(共20张PPT)
化学实验大挑战：粗盐提纯之旅
动手实践 · 探索分离提纯的奥秘
01 溶解与搅拌
将粗盐加入烧杯，加水搅拌，使可溶性盐充分溶解于水中。
02 过滤去杂质
组装过滤装置，利用滤纸分离液体与不溶性泥沙，获取澄清滤液。
03 蒸发结晶
加热蒸发皿，使水分受热蒸发，析出洁白的氯化钠晶体。
闯关指南：实验知识趣味挑战
本次闯关共设5个关卡，每一关都将全方位考验你对实验步骤、操作规范和安全知识的掌握程度。请仔细阅读以下规则，准备开启挑战！
谨慎选择
点击你认为正确的选项，选中后选项将变色提示你的选择。
验证答案
完成所有选项选择后，请务必点击“提交答案”按钮进行验证。
获取反馈
系统会立即反馈答案正误，并提供详细的解析，帮助你查漏补缺。
开始闯关
关卡一：实验准备关 —— 粗盐提纯篇
仪器清单核查
烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等，确保器材洁净干燥，无破损。
药品与用量
粗盐（含泥沙杂质）、蒸馏水。按比例称量，注意节约药品，避免浪费。
安全操作规范
检查装置气密性，掌握正确的过滤和蒸发操作手法，佩戴护目镜以防飞溅。
“工欲善其事，必先利其器” —— 实验成功始于严谨准备
实验准备：粗盐提纯
核心原理：利用溶解性差异
利用氯化钠易溶于水而泥沙难溶的性质，通过溶解、过滤、蒸发三步完成提纯。
关键仪器清单
烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、托盘天平。
安全注意事项
全程佩戴护目镜，注意酒精灯用火安全，实验结束后务必洗手。
标准实验器材示意
互动题目 1：粗盐提纯实验安全标志辨析
题干：在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列图标与实验安全操作关系最不密切的是哪一个？
A. 明火警告标志
B. 护目镜佩戴标志
C. 洗手标志
D. 锐器警告标志
提交答案
互动题目 2：粗盐提纯实验方案选择
题干：为了除去粗盐中的泥沙，以下哪个实验方案是最直接有效的？
A. 燃着木条检验
将燃着的木条分别伸入气体中观察
B. 观察颜色
直接观察混合溶液的外观颜色变化
C. 点燃混合物
通过点燃的方式去除固体杂质
D. 溶解过滤蒸发
加足量水溶解、过滤掉泥沙后蒸发
提交答案
关卡二：溶解操作关
掌握粗盐溶解精髓，开启提纯第一步
1. 量取蒸馏水
量筒精准量取，倒入烧杯
2. 搅拌促溶解
玻璃棒顺时针轻搅，加速溶解
3. 观察溶解度
检查是否完全溶解，判断后续操作
实验小贴士：搅拌时玻璃棒请勿触碰杯壁与杯底，防止烧杯破裂
知识点讲解：溶解操作
核心操作步骤
将称好的粗盐放入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解。
玻璃棒的作用
通过搅拌液体，加快分子运动，从而加速粗盐在水中的溶解速率。
实验贴士：搅拌时勿触碰杯壁与杯底
互动题目：粗盐溶解实验中玻璃棒的作用
题干：在溶解粗盐的过程中，我们需要使用玻璃棒进行搅拌。请问，玻璃棒的主要作用是什么？
A. 测量溶液温度
B. 加速粗盐溶解
C. 引流防液体溅出
D. 转移固体药品
提交答案
关卡三：过滤操作关
核心挑战：掌握“一贴、二低、三靠”的标准操作规范
一贴 · 贴紧
滤纸紧贴漏斗内壁
中间不留气泡
二低 · 边缘
滤纸边缘低于漏斗口
液面低于滤纸边缘
三靠 · 引流
玻璃棒轻靠三层滤纸
烧杯口紧靠玻璃棒
漏斗下端紧靠烧杯壁
开始挑战：判断操作规范
过滤操作：核心原则与关键要点
操作口诀：“一贴、二低、三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯壁。
玻璃棒作用：引流，引导液体平稳流入漏斗，防溅。
图示：规范的实验室过滤装置
互动题目：判断正确的过滤操作
观察下图所示的四个实验操作示意图，请选出符合“过滤”规范的一项：
选项 A
直接倾倒
(缺少玻璃棒引流)
选项 B
温度计搅拌
(非过滤操作且错误)
选项 C
一贴二低三靠
(规范的过滤操作)
选项 D
蒸发结晶操作
(非过滤操作)
提交答案
关卡四：蒸发操作关
核心任务
任务目标：从溶液中析出晶体
通过加热蒸发皿中的澄清食盐水，使水分受热汽化逸出，从而让溶解在水中的氯化钠以晶体形式析出。
操作关键点：停止加热的时机
当蒸发皿中出现大量白色晶体并有少量溶剂剩余时，立即停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
“ 严谨操作每一步，见证晶体析出的时刻 ”
知识点讲解：蒸发操作
核心操作：加热与搅拌
将滤液倒入蒸发皿，酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。
停止时机：出现较多固体时
停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干，避免固体飞溅。
关键作用：防止液滴飞溅
持续搅拌使液体受热均匀，有效防止局部过热导致的液滴飞溅。
图示：蒸发操作标准实验装置
化学实验基础操作系列 · 蒸发与结晶
互动练习：蒸发食盐水的停止加热时机
在蒸发食盐水的实验过程中，为防止固体飞溅并保证实验安全，当观察到什么现象时应停止加热？
A. 水完全蒸发干时
B. 溶液开始沸腾时
C. 出现较多固体时
D. 持续加热直到结束
提交答案
核心提示：利用蒸发皿的余热蒸干剩余水分，是防止晶体飞溅的关键技巧
关卡五：除杂与提纯关
现状：杂质残留
粗盐已去除泥沙，但仍含氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，需进一步化学提纯。
原理：沉淀转化
利用化学试剂与杂质离子反应，生成沉淀，再通过过滤操作彻底分离除去。
任务：流程纠错
观察接下来展示的简化除杂流程图，运用所学知识，找出其中的关键操作错误。
化学除杂：原理与关键操作
核心原理：转化沉淀法
加入化学试剂，将可溶性杂质离子转化为沉淀后过滤除去。
三大关键除杂试剂
NaOH：沉淀 Mg (生成 Mg(OH) )
BaCl ：沉淀 SO (生成 BaSO )
Na CO ：沉淀 Ca 并除去过量的 Ba
操作顺序铁律
Na CO 必须在 BaCl 之后加入！(以除去过量钡离子)
图示：化学分子结构与反应模型
化学实验基础系列 | 除杂操作指南
粗盐提纯：除杂试剂选择与顺序判断
题干：为除去粗盐中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，需加入过量的NaOH、BaCl 、Na CO 等物质。下列说法错误的是？
A.NaOH和BaCl 的加入顺序可以互换
B.沉淀中至少包含四种物质
C.BaCl 和Na CO 溶液的添加顺序可以随意颠倒
D.加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na CO
提交答案
恭喜你，闯关成功！—— 粗盐提纯知识回顾
你已经掌握了粗盐提纯的全部精髓，让我们回顾本章核心要点：
实验步骤
溶解 → 过滤 → 蒸发结晶
玻璃棒作用
搅拌(溶解/蒸发)、引流(过滤)
过滤要点
一贴、二低、三靠
停止加热
蒸发皿中出现较多固体时
除杂顺序
Na CO 必须在 BaCl 之后加入
“希望这次旅程不仅让你学会了如何提纯粗盐，更让你体会到了化学实验的严谨与乐趣。”
恭喜闯关成功！
你已成功掌握粗盐提纯核心技巧，荣获「化学小达人」称号！
结束课程
感谢参与 · 期待下次化学探索之旅基础实验7粗盐的初步提纯
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．物质的鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 鉴别和溶液 观察颜色
C 除去中的少量CO 点燃
D 除去粗盐中的泥沙 加足量水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
2．强调实验安全非常重要，下列图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是
A．明火 B．护目镜
C．洗手 D．锐器
3．下列有关“粗盐提纯”的操作正确的是
A．取一定量粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
4．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥
B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
5．下列实验操作中正确的是
A．点燃酒精灯 B．移走蒸发皿
C．滴加液体 D．加热液体
6．下面是粗盐提纯实验的部分实验操作，不正确的是
A．称取粗盐 B．溶解
C．蒸发 D．固液混合
7．如图是粗盐提纯的部分操作，其中对应操作不规范的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
8．分析下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．称量氯化钠固体
C．稀释浓硫酸 D．加热蒸发食盐溶液
9．为除去粗盐中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，需加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是
A．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
B．固体X中含有3种物质
C．整个除杂过程中共参与了3个反应
D．加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
10．下列实验方法正确的是
A．用托盘天平称取6.35g粗盐 B．溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解
C．用明矾降低水的硬度 D．用点燃的方法除去CO2中的CO
二、非选择题
11．如图所示操作是除去粗盐中难溶性杂质的实验中的一个步骤，加热时应用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________，加热至蒸发皿中___________，停止加热。
12．海水是一种重要的自然资源，蒸发海水可得粗盐，粗盐中除了NaCl外，还含有MgSO4、CaCl2等杂质。为制得精制的NaCl，某化学小组设计了如下方案：
资料：碳酸钙530℃开始分解，碳酸钡1000℃开始分解
(1)操作Ⅰ的名称为：_________。
(2)为了对固体乙成分探究，化学小组对其高温灼烧（温度不超过1000℃），发现固体丙质量相对于固体乙质量减少了13.2g，则固体乙中碳酸钙的质量为_________g。
(3)溶液乙中的溶质有：_________。（填化学式）
(4)溶液乙中若加入稍过量的盐酸对结果无影响，其原因是_________。
13．同学们分组进行粗盐提纯，制成精盐的操作流程如图：
(1)打开粗盐试剂瓶后，将瓶塞______放在实验桌上，避免沾污试剂，取好试剂后应及时______，以防止试剂长时间与空气接触。
(2)称取mg粗盐样品：称量时，在______上放一张称量纸，然后按“______”按钮，用______(填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为______g)。
14．海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，必须对其分离提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
(1)打开装有粗盐的试剂瓶后，将瓶塞放在一旁。你认为下图中摆放方式合理的是_____。
(2)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是_____。
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液
A．A B．B C．C D．D
(3)溶解时用量筒量取15 mL水，须用到的仪器是_____。
①10 mL量筒②试管③25 mL量筒④胶头滴管
A．②③ B．③④ C．①④ D．①②
(4)实验课上小明取用一定量液体，先将量筒放置在水平桌面上，加入一定量的水，仰视读数为16 mL，最终小明量取的液体实际体积为_____。
A．等于16 mL B．大于16 mL
C．小于16 mL D．无法判断
(5)过滤时玻璃棒的作用是_____；蒸发时玻璃棒的作用是_____，当观察到蒸发皿中_____时停止加热。
(6)如图是过滤装置的一部分，请根据图回答：若滤纸的边缘有图中的三个位置，则最恰当的位置是_____(填“a”、“b”或“c”)
(7)如果学生在操作中发现过滤后溶液依然浑浊，可能的原因之一是_____(写出一点即可)。
(8)制得的精盐的产率偏低，可能的原因_____。(不定项)
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有液体溅出
C．所得精盐比较潮湿 D．溶解时有部分粗盐未溶解
15．现代生活中材料、生产等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析回答下列有关问题。
Ⅰ.化学与材料
(1)高铁的车身采用铝合金材料，联系实际下列属于该合金性质的是________（填字母）。
A．密度大 B．耐腐蚀 C．硬度大
(2)车身不选用铁制品的原因之一是因为铁制品能与空气中的________、________（填化学式）发生化学反应，日常生活中，可以采用________方法（任写一条）防止铁生锈。
Ⅱ.化学与生产
海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
(3)上图为粗盐的提纯过程，其中操作②的名称为________。
(4)操作③中玻璃棒的作用是________；当________时停止加热。
(5)若NaCl的产率偏低（产率所得晶体的质量所取样品的质量），则可能的原因是________（填字母）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解粗食盐时加水量不足
《基础实验7粗盐的初步提纯》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A B C C D D B B
1．D
【详解】A、N2（氮气）和 CO2（二氧化碳）均不支持燃烧，燃着的木条伸入后都会熄灭，现象相同，无法鉴别，不能达到目的。
B、和溶液在常温下均为无色液体，通过观察颜色无法区分。不能达到目的。
C、CO（一氧化碳）虽可燃，但需在充足氧气中才能燃烧。CO2不支持燃烧，少量 CO 在大量 CO2 环境中无法点燃。不能达到目的。
D、粗盐主要含 NaCl（可溶）和泥沙（不溶）。加水溶解后，NaCl 进入溶液，泥沙不溶；过滤可除去泥沙；蒸发滤液可得纯净 NaCl。能达到目的。
故选D。
2．D
【详解】A、粗盐提纯需要蒸发结晶，需要用到明火，故与实验有关；
B、在实验过程中，护目镜是用于保护眼睛的安全设备，尤其是在进行可能产生飞溅或有害气体的操作时，粗盐提纯需要蒸发结晶，故与实验有关；
C、实验结束要洗手，与实验有关；
D、粗盐提纯过程中不会用到锋利物品，与实验无关。
故选：D。
3．A
【详解】A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确；
B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，用玻璃棒不断搅拌；图中用温度计搅拌，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；但是酒精灯内的酒精不能装满，图中所示操作错误；
故选：A。
4．B
【详解】粗盐中的杂质为氯化镁、硫酸钠、氯化钙，除杂试剂及作用如下：
氢氧化钠：除去氯化镁，生成氢氧化镁沉淀；
氯化钡：除去硫酸钠，生成硫酸钡沉淀；
碳酸钠：除去氯化钙和过量的氯化钡，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀；
盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
A、氢氧化钠（除去氯化镁）和氯化钡（除去硫酸钠）的加入顺序可互换，只要碳酸钠在氯化钡之后加入即可，因此步骤①③②④⑤⑥是可行的，说法正确。
B、操作⑤的沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，共四种物质，而非三种，说法错误。
C、碳酸钠需在氯化钡之后加入，才能除去过量的氯化钡。若颠倒顺序，过量的氯化钡无法被除去，因此添加顺序不能颠倒，说法正确。
D、过量的氢氧化钠和碳酸钠是杂质，加盐酸可发生反应为、，最终将滤液调为7，得到精盐水，说法正确。
故填：B。
5．C
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以防失火，该选项不符合题意。
B、应用坩埚钳夹持蒸发皿，不可直接用手拿，以防烫伤，该选项不符合题意。
C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管在试管口上方竖直悬空，该选项符合题意。
D、加热液体时，液体的体积不超过试管体积的，拇指松开短柄，只握长柄，该选项不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量粗盐时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作正确，不符合题意；
B、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作正确，不符合题意；
C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作错误，符合题意；
D、溶解时先将粗盐倒入烧杯中，再将量筒中的水沿烧杯内壁倒入烧杯中，图示操作正确，不符合题意。
故选：C。
7．D
【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，可加速溶解，该选项操作正确；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅，该选项操作不正确。
故选D。
8．D
【详解】A、向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，试管中的液体不能超过试管容积的，此选项错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，此选项错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水注入浓硫酸中，此选项错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅，此选项正确。
故选D。
9．B
【分析】粗盐中含氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，粗盐加水溶解后依次加入过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的固体X中含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，溶液Y中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，向溶液Y中加适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠溶液，氯化钠溶液经过蒸发得到氯化钠。
【详解】A、在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，是因为如果氯化钡溶液与碳酸钠溶液的添加顺序颠倒，则过量的氯化钡不能被除去，会导致最终得到的氯化钠中混有氯化钡杂质，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，固体X中含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡4种物质，说法错误，符合题意；
C、由分析可知，整个除杂过程中共参与了3个反应，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，溶液Y中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，向溶液Y中加适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠溶液，则加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，说法正确，不符合题意。
故选：B。
10．B
【详解】A、托盘天平精度为0.1g，用托盘天平无法称取6.35g粗盐，A错误；
B、溶解时，用玻璃棒搅拌可加速溶解，B正确；
C、明矾可用于吸附沉降杂质，不能降低水的硬度，C错误；
D、CO在CO2中不能燃烧，故不能用点燃的方法除去CO2中的CO，D错误。
故选B。
11． 搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅 出现较多晶体时
【详解】蒸发时用玻璃棒搅拌，能让液体受热更均匀，避免局部温度骤升，导致液体突然沸腾飞溅，蒸发不能等液体完全蒸干再停止加热，因为蒸发皿有余热，继续加热会导致固体因温度过高而飞溅；当看到蒸发皿里出现较多固体时停止加热，余热能把剩余少量液体蒸干，既安全又能得到干燥的固体。
12．(1)过滤
(2)30
(3)NaCl、Na2CO3
(4)盐酸具有挥发性，稍过量的盐酸在蒸发结晶的过程中可被除去
【详解】（1）过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过操作Ⅰ后分出了滤液和固体甲两部分。故填：过滤。
（2）据图可知，固体乙的成分为碳酸钡和碳酸钙，由于高温灼烧温度不超过1000℃，碳酸钙530℃开始分解，碳酸钡1000℃开始分解，则固体乙中只有碳酸钙分解。发现固体丙质量相对于固体乙质量减少了13.2g，说明碳酸钙分解生成二氧化碳13.2g。
设：固体乙中碳酸钙的质量为。
=30g。故填：30。
（3）据图可知，溶液乙中的溶质有原粗盐水中的氯化钠和稍过量的碳酸钠溶液中的碳酸钠，即溶液乙中的溶质有：氯化钠和碳酸钠，化学式分别为：NaCl、Na2CO3。故填：NaCl、Na2CO3。
（4）据图可知，操作Ⅲ是蒸发结晶。由于盐酸具有挥发性，稍过量的盐酸在蒸发结晶的过程中可被除去，所以溶液乙中若加入稍过量的盐酸对结果无影响。故填：盐酸具有挥发性，稍过量的盐酸在蒸发结晶的过程中可被除去。
13．(1) 倒 盖好瓶塞
(2) 电子天平 去皮 药匙 0.1
【详解】（1）打开粗盐试剂瓶后，将瓶塞倒放在实验桌上，避免沾污试剂，取好试剂后应及时盖好瓶塞，防止试剂长时间与空气接触，发生变质。
（2）称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按“去皮”按钮，用药匙取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为0.1g)。
14．(1)A
(2)C
(3)B
(4)B
(5) 引流 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 出现较多固体
(6)a
(7)滤纸破损
(8)BD
【详解】（1）打开试剂瓶后，瓶塞应倒放在桌面上。故选A。
（2）A、溶解粗盐在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加快溶解速率。此选项正确。
B、过滤粗盐水时用玻璃棒引流，烧杯口紧挨漏斗口，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。此选项正确。
C、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。此选项错误。
D、蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌。此选项正确。
故选C。
（3）量取液体的体积时，需要的仪器是量筒和胶头滴管。所用量筒的量程应该等于所要量取的液体体积。如果没有等于所要量取的液体体积的量筒，应选用大于且最接近所要量取的液体体积的量筒。没有15mL的量筒，所以选用25mL的量筒。故选B。
（4）量取液体的体积读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。仰视读数则所量取的液体体积比读数大。读数为16 mL，液体实际体积大于16 mL。故选B。
（5）过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；当观察到蒸发皿中出现较多固体时停止加热。故填：引流；防止因局部温度过高造成液滴飞溅；出现较多固体。
（6）过滤时滤纸的边缘应低于漏斗边缘。故选a。
（7）过滤后溶液依然浑浊，可能的原因有滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净。故填：滤纸破损。
（8）A、过滤时滤纸有破损，不溶性杂质进入滤液，蒸发后，所得精盐质量偏大，产率偏高。此选项错误。
B、蒸发时有液体溅出，所得精盐质量偏小，产率偏低。此选项正确。
C、所得精盐比较潮湿，称量结果偏大，产率偏高。此选项错误。
D、溶解时有部分粗盐未溶解，过滤后未溶解的粗盐没有进入滤液，所得精盐质量偏小，产率偏低。此选项正确。
故选BD。
15．(1)BC
(2) O2 H2O 刷漆（合理即可）
(3)过滤
(4) 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 大部分固体析出
(5)BC
【详解】（1）铝合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等性质。
故选BC；
（2）车身不选用铁制品的原因之一是因为铁制品能与空气中的O2、H2O发生化学反应生成铁锈；
防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆，涂油等；
（3）操作②实现了固液分离，名称是过滤；
（4）操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
蒸发时，当大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干；
（5）A、过滤时滤纸有破损，部分不溶物会进入滤液中，导致所得精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
B、蒸发时有固体溅出，会导致所得精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
C、溶解粗食盐时加水量不足，粗盐中的氯化钠未完全溶解，会导致所得精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意。
故选BC。
