重庆市杨家坪中学2016-2017学年高二上学期（第二次月考）期中考试化学试题

重庆市杨家坪中学高二上化学第二次月考
Ⅰ卷（共50分）
注：本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Cu－64，
S—32，Ba—137
一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，共20分；11-20每小题3分，共30分；本大题总计50分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列物质属于强电解质且能导电的是（
）
①氯化钠溶液
②氯化铵固体
③铜
④石墨
⑤熔融NaOH
⑥稀硫酸
⑦乙酸
A．⑤
B．①②⑥
C．②⑤⑥⑦
D．①③④⑤⑥
2.
10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（
）
A
H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）
ΔH＝＋242kJ·mol－1
B
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）
ΔH＝－484kJ·mol－1
C
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）
ΔH＝＋484kJ·mol－1
D
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）
ΔH＝－242kJ·mol－1
3．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（
）
A
CH3COOH
B、Na2SO4
C、NH4Cl
D、CH3COONa
4．在一密闭容器中进行下列反应：
。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量(
)
A.
一定增大
B.
一定减小
C.
一定不变
D
.
不能确定
5．若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14
mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(
)
A．Al3＋
Na＋
NO3－
Cl－
B．K＋
Na＋
Cl－
NO3－
C．K＋
Na＋
Cl－
AlO2－
D．K＋
NH4＋
SO42－
NO3－
6．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应
X(g)
＋
2Y(g)
2Z(g)
一定达到化学平衡状态的是(
)
①
容器中气体的密度不再发生变化
②
X、Y、Z的浓度不再发生变化
③
容器中的压强不再发生变化
④
单位时间内生成n
mol
Z，同时生成2n
mol
Y
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
7．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8
mol，n(SO3)=1.4
mol，此时SO2的物的量应是(
)
A．1.2
mol
B．0.8
mol
C．0.6
mol
D．0.4
mol
8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是
（
）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=
Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，
溶液中的Cu2＋向Fe电极移动
9.
对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系如右图表示，则该反应为放热反应
B．若将其设计为原电池，当有32.5
g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2
L
C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关
D．若将该反应设计成原电池，锌为负极
10.
25
℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是(　　)
A．pH＝1的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液
B．0.1
mol·L－1
H2SO4溶液与0.2
mol·L－1氨水
C．pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液
D．0.1
mol·L－1CH3COOH溶液与0.1
mol·L－1NaOH溶液
（下列每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．同体积的PH为3
的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（
）
A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多
B、醋酸溶液中放出的氢气的量最少
C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等
D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多
12．室温下，将1.000
mol·L－1盐酸滴入20.00
mL
1.000
mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14
mol·L－1
B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
13．在一密闭容器中，反应m
A(g)＋n
B(g)
3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5
mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25
mol/L。下列判断中正确的是(
)
A．A的质量分数增加
B．平衡向右移动
C．化学计量数：m＋n＝3
D．物质C的体积分数减小
14．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)
+
H2(g)
H2O(g)
+
CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中
甲：n(CO2)
＝
n(H2)
＝
1
mol;
乙：n(CO2)＝1
mol,
n(H2)＝
2
mol；丙：n(CO2)
＝
n(H2)＝1mol,
n[H2O(g)]＝1
mol.
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是(
)
A、乙＞甲＞丙
B、甲＞丙＞乙
C、乙＞丙＞甲
D、甲＞乙＞丙
15．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6
g碳在6.4
g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X
kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y
kJ/mol，则1
mol
C与O2反应生成CO的反应热△H为(
)
A．－Y
kJ/mol
B．－(5X－0.5Y)
kJ/mol
C．－(10X－Y)
kJ/mol
D．＋(10X－Y)
kJ/mol
16．下列有关电解质溶液的说法正确的是（
）
A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
17．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH
，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：(
)
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（
）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ一定是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
18.室温下向10
mL
c(H+)=10-3
mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（
）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中变小
C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10
mL
c(OH-)=10-3
mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应
19.
下列叙述正确的是（
）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
20.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是(
)
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
II卷（共50分）
二、（本题包括2小题，共12分）
21．(8分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00
mL于锥形瓶中，加入10.00
mL
KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010
mol·L－1
Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________。
(2)滴定时，眼睛应注视_____
___，判断到达滴定终点的现象是：_________，
若耗去Na2S2O3溶液20.00
mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________。
(3)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：
____________________________。
(4)如图表示50.00
mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1
mL，A处的刻度为25.00
mL，滴定管中液面读数应为________mL，设此时液体体积读数为a
mL，滴定管中液体的体积V________(50－a)
mL(填“＝”、“>”或“<”)。
(5)滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积，会导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
22．(4分)
取体积相同的两份0.10mol·L－1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后溶液的pH
（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是：
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：
⑴以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是：
；⑵以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是：
。
三、（本题包括3小题，共30分）
23．(10分)下表1是常温下几种弱酸的电离常数Ka，表2是常温下几种难溶物的溶度积常数(Ksp)
酸
电离常数Ka
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.6×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
难溶物
溶度积常数Ksp
BaSO4
1×10－10
BaCO3
2.6×10－9
CaSO4
7×10－5
CaCO3
5×10－9
表1
表2
请回答下列问题：
(1)表1四种酸中，酸性最强的是________(用化学式表示);下列操作会促进醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________(填编号)。
A．升高温度
B．加稀的食盐水
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是：______________(填钠盐的化学式)。若将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________。
(3)①写出BaSO4的溶度积常数表达式，Ksp(BaSO4)＝_________________。
②沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4(s)＋CO(aq)?===?BaCO3(s)＋SO(aq)。现有足量的BaSO4悬浊液，为使SO物质的量浓度达到0.1
mol·L－1以上，则溶液中CO物质的量浓度应大于________mol·L－1。
24．（8分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。
⑴已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
A是：
溶液，B是：
溶液，C是：
溶液。
用离子方程式表示A、B引起水的电离程度相同的原因：
、
将pH相同的A、C溶液稀释相同倍数后，pH变化最大的
（填写化学式，后同）；水的电离程度最大的是
。
⑵若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB＋pHC
（填大于或等于某个数）。
25．（12分）
t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)
xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：(1)x=__________。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C不反应)后，下列说法中正确的是____(填序号)
A．化学平衡向正反应方向移动
B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动
D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入__________(填A或B)________mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)
四、（本题包括1小题，共8分）
26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，写出联氨在水中的第一步电离方程式：
（2）联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)
△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)
△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)
△H3
④2
N2H4(l)
+
N2O4(l)=
3N2(g)+
4H2O(g)
△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=_________________。
高二化学（选修4）期中试卷参考答案
一、选择题（本题包括20小题，1~10题每小题2分，共20分；11~20每小题3分，共30分。本大题合计50分。只有一个选项符合题意）
1．A
2．A
3．D
4．D
5．B
6．B
7．D
8.D
9.B
10.D
11．D
12．C
13．C
14．A
15．B
16．D
17．A
18.C
19.D
20.C
二、（本题包括2小题，共12分）
21．(8分)
(1)淀粉溶液
(2)锥形瓶中溶液的颜色变化　锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变无色且保持30秒内不恢复　0.01
mol·L－1
(3)因为步骤②中碱滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
(4)25.40　>　(5)偏小
22．(4分，每空各1分)
减小
；因为NaOH溶液露置于空气中，与空气中CO2反应，使NaOH减少，溶液的pH减小
。
VA=VB；VA三、（本题包括4小题，共34分）
23．(共10分，其中第一小题每空1分，其余每空2分)
(1)HNO2　、B
(2)NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)①c(Ba2＋)·c(SO)　②2.6
24.(共8分，每空1分)
（1）A是：
NH4Cl溶液，B是：
Na2CO3
溶液，C是：
盐酸
溶液。水解离子方程式略。
HCl、NH4Cl（2）
>13
25.(12分，每空2分)
⑴x=4
⑵
＞
⑶
C
⑷
B
a/4
2.4+0.6a
四．（本题包括2小题，共8分）
26．（8分）（1）N2H4+H2O

N2H5++OH-
（2）8.7×10-7，
N2H6(HSO4)2
（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1