人教版高中化学必修第一册第2章第3节第4课时配制一定物质的量浓度的溶液课件
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修第一册第2章第3节第4课时配制一定物质的量浓度的溶液课件 |
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| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 课件 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-05-14 00:00:00 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
配制一定物质的量浓度的溶液
#第4课时#
第二章 海水中的重要元素-钠和氯 | 第三节 物质的量
课程标准
1. 认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。
2. 初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。
学习目标
了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，形成分析实验误差的思维模型。
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
任务一
配制一定质量分数的溶液
任务一
导入新课
如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液？
（1）计算
（2）称量：称质量，量体积
（3）溶解
（4）装瓶贴签
那么，如何配制1mol/L的NaCl溶液呢？
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶
4. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液。
（容量瓶是量器不是容器）
3. 规格：100mL、250mL、500mL 、1000mL等
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。
2. 特点：
①容量瓶上有刻度线而无刻度
②容量瓶上标有温度和容积
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
注意事项：
①使用前要检查是否漏水；
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；
④不能长期存放溶液，配制好的溶液要转
移到试剂瓶中。
③不能加热，也不能直接在容量瓶中进行
化学反应；
容量瓶
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
一、实验仪器：
托盘天平、药匙、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、
胶头滴管、试剂瓶
以配制100mL、1.0 mol/L的NaCl溶液为例
二、实验步骤：
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移
5. 洗涤 6. 定容 7. 摇匀 8. 装瓶贴签
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
配制100mL、1mol/L的氯化钠溶液需氯化钠的质量:
n= c×V = 1mol/L×0.1L = 0. 1mol
m=n×M = 0. 1mol×58.5g/mol =5.85g
1. 计算
用托盘天平称量 5.9 克氯化钠固体
思考：称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗
2. 称量
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
思考：为什么需要冷却至室温？若需要稀释浓硫酸， 应该如何操作？
将称量好的NaCl固体倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。
3. 溶解
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
将上述冷却后的NaCl溶液转入指定容积的容量瓶。
注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
4. 转移
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
思考：
1. 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
2. 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
5. 洗涤
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，
能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切。
6. 定容
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
思考：
摇匀后发现液面低于刻度线，
能否补充水？
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，上下反复颠倒摇匀。
7. 摇匀
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶中不能长期存放溶液，
因此要把配制好的溶液
转移到试剂瓶中，贴好标签，
注明溶液的名称和浓度。
8. 装瓶、贴签
学以致用
1．正误判断
(1)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶。( )
(2)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸。( )
(3)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中。( )
×
√
√
量筒的精确度最高至0.1 mL
任务二
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
任务二
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式
试总结怎样判断c(B)的误差？
凡操作上引起m(B)增大或V 值减少的，都会使所配溶液浓度偏大。否则偏小。
任务二
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
称量过程中产生的误差
①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码:
②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长:
③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH):
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
任务二
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
量取过程中产生的误差
①用量筒量取液态溶质时，俯视读数:
②量取液态溶质时量筒内有水：
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
任务二
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
转移、洗涤过程中产生的误差
④溶液未冷却至室温就转移到容量瓶：
②未洗涤烧杯和玻璃棒：
①转移时有溶液溅出：
③洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶：
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
c(B) 偏大
m(B) 偏大
c(B) 偏大
V 偏小
任务二
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
①定容时，水加多了，用滴管吸出：
②定容后，经振荡摇匀、静置，液面下降再加水：
③定容时，俯视刻度线：
n(B) 偏小
c(B) 偏小
V 偏大
c(B) 偏小
c(B) 偏大
V 偏小
仰
视
定
容
俯
视
定
容
定容过程中产生的误差
任务二
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
① 原容量瓶洗净后未干燥
② 容量瓶中含有少量的水
③ 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
思考：若出现以下几种情况，对实验结果有无影响？
无影响
无影响
无影响
学以致用
若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，精确度为0.1 mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(1)量取浓硫酸时俯视刻度线 。
(2)量取浓硫酸时仰视刻度线 。
(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中 。
偏小
偏大
偏大
量筒不用清洗
课堂小结
配制一定物质的量浓度的溶液
随堂演练
1．（2025·四川内江六中高一检测）配制100 mL、1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液物质的量浓度偏高的是( )
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
A
润洗过程中增加了Na2CO3的量，使溶液物质的量浓度偏高
溶质损失，溶液物质的量浓度偏低
仰视结果是溶液的体积大于100 mL，溶液物质的量浓度偏低
生成NaHCO3，导致Na2CO3的量偏低，使溶液物质的量浓度偏低。
配制一定物质的量浓度的溶液
#第4课时#
第二章 海水中的重要元素-钠和氯 | 第三节 物质的量
课程标准
1. 认识化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。
2. 初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。
学习目标
了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，形成分析实验误差的思维模型。
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
任务一
配制一定质量分数的溶液
任务一
导入新课
如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液？
（1）计算
（2）称量：称质量，量体积
（3）溶解
（4）装瓶贴签
那么，如何配制1mol/L的NaCl溶液呢？
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶
4. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液。
（容量瓶是量器不是容器）
3. 规格：100mL、250mL、500mL 、1000mL等
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。
2. 特点：
①容量瓶上有刻度线而无刻度
②容量瓶上标有温度和容积
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
注意事项：
①使用前要检查是否漏水；
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；
④不能长期存放溶液，配制好的溶液要转
移到试剂瓶中。
③不能加热，也不能直接在容量瓶中进行
化学反应；
容量瓶
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
一、实验仪器：
托盘天平、药匙、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、
胶头滴管、试剂瓶
以配制100mL、1.0 mol/L的NaCl溶液为例
二、实验步骤：
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移
5. 洗涤 6. 定容 7. 摇匀 8. 装瓶贴签
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
配制100mL、1mol/L的氯化钠溶液需氯化钠的质量:
n= c×V = 1mol/L×0.1L = 0. 1mol
m=n×M = 0. 1mol×58.5g/mol =5.85g
1. 计算
用托盘天平称量 5.9 克氯化钠固体
思考：称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗
2. 称量
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
思考：为什么需要冷却至室温？若需要稀释浓硫酸， 应该如何操作？
将称量好的NaCl固体倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。
3. 溶解
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
将上述冷却后的NaCl溶液转入指定容积的容量瓶。
注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
4. 转移
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
思考：
1. 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
2. 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
5. 洗涤
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，
能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至液体凹液面最低处与刻度线相切。
6. 定容
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
思考：
摇匀后发现液面低于刻度线，
能否补充水？
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，上下反复颠倒摇匀。
7. 摇匀
任务一
配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶中不能长期存放溶液，
因此要把配制好的溶液
转移到试剂瓶中，贴好标签，
注明溶液的名称和浓度。
8. 装瓶、贴签
学以致用
1．正误判断
(1)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶。( )
(2)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸。( )
(3)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中。( )
×
√
√
量筒的精确度最高至0.1 mL
任务二
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
任务二
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式
试总结怎样判断c(B)的误差？
凡操作上引起m(B)增大或V 值减少的，都会使所配溶液浓度偏大。否则偏小。
任务二
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
称量过程中产生的误差
①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码:
②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长:
③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH):
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
任务二
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
量取过程中产生的误差
①用量筒量取液态溶质时，俯视读数:
②量取液态溶质时量筒内有水：
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
任务二
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
转移、洗涤过程中产生的误差
④溶液未冷却至室温就转移到容量瓶：
②未洗涤烧杯和玻璃棒：
①转移时有溶液溅出：
③洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶：
n(B) 偏小
c(B) 偏小
n(B) 偏小
c(B) 偏小
c(B) 偏大
m(B) 偏大
c(B) 偏大
V 偏小
任务二
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
①定容时，水加多了，用滴管吸出：
②定容后，经振荡摇匀、静置，液面下降再加水：
③定容时，俯视刻度线：
n(B) 偏小
c(B) 偏小
V 偏大
c(B) 偏小
c(B) 偏大
V 偏小
仰
视
定
容
俯
视
定
容
定容过程中产生的误差
任务二
配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
① 原容量瓶洗净后未干燥
② 容量瓶中含有少量的水
③ 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
思考：若出现以下几种情况，对实验结果有无影响？
无影响
无影响
无影响
学以致用
若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，精确度为0.1 mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(1)量取浓硫酸时俯视刻度线 。
(2)量取浓硫酸时仰视刻度线 。
(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中 。
偏小
偏大
偏大
量筒不用清洗
课堂小结
配制一定物质的量浓度的溶液
随堂演练
1．（2025·四川内江六中高一检测）配制100 mL、1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液物质的量浓度偏高的是( )
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
A
润洗过程中增加了Na2CO3的量，使溶液物质的量浓度偏高
溶质损失，溶液物质的量浓度偏低
仰视结果是溶液的体积大于100 mL，溶液物质的量浓度偏低
生成NaHCO3，导致Na2CO3的量偏低，使溶液物质的量浓度偏低。