河南省新乡市延津县高级中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题(答案不全)

延津县高级中学高二上期期中考试化学试卷
1、如图为某反应的焓变示意图，下列
有关该反应的说法中正确的是(　)
A.ΔH>0
B.X能量一定高于M
C．该反应一定不必加热就可以发生
D．该反应为放热反应
2、
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3、
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4、
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5、
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6、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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下列说法错误的是：（
）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
7、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
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①b＜f
②915
℃、2.0
MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0
④K(1
000
℃)＞K(810
℃)
上述①～④中正确的有(　　)A．4个　
B．3个
C．2个
D．1个
8、（16分）Ⅰ.（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是
。
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A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH＝41
kJ·mol－1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH
（2）25℃、101
kPa下，已知1g
( http: / / www.21cnjy.com )氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9
kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是
。
（3）已知反应：
N2(g)
＋
O2
(g)
＝
2NO(g)
△H1
2H2(g)
＋
O2(g)
＝
2H2O(g)
△H2
N2(g)
＋
3H2(g)
＝
2NH3(g)
△H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)
+
5O2(g)
＝
4NO(g)
+
6H2O(g)
△H4
的反应焓变
为
(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为　　　　　　．
②已知反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为　　　　　　kJ．
③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min
0
20
40
60
80
120
X（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
X（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：　　　　　　．
上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
k正、k逆为速率常数，则k逆为　　　　　　
( http: / / www.21cnjy.com )（以K和k正表示）．若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正=　　　　　　min﹣1．
9、（12分）已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题
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（1）一定条件下，充入2mol SO2（g
( http: / / www.21cnjy.com )）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_____________________
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）______．
①混合气体的密度不变
②混合气体的平均相对分子质量不变

③
v正（SO2）=2v正（O2）
④各气体的浓度都不再发生变化
图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3
的
百分含量最高的是
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）
A、t2→t3
B、t0→t1

C、t5→t6
D、t3→t4
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可
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___；
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为______
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
10、（16分）
（一）（2分）
(二)
（2分）
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（三）填表（8分）
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（3）
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（四）（4分）根据下列图示，反应的热化学方程式分别为（1）
（2）
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11、(14分)2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）CO2是大气中含量最高的一种
( http: / / www.21cnjy.com )温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
△H＞0。
①写出该反应的平衡常数表达式
。
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是
。
A．容器中密度不变
B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO
(g) 2CO2 (g)
+N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：
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①
该反应的ΔH
0（选填“＞”、“＜”）。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）已知：CO（g）＋
2H2（g）CH3OH（g）△H
=
﹣a
kJ mol-1。
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
温度（℃）
250
300
350

K
2.041
0.270
0.012
若某时刻、250℃测得该反应的反应
( http: / / www.21cnjy.com )物与生成物的浓度为c(CO)=0.4
mol·L－1、c(H2)=0.4
mol·L－1、c(CH3OH)=0.8
mol·L－1,
则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1
mol
CO和2
mol
H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min）
5
10
15
20
25
30
压强比(P后/P前)
0.98
0.90
0.80
0.70
0.70
0.70
则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为
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，达到平衡时CO的转化率为
。
期中测试化学答题卷
选择题（42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
非选择题
（58分）8、（16分）
Ⅰ.（1）
（2）
。
（3）
(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（4）
①　　　　　　．②　　　　　　．③平衡常数K的计算式为：　　　　　　．
　　　　　　（以K和k正表示）v正=　　　　　　min
9、（12分）
（1）__________（2）______． （3） （
）
___
__
_；
（4）①______②______
10、（16分）（一）（2分）
(二)
（2分）
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（三）填表（8分）
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（3）
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（四）（4分）
11（14分）（1）
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(2)
(3)
化学答案
答案：
1
2
3
4
5
6
7
D
D
A
8、
（1）B（2分）
（2）H2(g)
+0.5
O2(g)
=
H2O(1)
△H2=-285.8kJ·mol－1
（2分）
（3）2△H1+3△H2—2△H3
（2分）
MnSO4
299
1.95×10﹣3　
9、（1）0.04mol/(L·s)
(2)②④
(3)B
加入催化剂
（4）40%
2.6a
10、略
11（1）略
BD
（2）＜
图略
（3）＜
0.02mol/(L
min)
45﹪
座号