广西壮族自治区2025年高中学业水平合格性考试模拟一化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广西壮族自治区2025年高中学业水平合格性考试模拟一化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-08 00:00:00 | ||
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文档简介
2025年广西壮族自治区高中学业水平合格性考试化学模拟一
一、单选题
1．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
B．Al2O3+3H22Al+3H2O
C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
D．2HgO2Hg+O2↑
2．0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为( )
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05 mol/L
3．下列仪器及其名称不正确的是
A．直形冷凝管 B．分液漏斗
C．酒精灯 D．胶头滴管
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是
A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
5．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Fe3+、SO、SCN- B．K+、Na+、AlO、OH-
C．H+、Na+、Fe2+、MnO D．Na+、H+、Fe2+、NO
6．下列说法中正确的是
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．常温常压下，6gH2O中含有的原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4LCO2中含有的分子数目为NA
C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D．常温常压下，11.2L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA
8．下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是
A．氮元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素
9．下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3 →Fe D．Br-→ Br2
10．下列变化中，不存在化学键断裂的是
A．氯化氢气体溶于水 B．干冰升华
C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氧气中燃烧
11．下列说法中不正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．0.012 kg C 12含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．摩尔是物质的量的单位 D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
12．下列有机物中，存在同分异构体的是
A．CH4 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3
13．除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2 )，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是
A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．Na2CO3
15．下列关于有机物的说法中，错误的是
A．油脂和蔗糖都属于高分子化合物
B．乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸
C．蛋白质水解能得到氨基酸
D．淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
16．下列仪器可以直接加热的是
A． B． C． D．
17．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A． +Br2+HBr；取代反应
B．CH2=CH2＋ Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应
18．已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是
A．CH4的球棍模型：
B．CH3Cl的电子式：
C．Cl-的结构示意图：
D．HCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H++Cl-
19．不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是
A．用生石灰和浓氨水制取氨气
B．用铜和浓硝酸制取二氧化氮
C．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
20．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．盐酸与石灰石反应：
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
C．氢氧化镁和盐酸反应：
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：
21．已知X＋、Y2＋、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X＋>Y2＋>Z—>W2—
C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：X>Y，W2—>Z—
22．下列有关氮的化合物的说法错误的是
A．NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水
B．NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集
C．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
D．铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在
23．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO
B．在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH-
C．在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO
D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO
二、解答题
24．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
(1)步骤①和②的操作名称是____________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应____________用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想I：固体A中含碳酸盐 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ____________ 猜想I成立
猜想II：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入____________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀生成 ____________
猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,____________ ____________ 猜想III成立
25．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称叫_______，该仪器中盛有的试剂为_______。
(2)写出Cl2与水反应的化学方程式：_______。
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_______色，反应的离子方程式为_______。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？_______。
(5)装置E的作用是_______。
26．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________．
(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．
(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B A B A B D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D A B A D C D C D
题号 21 22 23
答案 B B D
24． 过滤 滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成液体飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯) 有气泡放出，石灰水变浑浊 滴入稀硝酸 猜想Ⅱ不成立 滴入BaCl2溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3
25．(1) 分液漏斗 浓盐酸
(2)Cl2+H2O HCl+HClO
(3) 蓝 Cl2+2I-=2Cl-+I2
(4)能
(5)吸收多余的氯气，防止污染空气
26．(1)C D A B H G
(2) 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 36.5g 11.2L
(3) 除去Cl2中的HCl 干燥氯气
(4) 试纸变蓝 Cl2+2 KI=I2+2 KCl
(5)Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O
一、单选题
1．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
B．Al2O3+3H22Al+3H2O
C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
D．2HgO2Hg+O2↑
2．0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为( )
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．0.05 mol/L
3．下列仪器及其名称不正确的是
A．直形冷凝管 B．分液漏斗
C．酒精灯 D．胶头滴管
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是
A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
5．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Fe3+、SO、SCN- B．K+、Na+、AlO、OH-
C．H+、Na+、Fe2+、MnO D．Na+、H+、Fe2+、NO
6．下列说法中正确的是
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．常温常压下，6gH2O中含有的原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4LCO2中含有的分子数目为NA
C．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
D．常温常压下，11.2L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA
8．下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是
A．氮元素 B．铁元素 C．硫元素 D．钠元素
9．下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3 →Fe D．Br-→ Br2
10．下列变化中，不存在化学键断裂的是
A．氯化氢气体溶于水 B．干冰升华
C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氧气中燃烧
11．下列说法中不正确的是
A．摩尔是基本物理量之一 B．0.012 kg C 12含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．摩尔是物质的量的单位 D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
12．下列有机物中，存在同分异构体的是
A．CH4 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3
13．除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2 )，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是
A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．Na2CO3
15．下列关于有机物的说法中，错误的是
A．油脂和蔗糖都属于高分子化合物
B．乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸
C．蛋白质水解能得到氨基酸
D．淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
16．下列仪器可以直接加热的是
A． B． C． D．
17．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A． +Br2+HBr；取代反应
B．CH2=CH2＋ Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应
C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应
18．已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是
A．CH4的球棍模型：
B．CH3Cl的电子式：
C．Cl-的结构示意图：
D．HCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H++Cl-
19．不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是
A．用生石灰和浓氨水制取氨气
B．用铜和浓硝酸制取二氧化氮
C．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
20．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．盐酸与石灰石反应：
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
C．氢氧化镁和盐酸反应：
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：
21．已知X＋、Y2＋、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X＋>Y2＋>Z—>W2—
C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：X>Y，W2—>Z—
22．下列有关氮的化合物的说法错误的是
A．NH3的喷泉实验说明NH3极易溶于水
B．NO和NO2既可用排空气法收集又可用排水法收集
C．浓硝酸可保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
D．铵盐与强碱反应放出NH3，可利用这一性质检验NH的存在
23．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO
B．在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH-
C．在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCO
D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO
二、解答题
24．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
(1)步骤①和②的操作名称是____________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是____________。步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应____________用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
猜想 验证的方法 现象 结论
猜想I：固体A中含碳酸盐 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 ____________ 猜想I成立
猜想II：固体A中含BaCO3 取少量固体A于试管中，先滴入____________，再滴入Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀生成 ____________
猜想III：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,____________ ____________ 猜想III成立
25．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称叫_______，该仪器中盛有的试剂为_______。
(2)写出Cl2与水反应的化学方程式：_______。
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_______色，反应的离子方程式为_______。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？_______。
(5)装置E的作用是_______。
26．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________．
(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．
(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B A B A B D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D A B A D C D C D
题号 21 22 23
答案 B B D
24． 过滤 滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成液体飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯) 有气泡放出，石灰水变浑浊 滴入稀硝酸 猜想Ⅱ不成立 滴入BaCl2溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3
25．(1) 分液漏斗 浓盐酸
(2)Cl2+H2O HCl+HClO
(3) 蓝 Cl2+2I-=2Cl-+I2
(4)能
(5)吸收多余的氯气，防止污染空气
26．(1)C D A B H G
(2) 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 36.5g 11.2L
(3) 除去Cl2中的HCl 干燥氯气
(4) 试纸变蓝 Cl2+2 KI=I2+2 KCl
(5)Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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