(共19张PPT)
化学闯关：探秘重要的盐
从厨房调味品到实验室试剂，解锁盐的多重奥秘
微观化学视角
不止是NaCl，更是由金属离子与酸根离子构成的化合物大家族
宏观生活应用
调味、防腐、融雪... 盐在生活中无处不在，扮演着重要角色
趣味闯关挑战
完成实验观察与知识问答，赢得“盐博士”荣誉勋章
READY 点击屏幕开启今天的化学探秘之旅！
闯关指南：开启“盐”的科学探索之旅
欢迎来到“盐”的世界！本次闯关，我们将通过一系列有趣的挑战，深入了解几种重要盐的性质、用途和它们之间发生的奇妙反应。请遵循以下规则：
挑战三部曲 · 闯关规则
Step 1 仔细阅读题目
Step 2 点击选择答案
Step 3 提交获取反馈
开始闯关 GO >
关卡一：人体中的化学——生命的分子密码
人体不仅是血肉之躯，更是一座精密运转的化学工厂。从基础元素到复杂反应，化学无处不在。
元素基石
碳、氢、氧、氮构建细胞骨架，微量元素调节生理功能。
代谢引擎
酶催化成千上万的生化反应，将食物转化为维持体温和运动的能量。
酸碱平衡
血液pH值恒定在7.35-7.45之间，缓冲对系统时刻维持内环境稳态。
人体中的化学元素：生命的物质基础
核心元素构成
含量之最：氧(65%)最多，钙(2%)是最多的金属元素
其他重要：碳、氢、氮、磷、钾、硫等微量元素
关键盐类作用
氯化钠：维持体液平衡，食盐主要成分
尿素：蛋白质代谢产物，也是重要氮肥来源
人体元素分布图
图示清晰标注了氧、钙、磷等关键元素在人体中的分布与占比情况。
互动挑战：人体中的化学常识辨析
题目：下列有关人体中化学知识的说法，其中错误的是哪一项？
选项 A
人体中含量最多的元素是钙。
选项 B
口腔中的唾液淀粉酶是一种蛋白质。
选项 C
胃液中含适量盐酸，能帮助消化食物。
选项 D
尿液中的尿素是一种氮肥。
提交答案
提示：人体中含量最多的元素是氧（O），而钙（Ca）是含量最多的金属元素
LEVEL 02
关卡二：化肥小专家
科学辨识化肥类型 · 掌握科学施用方法
点击开启挑战
化肥的分类与核心营养元素解析
氮肥 (N)促进茎叶生长，叶色浓绿
代表：尿素[CO(NH ) ]、氨水(NH ·H O)
磷肥 (P)促进根系发达，籽粒饱满
代表：磷酸钙[Ca (PO ) ]
钾肥 (K)促进茎秆粗壮，抗倒伏
代表：硫酸钾(K SO )、氯化钾(KCl)
复合肥含N、P、K中两种及以上元素
代表：硝酸钾(KNO )、磷酸二氢铵(NH H PO )
科学施肥 增产增收
精准补充植物所需的氮、磷、钾营养元素，是现代农业高产的关键保障。
课堂互动：化肥知识小测
科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列物质中，属于氮肥的是？
选项 A
KNO
选项 B
Ca (PO )
选项 C
CO(NH )
选项 D
K SO
提交答案
关卡三：实验现象大考验
观察反应细节 · 分析物质变化 · 描述实验现象
点击屏幕 开始挑战
盐的化学性质：四大核心反应规律与现象
实验现象集锦：沉淀、气泡与颜色变化
1. 盐 + 金属
活泼置换不活泼，金属表面析出新物质，溶液常伴随颜色改变。
2. 盐 + 酸
生成新盐和新酸，通常伴随产生气泡（气体）或白色沉淀。
3. 盐 + 碱
反应物皆可溶，生成新盐和新碱，最显著的现象是产生沉淀。
4. 盐 + 盐
反应物皆可溶，生成两种新盐，反应发生的前提是至少有一种沉淀。
核心规律：复分解反应发生的条件 —— 生成物中有沉淀、气体或水生成
课堂互动：实验现象判断
下列对实验现象的描述，正确的是？
A. 镁与稀盐酸
反应产生大量气泡，放出热量。
B. 氨气与石蕊
遇到干燥的红色石蕊试纸变蓝。
C. 铁与硫酸铜
反应时，溶液由浅绿色变为蓝色。
D. 硫在氧气中
燃烧产生淡蓝色火焰。
提交答案
提示：点击选项卡片进行选择，选中后卡片背景将变为浅黄色
关卡四：溶液中的秘密
探索混合溶液中的复杂反应机制，解锁进阶化学挑战
CHEMISTRY CHALLENGE · STAGE 04
混合溶液中的反应规律与溶质判断
核心规律：反应有先后
酸与碱优先发生中和反应；若有多种沉淀生成可能，生成更难溶物质的反应优先。
溶质成分的逻辑判断
一定有
反应的共同产物
可能有
不确定是否过量的反应物
一定没有
已反应完全的物质
实验现象：生成蓝色沉淀
CuSO 与NaOH混合，优先发生复分解反应，生成Cu(OH) 蓝色絮状沉淀。
化学互动挑战：酸碱盐反应逻辑分析
题干：向稀H SO 和CuSO 的混合溶液中，加入一定量的NaOH溶液，充分反应后过滤。在滤液里加入酚酞溶液，无明显变化。下列说法正确的是？
A. 滤液中一定有
H SO 、Na SO
B. 滤液中一定有
Na SO 、CuSO
C. 滤液中可能有
H SO 、CuSO
D. 滤液中可能有
Na SO 、NaOH
提交答案
关卡五：终极挑战
综合运用所学知识 · 图像深度分析 · 突破认知极限
READY 点击开始终极挑战
图像分析技巧：化学解题核心思路
01 理解图像
明确横坐标与纵坐标代表的物理量含义，建立量的对应关系。
02 分析拐点
识别曲线的折点与平台，每个拐点代表一个反应的开始、进行或结束。
03 推断反应
根据斜率变化和平台期时长，推断发生的化学反应种类及先后顺序。
04 判断溶质
结合反应的产物与剩余物质，精准判断溶液在不同阶段的溶质成分。
化学综合实验分析：混合溶液反应探究
取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是？
A.a~b段(不含a、b)中含有的溶质是NaCl、BaCl 、NaNO 。
B.b~c段(不含b、c)中有2种沉淀生成，分别是硫酸钡和氢氧化铜。
C.原溶液中减少的离子是CO 、OH 、Na ，钠离子浓度不变。
D.c点对应溶液的pH最大，此时溶液碱性最强。
提交答案
提示：注意反应的先后顺序与物质的过量情况分析。
恭喜你，闯关成功！ —— 盐类知识核心回顾
你已经成功掌握了重要盐类的知识，让我们快速回顾今天的四大收获：
生活中的盐
了解氯化钠、碳酸钠等在人体生理与日常生活中的关键作用。
盐的分类与应用
掌握根据营养元素区分氮肥、磷肥、钾肥及复合肥的方法。
盐的化学性质
理解盐与酸、碱、其他盐的反应规律，并能准确描述实验现象。
综合分析能力
能够利用图像和多步反应原理，分析混合溶液中的成分变化。
希望这次闯关能让你对“盐”有更深的理解，未来探索化学奥秘更有信心！
恭喜闯关成功！
你已掌握盐的核心奥秘，科学探索能力获得认证
结束课程
感谢参与 · 期待下次探索8.4几种重要的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液， 生成沉淀的质量g再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示，下列分析正确的是
A．a~b段（不含a、b点）中含有的溶质是NaCl、BaCl2、NaNO3
B．b-c段（不含b、c点）中有2种沉淀生成
C．原溶液中减少的离子是、OH-、Na+
D．c点对应溶液的pH最大
2．下列有关人体中化学知识，其中错误的是
A．人体中含量最多的元素是钙
B．人体口腔中的唾液淀粉酶是一种蛋白质
C．人体胃液中含有适量的盐酸。它能帮助消化食物
D．人体排出的尿液中含有尿素[CO（NH2）2]，它是一种氮肥
3．向稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的NaOH溶液，充分反应后过滤。在滤液里加入酚酞溶液，无明显变化。下列说法正确的是
A．滤液中一定有H2SO4、Na2SO4
B．滤液中一定有Na2SO4、CuSO4
C．滤液中可能有H2SO4、CuSO4
D．滤液中可能有Na2SO4、NaOH
4．科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（ ）
A． B．
C． D．
5．某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、、Cl-和离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说法正确的是
A．b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2、NaCl
B．ab段产生的沉淀是Mg(OH)2、BaCO3
C．溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有、，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Na+、Cl-，一定不含有，可能含有 Mg2+、
6．天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片。要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是（ ）
A．61.6g B．5.3g C．3.2g D．3.1g
7．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 向足量的铁片、铝片中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
B．向一定量盐酸和Na2SO4混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液
C． 加热一定量的碳和氧化铜的混合物
D． 电解水
8．化学与环境、生产和生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．化肥的使用，缓解了人类粮食危机，提倡大量使用化肥
B．利用地理优势大力发展水力发电，解决青岛电力紧张问题
C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量的食品添加剂
9．合理使用化肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是
A． B． C． D．
10．下列对实验现象的描述正确的是
A．镁和稀盐酸反应产生大量气泡，放出热量
B．氨气遇到干燥的红色石蕊试纸变蓝
C．铁与硫酸铜溶液反应时，溶液由浅绿色变为蓝色
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
二、非选择题
11．盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显______，能使紫色石蕊溶液变成______，使酚酞溶液变成______。
12．（1）实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小雪同学用下列方法鉴别，试回答下列问题：
①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量镁粉，观察到A中有气体产生，则A是___________溶液（写化学式）。
②她还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是___________（填选项序号之一）。
A石蕊试液 B铜粉 C氯化铁溶液 D碳酸钾固体
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2CO3、BaCl2、Cu(NO3)2、NH4NO3四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
①沉淀D的化学式为___________。
②写出实验过程②发生反应的化学方程式___________。
③通过实验可知固体混合物A中Cu（NO3）2一定不存在，得出此结论的理由是___________。
13．侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化铵的过程。纯碱是基本化工原料，用量大，在国民经济中占重要地位。氯化铵主要用作农肥，它的质量也影响着农业工业的发展。下图是侯氏制碱法的主要流程，根据所学化学知识和已知信息回答下列问题。
已知：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
(1)配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液不需要用到下列哪些实验用品_______。
A． B． C． D． E． F．
(2)纯碱指的是_______（写化学式）。
(3)NH4Cl属于_______。（填字母）
A．酸 B．金属氧化物 C．盐 D．氮肥 E．复合肥料 F．磷肥
(4)写出一种无需加热检验的方法：_________。
(5)过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。
14．泡菜。泡菜制作是以乳酸发酵为主,同时利用食盐的高渗透压作用，兼有蛋白质分解的微生物发酵过程的冷加工方法,对蔬菜的营养成分、色香味的保存十分有利。千百年来,泡菜不但以其酸鲜纯正、脆嫩芳香、清爽可口、回味悠长的特点吸引众多食客,还因其开胃口、促消化、解荤腥、增食欲的功效为世人所乐意接受。泡好泡菜的第一关键是要找一个密封很好的瓶子或坛子,这样才有助于泡菜水发酵,泡出来的菜香脆可口而又不会酸得倒牙。坛子内壁必须洗干净,然后把生水(未经消毒过滤处理过的水)擦干,或干脆用开水烫一下也行。所用的盐水需要煮沸,否则泡菜容易变质;最好用生水制卤,这样的卤水不娇气，不易生霉花;花椒、干辣椒、姜、少许黄酒是必不可少的,加点冰糖或麻糖,味道会更好,很多蔬菜都可以用来腌制泡菜,如甜椒、小黄瓜、莴笋、西芹、萝卜缨、豇豆、嫩姜、西瓜皮、萝卜皮、花菜杆...泡菜美味但不宜多吃，因为在腌制泡菜的过程中,蔬菜中的硝酸盐会被微生物还原成亚硝酸盐,虽然含量很少，但亚硝酸盐有毒不宜多食。亚硝酸盐是一类无机化合物的总称,主要指亚硝酸钠|(NaNO2)。
综合分析上述材料,回答下列问题:
（1）泡菜装在密封好的瓶子里,结合短文说明密封的目的是___________。
（2）制作泡菜时的盐水需要煮沸的原因是____________。
（3）生水属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。
（4）甜椒、小黄瓜、莴笋等蔬菜中富含的营养素是___________。
（5）已知AgNO2为浅黄色沉淀，要区分NaNO2与NaCl你可用的试剂是__________。
15．下列实验设计能达到实验目的的是______。
选项 实验目的 实验设计
A 区分硬水和软水 闻气味
B 鉴别羊毛和涤纶 取样，灼烧，闻气味
C 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 溶解后加入适量氢氧化钙溶液，过滤
D 鉴别硝酸铵固体与硝酸钾固体 _______
16．碱是中学学习的一类重要物质，同学们在学习了碱的知识后，对碱的性质产生了浓厚的兴趣，小组的同学分别对碱的性质进行了以下探究。
甲组：利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。（装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态）
(1)验证可溶性碱能与酸反应，打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是：______。
(2)验证可溶性碱能与CO2反应，完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞。写出验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象：操作______；现象______。
(3)实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠。
实验操作 预期现象 结论
取适量液体于试管中，加入______溶液 ______ 溶液中含有氢氧化钠
乙组：利用如图装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）
(4)关闭K2，打开K1、K3，当D中出现______的现象时，可确定C中充满CO2。
(5)C中充满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生反应。C中反应的化学方程式是______，此过程中，C中压强的变化过程是______。
(6)小组同学发现此实验有不足，请你指出一处______，写出改进方案______。
17．自然界存在着碳循环。当自然界的碳平衡被打破，大气中二氧化碳的含量增多时，会带来一系列环境问题。我国积极采取低碳减排措施，力争在2060年实现碳中和。结合图文信息，完成下面小题。
(1)碳循环。从碳循环视角看，会导致大气中二氧化碳含量增多的过程有___________(写一种)。自然界中消耗二氧化碳的主要方式是___________。
(2)碳吸收。自然界中的海水可以吸收大气中过多的二氧化碳，其中的反应原理是___________(用化学方程式表示)；请阐述海水吸收二氧化碳的问题或风险：___________。
(3)碳捕集。活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO2，则沸石可能具备的结构特点是___________；用氨水(NH3·H2O)作吸收剂时，控制温度在30℃左右，用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵，该技术需控制温度在30℃左右，温度不宜太高的原因是___________。
(4)碳利用。我国科学家利用二氧化碳合成淀粉，中国创新“空气变粮食”。这项技术的成功实现带来的积极影响有___________；利用二氧化碳可以合成尿素，尿素属于化肥中的___________肥。请从国家层面提出低碳行动建议：___________。
《8.4几种重要的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C C C B A D A
1．B
【分析】碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；再加入过量硫酸铜溶液，硫酸根离子和过量的钡离子生成硫酸钡沉淀、铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，反应结束后沉淀质量不再增加；结合图像可知，0~ a 段为氯化钡和碳酸钠反应， a ~ b 段为氯化钡过量， b ~ c 段为加入硫酸铜后的反应， c ~ d 段为硫酸铜过量。
【详解】 A、由分析可知， a ~ b 段（不含 a 、 b 点）中含有的溶质是生成的 NaCl、过量的BaC12、原有的NaNO3和氢氧化钠，故选项错误；
B、b ~ c 段（不含 b 、 c 点）中有硫酸钡和氢氧化铜2种沉淀生成，故选项正确；
C、原溶液中碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，钠离子没有减少 ，故选项错误；
D、溶液中有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液显碱性，a 点时碳酸钠全部反应， c 点对应溶液中氢氧化钠全部反应生成氢氧化铜沉淀，因此 c 点之前溶液呈碱性，到 c 点时溶液不显碱性，其 pH 较 c 点之前溶液减小，而 c 点之后，随着硫酸铜溶液（该溶液呈酸性）的继续加入，溶液的 pH 还会略有减小，故选项错误。
故选B。
2．A
【详解】A、人体中含量最多的元素是氧元素，故选项错误；
B、唾液淀粉酶是一种蛋白质，故选项正确；
C、人体胃液中主要成分是盐酸，能够帮助消化，故选项正确；
D、尿液中含有尿素，含有氮元素，因此是一种氮肥，故选项正确；
故答案为：A。
3．C
【详解】向稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的NaOH溶液，H2SO4与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，CuSO4与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和Na2SO4，充分反应后过滤，在滤液里加入酚酞溶液，无明显变化，说明溶液不显碱性，可能是中性或酸性，则氢氧化钠一定反应完，一定没有NaOH，滤液中一定含有Na2SO4，可能含有H2SO4、CuSO4，故选C。
4．C
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、中含有磷元素，属于磷肥；
C、中含有氮元素，属于氮肥；
D、中含有钾元素，属于钾肥。
故选C。
5．C
【分析】硫酸钡沉淀不溶于酸，加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，开始没有沉淀生成，说明不存在，存在氢离子；氢离子和碳酸根离子不共存，则不存在碳酸根离子，阴离子必定存在氯离子；后来生成沉淀，则存在镁离子，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；不确定钠离子是否存在；
【详解】由分析可知：
A. b点为反应恰好完成时对应溶液，不确定含有的溶质NaCl，错误；
B. 溶液中不存在碳酸根离子，不会生成BaCO3，错误；
C. 溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有、，可能含有Na+，正确；
D. 由分析可知，该选项错误，错误；
故选C。
6．C
【详解】要使天平保持平衡，则天平两端增加的质量应该相同，可以先求出加入5.3克碳酸钠使溶液增加的质量，然后再求铁的质量。设加入5.3g碳酸钠使溶液增加的质量为x
x=3.1g
设需要铁的质量为y
y=3.2g
故选C。
7．B
【详解】A、向足量的铁片、铝片中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，两种金属都过量，酸的质量一定，所以最终两者反应生成氢气的质量相等，A不合理；
B、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，钡离子能和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，且不溶于盐酸，所以反应开始时就有沉淀生成，反应结束后沉淀质量不再变化，B合理；
C、加热一定量的碳和氧化铜的混合物时，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该过程中固体的质量逐渐减小，反应结束时不再变化，C不合理；
D、电解水实验中生成气体的体积比氢气：氧气=2：1，不是质量比，D不合理；
故选B。
8．A
【分析】A、根据合理使用化肥的重要性判断；
B、根据开发绿色能源的意义分析；
C、根据新材料的作用分析；
D、根据食品与安全分析。
【详解】A、大量使用化肥会给环境带来极大的污染与破坏，故A错误；
B、绿色能源的开发利用，能够缓解传统能源枯竭带来的压力，故B正确；
C、新材料的研制和应用，提高了人们的生活的品质，故C正确；
D、食品中加入适量的食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，故D正确；
故选A。
9．D
【详解】A.复合肥是含氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥，属于磷肥，故A错误；
B.复合肥是含氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥，属于氮肥，故B错误；
C.复合肥是含氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥，属于钾肥，故错误；
D.复合肥是含氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
10．A
【详解】A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生大量气泡，放出热量，故选项说法正确；
B、干燥的红色石蕊试纸遇到氨气不变蓝，湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝，故选项说法错误；
C、铁放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误；
D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选A。
11． 碱性 蓝色 红色
【详解】碳酸钠溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，酚酞溶液遇碱变红，所以能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使酚酞溶液变成红色。
12． H2SO4 B BaSO4 滤液C中加入氢氧化钠物没有沉淀生成
【详解】（1）①酸可以和活泼金属生成氢气，观察到A中有气体产生，则A是硫酸H2SO4溶液。
②A、稀硫酸能使石蕊试液变红色，氢氧化钠碱性溶液能使石蕊变蓝色，可以鉴别，正确；
B、铜粉和稀硫酸、氢氧化钠都不反应，错误；
C、氯化铁溶液和稀硫酸不反应，和氢氧化钠生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以鉴别，正确；
D、碳酸钾固体和稀硫酸反应生成气体，和氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，正确。
故选B。
（2）①样品中加稀硫酸生成沉淀，说明沉淀不溶于酸，结合题目可知，沉淀D为硫酸钡BaSO4。
②铵根离子和氢氧根离子可以反应生成氨气，故过程②发生反应为硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠和氨气和水，。
③题干已知：过程中所有发生的反应都恰好完全反应；铜离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铜沉淀，滤液C中加入氢氧化钠物没有沉淀生成，说明固体混合物A中Cu(NO3)2一定不存在。
13．(1)CD
(2)Na2CO3
(3)CD
(4)与氢氧化钙一起研磨，若能产生刺激性气味则证明有铵根离子
(5) 玻璃棒 漏斗
【详解】（1）配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤为计算、称量（天平、砝码、药匙；量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，所以不需要要用到的仪器为CD，故填：CD；
（2）纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3；
（3）NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，从物质类别角度看属于盐，因为含有氮元素，所以又属于氮肥，故选填CD；
（4）可以与氢氧根离子作用生成氨气和水，所以无需加热检验的方法：与氢氧化钙一起研磨，若能产生刺激性气味则证明有铵根离子，故填：与氢氧化钙一起研磨，若能产生刺激性气味则证明有铵根离子；
（5）过滤需要的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中烧杯、漏斗、玻璃棒为玻璃仪器，故填：漏斗；玻璃棒。
14． 有助于泡菜水发酵 杀灭杂菌 混合物 维生素 硝酸银溶液
【详解】(1)由短文资料可知，泡菜装在密封很好的瓶子里,有助于泡菜水发酵。故填：有助于泡菜水发酵；
(2)盐水中可能含有杂菌,制作泡菜时,所用盐水需要煮沸,以便杀死盐水中的杂菌。故填：杀灭杂菌；
(3)生水,是指未经消毒过滤处理过的水,则生水中还含有除水以外的其他物质,属于混合物。故填：混合物；
(4)蔬菜中富含的营养素是维生素。故填：维生素；
(5)亚硝酸钠和氯化钠所含阳离子相同,所含阴离子不同,结合信息,AgNO2为浅黄色沉淀,因此可选择硝酸银溶液来区分二者;硝酸银与氯化钠反应有白色沉淀氯化银生成,硝酸银与亚硝酸钠反应有浅黄色沉淀生成。故填：硝酸银溶液。
15． B 加入熟石灰研磨，闻气味（合理即可）
【详解】A、检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，不能达到实验目的，选项错误；
B、羊毛纤维含蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，涤纶为合成纤维，灼烧后有刺激性气味，能达到实验目的，选项正确；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠，但引入新杂质氢氧化钠，不能达到实验目的，选项错误；
D、由于碱遇铵盐反应生成生成由刺激性气味的氨气，所以鉴别硝酸铵固体与硝酸钾固体可加入熟石灰研磨，闻气味。
故填：B；加入熟石灰研磨，闻气味。
16．(1)溶液由红色恰好变成无色
(2) 打开弹簧夹 甲中的液体流入乙中，乙中产生白色沉淀
(3) 足量氯化钡（合理即可） 溶液仍然是红色
(4)紫色石蕊溶液变红
(5) 先变小，后逐渐恢复至常压
(6) 没有进行对比实验或使用了浓盐酸 将注射器中的5mL水压入到装置 C中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于推入 NaOH 实验时的量，说明 CO2能与 NaOH 发生反应[ 在 A、B装置间放一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶]
【详解】（1）氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色恰好变成无色，说明氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，打开弹簧夹，甲中液体流入乙中，氯化钡和反应生成的碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故验证NaOH溶液与CO2反应的实验操作及现象：操作：打开弹簧夹，现象为：甲中液体流入乙中，产生白色沉淀；
（3）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可取适量液体于试管中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡可检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，充分反应后，溶液仍为红色，说明溶液中含氢氧化钠；
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，当D中紫色石蕊试液变红，说明C中充满二氧化碳；
（5）C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
C中充满二氧化碳后，关闭K1，打开K2，注入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，在大气压的作用下，D中液体流入C中，压强又逐渐增大至常压，故压强变化过程是：先变小，后逐渐恢复至常压；
（6）浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，也能使C装置中压强减小，会对实验造成影响，故应在 A、B装置间放一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢；
氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，使C装置中压强减小，故观察到D中液体流入C中，不能得出二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，应补充对比实验：将注射器中的5mL水压入到装置 C中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于推入 NaOH 实验时的量，说明 CO2 能与 NaOH 发生反应。
17．(1) 化石燃料的燃烧(或火山喷发等) 光合作用
(2) 二氧化碳在水中的溶解能力是有限的，且较多二氧化碳溶于水会使海水酸化(合理即可)
(3) 疏松多孔 温度太高，碳酸氢铵易分解
(4) 增加粮食产出(或有助于降低对土地和水资源的依赖，或有助于减少温室气体排放，缓解温室效应等) 氮 减少火力发电(或开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等绿色能源)
【详解】（1）根据目前主要的二氧化碳来源是来自化石燃料的大量使用；二氧化碳是植物光合作用的原料，所以自然界中消耗二氧化碳的主要方式是绿色植物的光合作用。
（2）二氧化碳与水反应的化学方程式为：；海水吸收二氧化碳，会使得海水酸化，进而使得海洋生物的生存面临威胁。
（3）活性炭、沸石的吸附作用是依靠其自身发达的孔隙结构和表面积，可以很大程度的接触到周围空气，被动吸附一些污染物到自己的孔隙中，所以说活性炭的表面越大、孔径结构越发达吸附能力就越强；故答案为：疏松多孔；喷氨操作后生成碳酸氢铵，碳酸氢铵不稳定，受热后容易分解呈氨气、二氧化碳和水，所以要求温度不能过高。
（4）二氧化碳属于无机物，淀粉属于有机物由无机物向有机物转化增加粮食产出；尿素化学式为CO(NH2)2，故尿素为氮肥；倡导低碳生活的方式有多种，例如：减少火力发电(或开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等绿色能源)。
【点睛】本题考查的是常见的物质的性质以及物质制备的知识，可以依据已有的知识解答；并且要倡导"低碳经济"、"绿色生活"、"节能减排"，树立保护环境人人有责的理念
