【精品课时同步附带解析】 高二化学人教版选修4 第3.2.1 水的电离
文档属性
| 名称 | 【精品课时同步附带解析】 高二化学人教版选修4 第3.2.1 水的电离 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 104.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-11-28 23:00:19 | ||
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文档简介
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人教版《选修四》第三章第二节第一课时
水的电离
选择题
1．下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．升高温度，水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H＋
D．在HCl溶液中没有OH－
2．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7
mol·L－1，则c(OH－)为( )
A．2.0×10－7
mol·L－1
B．0.1×10－7
mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7
mol·L－1
D．无法确定
3．如果25
℃时，KW＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明( )
A．某温度下的电离常数较大
B．前者的c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．KW和K电离无直接关系
4．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )
A．CH3COOH
B．
C．升高温度
D．NaOH
5．25
℃时，在0.01
mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )
A．5×10－13
mol·L－1
B．0.02
mol·L－1
C．1×10－7
mol·L－1
D．1×10－12
mol·L－1
6.已知25
℃时水的离子积为KW=1.0×10－14，35
℃时水的离子积为KW=2.1×10－14。下列说法中正确的是( )
A．水中的c(H+)随温度的升高而降低
B．25
℃时水呈中性，35
℃时水呈酸性
C．水的电离过程是吸热过程
D．一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化
7．0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的( )
A．10倍
B．20倍
C．1/10
D．1/20
8．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的
H＋，接近于( )
A．1×10－4mol·L－1
B．1×10－8mol·L－1
C．1×10－11mol·L－1
D．1×10－10mol·L－1
9．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A．c(H＋)·c(OH－)不变
B．溶液中c(H＋)增加了
C．c(OH－)降低了
D．水电离出的c(H＋)增加了
10．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为a>b>c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>d
D．在b点对应温度下，0.5
mol/L的H2SO4溶液与1
mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c（H＋)=1×10－7
11．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．KW值随温度升高而增大
12．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
13．在相同温度下，0.01
mol·L－1
NaOH溶液和0.01
mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12
mol·L－1
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01
mol·L－1
D．两者都促进了水的电离
14．25
℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )
①1
mol·L－1的盐酸 ②0.1
mol·L－1的盐酸
③0.01
mol·L－1的NaOH溶液 ④1
mol·L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1
B．1∶10－1∶10－12∶10－14
C．14∶13∶12∶14
D．14∶13∶2∶1
15．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH4＋＋NH2－，NH4＋的平衡浓度为1×10－15
mol·L－1，则下列说法中正确的是( )
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
非选择题
16．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)是______mol·L－1，这种水显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其理由是______；若温度不变，滴入稀盐酸使
c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。
17．(1)25℃时，10L水中含OH－的物质的量为_________mol，含H＋的个数为__________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)。
(2)25℃时，1g水中含H＋的个数约为____个。
(3)室温下，1mol水中含OH－的物质的量为_________mol。
18．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为__________________。造成水的离
子积变化的原因是_____________________________________。
(2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置
______________________。原因是
_______________________________________________________________。
(3)100℃时，若盐酸c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是多少？(写
出计算过程)
19．(1)在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝______
___mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝_________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_____
____mol·L－1。
(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为__________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为__________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
人教版《选修四》第三章第二节第一课时
水的电离
参考答案及解析
1.
【答案】B
【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】A
【解析】根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。故答案为A。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】A
【解析】由两者数值可知某温度下的电离常数较大，A项正确；由水的离子积可知：某温度下的c(H＋)大于25℃时的c(H＋)，B项错误；水的电离是一个吸热过程，C项错误；由KW导出过程可知，KW和K电离是有直接关系的，两个量[KW＝K电离·c(H2O)]，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】C
【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】A
【解析】H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02
mol·L－1，由KW＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13
mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13
mol·L－1。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】C
【解析】温度越高，水的电离程度越大，c(H+)越大，A项错误；纯水在任何温度下都是中性的，B项错误；水的电离是中和反应的逆过程，为吸热过程，C项正确；水的离子积只与温度有关，与溶液浓度无关，D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
7.
【答案】C
【解析】0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)=
同理，0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)=1×10－11mol·L－1，则两者之比为1∶10，C项正确。
【题型】选择题
【难度】一般
8.
【答案】D
【解析】水中加酸或碱时，水的电离平衡向逆反应方向移动，通常电离产生的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，故选项A错误；当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的c(H＋)为1×10－4mol·L－1。设水电离产生的c(H＋)为x
mol·L－1，则水电离产生的c(OH－)也为x
mol·L－1。c(H＋)·c(OH－)＝(x＋1×10－4)·x＝1×10－14，由于x 1×10－4，x＋1×10－4≈1×10－4，解得x≈1×10－10mol·L－1。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】D
【解析】水的电离逆向移动，水电离产生的H＋、OH－浓度均减小，但溶液的酸性增强，溶液中c(H＋)增加，B、C正确，D错误；因水的离子积常数只受温度影响，故A项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】C
【解析】水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH－)相等，若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，B项错误；b点的KW＝1×10－12，0.5
mol/L的H2SO4溶液与1
mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，c（H＋)=1×10－7，D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
11.
【答案】A
【解析】KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】A
【解析】由水电离的c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1<1×10－7
mol·L－1，即该溶液中的溶质抑制了水的电离，因此加碱、加酸都可以抑制水的电离，故①④正确。
【题型】选择题
【难度】一般
13.
【答案】A
【解析】0.01
mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝＝
mol·L－1。
在0.01
mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝
mol·L－1。
A项正确；题中温度未确定，故KW未知，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)未知，B、C项错误；酸和碱均抑制水的电离，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
14.
【答案】A
【解析】25℃时，Kw＝1×10－14。酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中由水电离出的c(OH－)，所以①c(H＋)＝1
mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于10－14
mol·L－1；②c(H＋)＝0.1
mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝10－13
mol·L－1。碱溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(H＋)，所以，③c(OH－)＝0.01
mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝10－12
mol·L－1，④由水电离出的c(H＋)＝10－14
mol·L－1。即四种溶液中由水电离出的c(H＋)之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－14＝1∶10∶100∶1。
【题型】选择题
【难度】一般
15.
【答案】D
【解析】由水的离子积可知，离子积的大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，K＝c(NH2－)·c(NH4＋)＝1×10－30。
【题型】选择题
【难度】较难
16.
【答案】2.0×10－7 中 c(H＋)＝c(OH－) 8×10－9
【解析】此温度时，水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则KW＝2×10－7×2×10－7＝4×
10－14；c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝4×10－14/5.0×10－6＝8×10－9(mol·L－1)。
【题型】填空题
【难度】容易
17.
【答案】(1)10－6 10－6NA
(2)10－10NA
(3)1.8×10－9
【解析】(1)常温下，Kw＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7mol/L。1L水中含n(OH－)＝1×
10－7mol，n(H＋)＝1×10－7mol，故10L水中含OH－的物质的量为1×10－6mol，含H＋的个数为10－6NA个。
(2)1L水中即1000g水中含H＋的物质的量为1×10－7mol，故1g水中含H＋的物质的量为1×
10－10mol，即含H＋的个数为10－10NA个。
(3)1L水中，即1000g水中含OH－的物质的量为1×10－7mol，故1mol水即18g水中含OH－的物质的量为×1×10－7mol＝1.8×10－9mol。
【题型】选择题
【难度】容易
18.
【答案】(1)1×10－12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
(2)否 在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不在B点
(3)c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝＝＝2×10－9mol·L－1
【解析】(1)KW只受温度影响，温度越高，KW越大。
(2)溶液处于B点时c(H＋)＝c(OH－)，而在盐酸溶液中，c(H＋)≠c(OH－)。
【题型】填空题
【难度】一般
19.
【答案】(1)0.1 10－13 10－13 0.1 0.05
(2)2×10－7mol·L－1 8×10－11mol·L－1 8×10－11mol·L－1 高于
【解析】（1）n(H＋)=2n(H2SO4)=2×0.05mol·L－1=0.1mol·L－1，水电离出来的c(H＋)＝
c(OH－)=KW/0.1mol·L－=1×10－13。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中
c(OH－)＝KW/1×10－13mol·L－1= 0.1mol·L－1；c[Ba(OH)2]＝c(OH－)/2=0.05mol·L－1。
（2）纯水中c(H＋)＝c(OH－)=2×10－7mol·L－1，滴入盐酸后c(OH－)=KW/5×10－4mol·L－1=4×
10－14/5×10－4= 8×10－11mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)=c(OH－)=8×10－11mol·L－1，由KW＞1×10－14，说明此事温度高于25℃。
【题型】选择题
【难度】一般
O
–
H
人教版《选修四》第三章第二节第一课时
水的电离
选择题
1．下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．升高温度，水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H＋
D．在HCl溶液中没有OH－
2．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7
mol·L－1，则c(OH－)为( )
A．2.0×10－7
mol·L－1
B．0.1×10－7
mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7
mol·L－1
D．无法确定
3．如果25
℃时，KW＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明( )
A．某温度下的电离常数较大
B．前者的c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．KW和K电离无直接关系
4．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )
A．CH3COOH
B．
C．升高温度
D．NaOH
5．25
℃时，在0.01
mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )
A．5×10－13
mol·L－1
B．0.02
mol·L－1
C．1×10－7
mol·L－1
D．1×10－12
mol·L－1
6.已知25
℃时水的离子积为KW=1.0×10－14，35
℃时水的离子积为KW=2.1×10－14。下列说法中正确的是( )
A．水中的c(H+)随温度的升高而降低
B．25
℃时水呈中性，35
℃时水呈酸性
C．水的电离过程是吸热过程
D．一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化
7．0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的( )
A．10倍
B．20倍
C．1/10
D．1/20
8．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的
H＋，接近于( )
A．1×10－4mol·L－1
B．1×10－8mol·L－1
C．1×10－11mol·L－1
D．1×10－10mol·L－1
9．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )
A．c(H＋)·c(OH－)不变
B．溶液中c(H＋)增加了
C．c(OH－)降低了
D．水电离出的c(H＋)增加了
10．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中对应点的温度关系为a>b>c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>d
D．在b点对应温度下，0.5
mol/L的H2SO4溶液与1
mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c（H＋)=1×10－7
11．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．KW值随温度升高而增大
12．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
13．在相同温度下，0.01
mol·L－1
NaOH溶液和0.01
mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12
mol·L－1
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01
mol·L－1
D．两者都促进了水的电离
14．25
℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )
①1
mol·L－1的盐酸 ②0.1
mol·L－1的盐酸
③0.01
mol·L－1的NaOH溶液 ④1
mol·L－1的NaOH溶液
A．1∶10∶100∶1
B．1∶10－1∶10－12∶10－14
C．14∶13∶12∶14
D．14∶13∶2∶1
15．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH4＋＋NH2－，NH4＋的平衡浓度为1×10－15
mol·L－1，则下列说法中正确的是( )
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
非选择题
16．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)是______mol·L－1，这种水显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其理由是______；若温度不变，滴入稀盐酸使
c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。
17．(1)25℃时，10L水中含OH－的物质的量为_________mol，含H＋的个数为__________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)。
(2)25℃时，1g水中含H＋的个数约为____个。
(3)室温下，1mol水中含OH－的物质的量为_________mol。
18．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为__________________。造成水的离
子积变化的原因是_____________________________________。
(2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置
______________________。原因是
_______________________________________________________________。
(3)100℃时，若盐酸c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是多少？(写
出计算过程)
19．(1)在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝______
___mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝_________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_____
____mol·L－1。
(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为__________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为__________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
人教版《选修四》第三章第二节第一课时
水的电离
参考答案及解析
1.
【答案】B
【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)
【难度】容易
2.
【答案】A
【解析】根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。故答案为A。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】A
【解析】由两者数值可知某温度下的电离常数较大，A项正确；由水的离子积可知：某温度下的c(H＋)大于25℃时的c(H＋)，B项错误；水的电离是一个吸热过程，C项错误；由KW导出过程可知，KW和K电离是有直接关系的，两个量[KW＝K电离·c(H2O)]，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】C
【解析】水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】A
【解析】H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02
mol·L－1，由KW＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13
mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13
mol·L－1。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】C
【解析】温度越高，水的电离程度越大，c(H+)越大，A项错误；纯水在任何温度下都是中性的，B项错误；水的电离是中和反应的逆过程，为吸热过程，C项正确；水的离子积只与温度有关，与溶液浓度无关，D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
7.
【答案】C
【解析】0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)=
同理，0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)=1×10－11mol·L－1，则两者之比为1∶10，C项正确。
【题型】选择题
【难度】一般
8.
【答案】D
【解析】水中加酸或碱时，水的电离平衡向逆反应方向移动，通常电离产生的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，故选项A错误；当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的c(H＋)为1×10－4mol·L－1。设水电离产生的c(H＋)为x
mol·L－1，则水电离产生的c(OH－)也为x
mol·L－1。c(H＋)·c(OH－)＝(x＋1×10－4)·x＝1×10－14，由于x 1×10－4，x＋1×10－4≈1×10－4，解得x≈1×10－10mol·L－1。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】D
【解析】水的电离逆向移动，水电离产生的H＋、OH－浓度均减小，但溶液的酸性增强，溶液中c(H＋)增加，B、C正确，D错误；因水的离子积常数只受温度影响，故A项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】C
【解析】水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH－)相等，若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，B项错误；b点的KW＝1×10－12，0.5
mol/L的H2SO4溶液与1
mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，c（H＋)=1×10－7，D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
11.
【答案】A
【解析】KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】A
【解析】由水电离的c(H＋)＝1×10－13
mol·L－1<1×10－7
mol·L－1，即该溶液中的溶质抑制了水的电离，因此加碱、加酸都可以抑制水的电离，故①④正确。
【题型】选择题
【难度】一般
13.
【答案】A
【解析】0.01
mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝＝
mol·L－1。
在0.01
mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝
mol·L－1。
A项正确；题中温度未确定，故KW未知，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)未知，B、C项错误；酸和碱均抑制水的电离，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
14.
【答案】A
【解析】25℃时，Kw＝1×10－14。酸溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中由水电离出的c(OH－)，所以①c(H＋)＝1
mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中c(OH－)相等，等于10－14
mol·L－1；②c(H＋)＝0.1
mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝10－13
mol·L－1。碱溶液中由水电离出的c(H＋)等于该溶液中的c(H＋)，所以，③c(OH－)＝0.01
mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝10－12
mol·L－1，④由水电离出的c(H＋)＝10－14
mol·L－1。即四种溶液中由水电离出的c(H＋)之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－14＝1∶10∶100∶1。
【题型】选择题
【难度】一般
15.
【答案】D
【解析】由水的离子积可知，离子积的大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，K＝c(NH2－)·c(NH4＋)＝1×10－30。
【题型】选择题
【难度】较难
16.
【答案】2.0×10－7 中 c(H＋)＝c(OH－) 8×10－9
【解析】此温度时，水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则KW＝2×10－7×2×10－7＝4×
10－14；c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)＝4×10－14/5.0×10－6＝8×10－9(mol·L－1)。
【题型】填空题
【难度】容易
17.
【答案】(1)10－6 10－6NA
(2)10－10NA
(3)1.8×10－9
【解析】(1)常温下，Kw＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7mol/L。1L水中含n(OH－)＝1×
10－7mol，n(H＋)＝1×10－7mol，故10L水中含OH－的物质的量为1×10－6mol，含H＋的个数为10－6NA个。
(2)1L水中即1000g水中含H＋的物质的量为1×10－7mol，故1g水中含H＋的物质的量为1×
10－10mol，即含H＋的个数为10－10NA个。
(3)1L水中，即1000g水中含OH－的物质的量为1×10－7mol，故1mol水即18g水中含OH－的物质的量为×1×10－7mol＝1.8×10－9mol。
【题型】选择题
【难度】容易
18.
【答案】(1)1×10－12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
(2)否 在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不在B点
(3)c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝＝＝2×10－9mol·L－1
【解析】(1)KW只受温度影响，温度越高，KW越大。
(2)溶液处于B点时c(H＋)＝c(OH－)，而在盐酸溶液中，c(H＋)≠c(OH－)。
【题型】填空题
【难度】一般
19.
【答案】(1)0.1 10－13 10－13 0.1 0.05
(2)2×10－7mol·L－1 8×10－11mol·L－1 8×10－11mol·L－1 高于
【解析】（1）n(H＋)=2n(H2SO4)=2×0.05mol·L－1=0.1mol·L－1，水电离出来的c(H＋)＝
c(OH－)=KW/0.1mol·L－=1×10－13。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中
c(OH－)＝KW/1×10－13mol·L－1= 0.1mol·L－1；c[Ba(OH)2]＝c(OH－)/2=0.05mol·L－1。
（2）纯水中c(H＋)＝c(OH－)=2×10－7mol·L－1，滴入盐酸后c(OH－)=KW/5×10－4mol·L－1=4×
10－14/5×10－4= 8×10－11mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)=c(OH－)=8×10－11mol·L－1，由KW＞1×10－14，说明此事温度高于25℃。
【题型】选择题
【难度】一般
O
–
H