山东省泰安市肥城市2025届高三下学期高考适应性测试（一）化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省泰安市肥城市2025届高三下学期高考适应性测试（一）化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 5.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-04-11 00:00:00 | ||
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文档简介
2025届山东省肥城市高三高考适应性测试化学试题（一）
一、单选题
1．《天工开物》中蕴含着丰富的化学史料，以下为其中记载海盐性质及制盐过程的片段：“凡盐见水即化，见(湿)风即卤，见火(冷却后)愈坚。”“凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时投入其中搅和，盐即顷刻结成。”据上述记载，推断下列说法正确的是
A．“见(湿)风即卤”是说海盐易风化
B．“见水”、“见火”时，海盐中的氯化钠均发生了化学变化
C．“煎卤”的操作类似于蒸发浓缩
D．“皂角结盐”的原理是发生了胶体聚沉
2．下列化学用语表示正确的是
A．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3
B．固体HF中的链状结构：
C．p-pπ键的电子云形状：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是
A．工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料
B．工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系
C．工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠
4．下列说法不正确的是
A．木糖(C5H10O5)是一种醛糖，催化加氢可生成木糖醇
B．甲壳质也是一种多糖，它是虾、蟹、昆虫外壳的重要成分
C．某品牌防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可长期用肥皂洗涤
D．核酸是一种生物大分子，水解可生成戊糖、碱基和磷酸
5．下列叙述正确的是
A．除去Cl2中HCl B．除去Fe中I2
C．除去Na2CO3固体中NaHCO3 D．除去Al(OH)3胶体中AlCl3
A．A B．B C．C D．D
6．几种常见物质的转化如图所示(反应条件省略)。
下列推断一定错误的是
A．若化合物2是淡黄色固体，化合物3为液态氧化物，则化合物4为碱
B．若单质1为黑色粉末，化合物2能使澄清石灰水变浑浊，则化合物1易溶于水
C．反应(1)和(2)是氧化还原反应，反应(3)可能是非氧化还原反应
D．若化合物1、2、3、4与单质2都含有某种元素，则该元素可能是铁
7．某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是
A．M的单质属于共价晶体 B．简单氢化物的稳定性
C．基态原子未成对电子数 D．Z、W均可以与X形成18电子分子
8．冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，可与K+结合成图D所示的超分子结构。下列说法正确的是
A．18-冠-6中所有碳原子和氧原子共面
B．表示18-冠-6在油相中结构的是图C而不是图B
C．18-冠-6与Na+也可形成稳定的超分子结构
D．若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将减弱
9．某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。已知焙烧时Bi2S3和FeS2分别转化为Bi2O3、Fe2O3。下列说法正确的是
A．“联合焙烧”时每转化1molBi2S3消耗12molMnO2
B．“酸浸”时为减少盐酸挥发，应在低温条件下进行
C．“转化”过程中可知Fe3+氧化性强于Bi3+
D．“水解”时发生的反应为：Bi3++2OH-+Cl-=BiOCl+H2O
10．工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂（NaR），测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是
A．反应达到平衡后，加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小
B．6 min时的逆反应速率大于4 min时的逆反应速率
C．其他条件不变时，10 min时离子交换反应已停止
D．4~8 min内平均反应速率：mol L min
11．将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤
B．无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸
C．若白色固体B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯
D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
二、多选题
12．N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐。下列说法错误的是
A．在强酸性环境中有利于反应进行
B．该过程中Zn元素的化合价发生改变
C．反应过程中有C-O的断裂和形成
D．用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸，可制得
13．实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
实验设计 现象 实验结论
A 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓 HNO3；②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2
B 取铝热反应(Al和Fe2O3反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 说明该固体中不含Fe2O3
C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和HSO电离出的 H+反应形成Al(OH)3沉淀
D 向某有机物中先加入1mL0.1mol·L-1 NaOH溶液，再加入2mL0.1mol·L-1 的CuSO4溶液，混合加热 产生砖红色沉淀 有机物含醛基
A．A B．B C．C D．D
14．锌—空气电池用光照充电的工作原理如图所示。光照时，光电极e-+h+(空穴)。下列叙述错误的是
A．放电时，K+向Zn电极迁移
B．充电时的阳极反应为4OH-+4h+=2H2O+O2↑
C．放电时，光电子经电解液向Zn电极移动
D．是配离子，配位数是4
三、单选题
15．常温下，向Cu(OH)2饱和溶液[有足量Cu(OH)2固体]中滴加氨水，发生反应：Cu2++4NH3·H2O+4H2O，溶液中lgc与pH的关系如图所示，其中c表示Cu2+、、NH3·H2O、的浓度，单位为mol·L-1。下列说法正确的是
A．L1表示溶液中lgc与pH的关系
B．Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=10-16.7
C．pH=9.3时，溶液中：c+2c+2c=10-4.7mol·L-1
D．Cu2++4NH3·H2O+4H2O的平衡常数K=1013.3
四、解答题
16．金属元素在材料中有广泛应用，回答下列问题：
(1)镁铝合金在航空航天领域发挥着举足轻重的作用，下列说法正确的是_____(填序号)。
A．镁的第一电离能比铝高，镁的第二电离能比铝低
B．化学键中离子键成分的百分数：Al2O3>MgO
C．镁的熔点比铝高，硬度比铝小
D．电解熔融的MgO、Al2O3分别制备金属镁、铝
(2)钛铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料(如图一)。基态Ti原子价电子的电子排布图为(轨道表示式)_____。该合金的化学式是_____，密度为_____g·cm-3。
(3)钠离子电池的正极材料Nax[MnFe(CN)6]在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图二所示。Nax[MnFe(CN)6]中存在的化学键有配位键、_____。该时刻的晶胞所示的Nax[MnFe(CN)6]中，x=_____。
17．化合物I是合成治疗成人晚期胃肠道间质瘤的药物瑞普替尼的中间体，合成路线如下：
已知： (X或Y=-COR，-COOR，-COOH，-CN等)。
回答以下问题：
(1)物质A到物质B的转化中，M的名称为_____。
(2)C的结构简式为_____，化合物F的核磁共振氢谱峰面积之比为_____。
(3)G中含氧官能团的名称为_____，H的结构简式为_____。
(4)化合物J为比化合物A分子少两个碳的同系物，J的同分异构体中满足以下条件的有_____种(不考虑立体异构)。
A．含有结构且环上只有三个取代基；
B．能与NaHCO3反应。
(5)D和H生成I的反应分为两步(如下)，①为碳碳双键的生成，则M的结构简式为_____；②为形成环状结构，则②的反应类型为分子内_____反应。
18．锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是ZnO，含少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：
①“浸取”时，ZnO和CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。
②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。
③“有机试剂萃取”发生Zn2++2HRZnR2+2H+(HR代表有机萃取剂，易挥发)。
(1)“浸取”适宜温度为30℃，继续升温浸出率下降的原因为_____。
(2)“滤渣1”的主要成分为Mn(OH)2、_____。
(3)“深度除锰”是将残留的Mn2+转化为MnO2，写出该过程的离子方程式：_____。
(4)“深度除铜”需控制(NH4)2S的用量，过多会造成_____。(用离子方程式表示)
(5)整个过程中除有机萃取剂外还可循环利用的物质有_____。
(6)Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
配位键①和②相比，较稳定的是_____；键角③_____键角④(填“>“、“<“、“=“)，原因为_____。
19．硼氢化钠(NaBH4)可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在，在有机合成中被称为“万能还原剂”。已知：CH3ONa难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应；硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，沸点为68℃；异丙胺熔点为-101℃，沸点为33℃。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。
(1)连接图一装置并检验气密性，制备NaBH4.操作①，升温到110℃，打开搅拌器快速搅拌，将融化的快速分散到石蜡油中，目的是_____。然后升温到200℃，操作②，充分反应后制得。继续升温到240℃，操作③，向容器中滴入硼酸三甲酯，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物，其化学反应方程式为_____。上述操作①、操作②、操作③正确顺序为_____(填序号)。
A．打开K１，通入H2一段时间，关闭K1
B．打开K2，通入N2一段时间，关闭K２
C．打开K2，通入N2，打开K3
(2)NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图二所示。实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH4在_____(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂方法是_____。
(3)NaBH4样品纯度分析。
①取9.00gNaBH4产品(杂质不参与反应)溶于_____。
(3)NaBH4样品纯度分析。
溶液配成100mＬ，取2.00mＬ置于碘量瓶中，加入30.00mＬ0.1000mol·L-1KIO3溶液充分反应，产物中含有NaBO2，反应方程式为_____；
②向上述所得溶液中加入过量的KI溶液，向所得溶液加入几滴淀粉指示剂，用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mＬ。产品中NaBH4的纯度为_____。(已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
20．深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
Ⅰ．CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：
(1)CO(g)+HbO2(aq) O2(g)+HbCO(aq) K=230，实验表明人体内HbCO与HbO2的浓度之比为1:50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与O2的体积比大于_____即达到智力受损的程度。
Ⅱ．汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
i． ΔH1，Kp1
ii． ΔH2，Kp2
iii． ΔH3，Kp3
回答下列问题：
(2)上述反应的pKp-T的线性关系如图所示(pKp=-lgKp)。ΔH3_____(填“>“或“<“)0，反应2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)的K=_____(用Kp2、Kp3表示)。
(3)一定温度下，在1L密闭容器中充入2molCO、2molNO和1molN2，初始总压强为P0，仅发生以上反应ⅰ、ⅱ，达平衡时总压强为0.9P0，N2的物质的量为1.25mol，此时N2O的物质的量为_____mol；已知反应ⅰ的v正=k正·c2(NO)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2O)·c(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，则该温度时_____。
(4)CO和NO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡时，在T1时NO的转化率与的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。
表示时NO的转化率与T的变化曲线为_____曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是_____。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．C
5．D
6．B
7．B
8．D
9．C
10．B
11．D
12．AB
13．AC
14．AC
15．D
16．(1)A
(2) Ti3Al
(3) 离子键、(极性)共价键 1
17．(1)乙胺
(2) 1∶2∶3
(3) 硝基、酯基
(4)16
(5) 取代
18．(1)温度升高，氨气挥发量增加且NH4Cl发生分解，生成[Zn(NH3)4]2+的量减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出
(2)Fe(OH)3、SiO2
(3)Mn2++2NH3·H2O+H2O2=MnO2↓+2N+2H2O
(4)[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3↑
(5)NH4Cl、H2SO4
(6) ① > 键角③是双键和单键之间的排斥力，电子云密度大，排斥力较大，键角较大，键角④是单键和单键之间的排斥力，电子云密度小，排斥力较小，键角较小，故键角③>键角④
19．(1) 增大Na与H2的接触面积，加快反应速率 BAC
(2) 圆底烧瓶 蒸馏
(3) 氢氧化钠 3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O 38%
20．(1)1∶11500
(2) >
(3) 0.25 0.15
(4) Ⅰ 温度高于T6K时，随温度升高，反应iii正向反应程度变大，促进了反应i正向进行
一、单选题
1．《天工开物》中蕴含着丰富的化学史料，以下为其中记载海盐性质及制盐过程的片段：“凡盐见水即化，见(湿)风即卤，见火(冷却后)愈坚。”“凡煎卤未即凝结，将皂角椎碎，和粟米糠二味，卤沸之时投入其中搅和，盐即顷刻结成。”据上述记载，推断下列说法正确的是
A．“见(湿)风即卤”是说海盐易风化
B．“见水”、“见火”时，海盐中的氯化钠均发生了化学变化
C．“煎卤”的操作类似于蒸发浓缩
D．“皂角结盐”的原理是发生了胶体聚沉
2．下列化学用语表示正确的是
A．二聚AlCl3中Al的杂化方式：sp3
B．固体HF中的链状结构：
C．p-pπ键的电子云形状：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是
A．工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料
B．工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系
C．工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠
4．下列说法不正确的是
A．木糖(C5H10O5)是一种醛糖，催化加氢可生成木糖醇
B．甲壳质也是一种多糖，它是虾、蟹、昆虫外壳的重要成分
C．某品牌防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可长期用肥皂洗涤
D．核酸是一种生物大分子，水解可生成戊糖、碱基和磷酸
5．下列叙述正确的是
A．除去Cl2中HCl B．除去Fe中I2
C．除去Na2CO3固体中NaHCO3 D．除去Al(OH)3胶体中AlCl3
A．A B．B C．C D．D
6．几种常见物质的转化如图所示(反应条件省略)。
下列推断一定错误的是
A．若化合物2是淡黄色固体，化合物3为液态氧化物，则化合物4为碱
B．若单质1为黑色粉末，化合物2能使澄清石灰水变浑浊，则化合物1易溶于水
C．反应(1)和(2)是氧化还原反应，反应(3)可能是非氧化还原反应
D．若化合物1、2、3、4与单质2都含有某种元素，则该元素可能是铁
7．某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是
A．M的单质属于共价晶体 B．简单氢化物的稳定性
C．基态原子未成对电子数 D．Z、W均可以与X形成18电子分子
8．冠醚在水相和油相均有一定的溶解度，是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图A，可与K+结合成图D所示的超分子结构。下列说法正确的是
A．18-冠-6中所有碳原子和氧原子共面
B．表示18-冠-6在油相中结构的是图C而不是图B
C．18-冠-6与Na+也可形成稳定的超分子结构
D．若18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将减弱
9．某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl，工艺流程如图所示。已知焙烧时Bi2S3和FeS2分别转化为Bi2O3、Fe2O3。下列说法正确的是
A．“联合焙烧”时每转化1molBi2S3消耗12molMnO2
B．“酸浸”时为减少盐酸挥发，应在低温条件下进行
C．“转化”过程中可知Fe3+氧化性强于Bi3+
D．“水解”时发生的反应为：Bi3++2OH-+Cl-=BiOCl+H2O
10．工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂（NaR），测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是
A．反应达到平衡后，加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小
B．6 min时的逆反应速率大于4 min时的逆反应速率
C．其他条件不变时，10 min时离子交换反应已停止
D．4~8 min内平均反应速率：mol L min
11．将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤
B．无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸
C．若白色固体B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯
D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
二、多选题
12．N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，用碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]为原料可以制备N-羧基丙氨酸酸酐。下列说法错误的是
A．在强酸性环境中有利于反应进行
B．该过程中Zn元素的化合价发生改变
C．反应过程中有C-O的断裂和形成
D．用甘氨酸(H2NCH2COOH)代替丙氨酸，可制得
13．实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
实验设计 现象 实验结论
A 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓 HNO3；②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2
B 取铝热反应(Al和Fe2O3反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 说明该固体中不含Fe2O3
C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-和HSO电离出的 H+反应形成Al(OH)3沉淀
D 向某有机物中先加入1mL0.1mol·L-1 NaOH溶液，再加入2mL0.1mol·L-1 的CuSO4溶液，混合加热 产生砖红色沉淀 有机物含醛基
A．A B．B C．C D．D
14．锌—空气电池用光照充电的工作原理如图所示。光照时，光电极e-+h+(空穴)。下列叙述错误的是
A．放电时，K+向Zn电极迁移
B．充电时的阳极反应为4OH-+4h+=2H2O+O2↑
C．放电时，光电子经电解液向Zn电极移动
D．是配离子，配位数是4
三、单选题
15．常温下，向Cu(OH)2饱和溶液[有足量Cu(OH)2固体]中滴加氨水，发生反应：Cu2++4NH3·H2O+4H2O，溶液中lgc与pH的关系如图所示，其中c表示Cu2+、、NH3·H2O、的浓度，单位为mol·L-1。下列说法正确的是
A．L1表示溶液中lgc与pH的关系
B．Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=10-16.7
C．pH=9.3时，溶液中：c+2c+2c=10-4.7mol·L-1
D．Cu2++4NH3·H2O+4H2O的平衡常数K=1013.3
四、解答题
16．金属元素在材料中有广泛应用，回答下列问题：
(1)镁铝合金在航空航天领域发挥着举足轻重的作用，下列说法正确的是_____(填序号)。
A．镁的第一电离能比铝高，镁的第二电离能比铝低
B．化学键中离子键成分的百分数：Al2O3>MgO
C．镁的熔点比铝高，硬度比铝小
D．电解熔融的MgO、Al2O3分别制备金属镁、铝
(2)钛铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料(如图一)。基态Ti原子价电子的电子排布图为(轨道表示式)_____。该合金的化学式是_____，密度为_____g·cm-3。
(3)钠离子电池的正极材料Nax[MnFe(CN)6]在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如图二所示。Nax[MnFe(CN)6]中存在的化学键有配位键、_____。该时刻的晶胞所示的Nax[MnFe(CN)6]中，x=_____。
17．化合物I是合成治疗成人晚期胃肠道间质瘤的药物瑞普替尼的中间体，合成路线如下：
已知： (X或Y=-COR，-COOR，-COOH，-CN等)。
回答以下问题：
(1)物质A到物质B的转化中，M的名称为_____。
(2)C的结构简式为_____，化合物F的核磁共振氢谱峰面积之比为_____。
(3)G中含氧官能团的名称为_____，H的结构简式为_____。
(4)化合物J为比化合物A分子少两个碳的同系物，J的同分异构体中满足以下条件的有_____种(不考虑立体异构)。
A．含有结构且环上只有三个取代基；
B．能与NaHCO3反应。
(5)D和H生成I的反应分为两步(如下)，①为碳碳双键的生成，则M的结构简式为_____；②为形成环状结构，则②的反应类型为分子内_____反应。
18．锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是ZnO，含少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：
①“浸取”时，ZnO和CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。
②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。
③“有机试剂萃取”发生Zn2++2HRZnR2+2H+(HR代表有机萃取剂，易挥发)。
(1)“浸取”适宜温度为30℃，继续升温浸出率下降的原因为_____。
(2)“滤渣1”的主要成分为Mn(OH)2、_____。
(3)“深度除锰”是将残留的Mn2+转化为MnO2，写出该过程的离子方程式：_____。
(4)“深度除铜”需控制(NH4)2S的用量，过多会造成_____。(用离子方程式表示)
(5)整个过程中除有机萃取剂外还可循环利用的物质有_____。
(6)Zn原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：
配位键①和②相比，较稳定的是_____；键角③_____键角④(填“>“、“<“、“=“)，原因为_____。
19．硼氢化钠(NaBH4)可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在，在有机合成中被称为“万能还原剂”。已知：CH3ONa难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应；硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，沸点为68℃；异丙胺熔点为-101℃，沸点为33℃。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。
(1)连接图一装置并检验气密性，制备NaBH4.操作①，升温到110℃，打开搅拌器快速搅拌，将融化的快速分散到石蜡油中，目的是_____。然后升温到200℃，操作②，充分反应后制得。继续升温到240℃，操作③，向容器中滴入硼酸三甲酯，充分反应后，降温后离心分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物，其化学反应方程式为_____。上述操作①、操作②、操作③正确顺序为_____(填序号)。
A．打开K１，通入H2一段时间，关闭K1
B．打开K2，通入N2一段时间，关闭K２
C．打开K2，通入N2，打开K3
(2)NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图二所示。实验时将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，NaBH4在_____(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和NaBH4并回收溶剂方法是_____。
(3)NaBH4样品纯度分析。
①取9.00gNaBH4产品(杂质不参与反应)溶于_____。
(3)NaBH4样品纯度分析。
溶液配成100mＬ，取2.00mＬ置于碘量瓶中，加入30.00mＬ0.1000mol·L-1KIO3溶液充分反应，产物中含有NaBO2，反应方程式为_____；
②向上述所得溶液中加入过量的KI溶液，向所得溶液加入几滴淀粉指示剂，用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mＬ。产品中NaBH4的纯度为_____。(已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
20．深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
Ⅰ．CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：
(1)CO(g)+HbO2(aq) O2(g)+HbCO(aq) K=230，实验表明人体内HbCO与HbO2的浓度之比为1:50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO与O2的体积比大于_____即达到智力受损的程度。
Ⅱ．汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
i． ΔH1，Kp1
ii． ΔH2，Kp2
iii． ΔH3，Kp3
回答下列问题：
(2)上述反应的pKp-T的线性关系如图所示(pKp=-lgKp)。ΔH3_____(填“>“或“<“)0，反应2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)的K=_____(用Kp2、Kp3表示)。
(3)一定温度下，在1L密闭容器中充入2molCO、2molNO和1molN2，初始总压强为P0，仅发生以上反应ⅰ、ⅱ，达平衡时总压强为0.9P0，N2的物质的量为1.25mol，此时N2O的物质的量为_____mol；已知反应ⅰ的v正=k正·c2(NO)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2O)·c(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，则该温度时_____。
(4)CO和NO发生上述三个反应，在不同条件下达到平衡时，在T1时NO的转化率与的变化曲线及时NO的转化率与T的变化曲线如图所示。
表示时NO的转化率与T的变化曲线为_____曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，A点后NO的平衡转化率增大的原因是_____。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．C
5．D
6．B
7．B
8．D
9．C
10．B
11．D
12．AB
13．AC
14．AC
15．D
16．(1)A
(2) Ti3Al
(3) 离子键、(极性)共价键 1
17．(1)乙胺
(2) 1∶2∶3
(3) 硝基、酯基
(4)16
(5) 取代
18．(1)温度升高，氨气挥发量增加且NH4Cl发生分解，生成[Zn(NH3)4]2+的量减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出
(2)Fe(OH)3、SiO2
(3)Mn2++2NH3·H2O+H2O2=MnO2↓+2N+2H2O
(4)[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3↑
(5)NH4Cl、H2SO4
(6) ① > 键角③是双键和单键之间的排斥力，电子云密度大，排斥力较大，键角较大，键角④是单键和单键之间的排斥力，电子云密度小，排斥力较小，键角较小，故键角③>键角④
19．(1) 增大Na与H2的接触面积，加快反应速率 BAC
(2) 圆底烧瓶 蒸馏
(3) 氢氧化钠 3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O 38%
20．(1)1∶11500
(2) >
(3) 0.25 0.15
(4) Ⅰ 温度高于T6K时，随温度升高，反应iii正向反应程度变大，促进了反应i正向进行
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