湖北十堰市郧阳中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北十堰市郧阳中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 975.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-08 00:00:00 | ||
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文档简介
高一年级下学期3月考试
化学试卷
本试题卷共8页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法错误的是
A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
B. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C. 在周期表中金属与非金属分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等
D. 稀土金属是元素周期表中原子序数从57~71的15种元素，被誉为新材料的宝库
2. 下列装置能达到实验目的是
A. 图一用于制备 Fe(OH)2 B. 图二用于制备并收集NH3
C. 图三用于除去 CO2中的SO2 D. 图四用于制取 SO2并控制反应停止
3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含有 ClO 的溶液：
B. 澄清透明溶液中：
C. 加入 KSCN 溶液显红色的溶液中：
D. 加入金属铝能产生H 的溶液中：
4. 下列“类比”合理的是
A. Na 在空气中加热生成Na2O2，则 Li在空气中加热生成Li2O2
B. NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成
C. NaCl固体与浓 H2SO4加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4加热可制HI
D. 溶液中通入 SO2生成 BaSO4沉淀，则溶液中通入CO2生成沉淀
5. 下列有关反应方程式正确的是
A. NH3的催化氧化：4NH3+3O22N2+6H2O
B. Na2O2与 H218O反应：2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑
C. 向漂白粉溶液中通入少量
D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：
6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，1mol NH4Cl 含有的电子数为28NA
B. 100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，含有4NA个氧原子
C. 65g Zn 和含2mol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA
D. 1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA
7. 下列实验操作及其现象能推出相应结论的是
操作及现象 结论
A 把充满SO2的试管倒立在水中，试管内液面上升 SO2与水发生了化学反应
B 将铁锈溶于浓盐酸后，再滴加KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 向 NaBr 溶液中滴加少量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 氧化性：
D 当可见光束通过某分散系时，在入射光的侧面观察到光亮的通路 该分散系一定属于胶体
A. A B. B C. C D. D
8. 我国科学家用大阴离子的锂盐溶液作电解液，如图所示。其中，X、Y、Z、W均为短周期元素，Y、Z、W位于同一周期，X原子的电子数为Z 原子的两倍。下列说法正确的是
A. 氢化物的热稳定性：Y>Z>W
B. 简单阴离子半径大小： X>W>Z>Y
C. 该离子中的原子均满足8电子稳定结构
D. 氧化物对应的水化物酸性由强到弱：X>W
9. 雌黄、雄黄转化关系如图(砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄、雄黄中S价态相同)，下列说法正确的是
A. 雌黄和雄黄互为同素异形体
B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：7
C. 反应Ⅱ每生成22.4LSO2气体，理论上转移7mol电子
D. 反应I的离子方程式为
10. 卤素间形成的化合物(如BrF3、IF5、BrCl、IBr等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知： ①与水的反应为 ②NaF溶液显碱性。下列说法正确的是
A. IBr与 Zn或H2O 的反应均为氧化还原反应
B. IF5与NaOH 溶液恰好完全反应所得溶液呈中性
C. BrF3与水的反应中消耗1mol BrF3时，转移2mol电子
D. Fe(少量)与 BrCl 反应的化学方程式为
11. 氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。已知：CrCl3熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解。下列说法错误的是
A. 装置V中可盛放碱石灰固体
B. 先启动装置Ⅱ中管式炉进行加热，再通入 NH3
C. 装置的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→f→g
D. 装置Ⅳ可检验后续装置是否堵塞，若装置堵塞，长颈漏斗中的液面上升
12. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。
下列说法正确的是
A. 和分子中只含极性键 B. 反应涉及键断裂和键生成
C. 反应过程中元素价态升高，元素价态降低 D. 将替换为，反应可得
13. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A. 滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞
B. 时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显
C. 三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致
D. 打开K2，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象
14. 从废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收 Co，流程如图。已知：
①难溶于水；
②“酸浸”后滤液中钴元素以Co2+形式存在。下列说法错误的是
A. 滤渣中的物质主要为PbSO4
B. “氧化沉钴”时，
C. 试剂X可以是ZnO或ZnCO3
D. “氧化”时发生反应的离子方程式为
15. 2.48g铁铜合金完全溶解于80mL4.0mol L-1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO 气体，无其他气体产生。计算过程中忽略溶液体积变化，下列说法正确的是
A. 反应后溶液中不存在
B. 反应后溶液中c(H+)=2.0
C. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶3
D. 向反应后的溶液中加入2.0溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入 NaOH 溶液的体积是120mL
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16. I．随着原子序数的增加，a、b、c、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。
（1）c、d、h分别与a形成的最简单化合物中，沸点最高的是___________(填化合物化学式)。
（2）a、c、h三元素组成的一种常见化合物中，化学键类型是___________。
（3）Rb是与e同主族的元素，下列推断错误的是___________。
A. Rb O 属于碱性氧化物
B. 单质熔、沸点： Rb>e
C. 单质与水反应剧烈程度： Rb>e
D. Al(OH) 在 RbOH溶液中可以溶解
II．根据以下物质回答问题：
①Cu ②熔融KNO3 ③硫酸氢钠固体 ④“84”消毒液 ⑤NH3 ⑥固体 ⑦KAl(SO4)2·12H2O ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨液态
（4）以上物质属于电解质的有___________(填序号)。
（5）上述“84”消毒液中 NaClO 的物质的量浓度为
①欲将此“84消毒液”原液稀释配制成480mL、 的溶液。配制时，需要量筒量取___________mL“84消毒液”原液。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要___________。
②下列操作会使溶液中 NaClO 浓度偏高的是___________(填标号)。
A．烧杯、玻璃棒均未洗涤
B．定容操作时，俯视刻度线
C．取用的“84消毒液”原液是久置的
D．量取“84 消毒液”原液时，仰视读数
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
17. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，某实验小组在实验室制备 一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：①在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解产生硫单质和
②二氧化硫不溶于饱和 溶液。
（1）装置A 中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置B 的作用为观察气体流速，试剂a为___________。
（3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到 溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生反应的总化学方程式：___________。
②若不及时停止装置A 中的反应， 产量会降低，原因是___________。
（4）该实验小组用已知浓度碘水来测定产物中 的纯度，步骤如下：
步骤Ⅰ：准确称取制备产物2.00g，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。
步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为 的碘水5.00mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗 溶液。已知反应为 则产品的纯度为___________。
（5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是 可能含有 等成分。为了证明 的存在，设计如下实验。(供选试剂：A．品红溶液；B．酸性高锰酸钾溶液；C． BaCl 溶液；D．澄清石灰水；E．稀硫酸。)
①取c中溶液少许，滴加足量___________(填试剂标号，下同)。
②将①产生的气体依次通过___________。
③上述实验是否也可以证明 的存在？___________(填“是”或“否”)。
18. 一种从镍钼矿中分离钼(Mo)，并得到 的工艺流程如下：
已知：镍钼矿中的镍和钼分别以 NiS和 MoS 形式存在； 微溶于水。
（1）中 Mo元素的化合价为___________。
（2）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为___________。
（3）“焙烧”时，镍钼矿中的 Ni和 Mo元素分别转化为NiO和 S元素转化为 写出NiS转化为NiO 的化学方程式：___________。
（4）“净化”时，加入 的目的是___________。
（5）用量对钼浸出率和浸取液中浓度影响如下图所示。实际生产中选择 用量为理论用量1.2倍的原因是___________。
（6）和 的溶解度如下图。为充分分离出 晶体，工艺中的“操作X”应为_________(填序号)。
A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取
（7）为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的“交换溶液”应返回___________(填流程图方框中的工序名称)步骤。
（8）分解可得 高温下，可用铝粉还原 得到金属 Mo，该氧化还原反应的化学方程式为___________。
19. 硝酸与金属反应，一般不生成氢气，但有文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气，某学习小组的同学进行如下验证和对比实验。
已知：①物质的氧化性强弱受温度、浓度等外界因素影响；②温度升高，反应速率加快。
实验I：过量铁粉和 的反应
步骤 操作 现象
i 密闭容器内加入过量铁粉和 立即有气体生成，充分反应后，所得溶液几乎无色
ii 取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液，并加热 得到灰绿色沉淀，煮沸时蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝
（1）通过下图装置可进一步实验，确证步骤i中的无色气体含有H2，不含有NO的实验证据是①无色气体遇空气无明显变化；②___________。
（2）上述研究表明，实验Ⅰ中单质铁发生的反应有 ___________(用离子方程式表示)。
（3）甲同学对实验Ⅰ中产生H2的原因提出了假设：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO。
乙同学设计并完成实验Ⅱ，证实甲同学的假设不成立。
实验Ⅱ：将__________(填“铜粉”或“镁粉”)投入 溶液中，实验结果是粉末溶解，无 H2产生。
（4）实验Ⅲ：密闭容器内加入过量铁粉和 控制不同温度，完成实验，结果如下(气体成分只有 H2；溶液成分检验的步骤和现象，与实验Ⅰ步骤 ii相同)。
序号 反应温度 实验现象
a 溶液无色，气体6.0mL
b 溶液略带黄色，气体3.4 mL
c 黄色溶液，气体2.6mL
请解释温度对实验Ⅲ中生成氢气体积的影响：___________。
（5）实验Ⅳ： 与过量铁粉反应，有无色气体生成。经检验，气体成分主要是NO，没有H2。
①实验Ⅳ中生成NO的离子方程式是___________。
②解释实验Ⅳ中未得到 H2的原因：___________。
参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. D 2. A 3. B 4. B 5. C
6. D 7. D 8. B 9. D 10. C
11. B 12. B 13. D 14. B 15. C
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16. （1）H2O （2）离子键、共价键 （3）AB
（4）②③⑥⑦⑨
（5）①. 12.5 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. BD
17. （1）
（2）饱和溶液
（3） ①. ②. 过量 使溶液呈酸性， 会在酸性条件下分解，产量降低 （4）79%
（5） ①. E ②. B、A、D ③. 否
18. （1）+6
（2）增大固体与空气的接触面积，使焙烧反应更充分，提高原料利用率
（3）
（4）使溶液中过量的转化为微溶的 沉淀除去
（5） 1.2倍用量时钼浸出率已经较高，继续增加碳酸钠用量，浸出率提升不明显，但会显著提高浸取液中 浓度，增加后续净化除杂的试剂成本，若低于1.2倍，钼浸出率较低
（6）B （7）净化
（8）
19. （1）点燃气体，有尖锐爆鸣声
（2）
（3）铜粉
（4）温度升高，氢气体积减少，温度升高增强了的氧化性，更多参与氧化还原反应，导致的生成量减少
（5）①. ②. 硝酸浓度增大，产物变为，氧化性增强，未能与发生反应生成
（6）较低浓度的硝酸、较低的反应温度
化学试卷
本试题卷共8页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号填写在试卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法错误的是
A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
B. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C. 在周期表中金属与非金属分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等
D. 稀土金属是元素周期表中原子序数从57~71的15种元素，被誉为新材料的宝库
2. 下列装置能达到实验目的是
A. 图一用于制备 Fe(OH)2 B. 图二用于制备并收集NH3
C. 图三用于除去 CO2中的SO2 D. 图四用于制取 SO2并控制反应停止
3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 含有 ClO 的溶液：
B. 澄清透明溶液中：
C. 加入 KSCN 溶液显红色的溶液中：
D. 加入金属铝能产生H 的溶液中：
4. 下列“类比”合理的是
A. Na 在空气中加热生成Na2O2，则 Li在空气中加热生成Li2O2
B. NH3与足量盐酸反应生成NH4Cl，则N2H4与足量盐酸反应生成
C. NaCl固体与浓 H2SO4加热可制HCl， 则NaI固体与浓H2SO4加热可制HI
D. 溶液中通入 SO2生成 BaSO4沉淀，则溶液中通入CO2生成沉淀
5. 下列有关反应方程式正确的是
A. NH3的催化氧化：4NH3+3O22N2+6H2O
B. Na2O2与 H218O反应：2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑
C. 向漂白粉溶液中通入少量
D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：
6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，1mol NH4Cl 含有的电子数为28NA
B. 100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，含有4NA个氧原子
C. 65g Zn 和含2mol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA
D. 1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA
7. 下列实验操作及其现象能推出相应结论的是
操作及现象 结论
A 把充满SO2的试管倒立在水中，试管内液面上升 SO2与水发生了化学反应
B 将铁锈溶于浓盐酸后，再滴加KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 向 NaBr 溶液中滴加少量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色 氧化性：
D 当可见光束通过某分散系时，在入射光的侧面观察到光亮的通路 该分散系一定属于胶体
A. A B. B C. C D. D
8. 我国科学家用大阴离子的锂盐溶液作电解液，如图所示。其中，X、Y、Z、W均为短周期元素，Y、Z、W位于同一周期，X原子的电子数为Z 原子的两倍。下列说法正确的是
A. 氢化物的热稳定性：Y>Z>W
B. 简单阴离子半径大小： X>W>Z>Y
C. 该离子中的原子均满足8电子稳定结构
D. 氧化物对应的水化物酸性由强到弱：X>W
9. 雌黄、雄黄转化关系如图(砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄、雄黄中S价态相同)，下列说法正确的是
A. 雌黄和雄黄互为同素异形体
B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：7
C. 反应Ⅱ每生成22.4LSO2气体，理论上转移7mol电子
D. 反应I的离子方程式为
10. 卤素间形成的化合物(如BrF3、IF5、BrCl、IBr等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知： ①与水的反应为 ②NaF溶液显碱性。下列说法正确的是
A. IBr与 Zn或H2O 的反应均为氧化还原反应
B. IF5与NaOH 溶液恰好完全反应所得溶液呈中性
C. BrF3与水的反应中消耗1mol BrF3时，转移2mol电子
D. Fe(少量)与 BrCl 反应的化学方程式为
11. 氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。已知：CrCl3熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解。下列说法错误的是
A. 装置V中可盛放碱石灰固体
B. 先启动装置Ⅱ中管式炉进行加热，再通入 NH3
C. 装置的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→f→g
D. 装置Ⅳ可检验后续装置是否堵塞，若装置堵塞，长颈漏斗中的液面上升
12. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。
下列说法正确的是
A. 和分子中只含极性键 B. 反应涉及键断裂和键生成
C. 反应过程中元素价态升高，元素价态降低 D. 将替换为，反应可得
13. 某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是
A. 滴加试剂a，只需打开分液漏斗的玻璃旋塞
B. 时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显
C. 三颈烧瓶内压强减小是和水生成导致
D. 打开K2，用热水浸泡的湿毛巾替换冰水浸泡的湿毛巾，也可观察到喷泉现象
14. 从废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收 Co，流程如图。已知：
①难溶于水；
②“酸浸”后滤液中钴元素以Co2+形式存在。下列说法错误的是
A. 滤渣中的物质主要为PbSO4
B. “氧化沉钴”时，
C. 试剂X可以是ZnO或ZnCO3
D. “氧化”时发生反应的离子方程式为
15. 2.48g铁铜合金完全溶解于80mL4.0mol L-1稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO 气体，无其他气体产生。计算过程中忽略溶液体积变化，下列说法正确的是
A. 反应后溶液中不存在
B. 反应后溶液中c(H+)=2.0
C. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶3
D. 向反应后的溶液中加入2.0溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入 NaOH 溶液的体积是120mL
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16. I．随着原子序数的增加，a、b、c、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。
（1）c、d、h分别与a形成的最简单化合物中，沸点最高的是___________(填化合物化学式)。
（2）a、c、h三元素组成的一种常见化合物中，化学键类型是___________。
（3）Rb是与e同主族的元素，下列推断错误的是___________。
A. Rb O 属于碱性氧化物
B. 单质熔、沸点： Rb>e
C. 单质与水反应剧烈程度： Rb>e
D. Al(OH) 在 RbOH溶液中可以溶解
II．根据以下物质回答问题：
①Cu ②熔融KNO3 ③硫酸氢钠固体 ④“84”消毒液 ⑤NH3 ⑥固体 ⑦KAl(SO4)2·12H2O ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨液态
（4）以上物质属于电解质的有___________(填序号)。
（5）上述“84”消毒液中 NaClO 的物质的量浓度为
①欲将此“84消毒液”原液稀释配制成480mL、 的溶液。配制时，需要量筒量取___________mL“84消毒液”原液。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要___________。
②下列操作会使溶液中 NaClO 浓度偏高的是___________(填标号)。
A．烧杯、玻璃棒均未洗涤
B．定容操作时，俯视刻度线
C．取用的“84消毒液”原液是久置的
D．量取“84 消毒液”原液时，仰视读数
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
17. 硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，某实验小组在实验室制备 一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：①在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中易分解产生硫单质和
②二氧化硫不溶于饱和 溶液。
（1）装置A 中发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置B 的作用为观察气体流速，试剂a为___________。
（3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到 溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生反应的总化学方程式：___________。
②若不及时停止装置A 中的反应， 产量会降低，原因是___________。
（4）该实验小组用已知浓度碘水来测定产物中 的纯度，步骤如下：
步骤Ⅰ：准确称取制备产物2.00g，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。
步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为 的碘水5.00mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗 溶液。已知反应为 则产品的纯度为___________。
（5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是 可能含有 等成分。为了证明 的存在，设计如下实验。(供选试剂：A．品红溶液；B．酸性高锰酸钾溶液；C． BaCl 溶液；D．澄清石灰水；E．稀硫酸。)
①取c中溶液少许，滴加足量___________(填试剂标号，下同)。
②将①产生的气体依次通过___________。
③上述实验是否也可以证明 的存在？___________(填“是”或“否”)。
18. 一种从镍钼矿中分离钼(Mo)，并得到 的工艺流程如下：
已知：镍钼矿中的镍和钼分别以 NiS和 MoS 形式存在； 微溶于水。
（1）中 Mo元素的化合价为___________。
（2）“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为___________。
（3）“焙烧”时，镍钼矿中的 Ni和 Mo元素分别转化为NiO和 S元素转化为 写出NiS转化为NiO 的化学方程式：___________。
（4）“净化”时，加入 的目的是___________。
（5）用量对钼浸出率和浸取液中浓度影响如下图所示。实际生产中选择 用量为理论用量1.2倍的原因是___________。
（6）和 的溶解度如下图。为充分分离出 晶体，工艺中的“操作X”应为_________(填序号)。
A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取
（7）为充分利用资源，“阳离子交换萃取”步骤产生的“交换溶液”应返回___________(填流程图方框中的工序名称)步骤。
（8）分解可得 高温下，可用铝粉还原 得到金属 Mo，该氧化还原反应的化学方程式为___________。
19. 硝酸与金属反应，一般不生成氢气，但有文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气，某学习小组的同学进行如下验证和对比实验。
已知：①物质的氧化性强弱受温度、浓度等外界因素影响；②温度升高，反应速率加快。
实验I：过量铁粉和 的反应
步骤 操作 现象
i 密闭容器内加入过量铁粉和 立即有气体生成，充分反应后，所得溶液几乎无色
ii 取反应后溶液，加入足量 NaOH 溶液，并加热 得到灰绿色沉淀，煮沸时蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝
（1）通过下图装置可进一步实验，确证步骤i中的无色气体含有H2，不含有NO的实验证据是①无色气体遇空气无明显变化；②___________。
（2）上述研究表明，实验Ⅰ中单质铁发生的反应有 ___________(用离子方程式表示)。
（3）甲同学对实验Ⅰ中产生H2的原因提出了假设：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO。
乙同学设计并完成实验Ⅱ，证实甲同学的假设不成立。
实验Ⅱ：将__________(填“铜粉”或“镁粉”)投入 溶液中，实验结果是粉末溶解，无 H2产生。
（4）实验Ⅲ：密闭容器内加入过量铁粉和 控制不同温度，完成实验，结果如下(气体成分只有 H2；溶液成分检验的步骤和现象，与实验Ⅰ步骤 ii相同)。
序号 反应温度 实验现象
a 溶液无色，气体6.0mL
b 溶液略带黄色，气体3.4 mL
c 黄色溶液，气体2.6mL
请解释温度对实验Ⅲ中生成氢气体积的影响：___________。
（5）实验Ⅳ： 与过量铁粉反应，有无色气体生成。经检验，气体成分主要是NO，没有H2。
①实验Ⅳ中生成NO的离子方程式是___________。
②解释实验Ⅳ中未得到 H2的原因：___________。
参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. D 2. A 3. B 4. B 5. C
6. D 7. D 8. B 9. D 10. C
11. B 12. B 13. D 14. B 15. C
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16. （1）H2O （2）离子键、共价键 （3）AB
（4）②③⑥⑦⑨
（5）①. 12.5 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. BD
17. （1）
（2）饱和溶液
（3） ①. ②. 过量 使溶液呈酸性， 会在酸性条件下分解，产量降低 （4）79%
（5） ①. E ②. B、A、D ③. 否
18. （1）+6
（2）增大固体与空气的接触面积，使焙烧反应更充分，提高原料利用率
（3）
（4）使溶液中过量的转化为微溶的 沉淀除去
（5） 1.2倍用量时钼浸出率已经较高，继续增加碳酸钠用量，浸出率提升不明显，但会显著提高浸取液中 浓度，增加后续净化除杂的试剂成本，若低于1.2倍，钼浸出率较低
（6）B （7）净化
（8）
19. （1）点燃气体，有尖锐爆鸣声
（2）
（3）铜粉
（4）温度升高，氢气体积减少，温度升高增强了的氧化性，更多参与氧化还原反应，导致的生成量减少
（5）①. ②. 硝酸浓度增大，产物变为，氧化性增强，未能与发生反应生成
（6）较低浓度的硝酸、较低的反应温度
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