【精品课时同步附带解析】 高二化学人教版选修4 第3.2.2 溶液的酸碱性与pH
文档属性
| 名称 | 【精品课时同步附带解析】 高二化学人教版选修4 第3.2.2 溶液的酸碱性与pH |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 94.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-11-28 23:02:15 | ||
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文档简介
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人教版《选修四》第三章第二节第二课时
溶液的酸碱性与Ph
选择题
1．下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6
mol·L－1
D．pH>7的溶液
2．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液是中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7
mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液是中性
D．在100
℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
3．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )
A．a－lg2
B．b－lg2
C．a＋lg2
D．b＋lg2
4．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中
c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是( )
A．10∶1
B．100∶1
C．1∶100
D．无法确定
5.下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是( )
A.HS－
B.Cl－
C.Na＋
D.OH－
6．下列说法正确的是( )
A．pH<7的溶液一定是酸溶液
B．同温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1
mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH)增大，则溶液的pH一定增大
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－、K＋
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO3－、Al3＋
D．c(Fe3＋)＝0.1
mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
8.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14
mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、NO3－、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、NO3－
C.K+、Na+、Cl-、AlO2－
D.K+、NH4＋、S、NO3－
9．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度
10．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．稀释前，c(A)＝10c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7
mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
11．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
12．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列推断正确的是( )
A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍
B．溶液中c(OH－)甲是乙的10倍
C．由水电离产生的c(H＋)乙是甲的10倍
D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)<10V(甲)
非选择题
13．有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是____________________。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是
________________________________________________________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1
mol·L－1的硫酸和0.01
mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。
________________________________________________________________________
①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液
④蒸馏水
⑤BaCl2溶液
⑥pH试纸
14．pH＝l的两种一元酸的溶液HA、HB各1
mL，分别加水稀释到1
000
mL，其pH与溶液
体积(V)的关系如图所示：
(1)据图分析可知，HA、HB两种酸中________为弱酸，理由为____________
__________________________________。
(2)向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积
V(HA)________V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是
_______________________
__________________________________________________________________________。
(3)常温时，将pH＝11的Ba(OH)2溶液与pH＝4的HA溶液混合，若所得混合液的pH＝9，则Ba(OH)2溶液与HA溶液的体积比为____________。
15．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a
mol·L－1，c(OH－)＝10－b
mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
16.(1)在温度t
℃时,某溶液中c(H+)=10－a
mol·L－1,c(OH－)=10－b
mol·L－1,已知a+b=12,则t25
℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7
x= 。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 。
(3)常温下,向100
mL
pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300
mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。
人教版《选修四》第三章第二节第二课时
溶液的酸碱性与Ph
参考答案及解析
1.
【答案】B
【解析】判断溶液酸碱性的关键看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)<10－7
mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】C
【解析】pH＝7的溶液在25℃时显中性，在其他温度是不显中性；A项错误；运在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7
mol·L－1，所以B项错，C项正确；100
℃的纯水中，虽然pH<7。但c(H＋)＝c(OH－)，还是中性，所以D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】B
【解析】：pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a
mol·L－1，c(OH－)＝10a－14
mol·L－1；pH＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b
mol·L－1，c(OH－)＝10b－14
mol·L－1；而设，两种溶液的体积均为1L,则溶液等体积混合后：c(OH－)＝由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝5×10b－15
mol·L－1；则c(H＋)＝2×10－b
mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】D
【解析】因为甲溶液的pH是乙溶液的2倍，若设甲溶液的pH＝2a，则乙溶液的pH＝a，＝。由于a值不定，所以甲、乙两溶液中c(H＋)比值不能确定。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】A
【解析】Cl-、Na+对水的电离平衡无影响,OH-抑制水的电离但pH增大，B、C、D项错误，HS－电离出H＋使平衡左移，同时pH减小，A项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】B
【解析】A项，温度未知，pH<7的溶液不一定是酸溶液，有可能为中性；B项，pH＝5，c(OH－)＝1×10－9
mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11
mol·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C项，室温时，每升水有1×10－7
mol水分子发生电离，即
＝55.6
mol水分子中只有1×10－7
mol水分子电离，1×107个水分子中只有
个水分子电离；D项，氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小。
【题型】选择题
【难度】一般
7.
【答案】C
【解析】，pH＝1的溶液为强酸性溶液，Fe2＋、NO3－、H＋会发生氧化还原反应，A项不符合题意；水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO3－既与H＋反应，又与OH－反应B项不符合题意；＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C项符合题意；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，D项不符合题意。
【题型】选择题
【难度】一般
8.
【答案】B
【解析】溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14
mol·L-1溶液可能显酸性也可能显碱性，A项，Al3+与OH-不能大量共存；C项AlO2－与H+不能大量共存；D项NH4＋与OH-不能大量共存。
【题型】选择题
【难度】一般
9.
【答案】B
【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的pH增大的程度较大，故Ⅰ是盐酸的，Ⅱ是醋酸溶液的，A项错误；b点溶液中的离子浓度大于c点，故b点溶液的导电性强，B项正确；温度相同时，KW值相同，C项错误；pH相同时，醋酸溶液的浓度大，稀释相同倍数后仍是醋酸溶液的浓度大，因此b点酸溶液的浓度小于a点酸溶液的浓度，D项错误。
【题型】选择题
【难度】较难
10.
【答案】C
【解析】A项，观察图像可知，A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B，则A的碱性强于B，A的电离程度大于B，稀释前A、B的pH相差1，c(A)<10c(B)；B项，A可以抑制水的电离，稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度小于10－7
mol/L；C项，在M点，A、B两种碱溶液的pH相等即c(OH－)相等，则阳离子浓度相等；D项，A的电离程度与醋酸的电离程度相对大小未知，用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH无法确定。
【题型】选择题
【难度】较难
11.
【答案】A
【解析】解答本题时要注意以下两点：(1)醋酸和盐酸pH相同时，醋酸浓度比盐酸大；
(2)稀释时两溶液pH均增大，加热pH均减小，加入足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气多，则A项正确，B、C、D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
12.
【答案】C
【解析】由题意知：甲中c(H＋)是乙中c(H＋)的10倍，溶液越稀电离程度越大，所以甲的电离程度小于乙的而电离程度，故c(甲)>10c(乙)，所以A错误。两溶液中KW相同，c(OH－)＝，所以c(OH－)乙是甲的10倍，B项错误；两溶液中由水电离的c(H＋)均与溶液中c(OH－)相等，C项正确；因c(甲)>10c(乙)，所以与等量NaOH反应时由c(甲)·V(甲)＝c(乙)·V(乙)知，V(乙)>10V(甲)，D项错误。
【题型】选择题
【难度】较难
13.
【答案】(1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差
(2)盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小
(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01
mol·L－1的硫酸
【解析】pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。
【题型】填空题
【难度】容易
14.
【答案】(1)HB 随着稀释的进行HB不断电离出H＋使pH升高的幅度比HA酸小，即存在电离平衡HBH＋＋B－
(2)小于 HB溶液中含溶质的物质的量较大
(3)1∶9
【解析】(1)HB酸溶液由1
mL稀释为1
000
mL，而溶液的pH增大不到3个单位，说明随着稀释的进行HB不断电离出H＋，即HB为弱酸。
(2)因HB溶液中含溶质的物质的量较大，与足量Zn反应时，生成的H2较多。
(3)
＝10－5mol·L－1
解得V[Ba(OH)2]∶V(HA)＝1∶9。
【题型】填空题
【难度】容易
15.
【答案】(1)10－12
(2)10－b
mol·L－1 10－a
mol·L－1
(3)变小
【解析】(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12
(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b
mol·L－1；该溶液中c(H＋)＝10－a
mol·L－1，NaOH溶液中的H＋全是水电离的，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝10－a
mol·L－1。(3)温度升高时，KW变大，而c(H＋)＝，所以c(H＋)变大，pH变小。
【题型】填空题
【难度】容易
16.
【答案】(1)大于 (2)2 5×10－3
mol·L－1 (3)大于 0.01
mol·L－1
【解析】(1)由于a+b=12<14，即水的电离程度大于10－7，所以该温度大于25
℃。(2)Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2
mol·L－1，c[Ba(OH)2]=c(OH－)/2=0.005mol/L.根据③c(HCl)=10－2
mol·L－1,所以x=2，c[Ba(OH)2]==5×10－3
mol·L－1。(3)n(OH－)=0.3
L×10－2
mol·L－1=3×10－3
mol,而n(H+)=10－3
mol,所以OH－剩余,pH大于7,n(H2SO4)==5×10－4
mol。n(Na2SO4)=0.3
L×5×10－3
mol·L－1－5×10－4
mol=10－3
mol,c(Na2SO4)==0.01
mol·L－1。
【题型】填空题
【难度】容易
人教版《选修四》第三章第二节第二课时
溶液的酸碱性与Ph
选择题
1．下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中c(H＋)＝10－6
mol·L－1
D．pH>7的溶液
2．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液是中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7
mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液是中性
D．在100
℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
3．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )
A．a－lg2
B．b－lg2
C．a＋lg2
D．b＋lg2
4．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中
c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是( )
A．10∶1
B．100∶1
C．1∶100
D．无法确定
5.下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是( )
A.HS－
B.Cl－
C.Na＋
D.OH－
6．下列说法正确的是( )
A．pH<7的溶液一定是酸溶液
B．同温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在1
mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH)增大，则溶液的pH一定增大
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－、K＋
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO3－、Al3＋
D．c(Fe3＋)＝0.1
mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
8.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14
mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、NO3－、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、NO3－
C.K+、Na+、Cl-、AlO2－
D.K+、NH4＋、S、NO3－
9．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度
10．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．稀释前，c(A)＝10c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7
mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
11．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
12．有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列推断正确的是( )
A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍
B．溶液中c(OH－)甲是乙的10倍
C．由水电离产生的c(H＋)乙是甲的10倍
D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)<10V(甲)
非选择题
13．有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是____________________。
(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是
________________________________________________________________________。
(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1
mol·L－1的硫酸和0.01
mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。
________________________________________________________________________
①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液
④蒸馏水
⑤BaCl2溶液
⑥pH试纸
14．pH＝l的两种一元酸的溶液HA、HB各1
mL，分别加水稀释到1
000
mL，其pH与溶液
体积(V)的关系如图所示：
(1)据图分析可知，HA、HB两种酸中________为弱酸，理由为____________
__________________________________。
(2)向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积
V(HA)________V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是
_______________________
__________________________________________________________________________。
(3)常温时，将pH＝11的Ba(OH)2溶液与pH＝4的HA溶液混合，若所得混合液的pH＝9，则Ba(OH)2溶液与HA溶液的体积比为____________。
15．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a
mol·L－1，c(OH－)＝10－b
mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
16.(1)在温度t
℃时,某溶液中c(H+)=10－a
mol·L－1,c(OH－)=10－b
mol·L－1,已知a+b=12,则t25
℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7
x= 。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 。
(3)常温下,向100
mL
pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300
mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。
人教版《选修四》第三章第二节第二课时
溶液的酸碱性与Ph
参考答案及解析
1.
【答案】B
【解析】判断溶液酸碱性的关键看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)<10－7
mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】C
【解析】pH＝7的溶液在25℃时显中性，在其他温度是不显中性；A项错误；运在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7
mol·L－1，所以B项错，C项正确；100
℃的纯水中，虽然pH<7。但c(H＋)＝c(OH－)，还是中性，所以D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】B
【解析】：pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a
mol·L－1，c(OH－)＝10a－14
mol·L－1；pH＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b
mol·L－1，c(OH－)＝10b－14
mol·L－1；而设，两种溶液的体积均为1L,则溶液等体积混合后：c(OH－)＝由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝5×10b－15
mol·L－1；则c(H＋)＝2×10－b
mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】D
【解析】因为甲溶液的pH是乙溶液的2倍，若设甲溶液的pH＝2a，则乙溶液的pH＝a，＝。由于a值不定，所以甲、乙两溶液中c(H＋)比值不能确定。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】A
【解析】Cl-、Na+对水的电离平衡无影响,OH-抑制水的电离但pH增大，B、C、D项错误，HS－电离出H＋使平衡左移，同时pH减小，A项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】B
【解析】A项，温度未知，pH<7的溶液不一定是酸溶液，有可能为中性；B项，pH＝5，c(OH－)＝1×10－9
mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11
mol·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C项，室温时，每升水有1×10－7
mol水分子发生电离，即
＝55.6
mol水分子中只有1×10－7
mol水分子电离，1×107个水分子中只有
个水分子电离；D项，氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小。
【题型】选择题
【难度】一般
7.
【答案】C
【解析】，pH＝1的溶液为强酸性溶液，Fe2＋、NO3－、H＋会发生氧化还原反应，A项不符合题意；水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO3－既与H＋反应，又与OH－反应B项不符合题意；＝1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C项符合题意；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，D项不符合题意。
【题型】选择题
【难度】一般
8.
【答案】B
【解析】溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14
mol·L-1溶液可能显酸性也可能显碱性，A项，Al3+与OH-不能大量共存；C项AlO2－与H+不能大量共存；D项NH4＋与OH-不能大量共存。
【题型】选择题
【难度】一般
9.
【答案】B
【解析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的pH增大的程度较大，故Ⅰ是盐酸的，Ⅱ是醋酸溶液的，A项错误；b点溶液中的离子浓度大于c点，故b点溶液的导电性强，B项正确；温度相同时，KW值相同，C项错误；pH相同时，醋酸溶液的浓度大，稀释相同倍数后仍是醋酸溶液的浓度大，因此b点酸溶液的浓度小于a点酸溶液的浓度，D项错误。
【题型】选择题
【难度】较难
10.
【答案】C
【解析】A项，观察图像可知，A、B稀释相同的倍数时A的pH变化大于B，则A的碱性强于B，A的电离程度大于B，稀释前A、B的pH相差1，c(A)<10c(B)；B项，A可以抑制水的电离，稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度小于10－7
mol/L；C项，在M点，A、B两种碱溶液的pH相等即c(OH－)相等，则阳离子浓度相等；D项，A的电离程度与醋酸的电离程度相对大小未知，用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH无法确定。
【题型】选择题
【难度】较难
11.
【答案】A
【解析】解答本题时要注意以下两点：(1)醋酸和盐酸pH相同时，醋酸浓度比盐酸大；
(2)稀释时两溶液pH均增大，加热pH均减小，加入足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气多，则A项正确，B、C、D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
12.
【答案】C
【解析】由题意知：甲中c(H＋)是乙中c(H＋)的10倍，溶液越稀电离程度越大，所以甲的电离程度小于乙的而电离程度，故c(甲)>10c(乙)，所以A错误。两溶液中KW相同，c(OH－)＝，所以c(OH－)乙是甲的10倍，B项错误；两溶液中由水电离的c(H＋)均与溶液中c(OH－)相等，C项正确；因c(甲)>10c(乙)，所以与等量NaOH反应时由c(甲)·V(甲)＝c(乙)·V(乙)知，V(乙)>10V(甲)，D项错误。
【题型】选择题
【难度】较难
13.
【答案】(1)丙 当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差
(2)盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小
(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01
mol·L－1的硫酸
【解析】pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。
【题型】填空题
【难度】容易
14.
【答案】(1)HB 随着稀释的进行HB不断电离出H＋使pH升高的幅度比HA酸小，即存在电离平衡HBH＋＋B－
(2)小于 HB溶液中含溶质的物质的量较大
(3)1∶9
【解析】(1)HB酸溶液由1
mL稀释为1
000
mL，而溶液的pH增大不到3个单位，说明随着稀释的进行HB不断电离出H＋，即HB为弱酸。
(2)因HB溶液中含溶质的物质的量较大，与足量Zn反应时，生成的H2较多。
(3)
＝10－5mol·L－1
解得V[Ba(OH)2]∶V(HA)＝1∶9。
【题型】填空题
【难度】容易
15.
【答案】(1)10－12
(2)10－b
mol·L－1 10－a
mol·L－1
(3)变小
【解析】(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12
(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b
mol·L－1；该溶液中c(H＋)＝10－a
mol·L－1，NaOH溶液中的H＋全是水电离的，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝10－a
mol·L－1。(3)温度升高时，KW变大，而c(H＋)＝，所以c(H＋)变大，pH变小。
【题型】填空题
【难度】容易
16.
【答案】(1)大于 (2)2 5×10－3
mol·L－1 (3)大于 0.01
mol·L－1
【解析】(1)由于a+b=12<14，即水的电离程度大于10－7，所以该温度大于25
℃。(2)Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2
mol·L－1，c[Ba(OH)2]=c(OH－)/2=0.005mol/L.根据③c(HCl)=10－2
mol·L－1,所以x=2，c[Ba(OH)2]==5×10－3
mol·L－1。(3)n(OH－)=0.3
L×10－2
mol·L－1=3×10－3
mol,而n(H+)=10－3
mol,所以OH－剩余,pH大于7,n(H2SO4)==5×10－4
mol。n(Na2SO4)=0.3
L×5×10－3
mol·L－1－5×10－4
mol=10－3
mol,c(Na2SO4)==0.01
mol·L－1。
【题型】填空题
【难度】容易