第四章 第二节 元素周期律 同步练习-化学人教版必修一
文档属性
| 名称 | 第四章 第二节 元素周期律 同步练习-化学人教版必修一 |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 295.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-06-04 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
第二节 元素周期律
一、单选题
1．有机化合物M是一种制作钢铁表面硬化剂、印染固色剂的原料，其结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种单质是自然界中最硬的物质，Z是空气中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．原子半径：Z>Y>X
C．最简单氢化物的沸点：YD．M属于共价化合物
2．已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子序数：Y>X>Z>W
B．离子半径：X＋>Y2＋>Z->W2-
C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X
D．还原性：X>Y>W2->Z-
3．下列元素的原子半径最大的是
A．Cl B．Na C．H D．S
4．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．A、B形成的一种化合物具有漂白性
B．C与B形成的化合物中B显+2价
C．B、D形成的化合物为碱性氧化物
D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移的电子数小于3
5．已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X为宇宙中含量最高的元素，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍，Z的周期序数等于主族序数，R与Y位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．Y元素分别与X、R、W三种元素均可以形成两种以上的二元化合物
C．Z、R、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
D．在化学式为的溶液中加入过量产生两种白色沉淀
6．①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7
原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099
下列说法中正确的是
A．①的原子半径在它同主族的原子中最小
B．②与④形成的化合物中一定只含有离子键
C．⑥的单质常温下能与水发生置换反应
D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸
7．已知短周期主族元素、、、的原子序数依次递增，其中、、的原子序数之和为21，和位于同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径： B．的最高价含氧酸属于强酸
C．的简单氢化物属于酸性气体 D．与形成的化合物不唯一
8．Q、R、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示。Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；Q原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；R为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g R与足量热水反应时，放出气体2.24L(标准状况)。下列说法正确的是
A．R元素的单质在同主族元素的单质中最难和水发生反应
B．W的简单气态氢化物不属于电解质
C．X、Y、Z按原子个数比为只能组成共价化合物
D．Q、W组成的化合物，每个原子最外层均达到稳定结构
9．已知、、、为四种短周期元素，与同主族。的单质在的单质中能燃烧并发出苍白色火焰，生成。常温下，为液体，的单质溶于所得溶液具有漂白性。下列说法正确的是
A．中既有离子键又有共价键
B．元素最高化合价：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．简单离子的还原性：
10．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z三种元素组成的盐可与稀盐酸反应生成无色无味气体。简单离子与具有相同的电子层结构，W的最高化合价与最低化合价的代数和为6.下列说法正确的是
A．Y与氢元素形成的化合物分子中只含有极性键
B．、中阴阳离子个数比均为1：2
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
D．X的单质有多种同素异形体，均熔点高、硬度大
二、多选题
11．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（ ）
甲 乙
丙 丁 戊
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞乙
C．最外层电子数：甲＞乙
D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊
12．短周期主族元素A~E在元素周期表中的位置如表所示，A组成的单质是空气中含量最高的物质。下列判断正确的是（ ）
A B
C D E
A．原子半径：C＞E
B．最高正价：E＞B＞A
C．A的非金属性在上述五种元素中最强
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
三、填空题
13．下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界 。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是 (填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式： ，这两种化合物中所含的化学键有 (填字母)。
A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为 (填离子符号)。
(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是 (填分子式)。
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程： 。
14．下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，填写下列空白：
(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为第 周期第 族。
(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 。
(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式 。(写一种即可)
(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素的化学性质十分相似，称之为“对角线规则”。如金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似。
①写出证明Al2O3是两性氧化物的化学反应的离子方程式： ， 。
②Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别。
15．有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160
主要化合价 -4、+ 4 -2 -1、+ 7
其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)
(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于 化合物。写出Z2M2的电子式
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是 (选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：XR＞YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性HR＞H2XO3
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式
16．已知 X、Y、Z、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下 X 能与氢元素形成两种常见的液态化合物，W 的原子序数是 X 的两倍；Z 的离子半径在同周期简单离子中最小，Y 的最高价氧化物对应的水化物和 Z 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应。
请回答：
(1)Q 在元素周期表中的位置： 。
(2)Y 的最高价氧化物的水化物中存在的化学键类型： 。
(3) X 的简单氢化物比 W 的简单氢化物熔沸点高的原因： 。
(4)Z 与 Q 两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
(5) Y 的氢化物可由单质化合而成，请用电子式表示该氢化物形成过程： 。
四、解答题
17．将4.34g由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物加入到足量的水中充分反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体放电引燃，恰好完全反应。求混合物中三种物质的物质的量(写出计算过程)。
五、复合题
18．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：
（1）将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中 。
（2）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（3）下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是 。
a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 d．热稳定性：HF＜HCl
（4）从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因 。
（5）硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。
①Se在元素周期表中的位置是 。
②Se的气态氢化物的化学式为 。
③和互称为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
2．【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
3．【答案】B
【知识点】微粒半径大小的比较
4．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用
5．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
6．【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
7．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
8．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
9．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用
10．【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用
11．【答案】B,D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
12．【答案】A,D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
13．【答案】；KF；2H2O2=2H2O＋O2↑；AB；S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋；S2－＞O2－；H2S；
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
14．【答案】三；VA；HClO4；NaOH；或；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；NaOH溶液
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素周期律和元素周期表的综合应用
15．【答案】第三周期第ⅦA族；介于0.099nm～0.160nm之间；O2-＞Na+＞Mg2+；离子；；BC；Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
16．【答案】第三周期第ⅦA 族；离子键、共价键；水分子间有氢键；；
【知识点】含有氢键的物质；元素周期律和元素周期表的综合应用
17．【答案】n(Na)=0.04mol(2分)，n(Na2O)=0.03mol(2分)，n(Na2O2)=0.02mol
【知识点】有关混合物反应的计算
18．【答案】（1）
（2）HClO4
（3）bc
（4）S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl
（5）第四周期第ⅥA族；H2Se；同位素
【知识点】同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2 / 9
第二节 元素周期律
一、单选题
1．有机化合物M是一种制作钢铁表面硬化剂、印染固色剂的原料，其结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y形成的一种单质是自然界中最硬的物质，Z是空气中含量最多的元素。下列说法错误的是
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．原子半径：Z>Y>X
C．最简单氢化物的沸点：Y
2．已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子序数：Y>X>Z>W
B．离子半径：X＋>Y2＋>Z->W2-
C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X
D．还原性：X>Y>W2->Z-
3．下列元素的原子半径最大的是
A．Cl B．Na C．H D．S
4．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．A、B形成的一种化合物具有漂白性
B．C与B形成的化合物中B显+2价
C．B、D形成的化合物为碱性氧化物
D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移的电子数小于3
5．已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X为宇宙中含量最高的元素，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍，Z的周期序数等于主族序数，R与Y位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：
B．Y元素分别与X、R、W三种元素均可以形成两种以上的二元化合物
C．Z、R、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
D．在化学式为的溶液中加入过量产生两种白色沉淀
6．①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7
原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099
下列说法中正确的是
A．①的原子半径在它同主族的原子中最小
B．②与④形成的化合物中一定只含有离子键
C．⑥的单质常温下能与水发生置换反应
D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸
7．已知短周期主族元素、、、的原子序数依次递增，其中、、的原子序数之和为21，和位于同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径： B．的最高价含氧酸属于强酸
C．的简单氢化物属于酸性气体 D．与形成的化合物不唯一
8．Q、R、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示。Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；Q原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；R为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g R与足量热水反应时，放出气体2.24L(标准状况)。下列说法正确的是
A．R元素的单质在同主族元素的单质中最难和水发生反应
B．W的简单气态氢化物不属于电解质
C．X、Y、Z按原子个数比为只能组成共价化合物
D．Q、W组成的化合物，每个原子最外层均达到稳定结构
9．已知、、、为四种短周期元素，与同主族。的单质在的单质中能燃烧并发出苍白色火焰，生成。常温下，为液体，的单质溶于所得溶液具有漂白性。下列说法正确的是
A．中既有离子键又有共价键
B．元素最高化合价：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．简单离子的还原性：
10．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z三种元素组成的盐可与稀盐酸反应生成无色无味气体。简单离子与具有相同的电子层结构，W的最高化合价与最低化合价的代数和为6.下列说法正确的是
A．Y与氢元素形成的化合物分子中只含有极性键
B．、中阴阳离子个数比均为1：2
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
D．X的单质有多种同素异形体，均熔点高、硬度大
二、多选题
11．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（ ）
甲 乙
丙 丁 戊
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞乙
C．最外层电子数：甲＞乙
D．最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊
12．短周期主族元素A~E在元素周期表中的位置如表所示，A组成的单质是空气中含量最高的物质。下列判断正确的是（ ）
A B
C D E
A．原子半径：C＞E
B．最高正价：E＞B＞A
C．A的非金属性在上述五种元素中最强
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
三、填空题
13．下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界 。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是 (填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式： ，这两种化合物中所含的化学键有 (填字母)。
A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为 (填离子符号)。
(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是 (填分子式)。
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程： 。
14．下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，填写下列空白：
(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为第 周期第 族。
(2)图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 。
(3)写出由①③元素构成的化合物对应的电子式 。(写一种即可)
(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素的化学性质十分相似，称之为“对角线规则”。如金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似。
①写出证明Al2O3是两性氧化物的化学反应的离子方程式： ， 。
②Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别。
15．有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160
主要化合价 -4、+ 4 -2 -1、+ 7
其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)
(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于 化合物。写出Z2M2的电子式
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是 (选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：XR＞YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性HR＞H2XO3
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式
16．已知 X、Y、Z、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下 X 能与氢元素形成两种常见的液态化合物，W 的原子序数是 X 的两倍；Z 的离子半径在同周期简单离子中最小，Y 的最高价氧化物对应的水化物和 Z 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应。
请回答：
(1)Q 在元素周期表中的位置： 。
(2)Y 的最高价氧化物的水化物中存在的化学键类型： 。
(3) X 的简单氢化物比 W 的简单氢化物熔沸点高的原因： 。
(4)Z 与 Q 两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
(5) Y 的氢化物可由单质化合而成，请用电子式表示该氢化物形成过程： 。
四、解答题
17．将4.34g由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物加入到足量的水中充分反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体放电引燃，恰好完全反应。求混合物中三种物质的物质的量(写出计算过程)。
五、复合题
18．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题：
（1）将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中 。
（2）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（3）下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是 。
a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金属性：O＞S
c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 d．热稳定性：HF＜HCl
（4）从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因 。
（5）硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。
①Se在元素周期表中的位置是 。
②Se的气态氢化物的化学式为 。
③和互称为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
2．【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
3．【答案】B
【知识点】微粒半径大小的比较
4．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用
5．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
6．【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
7．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
8．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
9．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用
10．【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用
11．【答案】B,D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
12．【答案】A,D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
13．【答案】；KF；2H2O2=2H2O＋O2↑；AB；S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋；S2－＞O2－；H2S；
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
14．【答案】三；VA；HClO4；NaOH；或；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；NaOH溶液
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素周期律和元素周期表的综合应用
15．【答案】第三周期第ⅦA族；介于0.099nm～0.160nm之间；O2-＞Na+＞Mg2+；离子；；BC；Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
16．【答案】第三周期第ⅦA 族；离子键、共价键；水分子间有氢键；；
【知识点】含有氢键的物质；元素周期律和元素周期表的综合应用
17．【答案】n(Na)=0.04mol(2分)，n(Na2O)=0.03mol(2分)，n(Na2O2)=0.02mol
【知识点】有关混合物反应的计算
18．【答案】（1）
（2）HClO4
（3）bc
（4）S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于Cl
（5）第四周期第ⅥA族；H2Se；同位素
【知识点】同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2 / 9