生爆炸事故。某化学兴
趣小组在老师的指导下，设计出如图乙所示的装置。
①已知长柄 V 形玻璃管属于微型仪器，其容积约是 20 mL。
实验开始时，通过注射器向长柄 V 形玻璃管里缓缓通入_____mL
CO，就能基本上排尽玻璃管内的空气。
②此装置与实验室模拟炼铁装置相比，优点很多，请你写出
其中的一点：___________________________。
提高了安全性(合理答案均可)
20
考点四 金属的腐蚀
典例 5 如图所示为探究铁钉锈蚀条件的四个实验，实验中使
用的蒸馏水为煮沸后迅速冷却的蒸馏水，一段时间后观察现象，
下列说法中，错误的是(
)
A.使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水是为了除去水中溶解的氧气
且防止氧气再溶于水
B.对比①②，说明铁生锈需要氧气；对比①③，说明铁生锈
需要水
C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D.四个实验中，生锈最快的是①中的铁钉
答案：D
5.[科学探究与实践]某化学兴趣小组利用如图甲实验装置探
究铁生锈的条件。
【提出问题】铁生锈的条件是什么？
【设计实验】取三根无锈的铁丝设计如图甲所示的三个实验。
甲
Ⅰ、Ⅲ
【实验现象】实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量、时间足够长
时，打开止水夹后，还能观察到的现象是_____________________
______________________________。
【实验结论】对比实验________(填序号)，可以得出“铁生锈
需要与氧气接触”这一结论，所依据的现象是________________
____________________。
右边玻璃管内液面下降，
左边玻璃管内液面上升至刻度 1 处
实验Ⅰ中铁丝生锈，
实验Ⅲ中铁丝不生锈
实 验 实验用品
实验 1 长 5 cm、直径 1 mm 的铁丝，15 mL 蒸馏水
实验 2 长 5 cm、一定粗细的铁丝，15 mL 海水
【拓展延伸】小明在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比
江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为探
究这一问题，设计如表数字化实验：
(1)实验 2 里铁丝的直径最好是_________。
(2)根据图乙，说明铁生锈会________(填“吸收”或“放出”)
热量。
乙
1 mm
放出
海水会加快铁的生锈
(3)根据图乙，可以得出结论：_____________________。
【反思与评价】生活中使用铁制品时如何防止生锈？
_______________________________________(答一点即可)。
铁制品用后擦干置于干燥处(合理答案均可)
考点五 与金属有关的化学计算
典例 6 有镁、铝、锌的混合物共 14.4 g，与足量盐酸反应，
生成氢气的质量可能是(
)
B
A.0.4 g
B.1.2 g
C.1.6 g
D.1.8 g
6.将 CO 通入盛有 16 g Fe2O3 固体的试管中，在高温下反应，
并将产生的气体用足量的澄清石灰水充分吸收。反应一段时间后，
停止加热，继续通入 CO 至试管冷却，此时试管内残留固体的质
量为 14.4 g。下列说法中，错误的是(
)
D
A.反应后剩余固体中铁元素的质量为 11.2 g
B.通入 CO 的质量一定大于 2.8 g
C.理论上，试管内残留固体可以是 FeO
D.反应后澄清石灰水增重 1.6 g
1.广东省博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是
(
)
B
A.千金猴王砚
B.信宜铜盉
C.金漆木雕大神龛
D.陶塑金丝猫
2.(2025·济宁)将一定质量 Zn(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液，按
如图所示进行实验，现象如图中所述：
)
B
分析图中信息进行判断，下列说法合理的是(
A.滤渣中可能含有单质 Zn
B.滤渣中一定含有单质 Ag、Fe
C.滤渣的质量一定小于 a g
D.滤液中一定含有 Mg2+、Fe2+，可能含有 Zn2+
3.(2025·吉林)竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发
生的反应之一为：CH4＋CO2
2CO＋2X。下列分析正确的
是(
)
A.赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量
B.原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气
C.合成气中 X 的化学式为 H2O
D.赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物
答案：D
4.把一定质量的锌粉和铁粉分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列叙述中，
错误的是(
)
B
A.曲线 a 表示锌粉与稀盐酸的反应，曲线 b 表
示铁粉与稀盐酸的反应
B.充分反应后铁一定有剩余，锌一定没有剩余
C.反应结束后，消耗稀盐酸的质量相等
D.参加反应的锌和铁的质量比一定是 65∶56
5.(2025·东莞三模改编)青铜雁鱼灯(图 1)，作为西汉时期著名
的环保台灯，以其优雅的造型和巧妙的设计而闻名。
(1)雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是
__________(写一点即可)。
硬度大
(2)雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到
有大量黑烟产生时，应_______(填“扩大”或“减小”)进风口促
进燃料充分燃烧，使用完毕后将灯罩合住即可将其熄灭，其原理
是____________。
扩大
隔绝氧气
(3)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，主要成分是碱
式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］，Cu2(OH)2CO3 能溶于稀盐酸生产氯化
铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为_____________________
______________________。
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===
2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(4)铜锈成分非常复杂，考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，
碱式碳酸铜是无害锈，而碱式氯化铜是有害锈，结构如图 2 所示。
无害锈能保护雁鱼灯的原因可能是__________________________
____________________________________。
碱式碳酸铜是致密的，可以
阻止铜与外界潮湿空气接触反应生锈
6.(2024·安徽)某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。
【知识回顾】铁是一种化学性质比较活泼的金属，常温下能
与稀盐酸、氧气等物质反应。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式为______________________。
红棕色(或红褐色；或红色)
(2)铁锈的颜色是___________________________。
【实验探究】该小组利用如图甲装置对铁钉锈蚀的条件进行
探究，一段时间后，在 A 和 B 中没有观察到明显现象，C 和 D 中
铁钉有锈蚀。
甲
除去水中溶解的氧气，防止
氧气和水
(3)B 中将蒸馏水煮沸的目的是_________________________
________________。
(4)A、B、D 对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是__________；
C 中的铁钉比 D 中的铁钉锈蚀更严重，原因是_________________
_______________________________________。
对实验造成干扰
C 中的铁钉与氧气
和水充分接触，接触量较多(合理答案均可)
【拓展探究】
(5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示
意图乙所示装置完成以下实验。恒温下，向锥形瓶中加入少量稀盐
酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至反应完全。
①测量过程中要保持恒温，理由是______________________
__________________________。
②请在图丙中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化
趋势。
防止温度变化影响气体
压强的测定(合理答案均可)
7.某兴趣小组的同学为探究生铁中铁的含量，设计有关方案：
取 0.58 g 生铁放于试管中，将注射器内76 mL稀硫酸(足量)完全注
入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数，得到量筒中水的
体积为 300 mL。已知实验条件下氢气的密度为 0.09 g·L-1。
(1)计算生铁中铁的质量分数。(结果精确到 0.1%)
解：生成氢气的体积为 300 mL－76 mL＝224 mL，即 0.224 L，
故氢气的质量为 0.224 L×0.09 g·L-1≈0.02 g。
设生成 0.02 g 的氢气需要铁的质量为 x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
56
x
2
0.2 g
答：生铁中铁的质量分数为 96.6%。
(2)上述方法测得的生铁中铁的质量分数偏小，可能的原因是
______(填字母)。
BD
A.没等装置冷却就读数
B.生铁中含有少量锌
C.试管中有氢气没有排出
D.将注射器中的稀硫酸全部注入试管中后忘记关闭止水夹(共19张PPT)
6.4 金属的腐蚀
1.下列各种情况中，埋在地下的铸铁管道腐蚀速率最慢的是
(
)
C
A.在潮湿、疏松、透气的中性土壤中
B.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
C.在干燥、致密、不透气的中性土壤中
D.在沿海潮湿的土壤中
2.在通常情况下，如图实验中，铁钉锈蚀速度最快的是(
)
A
B
C
D
B
)
A
3.(2025·广州月考)下列有关金属的说法正确的是(
A.铝有很好的抗腐蚀性
B.镁的硬度大于镁铝合金
C.铁制品遇水后应马上涂抹油来避免生锈
D.导电性能最好的是铜
4.(2025·湛江模拟)哪吒所使用的火尖枪是由金属铁制作而成，
以下做法不能防止火尖枪生锈的是(
)
D
A.在枪身上涂油进行保养
B.在枪头镀一层耐腐蚀的铬
C.将铁质枪身换成不锈钢
D.用湿布包裹后存放在山洞中
5.铁粉常用作食品袋内的“双吸剂”，其原理是铁粉跟空气中
的氧气和水反应。
该“双吸剂”仍有效
(1)用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是______________
______________________________________。
(2)为检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效，进行以
下实验：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡
产生，得出的结论是______________________。
铁粉与空气的
接触面积更大，有利于充分吸收水和氧气
6.埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”，出土时依然光彩夺
目，没有锈蚀。下列原因与之无关的是(
)
A
A.埋藏的环境温度高
B.剑身表面经过处理，形成一层致密的保护膜
C.埋藏的环境中氧气少
D.宝剑的主要成分是青铜，其抗腐蚀性能好
7.(2025·东莞三模)热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织损伤、
胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使
得局部皮肤血管扩张，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主要是铁
粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的叙述，错误的是( )
A.它利用铁生锈放热
B
B.它利用碳燃烧放热
C.发热剂需接触空气才会发热
D.食盐能加快铁生锈
8.(2025·深圳三模)高铁建设因铁锈蚀报废了部分钢铁。同学们
对影响铁锈蚀的因素进行如下探究。一段时间后，观察到图 1 Ⅳ
中铁钉比Ⅰ中铁钉锈蚀更严重，Ⅱ、Ⅲ中铁钉无明显变化。按图 2
利用等浓度、等体积的 NaNO3、NaCl 溶液分别进行实验，测得装
置内氧气浓度的变化情况如图 3。下列描述错误的是(
)
A.比较图 1 中Ⅰ、Ⅱ和Ⅰ、Ⅲ可得出铁生锈的条件
B.对比图 1 中Ⅰ与Ⅳ以及图 3 可知铁生锈还与盐有关
C.由图 3 可知，两曲线呈“先陡后缓”的趋势的原因是氧气
浓度下降
D.在三颈烧瓶接压强传感器，生铁粉末生锈后瓶内压强是起
始的
1
5
答案：D
9.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，
并使部分铁钉露出液面，夹紧弹簧夹，放置一段时间，均出现了
锈蚀。下列说法不正确的是(
)
C
A.甲、乙中，气体中氧气的体积分数
不相等
B.甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C.乙中铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D.丙中导管内上升一段水柱
10.如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答问题：
(1)①②③中，一定发生了化学变化的是_____(填序号)。
(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是______________
_____________(用化学方程式表示)。
(3)废旧金属循环利用的意义是__________________________
(写出一点即可)。
①
Fe＋CuSO4===
节约金属资源(合理答案均可)
FeSO4＋Cu
11.[数字化实验]已知铁制品通常含碳约 2%，某兴趣小组同学
利用图甲装置探究铁制品锈蚀的影响因素，在广口瓶①②③中加
入药品，采集数据，得到相应的氧气体积分数的变化如图乙所示。
甲
乙
(1)图甲中，能观察到铁粉生锈的广口瓶为________(填序号)。
②③
(2)图乙中，能说明铁生锈需要氧气和水共同作用的曲线是
________(填序号)。
①②
(3)实验开始至约 300 s 内，对比广口瓶②③中氧气体积分数
的变化，可以得出的结论是________________________________
__________________。
加入食盐后的耗氧量增加(或食盐能
加速铁的锈蚀)
(4)实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，
密封的目的是____________________________________________
________________。
(5)欲探究纯铁粉与含少量活性炭的铁粉的锈蚀快慢，现用广
口瓶④连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，
则在广口瓶④中应装入的药品及用量为_____________________。
防止与空气中的水和氧气接触，影响实验结果
(合理答案均可)
5.0 g 铁粉、10 滴水
(6)实验表明，足够长的时间后曲线②③均下降至 0 刻度。已
知铜能与空气中的氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀生成铜绿[主要
成分为 Cu2(OH)2CO3]，若将广口瓶②中的铁炭混合物换成足量的
铜粉进行实验，足够长的时间后能否比较准确地测定空气中氧气
的含量，你的判断和理由是_________________________________
_______________________________________。
不能，因为空气中二氧化碳的体积
含量是 0.03%，铜不能把装置中的氧气耗尽
(7)铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中会先转
变成 Fe(OH)3，然后逐步失水形成不同的铁锈。现取 Fe(OH)3 粉末
42.8 g，经失水后得到 35.6 g 铁锈，则该铁锈的化学式可能是
______(填字母)。
C
A.Fe2O3·3H2O
C.Fe2O3·H2O
B.Fe2O3·2H2O
D.Fe2O3(共21张PPT)
专题特训(一) 金属活动性顺序及其应用
类型一 金属活动性顺序的判断与应用
1.(2025· 西藏) 我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：Fe ＋
CuSO4===FeSO4＋Cu。由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱
关系是(
)
A
A.Fe＞Cu
C.Fe＝Cu
B.Fe＜Cu
D.无法判断
2.同学们对金属 N 的活动性进行探究发现：将金属 N 放入稀
盐酸中，有气泡产生并生成 NCl2，将金属 N 放入 ZnSO4 溶液中，
无明显变化。根据以上实验结果，下列化学方程式的书写中，错
误的是(
)
B
A.N＋H2SO4===NSO4＋H2↑
B.N＋MgSO4===Mg＋NSO4
C.2Al＋3NSO4===3N＋Al2(SO4)3
D.N＋CuSO4===Cu＋NSO4
3.将一定量金属 M 加入 ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分
反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液变为无色，向滤渣中滴加稀
盐酸，有气泡产生。下列有关判断，正确的是(
)
B
A.金属活动性：M>Zn>Cu
B.滤液中可能只含一种溶质
C.滤渣中一定含有金属 M
D.该过程一定发生了如下反应：M＋CuSO4===Cu＋MSO4
4.某化学小组将等质量的锌、铁、铜三种金属粉末分别加入等
质量、相同浓度的稀硫酸中，观察到铜与稀硫酸不反应，测得锌、
铁与稀硫酸反应产生气体的体积与时间的关系如图所示。关于该
小组的实验有下列说法，其中正确的是(
)
A.从 t1s 就可以得出金属活动性：Cu>Zn>Fe
B.一定时间内气体体积从 a mL 降到 b mL，说明装置气密性
不好
C.a>c 说明 Zn 生成的氢气比 Fe 多
D.反应结束后 Fe 一定有剩余，Zn 可能有剩余
答案：D
5.(2025·重庆)科技创新是发展新质生产力的核心要素。
(1)某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠
(Na2S)，反应的化学方程式为_______________________，此反应
中钠原子________(填“失去”或“得到”)电子变成钠离子。
2Na＋S
Na2S
失去
(2)我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等
金属熔合而成的材料制成，此材料属于________(填“合金”或
“合成材料”)。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是____________
________________________________________________________
______________，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学
方程式：_________________________________________。
合金
铝在空气中能
与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝
进一步被氧化
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu(答案不唯一)
6.金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序
如图甲所示。
请回答下列问题：
Hg
(1)图甲所示的金属活动性顺序中的 X 是_________(填元素符
号)。
(2)若向 CuSO4 溶液中加入过量的 Fe 片，充分反应后，能观
察到的现象是____________________________________________
__________。图乙表示反应前后溶液中存在的主要离子，写出相
关图形代表的离子符号： ____________； ___________。
乙
丙
铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为
浅绿色
Fe2+
Cu 和 Fe
＞
(3)向一定质量的 CuSO4 溶液中加入一定量 Zn 和 Fe 的混合粉
末，固体总质量随反应时间的变化情况如图丙所示。A 点时固体
的组成为__________________；试判断加入的混合粉末中 Zn 和
Fe 的质量关系为 Zn____(填“>”“<”或“＝”)Fe。
类型二 金属活动性顺序的实验验证
7.(2025·揭阳模拟)小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活
动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、
银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶
液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个
方案所选试剂正确的是(
)
B
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
8.(2025·湖南)为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进
行实验。将足量常见金属 M 加到 Y 形试管右管中，观察到溶液逐
渐变蓝；充分反应后，倾斜 Y 形试管，使右管中溶液进入左管，
观察到溶液蓝色变浅直至消失。
铜
Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu
(1)判断金属 M 可能是______。
(2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因：
____________________________________。
(3)根据实验判断锌、银、M 的金属活动性由强到弱的顺序：
_______________。
Zn＞M＞Ag
9.小明家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头材质是钢
质镀铬。好奇的小明想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，
邀请同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】
①铬是银白色、有光泽的金属，在空气中像铝一样，表面也
能产生致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4)。
【作出猜想】
猜想①：Cr>Fe>Cu。
Fe>Cr>Cu
猜想②：Fe>Cu>Cr。
猜想③：______________。
实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在
稀硫酸中
开始的现象 有少量气泡产生 ____________ 无气泡
实验结论 金属活动性强弱：Fe>Cu、Fe>Cr
【设计实验】
无气泡
(1)小明取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分
别放入等质量、等浓度的稀硫酸中，实验过程记录如表：
实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫
酸中 铬片放在稀硫
酸中
开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 产生大量气泡
实验结论 金属活动性由强至弱的顺序为__________________
(填元素符号)
(2)小红也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打
磨后再分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中，实验过程记录如表：
Cr>Fe>Cu
【讨论交流】
Cr 表面有一层致密的氧化膜
小明和小红记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同的原
因是___________________________________。
【实验验证】
为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，小刘同
学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶
液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中
观察到的现象是__________________________________________
_________。
铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为
浅绿色
【实验反思】
铬片、硫酸亚铁溶液、铜片(合理答案均可)
除上述方法以外，请写出一组能比较铁、铜、铬活动性强弱
的试剂：___________________________________________。
【拓展迁移】
Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑
写出铬与稀硫酸反应生成 CrSO4 的化学方程式：
_____________________________。(共16张PPT)
6.3 金属矿物与金属冶炼
)
C
1.下列关于生铁和钢的叙述，正确的是(
A.生铁是铁和碳的化合物
B.铁矿石是炼钢的主要原料
C.生铁和钢的硬度都比纯铁的大
D.钢可以完全溶解在足量的稀盐酸中
2.(2025·广州一模)在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁
器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。炼铁原料赤铁矿和
磁铁矿的主要成分分别是 Fe2O3 和 Fe3O4 ，下列说法不正确的是
(
)
C
A.Fe2O3 中铁元素的化合价为＋3
B.Fe2O3 和 Fe3O4 都属于氧化物
C.铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3
D.Fe3O4 中铁元素的质量分数比 Fe2O3 的高
3.(2024·内江)如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分
析不正确的是(
)
B
A.澄清石灰水变浑浊，说明有 CO2 生成
B.该反应中，失去氧的物质是 CO
C.CO 具有可燃性
D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
4.(2025·长沙)“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优
化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一，如图是我国某工厂
设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。
(1)CO2 固化利用能减少 CO2 的排放，防止________效应的进
一步增强。
温室
2H2O
2H2↑＋O2↑
(2)电解水制氢气的化学方程式为______________________。
(3)“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的主要原因是________
________________________________________________________
__________________________________________________。
一方面增大了 O2 的浓度，使焦炭等充分燃烧释放更多热量，另一
方面高炉内固体与气体能有足够大的接触面，反应更充分
5.[创新实验]兴趣小组同学设计图示装置进行“一氧化碳还
原氧化铁及产物检验”的实验。已知 HCOOH(甲酸)
CO↑
＋H2O。下列说法不正确的是(
)
A.在制一氧化碳的过程中浓硫酸作为催化剂，浓度和质量保
持不变
B.用磁铁来拉动黑色固体进入 a 装置，可以证明铁的存在
C.d 装置的作用较多，起到安全、环保及初步判断反应的发生
与结束的作用
D.实验前，在 a 装置的左端添加注射器向装置中推入空气，
通过 d 装置中是否有气泡，判断气密性
答案：A
6.[科学思维]A～G 表示初中化学常见的物质，它们之间的转
化关系如图所示(部分反应物和生成物已略去)。其中 B 为红棕色粉
末，F 为红色固体，D、E、F 均为单质，G 为黑色物质，C 能使澄
清石灰水变浑浊。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理答案均可)
CO＋CuO
Cu＋CO2
化合反应
CuO
(1)物质 G 的化学式为____________。
(2)反应②属于基本反应类型中的________________。
(3)写出反应③和反应④的化学方程式：
反应③：_________________________________________。
反应④：_________________________________。
7.(2025·中山二模)《周礼·考工记》中记载了青铜材质的配比，
不同的金属配比，适合制作不同器物。
延展
提高硬度
(1)将铜制成铜盘，是利用了铜的________性。
(2)铜和某青铜合金的部分性质如图 1，铜冶炼时加入锡除能
降低熔点外，还能________________。如图 2 是某纯金属 A 及其
合金的微观结构，请类比分析，从微观角度说明纯铜和青铜性能
差异的原因__________________________________________。
构成的原子种类不同或原子间的排列方式不同
性质 铜 青铜(含 25%的锡)
熔点 1085 ℃ 800 ℃
硬度 3.0 5～6.6
图 1
(3)《天工开物》记载的“古法炼铁”如图 3 所示，铁矿石及
其他固体原料研成粉末从上方加入，炉的下部鼓入与固体粉末逆
流而行的空气，空气“逆流而行”的目的是___________________
________________________________；其炼铁原理和现代高炉炼
铁的原理相同，请写出炉膛中还原赤铁矿的化学
方程式：____________________________。“炒
钢法”是通过不断翻炒液态生铁，将_________
降低，最终得到强度更大的钢。
使矿物与空气充分
接触，使反应更充分
2Fe＋3CO2
Fe2O3＋3CO
含碳量
8.在一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3 转化为铁的具体过
程是 Fe2O3
Fe3O4
FeO
Fe。已知铁
的氧化物除 Fe2O3 外，其余均为黑色。下列说法中，正确的是(
)
A.装置中漏斗的作用是防止倒吸
B.通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C.该实验发生的所有化学反应中，氧元素的化合价均未改变
D.当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为 74%时，固体
成分是 Fe3O4 和 FeO
答案：D(共19张PPT)
6.2 金属的化学性质
第1课时 金属的化学性质
1.(2025·广州一模)广东省博物馆馆藏的“镇馆之宝”——西
周兽面纹青铜盉，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合
金说法正确的是(
)
A
A.铜锡合金是一种金属材料
B.合金中一定含两种或两种以上的金属元素
C.铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜
D.铜、锡均能与稀硫酸反应
2.[中华传统文化](2025·茂名一模)《天工开物·五金》关于黄金
的下列记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……凡金质至重，
性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”。下列说
法正确的是(
)
A
A.“性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度小
B.真金不怕火炼，说明金的熔点高
C.金元素的化学性质由其原子的电子数决定
D.黄金可制成金箔，说明金具有良好的导电性
3.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述中，正确的是
(
)
D
①铁钉表面产生气泡
②液体由无色变为浅绿色
③铁钉逐
渐变小 ④产生的气体有刺激性气味
A.①②
B.②③④
C.①④
D.①②③
4.古往今来，金属材料及其制品在我们的社会生活中一直起着
非常重要的作用。请回答下列问题：
4Al＋3O2===2Al2O3
(1)将打磨光亮的铝锅置于空气中，铝锅表面逐渐变暗，原因
是______________________________(用化学方程式表示)。
(2)后母戊鼎是世界上迄今为止出土的最大的青铜器。将青铜
(铜锡合金)放入足量稀硫酸中，有气泡产生，请写出产生气泡的反
应的化学方程式：__________________________[生成物中锡(Sn)
元素呈＋2 价]。
Sn＋H2SO4===SnSO4＋H2↑
(3)我国是世界上镁资源最为丰富的国家之一，镁被称为“国
防金属”，其用途十分广泛，能用于制作烟花、闪光粉、照明弹，
这是因为_____________________________。
镁燃烧能够发出耀眼的白光
(4)铜锌合金外观与黄金极为相似，不法商贩常用铜锌合金
冒充黄金以牟取暴利。请你写出区分铜锌合金与黄金的方法：
________________________________________________________
_____________________________________________(写一种即可)。
分别加热铜锌合金与黄金，表面变黑的是铜锌合金(或分别加入稀
硫酸中，有气泡冒出的是铜锌合金等合理答案均可)
5.(2025·潮州月考)将打磨过的等质量的铝片、铁片分别置于两
个等体积的密闭容器中，分别一次性加入足量等体积、等浓度的
稀硫酸，测得容器内压强随反应时间的变化如图。下列有关说法
正确的是(
)
B
A.金属活动性：Fe＞Al
B.消耗硫酸的质量：Al＞Fe
C.最终生成气体的质量：Al＝Fe
D.该实验中放热现象的明显程度：Fe＞Al
《周礼·考工记》配料比 含铜量 Cu(%) 含锡量 Sn(%) 硬度(HB)
钟鼎之齐：六分其金而锡居一 85.71 14.29 140～150
斧斤之齐：五分其金而锡居一 83.33 16.67 150～170
戈戟之齐：四分其金而锡居一 80 20 190～210
6.(2025·梅州一模)《周礼·考工记》中记载“金有六齐”，即
青铜器有六种调配冶炼的比例配方。下表记录了“六齐”的部分
配料比及对应配料比的青铜器的硬度。
注：“钟鼎之齐：六分其金而锡居一”，指制作青铜钟鼎的
配料比为七分之一的锡和七分之六的铜。
(1)青铜属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。通过敲
打可将青铜打制成不同的形状，这主要是利用了金属的______性。
(2)据表分析，青铜器中锡的含量越高，制成器物的硬度就越
____，某铜锡合金中含铜 80%、含锡 20%，最适合制造的青铜器
是________。
混合物
延展
大
戈戟
(3)为降低熔炼的温度，青铜在冶炼过程中熔入锡的原理是
______________________。
形成合金，降低熔点
(4)将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，观察到______________
_____________________________，说明锡的金属活动性大
于铜。
锡片表面有气泡
产生，铜片表面无明显现象
7.[科学思维]某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶只含有
FeSO4、CuSO4 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁固体，
设计了如图所示的操作方案，结合方案回答下列问题：
(1)固体 A 中含有________(填化学式，下同)和________，气
体 X 为________。
Fe
Cu
H2
(2)写出步骤①②中反应的化学方程式：
__________________________、________________________。
(3)操作 a 的名称为________。
过滤
大于
(4)理论上所得硫酸亚铁固体的质量________(填“大于”
“小于”或“等于”)原废液中硫酸亚铁的质量。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
8.[科学探究与实践]为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度
的因素”，兴趣小组的同学进行了如下探究(实验所用金属片均
已用砂纸打磨)。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影
响？
【作出猜想】Ⅰ.可能与金属本身的性质有关。
Ⅱ.可能与盐酸的浓度有关。
Ⅲ.可能与___________________________________有关。
【实验探究】
金属和盐酸的接触面积(合理答案均可)
(1)实验一：为探究猜想Ⅰ，小红同学分别在两支试管中放入
相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，
观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产
生少量气泡，由此得出结论：锌比铁更活泼。你认为实验一方案
是否合理？______(填“是”或“否”)，理由是________________
____________________________。
否
锌片和铁片与
稀盐酸的接触面积可能不同
为继续探究猜想Ⅰ，小红同学重新分别在两支试管中放入相
同质量、相同表面积的锌片和铁片，然后分别加入等体积、等浓
度的稀盐酸，通过对比实验，观察到_________________________
___________________________________，则证明猜想Ⅰ成立。
放锌片的试管中产生大量气
泡，放铁片的试管中产生少量气泡
(2)实验二：为探究猜想Ⅱ，小军同学利用图甲装置进行对照
实验，使相同质量、相同表面积且过量的锌片分别与等体积、浓
度分别为 5%和 15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是_______
__________________________________________(答出一点即可)。
甲
乙
收集并
测量生成氢气的体积(或平衡装置内外压强)
(3)实验三：小军同学用压力传感器替代注射器进行数字化实
验，测得两次实验中压强随时间的变化关系曲线如图乙所示。请
你根据该图中信息得出两条合理结论：______________________
________________________________________________________
_________________。
其他条件一定时，盐酸的
浓度越大，产生的氢气越多；其他条件一定时，盐酸的浓度越大，
反应的速率越快(共19张PPT)
第六单元 金属和金属材料
6.1 金属的物理性质
1.(2025·茂名模拟)“深中通道”是世界级“桥、岛、隧、水下
互通”跨海集群工程。下列建筑材料中不含金属材料的是(
)
D
A.桥梁钢、沉管钢壳
B.锌铝镁钢丝缆索
C.石墨烯锌涂料
D.环氧树脂
2.(2025·广东)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金
)
D
属材料的是(
A.丝绸
C.玉器
B.瓷器
D.铁器
3.[中华传统文化]《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结
晶。书中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的
)
B
物理性质是(
A.磁性
C.导电性
B.延展性
D.导热性
4.(2025·汕头开学)在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因
素是(
)
B
A.金属的硬度
B.金属的导热性
C.金属的抗腐蚀性
D.金属的价格与硬币面值的吻合度
5.[新情境]新型合金材料在航空航天领域被广泛应用。
(1)材料——“天问一号”探测器应用新型镁锂合金材料，金
属镁是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的；锂原
子在化学反应中易失去 1 个电子形成锂离子，锂离子的化学符号
为_________。
硬度大(或强度
(2)性质——镁锂合金与金属镁相比，优点有_____________
____________________(填一点)。
Li＋
原子
大等合理答案均可)
(3)功能——空间站的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，
它具有形状记忆功能。冶炼金属钛涉及的原理为2Cl2＋TiO2＋
2C
TiCl4＋2X，则 X 的化学式为________；在生活中，钛合
金的一种用途是_____________________________________。
CO
做眼镜框架(或做人造骨等合理答案均可)
《
6.[中华传统文化](2025·惠州开学)中华传统文化中包含很多
化学知识。 吕氏春秋》中记载“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，
)
说明合金比其组分纯金属(
A.硬度大
C.色泽光亮
B.熔点低
D.耐腐蚀性强
A
)
C
7.下列关于合金及纯金属的各项比较，错误的是(
A.强度：硬铝>铝
B.抗腐蚀能力：不锈钢>纯铁
C.硬度：纯铁>生铁
D.熔点：纯锡>焊锡
8.[化学观念]常温下，在盛有氩气的反应容器中加入金属钠、
钾，逐渐摇晃至金属完全液化即得液态钠钾合金。即使 1 g 钠钾合
金在氧气或二氧化碳中燃烧，也很容易造成火灾。下列有关钠钾
合金的说法正确的是(
)
B
A.钠钾合金属于化合物
B.钠钾合金具有良好的导热性
C.钠钾合金着火可以用二氧化碳灭火
D.组成合金的元素种类相同，合金的性能相同
9.下列关于金属的说法，错误的是(
)
D
A.图甲：铜的导电性是金属中较好的，且价格合适，故常被
用于制作电线
B.图乙：铬是硬度最大的金属，水龙头上镀铬有耐磨、防锈、
美观等作用
C.图丙：钨的熔点高，因此灯丝用钨制作
D.图丁：铅的密度比铁大，用铅制作菜刀、锤子会更好
10.下列关于合金的叙述，正确的是(
)
D
①合金中至少含有两种金属
②合金中的元素以化合物的形
式存在
③合金中一定含有金属
④合金一般是混合物
⑤合金
的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高
A.①②③④⑤
B.①②
C.①③④
D.③④⑤
金属 Na K Al Cu Fe
熔点/℃ 97.5 63.6 660 1 083 1 535
沸点/℃ 883 759 2 467 2 567 2 750
11.[科学思维]工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使
其熔合，冷凝后得到合金。根据如表所示的有关数据(其他条件均
已满足)，试判断不能制得的合金是(
)
D
A.Na-Al 合金
C.Fe-Cu 合金
B.Na-K 合金
D.K-Fe 合金
物质名称 汞 金 铜 铁 钨 石墨
熔点/℃ －39 1 064 1 083 1 535 3 410 >3 652
12.如表列出了几种物质的熔点(在标准大气压下)，据此判断
下列说法中，正确的是(
)
B
A.铜球浸入铁水中不会熔化
B.用钨制成的灯丝不易熔化
C.用石墨做灯丝更好用
D.水银温度计可测量－40 ℃的气温
青铜中铜、锡质量比 6∶1 5∶1 4∶1 3∶1 5∶2 1∶1
用途 钟鼎 斧斤 戈戟 大刃 削杀矢 鉴燧
混合物
13.(2025·梅州模拟)《周礼·考工记》记载的“六齐之法”是世
界上最早的青铜合金配比经验总结(如下表)。回答问题：
(1)青铜属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)古代以木炭、孔雀石[主要成分 Cu2(OH)2CO3]为原料炼铜。
木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价
______(填“升高”“降低”或“不变”)；该过程需持续鼓风的原
因是_____________________________________________。木炭还
用于还原氧化铜，化学反应方程式为________________________。
(3)古代为制作“戈戟”，在约 12 石(旧重量单位)铜中融合
____石锡为宜。
3
提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，放出更多的热
不变
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 1 083 419.5 232 327 271 321
14.如表所示为一些金属的熔点数据。
与锡的质量比为________。
锡
2∶3
(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金
的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是
____的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅
(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为____(填
字母)。
A.15～30 ℃
B.60～80 ℃
C.235～250 ℃
D.300～320 ℃
B(共19张PPT)
第2课时 置换反应 金属活动性顺序
)
B
1.下列反应中属于置换反应的是(
A.Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4
B.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C.CaCO3 CaO＋CO2↑
D.2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
2.(2023·肇庆期末)现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分
别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z
分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没
有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序是(
)
A
A.X＞Y＞Z
C.X＞Z＞Y
B.Z＞Y＞X
D.Y＞X＞Z
3.(2025·珠海二模)某 AI 程序通过分析金属的密度、导电性和
活动性顺序，预测金属与稀盐酸反应的剧烈程度。对金属 M 的预
测结果为“剧烈”，但实验中发现其反应非常缓慢。下列解释最
合理的是(
)
C
A.AI 未考虑 M 的颜色
B.M 的密度测量存在误差
C.M 表面存在氧化膜
D.AI 模型未采用金属活动性数据
4.下列关于置换反应的说法，正确的是(
)
C
A.置换反应一定要在溶液中进行
B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C.置换反应中一定有元素的化合价发生变化
D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
5.金属 M 与 AgNO3 溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2
＋2Ag。下列说法中，错误的是(
)
C
A.M 的金属活动性比 Ag 强
B.反应前后 M 的化合价发生了改变
C.M 可能是铝
D.该反应属于置换反应
选项 陈述 1 陈述 2
A 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性
B 铜和硝酸银反应生成银 铜的金属活动性比银强
C 稀硫酸洒到大理石地面生
成气体 实验室用稀硫酸和大理石制取
二氧化碳
D 水结成冰后停止流动 结冰后，水分子停止运动
6.(2025·深圳)如表中，钊钊同学的陈述 1 和召程同学陈述 2
完全正确且相关联的是(
)
B
7.[跨学科·物理](2025·佛山二模)保持平衡的杠杆两端分别挂
等质量银片和铁片如图所示，小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶
)
C
液，一段时间后杠杆的现象是(
A.保持水平
B.左右摇摆
C.A 端高 B 端低
D.B 端高 A 端低
8.(2025·深圳模拟)为探究 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱，兴
趣小组的同学利用下列四组试剂进行实验，其中不能达到实验目
的的是(
)
B
A.CuSO4 溶液、Fe、Ag
B.FeSO4 溶液、稀 H2SO4、Cu、Ag
C.AgNO3 溶液、稀 H2SO4、Fe、Cu
D.AgNO3 溶液、FeSO4 溶液、Cu
9.[跨学科·数学](2024·茂名期末)学习了金属活动性后，小华以
丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下
列说法错误的是(
)
B
A.小华选择的原点丙是 H
B.将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
C.要验证 Zn 与乙的活动性强弱，可将乙加入 ZnSO4 溶液中
D.在自然界中丁主要以单质形式存在
10.(2025·宿迁)将一定量的镁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶
液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确
的是(
)
C
A.滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银
B.滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁
C.所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
D.向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
11.利用如图所示的实验验证锌、铜、银的金属活动性顺序。
(1)实验Ⅰ中观察到____________________________________
________的现象，证明该试管中发生了反应。
铜片表面出现银白色固体，溶液由无色变
为蓝色
(2)为了验证三种金属的活动性顺序，溶液①可以是________
________________溶液(写出一种即可)。
CuSO4
(3)只利用锌片、铜片和 AgNO3 溶液，同样能够验证锌、铜、
银的金属活动性顺序：先将________放入 AgNO3 溶液中，充分反
应后，再放入另一种金属片。
铜片
(合理答案均可)
(4)类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生
置换反应，如：
①Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2；②Br2＋2HI===2HBr＋I2。
由此可判断 Cl2、Br2、I2 的活动性由弱到强的顺序为
______________。
I212.[科学探究与实践]为研究铝和铜的金属活动性，某研究小
组进行了如下探究。
除去金属表面的氧化物
(1)小明设计的实验方案是先用砂纸打磨铝片和铜片，打磨的
目的是__________________________，然后将打磨干净的铝片和
铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应
的化学方程式：____________________________。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(2)小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量
气泡逸出，还有“白色沉淀”这一现象出现。
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组
成是什么？
【查阅资料】
①AlCl3 为无色透明晶体或白色微带浅黄色的固体，易溶于水
和乙醇。
②CuCl 为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变
成褐色；溶于浓氨水且溶液变成蓝色。
【提出假设】
假设 a：该白色沉淀可能含有 CuCl。
假设 b：该白色沉淀可能含有 AlCl3。
假设 c：该白色沉淀可能含有 Al。
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量浓盐酸 ________________________
________________________
② 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
③ 加入适量____________ 固体溶解，得到蓝色溶液
【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。
无气泡产生，固体全部溶
解，得到褐色溶液
浓氨水
【得出结论】由实验①可判断假设 c 不成立，再结合实验②③
的现象可得出该白色沉淀的成分是________________。
【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成 CuCl 的条件，
小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：
。当反应恰好生成 CuCl 时，铝与铜离子的个数
比为________。
CuCl 和 AlCl3
1∶3
