山东省邹平二中2024级2025-2026学年第二学期学情调研化学试题 （图片版，无答案）

2024 级 2025-2026 学年第二学期学情调研
化学试题
相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35.5 Fe56 Ce140
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项合题意。
1．下列说法错误的是（ ）
A．红外光谱可鉴别乙醇与甲醚
B．冠醚与金属离子的聚合体可以看成一类超分子
C．石英玻璃和水晶主要成分都是 SiO2，不能通过 X射线衍射实验鉴别
D．DNA分子两条链之间通过氢键及其他相互作用形成独特的双螺旋结构
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．2-甲基-2-戊烯键线式： B．四氯化碳分子空间填充模型：
C．乙醇的核磁共振氢谱图： D．羰基的电子式：
3.烃是只含碳氢元素的一类有机物，关于下列烃的说法正确的是（ ）
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
A．名称 B．名称 C．所有碳原子可能处于同 D．存在顺反
1，3，4-三甲苯 2，2-二乙基丁烷 一平面 异构
4．下列说法正确的是（ ）
A．聚乙烯、2－丁炔、环己烯均能使酸性 KMnO4溶液褪色
B．苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，而甲苯可以，体现了侧链对苯环的影响
C．0.1mol某气态链烃充分燃烧可以生成 7.2g水，则该烃一定不能使溴水褪色
D．0.5mol某气态烃能与 1molHCl发生加成反应，加成产物又可与 3molCl2发生取代反应，
则此气态烃可能为 CH≡C-CH3
5．下列有关物质性质的比较，正确的个数是（ ）
①晶体硬度：碳化硅>晶体硅>金刚石 ②水溶性：CH3CH2OH>CH3OCH3
③沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 ④晶格能：NaCl>MgO
⑤分子或离子中键角：H2ONO3- ⑥密度：丁烷 < 2-甲基丁烷
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
1
6．下列对结构模型的分析错误的是（ ）
图 1
A．36g冰（图 1）中含氢键数目为 4NA
B．图 2为二氧化硅结构示意图，晶体中 Si原子与 Si-O键个数比为1: 2
C．图 3为金属铜晶胞示意图，晶体中铜原子周围紧邻且等距的铜原子数为 12
D．图 4为苯甲酸层状结构示意图，苯甲酸分子形成氢键机会大于苯乙醇，熔点更高
7．锰的某种氧化物MnxOy的四方晶胞及其在 xy平面的投影如图所示，当MnxOy 晶体有O原
子脱出时，形成O空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是（ ）
A．锰元素基态原子的价电子排布图为：3d54s2
B．该氧化物化学式为Mn 2O3
C．出现O空位，Mn的化合价升高
D．Na2O晶体难以通过形成O空位具有半导体性质
8．我国科学家利用柱[5]芳烃（EtP5）和四硫富瓦烯（TTF）之间相互作用，在溶液和固体
态下构建了超分子聚合物（SMP），如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．EtP5和 EtP10互为同系物 B．EtP5和 TTF通过化学键自组装得到 SMP
C．若用 EtP10替换 EtP5可形成更稳定的 SMP D．TTF的核磁共振氢谱中含有 1组峰
2
9．“张-烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示)，在生物活性分子和药物分子
的合成中有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y分子中官能团的种类和数目均相同 B．X、Y中均不存在手性碳原子
C．X不存在顺反异构体 D．每个 Y分子中有 5个碳氧σ键
10.碳酸镧 La2(CO3)3难溶于水，常用于慢性肾衰竭患者高磷血症的治疗。某小组用苯胺
( ）、CO2和 LaCl3制备碳酸镧 La2(CO3)3，流程如图所示：
已知：苯胺微溶于水，与氨气性质相似，苯胺盐酸盐易溶于水。
下列说法错误的是（ ）
A．制盐过程中苯胺的作用是结合 H+，促进 La2(CO3)3的生成
B．“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、玻璃棒、烧杯
C．流程中循环利用的物质是苯胺
D．“操作Ⅱ”后的水层蒸发结晶可得NH4Cl晶体
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验
目的是（ ）
混合物 试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 乙炔(硫化氢) 硫酸铜溶液 洗气
C 苯(硝基苯) 蒸馏水 分液
D 溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液
3
12．金属材料中掺杂AlCr2可以有效增强材料的机械性能。AlCr2晶体属于四方晶系，晶胞参
数如图所示(晶胞棱边夹角均为90 )。下列说法正确的是（ ）
A．Cr原子位于晶胞的顶点与体心
1 1 1
B 2 ．若 号原子分数坐标为 , , 则1号原子分数坐标为 (0,0, l)
2 2 2
C．若Cr和Al原子半径分别为 r1pm和 r2pm，则金属原子空间占
800 2r3 r31 2 有率为 %
3a2c
2 2
D a c．原子 1与 2间的距离为 l pm2 2
13．有机物M可用作测定镉、铜和汞的试剂及半导体光刻用溶剂。取 10.8g M在一定量氧
气中燃烧，先将产生的混合气体通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 10.8g，再通过足量灼热的 CuO，
氧化铜质量减少 3.2g，最后将产生的气体通入澄清石灰水中，产生沉淀的质量为 60.0g。M
的质谱图如图所示。下列有关说法错误的是
A．M中碳原子与氢原子个数比为 1∶2
B．燃烧产生的气体中 CO的物质的量是 0.2mol
C．若测得M的同分异构体的核磁共振氢谱吸收峰面积比
为 3∶2∶2∶1，则该物质一定是CH3 CH2 CH2 CHO
D．用红外光谱仪测得M中含酮羰基，则M的键线式为
14我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如图。下列说法错误的
是( )
A. 过程①发生了加成反应
B.中间产物M的结构简式为
C.1 mol对二甲苯可以与 3 mol H2加成,其加成产物的一氯代物有 3种
D.可以用酸性 KMnO4溶液鉴别中间产物M和对二甲苯
4
15.Li3PS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最
近研究发现，利用 Li3PS4可有效激活锂硫电池 Li2S正极。X射线衍射分析表明，Li2S属于
立方晶胞，参数为 apm，Li2S晶胞在 x轴不同位置的截面图如下，下列叙述错误的是（ ）
A．PS 3 的空间结构为正四面体形 B．截面图中的“●”代表 S2-4
C．晶胞中与 S2-紧邻的 S2-有 6个 D．晶胞中 Li+的配位数为 4
三、填空题
16．认识有机物组成和结构对有机物的学习非常重要。请回答下列问题：
(1)下列有机物：①C2H4 ②C2H2 ③CH3Cl ④C2H5OH ⑤CH3COOH ⑥CH3COOC2H5
⑦ ⑧ (环己烷)
①、属于烃的是 (填序号)。
②、分子中所有原子一定在同一平面内的是 (填序号)。
③、①中官能团的名称为 ，⑤中官能团的结构简式为 。
(2).聚氯乙烯,简称 PVC,是一种在建筑材料、工业制品等方面应用广泛的通用塑料。若以乙炔
( )为原料合成聚氯乙烯,流程如图。
② PVC
乙炔与①反应的有机反应类型为 ,写出由②生成 PVC的化学方程
式: 。
(3)①有机物X的键线式为 ，X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z, Z
的一氯代物有 种,写出其中任何一种的键线式: 。
②由 和必要的无机试剂可合成 ,写出合成过程的第一步反应的化学方程
式: 。
17．氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产
等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态氮原子中两种自旋状态相反的电子数之比为 。
(2)亚甲基双丙烯酰胺( )、乙胺(CH3CH2NH2)和 2-羟基乙胺
5
(HOCH2CH2NH2)均可用于染料合成。
①亚甲基双丙烯酰胺属于 分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的σ键和Π键
数目之比为 。
②乙胺和 2-羟基乙胺的碱性随 N原子电子云密度增大而增强，二者碱性更强的是
(填结构简式)。
(3)1-甲基咪唑( )常用于配合物的制备，在酸性环境中其配位能力会
(填“增强”、“减弱”或“不变”)。1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物如下图，
常温下为液态而非固态，原因是 。
(4)某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为 a=b≠c，
α=β=90°，γ=120°。其化学式为 ；若 A点原
子的分数坐标为(1，0，0)，则 B点原子的分数坐标
为 ；1个 N原子周围距离相等且最近的 Li
原子数目为 。
18．尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：
已知： (氨基易氧化)
回答下列问题：
(1) A的化学名称为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)由 C生成 D的化学方程式为 。
(4)E中的官能团有 、 (填官能团名称)。
(5)苯环上原有的取代基对新导入取代基有影响，当苯环上有甲基时另外的基团只能连在邻位
或对位上，有硝基、羧基时另外的基团只能连在间位上，由甲苯为原料可经三步合成 2，4，
6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：
6
中间体 B的结构简式为 ；反应③试剂和条件为 。
19．稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈(Ce)是
稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳铈矿石(含
CeCO3)为原料制备 CeO2的工艺流程可表示为：
(1)“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉 通入(填“顶
部”或“底部”)。
(2)在硫酸介质中 Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯( )萃取，Ce(Ⅲ)不能被萃取。
①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原
子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为 。
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下
D[Ce(Ⅳ)] 16。向 20mL含0.09mol L 1Ce(Ⅳ)的酸浸液中加入 10mL萃取剂，充分振荡、静
置后，水层中 c[Ce(Ⅳ)] mol L 1。
③“反萃取”过程中H2O2的作用是 。
(3) 2 加入硫脲 还原酸浸液中的CeF2 离子，生成二硫甲脒 和Ce3 ，
硫脲和CeF2 2 反应的离子方程式为 。
(4)氧化铈(CeO2 )是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，
Ce4 和Ce3 之间可进行可逆的电荷转移。假设 CeO2晶胞中Ce4 与最近O2 的核间距为 apm。
CeO2晶体的密度为 g.cm3(列计算式，用含 a参数表示)，每个CeO2 x晶胞中Ce4
个数为 (用含 x参数表示)。
7
20．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，反应原理如下：

反应Ⅰ： +2KMnO4 +KOH+2MnO2+H2O
反应Ⅱ： +HCl→ +KCl
制备装置如图所示。
甲苯和苯甲酸的有关信息见下表：
相对分 密度
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
子质量 /g mol 1
甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲 122.4（100℃ 微溶于冷水，易溶于乙醇、热
122 248 -
酸 左右升华） 水
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是 ，仪器乙的进水口是 （填“a”或“b”）。
(2)甲苯中含有下列杂质，会影响苯甲酸纯度的是 （填字母）。
A．乙苯 B．苯乙烯 C．邻二甲苯
(3)在甲中开启电动搅拌棒进行反应Ⅰ，加热回流至回流液不再出现油珠，“回流液不再出现油
珠”说明 。
(4)若制得的苯甲酸粗品中含有少量 KCl杂质和泥沙，可采用如图方法进行纯化：
①步骤Ⅱ若不“趁热过滤”，后果是 。
②步骤Ⅲ为了获得纯净和规则几何外形的晶体，冷却方式应该为 （填“冰水浴中冷却”
或“自然冷却”）。步骤Ⅴ采用的洗涤剂，最合适的是 （填字母）。
A．无水乙醇 B．冰水 C．热水
③实验过程中加入 15 mL甲苯（约 0.14 mol）、120 mL水和 48 g高锰酸钾（约 0.3 mol），
若反应Ⅰ和反应Ⅱ中转化率均为 80%，纯化后得到产品的质量为 9.8 g，则实验过程中苯甲酸
的损失率约为 （结果保留两位有效数字）
8