2.2金属的化学性质（1）
1．一定有单质生成的反应是(
)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是(
)
A．铝不易与氧气发生化学反应
B．铝极易导电、导热
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D．铝很难与酸发生反应
3．能由金属单质和盐酸直接反应制得的物质(
)
A．AgCl
B．CuCl2
C．FeCl3
D．ZnCl2
4．锌跟稀硫酸反应时，溶液质量将(
)
A．增加
B．减少
C．不变
D．无法确定
5．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金的性质是(
)
A．硬度较小
B．密度较大
C．导电性好
D．化学性质稳定
6．质量相等镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应，产生氢气的质量与四种金属质量的关系图象正确的是(
)
7．下列属于置换反应的是(
)
A.
制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
B.
高炉炼铁3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C.
潜艇供氧2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D.
焊接铁轨2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
8．金属钛(Ti)是航空、军工、电子等方面的必需原料。生产金属钛所发生的化学反应为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，该反应属于(
)
A．置换反应
B．化合反应
C．分解反应
D．复分解反应
9．取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，观察到的现象是
，反应的化学方程式为
；细铁丝在空气中__
__(填“能”或“不能”)燃烧，在氧气中燃烧的现象是
，反应的化学方程式为
；将表面光亮的铜丝在酒精灯上灼烧，一会儿观察到铜丝
，反应的化学方程式为
。对于以上三种金属的活动性，你的评价是
。
10．四支试管中分别盛有相同溶质质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地绘成一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(第10题)
(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是
。
(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式：
。
11．同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生气泡速度快。这可以说明温度、反应物的浓度(溶质质量分数)和固体反应物的表面积都对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50毫升稀硫酸与0.1克某金属反应的实验数据(丝状金属的规格相同)：
实验序号
1
2
3
4
5
金属状态
丝状
粉末状
丝状
丝状
丝状
稀硫酸溶质质量分数/%
5
5
10
10
15
溶液温度/℃
反应前
20
20
20
35
丢失数据
反应后
34
35
35
50
55
金属消失的时间/秒
500
50
125
50
30
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)比较实验
(填实验序号)，可得出结论：反应物浓度越大，化学反应速率越快。
(2)比较实验1和2，可得出结论：
，化学反应速率越快。
(3)依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是
。
12．下列不能正确表示向一定质量的稀硫酸中不断加入铁粉的图象是(
)
13．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入(多选)(
)
A．8.4克铝
B．8.4克氧化钙
C．8.4克镁
D．8.4克碳酸镁
14．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后分别投入相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指针指向分度盘的中间，下列可能出现的情况是(多选)(
)
A．锌粒和镁带都有剩余
B．锌粒完全反应，镁带剩余
C．镁带完全反应，锌粒剩余
D．锌粒和镁带都完全反应
15．当相同质量的A、B两种活泼金属(化合价均为＋2价)与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
(第15题)
(1)A、B两种金属的活动性顺序是__
__。
(2)A、B两种金属的相对原子质量大小是
。
(3)在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B两种金属可能是
。
16．镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120克的镁带，称其质量为136克(假设镁除被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的)。试计算：
(1)被氧化的镁的质量是多少克？
(2)称取上述变质的镁带6.8克加入到足量的盐酸中，反应产生氢气的质量是多少克？
17．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21克氢气，则铁中混有的金属可能是(
)
A.
Zn
B.
Cu
C.
Mg
D.
Ag
2.2金属的化学性质（1）参考答案
1．一定有单质生成的反应是(C)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
2．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是(C)
A．铝不易与氧气发生化学反应
B．铝极易导电、导热
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D．铝很难与酸发生反应
3．能由金属单质和盐酸直接反应制得的物质(D)
A．AgCl
B．CuCl2
C．FeCl3
D．ZnCl2
4．锌跟稀硫酸反应时，溶液质量将(A)
A．增加
B．减少
C．不变
D．无法确定
5．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金的性质是(D)
A．硬度较小
B．密度较大
C．导电性好
D．化学性质稳定
6．质量相等镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应，产生氢气的质量与四种金属质量的关系图象正确的是(C)
7．下列属于置换反应的是(D)
A.
制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
B.
高炉炼铁3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
C.
潜艇供氧2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D.
焊接铁轨2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
8．金属钛(Ti)是航空、军工、电子等方面的必需原料。生产金属钛所发生的化学反应为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，该反应属于(A)
A．置换反应
B．化合反应
C．分解反应
D．复分解反应
9．取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，反应的化学方程式为4Al＋3O22Al2O3；细铁丝在空气中__不能__(填“能”或“不能”)燃烧，在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，反应的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4；将表面光亮的铜丝在酒精灯上灼烧，一会儿观察到铜丝表面变成黑色，反应的化学方程式为2Cu＋O22CuO。对于以上三种金属的活动性，你的评价是铝比较活泼，铁次之，铜最不活泼。
10．四支试管中分别盛有相同溶质质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地绘成一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(第10题)
(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是A＞B＞C。
(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
11．同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生气泡速度快。这可以说明温度、反应物的浓度(溶质质量分数)和固体反应物的表面积都对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50毫升稀硫酸与0.1克某金属反应的实验数据(丝状金属的规格相同)：
实验序号
1
2
3
4
5
金属状态
丝状
粉末状
丝状
丝状
丝状
稀硫酸溶质质量分数/%
5
5
10
10
15
溶液温度/℃
反应前
20
20
20
35
丢失数据
反应后
34
35
35
50
55
金属消失的时间/秒
500
50
125
50
30
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)比较实验1和3(填实验序号)，可得出结论：反应物浓度越大，化学反应速率越快。
(2)比较实验1和2，可得出结论：反应物的表面积越大，化学反应速率越快。
(3)依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是40。
12．下列不能正确表示向一定质量的稀硫酸中不断加入铁粉的图象是(C)
【解】 溶液质量会增加，因为铁的相对原子质量比氢气的相对分子质量大。当稀硫酸反应完全后溶液质量会保持不变。
13．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入(多选)(AC)
A．8.4克铝
B．8.4克氧化钙
C．8.4克镁
D．8.4克碳酸镁
【解】 基本原理：左盘烧杯中增加的质量和右盘烧杯中增加的质量相等时，天平保持平衡。同时要注意哪种物质是消耗完的。
设与8.4克铁反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98
2
8．4克 x
y
＝ ＝
x＝14.7克，y＝0.3克。
增加的质量8.4克－0.3克＝8.1克
A中反应时，铝有剩余，根据硫酸的量进行计算，可产生0.3克氢气，增加的质量8.4克－0.3克＝8.1克。
B没有气体放出，增加8.4克。
C中反应时，镁有剩余，根据硫酸的量进行计算，可产生0.3克氢气，增加的质量8.4克－0.3克＝8.1克。
D中硫酸过量，用碳酸镁的量计算放出的二氧化碳的量，为4.4克，增加质量8.4克－4.4克＝4克。
14．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后分别投入相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指针指向分度盘的中间，下列可能出现的情况是(多选)(AB)
A．锌粒和镁带都有剩余
B．锌粒完全反应，镁带剩余
C．镁带完全反应，锌粒剩余
D．锌粒和镁带都完全反应
【解】 反应停止后，天平指针在中间，反应前烧杯中加入的质量相等，则产生的氢气相等，天平才平衡。锌粒和镁带都有剩余，说明酸完全反应，酸的质量相等，故产生氢气质量相等，A正确；由化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑和Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑可以看出，等质量的硫酸消耗掉锌的质量大于镁的质量，故当锌粒完全反应镁一定有剩余，此时酸完全反应，产生氢气质量相等，故B正确；当镁带完全反应时锌粒一定没有剩余，故C错误；由化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑和Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑可以看出，等质量的锌粒和镁带完全反应时，生成氢气的质量一定不相等，故D错误。
15．当相同质量的A、B两种活泼金属(化合价均为＋2价)与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
(第15题)
(1)A、B两种金属的活动性顺序是__A>B__。
(2)A、B两种金属的相对原子质量大小是A>B。
(3)在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B两种金属可能是Zn和Fe。
【解】 金属A与盐酸反应所需时间短，说明金属A比B活动性强；由图知相同质量金属B产生氢气比A多，根据化学方程式计算，A的相对原子质量大。因此出现上述图中情况需满足的条件是：反应速度快者相对原子质量大。上述三组物质中只有Zn和Fe满足。
16．镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120克的镁带，称其质量为136克(假设镁除被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的)。试计算：
(1)被氧化的镁的质量是多少克？
(2)称取上述变质的镁带6.8克加入到足量的盐酸中，反应产生氢气的质量是多少克？
【解】 (1)设被氧化的镁的质量是x。
2Mg＋O2===2MgO
48 32
x 136克－120克
＝
解之得：x＝24克
(2)因为120克镁中，24克被氧化，136克镁中纯净镁质量是96克，6.8克中镁的质量为：
×6.8克＝4.8克
设产生氢气的质量为y。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24
2
4．8克
y
＝
解之得：y＝0.4克
17．某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21克氢气，则铁中混有的金属可能是(C)
A.
Zn
B.
Cu
C.
Mg
D.
Ag
【解】 设5.6克铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56
2
5.6克 x
＝
x＝0.2克
0．2克<0.21克，这就要求另一种金属同样的质量要产生氢气的量要大于0.21克才可以。铜、银不能和稀硫酸反应。
再设5.6克锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为y，
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
2
5.6克 y
＝
y＝0.17克
设5.6克镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为z，
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
24
2
5.6克 z
＝
z＝0.47克
只有镁符合要求。2.2金属的化学性质（2）
1．有A，B，C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是(
)
A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
2．下列四个化学反应中，符合如图所示漫画中情景的是
)
(第2题)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．CuO＋COCu＋CO2
C．H2＋CuOCu＋H2O
D．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
3．向含有ZnCl2和CuCl2的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是(
)
A．Cu
B．Cu和Fe
C．Fe和Zn
D．Fe
4．根据金属活动性顺序表判断，下列各组物质不能发生化学反应的是
(
)
A．汞与硝酸银溶液
B．铜与硝酸镁溶液
C．锌与硫酸亚铁溶液
D．铝与稀盐酸
5．将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断(
)
A．铁的导电性比铜强
B．铁的金属活动性比铜强
C．铁的导电性比铜弱
D．铁的金属活动性比铜弱
6．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应，则三种金属的活动性满足(
)
①X＋YSO4===XSO4＋Y；②Y＋2ZNO3===2Z＋Y(NO3)2；③X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；④Z与H2SO4不发生反应
A．X>Y>Z
B．Z>Y>X
C．Y>Z>X
D．X>Z>Y
7．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是(
)
A．经常在表面涂油的大型钢制机械
B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
8．若锰(Mn)在金属活动性顺序表中位于铝和锌之间，则下列反应错误的是(
)
A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑
B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn
C．Mn＋Cu(NO3)2===Mn(NO3)2＋Cu
D．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn
9．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了如图所示的四个实验，其中不必进行的实验是(
)
10．金属的防护措施有很多：①保持干燥；②加保护层(如镀金属、油层、搪瓷等)；③自身形成致密的氧化膜；④改变内部组织结构。下列日常生活、生产中的做法分别属于上面的哪一项措施，请选择正确的序号填在横线上。
(1)洗过的铁锅要把它擦干：__
__；
(2)不锈钢：__
__；
(3)铁制农具进行发蓝处理：__
__；
(4)铁制栏杆上涂上防锈漆：__
__。
某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。
甲
乙
(第10题)
(5)实验一：如图甲所示(此实验中铁片不纯)。经过一段时间后，__
__试管内的铁片先生锈，铁锈最先出现
，此实验说明铁生锈和
等因素有关。
(6)实验二：如图乙所示，A试管内放纯铁片，B试管内放不纯铁片，一段时间后，B试管内的铁片出现了锈斑。这一实验说明铁生锈还和
有关。
11．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。请完成以下填空：
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢
(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是
_(用字母填写)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为__
__，反应③的化学方程式为
。
12．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是(
)
(第12题)
A．生成氢气的质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
13．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(
)
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
14．某科学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应的实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究，他们做了如下实验：
(第14题)
①取8.5克Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后滤出固体，洗涤、干燥后称量，称得固体质量为9.2克。
②将9.2克固体与一定量的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，并绘制出如图所示产生氢气的质量与反应时间的关系图象。
据此回答下列问题：
(1)与稀盐酸反应的Fe的质量是多少？
(2)与CuSO4反应的Fe的质量是多少？
(3)与CuSO4反应的Fe的质量及与稀盐酸反应的Fe的质量之和
(填“大于”、“小于”或“等于”)8.5克。请你对此结果做出解释：
。
15．人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__
__直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是
。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要另外两种溶液是
溶液和
溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：
。
2.2金属的化学性质（2）参考答案
1．有A，B，C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是(D)
A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
2．下列四个化学反应中，符合如图所示漫画中情景的是(A)
(第2题)
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．CuO＋COCu＋CO2
C．H2＋CuOCu＋H2O
D．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
3．向含有ZnCl2和CuCl2的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是(B)
A．Cu
B．Cu和Fe
C．Fe和Zn
D．Fe
4．根据金属活动性顺序表判断，下列各组物质不能发生化学反应的是(B)
A．汞与硝酸银溶液
B．铜与硝酸镁溶液
C．锌与硫酸亚铁溶液
D．铝与稀盐酸
5．将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断(B)
A．铁的导电性比铜强
B．铁的金属活动性比铜强
C．铁的导电性比铜弱
D．铁的金属活动性比铜弱
6．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应，则三种金属的活动性满足(A)
①X＋YSO4===XSO4＋Y；②Y＋2ZNO3===2Z＋Y(NO3)2；③X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；④Z与H2SO4不发生反应
A．X>Y>Z
B．Z>Y>X
C．Y>Z>X
D．X>Z>Y
7．金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是(C)
A．经常在表面涂油的大型钢制机械
B．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C．擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D．经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
8．若锰(Mn)在金属活动性顺序表中位于铝和锌之间，则下列反应错误的是(D)
A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑
B．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn
C．Mn＋Cu(NO3)2===Mn(NO3)2＋Cu
D．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn
9．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了如图所示的四个实验，其中不必进行的实验是(C)
10．金属的防护措施有很多：①保持干燥；②加保护层(如镀金属、油层、搪瓷等)；③自身形成致密的氧化膜；④改变内部组织结构。下列日常生活、生产中的做法分别属于上面的哪一项措施，请选择正确的序号填在横线上。
(1)洗过的铁锅要把它擦干：__①__；
(2)不锈钢：__④__；
(3)铁制农具进行发蓝处理：__③__；
(4)铁制栏杆上涂上防锈漆：__②__。
某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。
甲
乙
(第10题)
(5)实验一：如图甲所示(此实验中铁片不纯)。经过一段时间后，__A__试管内的铁片先生锈，铁锈最先出现在水和空气交界面，此实验说明铁生锈和空气、水分等因素有关。
(6)实验二：如图乙所示，A试管内放纯铁片，B试管内放不纯铁片，一段时间后，B试管内的铁片出现了锈斑。这一实验说明铁生锈还和铁片的内部结构有关。
11．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。请完成以下填空：
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢前面(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞D_(用字母填写)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为__Fe__，反应③的化学方程式为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。
12．现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是(B)
(第12题)
A．生成氢气的质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
【解】 根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，A正确；X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，产生氢气多的相对原子质量小，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B说法错误；根据关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故C说法正确；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗酸的多少一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故D说法正确。
13．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜
D．加入的金属M可能是单质铁
【解】 充分反应后发现，溶液呈现无色，没有铜离子存在，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量；铁与AgNO3与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色而不是无色，因而D说法错误。
14．某科学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应的实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究，他们做了如下实验：
(第14题)
①取8.5克Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后滤出固体，洗涤、干燥后称量，称得固体质量为9.2克。
②将9.2克固体与一定量的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，并绘制出如图所示产生氢气的质量与反应时间的关系图象。
据此回答下列问题：
(1)与稀盐酸反应的Fe的质量是多少？
(2)与CuSO4反应的Fe的质量是多少？
【解】 (1)设9.2克固体中Fe的质量为x。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56
2
x
0.10克
＝ x＝2.8克
(2)设与CuSO4反应的Fe的质量为y。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
56
64
y
(9.2－2.8)克
＝ y＝5.6克
(3)与CuSO4反应的Fe的质量及与稀盐酸反应的Fe的质量之和小于(填“大于”、“小于”或“等于”)8.5克。请你对此结果做出解释：因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应。
15．人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__水__直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是喷漆。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要另外两种溶液是氯化镁溶液和硫酸铜溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
【解】 (1)铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触。(2)常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆。(3)可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁(选择其他可溶性镁盐和铜盐都可)，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
