浙教版九年级科学上册课时练习：2.5物质的转化 (3课时)

2.5物质的转化（1）
1．下列气体中具有刺激性气味的是(
)
A．二氧化碳
B．氢气
C．二氧化硫
D．氧气
2．把二氧化碳通入石蕊试液后，再加热，先后看到的现象是(
)
A．溶液变红
B．溶液仍为紫色
C．溶液为无色
D．溶液先由紫变红，后又由红变紫
3．下列物质的变化不能通过一步化学反应实现的是(
)
A．CuO→CuSO4
B．Fe→FeSO4
C．HgO→O2
D．KNO3→KCl
4．多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫材料中)，铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品。下列说法不正确的是(
)
A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B．CaO干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好
C．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
D．生成铁锈的主要成分是氧化铁
5．下列氧化物放入水中，溶液pH值大于7的是(
)
A．氧化钙
B．二氧化碳
C．二氧化硫
D．氧化铜
6．小婧同学做“硫在氧气中燃烧”的实验前，预先在集气瓶底盛少量水。实验过程中她观察到的现象是
，用化学方程式表示为
。随后她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直到稳定在pH＝4。由此可证明
。
7．碳和部分碳的化合物间的转化关系如图所示，请回答：
(第7题)
(1)物质X的化学式为__
__。
(2)在物质的分类中，CO属于__
__。
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
(3)从图中任选一种物质，写出它的一种用途：
。
(4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式：
。
8．“××雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
(1)生石灰(CaO)可以作为干燥剂的理由是
。(用化学方程式表示)
(2)小明对它做了一系列探究，获得较多知识，其实验方案如下，请你补充完整：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
问题：小纸袋中的物质变质后能否继续作干燥剂？
取足量小纸袋中变质后的固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁
杯壁不热
不能作干燥剂(生石灰与水反应要放热)
猜想：变质后的物质可能是
。
9.A～E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑。它们的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。
(第9题)
(1)金属单质B的化学式是__
__；
(2)金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式为
。
10．将8克三氧化硫溶于92克水中，所得的硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？
11．下列选项中，符合如下转化关系的物质甲是(
)
甲乙丙丁甲
A．Cu
B．CuO
C．Fe2O3
D．Mg
12．芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制成的。制取高纯硅的化学方程式为：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl。下列说法错误的是(
)
A．①②③属于同一基本反应类型
B．②③的目的是将粗硅提纯
C．生产过程中HCl可以循环使用
D．上述反应只需在干燥的设备中进行
13．如图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。
(第13题)
(1)写出化学式：甲
；乙__
__；丙
。
(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：
。
14．某科学兴趣小组对硫酸亚铁(FeSO4)受热分解的产物作出以下两种假设。
假设一：若硫酸亚铁按照KClO3分解的方式进行，则分解的化学方程式为
。
假设二：若硫酸亚铁按照CaCO3的分解方式进行，则分解的化学方程式为
。
为验证以上假设是否正确，该科学兴趣小组进行如下实验验证：取适量硫酸亚铁白色粉末隔绝空气加强热，一段时间后发现白色粉末变成红棕色，同时有无色气体生成。由此得出的结论是__
__。
A．假设一正确，假设二不正确
B．假设一不正确，假设二正确
C．假设一和假设二均正确
D．假设一和假设二均不正确
15．铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
(1)该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于__
__(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)铁与硫的反应是__
__反应(填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”)。
2.5物质的转化（2）
1．进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有(
)
(第1题)
A．还原性
B．可燃性
C．氧化性
D．助燃性
2．氧化铁在化学反应中变成铁，这一过程一定是(
)
A．分解反应
B．复分解反应
C．置换反应
D．还原反应
3．下列关于一氧化碳气体的叙述错误的是(
)
A．有可燃性，可用作燃料
B．有还原性，可用于冶炼金属
C．有毒性，应注意安全防范
D．可溶于水，不能用排水法收集
4．要除去CO2气体中混入的少量CO，应该采用的方法是(
)
A．把混合气体通过澄清石灰水
B．把混合气体通过灼热的氧化铜
C．把混合气体通过炽热的木炭
D．把混合气体点燃
5．在氢气还原氧化铜的反应中，进行如下操作：①加热；②停止加热；③通入氢气；④停止通氢气。下列操作顺序正确的是(
)
A．③①②④
B．③①④②
C．①③②④
D．①③④②
6．氢气、一氧化碳、碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是(
)
A．反应都需要加热
B．都有红色物质生成
C．都属于置换反应
D．在反应中氢气、一氧化碳与碳都作还原剂
7．由下列实验现象可知，黑色粉末是(
)
黑色粉末
(第7题)
A．CuO
B．C
C．CuO和C
D．Fe2O3和C
8．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。学校科学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
(第8题)
(1)A中观察到的现象是
。写出CO还原Fe2O3的化学方程式：
。
(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是
。
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是
。
9．将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800
℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。
(提示：ZnCO3ZnO＋CO2↑)
(1)黄铜是金属材料吗？__
__(填“是”或“不是”)。
(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式：
。
(3)若原料中含25吨ZnCO3
，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为__
__吨。
10．将N2、CO和CO2的混合气体通入足量石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余气体是(
)
A．CO2
B．CO和H2
C．N2
D．CO2和N2
11．含有杂质的氧化铁粉末100克在高温下与一氧化碳充分反应(杂质不参加反应)，反应后称得固体质量为76克，则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为(
)
A．16%
B．32%
C．50%
D．80%
12．甲、乙、丙、丁分别是CO、O2、CuO、CO2中的一种。在一定条件下，甲和乙可以反应，丙和乙也可以反应，则下列说法正确的是(
)
A．甲一定是一氧化碳
B．乙一定是氧气
C．丙一定是氧化铜
D．丁一定是二氧化碳
13．M、X、Y、Z四种物质在一定条件下，存在如下转化关系，其中X是一种无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，N是一种光亮的红色金属。下列判断正确的是(
)
①M＋X―→Y　②Y＋Z―→X＋N　③M＋Z―→X＋N
A．Z一定是CuO
B．M一定是CO
C．Y可能是H2
D．M可能是C或CO
14．某校科学兴趣小组对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)：
(第14题)
(1)关闭K1，开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行
。
②CO还原Fe2O3的化学方程式为
。
③在e处点燃气体的目的是
。
(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装__
__(填序号)。
A．澄清石灰水
B．水
C．紫色石蕊试液
D．浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、
、
。
③该实验这样改进的主要优点是
。
15．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质，他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu；
假设二：红色固体只有Cu2O；
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O。
请回答有关问题。
(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设__
__成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？
(填“能”或“不能”)。
(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？
。
2.5物质的转化（3）
　　　　　　　　
1．常温下，某反应M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是(
)
A．酸、碱
B．单质、氧化物
C．氧化物、酸
D．氧化物、碱
2．下列是某同学设计的制备CuCl2溶液的四种方法，你认为可行的是(
)
A．Cu放入稀盐酸溶液中充分搅拌
B．Cu(OH)2放入FeCl2溶液中充分搅拌
C．CuO放入稀盐酸中充分搅拌
D．CuSO4放入NaCl溶液中充分搅拌
3．某科学兴趣小组的同学设计了下列制备有关物质的途径，其中正确的是(
)
A．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液
C．FeFeCl3溶液Fe(OH)3溶液
D．H2HClNaCl溶液
4．我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是(
)
A．CuCl2→Cu
B．Ba(OH)
2→NaOH
C．H2SO4→HCl
D．NaNO3→NaCl
5．某同学依据初中所学科学知识，归纳下列各物质间由一步反应即能实现转化的变化规律，其中有无法实现转化的一项是(
)
A.
B.
C.
D.
6．下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是(
)
　　物质选项　　
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca(OH)2
H2O
CaCl2
(第6题)
7．如图所示“五环图”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答：
(第7题)
(1)A、B、C、D分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。若A为氧气，则D的化学式为
。
(2)“五连环”中的物质A与物质C发生反应的化学方程式为
。
8．用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4和盐酸5种物质两两反应制取MgCl2，方法共有(
)
A．3种　　　B．4种　　　C．5种　　　D．6种
9．金属镧(元素符号为La)的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3，已知La(OH)3难溶于水，LaCl3可溶于水。下列各组物质不能直接反应制得LaCl3的是(
)
A．La＋HCl
B．La2O3＋HCl
C．La(OH)3＋HCl
D．La(OH)3＋MgCl2
10．如图Ⅰ所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏。甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的物质(按物质组成分类)。
Ⅰ
游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去。
(1)写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式：
，其基本反应类型是
反应。
(2)根据游戏规则，乙可以是
_(填物质类别)，写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式
。
(3)参照游戏规则，从图Ⅱ中选择三种物质，将其标号填在图Ⅲ短线上。
(第10题)
11．小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱和盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时均能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。请根据网络图回答问题。
(第11题)
(1)请写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：
。
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①
；②
。
(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜方案：
写出下列步骤的化学方程式。
步骤Ⅲ：
；
步骤Ⅴ：
。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是
。
12．小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，她查阅资料知道其成分为Cu2(OH)2CO3。小红以孔雀石(不考虑其中的杂质参与反应)为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如图所示(部分生成物略去)，请回答下列问题：
(第12题)
(1)无色气体A是CO2(填化学式)，固体D的成分为
(用符号表示)。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应①：
；反应②：
。
(3)操作a的名称是过滤；
(4)小红同学设计的两种途径中，你认为途径__
__更合理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，其理由是
。
13．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“－”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是(
)
(第13题)
A．丙可能是碳酸钠溶液
B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁
D．甲和丁的反应一定是中和反应
2.5物质的转化（1）参考答案
1．下列气体中具有刺激性气味的是(C)
A．二氧化碳
B．氢气
C．二氧化硫
D．氧气
2．把二氧化碳通入石蕊试液后，再加热，先后看到的现象是(D)
A．溶液变红
B．溶液仍为紫色
C．溶液为无色
D．溶液先由紫变红，后又由红变紫
3．下列物质的变化不能通过一步化学反应实现的是(D)
A．CuO→CuSO4
B．Fe→FeSO4
C．HgO→O2
D．KNO3→KCl
4．多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。现已研究成功在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫材料中)，铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品。下列说法不正确的是(B)
A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B．CaO干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好
C．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
D．生成铁锈的主要成分是氧化铁
5．下列氧化物放入水中，溶液pH值大于7的是(A)
A．氧化钙
B．二氧化碳
C．二氧化硫
D．氧化铜
6．小婧同学做“硫在氧气中燃烧”的实验前，预先在集气瓶底盛少量水。实验过程中她观察到的现象是产生明亮的蓝紫色火焰，用化学方程式表示为S＋O2SO2。随后她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直到稳定在pH＝4。由此可证明集气瓶底的残留液呈酸性。
7．碳和部分碳的化合物间的转化关系如图所示，请回答：
(第7题)
(1)物质X的化学式为__CO2__。
(2)在物质的分类中，CO属于__D__。
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
(3)从图中任选一种物质，写出它的一种用途：固体CO2可用于人工降雨(合理即可)。
(4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式：CO2＋H2O===H2CO3。
8．“××雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
(1)生石灰(CaO)可以作为干燥剂的理由是CaO＋H2O===Ca(OH)2。(用化学方程式表示)
(2)小明对它做了一系列探究，获得较多知识，其实验方案如下，请你补充完整：
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
问题：小纸袋中的物质变质后能否继续作干燥剂？
取足量小纸袋中变质后的固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁
杯壁不热
不能作干燥剂(生石灰与水反应要放热)
猜想：变质后的物质可能是氢氧化钙。
取少量变质后的物质溶于水，然后通入CO2
变浑浊
变质后的成分为氢氧化钙
9.A～E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑。它们的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。
(第9题)
(1)金属单质B的化学式是__Cu__；
(2)金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
10．将8克三氧化硫溶于92克水中，所得的硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？
【解】　设反应产生的H2SO4质量为x。
SO3＋H2O===H2SO4
80　　　　
　
　98
8克　　　　　　x
＝　　　x＝9.8克
硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%＝9.8%
11．下列选项中，符合如下转化关系的物质甲是(B)
甲乙丙丁甲
A．Cu
B．CuO
C．Fe2O3
D．Mg
【解】　由上述转化过程图可知，甲为氧化物，丁为单质，甲为CuO，CuO和盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuCl2和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和AgCl，Cu(NO3)2和Fe反应生成Cu和Fe(NO3)2，Cu在加热条件下和氧气反应生成CuO，即物质甲。
12．芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制成的。制取高纯硅的化学方程式为：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl。下列说法错误的是(D)
A．①②③属于同一基本反应类型
B．②③的目的是将粗硅提纯
C．生产过程中HCl可以循环使用
D．上述反应只需在干燥的设备中进行
【解】　反应①中有CO气体产生，CO气体有毒，还必须进行尾气处理。
13．如图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。
(第13题)
(1)写出化学式：甲H2；乙__C__；丙O2。
(2)写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O。
【解】　能产生温室效应的气体有：二氧化碳、甲烷等。丙和E会生成A和B，丙是非金属单质，B和E为能产生温室效应的气体，可以知道E为甲烷，B就是二氧化碳，所以丙是氧气，A就是水，甲、丙是非金属单质，反应后会生成水，所以甲就是氢气，氧气和乙反应会生成二氧化碳，乙是非金属单质，乙就是碳。甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳。
14．某科学兴趣小组对硫酸亚铁(FeSO4)受热分解的产物作出以下两种假设。
假设一：若硫酸亚铁按照KClO3分解的方式进行，则分解的化学方程式为FeSO4FeS＋2O2↑。
假设二：若硫酸亚铁按照CaCO3的分解方式进行，则分解的化学方程式为FeSO4FeO＋SO3↑。
为验证以上假设是否正确，该科学兴趣小组进行如下实验验证：取适量硫酸亚铁白色粉末隔绝空气加强热，一段时间后发现白色粉末变成红棕色，同时有无色气体生成。由此得出的结论是__D__。
A．假设一正确，假设二不正确
B．假设一不正确，假设二正确
C．假设一和假设二均正确
D．假设一和假设二均不正确
【解】　KClO3分解产生KCl和O2，因此FeSO4受热分解物应是FeS和O2。CaCO3高温下分解为CaO和CO2，与之相似，FeSO4受热应分解为FeO和SO3；写假设反应的化学方程式时要注意配平。由实验验证的现象可知，红棕色的物质应该是Fe2O3，因此两种假设都是错误的。
15．铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
(1)该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于__盐__(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)铁与硫的反应是__放热__反应(填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”)。
【解】　(1)生成的物质为FeS，由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐。
(2)撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热状态，说明此反应放出热量。
2.5物质的转化（2）
1．进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有(A)
(第1题)
A．还原性
B．可燃性
C．氧化性
D．助燃性
2．氧化铁在化学反应中变成铁，这一过程一定是(D)
A．分解反应
B．复分解反应
C．置换反应
D．还原反应
3．下列关于一氧化碳气体的叙述错误的是(D)
A．有可燃性，可用作燃料
B．有还原性，可用于冶炼金属
C．有毒性，应注意安全防范
D．可溶于水，不能用排水法收集
4．要除去CO2气体中混入的少量CO，应该采用的方法是(B)
A．把混合气体通过澄清石灰水
B．把混合气体通过灼热的氧化铜
C．把混合气体通过炽热的木炭
D．把混合气体点燃
5．在氢气还原氧化铜的反应中，进行如下操作：①加热；②停止加热；③通入氢气；④停止通氢气。下列操作顺序正确的是(A)
A．③①②④
B．③①④②
C．①③②④
D．①③④②
6．氢气、一氧化碳、碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是(C)
A．反应都需要加热
B．都有红色物质生成
C．都属于置换反应
D．在反应中氢气、一氧化碳与碳都作还原剂
7．由下列实验现象可知，黑色粉末是(C)
黑色粉末
(第7题)
A．CuO
B．C
C．CuO和C
D．Fe2O3和C
8．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。学校科学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
(第8题)
(1)A中观察到的现象是红棕色变成黑色。写出CO还原Fe2O3的化学方程式：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是石灰水变浑浊。
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO(或处理尾气等)。
9．将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800
℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。
(提示：ZnCO3ZnO＋CO2↑)
(1)黄铜是金属材料吗？__是__(填“是”或“不是”)。
(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式：2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑。
(3)若原料中含25吨ZnCO3
，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为__13__吨。
10．将N2、CO和CO2的混合气体通入足量石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余气体是(D)
A．CO2
B．CO和H2
C．N2
D．CO2和N2
【解】　N2和澄清石灰水、氧化铜都不反应。原CO2气体被足量石灰水除掉，CO和CuO反应又产生新的CO2气体。因此，剩余气体为CO2和N2。
11．含有杂质的氧化铁粉末100克在高温下与一氧化碳充分反应(杂质不参加反应)，反应后称得固体质量为76克，则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为(D)
A．16%
B．32%
C．50%
D．80%
【解】　设不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量为x，根据题意得：
Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
160　　　　　　112　　前后之差　　　
　48
x　　
　　　　　　　　前后固体之差　　24克
＝
x＝80克
不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数＝×100%＝×100%＝80%。
12．甲、乙、丙、丁分别是CO、O2、CuO、CO2中的一种。在一定条件下，甲和乙可以反应，丙和乙也可以反应，则下列说法正确的是(D)
A．甲一定是一氧化碳
B．乙一定是氧气
C．丙一定是氧化铜
D．丁一定是二氧化碳
【解】　CO既可以和O2反应，也可以和CuO反应。因此丁一定是二氧化碳。
13．M、X、Y、Z四种物质在一定条件下，存在如下转化关系，其中X是一种无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，N是一种光亮的红色金属。下列判断正确的是(A)
①M＋X―→Y　②Y＋Z―→X＋N　③M＋Z―→X＋N
A．Z一定是CuO
B．M一定是CO
C．Y可能是H2
D．M可能是C或CO
【解】　由题中信息可知：X为CO2气体，N是金属铜。由①②③得出，M为C，Y为CO。因此，Z一定是CuO。
14．某校科学兴趣小组对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1，K2是活塞)：
(第14题)
(1)关闭K1，开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查。
②CO还原Fe2O3的化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
③在e处点燃气体的目的是防止污染空气。
(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装__D__(填序号)。
A．澄清石灰水
B．水
C．紫色石蕊试液
D．浓硫酸
②反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱)，要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、蒸发、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率。
【解】　(1)①为使实验能够顺利进行，相关实验前要检查装置的气密性；②CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳；③CO有毒，过量的CO排放到空气中，会污染空气，所以要进行尾气处理，防止污染空气。
(2)①CO具有可燃性，所以在此实验中的CO一定要纯净，此实验中可能会有水蒸气产生，所以要在c瓶中盛放浓硫酸来吸收水分；②要得到纯碱固体，可用蒸发、结晶的方法；③过量的CO从d口排出，进入a循环利用，可以减少碳的排放，提高原料利用率。
15．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质，他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu；
假设二：红色固体只有Cu2O；
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O。
请回答有关问题。
(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设__一__成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？不能(填“能”或“不能”)。
(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？Cu和Cu2O。
【解】　(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，说明红色固体中不含有氧化亚铜，假设一成立。若溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能够生成铜。
(2)假设3克红色固体中只含有氧化亚铜，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为x，
Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O
144　　　　　　　　
　　64
3克　　　　　　　　
　　x
＝
x＝1.3克，
由计算可知，假设不成立，所以原红色固体中含有铜和氧化亚铜。
2.5物质的转化（3）
　　　　　　　　
1．常温下，某反应M＋N→盐＋水，其中M、N的类别不可能是(B)
A．酸、碱
B．单质、氧化物
C．氧化物、酸
D．氧化物、碱
2．下列是某同学设计的制备CuCl2溶液的四种方法，你认为可行的是(C)
A．Cu放入稀盐酸溶液中充分搅拌
B．Cu(OH)2放入FeCl2溶液中充分搅拌
C．CuO放入稀盐酸中充分搅拌
D．CuSO4放入NaCl溶液中充分搅拌
3．某科学兴趣小组的同学设计了下列制备有关物质的途径，其中正确的是(B)
A．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液
C．FeFeCl3溶液Fe(OH)3溶液
D．H2HClNaCl溶液
4．我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是(D)
A．CuCl2→Cu
B．Ba(OH)
2→NaOH
C．H2SO4→HCl
D．NaNO3→NaCl
5．某同学依据初中所学科学知识，归纳下列各物质间由一步反应即能实现转化的变化规律，其中有无法实现转化的一项是(C)
A.
B.
C.
D.
6．下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是(A)
　　物质选项　　
甲
乙
丙
丁
A
CO2
CaCO3
H2O
O2
B
NaOH
NaCl
CO2
Na2CO3
C
H2O2
H2O
O2
MgO
D
CaO
Ca(OH)2
H2O
CaCl2
(第6题)
7．如图所示“五环图”中的每一环表示一种物质，在一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答：
(第7题)
(1)A、B、C、D分别是铁、氧气、二氧化碳、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。若A为氧气，则D的化学式为NaOH。
(2)“五连环”中的物质A与物质C发生反应的化学方程式为2O2＋3FeFe3O4。
8．用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4和盐酸5种物质两两反应制取MgCl2，方法共有(A)
A．3种　　　B．4种　　　C．5种　　　D．6种
【解】　MgSO4和盐酸不发生反应。
9．金属镧(元素符号为La)的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3，已知La(OH)3难溶于水，LaCl3可溶于水。下列各组物质不能直接反应制得LaCl3的是(D)
A．La＋HCl
B．La2O3＋HCl
C．La(OH)3＋HCl
D．La(OH)3＋MgCl2
【解】　La(OH)3属于碱，MgCl2属于盐，碱和盐反应必须都可溶才可以。但La(OH)3难溶于水，因此两者不可反应。
10．如图Ⅰ所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏。甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的物质(按物质组成分类)。
Ⅰ
游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去。
(1)写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(合理均可)，其基本反应类型是复分解反应。
(2)根据游戏规则，乙可以是金属(合理均可)_(填物质类别)，写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理均可)。
(3)参照游戏规则，从图Ⅱ中选择三种物质，将其标号填在图Ⅲ短线上。ACE
(第10题)
【解】　(1)由于甲为酸，丁为碱，酸能够与碱发生中和反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应。
(2)甲能够与乙反应，乙可以是金属，金属乙可以与盐溶液反应，盐可以与丁碱反应，故乙与丙反应的方程式可以为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理均可)。
(3)由于相邻的物质间可以发生反应，故利用复分解反应的发生条件可知：A氢氧化钡可以与C碳酸钾反应及E稀硫酸反应，而碳酸钾和稀硫酸也可以反应，故短线上可以是ACE三种物质(顺序不限)。
11．小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱和盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时均能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图。请根据网络图回答问题。
(第11题)
(1)请写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。
(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①酸＋盐；②金属＋盐(合理均可)。
(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜方案：
①写出下列步骤的化学方程式。
步骤Ⅲ：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
步骤Ⅴ：CO＋CuOCu＋CO2。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是步骤Ⅰ和步骤Ⅴ。
【解】　酸和碱反应生产硫酸铜的产物是CuSO4和H2O，根据产物可推断出反应物为Cu(OH)2和H2SO4。除图中反应外，金属和非金属、酸和盐、金属和盐等均能产生盐。滤液应是CuSO4蓝色溶液，其与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，步骤Ⅴ的反应中，黑色粉末为CuO，因为Cu(OH)2CuO＋H2O，所以CuO和CO反应生成红色粉末Cu和CO2。
12．小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，她查阅资料知道其成分为Cu2(OH)2CO3。小红以孔雀石(不考虑其中的杂质参与反应)为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如图所示(部分生成物略去)，请回答下列问题：
(第12题)
(1)无色气体A是CO2(填化学式)，固体D的成分为Fe、Cu(用符号表示)。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应①：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；反应②：CuO＋COCu＋CO2。
(3)操作a的名称是过滤；
(4)小红同学设计的两种途径中，你认为途径__Ⅰ__更合理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，其理由是途径Ⅱ需要加热，消耗较多的能量。
【解】　由于碱式碳酸铜加热会生成氧化铜、水和二氧化碳，与硫酸反应会生成水、硫酸铜和二氧化碳，所以A是二氧化碳，B是蓝色的硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，而由于铁过量，所以固体是铁和铜；硫酸不能与铜反应但能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和一氧化碳的反应，生成铜和二氧化碳；操作a分离的是固体和液体，所以该过程是过滤操作；两种途径中途径I更合理，因为途径Ⅱ需要加热，消耗较多的能量。
13．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“－”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是(A)
(第13题)
A．丙可能是碳酸钠溶液
B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁
D．甲和丁的反应一定是中和反应
【解】　因为碳酸钠和氢氧化钙都会和两种物质反应，所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选，丙可能是碳酸钠溶液，
A正确；会与四种物质发生反应的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，B错；只有氧化铁会转化成铁，但是不一定都是置换反应，比如一氧化碳还原氧化铁就不是置换反应，所以C错；中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，丁是硫酸，属于酸，但是甲可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钠，所以不一定是中和反应，故D错。