第二章 第三节 物质的量 同步练习-化学人教版必修一
文档属性
| 名称 | 第二章 第三节 物质的量 同步练习-化学人教版必修一 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 407.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-06-04 00:00:00 | ||
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文档简介
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第三节 物质的量
一、单选题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol CO2的质量为44g/mol
C．SO的摩尔质量为96g/mol D．2 mol Al的摩尔质量为54 g
2．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO的浓度为（ ）
A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1
3．我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的质子数为
B．“碳固定”时，每生成，转移的电子数为
C．等质量的与中含有的氧原子数之比为
D．标准状况下，等物质的量的HCHO与所占的体积均为22.4L
4．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl的物质的量为0.2mol
B．溶质MgCl2的质量为9 g
C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
C．6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L
D．1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L N2含有的原子数目小于NA
B．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为NA
C．标准状况下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
D．测得NA个H2的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
7．amolH2SO4中氧元素的质量为mg，含有b个氧原子，一个氧原子的质量为ng，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A． B． C． D．
8．下列说法正确的是（ ）
A．把100mL 3mol L﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol L﹣1
B．把200mL 3mol L﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3mol L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl﹣）仍然是3mol L﹣1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．2 g H2所含的原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NA
D．17 g NH3所含氢原子数目为3NA
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NA
B．18gNH4+含有质子数为10NA
C．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NA
D．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同
二、多选题
11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为
B．常温下，46g由和甲硫醛组成的混合物中含有的分子数为
C．标准状况下，中含有的共价键数目为
D．的溶液中阴离子总数大于
12．矿物质水是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。下图是某矿物质饮用水的部分标签，则对该饮用水的有关描述错误的是
钾离子()20~27.3 mg·L 氯离子()30~34.2 mg·L 镁离子()20.2~24.9 mg·L 硫酸根离子()24~27.5 mg·L
A．利用溶液可以检验该矿物质水中是否含有
B．该饮用水中除上述四种离子外，无其他任何离子
C．该矿物质水中的物质的量浓度最大约为mol L
D．矿物质水中和浓度越高，对人体健康越有利
三、填空题
13．下图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。求该浓硫酸的物质的量浓度 。(要求写出简要计算过程)
14．离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断、环境保护等方面。现有四种溶液： A．盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3 mol·L-1，根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)
溶液取用情况 溶液中存在的主要离子及其浓度
示例：只取溶液C Na+ 和OH-物质的量浓度均为0.3mol·L-1
等体积混合溶液B和C ①
溶液A和D按体积比2：1混合 ②
③ Ba2+物质的量浓度为0.1mol·L-1， OH-物质的量浓度为0.2mol·L-1
15．某科学小组探究S、N元素化合物的相关性质，做了以下两组实验
探究一：某化学自主实验小组收集、混合气体并探究其形成的喷泉实验。
已知
（1）请在B装置中的虚线上描出导管实线图 。
（2）将装置上面的圆底烧瓶收集满气体(标准状况下)进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为 (结果保留两位有效数字)。
探究二：硫代硫酸钠()可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
（3）c中试剂为 。
（4）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写化学式)。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是 。
16．从氢氧化钠溶液中取出，再稀释成，所得溶液物质的量浓度为 。
四、解答题
17．计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．
五、复合题
18．将4.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为0.20g/mL．
（1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为
（2）该溶液中NaOH的质量分数为
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含NaOH的质量为 ．
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量
2．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
3．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
4．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
5．【答案】A
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数
6．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
7．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
8．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算
9．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
10．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
11．【答案】A,C
【知识点】阿伏加德罗常数
12．【答案】B,D
【知识点】物质的量浓度
13．【答案】
【知识点】物质的量浓度
14．【答案】H+、Na+和SO物质的量浓度均为0.15mol·L-1；Ba2+物质的量浓度为0.1 mol·L-1 ，Cl-物质的量浓度为0.2 mol·L-1；溶液B和D按体积比1∶2混合
【知识点】物质的量浓度
15．【答案】(进气管短，出气管长)；0.036；硫化钠和碳酸钠的混合溶液；S；若过量，溶液显酸性，产物分解
【知识点】制备实验方案的设计；物质的量浓度
16．【答案】0.0200mol/L
【知识点】物质的量浓度
17．【答案】解：①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，令混合后NaCl的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%答：混合后NaCl溶液的质量分数为20%．②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L=4mol/L，答：混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为4mol/L．③令需要氯化钠的物质的量为n mol，NaCl的质量为n mol×58.5g/mol=58.5n g，则： =20%，解得n=4.3，答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl．
【知识点】物质的量浓度
18．【答案】（1）1mol/L
（2）20%
（3）1mol/L；0.4
（4）0.1mol/L
【知识点】物质的量浓度
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第三节 物质的量
一、单选题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol CO2的质量为44g/mol
C．SO的摩尔质量为96g/mol D．2 mol Al的摩尔质量为54 g
2．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO的浓度为（ ）
A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1
3．我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的质子数为
B．“碳固定”时，每生成，转移的电子数为
C．等质量的与中含有的氧原子数之比为
D．标准状况下，等物质的量的HCHO与所占的体积均为22.4L
4．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（ ）
A．NaCl的物质的量为0.2mol
B．溶质MgCl2的质量为9 g
C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
C．6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L
D．1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L N2含有的原子数目小于NA
B．常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为NA
C．标准状况下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
D．测得NA个H2的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
7．amolH2SO4中氧元素的质量为mg，含有b个氧原子，一个氧原子的质量为ng，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A． B． C． D．
8．下列说法正确的是（ ）
A．把100mL 3mol L﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol L﹣1
B．把200mL 3mol L﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3mol L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl﹣）仍然是3mol L﹣1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．2 g H2所含的原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NA
D．17 g NH3所含氢原子数目为3NA
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NA
B．18gNH4+含有质子数为10NA
C．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NA
D．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同
二、多选题
11．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为
B．常温下，46g由和甲硫醛组成的混合物中含有的分子数为
C．标准状况下，中含有的共价键数目为
D．的溶液中阴离子总数大于
12．矿物质水是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。下图是某矿物质饮用水的部分标签，则对该饮用水的有关描述错误的是
钾离子()20~27.3 mg·L 氯离子()30~34.2 mg·L 镁离子()20.2~24.9 mg·L 硫酸根离子()24~27.5 mg·L
A．利用溶液可以检验该矿物质水中是否含有
B．该饮用水中除上述四种离子外，无其他任何离子
C．该矿物质水中的物质的量浓度最大约为mol L
D．矿物质水中和浓度越高，对人体健康越有利
三、填空题
13．下图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。求该浓硫酸的物质的量浓度 。(要求写出简要计算过程)
14．离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断、环境保护等方面。现有四种溶液： A．盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3 mol·L-1，根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)
溶液取用情况 溶液中存在的主要离子及其浓度
示例：只取溶液C Na+ 和OH-物质的量浓度均为0.3mol·L-1
等体积混合溶液B和C ①
溶液A和D按体积比2：1混合 ②
③ Ba2+物质的量浓度为0.1mol·L-1， OH-物质的量浓度为0.2mol·L-1
15．某科学小组探究S、N元素化合物的相关性质，做了以下两组实验
探究一：某化学自主实验小组收集、混合气体并探究其形成的喷泉实验。
已知
（1）请在B装置中的虚线上描出导管实线图 。
（2）将装置上面的圆底烧瓶收集满气体(标准状况下)进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为 (结果保留两位有效数字)。
探究二：硫代硫酸钠()可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
（3）c中试剂为 。
（4）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写化学式)。
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是 。
16．从氢氧化钠溶液中取出，再稀释成，所得溶液物质的量浓度为 。
四、解答题
17．计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．
五、复合题
18．将4.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为0.20g/mL．
（1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为
（2）该溶液中NaOH的质量分数为
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含NaOH的质量为 ．
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量
2．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
3．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
4．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
5．【答案】A
【知识点】气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数
6．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
7．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
8．【答案】C
【知识点】物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算
9．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
10．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
11．【答案】A,C
【知识点】阿伏加德罗常数
12．【答案】B,D
【知识点】物质的量浓度
13．【答案】
【知识点】物质的量浓度
14．【答案】H+、Na+和SO物质的量浓度均为0.15mol·L-1；Ba2+物质的量浓度为0.1 mol·L-1 ，Cl-物质的量浓度为0.2 mol·L-1；溶液B和D按体积比1∶2混合
【知识点】物质的量浓度
15．【答案】(进气管短，出气管长)；0.036；硫化钠和碳酸钠的混合溶液；S；若过量，溶液显酸性，产物分解
【知识点】制备实验方案的设计；物质的量浓度
16．【答案】0.0200mol/L
【知识点】物质的量浓度
17．【答案】解：①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，令混合后NaCl的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%答：混合后NaCl溶液的质量分数为20%．②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L=4mol/L，答：混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为4mol/L．③令需要氯化钠的物质的量为n mol，NaCl的质量为n mol×58.5g/mol=58.5n g，则： =20%，解得n=4.3，答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl．
【知识点】物质的量浓度
18．【答案】（1）1mol/L
（2）20%
（3）1mol/L；0.4
（4）0.1mol/L
【知识点】物质的量浓度
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