Unit 2 Sailing the oceans the second period reading
文档属性
| 名称 | Unit 2 Sailing the oceans the second period reading |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 18.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 英语 | ||
| 更新时间 | 2009-07-14 18:18:00 | ||
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文档简介
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哈尔滨市第六中学2009-2010学年度上学期期末考试
高二化学试题
命题：高二备课组 审核：任焕弟
考试时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量：Mg:24 Al:27 H:1 Cl:35.5 Na:23 N:14 O:16
I:127 Mn:55
一．选择题：（每题有一个选项，每题2分，共50分）
1．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中(如图4-5-1所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 ( )
A．I和Ⅱ附近 B．I和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近
2.将金属a放入b(N03)2溶液中发生如下反应：a+b2+==a2++b，则下列说法正确的是（ ）
A．常温下，a或b可以与水发生反应
B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出
C．a与b用导线连接插入b(NO3)2溶液中，一定构成原电池
D．电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b(使用碳作电极)
3.下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 ( )
A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
4.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是 ( )
A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1／10
B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为C(甲)：10C(乙)
C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间关系为10V(甲)>
V(乙)
D．甲中的C(OH一)为乙中的C(OH一)的10倍
5.在Na2C03溶液中，下列关系式错误的是 ( )
A．C(Na+)+C(H+)=C(C032一)+C(HC03一)+C(0H一)
B．C(Na+)=2C(C032一)+2C(HCO3一)+2C(H2C03)
C．C(0H一)=C(H+)+C(HCO3一)+2C(H2C03)
D．C(C032一)>C(0H一)>C(HC03一)
6.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数C(H+)·C(OH-)=KW，存在等式C(M+)·C(X-)=KSP一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )
①20 mL O．01 mol·L-1 KCl溶液
②30 mL O．02 moI·L-1 CaCl2溶液
③40 mL O．03 mol·L-1 HCl溶液
④lO mL蒸馏水
⑤50 mL O．05 mol·L-1 AgN03溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
7．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有 ( )A
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应制Al(0H)3 ：A13++3A102—+ 6H20==4Al(0H)3
8.将标准状况下的2．24 L C02通入150 mL 1 mol／L Na0H溶液中，下列说法正确的是
A．C(HCO3一)略大于C(C032一)
B．C(HCO3一)等于C(C032一)
C．c(Na+)等于C(C032一)与C(HCO3一)之和
D．C(HCO3一)略小于C(C032一)
9．铁一镍蓄电池充电放电时发生的反应为：
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 ( )
A．放电时Fe为负极
B．充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2—2e-==Ni02+2H+
C．放电时Ni02的反应为：NiO2+2e-+2H20==Ni(OH)2+20H—
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
10．某原子，当其f能级上出现电子时，其电子层数至少是（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
11．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
12．下列关于微粒半径的说法正确的是 ( )
A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
13．下列说法中正确的是 ( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
14．X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y+、Y+>X+、Y+>M+，下列比较正确的是 ( )
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N>M>X>Y
D．碱性：M(OH)2>YOH
15．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
下列说法正确的是 ( )
A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为+1价
C．丙一定为金属元素 D．丁一定为金属元素
16．下列说法正确的是 ( )
A．原子核外电子排布式为ls2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Fe3+的最外层电子排布式为：3s2 3p6 3d5
C．基态铜原子的轨道表示式：
D．基态碳原子的轨道表示式：
17．Pb2+离子的价电子结构是 ( )
A．5s2 B．6s26p6 C．5s25p6 D．5s25p65d106s2
18．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 ( )
A．+1 B．+2 C．+3 D． -1
19.关于元素周期表五个区域的说法，不正确的是（ ）
A．s区域的元素都是活泼的金属元素
B．d区、ds区的元素都是金属元素
C．p区的元素原子的最外层电子不超过8个
D．f区的元素是镧系和锕系元素
20．根据下列五种元素的电离能数据(单位；kJ／mol)， 回答下列问题： ，
s元素最可能是 ( )
A．s 区元素 B．稀有气体元素 C．p 区元素 D．准金属
21．元素的电负性随着原子序数的递增而递增的是 ( )
A．Na K Rb B．N P As C．0 S Se D．Na P C1
22．下列说法中正确的组合是：①元素电负性越大，表示该元素的金属性越强；②元素电负性越大，表示该元素的非金属性越强；③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应；④元素电负性很大，表示该元素的单质在发生化学反应时一般得到电子 ( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
23．鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 ( )
A．氧 B．氯 C．氟 D．硫
24.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 ( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．8种
二．填空题（共50分）
25．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填>、<、=)，离子反应总方程式为 。
向明矾溶液中逐漓加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7
(填>、<、==)，离子反应总方程式为 。
26．航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H3OH等可燃物质与02一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟”五号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：
CH4+202+20H—==CO32—+3H20。
(1)负极上的电极反应为 。
(2)消耗标准状况下的5．6 L 02时，有 mol电子发生转移。
(3)开始放电时，正极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
27．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题：
(1)电源A极的名称是 。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是 。
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是 。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是 (填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是 (填化学式)。
(5)装置丁中的现象是 ．
说明 。
28．下表为元素周期表前三周期的一部分：
(1)X的氢化物的沸点与w的氢化物的沸点比较： > (填化学式)，原因是
(2) X的基态原子的电子排布图为 ，另一电
子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合 (填序号)。
A．能量最低原 B．泡利原理 C．洪特规则
(3)以上五种元素中， (填元素符号)元素第一电离能最大。
(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种盲线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是 。
A．G是最活泼的非金属单质
B．L是极性分子
C．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼
29．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力
b．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)。
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②表中x可能为以上13种元素中的 (填写字母)元素。用元素符号表示x和j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中 (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
高二化学答案
1.A．2.C 3.B 4.A．5. B 6. B．7.A 8.A．9.B 10．C．11.C．12.C．13.A．14.B．15.A．16.B．
17.D．18.C 19.A．20.A 21.D．22.D 23.C 24.C．
25.
26. (2)1 (3)增大
27. (1)正极
(3)1：1 (4)银 AgN03 (5)Y极附近红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电荷
28.
29.
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哈尔滨市第六中学2009-2010学年度上学期期末考试
高二化学试题
命题：高二备课组 审核：任焕弟
考试时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量：Mg:24 Al:27 H:1 Cl:35.5 Na:23 N:14 O:16
I:127 Mn:55
一．选择题：（每题有一个选项，每题2分，共50分）
1．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中(如图4-5-1所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 ( )
A．I和Ⅱ附近 B．I和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近
2.将金属a放入b(N03)2溶液中发生如下反应：a+b2+==a2++b，则下列说法正确的是（ ）
A．常温下，a或b可以与水发生反应
B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上有H2放出
C．a与b用导线连接插入b(NO3)2溶液中，一定构成原电池
D．电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极先析出b(使用碳作电极)
3.下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 ( )
A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液
4.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是 ( )
A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1／10
B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为C(甲)：10C(乙)
C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间关系为10V(甲)>
V(乙)
D．甲中的C(OH一)为乙中的C(OH一)的10倍
5.在Na2C03溶液中，下列关系式错误的是 ( )
A．C(Na+)+C(H+)=C(C032一)+C(HC03一)+C(0H一)
B．C(Na+)=2C(C032一)+2C(HCO3一)+2C(H2C03)
C．C(0H一)=C(H+)+C(HCO3一)+2C(H2C03)
D．C(C032一)>C(0H一)>C(HC03一)
6.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数C(H+)·C(OH-)=KW，存在等式C(M+)·C(X-)=KSP一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )
①20 mL O．01 mol·L-1 KCl溶液
②30 mL O．02 moI·L-1 CaCl2溶液
③40 mL O．03 mol·L-1 HCl溶液
④lO mL蒸馏水
⑤50 mL O．05 mol·L-1 AgN03溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
7．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有 ( )A
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应制Al(0H)3 ：A13++3A102—+ 6H20==4Al(0H)3
8.将标准状况下的2．24 L C02通入150 mL 1 mol／L Na0H溶液中，下列说法正确的是
A．C(HCO3一)略大于C(C032一)
B．C(HCO3一)等于C(C032一)
C．c(Na+)等于C(C032一)与C(HCO3一)之和
D．C(HCO3一)略小于C(C032一)
9．铁一镍蓄电池充电放电时发生的反应为：
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 ( )
A．放电时Fe为负极
B．充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2—2e-==Ni02+2H+
C．放电时Ni02的反应为：NiO2+2e-+2H20==Ni(OH)2+20H—
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
10．某原子，当其f能级上出现电子时，其电子层数至少是（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
11．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
12．下列关于微粒半径的说法正确的是 ( )
A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大
D．原子序数越大，原子半径越大
13．下列说法中正确的是 ( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
14．X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y+、Y+>X+、Y+>M+，下列比较正确的是 ( )
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等
C．原子序数：N>M>X>Y
D．碱性：M(OH)2>YOH
15．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
下列说法正确的是 ( )
A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为+1价
C．丙一定为金属元素 D．丁一定为金属元素
16．下列说法正确的是 ( )
A．原子核外电子排布式为ls2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Fe3+的最外层电子排布式为：3s2 3p6 3d5
C．基态铜原子的轨道表示式：
D．基态碳原子的轨道表示式：
17．Pb2+离子的价电子结构是 ( )
A．5s2 B．6s26p6 C．5s25p6 D．5s25p65d106s2
18．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 ( )
A．+1 B．+2 C．+3 D． -1
19.关于元素周期表五个区域的说法，不正确的是（ ）
A．s区域的元素都是活泼的金属元素
B．d区、ds区的元素都是金属元素
C．p区的元素原子的最外层电子不超过8个
D．f区的元素是镧系和锕系元素
20．根据下列五种元素的电离能数据(单位；kJ／mol)， 回答下列问题： ，
s元素最可能是 ( )
A．s 区元素 B．稀有气体元素 C．p 区元素 D．准金属
21．元素的电负性随着原子序数的递增而递增的是 ( )
A．Na K Rb B．N P As C．0 S Se D．Na P C1
22．下列说法中正确的组合是：①元素电负性越大，表示该元素的金属性越强；②元素电负性越大，表示该元素的非金属性越强；③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应；④元素电负性很大，表示该元素的单质在发生化学反应时一般得到电子 ( )
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
23．鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 ( )
A．氧 B．氯 C．氟 D．硫
24.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 ( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．8种
二．填空题（共50分）
25．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填>、<、=)，离子反应总方程式为 。
向明矾溶液中逐漓加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7
(填>、<、==)，离子反应总方程式为 。
26．航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H3OH等可燃物质与02一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。我国发射的“神舟”五号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：
CH4+202+20H—==CO32—+3H20。
(1)负极上的电极反应为 。
(2)消耗标准状况下的5．6 L 02时，有 mol电子发生转移。
(3)开始放电时，正极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
27．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试完成以下问题：
(1)电源A极的名称是 。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是 。
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是 。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是 (填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是 (填化学式)。
(5)装置丁中的现象是 ．
说明 。
28．下表为元素周期表前三周期的一部分：
(1)X的氢化物的沸点与w的氢化物的沸点比较： > (填化学式)，原因是
(2) X的基态原子的电子排布图为 ，另一电
子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合 (填序号)。
A．能量最低原 B．泡利原理 C．洪特规则
(3)以上五种元素中， (填元素符号)元素第一电离能最大。
(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种盲线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是 。
A．G是最活泼的非金属单质
B．L是极性分子
C．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼
29．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力
b．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)。
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②表中x可能为以上13种元素中的 (填写字母)元素。用元素符号表示x和j形成化合物的化学式 。
③Y是周期表中 族元素。
④以上13种元素中 (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
高二化学答案
1.A．2.C 3.B 4.A．5. B 6. B．7.A 8.A．9.B 10．C．11.C．12.C．13.A．14.B．15.A．16.B．
17.D．18.C 19.A．20.A 21.D．22.D 23.C 24.C．
25.
26. (2)1 (3)增大
27. (1)正极
(3)1：1 (4)银 AgN03 (5)Y极附近红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电荷
28.
29.
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