安康市高新中学2025-2026学年高一下学期3月月考化学试卷（含答案）

陕西安康市高新中学等校2025-2026学年第二学期高一3月月考化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
C．碳纳米管和足球烯的物理性质有较大差异
D．人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮
2．下列化学反应前后，体系的能量变化与图不符的是
A．氢氧化钠与稀盐酸
B．铝热反应
C．与
D．镁条与稀盐酸
3．下列说法不正确的是
A．进行铜-锌-稀硫酸原电池实验时，安全图标有??
B．新制氯水需要避光保存
C．某溶液焰色试验呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液
D．实验室中未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
4．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)
5．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
是酸性氧化物
B
烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物
部分金属元素有特殊焰色
C
化学实验员：检验是否失效
D
制药工程师：以为原料制备抗酸药
能与胃酸反应且对人体的刺激性小
A．A B．B C．C D．D
6．下列化学用语中，表示正确的是
A．与互为同位素
B．次氯酸的结构式：
C．和的离子结构示意图均为
D．在水溶液中的电离方程式：
7．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．喷泉实验
B．制备并收集少量氨气
C．吸收氨气，且防止倒吸
D．除去中的
A．A B．B C．C D．D
8．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列6组转化关系不能通过一步反应完成的组数为
①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)；????
②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3；
③S→SO3→H2SO4→BaSO4；????
④N2→NH3→NO2→HNO3；
⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3；????
⑥Na→NaOH→NaClO→Cl2
A．5 B．4 C．3 D．2
9．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的中原子总数为
B．反应①每生成，转移电子数为
C．常温常压下，中含有的共用电子对数为
D．与足量的S反应转移的电子数为
10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液中滴加溶液：
B．溶液与过量NaOH溶液反应：
C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：
D．二氧化氮与水反应：
11．以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．电极B为正极，发生还原反应
B．理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体
C．电池工作时从电极向电极迁移
D．电极的反应为：
12．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
A．、都是该反应的催化剂
B．图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量
C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．图乙中总反应
13．某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)
B．0~5min内，
C．10min时，该反应达到平衡状态
D．平衡时，R的转化率为75%
14．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是
A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
二、填空题
15．N、Si、S的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的_____性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的_____性，熔融NaOH时，不能用瓷坩埚，其原因是_____（用化学方程式解释）。
(2)为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验（夹持及加热仪器已省略）。
①滴加稀硝酸时，该反应的离子方程式为_____。
②随着我国碳达峰、碳中和目标的深入推进，二氧化碳资源化利用技术研发与产业应用呈现蓬勃发展态势。科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系。
回答下列问题：
混合气中存在的属于温室气体，写出的电子式：_____。碳有多种单质，一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量，则_____（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。碳与硅同族，工业上可以利用碳单质还原制备粗硅，写出该反应的化学方程式：_____。
16．按要求回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_____（填字母，下同），属于吸热反应的是_____。
a.盐酸与烧碱溶液反应
b.
c.氢气在氧气中燃烧生成水
d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应
f.浓硫酸溶于水得到稀硫酸
(2)某温度下，在的密闭容器中，、、三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
①反应开始至，的平均反应速率为_____。
②由图中数据分析：该反应的化学方程式为_____。
③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者_____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是_____。
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成
③、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤密闭容器中压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)和均是大气污染物。向绝热恒容密闭容器中通入和，发生反应，测得正反应速率随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
①a，b，c三点中，逆反应速率最大是_____。
②简述正反应速率先增大后减小的原因：_____。
三、解答题
17．某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：
(1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中_____控制氧气的流速。
(2)写出装置中发生反应的化学方程式：_____。
(3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有_____（药品名称）的干燥装置。
(4)装置D的作用_____，实验后装置F中和物质的量浓度较大的是_____（填化学名称）。
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是_____。
(6)请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、粉，写出方案中涉及到的化学方程式_____；_____。
(7)利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
①电极A上发生的电极反应为_____。
②当电路通过电子时，产生气体体积为_____（标准状况下）。
18．废旧芯片中常含有大量的单质和少量的、、等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的、并制取硝酸铜晶体[]。
已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②。
请回答下列问题：
(1)为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：_____、_____。
(2)浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量多的反应的化学方程式_____。
(3)写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式_____。
(4)金属A的名称是_____。
(5)操作X包括了_____、_____、过滤、洗涤、晾干。
(6)上述过程产生的和等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理：
①氨气催化吸收法：已知氨气恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是_____。
②酸化的溶液吸收法：能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_____。
参考答案
题号
1
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10
答案
B
C
C
C
A
C
B
C
C
D
题号
11
12
13
14






答案
B
D
B
D






15．(1) 吸水 还原
(2) 石墨
16．(1) ace bd
(2) 等于
(3)①④⑤⑥
(4) C 该反应为放热反应，随温度升高，正反应速率增大，点后由于反应物的浓度降低，使正反应速率减小；
17．(1)一定时间内氨水中出现气泡的多少
(2)
(3)碱石灰
(4) 作安全瓶，防止倒吸 亚硝酸钠
(5)温度较高时硝酸易分解、挥发，无法获得高浓度硝酸
(6)
(7) 15.68
18．(1) 将废旧芯片粉碎 适当升高温度（或适当提高硝酸浓度、搅拌等）
(2)
(3)
(4)铜
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6) 0.6 mol HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降