【精品课时同步附带解析】 高二化学人教版选修4 第1.2 燃烧热 能源
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| 名称 | 【精品课时同步附带解析】 高二化学人教版选修4 第1.2 燃烧热 能源 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 65.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-11-28 23:09:52 | ||
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文档简介
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人教版《选修四》第一章第二节
燃烧热
能源
一、选择题
1．25℃、101
kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5
kJ/mol、285.8
kJ/mol、890.3
kJ/mol、2800
kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(
)
A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
△H
＝－393.5
kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)==
CO2(g)
+
2H2O(1)
△H
＝－890.3
kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)
△H
＝
+
571.6
kJ/mol
D．1/2C6H12O6(s)
+
3O2(g)
===
3CO2(g)
+
3H2O(g)
△H
＝－1400
kJ/mol
2．对于：2C4H10(g)+13O2(g)═
8CO2(g)+10H2O(l)
△H=﹣5800kJ/mol的叙述中不正确的是(
)
A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
3．下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)
ΔH＝－216
kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1
mol氢原子所具有的能量为E1，1
mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101
kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6
kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6
kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3
kJ·mol－1，则1
mol
NaOH的氢氧化钠固体与含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3
kJ的热量
4．已知反应：①101kPa时，C(s)+
O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ/mol，下列说中正确的是(
)
A．若碳的燃烧热用表示，则△H3＜△H1
B．若碳的燃烧热用表示，则△H3＞△H1
C．浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量
5．下列说法或表示法正确的是
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)
ΔH
＝－57.3
kJ·mol
－1，若将含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸与含1
mol
NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3
kJ
D．1mol
S完全燃烧放热297.3
kJ，热化学方程式为：S＋O2
SO2
ΔH＝－297.3
kJ·mol－1
6．下列关于反应中能量的说法正确的是
A．相同条件下，如果1
mol氢原子所具有的能量为E1，1
mol
氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216
kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
C．101
kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6
kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6
kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3
kJmol－1，则1
mol
NaOH的氢氧化钠固体与含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3
kJ的热量
7．下列说法或表示方法正确的是(
)
A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热
C．由石墨比金刚石稳定可知，C(石墨，固)=C(金刚石，固)△H＞O
D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)十02(g)=2H2O(l)
△H=-285.8KJ/mol
8．下列关于反应热的说法正确的是(
)
A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)
△H﹦+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石具有的能量比石墨低
B．已知H+(aq)+OH－(aq)===H2O(1)
△H﹦－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo1－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
△H﹦－890.3kJ·mo1－1
D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H﹦－38.6kJ·mo1－1
9．下列关于燃烧热的说法中正确的是
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1．01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
10．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A、已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)
△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)
△H>0，则金刚石比石墨稳定
C、含20.0g
NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4
(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)
△H=－57.4kJ/mol
D、已知I2(g)+
H2(g)＝2HI(g)
△H1，
I2(s)+
H2(g)＝2HI(g
)
△H2
则△H1>△H2
11．下列说法正确的是
A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
D．H+
(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol
也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热
12．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O
(
g
)
＝
2H2
(
g
)
+
O2
(
g
)△H
=
+517.6
kJ/mol．下列说法正确的是
A．电能是二级能源
B．天然气是二级能源
C．水煤气是一级能源
D．风力是二级能源
13．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于化石能源的是
A．煤
B．石油
C．天然气
D．生物质能
14．工业制A1，你认为说法不妥当的是
A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一
B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生
C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制
D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术
15．下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
二、非选择题
16．(1)25℃、101
kPa下，1
mol
氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的
热化学方程式为____________________________________________。
(2)
25℃，101kPa时，16
g
CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3
kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________________。
(3)25℃，101kPa时，0.5
mol
CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3
kJ的热，则
CO的燃烧热为
，其表示燃烧热的热化学方程式
是
。
(4)0.50L
2.00mol/L
H2SO4与2.00L
1.00mol/L
KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的
热量，该反应的中和热为
，其表示中和热的热化学方程式
为
。
(5)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391
kJ、946
kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式
是
。
17．(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ．该反应的热化学方程式为
；乙炔的燃烧热为______________
(2)已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
(3)已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程
式
；又已知：H2O(l)→H2O(g)；△H=+44kJ/moL，则
11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量
是
．
18．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH1＝－571.8
kJ·mol－1；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH2＝－192.9
kJ·mol－1
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________________。
(3)H2(g)的燃烧热为________________。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：
_____________________________________；________________________________(写出两点即可)。
人教版《选修四》第一章第二节
燃烧热
能源
参考答案及解析
1.
【答案】B
【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，一氧化碳不是稳定氧化物，A项错误；热化学方程式正确，B正确；氢气燃烧是放热反应，△H小于0，C错误；生成物水是气体不是稳定氧化物，D错误，答案选B。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】D
【解析】燃烧热的概念，必须为1nmol物质完全燃烧，生成稳定氧化物放出的热量，D项错误
【题型】选择题
【难度】容易
3.【答案】A
【解析】ΔH＝－216
kJ·mol－1，为放热反应，所以反应物总能量＞生成物总能量，，故A正确；是化学键的生成过程，所以该过程放热，2E1>E2，故B错误；燃烧热是
1
mol可燃物燃烧放出的热量，H2的燃烧热为285.8
kJ·mol－1，故C错误；氢氧化钠固体溶解放热，1
mol
NaOH的氢氧化钠固体与含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3
kJ，故D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】A
【解析】碳的燃烧热是完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确，B项错误；浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C项错误；醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】C
【解析】因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH-是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3
kJ，故C正确；1molS完全燃烧放热297.3
kJ，其热化学方程式为：S(s)+O2(g)═SO2(g)，△H=-297.3
kJ/mol，故D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】B
【解析】原子结合形成分子时要释放能量，因此1
mol
氢分子所具有的能量为E2小于2mol的H原子所具有的能量，A项错误；
Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216
kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量，B项正确；燃烧热是1mol的物质完全燃烧，产生稳定的氧化物时所放出的能量，101
kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6
kJmol－1，则H2的燃烧热为285.8KJ/mol，C项错误NaOH固体溶于水放热，所以1
mol
NaOH的氢氧化钠固体与含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3
kJ，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】C
【解析】反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，吸热反应在一定的条件下也能发生，A项错误；中和热是指酸和碱在溶液状态下发生反应生成1mol水产生的热量，B项错误；石墨比金刚石稳定，所以石墨具有的能量低，根据焓变=生成物的能量-反应物的能量，知C(石墨，固)=C(金刚石，固)△H＞0，C项正确；在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2(g)十O2(g)=2H2O(l)
△H=-571.6KJ/mol，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
8.
【答案】B
【解析】石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量应小于金刚石的能量，故A项错误；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，热量应大于28.7kJ，故B项正确；CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)中的水应该为液态，C项错误；D、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，不能完全进行到底，△H不等于－38.6kJ·mo1－1，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】C
【解析】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，且与化学方程式的化学计量数无关故A、B、D项错误，C项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】C
【解析】燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对应氢元素而言，稳定氧化物是指液态水，A项错误；石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低，所以石墨稳定，B项错误；C、中和热是指稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时，放出的热量，C项正确；碘蒸汽变为碘固体，会放出热量，所以前者放出的热量多，但△H1【题型】选择题
【难度】容易
11.
【答案】B
【解析】等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，由于白磷蒸气含有的能量高，所以前者放出的热量多，A项错误；人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是太阳能转变来的，B项正确；燃烧热是指1mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，C项错误；H+
(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol表示可溶性的强酸与强碱反应产生可溶性盐和水时放出的热量，由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，因此该热化学方程式不能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】A
【解析】电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，A项正确；天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，B项错误；水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源，C项错误；风力是一级能源，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
13.
【答案】D
【解析】化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D。
【题型】选择题
【难度】容易
14.
【答案】D
【解析】Al为固体，且密度较小，则铝质轻，便于运输、贮存，且安全，故A正确；Al是地壳中含量最多的金属元素，大量存在于矿石中，则铝矿资源比较丰富，且铝是一种可以循环利用的资源，故B正确；Al燃烧时放出热量较大，且生成的氧化铝，则对环境的污染容易得到有效的控制，故C正确；铝燃烧放出热量，
Al2O3分解产生铝需要吸收能量，使用催化剂不改变热效应，故D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
15.
【答案】A
【解析】火力发电需要原料煤，煤的燃烧造成环境污染，不符合节能减排，A项错误；太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，B项正确；石灰与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，被空气中的氧气氧化成为硫酸钙，达到脱硫的目的，同时还可回收石膏，C项正确；沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
16.
【答案】(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=
-571.6
kJ/mol
(2)
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)
+CO2(g)
△H=
-890.3
kJ/mol
(3)
282.6
kJ/mol；CO
(g)+1/2O2(g)=CO2(l)
△H＝－282.6
kJ/mol
(4)
57.3
kJ·mol－1
1/2H2SO4(aq)＋1/2NaOH(aq)===
1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3
kJ·mol－1
(5)
N2(g)＋3H2(g)?===?2NH3(g)
ΔH＝－92
kJ·mol－1
【解析】(1)25℃、101
kPa下，1
mol
氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)
△H＝－285.8kJ/mol；
(2)25℃，101kPa时，16
g
CH4(g)即1mol甲烷与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3
kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l)
+CO2(g)
△H=
-890.3
kJ/mol；
(3)燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。25℃，101kPa时，0.5
mol
CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3
kJ的热量，则1molCO在足量的O2中充分燃烧，放出2×141.3
kJ＝282.6的热量，所以CO的燃烧热为282.6
kJ/mol。其表示燃烧热的热化学方程式是CO
(g)+1/2O2(g)=CO2(l)
△H＝－282.6
kJ/mol；
(4)中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，0.50L
2.00mol/L
H2SO4与2.00L
1.00mol/L
KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，其中生成水的物质的量是2mol，所以生成1mol水放出的热量是114.6kJ÷2＝57.3kJ，因此该反应的中和热为57.8
kJ·mol－1，则表示中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)＋1/2NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3
kJ·mol－1；
(5)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ＝2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ＝2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ＝92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ mol-1。
【题型】填空题
【难度】一般
17.
【答案】(1)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
△H=﹣2600.0kJ mol﹣1
；1300KJ/mol
(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
△H=﹣92KJ/mol
(3)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)
△H=﹣2165kJ/mol
，1016.5
kJ
【解析】(1)
5.2g乙炔的物质的量为：5.2g/26g/mol
=0.2mol，0.2mol乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和
CO2(g)时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：
2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600.0kJmol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为1300KJ/mol；
(2)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol
N三N键共吸收的能量为：
3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol
NH3，共形成6mol
N-H键，放出的能量为：
6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmol-1．
(3)0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ,则1mol硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出2165KJ的热量，所以乙硼烷燃烧的热化学方程式：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165kJ/mol；11.2L/22.4L/mol=0.5mol,0.5molB2H6生成1.5mol水,放出0.5×2165KJ=1082.5KJ，1mol水变气态ΔH=+44kJ/mol，1.5mol要吸收1.5×44=66KJ热量，所以0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5
kJ。
【题型】填空题
【难度】一般
18.
【答案】(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)=
==CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－764.7
kJ·mol－1
(2)ΔH2＝
E1－E2
。(3)285.9
kJ·mol－1。
(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高
(其他合理答案也可)。
【解析】(1)反应①＋②可得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝ΔH1+ΔH2=-764.7
kJ/mol。(2)反应能量变化只与始态、终态能量有关，故ΔH2＝E1－E2。(3)
25℃,101
kPa时，1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.，所以H2(g)的燃烧热为ΔH＝－285.9
kJ/mol。(4)比较H2(g)和CH3OH(g)完全燃烧的热化学方程式，H2(g)燃烧产物为H2O，其对环境无任何影响，CH3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO2，且等质量的H2(g)燃烧比CH3OH(g)燃烧放出的热量多。
【题型】填空题
【难度】一般
人教版《选修四》第一章第二节
燃烧热
能源
一、选择题
1．25℃、101
kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5
kJ/mol、285.8
kJ/mol、890.3
kJ/mol、2800
kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(
)
A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
△H
＝－393.5
kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)==
CO2(g)
+
2H2O(1)
△H
＝－890.3
kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)
△H
＝
+
571.6
kJ/mol
D．1/2C6H12O6(s)
+
3O2(g)
===
3CO2(g)
+
3H2O(g)
△H
＝－1400
kJ/mol
2．对于：2C4H10(g)+13O2(g)═
8CO2(g)+10H2O(l)
△H=﹣5800kJ/mol的叙述中不正确的是(
)
A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应
B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
3．下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)
ΔH＝－216
kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1
mol氢原子所具有的能量为E1，1
mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101
kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6
kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6
kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3
kJ·mol－1，则1
mol
NaOH的氢氧化钠固体与含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3
kJ的热量
4．已知反应：①101kPa时，C(s)+
O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ/mol，下列说中正确的是(
)
A．若碳的燃烧热用表示，则△H3＜△H1
B．若碳的燃烧热用表示，则△H3＞△H1
C．浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量
5．下列说法或表示法正确的是
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)
ΔH
＝－57.3
kJ·mol
－1，若将含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸与含1
mol
NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3
kJ
D．1mol
S完全燃烧放热297.3
kJ，热化学方程式为：S＋O2
SO2
ΔH＝－297.3
kJ·mol－1
6．下列关于反应中能量的说法正确的是
A．相同条件下，如果1
mol氢原子所具有的能量为E1，1
mol
氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216
kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
C．101
kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6
kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6
kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3
kJmol－1，则1
mol
NaOH的氢氧化钠固体与含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3
kJ的热量
7．下列说法或表示方法正确的是(
)
A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热
C．由石墨比金刚石稳定可知，C(石墨，固)=C(金刚石，固)△H＞O
D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)十02(g)=2H2O(l)
△H=-285.8KJ/mol
8．下列关于反应热的说法正确的是(
)
A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)
△H﹦+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石具有的能量比石墨低
B．已知H+(aq)+OH－(aq)===H2O(1)
△H﹦－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo1－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
△H﹦－890.3kJ·mo1－1
D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H﹦－38.6kJ·mo1－1
9．下列关于燃烧热的说法中正确的是
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1．01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
10．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A、已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)
△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)
△H>0，则金刚石比石墨稳定
C、含20.0g
NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4
(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)
△H=－57.4kJ/mol
D、已知I2(g)+
H2(g)＝2HI(g)
△H1，
I2(s)+
H2(g)＝2HI(g
)
△H2
则△H1>△H2
11．下列说法正确的是
A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
D．H+
(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol
也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热
12．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O
(
g
)
＝
2H2
(
g
)
+
O2
(
g
)△H
=
+517.6
kJ/mol．下列说法正确的是
A．电能是二级能源
B．天然气是二级能源
C．水煤气是一级能源
D．风力是二级能源
13．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于化石能源的是
A．煤
B．石油
C．天然气
D．生物质能
14．工业制A1，你认为说法不妥当的是
A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一
B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生
C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制
D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术
15．下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
二、非选择题
16．(1)25℃、101
kPa下，1
mol
氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的
热化学方程式为____________________________________________。
(2)
25℃，101kPa时，16
g
CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3
kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________________。
(3)25℃，101kPa时，0.5
mol
CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3
kJ的热，则
CO的燃烧热为
，其表示燃烧热的热化学方程式
是
。
(4)0.50L
2.00mol/L
H2SO4与2.00L
1.00mol/L
KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的
热量，该反应的中和热为
，其表示中和热的热化学方程式
为
。
(5)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391
kJ、946
kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式
是
。
17．(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ．该反应的热化学方程式为
；乙炔的燃烧热为______________
(2)已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
(3)已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程
式
；又已知：H2O(l)→H2O(g)；△H=+44kJ/moL，则
11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量
是
．
18．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH1＝－571.8
kJ·mol－1；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH2＝－192.9
kJ·mol－1
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________________。
(3)H2(g)的燃烧热为________________。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：
_____________________________________；________________________________(写出两点即可)。
人教版《选修四》第一章第二节
燃烧热
能源
参考答案及解析
1.
【答案】B
【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，一氧化碳不是稳定氧化物，A项错误；热化学方程式正确，B正确；氢气燃烧是放热反应，△H小于0，C错误；生成物水是气体不是稳定氧化物，D错误，答案选B。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】D
【解析】燃烧热的概念，必须为1nmol物质完全燃烧，生成稳定氧化物放出的热量，D项错误
【题型】选择题
【难度】容易
3.【答案】A
【解析】ΔH＝－216
kJ·mol－1，为放热反应，所以反应物总能量＞生成物总能量，，故A正确；是化学键的生成过程，所以该过程放热，2E1>E2，故B错误；燃烧热是
1
mol可燃物燃烧放出的热量，H2的燃烧热为285.8
kJ·mol－1，故C错误；氢氧化钠固体溶解放热，1
mol
NaOH的氢氧化钠固体与含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3
kJ，故D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】A
【解析】碳的燃烧热是完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确，B项错误；浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C项错误；醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】C
【解析】因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH-是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3
kJ，故C正确；1molS完全燃烧放热297.3
kJ，其热化学方程式为：S(s)+O2(g)═SO2(g)，△H=-297.3
kJ/mol，故D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】B
【解析】原子结合形成分子时要释放能量，因此1
mol
氢分子所具有的能量为E2小于2mol的H原子所具有的能量，A项错误；
Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216
kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量，B项正确；燃烧热是1mol的物质完全燃烧，产生稳定的氧化物时所放出的能量，101
kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6
kJmol－1，则H2的燃烧热为285.8KJ/mol，C项错误NaOH固体溶于水放热，所以1
mol
NaOH的氢氧化钠固体与含0.5
mol
H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3
kJ，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】C
【解析】反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，吸热反应在一定的条件下也能发生，A项错误；中和热是指酸和碱在溶液状态下发生反应生成1mol水产生的热量，B项错误；石墨比金刚石稳定，所以石墨具有的能量低，根据焓变=生成物的能量-反应物的能量，知C(石墨，固)=C(金刚石，固)△H＞0，C项正确；在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2(g)十O2(g)=2H2O(l)
△H=-571.6KJ/mol，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
8.
【答案】B
【解析】石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量应小于金刚石的能量，故A项错误；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，热量应大于28.7kJ，故B项正确；CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)中的水应该为液态，C项错误；D、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，不能完全进行到底，△H不等于－38.6kJ·mo1－1，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】C
【解析】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，且与化学方程式的化学计量数无关故A、B、D项错误，C项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】C
【解析】燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对应氢元素而言，稳定氧化物是指液态水，A项错误；石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低，所以石墨稳定，B项错误；C、中和热是指稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时，放出的热量，C项正确；碘蒸汽变为碘固体，会放出热量，所以前者放出的热量多，但△H1
【难度】容易
11.
【答案】B
【解析】等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，由于白磷蒸气含有的能量高，所以前者放出的热量多，A项错误；人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是太阳能转变来的，B项正确；燃烧热是指1mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，C项错误；H+
(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3kJ/mol表示可溶性的强酸与强碱反应产生可溶性盐和水时放出的热量，由于醋酸是弱酸，电离吸收热量，因此该热化学方程式不能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】A
【解析】电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，A项正确；天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，B项错误；水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源，C项错误；风力是一级能源，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
13.
【答案】D
【解析】化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D。
【题型】选择题
【难度】容易
14.
【答案】D
【解析】Al为固体，且密度较小，则铝质轻，便于运输、贮存，且安全，故A正确；Al是地壳中含量最多的金属元素，大量存在于矿石中，则铝矿资源比较丰富，且铝是一种可以循环利用的资源，故B正确；Al燃烧时放出热量较大，且生成的氧化铝，则对环境的污染容易得到有效的控制，故C正确；铝燃烧放出热量，
Al2O3分解产生铝需要吸收能量，使用催化剂不改变热效应，故D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
15.
【答案】A
【解析】火力发电需要原料煤，煤的燃烧造成环境污染，不符合节能减排，A项错误；太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，B项正确；石灰与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，被空气中的氧气氧化成为硫酸钙，达到脱硫的目的，同时还可回收石膏，C项正确；沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
16.
【答案】(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=
-571.6
kJ/mol
(2)
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)
+CO2(g)
△H=
-890.3
kJ/mol
(3)
282.6
kJ/mol；CO
(g)+1/2O2(g)=CO2(l)
△H＝－282.6
kJ/mol
(4)
57.3
kJ·mol－1
1/2H2SO4(aq)＋1/2NaOH(aq)===
1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3
kJ·mol－1
(5)
N2(g)＋3H2(g)?===?2NH3(g)
ΔH＝－92
kJ·mol－1
【解析】(1)25℃、101
kPa下，1
mol
氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)
△H＝－285.8kJ/mol；
(2)25℃，101kPa时，16
g
CH4(g)即1mol甲烷与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3
kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l)
+CO2(g)
△H=
-890.3
kJ/mol；
(3)燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。25℃，101kPa时，0.5
mol
CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3
kJ的热量，则1molCO在足量的O2中充分燃烧，放出2×141.3
kJ＝282.6的热量，所以CO的燃烧热为282.6
kJ/mol。其表示燃烧热的热化学方程式是CO
(g)+1/2O2(g)=CO2(l)
△H＝－282.6
kJ/mol；
(4)中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，0.50L
2.00mol/L
H2SO4与2.00L
1.00mol/L
KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，其中生成水的物质的量是2mol，所以生成1mol水放出的热量是114.6kJ÷2＝57.3kJ，因此该反应的中和热为57.8
kJ·mol－1，则表示中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)＋1/2NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3
kJ·mol－1；
(5)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN≡N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ＝2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ＝2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ＝92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ mol-1。
【题型】填空题
【难度】一般
17.
【答案】(1)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
△H=﹣2600.0kJ mol﹣1
；1300KJ/mol
(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
△H=﹣92KJ/mol
(3)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)
△H=﹣2165kJ/mol
，1016.5
kJ
【解析】(1)
5.2g乙炔的物质的量为：5.2g/26g/mol
=0.2mol，0.2mol乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和
CO2(g)时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：
2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600.0kJmol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为1300KJ/mol；
(2)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol
N三N键共吸收的能量为：
3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol
NH3，共形成6mol
N-H键，放出的能量为：
6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmol-1．
(3)0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ,则1mol硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出2165KJ的热量，所以乙硼烷燃烧的热化学方程式：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165kJ/mol；11.2L/22.4L/mol=0.5mol,0.5molB2H6生成1.5mol水,放出0.5×2165KJ=1082.5KJ，1mol水变气态ΔH=+44kJ/mol，1.5mol要吸收1.5×44=66KJ热量，所以0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5
kJ。
【题型】填空题
【难度】一般
18.
【答案】(1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)=
==CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－764.7
kJ·mol－1
(2)ΔH2＝
E1－E2
。(3)285.9
kJ·mol－1。
(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高
(其他合理答案也可)。
【解析】(1)反应①＋②可得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝ΔH1+ΔH2=-764.7
kJ/mol。(2)反应能量变化只与始态、终态能量有关，故ΔH2＝E1－E2。(3)
25℃,101
kPa时，1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.，所以H2(g)的燃烧热为ΔH＝－285.9
kJ/mol。(4)比较H2(g)和CH3OH(g)完全燃烧的热化学方程式，H2(g)燃烧产物为H2O，其对环境无任何影响，CH3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO2，且等质量的H2(g)燃烧比CH3OH(g)燃烧放出的热量多。
【题型】填空题
【难度】一般