物质转化与材料利用解答题专练-2026年中考科学专题（含答案）
文档属性
| 名称 | 物质转化与材料利用解答题专练-2026年中考科学专题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 712.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-07 00:00:00 | ||
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文档简介
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物质转化与材料利用解答题专练-2026年中考科学专题
1．5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，科学兴趣小组进行了如图所示实验。请分析计算：
（1）生成氢气的质量是 g；
（2）根据上图数据计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数（写出计算过程）；
（3）小科同学通过称量滤渣的质量来计算合金中铜的质量分数，他发现测定结果与上面相比明显偏小，原因可能是_____________（填字母编号）。
A．滤渣没有完全干燥 B．铜铝合金中铝被氧化
C．滤渣中含有其他杂质 D．合金中还含有金属锌
2． “液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品的技术。目前我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已经投产运行，该项目由太阳能光伏发电，电解水制氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下制取甲醇(理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中)三个基本单元构成。具体生产过程如下：
（1）下列说法正确的是____。
A．在甲醇的合成和使用过程中，水可以循环利用
B．该项目最终将光能转化为化学能，实现“人工光合作用”
C．“液态阳光”项目有望从根本上解决全球碳排放及气候变化问题
D．甲醇、二氧化碳都属于有机物
（2）从理论上计算，合成16 吨甲醇(CH3OH)能吸收多少吨二氧化碳
（3）相比氢气，液态燃料甲醇的优点有 (写一点即可)
3．《天工开物》中记载古代炼锌方法：“炉甘石(主要成分碳酸锌)装载入泥罐，封固加热……冷定取出，即倭铅(锌)也。”
已知炼锌主要原理：
①碳酸锌高温分解：ZnCO3ZnO+CO2↑
②碳还原氧化锌：2ZnO+C2Zn+CO2↑
（1）上述反应②属于 反应(填化学基本反应类型)。
（2）炼锌泥罐(比热容0.8×103J/(kg·℃)，质量0.5kg)，从20℃加热到620℃，若加热效率为40%，需完全燃烧多少kg煤炭 (q煤=3.0×107J/kg)
（3）炼制过程中煤炭不完全燃烧会产生CO导致中毒。该气体中毒的原因是会与红细胞中的 结合，阻碍氧气运输。
（4）若炼制过程中用足量碳还原81g氧化锌，理论上可制得多少克锌
4．某化学兴趣小组将 8g 铁粉加入到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后得到固体混合物 8.4g。为分析所得固体混合物中各成分的含量，小组同学将50g 稀盐酸分五次加入该固体中，记录数据如下表。
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 7.9 7.4 6.9 6.4 6.4
请计算：
（1）表中5次实验中，反应物恰好完全反应的是第 次；
（2）8g铁粉中未反应的铁粉的质量分数。
（3）稀盐酸的溶质质量分数(保留一位小数)。
5．随着生成式AI的广泛应用，大型数据中心的电力消耗激增。为控制服务器温度，许多超算中心采用全浸没式液冷技术，科研团队开发了一种新型环保冷却液乙二醇二乙酸酯 它是一种无色液体、结构稳定、无毒，由可再生植物油衍生而来，可生物降解。
（1）乙二醇二乙酸酯的物理性质有 。
（2）乙二醇二乙酸酯属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（3）乙二醇二乙酸酯中C、H、O三种元素的质量比为 (用最简整数比表示)。
6．某科学小组为比较铝、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图1所示的三个实验(金属均已打磨，形状和大小相同，稀盐酸浓度和体积也相同)。
（1）一段时间后，观察到A中产生气泡较快，B中产生气泡较慢，C中无明显现象。根据上述实验现象，可初步得出三种金属的活动性顺序为 。
（2）为进一步比较银的活动性，小组同学补做了图2所示实验(X为金属片，Y为溶液)，观察到金属X表面有固体析出，溶液颜色发生变化，得出四种金属活动性顺序。该实验中，金属X是 。
（3）将一表面有锈(主要成分为Fe203)的铁钉放入烧杯中，然后加入质量分数为7.3%的稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图3所示。
①图3中一开始不产生氢气，其原因是 。
②计算铁钉中单质铁的质量为 。
7．黄铜是铜和锌的合金。为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，小虞取30.0g该合金样品置于烧杯中，并将160g稀硫酸均分为四等份依次加入烧杯中，待每次反应充分进行后，记录剩余固体的质量。实验数据如下表所示：(已知：
实验序数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸/g 40 40 40 40
剩余固体/g 23.5 m 10.5 9.0
请回答下列问题：
（1）第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m= g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
8．黄铜是铜锌合金，图甲是黄铜材质的翻板自封防臭地漏，图乙是其工作原理：当有水时，在水的压力作用下，自动开盖，迅速排水；无水时利用杠杆原理自动闭合，防臭防虫。
（1）黄铜有较强的耐腐蚀性，耐腐蚀性属于物质的 性质。(填“物理”或“化学”)
（2）为了探究制作地漏所用黄铜的等级，小科取该黄铜废料20g，逐滴加入质量分数为8%的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为 98g 时，恰好不再产生气体。请通过计算并结合下表判断：制作地漏的黄铜属于哪种等级
黄铜等级 低黄铜 中黄铜 高黄铜
铜的质量分数 60%-80% 80%-90% 高于 90%
（3）图丙为地漏翻板结构的示意图，整个翻板结构(包括配重和底盖)的总质量为12g，整个翻板结构的重力作用线通过A 点，水对底盖压力的作用点可以等效在底盖C 点，其中OD 长度为1.2cm，OA长度为0.6cm。请计算底盖向下张开时，水对底盖的压力至少为多少牛
（4）为了增加在相同积水深度下的排水速度，写出一种针对地漏的改进方法： 。
9．急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。
（1）该口服补液盐的成分中属于有机物的是 。
（2）按照说明书中一天的用量，需要服用6包，则一天由该补液盐补充的钾元素质量是
（3）科学兴趣小组为鉴定药品中NaHCO3含量是否合规，采用稀盐酸来测定(查资料得知：药品中其他成分不与盐酸反应)。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。已知： 用电子秤测得实验数据如表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 50
反应后瓶中剩余物的总质量/g 149.12 198.24 247.36 296.48 345.60 395.60
通过计算说明该补液盐是否合规。
10．目前我国生活垃圾中厨余垃圾占比最大，对其进行“减量化、无害化、资源化”处理有重要意义。利用微生物处理厨余垃圾，可起到“变废为宝”的作用。
（1）将厨余垃圾放入沼气池中，经甲烷菌发酵产生沼气。
如图甲所示为沼气中各成分含量，其中属于有机物的有 (填化学式)。为防止沼气污染空气，可用氢氧化钠除去杂质 H2S，写出这一反应的化学方程式： ；约30kg的厨余垃圾通过该技术处理可产生1m3的甲烷，完全燃烧这些甲烷理论上能将 kg(保留整数)的水从20℃加热至100℃。[已知：
（2）厨余垃圾中的淀粉可被淀粉乳酸杆菌分解为乳酸，乳酸可用于生产可降解塑料。淀粉乳酸杆菌分解淀粉产生乳酸的大致过程如下：。乳酸杆菌向细胞外分泌一些酶，将淀粉分解为 ，该物质进入细胞后，可进一步被分解为乳酸，并释放出能量用于各项生命活动。如图乙所示为A、B、C三种不同的淀粉乳酸杆菌对淀粉的分解，结果表明，菌株 (选填“A”“B”或“C”)分解淀粉的能力最强。
答案解析部分
1．【答案】（1）0.4
（2）解：设该金属涂层光纤表面铜铝合金中铝的质量为x，
；
解得：x=3.6g，
铜铝合金中铜的质量分数为：×100%=64%；
答：铜铝合金中铜的质量分数是64%；
（3）B；D
2．【答案】（1）A；B
（2）设合成16吨甲醇能吸收二氧化碳的质量为x。
x=22t
答：合成16t甲醇能吸收二氧化碳的质量为22t。
（3）便于储存、运输，安全性高
3．【答案】（1）置换
（2）计算泥罐吸收的热量：Q吸 =cmΔt= 0.8×103J/(kg·℃ × 0.5kg ×( 620℃ - 20℃ )=2.4×105J
根据加热效率 η=40%，
计算煤炭完全燃烧需要放出的热量：
根据 Q放 =mq，
计算所需煤炭的质量：
需完全燃烧 0.02kg 煤炭。
（3）血红蛋白
（4）设理论上可制得锌的质量为 x。
反应的化学方程式为： 2ZnO+C2Zn+CO2↑
高温各物质的相对分子质量：
ZnO：65+16=81，两份 ZnO 的总质量为 2×81=162
Zn：65，两份 Zn 的总质量为 2×65=130
解得：x =65g
理论上可制得 65g 锌。
4．【答案】（1）4
（2）最终剩余固体为铜，质量为 6.4g。
设与硫酸铜反应的铁粉质量为 x，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
固体质量增加量为 64 56=8，实际固体质量增加 8.4g 8g=0.4g。
x=2.8g
未反应的铁粉质量为 8g 2.8g (8.4g 6.4g)=2g。
未反应铁粉的质量分数为：
（3）每次加入 10g 稀盐酸，反应的铁质量为 0.5g。
设 10g 稀盐酸中溶质质量为 y，
反应方程式为：
x=0.652g
稀盐酸的溶质质量分数为：
5．【答案】（1）无色液体
（2）有机化合物
（3）36：5：32
6．【答案】（1）铝>铁>铜
（2）铜
（3）盐酸与铁锈在反应；2.8g
7．【答案】（1）17
（2）70%
（3）每40g稀硫酸可以消耗6.5g金属锌，设稀硫酸中溶质的质量为x
，解得x=9.8g，稀硫酸中溶质的质量分数为。
8．【答案】（1）化学
（2）解：设参加反应锌的质量为x，
；
解得：x=5.2g ；
则地漏中铜元素的质量分数Cu%=，
根据表格数据可知，地漏的黄铜为低黄铜。
（3）解：根据杠杆的平衡调节F1L1=F2L2 得到：
F1×1.2cm=0.12N×0.6cm ，
解得：F1=0.06N。
（4）增大底盖的面积
9．【答案】（1）葡萄糖
（2）2.34g
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：20g×5+50g×6-395.60g=4.4g；
设参加反应的碳酸氢钠质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
x 4.4g
x=8.4g
则每包含碳酸氢钠的质量为：，所以该补液盐中NaHCO3符合要求。
答：该补液盐合规。
10．【答案】（1）；；107
（2）葡萄糖；B
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物质转化与材料利用解答题专练-2026年中考科学专题
1．5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，科学兴趣小组进行了如图所示实验。请分析计算：
（1）生成氢气的质量是 g；
（2）根据上图数据计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数（写出计算过程）；
（3）小科同学通过称量滤渣的质量来计算合金中铜的质量分数，他发现测定结果与上面相比明显偏小，原因可能是_____________（填字母编号）。
A．滤渣没有完全干燥 B．铜铝合金中铝被氧化
C．滤渣中含有其他杂质 D．合金中还含有金属锌
2． “液态阳光”是指利用太阳能和风能等绿色能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品的技术。目前我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”已经投产运行，该项目由太阳能光伏发电，电解水制氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下制取甲醇(理论上二氧化碳中的碳元素全部转移至甲醇中)三个基本单元构成。具体生产过程如下：
（1）下列说法正确的是____。
A．在甲醇的合成和使用过程中，水可以循环利用
B．该项目最终将光能转化为化学能，实现“人工光合作用”
C．“液态阳光”项目有望从根本上解决全球碳排放及气候变化问题
D．甲醇、二氧化碳都属于有机物
（2）从理论上计算，合成16 吨甲醇(CH3OH)能吸收多少吨二氧化碳
（3）相比氢气，液态燃料甲醇的优点有 (写一点即可)
3．《天工开物》中记载古代炼锌方法：“炉甘石(主要成分碳酸锌)装载入泥罐，封固加热……冷定取出，即倭铅(锌)也。”
已知炼锌主要原理：
①碳酸锌高温分解：ZnCO3ZnO+CO2↑
②碳还原氧化锌：2ZnO+C2Zn+CO2↑
（1）上述反应②属于 反应(填化学基本反应类型)。
（2）炼锌泥罐(比热容0.8×103J/(kg·℃)，质量0.5kg)，从20℃加热到620℃，若加热效率为40%，需完全燃烧多少kg煤炭 (q煤=3.0×107J/kg)
（3）炼制过程中煤炭不完全燃烧会产生CO导致中毒。该气体中毒的原因是会与红细胞中的 结合，阻碍氧气运输。
（4）若炼制过程中用足量碳还原81g氧化锌，理论上可制得多少克锌
4．某化学兴趣小组将 8g 铁粉加入到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，充分反应后得到固体混合物 8.4g。为分析所得固体混合物中各成分的含量，小组同学将50g 稀盐酸分五次加入该固体中，记录数据如下表。
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 7.9 7.4 6.9 6.4 6.4
请计算：
（1）表中5次实验中，反应物恰好完全反应的是第 次；
（2）8g铁粉中未反应的铁粉的质量分数。
（3）稀盐酸的溶质质量分数(保留一位小数)。
5．随着生成式AI的广泛应用，大型数据中心的电力消耗激增。为控制服务器温度，许多超算中心采用全浸没式液冷技术，科研团队开发了一种新型环保冷却液乙二醇二乙酸酯 它是一种无色液体、结构稳定、无毒，由可再生植物油衍生而来，可生物降解。
（1）乙二醇二乙酸酯的物理性质有 。
（2）乙二醇二乙酸酯属于 (填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（3）乙二醇二乙酸酯中C、H、O三种元素的质量比为 (用最简整数比表示)。
6．某科学小组为比较铝、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图1所示的三个实验(金属均已打磨，形状和大小相同，稀盐酸浓度和体积也相同)。
（1）一段时间后，观察到A中产生气泡较快，B中产生气泡较慢，C中无明显现象。根据上述实验现象，可初步得出三种金属的活动性顺序为 。
（2）为进一步比较银的活动性，小组同学补做了图2所示实验(X为金属片，Y为溶液)，观察到金属X表面有固体析出，溶液颜色发生变化，得出四种金属活动性顺序。该实验中，金属X是 。
（3）将一表面有锈(主要成分为Fe203)的铁钉放入烧杯中，然后加入质量分数为7.3%的稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图3所示。
①图3中一开始不产生氢气，其原因是 。
②计算铁钉中单质铁的质量为 。
7．黄铜是铜和锌的合金。为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，小虞取30.0g该合金样品置于烧杯中，并将160g稀硫酸均分为四等份依次加入烧杯中，待每次反应充分进行后，记录剩余固体的质量。实验数据如下表所示：(已知：
实验序数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸/g 40 40 40 40
剩余固体/g 23.5 m 10.5 9.0
请回答下列问题：
（1）第二次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m= g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
8．黄铜是铜锌合金，图甲是黄铜材质的翻板自封防臭地漏，图乙是其工作原理：当有水时，在水的压力作用下，自动开盖，迅速排水；无水时利用杠杆原理自动闭合，防臭防虫。
（1）黄铜有较强的耐腐蚀性，耐腐蚀性属于物质的 性质。(填“物理”或“化学”)
（2）为了探究制作地漏所用黄铜的等级，小科取该黄铜废料20g，逐滴加入质量分数为8%的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为 98g 时，恰好不再产生气体。请通过计算并结合下表判断：制作地漏的黄铜属于哪种等级
黄铜等级 低黄铜 中黄铜 高黄铜
铜的质量分数 60%-80% 80%-90% 高于 90%
（3）图丙为地漏翻板结构的示意图，整个翻板结构(包括配重和底盖)的总质量为12g，整个翻板结构的重力作用线通过A 点，水对底盖压力的作用点可以等效在底盖C 点，其中OD 长度为1.2cm，OA长度为0.6cm。请计算底盖向下张开时，水对底盖的压力至少为多少牛
（4）为了增加在相同积水深度下的排水速度，写出一种针对地漏的改进方法： 。
9．急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。
（1）该口服补液盐的成分中属于有机物的是 。
（2）按照说明书中一天的用量，需要服用6包，则一天由该补液盐补充的钾元素质量是
（3）科学兴趣小组为鉴定药品中NaHCO3含量是否合规，采用稀盐酸来测定(查资料得知：药品中其他成分不与盐酸反应)。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。已知： 用电子秤测得实验数据如表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 50
反应后瓶中剩余物的总质量/g 149.12 198.24 247.36 296.48 345.60 395.60
通过计算说明该补液盐是否合规。
10．目前我国生活垃圾中厨余垃圾占比最大，对其进行“减量化、无害化、资源化”处理有重要意义。利用微生物处理厨余垃圾，可起到“变废为宝”的作用。
（1）将厨余垃圾放入沼气池中，经甲烷菌发酵产生沼气。
如图甲所示为沼气中各成分含量，其中属于有机物的有 (填化学式)。为防止沼气污染空气，可用氢氧化钠除去杂质 H2S，写出这一反应的化学方程式： ；约30kg的厨余垃圾通过该技术处理可产生1m3的甲烷，完全燃烧这些甲烷理论上能将 kg(保留整数)的水从20℃加热至100℃。[已知：
（2）厨余垃圾中的淀粉可被淀粉乳酸杆菌分解为乳酸，乳酸可用于生产可降解塑料。淀粉乳酸杆菌分解淀粉产生乳酸的大致过程如下：。乳酸杆菌向细胞外分泌一些酶，将淀粉分解为 ，该物质进入细胞后，可进一步被分解为乳酸，并释放出能量用于各项生命活动。如图乙所示为A、B、C三种不同的淀粉乳酸杆菌对淀粉的分解，结果表明，菌株 (选填“A”“B”或“C”)分解淀粉的能力最强。
答案解析部分
1．【答案】（1）0.4
（2）解：设该金属涂层光纤表面铜铝合金中铝的质量为x，
；
解得：x=3.6g，
铜铝合金中铜的质量分数为：×100%=64%；
答：铜铝合金中铜的质量分数是64%；
（3）B；D
2．【答案】（1）A；B
（2）设合成16吨甲醇能吸收二氧化碳的质量为x。
x=22t
答：合成16t甲醇能吸收二氧化碳的质量为22t。
（3）便于储存、运输，安全性高
3．【答案】（1）置换
（2）计算泥罐吸收的热量：Q吸 =cmΔt= 0.8×103J/(kg·℃ × 0.5kg ×( 620℃ - 20℃ )=2.4×105J
根据加热效率 η=40%，
计算煤炭完全燃烧需要放出的热量：
根据 Q放 =mq，
计算所需煤炭的质量：
需完全燃烧 0.02kg 煤炭。
（3）血红蛋白
（4）设理论上可制得锌的质量为 x。
反应的化学方程式为： 2ZnO+C2Zn+CO2↑
高温各物质的相对分子质量：
ZnO：65+16=81，两份 ZnO 的总质量为 2×81=162
Zn：65，两份 Zn 的总质量为 2×65=130
解得：x =65g
理论上可制得 65g 锌。
4．【答案】（1）4
（2）最终剩余固体为铜，质量为 6.4g。
设与硫酸铜反应的铁粉质量为 x，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
固体质量增加量为 64 56=8，实际固体质量增加 8.4g 8g=0.4g。
x=2.8g
未反应的铁粉质量为 8g 2.8g (8.4g 6.4g)=2g。
未反应铁粉的质量分数为：
（3）每次加入 10g 稀盐酸，反应的铁质量为 0.5g。
设 10g 稀盐酸中溶质质量为 y，
反应方程式为：
x=0.652g
稀盐酸的溶质质量分数为：
5．【答案】（1）无色液体
（2）有机化合物
（3）36：5：32
6．【答案】（1）铝>铁>铜
（2）铜
（3）盐酸与铁锈在反应；2.8g
7．【答案】（1）17
（2）70%
（3）每40g稀硫酸可以消耗6.5g金属锌，设稀硫酸中溶质的质量为x
，解得x=9.8g，稀硫酸中溶质的质量分数为。
8．【答案】（1）化学
（2）解：设参加反应锌的质量为x，
；
解得：x=5.2g ；
则地漏中铜元素的质量分数Cu%=，
根据表格数据可知，地漏的黄铜为低黄铜。
（3）解：根据杠杆的平衡调节F1L1=F2L2 得到：
F1×1.2cm=0.12N×0.6cm ，
解得：F1=0.06N。
（4）增大底盖的面积
9．【答案】（1）葡萄糖
（2）2.34g
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：20g×5+50g×6-395.60g=4.4g；
设参加反应的碳酸氢钠质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
x 4.4g
x=8.4g
则每包含碳酸氢钠的质量为：，所以该补液盐中NaHCO3符合要求。
答：该补液盐合规。
10．【答案】（1）；；107
（2）葡萄糖；B
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