山东锦泽技工学校2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题

山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期期中质量检测
高二化学试题
姓名_________
学号_______
班级
可能用到的相对原子质量：H:1
O:16
C:12
N:14
Ne:20
S:32
Ca：40
Cl：35.5
Na：23
Cu：64
Fe：56
K:39
Zn：65
第Ⅰ卷(共48分)
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）
1．关于如图所示装置的叙述，正确的是(
)
A．铜为负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
2．不能用化学平衡移动原理说明的事实是(
)
A.合成氨在高压下进行是有利的
B.温度过高对合成氨不利
C.使用催化剂能使合成氨速率加快
D.及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
3．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（
　
）
A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连
B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀
C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂
D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
4．对于反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是(
)
A．平衡常数表达式为K=
B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C．升高体系温度，平衡常数K减小
D．增加C（s）的量，平衡正向移动
5.下列有利于反应自发进行的是(
)
①反应吸热
②反应放热
③反应后熵增加
④反应后熵减小
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
6．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（
　
　）
A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
7．在1000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）
NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(
)
A．已达平衡状态
B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行
D．无法确定
8.在一定条件下，将3mol
A和1mol
B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
x
C（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol
D，并测得C的浓度为
0.2mol L﹣1．则下列判断正确的是(
)
A．x=2
B．2min内A的反应速率为0.6
mol L﹣1 min﹣1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
9．随着汽车数量的增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，该反应速率极慢，570
K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　
　)
A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D.570
K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
10.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B
；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－=E，B-2e－=B2+
则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（
）
A．A﹥B﹥E﹥D
B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥A﹥B﹥E
D．D﹥E﹥A﹥B
11.已知碘蒸汽为紫红色，H2
、HI均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：
H2
(g)＋I2
(g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（
）
A．H2、I2、HI的浓度相等
B．容器内颜色不再改变
C．H2、I2、HI在容器中共存
D．正、逆反应速率均等于零
12.
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是(　
　)
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块
13.
利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
14.
在2A+B 3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是(
)
A．υ（A）=0.2mol/（L s）
B．υ（B）=0.3
mol/（L s）
C．υ（C）=0.8
mol/（L s）
D．υ（D）=1
mol/（L s）
15.
工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ mol﹣1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ mol﹣1
此反应的热化学方程式是（　
　）
A．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/mol
B．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/mol
C．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/mol
D．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol
16．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是(
)
A．T1＜T2，正反应是放热反应
B．T1＜T2，正反应是吸热反应
C．T1＞T2，正反应是放热反应
D．T1＞T2，正反应是吸热反应
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题（共52分）
17．（7分）（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．
该反应的热化学方程式为　　　　
　　；乙炔的燃烧热为　　　　
　　．
（2）已知拆开1mol
H﹣H键、1mol
N﹣H键、1mol
N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　　
　　　．
（3）0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式　
　　　　　；
18．（12分）氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
在一定条件下，将lmol
N2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，3min达到平衡时，A点混合气体中氨占25%．
（1）N2的转化率为__________；则0～3min内的平均反应速率v（H2）=__________．
（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数__________（填“增大”“不变”或“减小”），当温度由T1变化到T2时，KA__________
KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）改变下列条件，能加快反应速率并提高H2转化率的是__________．
A．缩小容器体积
B．增大N2的浓度
C．使用催化剂
D．升高温度
（4）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡__________移动（填“向
左”、“向右”或“不”）．
19.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为_____
_____．在X极附近观察到的实验现象是__________．
②Y电极上的电极反应式为________
__．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是__________，电极反应式为____
____
__．
②Y电极的材料是__________，电极反应式为______
____．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）
20.（14分）现有反应：mA（g）+B（g） 2C（g），达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则：
（1）该反应的△H__________0（填“＞”或“＜”），且m__________1（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（假设容器的体积不变），则A的转化率__________，B的转化率__________．
（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（假设容器的体积不变）时混合物颜色__________，
而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________（填“变深”“变浅”或“不变”）．
（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol
C（g）使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如图所示．则0～2分钟内的平均反应速率υ（C）=__________．
21.（5分）计算题（写出计算过程）
在密闭容器中，一氧化碳与水蒸气发生如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
该反应在800℃时的平衡常数为1.0。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是1.0
mol L-1，计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率。
高二化学试卷答案
（
2016
至
2017
学年第
1
学期）
第Ⅰ卷（共48分）
选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)
1-5、D
C
A
B
B
6-10、B
C
C
A
C
11-15、B
A
D
B
D
16
A
第Ⅱ卷
（共52分）
17.
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600.0kJ mol﹣1；﹣1300kJ/mol．
（2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ mol﹣1
（3）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol
18.
40%；
0.04
mol L﹣1 min﹣1；
不变；
＞
A、B；
向左．
19.（1）2H++2e﹣=H2↑．酚酞变红，有气泡产生．②2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．
（2）粗铜，
Cu﹣2e﹣=Cu2+．
纯铜，
Cu2++2e﹣=Cu．（变小）
20.（1）△H＜0
m=1
（2）增大，减小．
（3）变深，
变浅
（4）0.1mol L﹣1 min﹣1．
满分：100分
时间：90分钟