基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．称量氯化钠固体 D．过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味
B 除去 N2中少量 O2 用燃着的木条
C 除氨气中混有的水蒸气 将混合气体通入浓硫酸中
D 配制浓度为 0.9%的 NaCl 溶液 往100g水中加入0.9gNaCl固体，搅拌
A．A B．B C．C D．D
3．实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是
A．用量筒取水时仰视读数 B．配制好的溶液装瓶时有少量洒出
C．氯化钠固体不纯 D．向烧杯中加水时有水洒出
4．粗盐提纯实验中，会导致产率偏低的是
A．称量的粗盐中混有难溶性物质
B．用量筒量取水时仰视读数
C．过滤时滤纸有破损
D．蒸发时有少量固体飞溅
5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制稀硫酸溶液，用量筒量取的浓硫酸27.17mL
C．配制的溶液时，用托盘天平称量16.0g胆矾
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
6．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近的是
A．1：6 B．1：5 C．1：4 D．1：3
7．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是
A．称量 B．倾倒
C．读数 D．溶解
8．实验室用食盐配制质量分数为的食盐水溶液。下列说法不正确的是
A．食盐放在托盘天平的左盘称量
B．所需食盐的质量为，所需水为
C．配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解
D．量取水时俯视读数会使溶液浓度偏小
9．同学们在进行配制氯化钠溶液的实验中，其中实验操作不正确的是
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量
C．水的量取 D．氯化钠的溶解
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发
B．配制的溶液：向盛有固体的烧杯中，加入水
C．鉴别固体与固体：取样，加水溶解，测量溶液温度
D．把铜放入稀硫酸中得到蓝色溶液
二、非选择题
11．某同学配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，请回答下列问题。
已知：托盘天平最小砝码为1 g
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算；②称取；③量取；④________（填步骤名称）。
(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器________（填仪器名称），其在实验步骤④中的作用是_________。
(3)计算所需NaCl的质量为________，需加入的水的体积为________。
(4)操作②中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作是________（填字母）。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右移动游码
(5)下列实验操作会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的是________（此题为多选题，填序号）。
A．量取水时仰视读数 B．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出
C．称量时药品放右盘 D．转移配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外
(6)若将50 mL溶质质量分数为30%（密度为1.1 g/mL）的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1 g/mL）的溶液，需要加水________mL。
12．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是______（填字母）。
a．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
c．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小
d．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。
(3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数______（填“不变”或“变”）。
(5)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______，在蒸发操作时，当蒸发皿中______时停止加热。
13．苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。
有人认为用氯化钠或柠檬酸（C6H8O7）可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示（a*值越高，褐变越明显）。
目前已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，可以从根源上防止苹果发生褐变。
依据文章内容回答下列问题。
(1)苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是______。
(2)配制200g1%的NaCl溶液，需要水的质量为______g。
(3)柠檬酸中碳元素的含量为______。（保留三位有效数字）
(4)对比图中三条曲线，得到的实验结论是∶在实验研究范围内，_____。
(5)下列说法正确的是______。（不定项）
A．由图可知，实验研究范围内，时间越长，苹果褐变越明显。
B．削皮或切开后的苹果要及时食用。
14．下图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题：
(1)配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示：
①用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序________。
②根据图二可知，该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为________。
③下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。
A．烧杯水洗后直接配制溶液 B．称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码）
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．用量筒量取水的体积时俯视读数
④用18g10%的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为______g。
(2)图三中，只有b处白磷燃烧，通过对比________（填字母）处的现象说明可燃物燃烧需要氧气，a处红磷不能燃烧的原因是________。
(3)图四中能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是__________；要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入________（填化学式）溶液。
15．海水是重要的自然资源。下表是海水中部分化学资源的含量，如图是的溶解度曲线。利用海水中化学资源的含量和溶解度差异，可以进行物质的分离、提纯。
物质 含量
淡水 96.6
氯化钠 2.7
氯化镁 0.3
硫酸镁 0.2
(1)海水晒盐流程如下：
①每海水中所含氯化钠的质量为________。
②海水晒盐后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③晒盐时，当水没有全部蒸干，不会结晶析出的原因是________________。
(2)配制溶质质量分数为的溶液用于农业选种（水的密度为）。
①配制时需称取，量取________水。
②配制好的溶液装瓶后要贴上标签，请在下图标签上将信息补充完整。________
《基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D D A C B D C D
1．C
【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
B．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项实验操作错误。
C．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项实验操作正确。
D．过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。
故选：C。
2．A
【详解】A、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，涤纶有特殊气味，可鉴别，A正确。
B、燃着的木条不能除去O2，可能引入新杂质，B错误。
C、浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，C错误。
D、加入0.9g NaCl到100g水中，溶液质量为100.9g，浓度非0.9%，D错误。
故选A。
3．D
【详解】A.用量筒取水时仰视读数，读数比实际液体小，会造成实际量取的水的体积偏大，即溶剂的质量偏大，则会导致溶质质量分数偏小，故A错误；
B.溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变，故B错误；
C.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则会导致溶质质量分数偏小，故C错误；
D.向烧杯中加水时有水洒出，会造成实际所取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，则会导致溶质质量分数偏大，故D正确。
故选：D。
4．D
【详解】A、粗盐中本身就含有难溶性杂质，与产率无关，选项错误；
B、仰视读数偏小实际偏大，但水较多可以使氯化钠充分溶解，不会造成产率偏低，选项错误；
C、过滤时滤纸破损，过滤失败，需要再次过滤，否则含有不溶物，测得氯化钠质量偏大，不会造成产率偏小，选项错误；
D、蒸发固体飞溅，则使氯化钠损失，会使最终产率减小，选项正确；
故选：D。
5．A
【详解】A、容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，因为后续定容时还需加入蒸馏水，所以可不经过干燥直接用于配制溶液，A 正确；
B、量筒是粗量仪器，精确度为0.1mL ，不能量取27.17mL溶液，B 错误；
C、配制1L的CuSO4溶液，需要的物质的量，若用胆矾（ CuSO4 5H2O）配制，其摩尔质量为250g/mol，则需要胆矾的质量 ，C 错误；
D、定容时，胶头滴管应垂直悬空在容量瓶上方，不能紧贴容量瓶内壁，防止污染容量瓶及溶液，D 错误。
故选：A。
6．C
【详解】设配置时所用的浓硫酸的质量为x，水的质量为y
x×98%=(x+y)×30%
解得：x:y=30:68
已知浓硫酸的密度是1.84g/cm3，水的密度是1g/cm3，则配制时所用的浓硫酸与水的体积比=。
故选C。
7．B
【详解】A、用托盘天平称量氯化钠时，应遵循 “左物右码” 原则，且氯化钠不能直接放在托盘上，要放在纸上称量，图中物品与砝码位置放反了，错误；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着量筒口，使液体顺利流入量筒，正确；
C、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误；
D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒搅拌以加快氯化钠溶解，错误。
故选B。
8．D
【详解】A. 托盘天平使用遵循“左物右码”，食盐应放在左盘称量，故A正确；
B. 计算正确：50g×2%=1g食盐，水为49g（即49mL），故B正确；
C. 配制步骤确为计算、称量、量取、溶解，故C正确；
D. 俯视量水读数偏大实际偏小，溶质质量不变，溶液浓度偏高，选项描述“偏小”错误，故D错误。
故选：D。
9．C
【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠左右两盘都垫上质量和大小相同的小纸片，图中所示操作正确。
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。
故选C。
10．D
【详解】A、去除粗盐中难溶性杂质，将粗盐溶解使可溶物与难溶物初步分离，过滤除去难溶物，蒸发得到纯净的盐，该方案能达到目的，A选项错误；
B、配制 50g 5% 的 NaCl 溶液，所需 NaCl 质量为 ，所需水的质量为，水的密度约为 1g/mL，即量取 47.5mL 水，该方案能达到目的，B选项错误；
C、NaCl 固体溶于水温度基本不变，NaOH 固体溶于水放热温度升高，通过取样加水溶解测量溶液温度可鉴别二者，该方案能达到目的，C选项错误；
D、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生反应，无法得到蓝色溶液，该方案不能达到目的，D选项正确。
故选：D。
11．(1)溶解
(2) 玻璃棒 搅拌，加快溶解速率
(3) 2.5 g 47.5 mL
(4)B
(5)AC
(6)495
【详解】（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算；②称取；③量取；④溶解。
（2）配制过程中需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还缺少的一种玻璃仪器玻璃棒，其在实验步骤④中的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）所需NaCl的质量为：50 g×5%=2.5g，需加入的水的质量为：50 g-2.5g=47.5g，47.5g水的体积为47.5 mL。
（4）操作②中称量氯化钠时，若指针左偏，是氯化钠的质量偏多，应进行的操作是减少适量氯化钠固体至天平平衡，故选B。
（5）导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因是氯化钠的质量偏少或水的质量偏多。
A. 量取水时仰视读数，水的体积偏多，导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
B. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，水的质量偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
C. 称量时药品放右盘，此时被称氯化钠的质量等于砝码质量减去游码质量，氯化钠的质量偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
D. 溶液具有均一性，转移配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外，所配制的溶液的溶质质量分数不变，此选项不符合题意。
故选AC。
（6）若将50 mL溶质质量分数为30%（密度为1.1 g/mL）的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1 g/mL）的溶液，设需要加水的体积为x，因为稀释过程中溶质的质量相等，所以50 mL×1.1 g/mL×30%=（50 mL×1.1 g/mL+x×1 g/mL）×3%，x=495mL。
12．(1)不变
(2)ac
(3)饱和
(4)不变
(5) 引流 出现较多固体
【详解】（1）在蒸发池中，海水进行蒸发，只是水的质量减少，而氯化钠的质量并没有发生变化，因为没有发生氯化钠的化学反应或其他使其质量改变的过程；
（2）a、海水进入“储水池”，只是进行了简单的储存，海水的成分基本不变，a正确；
b、在蒸发池中，海水中水不断蒸发，氯化钠的质量不变，因为没有新的氯化钠生成或减少，b错误；
c、在蒸发池中，蒸发的是水，所以海水中水的质量逐渐减小，c正确；
d、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因为已经有晶体析出，说明溶液达到了饱和状态，d错误；
故选：ac；
（3）在结晶池中，继续风吹日晒，水不断蒸发，海水的浓度不断增大，最终会变为食盐的饱和溶液；
（4）析出粗盐后，母液仍然是饱和溶液，在一定温度下，同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是不变的；
（5）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出；在蒸发现作时，当前发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，防止固体因受热不均而飞溅。
13．(1)多酚化合物、氧气
(2)198
(3)37.5%
(4)氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变（合理即可）
(5)AB
【详解】（1）根据文中信息，苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，苹果削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，所以苹果褐变生成褐色物质的反应物是多酚化合物和氧气。
（2）根据溶质质量分数的计算公式，溶质质量分数=100%，可得溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。 配制200g1%的NaCl溶液，其中溶质NaCl的质量为200g×1% = 2g。 溶液质量是溶质质量与溶剂（水）质量之和，所以需要水的质量为200g -2g=198g。
（3）柠檬酸的化学式为C6H8O7，碳元素的质量分数为=37.5%。
（4）对比图中三条曲线（水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液处理后的苹果褐变情况），可以看到在相同时间内，用1%的柠檬酸溶液处理的苹果褐变程度最高，水处理的次之，用1%的氯化钠溶液处理的褐变程度最低。 所以得到的实验结论是：在实验研究范围内，氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变（合理即可）
（5）A、由图可知，在实验研究范围内，随着时间延长，苹果褐变的a*值增大，即苹果褐变越明显，该选项正确。
B、因为削皮或切开后的苹果会发生褐变，所以削皮或切开后的苹果要及时食用，该选项正确。故选AB。
14．(1) ②⑤①④③ 18% AB 182
(2) c 温度未达到红磷的着火点
(3) A中有气泡产生，B中没有气泡产生 AgNO3
【详解】（1）①实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序是②⑤①④③，故填：②⑤①④③；
②由图二可知，氯化钠的质量为，水的体积为82mL，则水的质量为，则该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为，故填：18%；
③A、烧杯水洗后直接配制溶液，会导致溶剂的质量偏大，最终导致溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B、称量时，药品与砝码放反了，且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B符合题意；
C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故C不符合题意；
D、用量筒量取水的体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故D不符合题意。
故选AB；
④设需要水的质量为x，稀释前后溶质质量不变，则，即需要水的质量为182g，故填：182；
（2）b处白磷（与氧气接触，温度到达着火点）燃烧，c处白磷（未与氧气接触，温度到达着火点），说明燃烧需要与氧气接触，a处红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：c；温度未达到红磷的着火点；
（3）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，则能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是A中有气泡产生，B中没有气泡产生；若要验证铜的金属活动性比银强，可通过证明铜能将银从其盐溶液中置换出来，则试管C中可加入硝酸银（AgNO3）溶液，故填：A中有气泡产生，B中没有气泡产生；AgNO3。
15．(1) 2.7 饱和 此时的溶液为氯化镁的不饱和溶液
(2) 85
【详解】（1）①由表格可知，海水中氯化钠含量为2.7%，那么每100g海水中所含氯化钠的质量为100g×2.7%=2.7g。
②海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，能析出氯化钠晶体，说明此时溶液不能再溶解氯化钠，所以海水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液。
③从溶解度曲线、表格中数据可知，在常温及水分蒸发过程中，MgCl2的溶解度始终大于NaCl的溶解度，且海水中氯化镁含量较低，当水没有全部蒸干时，溶液中MgCl2的浓度未达到其饱和浓度，所以MgCl2不会结晶析出。
（2）①配制100g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需要水的质量为100g 100g×15%=85g，因为水的密度为1g/mL，根据V=mρ（V是体积，m是质量，ρ是密度），则量取水的体积为85g÷1g/mL=85mL；
②标签上应填写溶液的名称和溶质质量分数，如图：。(共25张PPT)
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
从理论计算到实操落地 · 掌握溶液配制核心步骤与误差分析
1. 计算与准备
2. 称量与量取
3. 溶解与装瓶
闯关指南：知识互动挑战规则
挑战概览
本次共设5个关卡，每关围绕核心知识点展开。仔细阅读题目，选择正确答案即可通关。
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关卡一：知识储备营
本关核心目标：夯实理论基础 · 掌握操作规范 · 牢记安全准则
实验原理深度解析
器材辨识与使用
实验室安全防护
立即进入挑战
知识点讲解：实验基础 —— 溶液配制
核心原理：溶质质量分数
公式：(溶质质量 ÷ 溶液质量) × 100%
必备仪器清单
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、试剂瓶
标准操作流程
计算 称量 量取 溶解 装瓶贴签
规范操作 · 安全第一
互动题目：溶质质量分数的计算公式
Q：配制溶液时，我们需要计算溶质的质量。请问，溶质质量分数的计算公式是什么？
选项 A
溶质质量 / 溶剂质量 × 100%
选项 B
溶质质量 / 溶液质量 × 100%
选项 C
溶剂质量 / 溶液质量 × 100%
选项 D
溶液质量 / 溶质质量 × 100%
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互动题目 2：配制氯化钠溶液的仪器选择
题干：在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，不需要用到下列哪种仪器？
A. 托盘天平
B. 烧杯
C. 漏斗
D. 量筒
提交答案
互动题目 3：溶液配制步骤排序
请将配制溶液的主要步骤按正确顺序排列：① 量取 ② 溶解 ③ 计算 ④ 称量
A. ③④①②
B. ④③①②
C. ③①④②
D. ①②③④
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LEVEL 02 挑战
关卡二：计算小能手
精确的计算是成功配制溶液的第一步，请仔细审题确保准确！
精准计算溶质质量
准确换算溶液体积
规范记录实验数据
溶液计算方法核心解析：公式与稀释逻辑
基础公式速记
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数
溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量
稀释问题解题核心
核心原理：稀释前后，溶质质量不变
设稀释后总质量为 X，则：
原溶液质量 × 原浓度 = X × 稀释后浓度
关键技巧：找准“不变量”（溶质），代入公式即可快速求解
互动题目 1：溶液配制计算
题目：现在需要配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请问需要称取多少克氯化钠固体？
A. 5g
B. 10g
C. 50g
D. 95g
提交答案
互动题目 2：配制100g 5%氯化钠溶液需水量计算
题干：延续上一题，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取多少毫升的水？（水的密度为1g/mL）
A. 5mL
B. 10mL
C. 95mL
D. 100mL
提交答案
提示：请先点击您认为正确的选项卡片，再点击提交按钮
互动题目 3：溶液稀释计算挑战
现有 50g 溶质质量分数为 20% 的氯化钠溶液，若要将其稀释成 10% 的溶液，理论上需要加入多少克水？
A. 25g
B. 50g
C. 75g
D. 100g
提交答案
核心提示：稀释前后，溶液中溶质的质量保持不变
关卡三：操作规范关
实验操作标准化考核 · 情景判断挑战
规范操作流程
规避实验误差
强化安全意识
“严谨细致，是实验成功的关键”
实验操作规范核心要点
01 称量操作规范
左物右码，遵循“先砝码后药品”顺序
干燥固体需垫称量纸，保持托盘平衡
02 量取操作规范
视线平视凹液面最低处，确保读数准确
俯视读数偏小，仰视读数偏大
03 溶解操作规范
搅拌加速：使用玻璃棒沿烧杯壁匀速搅拌
注意安全：搅拌时玻璃棒勿触碰杯壁发声
规范操作 · 实验之本
严谨细致的操作习惯，是保障实验安全与成功的基石。
互动题目 1：托盘天平称量误差分析
如图所示，某同学在用托盘天平称量氯化钠固体时，出现了砝码与药品放反的操作。请问，这个操作会导致称量的结果比实际需要的：
图示：砝码与药品放反的错误操作
A. 偏大
常规：物左码右
错误：物右码左
B. 偏小
物体质量 =
砝码质量 - 游码
C. 不变
是否与游码有关？
取决于读数方式
D. 无法确定
是否有其他变量？
题目条件是否充足
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互动题目 2：量筒俯视读数的体积偏差分析
题干：某同学需要量取95mL水，在读取量筒中液体体积时，采用了如图所示的俯视方法。请问，他实际量取的水的体积会：
A. 大于95mL
B. 小于95mL
C. 等于95mL
D. 无法判断
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互动题目 3：氯化钠溶解操作步骤
将称好的氯化钠固体和量好的水倒入烧杯后，下一步应该做什么？
A. 直接将溶液倒入试剂瓶中
B. 用温度计搅拌，加速溶解
C. 用玻璃棒搅拌，加速溶解
D. 等待其自然溶解
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点击选项卡片选择答案，再点击提交按钮确认
关卡四：误差探秘者
深入分析实验操作中的常见失误，探究其对最终溶液浓度的具体影响
开始挑战
溶质质量分数误差分析：操作对结果的影响
结果偏大 · 浓度偏高
1. 量取水时俯视读数
视线偏高，实际量取的溶剂偏少
2. 向烧杯倒水时有水溅出
溶剂洒出，实际溶解用的溶剂偏少
3. 砝码生锈
砝码质量变大，导致称得溶质偏多
结果偏小 · 浓度偏低
1. 称量时左码右物 (未用游码除外)
称量值偏小，导致溶质偏少
2. 量取水时仰视读数
视线偏低，实际量取的溶剂偏多
3. 烧杯内壁有水珠 / 转移未洗涤
溶剂偏多或溶质残留，导致浓度降低
核心逻辑：溶质↑/溶剂↓ → 浓度偏大； 溶质↓/溶剂↑ → 浓度偏小
互动题目 1：溶质质量分数误差分析
题干：以下哪种操作会导致所配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大？
A. 称量时，氯化钠固体不纯
B. 量取水时，仰视量筒读数
C. 向烧杯倒水时，少量水溅出
D. 配好溶液转移时，少量洒出
请选择您认为正确的选项，然后点击下方按钮提交
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互动题目 2：溶液配制误差分析——溶质质量分数偏小的判断
题干：以下哪种操作会导致所配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小？
A. 称量时，砝码生锈
B. 量取水时，俯视量筒读数
C. 溶解时，烧杯内壁有水珠
D. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
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关卡五：综合大挑战
误差探秘终极考验 · 化学实验综合能力测评
实验操作实操
规范操作流程
规避实验人为失误
误差来源分析
深度剖析数据偏差
识别系统与偶然误差
实验数据演算
精准计算结果
掌握数据处理核心逻辑
立即开始挑战 >
科学探究 · 严谨求实 · 追求真理
化学实验操作误差分析 —— 溶液配制综合题
实验情境：某同学欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，操作如下：
计算：需NaCl 5g，水 45mL
称量：天平左盘放5g砝码，右盘放NaCl固体 (未使用游码)
量取：量筒量取45mL水，读数时俯视液面
溶解：玻璃棒搅拌溶解
问题：最终配制的溶液，其溶质质量分数与10%相比如何？
A. 偏大
B. 偏小
C. 不变
D. 无法确定
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恭喜你，闯关成功！
你已全面掌握配制一定溶质质量分数溶液的知识，以下是核心要点回顾：
实验步骤全流程
计算 → 称量 → 量取 → 溶解 → 装瓶贴签，严谨有序是关键。
核心计算公式
溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%，准确计算是前提。
关键操作规范
天平“左物右码”防颠倒，量筒读数视线需与凹液面最低处平视。
误差分析逻辑
溶质偏多或溶剂偏少会导致浓度偏大；溶质偏少或溶剂偏多则偏小。
“ 继续探索，未来的化学家！ ”
恭喜闯关成功！
你已熟练掌握“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”技能
结束课程
感谢大家的积极参与与挑战，我们下节课见！
