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【学霸提优】2026年中考化学常考考点
专题：质量守恒定律及其应用
（本试卷精选自2023-2025年全国各地中考真题及模拟题）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1.（2025·郸城县二模）神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N H （肼）和H O ，反应的化学方程式为N H +2H O 点燃4H O+X，则X的化学式是（ ）
A．NO B．NO C．N D．HNO
2.（2025·镇江）反应Cl +2NaOH==NaCl+NaClO+X可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是（ ）
A．X为H2O B．NaOH可用于改良酸性土壤
C．NaCl可用于生产NaOH D．反应中氯元素的化合价既升高又降低
3.（2025·天宁区）二氧化氯（ClO ）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO +X+H2SO ==2ClO ↑+2Na2SO +H2O，可推测X为（ ）
A．NaCl B．Na SO C．Na O D．SO
4.（2025·济宁）"84"消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的反应为Cl +2X==NaCl+NaClO+H O，则关于物质X的说法错误的是（ ）
A．化学式为NaOH B．俗名为火碱、烧碱
C．工业上可用于造纸、印染等 D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
5.（2025·无锡）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（ ）
物质质量 甲 乙 丙 丁
反应前/g 20 20 0 0
反应中/g m m 6.4 m
反应后/g 13 m 16 11
A．m ＝17.2 B．m ＝8 C． m ＝8.8 D．m ＝2
6.（2025·江苏扬州·中考真题）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2X==N2+2CO ，X的化学式为（ ）
A．N2O B．NO C．N2O D．NO
7.（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前/g 30 8 2 9
反应后/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是（ ）
表中待测数值是16
物质乙一定是单质
物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为8:1
8.（2025·吉林长春·中考真题）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：C2H +O ==CO +H2O，配平后x的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
9.（2025·湖北·中考真题）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是（ ）
A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素
10.（2025·重庆·中考真题）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量来验证质量守恒定律。下列说法不正确的是（ ）
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的O 体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
11.（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：CO +4H 点燃CH +2H O。在密闭容器中加入CO 和H 模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m=4
B．X的化学式为CH
C．反应前后分子种类不变
D．容器中碳、氧元素的质量比为1:2
12.（2025·长春）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：2CxH2+5O2=4CO2+2H2O。x 的值是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
13.（2024·山西）密闭容器中小苏打与白醋反应，分析正确的是（ ）
A. 反应后小苏打质量增加 B. 各物质质量都不变
C. 反应前后质量总和相等 D. 反应前称量小苏打和白醋总质量
14.（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ）
A．20:7 B．7:11 C．5:4 D．16:11
15.（2025·山东青岛·中考真题）某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ）
A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C．该反应遵循质量守恒定律
D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
16.（2026·上海校级模拟）在密闭容器中，用碳还原氧化铜，下列相关说法正确的是（ ）
A．反应前后，气体质量的增加等于固体质量的减少
B．反应前后，固体中铜元素的总质量减少
C．反应前后，容器内气体的分子总数不变
D．反应前后，容器内气体所含氧原子数不变
填空题
17.（2025·全国通用）质量守恒定律是自然界最普遍的规律，它的产生经历了漫长的过程。同学们合作收集资料，构建如下时间轴模型展示科学家探索质量守恒定律的发展历程。
(1)波义耳实验中生成金属灰的化学方程式为__________。
(2)罗蒙诺索夫重做波义耳的实验后得到不同的结论，其实验成功的关键是__________。
18.（2025·浙江）40g 5% CuSO4 溶液与 NaOH 反应：
（1）需 NaOH____克
（2）少量 NaOH 可验证的理由：________________
（3）矿泉水瓶变瘪原因：________________
19.（2024·江苏南京·中考真题）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 2 8 12
反应后质量/g 待测 24 8 2
（1）表中“待测”值为__________。
（2）该反应的基本反应类型是__________。
（3）物质丙在反应中可能起__________作用。
三、实验探究题
20.（2024·安徽省中考化学实验专题）质量守恒定律的验证实验过程：
【实验方案】
方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m 。取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m 。
方案二：在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m 。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m 。
【问题】
(1)方案一中红磷的用量是否会对实验结果有影响？为什么？
(2)方案二中反应的化学方程式是什么？
(3)方案二中，若反应后铁钉表面覆盖的红色物质质量为6.4g，则溶液质量减少多少克？
21.（2025·中考模拟）蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。
四、计算题（共2小题，每小题10分，共20分）
22.（2025·中考真题）某化学反应2A+B==2C，若12gA与5gB恰好完全反应生成C的质量是多少？
23.（2024·四川成都）某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12.5g石灰石样品（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物质的总质量为108.1g。
请计算：
(1) 生成二氧化碳的质量为 ______ g。
(2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
24.（2024·湖北武汉）为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，某同学进行了如下实验：取34.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，加入0.5g二氧化锰。反应过程中，对锥形瓶及瓶内物质进行了多次称量，记录数据如下表（假设反应产生的气体全部逸出，不考虑水蒸气挥发）：
反应时间/s 0 10 20 30 40
锥形瓶及药品总质量/g 134.5 134.1 133.9 133.7 133.7
(1) 反应完全后，生成氧气的质量为 ______ g。
(2) 计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
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【学霸提优】2026年中考化学常考考点
专题：质量守恒定律及其应用
（本试卷精选自2023-2025年全国各地中考真题及模拟题）
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1.（2025·郸城县二模）神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N H （肼）和H O ，反应的化学方程式为N H +2H O 点燃4H O+X，则X的化学式是（ ）
A．NO B．NO C．N D．HNO
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前：N2H4含2个N、4个H，2H2O 含4个H、4个O；反应后：4H2O含8个H、4个O。比较可知，X应含2个N，故X为N 。
2.（2025·镇江）反应Cl +2NaOH==NaCl+NaClO+X可用于制备消毒剂。下列说法不正确的是（ ）
A．X为H2O B．NaOH可用于改良酸性土壤
C．NaCl可用于生产NaOH D．反应中氯元素的化合价既升高又降低
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可确定X为H2O。NaOH具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。
3.（2025·天宁区）二氧化氯（ClO ）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO +X+H2SO ==2ClO ↑+2Na2SO +H2O，可推测X为（ ）
A．NaCl B．Na SO C．Na O D．SO
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前：2NaClO3含2个Na、2个Cl、6个O，X，H2SO 含2个H、1个S、4个O；反应后：2ClO2含2个Cl、4个O，2Na SO 含4个Na、2个S、8个O，H O含2个H、1个O。比较可知，X应含2个Na、1个S、3个O，即Na2SO 。
4.（2025·济宁）"84"消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的反应为Cl +2X==NaCl+NaClO+H O，则关于物质X的说法错误的是（ ）
A．化学式为NaOH B．俗名为火碱、烧碱
C．工业上可用于造纸、印染等 D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
【答案】D
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可确定X为NaOH。NaOH的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，而非红色。
5.（2025·无锡）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（ ）
物质质量 甲 乙 丙 丁
反应前/g 20 20 0 0
反应中/g m m 6.4 m
反应后/g 13 m 16 11
A．m ＝17.2 B．m ＝8 C． m ＝8.8 D．m ＝2
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。丙增加16g，丁增加11g，共增加27g，故甲和乙共减少27g。甲减少7g，乙减少20g，m =0。反应中，丙增加6.4g，甲减少2.8g，乙减少3.6g，故m =17.2，m =16.4，m =11。
6.（2025·江苏扬州·中考真题）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2X==N2+2CO ，X的化学式为（ ）
A．N O B．NO C．N O D．NO
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前：2CO含2个C、2个O，2X；反应后：N 含2个N，2CO 含2个C、4个O。比较可知，2X应含2个N、2个O，即X为NO。
7.（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前/g 30 8 2 9
反应后/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是（ ）
表中待测数值是16
物质乙一定是单质
物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为8:1
【答案】A
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。乙增加18g，丁减少2g，共增加16g，故甲应减少16g，待测=30-16=14g。丙质量不变，可能是催化剂。甲与丁变化质量比为16:2=8:1。
8.（2025·吉林长春·中考真题）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：C2H +O ==CO +H2O，配平后x的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。配平后：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O，故x=2。
9.（2025·湖北·中考真题）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是（ ）
A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，说明蜡烛一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
10.（2025·重庆·中考真题）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量来验证质量守恒定律。下列说法不正确的是（ ）
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的O 体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
【答案】B
【解析】
铜粉加热反应为2Cu+O ▲2CuO。b点反应未开始，d点反应结束，固体质量不等；b点气体分子总数比c点多；a点O 未消耗，体积分数比d点大；c点与e点反应程度不同，铜质量分数可能相等。
11.（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：CO +4H 点燃CH +2H O。在密闭容器中加入CO 和H 模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m=4
B．X的化学式为CH
C．反应前后分子种类不变
D．容器中碳、氧元素的质量比为1:2
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律和反应方程式，X为CH 。反应前后分子种类改变，碳、氧元素质量比为12:32=3:8。
12.（2025·长春）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：2CxH2+5O2=4CO2+2H2O。x 的值是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变。反应后碳原子个数为 4，反应前为 2x，则 2x=4，x=2。
13.（2024·山西）密闭容器中小苏打与白醋反应，分析正确的是（ ）
A. 反应后小苏打质量增加 B. 各物质质量都不变
C. 反应前后质量总和相等 D. 反应前称量小苏打和白醋总质量
【答案】C
【解析】质量守恒定律：化学反应前后各物质质量总和相等。
14.（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ）
A．20:7 B．7:11 C．5:4 D．16:11
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量=32g+22g-40g=14g。参加反应的B与生成的D的质量比=14g:22g=7:11。
15.（2025·山东青岛·中考真题）某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ）
A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C．该反应遵循质量守恒定律
D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
【答案】D
【解析】锌粒与稀硫酸反应生成氢气，会逸出装置，导致质量减少，不能用该装置验证质量守恒定律。
16.（2026·上海校级模拟）在密闭容器中，用碳还原氧化铜，下列相关说法正确的是（ ）
A．反应前后，气体质量的增加等于固体质量的减少
B．反应前后，固体中铜元素的总质量减少
C．反应前后，容器内气体的分子总数不变
D．反应前后，容器内气体所含氧原子数不变
【答案】A
【解析】反应方程式为C+2CuO→CO +2Cu。反应前固体为C和CuO，反应后固体为Cu，气体为CO 。气体质量增加等于固体质量减少；铜元素质量不变；气体分子总数增加；气体中氧原子数增加。
填空题
17.（2025·全国通用）质量守恒定律是自然界最普遍的规律，它的产生经历了漫长的过程。同学们合作收集资料，构建如下时间轴模型展示科学家探索质量守恒定律的发展历程。
(1)波义耳实验中生成金属灰的化学方程式为__________。
(2)罗蒙诺索夫重做波义耳的实验后得到不同的结论，其实验成功的关键是__________。
【答案】
(1)2Hg+O ▲2HgO
(2)称量的是反应前后容器的总质量（或装置一直处于密闭状态）
【解析】波义耳实验中，汞与氧气反应生成氧化汞；罗蒙诺索夫实验成功的关键在于在密闭容器中进行实验，准确称量反应前后容器的总质量。
18.（2025·浙江）40g 5% CuSO4 溶液与 NaOH 反应：
（1）需 NaOH____克
（2）少量 NaOH 可验证的理由：________________
（3）矿泉水瓶变瘪原因：________________
【答案】（1）1g （2）验证质量守恒只需测反应前后总质量，与是否完全反应无关
（3）铁钉生锈消耗氧气，瓶内气压减小
19.（2024·江苏南京·中考真题）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 2 8 12
反应后质量/g 待测 24 8 2
（1）表中“待测”值为__________。
（2）该反应的基本反应类型是__________。
（3）物质丙在反应中可能起__________作用。
【答案】
（1）8
（2）化合反应
（3）催化
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前总质量 = 20 + 2 + 8 + 12 = 42g。反应后总质量 = 待测 + 24 + 8 + 2 = 34 + 待测。所以，42 = 34 + 待测，解得待测 = 8。
（2）反应后，甲的质量减少了 20 - 8 = 12g，是反应物；乙的质量增加了 24 - 2 = 22g，是生成物；丁的质量减少了 12 - 2 = 10g，是反应物。丙的质量不变。该反应可表示为：甲 + 丁 → 乙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（3）物质丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，起催化作用。
三、实验探究题
20.（2024·安徽省中考化学实验专题）质量守恒定律的验证实验过程：
【实验方案】
方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m 。取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m 。
方案二：在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m 。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m 。
【问题】
(1)方案一中红磷的用量是否会对实验结果有影响？为什么？
(2)方案二中反应的化学方程式是什么？
(3)方案二中，若反应后铁钉表面覆盖的红色物质质量为6.4g，则溶液质量减少多少克？
【答案】(1)无影响。验证质量守恒定律时只需满足：①必须发生化学变化；②有气体参与或生成的反应在密闭容器中进行。方案一中发生了化学反应，反应物为固体和气体且实验在密闭容器中进行，因此无论红磷是否足量，天平都保持平衡。
(2)Fe+CuSO ==FeSO +Cu。
(3)根据反应Fe+CuSO ==FeSO +Cu，每生成64g Cu，溶液质量减少8g（56g Fe进入溶液，64g Cu析出）。若生成6.4g Cu，溶液质量减少0.8g。
21.（2025·中考模拟）蜡烛燃烧后固体质量减小，请设计实验验证该反应是否遵守质量守恒定律。
【答案】
在密闭装置中点燃蜡烛，并比较（或称量）燃烧前后装置及装置内物质的总质量大小。若总质量不变，则遵守质量守恒定律；若总质量减小，则不遵守。
【解析】
蜡烛燃烧生成CO 和H O，有气体生成，需在密闭装置中进行实验，防止气体逸散，才能准确验证质量守恒定律。
四、计算题（共2小题，每小题10分，共20分）
22.（2025·中考真题）某化学反应2A+B==2C，若12gA与5gB恰好完全反应生成C的质量是多少？
【答案】17g
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等。生成C的质量=12g+5g=17g。
23.（2024·四川成都）某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12.5g石灰石样品（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物质的总质量为108.1g。
请计算：
(1) 生成二氧化碳的质量为 ______ g。
(2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
答案与解析：
【答案】
(1) 4.4
(2) 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x 。
24.（2024·湖北武汉）为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，某同学进行了如下实验：取34.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，加入0.5g二氧化锰。反应过程中，对锥形瓶及瓶内物质进行了多次称量，记录数据如下表（假设反应产生的气体全部逸出，不考虑水蒸气挥发）：
表格
反应时间/s 0 10 20 30 40
锥形瓶及药品总质量/g 134.5 134.1 133.9 133.7 133.7
(1) 反应完全后，生成氧气的质量为 ______ g。
(2) 计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】
(1) 0.8
(2) 解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为 x 。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
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