物质及其变化解答题专练-2026年中考科学专题（含答案0
文档属性
| 名称 | 物质及其变化解答题专练-2026年中考科学专题（含答案0 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 986.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-07 00:00:00 | ||
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文档简介
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物质及其变化解答题专练-2026年中考科学专题
1．小黄在完成“实验室制取二氧化碳”实验后，为处理废液(氯化钙和盐酸的混合溶液)，取50克废液置于烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，烧杯内溶液质量随所加碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。请结合图示信息回答下列问题。
（1）随着碳酸钠溶液的持续加入，烧杯内观察到的现象为 。
（2）求该废液中氯化钙的质量分数。(写出计算过程)
（3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷对应图乙位置，画出B点时溶液中相关离子数量柱状图。
2．液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
（1）上述物质中①二氧化碳②水③甲醇④氢气⑤丙烯属于有机物的是 (填序号)。
（2）用NaOH 溶液吸收CO2可实现“碳捕获”，其化学方程式为 。
（3）相比传统化石燃料，液体燃料甲醇的优点有 (写一条)。
3．某同学以氢氧化钠和盐酸为材料展开酸碱反应的研究学习，设计如图甲装置。实验时向烧瓶中逐渐滴入稀盐酸，至刚好完全反应。
（1）氢氧化钠与盐酸会发生反应的依据是 ；
（2）实验中溶液的pH·变化情况与如图乙曲线 对应。(填“①”或“②”)
（3）实验结束，为了验证反应后溶液中盐酸是否过量，某同学取少量反应后的溶液、滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生。于是他得出结论：该无色溶液中含有过量的稀盐酸。你认为该同学判断是否正确，并说明理由 。
4．硅藻土是一种需要百万年地质沉积的硅质沉积岩，属于不可再生资源，含有二氧化硅、氧化铁、氧化铝、有机物等成分。它具有轻质多孔结构，可用作酒类、饮用水、油类等的过滤材料，也可用作保温材料，还用于化学反应的催化剂载体等。
图1 图2
（1）图1是硅藻土吸附模型。它对饮用水中悬浮物、重离子等吸附过程属于 (选填“物理”或“化学”)变化。
（2）工业上常通过改性与成分优化来改善其功能。
方法1：
在硅藻土中加入稀盐酸，处理其中的氧化铁和氧化铝。请写出该方法中的一个化学反应方程式 。
方法2：
利用高温焙烧去除硅藻土中的有机物，这是利用了大部分有机物易挥发、 等特点。
方法3：
在其中加入纳米零价铁(nZVI)增加对硅藻土的还原能力和吸附性。纳米零价铁(nZVI)能与CuCl2反应。请根据图2中电子(e-)转移方向的特点分析：
反应中还原剂是 。
（3）从环境保护和资源可持续利用的角度，提一条合理使用硅藻土资源的建议： 。
5．科学小组同学参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。小组成员借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。其中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。请据图回答相关问题。
（1）配置上述实验用的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ；
（2）a点滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为 色；
（3）计算该电池废液中 的质量分数。
6．皮蛋营养丰富，其主要制作原理是利用氢氧化钠能使蛋白质变性凝固的性质，制作过程中，温度、NaOH 浓度和腌制时长是影响皮蛋凝固度变化的主要因素。具体制作流程如下：
（1）皮蛋中含有人体内合成蛋白质所需的甲硫氨酸(C5H1O2NS)，适当摄入有助于增强免疫力。甲硫氨酸主要在人体内消化器官 中吸收，它在物质分类上属于 (选填“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”)。
（2）在鸭蛋表面裹好糊状物后，还要进行密封保存，目的是为了 。
（3）从原料利用率的角度考虑，用于制作糊状物的生石灰与纯碱的最佳质量比为多少
7．氢气是一种良好的清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种利用糖类制取氢气的新技术，其原理是利用多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉（C6H10O5）和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。回答下列问题：
（1）氢燃料电池发电带动汽车运动时涉及的能量转化过程是： 。
（2）实验室中，除去CO2可以选择的试剂为 。（填写物质名称）
（3）糖类物质也是人体所需的主要能量来源，经人体消化和吸收合成新的自身物质，此过程属于代谢活动的 作用（选填“同化”或“异化”）。
（4）某电动汽车装备有燃料电池发动机系统，其输出功率为90000W，该车以最高车速30m/s行驶时，发动机的牵引力为 N。
8．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属 Ni 及少量 Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图甲所示(部分产物略去)。
查阅资料：a. H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b. 已知： (
c. Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图乙关系。
（1）步骤Ⅰ中的化学反应属于的类型是 。
（2）结合流程图， Ni、Fe、Ag三种金属中，金属活动性最强的是 。
（3） 滤液②中有 Ni2+、无Fe3+， 则滤液②pH可能为（ ）。
A．pH=2 B．pH=3 C．pH=6 D．pH=10
（4）如果在滤液②中获得5.9g的镍，则至少需要加入多少质量的铁粉。
9．纳米氧化铝(Al2O3)具有高吸附性和化学稳定性，常用于印染废水脱色和工业废气脱硫处理。
【应用一】纳米Al2O3去除印染废水中的 Cu2+
纳米Al2O3去除Cu2+有两种途径：途径一是物理吸附，利用材料表面孔隙固定离子；途径二是吸附后与溶液中物质反应，将Cu2+转化为沉淀。
【应用二】纳米Al2O3催化处理废气中的 SO2
在高温条件下，纳米Al2O3可催化SO2与O2、CaO反应生成硫酸钙，反应原理为：
（1）若向含 CuSO4的废水中加入过量铝粉，也可去除Cu2+，该反应的化学方程式为 ，该反应属于四大基本类型中的 。
（2）【应用二】 当废水的pH<2时， 纳米Al2O3对 Cu2+的去除率大幅下降， 原因是 。
（3）若处理某废气时，消耗了12.8gSO2，则理论上需要消耗CaO的质量是多少
10．某兴趣小组以鸭蛋、食盐、纯碱、生石灰、清水为原料制备松花蛋，对制取松花蛋后的料液展开探究。
（1）反应前，原料中溶于水后呈碱性的物质有： 。
（2）在制作松花蛋的过程中，我们需要严格控制氢氧化钠的含量，该小组为了解其含量进行了如下实验：
a.取少量料液，过滤后取滤液，滴入少量碳酚钠溶液，观察到 的现象、说明料液中的氢氧化钙已不存在、
b.另取100g料液，加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，在滤液中分次加入氯化镁溶液。生成的沉淀质量如下表，请计算氢氧化钠的质量分数。(忽略过程中质量损失)
[相关化学方程式：
氯化镁溶液质量/g 10 20 30 40 50 60
沉淀质量/g 0.7 1.4 2.1 2.8 2.9 2.9
答案解析部分
1．【答案】（1）先看到有气泡产生，后看到有白色沉淀产生
（2）设氯化钙的质量为x
x=11.1g
（3）
2．【答案】（1）③⑤
（2）
（3）可再生/减少碳排放/可循环利用 （合理即可）
3．【答案】（1）烧瓶中溶液红色褪去
（2）②
（3）不正确，反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成沉淀
4．【答案】（1）物理
（2）(其他合理答案也可)；可燃；Fe
（3）减少硅藻土资源的消耗量，降低环境负担。(或：②研究、推广硅藻土功能提升的方法，拓展其用途；③研究、推广使用硅藻土的回收再改良技术，增加其利用的价值。合理即可)
5．【答案】（1）氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性
（2）红
（3）解： 设 H2SO4的质量为x
x=1.617克
答：该电池废液中 H2SO4的质量分数是 16.17%。
6．【答案】（1）小肠；有机物
（2）防止氢氧化钠与二氧化碳反应变质
（3）生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，由质量守恒定律和方程式可知，，则，解得。
7．【答案】（1）化学能转化为电能，电能转化为机械能
（2）氢氧化钠溶液
（3）同化
（4）3000
8．【答案】（1）置换反应
（2）Fe
（3）C
（4）设至少需要加入铁粉的质量为 x
x＝5.6g
答：至少需要加入铁粉的质量为 5.6g
9．【答案】（1）；置换反应
（2）氧化铝被氢离子反应，转化为铝离子
（3）解：设氧化钙的质量为x
，解得x=11.2g。
10．【答案】（1）纯碱、生石灰
（2）a.无明显现象/无沉淀产生
b.解：设溶液中氢氧化钠的质量分数为x
x=4%
答：料液中氢氧化钠的质量分数是4%。
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物质及其变化解答题专练-2026年中考科学专题
1．小黄在完成“实验室制取二氧化碳”实验后，为处理废液(氯化钙和盐酸的混合溶液)，取50克废液置于烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，烧杯内溶液质量随所加碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。请结合图示信息回答下列问题。
（1）随着碳酸钠溶液的持续加入，烧杯内观察到的现象为 。
（2）求该废液中氯化钙的质量分数。(写出计算过程)
（3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷对应图乙位置，画出B点时溶液中相关离子数量柱状图。
2．液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
（1）上述物质中①二氧化碳②水③甲醇④氢气⑤丙烯属于有机物的是 (填序号)。
（2）用NaOH 溶液吸收CO2可实现“碳捕获”，其化学方程式为 。
（3）相比传统化石燃料，液体燃料甲醇的优点有 (写一条)。
3．某同学以氢氧化钠和盐酸为材料展开酸碱反应的研究学习，设计如图甲装置。实验时向烧瓶中逐渐滴入稀盐酸，至刚好完全反应。
（1）氢氧化钠与盐酸会发生反应的依据是 ；
（2）实验中溶液的pH·变化情况与如图乙曲线 对应。(填“①”或“②”)
（3）实验结束，为了验证反应后溶液中盐酸是否过量，某同学取少量反应后的溶液、滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生。于是他得出结论：该无色溶液中含有过量的稀盐酸。你认为该同学判断是否正确，并说明理由 。
4．硅藻土是一种需要百万年地质沉积的硅质沉积岩，属于不可再生资源，含有二氧化硅、氧化铁、氧化铝、有机物等成分。它具有轻质多孔结构，可用作酒类、饮用水、油类等的过滤材料，也可用作保温材料，还用于化学反应的催化剂载体等。
图1 图2
（1）图1是硅藻土吸附模型。它对饮用水中悬浮物、重离子等吸附过程属于 (选填“物理”或“化学”)变化。
（2）工业上常通过改性与成分优化来改善其功能。
方法1：
在硅藻土中加入稀盐酸，处理其中的氧化铁和氧化铝。请写出该方法中的一个化学反应方程式 。
方法2：
利用高温焙烧去除硅藻土中的有机物，这是利用了大部分有机物易挥发、 等特点。
方法3：
在其中加入纳米零价铁(nZVI)增加对硅藻土的还原能力和吸附性。纳米零价铁(nZVI)能与CuCl2反应。请根据图2中电子(e-)转移方向的特点分析：
反应中还原剂是 。
（3）从环境保护和资源可持续利用的角度，提一条合理使用硅藻土资源的建议： 。
5．科学小组同学参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。小组成员借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。其中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。请据图回答相关问题。
（1）配置上述实验用的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ；
（2）a点滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为 色；
（3）计算该电池废液中 的质量分数。
6．皮蛋营养丰富，其主要制作原理是利用氢氧化钠能使蛋白质变性凝固的性质，制作过程中，温度、NaOH 浓度和腌制时长是影响皮蛋凝固度变化的主要因素。具体制作流程如下：
（1）皮蛋中含有人体内合成蛋白质所需的甲硫氨酸(C5H1O2NS)，适当摄入有助于增强免疫力。甲硫氨酸主要在人体内消化器官 中吸收，它在物质分类上属于 (选填“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”)。
（2）在鸭蛋表面裹好糊状物后，还要进行密封保存，目的是为了 。
（3）从原料利用率的角度考虑，用于制作糊状物的生石灰与纯碱的最佳质量比为多少
7．氢气是一种良好的清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种利用糖类制取氢气的新技术，其原理是利用多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉（C6H10O5）和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。回答下列问题：
（1）氢燃料电池发电带动汽车运动时涉及的能量转化过程是： 。
（2）实验室中，除去CO2可以选择的试剂为 。（填写物质名称）
（3）糖类物质也是人体所需的主要能量来源，经人体消化和吸收合成新的自身物质，此过程属于代谢活动的 作用（选填“同化”或“异化”）。
（4）某电动汽车装备有燃料电池发动机系统，其输出功率为90000W，该车以最高车速30m/s行驶时，发动机的牵引力为 N。
8．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属 Ni 及少量 Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图甲所示(部分产物略去)。
查阅资料：a. H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b. 已知： (
c. Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图乙关系。
（1）步骤Ⅰ中的化学反应属于的类型是 。
（2）结合流程图， Ni、Fe、Ag三种金属中，金属活动性最强的是 。
（3） 滤液②中有 Ni2+、无Fe3+， 则滤液②pH可能为（ ）。
A．pH=2 B．pH=3 C．pH=6 D．pH=10
（4）如果在滤液②中获得5.9g的镍，则至少需要加入多少质量的铁粉。
9．纳米氧化铝(Al2O3)具有高吸附性和化学稳定性，常用于印染废水脱色和工业废气脱硫处理。
【应用一】纳米Al2O3去除印染废水中的 Cu2+
纳米Al2O3去除Cu2+有两种途径：途径一是物理吸附，利用材料表面孔隙固定离子；途径二是吸附后与溶液中物质反应，将Cu2+转化为沉淀。
【应用二】纳米Al2O3催化处理废气中的 SO2
在高温条件下，纳米Al2O3可催化SO2与O2、CaO反应生成硫酸钙，反应原理为：
（1）若向含 CuSO4的废水中加入过量铝粉，也可去除Cu2+，该反应的化学方程式为 ，该反应属于四大基本类型中的 。
（2）【应用二】 当废水的pH<2时， 纳米Al2O3对 Cu2+的去除率大幅下降， 原因是 。
（3）若处理某废气时，消耗了12.8gSO2，则理论上需要消耗CaO的质量是多少
10．某兴趣小组以鸭蛋、食盐、纯碱、生石灰、清水为原料制备松花蛋，对制取松花蛋后的料液展开探究。
（1）反应前，原料中溶于水后呈碱性的物质有： 。
（2）在制作松花蛋的过程中，我们需要严格控制氢氧化钠的含量，该小组为了解其含量进行了如下实验：
a.取少量料液，过滤后取滤液，滴入少量碳酚钠溶液，观察到 的现象、说明料液中的氢氧化钙已不存在、
b.另取100g料液，加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，在滤液中分次加入氯化镁溶液。生成的沉淀质量如下表，请计算氢氧化钠的质量分数。(忽略过程中质量损失)
[相关化学方程式：
氯化镁溶液质量/g 10 20 30 40 50 60
沉淀质量/g 0.7 1.4 2.1 2.8 2.9 2.9
答案解析部分
1．【答案】（1）先看到有气泡产生，后看到有白色沉淀产生
（2）设氯化钙的质量为x
x=11.1g
（3）
2．【答案】（1）③⑤
（2）
（3）可再生/减少碳排放/可循环利用 （合理即可）
3．【答案】（1）烧瓶中溶液红色褪去
（2）②
（3）不正确，反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成沉淀
4．【答案】（1）物理
（2）(其他合理答案也可)；可燃；Fe
（3）减少硅藻土资源的消耗量，降低环境负担。(或：②研究、推广硅藻土功能提升的方法，拓展其用途；③研究、推广使用硅藻土的回收再改良技术，增加其利用的价值。合理即可)
5．【答案】（1）氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性
（2）红
（3）解： 设 H2SO4的质量为x
x=1.617克
答：该电池废液中 H2SO4的质量分数是 16.17%。
6．【答案】（1）小肠；有机物
（2）防止氢氧化钠与二氧化碳反应变质
（3）生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，由质量守恒定律和方程式可知，，则，解得。
7．【答案】（1）化学能转化为电能，电能转化为机械能
（2）氢氧化钠溶液
（3）同化
（4）3000
8．【答案】（1）置换反应
（2）Fe
（3）C
（4）设至少需要加入铁粉的质量为 x
x＝5.6g
答：至少需要加入铁粉的质量为 5.6g
9．【答案】（1）；置换反应
（2）氧化铝被氢离子反应，转化为铝离子
（3）解：设氧化钙的质量为x
，解得x=11.2g。
10．【答案】（1）纯碱、生石灰
（2）a.无明显现象/无沉淀产生
b.解：设溶液中氢氧化钠的质量分数为x
x=4%
答：料液中氢氧化钠的质量分数是4%。
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