人教版高中化学必修第一册第2章第3节第3课时物质的量浓度课件

(共21张PPT)
物质的量浓度
#第3课时#
第二章 海水中的重要元素-钠和氯 | 第三节 物质的量
课程标准
能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
学习目标
能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
任务一
物质的量浓度
任务一
温故知新
溶质的质量分数＝
溶质的质量
溶液的质量
× 100%
什么叫溶质的质量分数？
结论: 质量分数是从质量的角度来表示溶液的浓度。
任务一
温故知新
100g 0.9% 的 NaCl 溶液，其中的 NaCl 的质量是______。
水的质量是_____。
1L 0.9% 的NaCl溶液，要计算出溶质的质量，还需要什么条件？
0.9g
99.1g
但对于溶液，我们通常不称其质量，而是测量体积。
因此我们应寻找溶液体积与溶质物质的量来表示溶液浓度的方法。
对于溶液而言，测量体积比较方便；
对于溶质而言，使用物质的量更便于计算。
任务一
问题探究
m(质量)
n(物质的量)
V (气体体积)
n(物质的量)
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V)
任务一
物质的量浓度
cB =
数学表达式：
注意：n—溶质物质的量　　V—溶液的体积
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组
成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB
常用单位： mol/L（或mol·L-1）
任务一
物质的量浓度
n(Na2CO3) =
m(Na2CO3)
M(Na2CO3)
=
53.0g
106g/mol
=
0.500mol
c(Na2CO3) =
n(Na2CO3)
V[Na2CO3(aq)]
=
0.500mol
0.500 L
=
1.0mol/L
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.0mol/L
【例1】将53.0g Na2CO3溶于水，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
解：
任务一
物质的量浓度
n(NaCl) =
c(NaCl) × V[NaCl(aq)]
= 0.2mol/L × 0.5L
= 0.1mol
m(NaCl) =
n(NaCl) ×M(NaCl)
= 0.1mol × 58.5g/mol
= 5.85g
【例2】配制500mL、0.2mol/L NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少克？
解：
答：需要NaCl的质量是5.85g
任务一
物质的量浓度
正误判断
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1。(　　)
(2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1。(　　)
(3)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。(　　)
[交流研讨]
×
√
√
误将溶剂水的体积代替溶液的体积进行计算　
学以致用
将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，则：
(1)该溶液的溶质为　　　　，其物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1，Na＋的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。
Na2CO3
n(Na2CO3)
=
2.86 g
286g/mol
=
0.01mol
c(Na2CO3) =
n(Na2CO3)
V[Na2CO3(aq)]
=
0.01mol
1 L
=
0.01mol/L
0.01
0.01
Na2CO3==2Na++CO32-
0.01mol/L
0.02mol/L
0.02
任务二
物质的量浓度的相关计算
任务二
物质的量浓度的相关计算
[交流研讨]　将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，试计算该溶液的物质的量浓度。（书写计算过程）
c(HCl)＝
解：
n(HCl)
V[HCl(aq)]
V L×36.5 g· mol-1
22.4V L/mol
＝
V L
22.4V L/mol
+1 000 g
ρ g·cm-3
×1000
物质的量浓度(cB)与质量分数(ω)之间的转化
任务二
物质的量浓度的相关计算
【例题】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少？
解：
c(H2SO4)＝
1000 ×1.84 g·cm-3 × 98%
98 g ·mol-1
＝ 18.4mol/L
物质的量浓度(cB)与质量分数(ω)之间的转化
任务二
物质的量浓度的相关计算
稀释或浓缩定律
溶液在稀释前后，溶质的质量保持不变， 即溶质的物质的量保持不变。
【例题】将30mL 0.5mol ·L-1的NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度？
0.03 mol ·L-1
任务二
物质的量浓度的相关计算
[交流研讨]　常温下，欲配制密度为1.1 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水多少毫升？
200 mL×1.1 g·mL-1＝100 mL×1.19 g·mL-1＋x mL×1 g·mL-1
设加水x mL可配制成V mL 6 mol·L-1稀盐酸
100 mL×12 mol·L-1＝6 mol·L-1×V mL
V＝200
体积不能直接加和，可利用质量守恒
需加蒸馏水101 mL
x＝101
稀释或浓缩定律
任务二
物质的量浓度的相关计算
[交流研讨]　
已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 mol·L-1，c(Ca2+)＝0.5 mol·L-1，c(Cl－)＝0.4 mol·L-1，则c（NO3-）＝　　　　　。
利用电荷守恒计算
在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数
如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c（SO42-）＋c(Cl－)。
0.2 mol·L-1×1＋0.5 mol·L-1×2＝0.4 mol·L-1×1＋x×1
设c（NO3-）为x
解得x＝0.8 mol·L-1
0.8 mol·L-1
学以致用
1．正误判断
(1)将1 L 2 mol·L-1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。(　　)
(2)向100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L。(　　)
(3)把100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半。(　　)
×
√
×
溶液的体积不具有加和性
NaCl的物质的量不变
课堂小结
物质的量浓度

1. cB =
2.
4. 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数

随堂演练
（2025·湖北荆州高一检测）下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)
A．100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L-1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液
物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中
c(Cl－)＝0.5 mol·L-1
1 mol·L-1
0.75 mol·L-1
1 mol·L-1
0.5 mol·L-1
D