【精品课时同步附带解析】 高二化学人教版选修4 第3.3.1 盐类的水解

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人教版《选修四》第三章第三节第一课时
盐类的水解
选择题
1．化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是(　　)
A
．烧碱
B
．食用醋
C
．氯化铵
D
．纯碱
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)
A
．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B
．CO2+H2OHC
+
H+
C
．CO32－+H2OHCO3－+OH-
D
．HS-+H2OS2-+H3O+
3．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)
A．④①②⑤⑥③
B．⑥①②④③⑤
C．②①④⑥③⑤
D．①④②③⑥⑤
4．下列各项中指定的比值为2∶1的是(　　)
A．相同温度下，2
mol·L－1醋酸与1
mol·L－1醋酸中的c(H＋)之比
B．碳酸中c(H＋)与c(CO32－)之比
C．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比
D．常温下，0.1
mol·L－1
Na2CO3溶液与0.1
mol·L－1CH3COONa溶液中c(Na＋)之比
5．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是(　　)
A．NH4＋水解生成NH3·H2O和HD2O+
B．NH4＋水解生成NH3·DHO和HD2O+
C．NH4＋水解生成NH3·D2O和HD2O+
D．NH4＋水解生成NH3·DHO和D3O+
6．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH>7的是(　　)
A．
B．CH3COO－
C．HSO4－D．26X3+
7．下列说法中正确的是(　　)
A．HCO3－在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
8．0.1
mol·L－1
NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)
A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　D．13.0
9．25℃时，有四种盐溶液：AX、BX、AY、BY，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。已知AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液pH＜7，则下列物质可能是强电解质的是(　　)
A．HX　　　　　　　
B．HY
C．AOH
D．BOH
10．有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是(　　)
A．B＞C＞A＞D
B．A＞C＞D＞B
C．D＞A＞C＞B
D．C＞D＞A＞B
11．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(　　)
A．c(A－)≥c(M＋)
B．c(A－)＝c(M＋)
C．若MA不水解，则c(OH－)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)
12．有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH＞7，BX的水溶液的pH＜7，下列结论中正确的是(　　)
A．盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应
B．酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH
C．等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
D．等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者
非选择题
13．现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是________。
(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________。
14．水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。
(1)请写出下列化学方程式：
①SiCl4水解：__________________；
②PCl5水解：__________________。
(2)Mg3N2及CaC2与水的反应也可看做水解，注意以下规律：
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3；
CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑
写出下列化学方程式：
①Ca3P2与水反应：__________________；
②Al4C3与水反应：__________________。
15．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L－1)
NaOH物质的量浓度(mol·L－1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)____________
c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
16.pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH=6。
(1)写出生成的正盐的分子式　　　　。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式
为　
。
(3)简述该混合液呈酸性的原因　
。
人教版《选修四》第三章第三节第一课时
盐类的水解
参考答案及解析
1.【答案】D
【解析】能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，纯碱水解使溶液呈碱性。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】C
【解析】选项A、B、D表示的都是电离。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】C
【解析】同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】D
【解析】醋酸是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸中c(H＋)之比不是2∶1，A错误；H2CO3是二元弱酸，只发生部分电离，故c(H＋)∶c(CO32－)≠2∶1，B错误；因CO32－水解，故c(Na＋)∶c(CO32－)>2∶1，C错误；不管CO32－、CH3COO－的水解程度如何，Na＋是守恒的，故D正确。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】D
【解析】NH4＋在重水中发生水解生成NH3·DHO,同时D2O结合D+形成D3O+。
【题型】选择题
【难度】一般
6.
【答案】B
【解析】A项中的微粒是Al3+，D项中的微粒是Fe3+，Al3+、Fe3+能结合水电离出的OH-，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液呈酸性，pH<7，因而不合题意；HSO4－能完全电离，使溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，溶液呈酸性，选项C不合题意；B项，CH3COO－能结合水电离出来的H＋，使水的电离平衡向电离的方向移动，使溶液的pH>7。
【难度】容易
7.
【答案】C
【解析】HCO既能发生电离又能发生水解，HCO3－??H＋＋CO32－、HCO3－＋H2O??H2CO3＋OH－，A项错误；NaNO3不发生水解，B项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，D项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解，C项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
8.
【答案】C
【解析】NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1
mol·L－1
NaHCO3溶液的碱性不会太强。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】BD
【解析】由盐类水解的规律可知，AY可能为强酸弱碱盐，即A为弱碱的阳离子，Y为强酸的阴离子，即AOH为弱碱，HY为强酸。又因AX的溶液pH＝7，则AX为弱酸弱碱盐且A－和X－水解程度相当，由此知HX为弱酸。已知BY的水溶液pH＝7，可知BOH可能为强碱，因强酸强碱盐不水解。
【题型】选择题
【难度】一般
10.
【答案】A
【解析】由①知A溶液的c(H＋)大于C溶液的c(H＋)，说明C的酸性比A的酸性强；由②知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“较强酸＋较弱酸的盐反应能生成较强酸的盐＋较弱的酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱顺序为B＞C＞A＞D。
【题型】选择题
【难度】一般
11.
【答案】D
【解析】若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)>c(H＋)。
【题型】选择题
【难度】一般
12.
【答案】B、C
【解析】AY的水溶液呈碱性，应是强碱弱酸盐，BX的水溶液呈酸性，应是强酸弱碱盐，则HX是强酸，HY是弱酸，AOH是强碱，BOH是弱碱，AX是强酸强碱盐，不发生水解，呈中性，BY是弱酸弱碱盐，因水解所得的弱酸HX与弱碱BOH的电离程度大约相等，也呈中性；等物质的量的AY与BX混合物溶于水，相当于得到AX和BY的混合溶液，应呈中性；HX是强酸，HY是弱酸，当物质的量浓度相同时，前者c(H＋)比后者的大，即前者的pH比后者的小。
【题型】选择题
【难度】较难
13.
【答案】(1)S2－、SO32－、AlO2－、HCO3－
(2)NH4＋、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、SO42－、Cl－
(4)HCO
【解析】(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2－、SO32－、AlO2－、HCO3－。
(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH4＋、Al3＋、Fe3＋。
(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na＋、SO42－、Cl－。
(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO3－。
【题型】填空题
【难度】容易
14.
【答案】(1)①SiCl4＋4H2O===4HCl＋H4SiO4
②PCl5＋4H2O===5HCl＋H3PO4
(2)①Ca3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Ca(OH)2
②Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑
【解析】（1）根据题意可知，SiCl4水解更完全，故其水解方程式应该用等号；同理，PCl5水解方程式也应该用等号；但是两者不属于双水解，所生成的HCl不应该标注气体符号；（2）Ca3P2、Al4C3与水反应时，带负电荷的部分与H＋结合，带正电荷的部分与OH－结合，依次写出相应的化学方程式。
【题型】填空题
【难度】容易
15.
【答案】(1)弱酸
(2)>　＝
(3)大于
(4)<
【解析】(1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA) 10－3
mol·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3
mol·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中
c(OH－)【题型】填空题
【难度】容易
16.
【答案】(1)BnAm
(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-
(3)过量的弱酸进一步电离出H+
【解析】(1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完全反应生成的盐，A显-n价，B显+m价，所以正盐为BnAm；
(2)若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时碱过量较多，混合液应呈碱性，不符合；所以应为弱酸强碱混合。An-水解，注意An-分步水解，可只写第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-；(3)弱酸过量，电离出H+。
【题型】填空题
【难度】一般