【精品课时同步附带解析】 高二化学人教版选修4 第2.1 化学反应速率
文档属性
| 名称 | 【精品课时同步附带解析】 高二化学人教版选修4 第2.1 化学反应速率 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 111.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-11-28 22:51:25 | ||
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文档简介
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人教版《选修四》第二章第一节
化学反应速率
一、选择题
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率
B．化学反应速率为0．8
mol·L－1·s－1是指反应1
s时某物质的浓度为0．8
mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢
D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
2．反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4
mol/L，N2的浓度为0，2
min后测得N2的浓度为0．6
mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( )
A．v(CO)＝1．2
mol/(L·s)
B．v(NO2)＝0．3
mol/(L·min)
C．v(N2)＝0．6
mol/(L·min)
D．v(CO2)＝1．2
mol/(L·min)
3．将4
mol
A气体和2
mol
B气体在2
L密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2
s后测得A物质的量为2．8
mol，C的浓度为0．6
mol·L－1，下列几种说法，正确的是( )
①2
s内用物质A表示的平均反应速率为0．3
mol·L－1·s－1 ②2
s内用物质B表示的平均反应速率为0．6
mol·L－1·s－1 ③2
s时物质B的转化率为70% ④x＝2
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
4．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：
X
Y
W
Q
10
min
1．0
mol
3．0
mol
1．0
mol
2．0
mol
20
min
0．5
mol
1．5
mol
2．0
mol
1．0
mol
上述容器中发生的化学反应方程式可能是( )
A．X＋2Y===2W＋2Q
B．3X＋Y＋2W===2Q
C．X＋3Y＋2Q===2W
D．X＋2Y＋3Q===2W
5．已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )
A．4v(NH3)＝5v(O2)
B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．3v(NH3)＝2v(H2O)
D．5v(O2)＝4v(NO)
6．在容积为2
L的密闭容器中充入2
mol
SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4
min时，测得n(SO2)＝0．4
mol。若反应进行到2
min时，容器中SO2的物质的量是( )
A．等于1．6
mol
B．等于1．2
mol
C．大于1．6
mol
D．小于1．2
mol
7．可逆反应mX＋nYxZ(X、Y、Z均是气体)，已知v(X)＝a
mol·L－1·s－1，v(Y)＝b
mol·L－1·s－1，v(Z)＝c
mol·L－1·s－1，则x的值为( )
①
② ③ ④
A．①②
B．②③ C．①④
D．③④
8．某一反应物的浓度是1．0
mol·L－1，经过20
s后，它的浓度变成了0．2
mol·L－1，在这20
s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )
A．0．04 B．0．04
mol·L－1·s－1
C．0．08
mol·L－1·s－1
D．0．04
mol·L－1
9．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为
( )
A．2A＋3B===2C
B．A＋3B===2C
C．3A＋2B===3C
D．A＋B===C
10．一定条件下，向2
L密闭容器中加入2
mol
N2和10
mol
H2，发生反应N2＋3H22NH3，2
min时测得剩余N2
1
mol，下列化学反应速率不正确的是( )
A．v(N2)＝0．25
mol·L－1·min－1
B．v(H2)＝0．75
mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝1
mol·L－1·min－1
D．v(NH3)＝0．5
mol·L－1·min－1
11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正逆反应速率相等
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
12．把0．6
mol
X气体和0．4
mol
Y气体混合于2
L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5
min末已生成0．2
mol
W，若测知以Z表示的平均反应速率为0．01
mol/(L·min)，则n是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
13．在2
L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4
mol，测得10
s内A的平均速率v(A)=0．12
mol·(L·s)-1，则反应进行到10
s时容器中B的物质的量是( )
A．1．6
mol
B．2．8
mol
C．3．2
mol
D．3．6
mol
14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为( )
A．2A+3B2C
B．A+3B2C
C．3A+B2C
D．A+BC
15．有两位同学在条件相同的情况下，测定反应:A2+3B2C2的化学反应速率。甲测得:v(A)=0．5
mol·(L·min)-1，乙测得:v(B)=1．5
mol·(L·min)-1，则这两位同学的测定结果( )
A．都正确
B．都不正确
C．甲正确，乙不正确
D．都对或都错
二、非选择题
16．某温度时，在2
L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为__
。
反应开始至2
min，用Z表示的平均反应速率为________。
17．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2
L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到12
s时，用A表示的反应速率为________。
(2)经测定前4
s内v(C)＝0.05
mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为________________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：v(A)＝0.3
mol·L－1·s－1；
乙：v(B)＝0.12
mol·L－1·s－1；
丙：v(C)＝9.6
mol·L－1·min－1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。
18．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率。
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50
mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1
mol·L－1的H2SO4溶液、4
mol·L－1的H2SO4溶液。
【实验步骤】
①甲同学取一套装置如图，加入40
mL
1
mol·L－1的H2SO4溶液，测量收集10
mL
H2所需的时间。
②乙同学取另一套同样的装置，加入40
mL
4
mol·L－1的H2SO4溶液，测量收集10
mL
H2所需的时间。
回答下列问题：
(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为____。
(2)收集10
mL
H2所需时间：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；反应速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)下列说法正确的是________。
A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
B．装置气密性要好
C．40
mL的H2SO4溶液要迅速加入
D．测量气体体积还可以用排水法
E．若用98%的浓H2SO4，则反应最快
人教版《选修四》第二章第一节
化学反应速率
参考答案及解析
1.
【答案】C
【解析】A项，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B项，0．8
mol·L－1·s－1不是指反应1
s时某物质的浓度为0．8
mol·L－1，而是指1
s内该物质的浓度变化量为0．8
mol·L－1；D项，反应速率与反应现象无必然联系。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】D
【解析】由题意知N2的反应速率为＝0．3
mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。要注意的是A项中的单位是mol/(L·s)，故不正确。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】B
【解析】由题干信息计算出v(A)＝＝0．3
mol/(L·s)，则v(B)＝0．15
mol/(L·s)；2
s时A消耗1．2
mol，则B消耗0．6
mol，所以B的转化率为30%；2
s时生成物C的浓度为0．6
mol·L－1，所以v(C)＝＝0．3
mol/(L·s)，v(A)∶v(C)＝2∶x＝1∶1，得x＝2，故①④正确。
【题型】选择题
【难度】一般
4.
【答案】C
【解析】从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少，而W的物质的量增加，说明X、Y、Q是反应物，W是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。n(X)∶n(Y)∶n(Q)∶n(W)＝(1．0
mol－0．5
mol)∶(3．0
mol－1．5
mol)∶(2．0
mol－1．0
mol)∶(2．0
mol－1．0
mol)＝1∶3∶2∶2，所以X、Y、Q、W的计量数之比为1∶3∶2∶2，选C。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】C
【解析】在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，A项应为5v(NH3)＝4v(O2)，B项应为6v(O2)＝5v(H2O)，D项应为4v(O2)＝5v(NO)，C项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】D
【解析】由题意可求得4
min内SO2的平均反应速率v(SO2)＝＝
0．2
mol·(L·min)－1。若按照这个反应速率计算，2
min时转化的SO2的物质的量为
0．2
mol·(L·min)－1×2
min×2
L＝0．8
mol，但由于前2
min比后2
min的反应速率大，所以
2
min时，n(SO2)<2
mol－0．8
mol＝1．2
mol。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】D
【解析】根据速率之比等于化学计量数之比可知，＝＝ x＝，④正确；＝＝ x＝，③正确。
【题型】选择题
【难度】一般
8.
【答案】B
【解析】v＝＝＝0．04
mol·L－1·s－1。A项无单位，D项单位不正确。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】C
【解析】由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：＝，＝，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】C
【解析】v(N2)＝＝0．25
mol·L－1·min－1。用N2来表示反应速率时，因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故v(H2)＝0．75
mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0．5
mol·L－1·min－1。
【题型】选择题
【难度】容易
11.
【答案】D
【解析】由图像知该反应的化学方程式为2NM，A错；t2时刻两者的浓度相等，正逆反应速率不相等，而t3时刻反应达到平衡，两者的速率相等。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】A
【解析】v(W)＝＝＝0．02
mol/(L·min)，由＝，则n＝＝＝1。
【题型】选择题
【难度】容易
13.
【答案】C
【解析】10
s内v(B)=v(A)=0．04
mol·(L·s)-1，故10
s内，Δn(B)=10
s×0．04
mol·(L·s)-1×2
L=
0．8
mol，因此10
s时，容器内n(B)=
4
mol-0．8
mol=3．2
mol。
【题型】选择题
【难度】容易
14.
【答案】A
【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，A项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
15.
【答案】D
【解析】甲、乙测出的速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，故都正确或都不正确。
【题型】选择题
【难度】容易
16.
【答案】 3X＋Y===2Z 0.05
mol/(L·min)
【解析】 由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。
Δn(X)＝1.0
mol－0.7mol＝0.3
mol，
Δn(Y)＝1.0
mol－0.9
mol＝0.1
mol，
Δn(Z)＝0.2
mol－0
mol＝0.2
mol，
Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.3
mol∶0.1
mol∶0.2
mol＝3∶1∶2，
故反应的化学方程式为：3X＋Y===2Z。
v(Z)＝＝0.05
mol/(L·min)
【题型】填空题
【难度】容易
17.
【答案】(1)0.05
mol·L－1·s－1
(2)3A(g)＋B(g)2C(g)
(3)乙>甲>丙
【解析】(1)从0到12
s，Δc(A)＝0.8
mol·L－1－0.2
mol·L－1＝0.6
mol·L－1，v(A)＝0.6
mol·L－1÷12
s＝0.05
mol·L－1·s－1。
(2)前4
s内，Δc(A)＝0.8
mol·L－1－0.5
mol·L－1＝0.3
mol·L－1，v(A)＝0.3
mol·L－1÷4
s＝0.075
mol·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝a∶c＝0.075
mol·L－1·s－1∶0.05
mol·L－1·s－1＝3∶2，由图像知，在12
s时Δc(A)∶Δc(B)＝0.6
mol·L－1∶0.2
mol·L－1＝3∶1＝a∶b，则a、b、c三者的比例为3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)。
(3)丙容器中v(C)＝9.6
mol·L－1·min－1＝0.16
mol·L－1·s－1，则甲容器中＝＝＝0.1
mol·L－1·s－1，乙容器中＝＝＝
0.12
mol·L－1·s－1，丙容器中＝＝＝0.08
mol·L－1·s－1，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。
【题型】填空题
【难度】一般
18.
【答案】 (1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2)大于 小于
(3)ABCD
【解析】 (2)乙同学所用4
mol·L－1的H2SO4溶液比甲同学所用1
mol·L－1的H2SO4溶液浓度大，反应速率大，收集相同体积H2所需时间少。(3)测量锌和稀硫酸的反应速率应当控制反应的条件一定。如锌粒表面积和大小相同、温度相同等，符合气体发生装置的气密性条件，A、B、C、D正确；浓H2SO4与Zn反应不产生H2，E错误。
【题型】填空题
【难度】一般
人教版《选修四》第二章第一节
化学反应速率
一、选择题
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率
B．化学反应速率为0．8
mol·L－1·s－1是指反应1
s时某物质的浓度为0．8
mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢
D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
2．反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4
mol/L，N2的浓度为0，2
min后测得N2的浓度为0．6
mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( )
A．v(CO)＝1．2
mol/(L·s)
B．v(NO2)＝0．3
mol/(L·min)
C．v(N2)＝0．6
mol/(L·min)
D．v(CO2)＝1．2
mol/(L·min)
3．将4
mol
A气体和2
mol
B气体在2
L密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2
s后测得A物质的量为2．8
mol，C的浓度为0．6
mol·L－1，下列几种说法，正确的是( )
①2
s内用物质A表示的平均反应速率为0．3
mol·L－1·s－1 ②2
s内用物质B表示的平均反应速率为0．6
mol·L－1·s－1 ③2
s时物质B的转化率为70% ④x＝2
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
4．在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：
X
Y
W
Q
10
min
1．0
mol
3．0
mol
1．0
mol
2．0
mol
20
min
0．5
mol
1．5
mol
2．0
mol
1．0
mol
上述容器中发生的化学反应方程式可能是( )
A．X＋2Y===2W＋2Q
B．3X＋Y＋2W===2Q
C．X＋3Y＋2Q===2W
D．X＋2Y＋3Q===2W
5．已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )
A．4v(NH3)＝5v(O2)
B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．3v(NH3)＝2v(H2O)
D．5v(O2)＝4v(NO)
6．在容积为2
L的密闭容器中充入2
mol
SO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4
min时，测得n(SO2)＝0．4
mol。若反应进行到2
min时，容器中SO2的物质的量是( )
A．等于1．6
mol
B．等于1．2
mol
C．大于1．6
mol
D．小于1．2
mol
7．可逆反应mX＋nYxZ(X、Y、Z均是气体)，已知v(X)＝a
mol·L－1·s－1，v(Y)＝b
mol·L－1·s－1，v(Z)＝c
mol·L－1·s－1，则x的值为( )
①
② ③ ④
A．①②
B．②③ C．①④
D．③④
8．某一反应物的浓度是1．0
mol·L－1，经过20
s后，它的浓度变成了0．2
mol·L－1，在这20
s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )
A．0．04 B．0．04
mol·L－1·s－1
C．0．08
mol·L－1·s－1
D．0．04
mol·L－1
9．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为
( )
A．2A＋3B===2C
B．A＋3B===2C
C．3A＋2B===3C
D．A＋B===C
10．一定条件下，向2
L密闭容器中加入2
mol
N2和10
mol
H2，发生反应N2＋3H22NH3，2
min时测得剩余N2
1
mol，下列化学反应速率不正确的是( )
A．v(N2)＝0．25
mol·L－1·min－1
B．v(H2)＝0．75
mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝1
mol·L－1·min－1
D．v(NH3)＝0．5
mol·L－1·min－1
11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正逆反应速率相等
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
12．把0．6
mol
X气体和0．4
mol
Y气体混合于2
L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5
min末已生成0．2
mol
W，若测知以Z表示的平均反应速率为0．01
mol/(L·min)，则n是( )
A．1 B．2 C．3 D．4
13．在2
L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4
mol，测得10
s内A的平均速率v(A)=0．12
mol·(L·s)-1，则反应进行到10
s时容器中B的物质的量是( )
A．1．6
mol
B．2．8
mol
C．3．2
mol
D．3．6
mol
14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为( )
A．2A+3B2C
B．A+3B2C
C．3A+B2C
D．A+BC
15．有两位同学在条件相同的情况下，测定反应:A2+3B2C2的化学反应速率。甲测得:v(A)=0．5
mol·(L·min)-1，乙测得:v(B)=1．5
mol·(L·min)-1，则这两位同学的测定结果( )
A．都正确
B．都不正确
C．甲正确，乙不正确
D．都对或都错
二、非选择题
16．某温度时，在2
L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为__
。
反应开始至2
min，用Z表示的平均反应速率为________。
17．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2
L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到12
s时，用A表示的反应速率为________。
(2)经测定前4
s内v(C)＝0.05
mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为________________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：v(A)＝0.3
mol·L－1·s－1；
乙：v(B)＝0.12
mol·L－1·s－1；
丙：v(C)＝9.6
mol·L－1·min－1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。
18．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率。
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50
mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1
mol·L－1的H2SO4溶液、4
mol·L－1的H2SO4溶液。
【实验步骤】
①甲同学取一套装置如图，加入40
mL
1
mol·L－1的H2SO4溶液，测量收集10
mL
H2所需的时间。
②乙同学取另一套同样的装置，加入40
mL
4
mol·L－1的H2SO4溶液，测量收集10
mL
H2所需的时间。
回答下列问题：
(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为____。
(2)收集10
mL
H2所需时间：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；反应速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)下列说法正确的是________。
A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
B．装置气密性要好
C．40
mL的H2SO4溶液要迅速加入
D．测量气体体积还可以用排水法
E．若用98%的浓H2SO4，则反应最快
人教版《选修四》第二章第一节
化学反应速率
参考答案及解析
1.
【答案】C
【解析】A项，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B项，0．8
mol·L－1·s－1不是指反应1
s时某物质的浓度为0．8
mol·L－1，而是指1
s内该物质的浓度变化量为0．8
mol·L－1；D项，反应速率与反应现象无必然联系。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】D
【解析】由题意知N2的反应速率为＝0．3
mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D选项正确。要注意的是A项中的单位是mol/(L·s)，故不正确。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】B
【解析】由题干信息计算出v(A)＝＝0．3
mol/(L·s)，则v(B)＝0．15
mol/(L·s)；2
s时A消耗1．2
mol，则B消耗0．6
mol，所以B的转化率为30%；2
s时生成物C的浓度为0．6
mol·L－1，所以v(C)＝＝0．3
mol/(L·s)，v(A)∶v(C)＝2∶x＝1∶1，得x＝2，故①④正确。
【题型】选择题
【难度】一般
4.
【答案】C
【解析】从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少，而W的物质的量增加，说明X、Y、Q是反应物，W是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。n(X)∶n(Y)∶n(Q)∶n(W)＝(1．0
mol－0．5
mol)∶(3．0
mol－1．5
mol)∶(2．0
mol－1．0
mol)∶(2．0
mol－1．0
mol)＝1∶3∶2∶2，所以X、Y、Q、W的计量数之比为1∶3∶2∶2，选C。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】C
【解析】在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，A项应为5v(NH3)＝4v(O2)，B项应为6v(O2)＝5v(H2O)，D项应为4v(O2)＝5v(NO)，C项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】D
【解析】由题意可求得4
min内SO2的平均反应速率v(SO2)＝＝
0．2
mol·(L·min)－1。若按照这个反应速率计算，2
min时转化的SO2的物质的量为
0．2
mol·(L·min)－1×2
min×2
L＝0．8
mol，但由于前2
min比后2
min的反应速率大，所以
2
min时，n(SO2)<2
mol－0．8
mol＝1．2
mol。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】D
【解析】根据速率之比等于化学计量数之比可知，＝＝ x＝，④正确；＝＝ x＝，③正确。
【题型】选择题
【难度】一般
8.
【答案】B
【解析】v＝＝＝0．04
mol·L－1·s－1。A项无单位，D项单位不正确。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】C
【解析】由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：＝，＝，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】C
【解析】v(N2)＝＝0．25
mol·L－1·min－1。用N2来表示反应速率时，因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，故v(H2)＝0．75
mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0．5
mol·L－1·min－1。
【题型】选择题
【难度】容易
11.
【答案】D
【解析】由图像知该反应的化学方程式为2NM，A错；t2时刻两者的浓度相等，正逆反应速率不相等，而t3时刻反应达到平衡，两者的速率相等。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】A
【解析】v(W)＝＝＝0．02
mol/(L·min)，由＝，则n＝＝＝1。
【题型】选择题
【难度】容易
13.
【答案】C
【解析】10
s内v(B)=v(A)=0．04
mol·(L·s)-1，故10
s内，Δn(B)=10
s×0．04
mol·(L·s)-1×2
L=
0．8
mol，因此10
s时，容器内n(B)=
4
mol-0．8
mol=3．2
mol。
【题型】选择题
【难度】容易
14.
【答案】A
【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，A项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
15.
【答案】D
【解析】甲、乙测出的速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，故都正确或都不正确。
【题型】选择题
【难度】容易
16.
【答案】 3X＋Y===2Z 0.05
mol/(L·min)
【解析】 由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的量随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。
Δn(X)＝1.0
mol－0.7mol＝0.3
mol，
Δn(Y)＝1.0
mol－0.9
mol＝0.1
mol，
Δn(Z)＝0.2
mol－0
mol＝0.2
mol，
Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.3
mol∶0.1
mol∶0.2
mol＝3∶1∶2，
故反应的化学方程式为：3X＋Y===2Z。
v(Z)＝＝0.05
mol/(L·min)
【题型】填空题
【难度】容易
17.
【答案】(1)0.05
mol·L－1·s－1
(2)3A(g)＋B(g)2C(g)
(3)乙>甲>丙
【解析】(1)从0到12
s，Δc(A)＝0.8
mol·L－1－0.2
mol·L－1＝0.6
mol·L－1，v(A)＝0.6
mol·L－1÷12
s＝0.05
mol·L－1·s－1。
(2)前4
s内，Δc(A)＝0.8
mol·L－1－0.5
mol·L－1＝0.3
mol·L－1，v(A)＝0.3
mol·L－1÷4
s＝0.075
mol·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝a∶c＝0.075
mol·L－1·s－1∶0.05
mol·L－1·s－1＝3∶2，由图像知，在12
s时Δc(A)∶Δc(B)＝0.6
mol·L－1∶0.2
mol·L－1＝3∶1＝a∶b，则a、b、c三者的比例为3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)。
(3)丙容器中v(C)＝9.6
mol·L－1·min－1＝0.16
mol·L－1·s－1，则甲容器中＝＝＝0.1
mol·L－1·s－1，乙容器中＝＝＝
0.12
mol·L－1·s－1，丙容器中＝＝＝0.08
mol·L－1·s－1，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。
【题型】填空题
【难度】一般
18.
【答案】 (1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2)大于 小于
(3)ABCD
【解析】 (2)乙同学所用4
mol·L－1的H2SO4溶液比甲同学所用1
mol·L－1的H2SO4溶液浓度大，反应速率大，收集相同体积H2所需时间少。(3)测量锌和稀硫酸的反应速率应当控制反应的条件一定。如锌粒表面积和大小相同、温度相同等，符合气体发生装置的气密性条件，A、B、C、D正确；浓H2SO4与Zn反应不产生H2，E错误。
【题型】填空题
【难度】一般