【精品课时同步附带解析】 高二化学人教版选修4第2.2 影响化学反应速率的因素
文档属性
| 名称 | 【精品课时同步附带解析】 高二化学人教版选修4第2.2 影响化学反应速率的因素 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 72.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-11-28 23:13:42 | ||
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文档简介
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人教版《选修四》第二章第二节
影响化学反应速率的因素
一、选择题
1．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是( )
A．升高温度
B．减小压强
C．增大压强
D．增大浓度
2．下列影响化学反应速率的主要因素是( )
A．压强
B．温度
C．催化剂
D．反应物的性质
3．下列关于催化剂的说法，正确的是( )
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂不能改变化学反应速率
D．任何化学反应都需要催化剂
4．将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的，其它条件不变，则HI的分解速率( )
A．前者快
B．后者快
C．相等
D．无法判断
5．一定温度下，100
mL
6
mol·L－1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的( )
A．碳酸钠固体
B．少量锌粉
C．硫酸钾溶液
D．盐酸溶液
6．反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．Fe的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大
D．压强不变，充入N2使容器容积增大
7．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20
mL溶液中含A、B各0．01
mol
②50
mL溶液中含A、B各0．05
mol
③0．1
mol·L－1的A、B溶液各10
mL
④0．5
mol·L－1的A、B溶液各50
mL
四者反应速率的大小关系是( )
A．②>①>④>③
B．④>③>②>①
C．①>②>④>③
D．①>②>③>④
8．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81
min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为
( )
A．9
min
B．27
min
C．13．5
min
D．3
min
9．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。刚加入硫酸时，分解反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )
A．酸使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的H＋起催化作用
C．溶液中的Cl－起催化作用
D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
10．a
g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下，b
g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )
11．设C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1>0，反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2<0，反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为( )
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大
12．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据:
实验序号
初始浓度c/(mol·L-1)
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0．80
0．20
0．001
0
290
②
1．60
0．20
0．001
0
145
③
0．80
0．40
0．001
0
145
④
0．80
0．20
0．002
0
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
二、非选择题
13．在N2＋3H22NH3反应中，当其它条件不变时，仅改变如下一个条件，该反应的速率将如何改变？(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)
(1)增大容器的体积________；
(2)保持容积不变充入N2________；
(3)保持容积不变充入He________；
(4)保持容积压强不变充入He________。
14．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝Kcm(H2)cn(Cl2)，式中K为常数，m、n的值可用下表中数据确定。
c(H2)/(mol·L－1)
c(Cl2)/mol·L－1
v/(mol·L－1·s－1)
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0K
2.0
4.0
32.0K
(1)由此可推得，m、n的值正确的是( )
A．m＝1、n＝1/2
B．m＝1/2、n＝1
C．m＝2、n＝1
D．m＝1、n＝2
(2)H2浓度对反应速率的影响________Cl2浓度对反应速率的影响(填“小于”、“大于”或“等于”)。
15．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集满500
mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。
表一：用MnO2作催化剂
实验序号
KClO3质量(g)
MnO2质量(g)
反应温度(℃)
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
表二：用A作催化剂
实验序号
KClO3质量(g)
A质量(g)
反应温度(℃)
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
请回答：上述实验中的待测数据应是__________。
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：________________________________________________________________________。
16．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
________________________________________________________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
________________________________________________________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
4
mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
________________________________________________________。
人教版《选修四》第二章第二节
影响化学反应速率的因素
参考答案及解析
1.
【答案】A
【解析】升高温度可以增加单位体积内的活化分子百分数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。
【题型】选择题
【难度】容易
2.【答案】D
【解析】影响化学反应速率大小的因素首先是内因即反应物的性质，其次才是外因。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】B
【解析】在化学反应里能改变反应物化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。答案选B。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】B
【解析】对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】C
【解析】锌与硫酸溶液反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，要减缓反应速率又不影响生成氢气的量，就是要降低H＋的浓度而不改变H＋的物质的量。加入碳酸钠固体消耗了H＋；加入盐酸溶液增加了H＋；加入硫酸钾溶液既不改变H＋的物质的量，又稀释了硫酸溶液，其效果与加入水相同；加少量锌不影响反应速率也不改变H2产生的量。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】A
【解析】增加固体Fe的量不能改变其浓度，对反应速率不产生影响；将容器的容积缩小一半时，反应体系中的H2O(g)、H2的浓度将增大，反应速率加快；当向容器中充入反应物H2O(g)，保持反应容器的容积不变时，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快；保持压强不变，充入N2，只能扩大容积，这时H2O(g)、H2的浓度减小，反应速率减慢。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】A
【解析】①中c(A)＝c(B)＝
＝0．5
mol·L－1
②中c(A)＝c(B)＝＝1
mol·L－1
③中c(A)＝c(B)＝＝0．05
mol·L－1
④中c(A)＝c(B)＝＝0．25
mol·L－1
在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越快，则反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。
【题型】选择题
【难度】容易
8.
【答案】A
【解析】温度由10℃升高到30℃时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为t
min，则32t＝81
min，故t＝9
min。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】C
【解析】由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】C
【解析】固体物质反应速率与接触面积有关，粉末状碳酸钙与盐酸反应比块状碳酸钙与盐酸接触面积大，反应速率大，且a>b，故选C。
【题型】选择题
【难度】容易
11.
【答案】B
【解析】对于有气体参与的化学反应，增大压强，反应速率增大;减小压强，反应速率减小。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】D
【解析】从表中数据看，①④中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而④中Br2的浓度比①中的大，所得结果，时间变长，即速率减小，D项错误。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。
【题型】选择题
【难度】容易
13.
【答案】(1)减慢 (2)加快 (3)不变 (4)减慢
【解析】(1)其它条件不变时，增大容器体积相当于减小了反应物浓度，反应速率减慢。
(2)充入N2，增大了反应物浓度，反应速率加快。
(3)容积不变，充入与反应无关的稀有气体He，虽然总压强增大了，但由于容积不变，反应物浓度没变，故反应速率没变。
(4)当保持压强不变充入He时，实际上相当于容器中反应物浓度减小，反应速率减慢。
【题型】填空题
【难度】容易
14.
【答案】(1)D (2)小于
【题型】填空题
【难度】容易
15.
【答案】时间
A与二氧化锰催化效果的对照研究
【解析】根据题意，此实验的目的是为了对照MnO2和A的催化能力，而催化能力的高低可以用单位时间内产生的气体的量，或者产生一定量气体需要的时间来表示。现在题目指明“以收集满500
mL氧气为准”，因此在实验报告中应记录产生这些气体需要的时间。本次实验的主要目的在于比较，比较的是催化剂的效果，在拟定实验报告标题的时候注意给出这两个题目要点就可以了。
【题型】填空题
【难度】容易
16.
【答案】(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可) (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
【解析】(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu－Zn微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30
mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20
mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别为V7＝20
mL，V8＝19.5
mL，V9＝17.5
mL，V10＝
15
mL。当溶液中析出少量的铜时，因不能形成铜的晶体，故铜显示的颜色是灰黑色，E中析出较多的铜，则显示出了铜晶体的颜色：暗红色。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸的接触面积大大减小，故反应速率反而会减慢了。
【题型】填空题
【难度】一般
人教版《选修四》第二章第二节
影响化学反应速率的因素
一、选择题
1．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是( )
A．升高温度
B．减小压强
C．增大压强
D．增大浓度
2．下列影响化学反应速率的主要因素是( )
A．压强
B．温度
C．催化剂
D．反应物的性质
3．下列关于催化剂的说法，正确的是( )
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂不能改变化学反应速率
D．任何化学反应都需要催化剂
4．将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的，其它条件不变，则HI的分解速率( )
A．前者快
B．后者快
C．相等
D．无法判断
5．一定温度下，100
mL
6
mol·L－1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的( )
A．碳酸钠固体
B．少量锌粉
C．硫酸钾溶液
D．盐酸溶液
6．反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．Fe的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大
D．压强不变，充入N2使容器容积增大
7．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20
mL溶液中含A、B各0．01
mol
②50
mL溶液中含A、B各0．05
mol
③0．1
mol·L－1的A、B溶液各10
mL
④0．5
mol·L－1的A、B溶液各50
mL
四者反应速率的大小关系是( )
A．②>①>④>③
B．④>③>②>①
C．①>②>④>③
D．①>②>③>④
8．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81
min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为
( )
A．9
min
B．27
min
C．13．5
min
D．3
min
9．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。刚加入硫酸时，分解反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )
A．酸使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的H＋起催化作用
C．溶液中的Cl－起催化作用
D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
10．a
g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下，b
g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )
11．设C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1>0，反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2<0，反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为( )
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大
12．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据:
实验序号
初始浓度c/(mol·L-1)
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0．80
0．20
0．001
0
290
②
1．60
0．20
0．001
0
145
③
0．80
0．40
0．001
0
145
④
0．80
0．20
0．002
0
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
二、非选择题
13．在N2＋3H22NH3反应中，当其它条件不变时，仅改变如下一个条件，该反应的速率将如何改变？(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)
(1)增大容器的体积________；
(2)保持容积不变充入N2________；
(3)保持容积不变充入He________；
(4)保持容积压强不变充入He________。
14．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝Kcm(H2)cn(Cl2)，式中K为常数，m、n的值可用下表中数据确定。
c(H2)/(mol·L－1)
c(Cl2)/mol·L－1
v/(mol·L－1·s－1)
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0K
2.0
4.0
32.0K
(1)由此可推得，m、n的值正确的是( )
A．m＝1、n＝1/2
B．m＝1/2、n＝1
C．m＝2、n＝1
D．m＝1、n＝2
(2)H2浓度对反应速率的影响________Cl2浓度对反应速率的影响(填“小于”、“大于”或“等于”)。
15．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集满500
mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。
表一：用MnO2作催化剂
实验序号
KClO3质量(g)
MnO2质量(g)
反应温度(℃)
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
表二：用A作催化剂
实验序号
KClO3质量(g)
A质量(g)
反应温度(℃)
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
请回答：上述实验中的待测数据应是__________。
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：________________________________________________________________________。
16．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有
________________________________________________________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
________________________________________________________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
4
mol·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
________________________________________________________。
人教版《选修四》第二章第二节
影响化学反应速率的因素
参考答案及解析
1.
【答案】A
【解析】升高温度可以增加单位体积内的活化分子百分数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。
【题型】选择题
【难度】容易
2.【答案】D
【解析】影响化学反应速率大小的因素首先是内因即反应物的性质，其次才是外因。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】B
【解析】在化学反应里能改变反应物化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。答案选B。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】B
【解析】对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】C
【解析】锌与硫酸溶液反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，要减缓反应速率又不影响生成氢气的量，就是要降低H＋的浓度而不改变H＋的物质的量。加入碳酸钠固体消耗了H＋；加入盐酸溶液增加了H＋；加入硫酸钾溶液既不改变H＋的物质的量，又稀释了硫酸溶液，其效果与加入水相同；加少量锌不影响反应速率也不改变H2产生的量。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】A
【解析】增加固体Fe的量不能改变其浓度，对反应速率不产生影响；将容器的容积缩小一半时，反应体系中的H2O(g)、H2的浓度将增大，反应速率加快；当向容器中充入反应物H2O(g)，保持反应容器的容积不变时，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快；保持压强不变，充入N2，只能扩大容积，这时H2O(g)、H2的浓度减小，反应速率减慢。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】A
【解析】①中c(A)＝c(B)＝
＝0．5
mol·L－1
②中c(A)＝c(B)＝＝1
mol·L－1
③中c(A)＝c(B)＝＝0．05
mol·L－1
④中c(A)＝c(B)＝＝0．25
mol·L－1
在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越快，则反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。
【题型】选择题
【难度】容易
8.
【答案】A
【解析】温度由10℃升高到30℃时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为t
min，则32t＝81
min，故t＝9
min。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】C
【解析】由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】C
【解析】固体物质反应速率与接触面积有关，粉末状碳酸钙与盐酸反应比块状碳酸钙与盐酸接触面积大，反应速率大，且a>b，故选C。
【题型】选择题
【难度】容易
11.
【答案】B
【解析】对于有气体参与的化学反应，增大压强，反应速率增大;减小压强，反应速率减小。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】D
【解析】从表中数据看，①④中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而④中Br2的浓度比①中的大，所得结果，时间变长，即速率减小，D项错误。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。
【题型】选择题
【难度】容易
13.
【答案】(1)减慢 (2)加快 (3)不变 (4)减慢
【解析】(1)其它条件不变时，增大容器体积相当于减小了反应物浓度，反应速率减慢。
(2)充入N2，增大了反应物浓度，反应速率加快。
(3)容积不变，充入与反应无关的稀有气体He，虽然总压强增大了，但由于容积不变，反应物浓度没变，故反应速率没变。
(4)当保持压强不变充入He时，实际上相当于容器中反应物浓度减小，反应速率减慢。
【题型】填空题
【难度】容易
14.
【答案】(1)D (2)小于
【题型】填空题
【难度】容易
15.
【答案】时间
A与二氧化锰催化效果的对照研究
【解析】根据题意，此实验的目的是为了对照MnO2和A的催化能力，而催化能力的高低可以用单位时间内产生的气体的量，或者产生一定量气体需要的时间来表示。现在题目指明“以收集满500
mL氧气为准”，因此在实验报告中应记录产生这些气体需要的时间。本次实验的主要目的在于比较，比较的是催化剂的效果，在拟定实验报告标题的时候注意给出这两个题目要点就可以了。
【题型】填空题
【难度】容易
16.
【答案】(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可) (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
【解析】(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu－Zn微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30
mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20
mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别为V7＝20
mL，V8＝19.5
mL，V9＝17.5
mL，V10＝
15
mL。当溶液中析出少量的铜时，因不能形成铜的晶体，故铜显示的颜色是灰黑色，E中析出较多的铜，则显示出了铜晶体的颜色：暗红色。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸的接触面积大大减小，故反应速率反而会减慢了。
【题型】填空题
【难度】一般