8.1溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．以下家庭小实验不可能成功的是
A．将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑
B．用过滤法使硬水转化成软水
C．用小木条和蜡烛探究蜡烛火焰各层温度
D．用紫包菜和酒精溶液自制酸碱指示剂
2．下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将浓盐酸露置在空气中一段时间
B．等质量的铝片、铁片分别置于潮湿的空气中
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
3．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
B．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碳酸盐中加入稀盐酸能产生气体，则加入稀盐酸能产生气体的物质一定是碳酸盐
4．下列图像中，不能正确反应其对应变化关系的是
A．常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释
B．镁在氧气中燃烧
C．分别往等质量的Mg和Fe中滴加足量稀H2SO4
D．用等质量氯酸钾制取氧气（是否用二氧化锰催化）
5．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下说法正确的是
A．某物质在O2中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳、氢元素
B．阴离子是带负电的微粒，所以带负电的粒子都是阴离子
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液
6．下列有关实验方案的设计不正确的是
A．区分氮气和氧气——分别伸入带火星的木条
B．区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液——分别向两种溶液中滴加无色酚酞溶液
C．区分软水和硬水——分别向等量的两种水样中滴加等量的肥皂水，振荡
D．区分硝酸铵和氢氧化钠固体——分别放入水中溶解，比较溶解后温度的变化
7．氮气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应前后，氮元素的化合价不变 B．“？”的化学式为
C．生成物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．反应物的质量比为14:3
8．下列做法，与物质的化学性质无关的是
A．利用镁粉燃烧产生的强光照明
B．利用稀有气体做金属焊接时的保护气
C．根据气味不同区分酒精与白醋
D．根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性
9．下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
10．下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中正确的是
A．镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．向稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液无色变成蓝色
二、非选择题
11．溶液不能使紫色石蕊试液变色，既不具有___________，也不具有___________，呈___________（neutrality）。
12．碳和碳的化合物是物质世界中精彩的一族。根据如图回答问题：
(1)如图物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是_______（写物质的名称）
(2)如图反应中甲物质的化学性质有还原性和________。
(3)如图反应中涉及的基本反应类型有______种。
13．煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。
I.煤的干馏
煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一系列反应可制备乙炔(C2H2)。
(1)步骤①中有NH3产生，将产生的气体通入水中，滴在_______________试纸上，试纸变蓝。
(2)步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式_______________。
(3)步骤③发生反应，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图-1所示。
①如图-2是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与_______________(选填A、B或C)装置原理类似。
②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为_______________。
③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应________(填操作)。
Ⅱ.煤造气
(4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图-3、图-4所示。
随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是_______________。
14．阅读分析，解决问题：
揭秘吉林5雾凇奇观
吉林雾淞被称为中国四大自然奇观之一。每年12月下旬至次年2月底，吉林市会形成持续时间长、厚度最大、密度最小和结构最疏松的雾凇品种——毛茸形晶状雾凇。
雾凇俗称“树挂”，基于雾凇的结构和形成条件，可分为粒状雾凇和晶状雾凇。粒状雾凇是气温在-8℃——-2℃、有雾有风的条件下，雾滴迅速在植物或地面物体上冻结成粒状小冰块，结构较为紧密；晶状雾凇大部分出现在气温低于-15℃、有雾无风或弱风条件下，水汽凝华而成，结构疏松。雾凇的成分与雨水相同，一般约为5.6。
雾凇绽放，带来的不只有美景，还有净化效应。雾凇在最初形成阶段可吸附空气中的，沉降到大地，降低其浓度，直接净化空气。晶状雾凇具有的疏松孔隙结构（如图）能吸收大量声波，对声波反射率很低。此外，雾凇形成时还伴随着负氧离子（）的增加，所以雾凇出现的地方，总给人一种空气清新的感觉。
(1)吉林雾凇形成的条件是________。
(2)形成吉林雾淞的过程中，水分子间间隔________。
(3)冬季，吉林空气质量状况优良的原因是________。
(4)吉林雾淞可净化声音环境是因为雾淞具有________结构。
(5)负氧离子与氧分子的不同点是________。
(6)雾凇约为5.6的原因是________（用化学方程式解释）。
15．下列实验方案合理的是______
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氧气和二氧化碳 分别放入一根带火星的小木条
B 除去水中的不溶性杂质 加入明矾
C 鉴别澄清石灰水和浓氨水 分别滴入无色酚酞溶液
D 鉴别水和过氧化氢溶液 ______
16．结合如图回答问题。
(1)仪器名称：a_____ 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置_____(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为_____。
(3)用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为_____。
②装置F的反应正在进行时关闭K1和K2，则F中出现的现象是_____。
③关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
装置G中溶液仍显红色的原因是_____。
17．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。
I.探水
(1)人类对水的组成探索不断发展：
①18世纪末，英国化学家普里斯特利把氢气和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，氢气燃烧发出震耳的爆鸣声。写出氢气燃烧的方程式_______。
②电解水实验装置如图1所示。通电一段时间后，请完成图2中水通电分解前后的微观示意图_______。
由氢气燃烧和电解水实验可得出的结论是_______。
③图3是探究物质组成的两种思路，电解水实验是通过_______（填“甲”或“乙”）思路推测水的组成的。
Ⅱ.制水
(2)海水淡化
①膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图4所示，该膜允许通过的微粒是_______（填写微粒符号）。
②热分离法制水利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，此方法的原理是利用了两者的_______不同。限制热分离法大规模应用的原因可能是_______。
Ⅲ.处理水
(3)硬水软化
①硬水是指溶有较多_______（写其中一种离子符号）的水。生活中常加入_______检验（填试剂名称）。
提出问题：水中溶有钙、镁离子的较多与较少到底有没有一个定量的标准？
查阅资料：水中两种离子的总浓度通常被称为水的总硬度。我国通常将所测得的总浓度折算成每升水中含有的毫克数，具体的换算方法是：
总硬度（镁离子）（钙离子），其中p指单位体积溶液中所含离子的质量。总硬度以上为硬水。
提出问题：影响水硬度的因素有哪些？小组成员做了如下探究。
不同温度的水样/℃ 钙离子 镁离子 总硬度
25 154 54 610
40 149 51 x
60 131 52 544
80 71 53 398
100 23 55 287
②该实验的目的是_______。
③计算40℃时，水总硬度_______，属于_______（填“硬水”或“软水”）。
④生活中可采用_______的方法使硬水软化。若该地山泉水中溶有一定量的，软化过程中分解为碳酸钙和两种常见氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(4)污水净化：
⑤水的天然循环给陆地带来淡水，在水天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子的能量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
⑥天然水中含有许多杂质，净水过程中常利用_______（填物质名称）吸附水中的颜色和异味；
⑦为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，学习小组开展了便携式野外净水器的设计和制作。设计装置如图5所示，由图可知，净水时水最先流经_______。
(5)工业生产废水处理工艺
①处理生产废水过程中，可向其中投入明矾[化学式为]，该物质溶于水后生成氢氧化铝_______（填化学式）胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强。
②金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含的废水反应相同时间，去除率与废水pH的关系如图6。
pH相同时，铝炭混合物对去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对去除率增大的原因是_______。
《8.1溶液的酸碱性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A B A B D C D A
1．B
【详解】A、含碳物质不完全燃烧会生成炭黑，故可将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑，不符合题意；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能用过滤法使硬水软化成软水，符合题意；
C、将小木条横放在蜡烛火焰上，与外焰接触部分，碳化最严重，说明蜡烛外焰温度最高，故可将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑，不符合题意；
D、用酒精溶液浸泡紫包菜得到的溶液在酸碱条件下呈现不同的颜色，可用作酸碱指示剂，不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】A．浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，由于氯化氢挥发造成溶质的质量分数变小，故错误；
B．等质量的铝片、铁片分别置于潮湿的空气中，铝耐腐蚀质量基本不变，铁易生锈，所以单质铁的质量减小，故正确；
C．等质量的氧化镁、氢氧化镁全部反应氧化镁生成的氯化镁多，故错误；
D．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3；故错误。
故选B。
3．A
【详解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性，符合题意；
B、置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如电解水，不符合题意；
C、氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4，不符合题意；
D、碳酸盐中加入稀盐酸能产生气体，但加入稀盐酸能产生气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属加入稀盐酸也能够产生气体，不符合题意。故选A。
4．B
【详解】A、氢氧化钠溶液稀释过程中，溶液的碱性减弱，pH变小，但是始终大于7，故A正确；
B、镁在氧气中点燃生成氧化镁，反应的关系式为，每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，也就是参加反应的镁的质量比氧气的质量大，图示中参加反应的镁的质量小于参加反应的氧气质量，故B不正确；
C、由反应的关系式可知，、 ，所以等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应时，镁产生的氢气多，镁消耗的硫酸多，故C正确；
D、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，但是生成的氧气的质量是相等的，能正确反映对应的变化关系，故D正确。故选B。
5．A
【详解】A.根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素、氧元素，水中含有氧元素和氢元素，反应物中氧气含有氧元素，水和二氧化碳中含的氧元素可能全部来自于氧气中，可能一部分来自氧气中，一部分来自于某物质中；氧气只能提供氧元素，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素只能来自于某物质中，故某物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；故A正确；
B.带负电的粒子不一定是阴离子，还可能是电子，故B不正确；
C.有发光放热现象的不一定是燃烧，如电灯发光放热，故C不正确；
D.pH小于7的溶液不一定是酸溶液，还可能是呈酸性的盐溶液，如氯化铵溶液呈酸性，氯化铵是由铵根离子和氯离子构成，属于盐，故D不正确。
故选：A。
6．B
【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，而氮气没有助燃性，带火星的木条复燃，故可以用带火星的木条区分氮气和氧气，方案正确；
B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，故分别向两种溶液中滴加无色酚酞溶液溶液均变红，现象相同，无法区分，方案错误；
C、硬水中加肥皂水产生的泡沫少，易起浮渣，软水中加肥皂水产生的泡沫多，不起浮渣，可以用肥皂水区分硬水和软水，方案正确；
D、硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水，溶液温度上升，能用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，方案正确。
故选B。
7．D
【详解】、该反应是氮气与氢气反应，结合反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为。反应前氮气中氮元素的化合价为0，反应后生成的氨气中氮元素的化合价为-3，化合价改变。不正确；
、根据化学方程式可知，“？”表示的化学式为。不正确；
、生成物氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。不正确；
、，根据化学方程式可知反应物的质量比=。正确。
综上所述：选择。
8．C
【详解】A、用镁粉燃烧产生的强光照明，是利用了镁燃烧发出耀眼的白光的性质，该性质需通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，所以错误；
B、稀有气体做金属焊接时的保护气，是利用了稀有气体的化学性质稳定，该性质需通过化学变化才能表现出来，属于利用化学性质，所以错误；
C、物质的气味不通过化学变化就能表现出来，是利用物理性质，所以正确；
D、根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性，需通过化学变化才能表现出来，属于利用化学性质，所以错误。
故选：C。
9．D
【详解】A、测定pH时，将pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读出数值，不能将pH试纸直接伸入待测液，故A错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁，故B错误；
C、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故C错误；
D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，故D正确。
故选D。
10．A
【详解】A、镁条与足量的稀盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并放出大量的热，正确；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是结论不是现象，错误；
D、石蕊试液遇酸变红，向稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液由无色变为红色，错误。
故选A。
11． 酸性/碱性 碱性/酸性（与上一个空不同） 中性
【详解】酸性溶液使紫色石蕊试液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，若溶液不能使紫色石蕊试液变色，则其既不具有酸性，也不具有碱性，呈中性。
12．(1)碳酸
(2)可燃性
(3)3
【分析】甲能与氧化铜、氧化铁反应，能与二氧化碳相互转化，可以有碳反应生成，所以甲是一氧化碳。
【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，如图涉及的物质中碳酸属于酸类，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
（2）一氧化碳和氧化铜、氧化铁在高温条件下反应，生成金属单质和二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，体现了一氧化碳的可燃性；
（3）碳和氧化铜、氧化铁在高温条件下反应，生成金属单质和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应；碳或一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸都符合“多变一”特点，都是化合反应，碳酸分解生成二氧化碳和水，符合“一变多”特点，是分解反应，一氧化碳和金属氧化物的反应，不对应任何基本反应类型，故共涉及三种基本反应类型类型。
13．(1)红色石蕊
(2)
(3) B 调节水流旋钮，适当减小水流速度
(4))随氧气浓度增大，焦炭和氧气的反应增多，焦炭、CO、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应
【详解】（1）氨气溶于水中会形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，则滴在红色石蕊试纸上。
（2）由流程可知，步骤②中，碳和氧化钙在2500~3000℃反应生成CaC2和CO，反应的化学方程式为：。
（3）①“电石灯”制乙炔的反应为固液常温装置，且可调节水流，而分液漏斗能通过活塞控制液体的滴加速度，则与B装置原理类似。
②乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，是因为乙炔不完全燃烧产生了炭黑，则可调节水流旋钮，适当减小水流速度。
（4）焦炭具有可燃性，则随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭和氧气的反应增多，焦炭、C0、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应
14．(1)气温低于-15℃、有雾无风或弱风
(2)变小
(3)雾凇可吸附空气中的
(4)疏松孔隙
(5)负氧离子带电，氧分子不显电性（合理即可）
(6)
【详解】（1）吉林雾凇是毛茸形晶状雾凇，而晶状雾凇大部分出现在气温低于-15℃、有雾无风或弱风条件下，水汽凝华而成；
（2）形成吉林雾凇是雾滴迅速在植物或地面物体上冻结成粒状小冰块，结构较为紧密，此过程中水分子之间的间隔会变小；
（3）雾凇在最初形成阶段可吸附空气中的，沉降到大地，降低其浓度，直接净化空气；
（4）晶状雾凇具有的疏松孔隙结构能吸收大量声波，对声波反射率很低；
（5）氧分子和符号为：O2，负氧离子（），可知负氧离子与氧分子电子数不相同、负氧离子带电，氧分子不显电性等（合理即可）；
（6）雾凇约为5.6的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。
15． A 加入二氧化锰固体
【详解】A、氧气具有助燃性，检验时带火星的木条复燃，二氧化碳不支持，燃烧，带火星的木条熄灭，现象不同，能鉴别氧气和二氧化碳，A选项正确；
B、水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，还需要进行过滤将其除尽，方法错误，B选项错误；
C、澄清石灰水和浓氨水均显碱性，故分别滴入无色酚酞溶液，溶液均变为红色，现象相同，无法鉴别，C选项错误。
故选A。
水中加入二氧化锰，无明显现象；二氧化锰可以加快过氧化氢分解，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，现象是产生大量气泡，可以利用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液。
16．(1)铁架台
(2) A
(3)
稀盐酸被“压”回长颈漏斗中，石灰石与稀盐酸分离，反应停止 生成的二氧化碳中混有HCl气体
【详解】（1）仪器a为铁架台；
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的反应物为固体，需要加热，发生装置选A；氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）①装置F中稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②装置F中反应生成二氧化碳，反应正在进行时关闭K1和K2，则F中压强增大，导致稀盐酸被“压”回长颈漏斗中，石灰石与稀盐酸分离，反应停止；
③装置F中产生的二氧化碳与G中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使G中紫色石蕊试液变红，碳酸受热后会分解成二氧化碳和水，会导致变红的含紫色石蕊试液的水又变成紫色，由于生成的二氧化碳中混有HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，显酸性，使紫色石蕊试液变红，因此G中溶液仍显红色；而进入J中的二氧化碳已经不含有氯化氢了，H装置已经把氯化氢除去了。
17．(1) 水是由氢、氧两种元素组成 乙
(2) H2O 沸点 能耗高（合理即可）
(3) Ca2+/Mg2+ 肥皂水 探究温度对水硬度的影响 585 硬水 煮沸
(4) 增大 活性炭 小卵石
(5) Al(OH)3 铝比铁活泼，铝的金属活动性更强，反应更剧烈（合理即可） 随着pH增大，溶液中的OH-浓度增大，与Zn2+反应生成Zn(OH)2沉淀，促进了反应进行（合理即可）
【详解】（1）①氢气燃烧生成水，化学方程式为。
②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前有2个H2O分子，则反应后应生成2个H2分子和1个O2分子，作图为；
氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，氢气燃烧生成水，电解水得到氢气和氧气，都能证明水是由氢、氧两种元素组成。
③电解水是将水分解为氢气和氧气，是通过分解已知组成的物质（水）来推测反应物（水）的组成，符合乙思路。
（2）①膜分离法实现海水淡化，是让水分子通过薄膜，而将海水中的钠离子、氯离子等截留，所以该膜允许通过的微粒是H2O。
②热分离法制水利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，原理是利用二者沸点不同；
限制热分离法大规模应用的原因可能是能耗高，成本高。
（3）①硬水是指溶有较多钙、镁离子（Ca2+或Mg2+）的水；
生活中常用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水。
②由实验数据可知，该实验控制的变量是温度，测量不同温度下钙离子、镁离子浓度和水的总硬度，目的是探究温度对水硬度的影响。
③根据总硬度计算公式：总硬度=ρ(镁离子)×100/24+ρ(钙离子)×100/40 ，40℃时，ρ(钙离子)=149mg L-1，ρ(镁离子)=51mg L-1，则总硬度，因为585＞450，所以属于硬水。
④生活中可采用煮沸的方法使硬水软化；
Ca(HCO3)2受热分解为碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（4）⑤在水天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子吸收能量，能量增大，运动速率加快，从而实现由液态变为气态。
⑥活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，所以净水过程中常利用活性炭吸附水中的颜色和异味。
⑦由图 5 可知，在便携式野外净水器中，水最先流经小卵石，小卵石可起到过滤大颗粒杂质的作用。
（5）①明矾溶于水后生成氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3。
②pH相同时，铝炭混合物对去除率远大于铁炭混合物，是因为铝比铁活泼，铝的金属活动性更强，与反应更剧烈；
废水pH大于6，随着pH增大，溶液中OH-浓度增大，与Zn2+反应生成Zn(OH)2沉淀，促进了反应进行，所以铝炭混合物对Zn2+去除率增大。(共23张PPT)
探索溶液的酸碱性
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核心挑战：掌握“变色密码”
石蕊与酚酞是化学世界里的“变色龙”，它们能敏锐捕捉溶液酸碱性变化。本关将通过模拟实验场景，考验你对不同pH环境下指示剂变色规律的掌握程度。
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酸碱指示剂：石蕊与酚酞的变色规律
紫色石蕊试液（全能型）
● 遇酸变红色
● 遇碱变蓝色
● 中性环境保持紫色
无色酚酞试液（专一型）
● 遇碱变红色
● 遇酸保持无色
● 中性环境保持无色
记忆口诀：酸红碱蓝是石蕊，酚酞遇碱才变红
互动题目 1：溶液性质快速判断
题干：小明同学在实验室里有一瓶无色透明的溶液，他滴入了几滴紫色石蕊试液，溶液变成了蓝色。请问，这瓶溶液最有可能是？
A. 稀盐酸
B. 蒸馏水
C. 氢氧化钠溶液
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互动题目 2：酸碱溶液区分挑战
小红同学有两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是白醋（酸性），一瓶是石灰水（碱性）。她手边只有无色酚酞试液，请问她能区分开这两瓶溶液吗？
A. 能，变红的是白醋，不变色的是石灰水。
B. 能，变红的是石灰水，不变色的是白醋。
C. 不能，酚酞试液无法区分酸性和中性溶液。
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关卡二：pH值大挑战
精确测量 · 探索溶液酸碱奥秘
挑战目标
准确判断溶液的酸碱性强弱，掌握pH值与指示剂颜色变化的对应关系。
核心知识点
pH值范围0-14，<7为酸性，=7为中性，>7为碱性，数值越极端强度越大。
pH值：溶液酸碱性的核心度量标度
pH值是衡量溶液酸碱性强弱的标度，范围通常在0-14之间。数值离 7 越远，酸碱性越强。
pH < 7 酸性
数值越小，酸性越强。如柠檬汁、胃酸。
pH = 7 中性
处于酸碱平衡状态。最典型的是纯净水。
pH > 7 碱性
数值越大，碱性越强。如肥皂水、苏打水。
互动挑战：pH值与酸性强弱排序
题目描述：
实验室中有四种溶液，pH值分别为：A(1)、B(6)、C(8)、D(13)。请根据“数值越小酸性越强”的规则，将它们按酸性从强到弱进行排序。
A > B > C > D
D > C > B > A
A > B > D > C
D > C > A > B
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互动题目 2：溶液稀释过程中的pH变化规律
向一杯pH=10的氢氧化钠溶液中，不断加入水进行稀释。在这个过程中，溶液的pH值会如何变化？
A
逐渐变大，
趋近于14
B
逐渐变小，
趋近于7
C
保持10
不变
D
逐渐变小，
最终小于7
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化学实验互动课堂 | 知识点：酸碱溶液的稀释规律
关卡三：生活中的酸碱
从厨房食醋到清洁剂，探索身边物质的pH秘密
Ready 点击屏幕开始挑战 →
生活中的酸碱：无处不在的化学常识
常见酸性物质
醋、柠檬汁、胃酸
碳酸饮料、洁厕灵
常见碱性物质
肥皂水、小苏打
草木灰水、厨房清洁剂
常见中性物质
纯净水、食盐水
蔗糖水
生活中的酸碱物质实物示例（柠檬、清洁剂等）
课堂互动：生活中的pH值判断
Q1: 下列常见的生活物质中，pH值大于7（呈碱性）的是哪一个？
A. 苹果汁
尝起来是酸的
B. 牙膏
用于清洁口腔
C. 蒸馏水
理论上是中性
D. 酸奶
含有乳酸成分
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小提示：pH值大于7呈碱性，通常有滑腻感或苦涩味，常用于清洁（如肥皂、牙膏）。
互动题目 2：证据推理与模型认知
“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。以下说法正确的是？
某物质在O 中燃烧生成CO 和H O，则该物质中一定含有碳、氢元素。
阴离子是带负电的微粒，所以带负电的粒子都是阴离子。
燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧。
酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液。
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关卡四：实验操作小能手
01 器材核查
确认pH试纸、标准比色卡及待测溶液准备就绪
02 规范操作
用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，等待显色反应
03 结果判定
将试纸颜色与比色卡对比，读取精确的pH数值
动手实践 · 精准测定 · 探索化学奥秘
pH试纸的规范使用与操作技巧
标准操作三部曲
01 取样：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液
02 点样：将蘸取的溶液滴在pH试纸中央
03 对比：变色后立即与标准比色卡对照读数
避坑指南：三不原则
勿浸泡：严禁将试纸直接浸入待测溶液中
勿湿润：不可使用湿润的玻璃棒，避免稀释
勿久置：显色后立即读数，防止氧化变色
图示：pH试纸从取样到比色的全过程演示
互动题目：pH试纸的标准操作规范
下列关于使用pH试纸的操作，正确的是哪一项？
A. 直接浸入
将pH试纸直接浸入待测溶液中，观察颜色变化。
B. 湿润玻璃棒
用湿润的玻璃棒蘸取待测溶液后，滴在试纸上。
C. 规范操作
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上后与比色卡对比。
D. 放置观察
将试纸在空气中放置5分钟，待颜色稳定后再与比色卡比较。
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提示：请点击上方卡片选择您认为正确的选项，选中后卡片背景将高亮显示
互动题目 2：新制氯水pH测定误差分析
题干：一位同学用pH试纸测定新制的氯水的pH值，他先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测试，得到的结果与实际值相比会？
A. 偏大
B. 偏小
C. 不变
D. 无法确定
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核心思路：氯水呈酸性（含HCl），蒸馏水润湿试纸会稀释氯水，导致氢离子浓度降低，pH值升高。
关卡五：终极挑战
综合运用今日所学的所有知识，解决一个实际场景中的复杂问题。
这是对你能力的终极考验，你准备好了吗？
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物质鉴别：酸、中、碱溶液的区分技巧
核心思路：利用物质性质差异，选择合适试剂，通过产生不同现象（如颜色变化）实现区分。
最佳方案：紫色石蕊试液
现象直观，一次区分：
酸性变红 · 中性显紫 · 碱性变蓝
辅助方案：pH 试纸检测
定量测定，数值区分：
酸性(pH<7) · 中性(pH=7) · 碱性(pH>7)
实验场景：未知溶液鉴别
图中展示了三个失去标签的试剂瓶，分别为酸、水、碱。使用胶头滴管取少量紫色石蕊试液滴入，观察颜色变化即可快速确定瓶内溶液的酸碱性类别。
实验室鉴别题挑战：三瓶无色溶液的奥秘
题干：实验室有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。请选择一种试剂，将它们一次性鉴别出来。
A. 无色酚酞试液
B. 紫色石蕊试液
C. pH试纸
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恭喜你，闯关成功！—— 溶液酸碱性知识回顾
酸碱指示剂
掌握石蕊与酚酞在不同溶液中的变色规律
pH值概念
理解数值大小与溶液酸碱性强弱的对应关系
生活中的酸碱
学会判断食醋、肥皂水等常见物质的酸碱性
实验操作技能
规范掌握使用pH试纸测定溶液酸碱度的方法
物质鉴别应用
能够运用酸碱知识解决实际物质鉴别的问题
“化学的世界充满了奇妙，希望今天的学习能帮助你更好地理解生活中的各种现象。继续保持好奇心，探索更多科学的奥秘吧！”
恭喜闯关成功！
结束课程
你已掌握溶液酸碱性核心知识，继续探索科学奥秘！
