【精品课时同步附带解析】 高二化学人教版选修4 第3.2.3 中和滴定
文档属性
| 名称 | 【精品课时同步附带解析】 高二化学人教版选修4 第3.2.3 中和滴定 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 105.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-11-28 23:04:14 | ||
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文档简介
绝密★启用前
人教版《选修四》第三章第二节第三课时
中和滴定
选择题
1.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④
2.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是( )
A.用25
mL量筒量取12.36
mL盐酸
B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C.用托盘天平称取8.75
g食盐
D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60
mL
3.(双选)下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器,在仪器上标明具体使用温度的是( )
A.容量瓶
B.滴定管
C.烧杯
D.锥形瓶
4.下列操作错误的是( )
①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次 ②在一锥形瓶中加入25
mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管,洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。
A.④⑥⑦
B.①⑤⑥⑦
C.③⑤⑦
D.①③⑤⑦
5.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10，现用0.1000
mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( )
A．都可以用
B．只能用③
C．可以用①或②
D．可以用②或③
6.在25
℃时,用0.125
mol·L-1的标准盐酸滴定25.00
mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如下图所示,图中K点代表的pH为( )
A.13
B.12
C.10
D.11
7.如下图是常温下向20.0
mL的盐酸中，逐滴加入0.10
mol·L－1
NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )
A．原盐酸的浓度为0.10
mol·L－1
B．x的值为2.0
C．当pH＝12时，V值为20.4
D．原盐酸的浓度为1.0
mol/L
8.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点( )
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( )
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗( )
(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( )
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算( )
(6)在滴定过程中活塞处漏液( )
(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( )
(8)滴定前读数时仰视液面，滴定完毕读数时俯视液面( )
9.下列实验操作不会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
10.用0.1
mol·L－1
NaOH溶液滴定0.1
mol·L－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05
mL)继续加水至50
mL，所得溶液pH是( )
A．4
B．7.2
C．10
D．11.3
11.用1.0
mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如下图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )
A．1.0
mol·L－1,20
mL
B．0.5
mol·L－1,40
mL
C．0.5
mol·L－1,80
mL
D．1.0
mol·L－1,80
mL
12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是
( )
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
13.已知:将10
mL
0.1
mol·L-1
Na2CO3溶液用0.1
mol·L-1盐酸滴定时,若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10
mL;若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20
mL。现有一份白色粉末,可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份,分别用0.1
mol·L-1盐酸滴定。一份用酚酞作指示剂,消耗盐酸a
mL;另一份用甲基橙作指示剂,消耗盐酸b
mL。下列说法其中正确的是( )
①若a=0,则固体中只含NaHCO3 ②若a=b,则固体中只含NaOH ③若2a>b>a,则固体中含有NaOH、Na2CO3 ④若2aA.①②③④
B.③④
C.①②
D.①③④
非选择题
14．现用物质的量浓度为a
mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V
mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)________mol·L－1。
15．食醋分为酿造醋和配制醋两种，国家标准规定酿造食醋总酸度不得低于3.5
g/100
mL。常温下，某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的酸度。若上海市质量技术监督局检测人员，用酸碱中和滴定法检测某食醋总酸度时，吸取食醋样品10
mL于100
mL容量瓶中并定容。移取定容后的溶液20
mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为0.1000
mol·L－1的NaOH标准溶液滴定，实验数据记录如下：
滴定次数
0.1000
mol·L－1
NaOH标准溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0.00
20.04
2
0.12
20.08
3
0.05
20.05
(1)NaOH溶液应盛放在________中。
(2)测定食醋的总酸度实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是
_____________________________________________________________________。
(3)被检查的食醋总酸度是否符合国家标准________，其理由是________________
____________________________________________________________________________。
(4)若盛放NaOH溶液的滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，所测醋酸的总酸度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：：
(1)准确称取烧碱样品4.1
g，所用的主要仪器是 。
(2)将样品配成250
mL的待测液，需要的仪器有 。
(3)取10.00
mL待测液，用 量取注入 中。
(4)用0.201
0
mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左
手 ，右手 ，两眼注视 ，直到滴定终点。
(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
(6)根据上述数据，计算烧碱的纯度 。
(7)由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较( )
A.偏高
B.准确
C.偏低
D.可能偏高或偏低
人教版《选修四》第三章第二节第三课时
中和滴定
参考答案及解析
1.
【答案】B
【解析】中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】D
【解析】25
mL的量筒不能读数到小数点后2位，A项错误；pH试纸没有估读数字，B项错误；托盘天平可以精确到0.1
g，C项错误；滴定管读数精确到0.01
mL，D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案:】AB
【解析】精确度较高的量器都需要考虑温度的影响,所以都会标明具体的使用温度。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】D
【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错;滴定管使用前要润洗,⑤错;滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】B
【解析】氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】A
【解析】由图示可知，在V(HCl)=20.00
mL时，pH=7，HCl与NaOH恰好完全反应。由c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)知：c(NaOH)==0.1
mol·L-1。由KW=c(H+)·c(OH-)知，
0.1
mol·L-1的NaOH溶液的c(H+)=10-13
mol·L-1，即其pH=13。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】A
【解析】当V(NaOH)＝0
mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10
mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0
mL；当反应后溶液pH＝12时，
＝1×
mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4
mL。
【题型】选择题
【难度】容易
8.
【答案】(1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A
【解析】(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】C
【解析】A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C项，在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项，开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，使所测的c(NaOH)偏小。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】C
【解析】用0.1
mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1
mol·L－1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05
mL)，加水至50
mL，此时溶液中
c(OH－)＝
＝1×10－4
mol·L－1，c(H＋)＝
＝
＝1×10－10
mol·L－1，pH＝10即选项C正确。
【题型】选择题
【难度】容易
11.
【答案】C
【解析】滴定前稀H2SO4的pH＝0，c(H＋)＝1.0
mol·L－1，则c(H2SO4)＝0.5
mol·L－1，当pH＝7时V(NaOH)＝40
mL，通过计算原硫酸溶液的体积为40
mL。本题考查中和滴定曲线，关键是把握滴定终点，pH＝7恰好完全反应，即n(H＋)＝n(OH－)。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】C
【解析】A项，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高；B项，不影响锥形瓶内NaOH溶质的量，标准液用量不变，测定结果不受影响；C项，滴前仰视，读数偏大；滴定终点俯视，读数偏小，因此标准液用量少了，测定结果偏低；D项，滴定后，原先气泡占据的体积充满标准液，使标准液用量偏多，测定结果偏高。
【题型】选择题
【难度】容易
13.
【答案】A
【解析】根据已知条件,当用酚酞作指示剂时,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3;当用甲基橙作指示剂时,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,该白色粉末,当用酚酞作指示剂时,发生的反应可能为NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,当用甲基橙作指示剂时,可能发生的反应为NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
①当a=0时,粉末中应无Na2CO3、NaOH,只含NaHCO3。②当a=b时,应只含NaOH。③因为当b=a时,只含NaOH,当b=2a时,只含Na2CO3,所以当a2a时,应含Na2CO3和NaHCO3。
【题型】选择题
【难度】较难
14.
【答案】(1)用标准NaOH溶液润洗2～3次
(2)乙
(3)
【解析】(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。
(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。
(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝
mol·L－1。
【题型】填空题
【难度】容易
15.
【答案】(1)碱式滴定管
(2)除去溶解在水中的二氧化碳
(3)符合 总酸度＝6.0
g/100
mL>3.5
g/100
mL
(4)偏低
【解析】(1)NaOH属于腐蚀性的强碱溶液，应该盛放在碱式滴定管中。(2)溶解于H2O中的CO2能与NaOH溶液反应导致检测误差，加热煮沸蒸馏水能将溶解于H2O中的CO2赶出，避免了由于CO2引起的误差。(3)3次滴定消耗NaOH标准溶液体积的平均值为20.00
mL，根据CH3COOH～NaOH，10
mL食醋样品稀释为100
mL后，c(CH3COOH)＝c(NaOH)＝0.1000
mol·L－1，则原食醋样品中c(CH3COOH)＝10×0.1000
mol·L－1＝1.000
mol·L－1，总酸度＝60
g·mol－1×1.000
mol·L－1＝60g/L＝6.0
g/100mL，故总酸度符合国家标准。(4)由于滴定管刻度下边大上边小，故滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，使计算出的标准液的体积偏小，结果偏低。
【题型】填空题
【难度】一般
16.
【答案】(1)药匙、托盘天平、小烧杯
(2)小烧杯、玻璃棒、250
mL容量瓶、胶头滴管
(3)碱式滴定管(或移液管) 锥形瓶
(4)旋转酸式滴定管的玻璃活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化
(5)0.402
0
mol·L-1 (6)98% (7)A
【解析】(5)V(NaOH)=10.00
mL，V(HCl)==20.00
mL，根据：：
c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，则：c(NaOH)=0.402
0
mol·L-1。
(6)样品中m(NaOH)=0.402
0
mol·L-1×0.250
L×40
g·mol-1=4.02
g，则烧碱的纯度为×100%=98%。
【题型】填空题
【难度】一般
人教版《选修四》第三章第二节第三课时
中和滴定
选择题
1.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④
2.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是( )
A.用25
mL量筒量取12.36
mL盐酸
B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C.用托盘天平称取8.75
g食盐
D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60
mL
3.(双选)下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器,在仪器上标明具体使用温度的是( )
A.容量瓶
B.滴定管
C.烧杯
D.锥形瓶
4.下列操作错误的是( )
①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次 ②在一锥形瓶中加入25
mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管,洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。
A.④⑥⑦
B.①⑤⑥⑦
C.③⑤⑦
D.①③⑤⑦
5.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10，现用0.1000
mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( )
A．都可以用
B．只能用③
C．可以用①或②
D．可以用②或③
6.在25
℃时,用0.125
mol·L-1的标准盐酸滴定25.00
mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如下图所示,图中K点代表的pH为( )
A.13
B.12
C.10
D.11
7.如下图是常温下向20.0
mL的盐酸中，逐滴加入0.10
mol·L－1
NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )
A．原盐酸的浓度为0.10
mol·L－1
B．x的值为2.0
C．当pH＝12时，V值为20.4
D．原盐酸的浓度为1.0
mol/L
8.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点( )
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( )
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗( )
(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( )
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算( )
(6)在滴定过程中活塞处漏液( )
(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( )
(8)滴定前读数时仰视液面，滴定完毕读数时俯视液面( )
9.下列实验操作不会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
10.用0.1
mol·L－1
NaOH溶液滴定0.1
mol·L－1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05
mL)继续加水至50
mL，所得溶液pH是( )
A．4
B．7.2
C．10
D．11.3
11.用1.0
mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如下图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )
A．1.0
mol·L－1,20
mL
B．0.5
mol·L－1,40
mL
C．0.5
mol·L－1,80
mL
D．1.0
mol·L－1,80
mL
12.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是
( )
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
13.已知:将10
mL
0.1
mol·L-1
Na2CO3溶液用0.1
mol·L-1盐酸滴定时,若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10
mL;若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20
mL。现有一份白色粉末,可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份,分别用0.1
mol·L-1盐酸滴定。一份用酚酞作指示剂,消耗盐酸a
mL;另一份用甲基橙作指示剂,消耗盐酸b
mL。下列说法其中正确的是( )
①若a=0,则固体中只含NaHCO3 ②若a=b,则固体中只含NaOH ③若2a>b>a,则固体中含有NaOH、Na2CO3 ④若2a
B.③④
C.①②
D.①③④
非选择题
14．现用物质的量浓度为a
mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V
mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)________mol·L－1。
15．食醋分为酿造醋和配制醋两种，国家标准规定酿造食醋总酸度不得低于3.5
g/100
mL。常温下，某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的酸度。若上海市质量技术监督局检测人员，用酸碱中和滴定法检测某食醋总酸度时，吸取食醋样品10
mL于100
mL容量瓶中并定容。移取定容后的溶液20
mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为0.1000
mol·L－1的NaOH标准溶液滴定，实验数据记录如下：
滴定次数
0.1000
mol·L－1
NaOH标准溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0.00
20.04
2
0.12
20.08
3
0.05
20.05
(1)NaOH溶液应盛放在________中。
(2)测定食醋的总酸度实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是
_____________________________________________________________________。
(3)被检查的食醋总酸度是否符合国家标准________，其理由是________________
____________________________________________________________________________。
(4)若盛放NaOH溶液的滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，所测醋酸的总酸度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：：
(1)准确称取烧碱样品4.1
g，所用的主要仪器是 。
(2)将样品配成250
mL的待测液，需要的仪器有 。
(3)取10.00
mL待测液，用 量取注入 中。
(4)用0.201
0
mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左
手 ，右手 ，两眼注视 ，直到滴定终点。
(5)根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
(6)根据上述数据，计算烧碱的纯度 。
(7)由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较( )
A.偏高
B.准确
C.偏低
D.可能偏高或偏低
人教版《选修四》第三章第二节第三课时
中和滴定
参考答案及解析
1.
【答案】B
【解析】中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】D
【解析】25
mL的量筒不能读数到小数点后2位，A项错误；pH试纸没有估读数字，B项错误；托盘天平可以精确到0.1
g，C项错误；滴定管读数精确到0.01
mL，D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案:】AB
【解析】精确度较高的量器都需要考虑温度的影响,所以都会标明具体的使用温度。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】D
【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错;滴定管使用前要润洗,⑤错;滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】B
【解析】氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】A
【解析】由图示可知，在V(HCl)=20.00
mL时，pH=7，HCl与NaOH恰好完全反应。由c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)知：c(NaOH)==0.1
mol·L-1。由KW=c(H+)·c(OH-)知，
0.1
mol·L-1的NaOH溶液的c(H+)=10-13
mol·L-1，即其pH=13。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】A
【解析】当V(NaOH)＝0
mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10
mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0
mL；当反应后溶液pH＝12时，
＝1×
mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4
mL。
【题型】选择题
【难度】容易
8.
【答案】(1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A
【解析】(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】C
【解析】A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大。B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C项，在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项，开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，使所测的c(NaOH)偏小。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】C
【解析】用0.1
mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1
mol·L－1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05
mL)，加水至50
mL，此时溶液中
c(OH－)＝
＝1×10－4
mol·L－1，c(H＋)＝
＝
＝1×10－10
mol·L－1，pH＝10即选项C正确。
【题型】选择题
【难度】容易
11.
【答案】C
【解析】滴定前稀H2SO4的pH＝0，c(H＋)＝1.0
mol·L－1，则c(H2SO4)＝0.5
mol·L－1，当pH＝7时V(NaOH)＝40
mL，通过计算原硫酸溶液的体积为40
mL。本题考查中和滴定曲线，关键是把握滴定终点，pH＝7恰好完全反应，即n(H＋)＝n(OH－)。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】C
【解析】A项，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高；B项，不影响锥形瓶内NaOH溶质的量，标准液用量不变，测定结果不受影响；C项，滴前仰视，读数偏大；滴定终点俯视，读数偏小，因此标准液用量少了，测定结果偏低；D项，滴定后，原先气泡占据的体积充满标准液，使标准液用量偏多，测定结果偏高。
【题型】选择题
【难度】容易
13.
【答案】A
【解析】根据已知条件,当用酚酞作指示剂时,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3;当用甲基橙作指示剂时,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,该白色粉末,当用酚酞作指示剂时,发生的反应可能为NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,当用甲基橙作指示剂时,可能发生的反应为NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
①当a=0时,粉末中应无Na2CO3、NaOH,只含NaHCO3。②当a=b时,应只含NaOH。③因为当b=a时,只含NaOH,当b=2a时,只含Na2CO3,所以当a
【题型】选择题
【难度】较难
14.
【答案】(1)用标准NaOH溶液润洗2～3次
(2)乙
(3)
【解析】(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2～3次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。
(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。
(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2－V1)mL，因此c(HCl)＝
mol·L－1。
【题型】填空题
【难度】容易
15.
【答案】(1)碱式滴定管
(2)除去溶解在水中的二氧化碳
(3)符合 总酸度＝6.0
g/100
mL>3.5
g/100
mL
(4)偏低
【解析】(1)NaOH属于腐蚀性的强碱溶液，应该盛放在碱式滴定管中。(2)溶解于H2O中的CO2能与NaOH溶液反应导致检测误差，加热煮沸蒸馏水能将溶解于H2O中的CO2赶出，避免了由于CO2引起的误差。(3)3次滴定消耗NaOH标准溶液体积的平均值为20.00
mL，根据CH3COOH～NaOH，10
mL食醋样品稀释为100
mL后，c(CH3COOH)＝c(NaOH)＝0.1000
mol·L－1，则原食醋样品中c(CH3COOH)＝10×0.1000
mol·L－1＝1.000
mol·L－1，总酸度＝60
g·mol－1×1.000
mol·L－1＝60g/L＝6.0
g/100mL，故总酸度符合国家标准。(4)由于滴定管刻度下边大上边小，故滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，使计算出的标准液的体积偏小，结果偏低。
【题型】填空题
【难度】一般
16.
【答案】(1)药匙、托盘天平、小烧杯
(2)小烧杯、玻璃棒、250
mL容量瓶、胶头滴管
(3)碱式滴定管(或移液管) 锥形瓶
(4)旋转酸式滴定管的玻璃活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化
(5)0.402
0
mol·L-1 (6)98% (7)A
【解析】(5)V(NaOH)=10.00
mL，V(HCl)==20.00
mL，根据：：
c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，则：c(NaOH)=0.402
0
mol·L-1。
(6)样品中m(NaOH)=0.402
0
mol·L-1×0.250
L×40
g·mol-1=4.02
g，则烧碱的纯度为×100%=98%。
【题型】填空题
【难度】一般