吉林省松原市油田高中2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

吉林油田高中2016---2017学年度第一学期期中考试
(高二化学)试卷
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
Zn-65
第I卷（共55分）
一、选择题（每题2分，共40分，每题只有一个正确选项）
1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A．HCl
B．13M3＋　
C．CH3COO－
D．
2．下列物质中，不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
3．已知一种c(H+)=1×10-3
m
( http: / / www.21cnjy.com )ol/L的酸溶液和一种c(OH－)=1×10-3
mol/L
的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是
A．浓的强酸和稀的强碱溶液
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
4．下列说法，不正确的是
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
5．下列有关叙述中正确的是
A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
6．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是
A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不能同时在同一平面上
C．乙烯分子的C=C键中有一个键容易断裂
D．乙烯分子的C=C键中两条键都容易断裂
7．0.1
mol/LNaOH和0.1
mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小的正确顺序是
A．c(Na+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
B．c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
C．c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
D．c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
8．下列烷烃的沸点是：乙烷-88℃、丙烷-42.1℃、正丁烷-0.5℃、戊烷36.1℃，根据以上数据推断异丁烷的沸点可能是
A．大约-12℃
B．低于-42.1℃
C．高于36.1℃
D．高于-0.5℃
9．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．从反应开始到结束所需时间盐酸短
C．醋酸与锌反应速率大
D．反应最初，盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
10．室温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.4
11．在下列各种情况下，电离方程式书写正确的是
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO3电离：NaHSO3===Na＋＋HSO
12．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的氨水④适量的NaOH
A．①②　　　
B．③　　　
C．③④　　　D．④
13．下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子式符合CnH2n+2的烃不一定是烷烃
④烷烃在光照条件下能与卤素单质发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤
B．②③
C．①④
D．①②④
14．使1mol乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中最多消耗的氯气的物质的量是
A．3mol
B．4mol
C．5mol
D．6mol
15．下列能说明HA是弱酸的是
①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2
②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4
③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5
④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变
⑤HA溶液的导电性比HCl弱
⑥等pH值、等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少
A．①③⑤
B．②③⑥
C．①③⑥
D．①⑤⑥
16．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．只有难溶电解质才存在溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是不可逆的
C．在平衡状态时，v溶解＝v结晶＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是该沉淀的饱和溶液
17．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有
A．2﹣甲基丙烷
B．异戊烷
C．2，2﹣二甲基丁烷
D．2，2﹣二甲基丙烷
18．气体A、B的通式分别为CnH2n+2
( http: / / www.21cnjy.com )和CnH2n，若在催化剂条件下，使250mL混合气体与氢气反应，需相同条件下H2100mL，则原混合气体中A、B的体积之比为
A．1：2
B．1：3
C．1：4
D．3：2
19．下列说法正确的是
A．在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10m
( http: / / www.21cnjy.com )ol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2
C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
20．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
二、选择题（每题3分，共15分，每题只有一个正确选项）
21．在下列各组的比较中，前者比后者大的是
A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度
22．在pH为4～5的环境
( http: / / www.21cnjy.com )中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀，工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中通入H2S，使Fe2+沉淀
C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未调节pH为4～5
D．在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节pH为4～5
23．室温下，0.1
mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10
mol·L－1
B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1
mol·L－1
C．与0.05
mol·L－1
NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离得到促进
D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
24．下面提到的情况中，与盐的水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存F
( http: / / www.21cnjy.com )eCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①④⑦
B．②⑤⑧
C．③⑥⑨
D．全部
25．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是
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A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，能使溶液由Y点变到Z点
C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10－8
D．图中a＝×10－4
第II卷（共45分）
三、填空题（共4题，共45分）
26．（8分）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如右图：
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（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是　　　　（填对应字母，下同）。
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是　　　　　　。
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是　　　　　　。
（4）在120℃、1.01×105
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Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是　　　　　　。
27．（5分）（1）写出下列各烷烃的分子式。
①烷烃A在同温同压下，蒸气密度是H2的43倍，则A为
。
②1
L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15
L的水蒸气，则C为___________。
③烷烃D分子中含有22条共价键，则D为__________
。
（2）相对分子质量为72的烷烃，若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—Cl，它的可能结构有种
。
28．（16分）
NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。
（1）NaHSO4在水中的电离方程
( http: / / www.21cnjy.com )式为
。室温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度
(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为
(用离子方程式表示)。
（3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨
( http: / / www.21cnjy.com )水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NH)
c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO完全沉淀，则反应后溶液的pH____7(填“>”、”＝”或“<”)。
（5）室温下，0.1
mo
( http: / / www.21cnjy.com )l/L
的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的NaAlO2溶液的pH为12.4，同浓度的Na2CO3溶液的pH是11.4。
①将NaHCO3溶液和N
( http: / / www.21cnjy.com )aAlO2溶液等体积混合，可能发生的现象是
，其主要原因是
(用离子方程式表示)。
②上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH－)是由
Na2CO3水解产生c(OH－)的
倍。
29．（16分）已知25
℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×10－5
Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11
Ka＝3.0×10－8
(1)物质的量浓度均为0.1
mol·L－1的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是
(用编号填写)。
a．CH3COONa　　　b．Na2CO3
c．NaClO
d．NaHCO3
(2)常温下，0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
(填字母)。
A．c(H＋)
B．
C．c(H＋)·c(OH－)
D．
E．
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式
。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3
( http: / / www.21cnjy.com )COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝
(填准确数值)。
(5)25℃时，将a
mol·L－1的
( http: / / www.21cnjy.com )醋酸与b
mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为__________________。
(6)体积均为100
mL
pH＝
( http: / / www.21cnjy.com )2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。
(7)标准状况下，将1.12
L
CO2通入100
mL
1
mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋______________________________________。
②c(H＋)＋c(Na＋)＝___________________________________________。
吉林油田高中2016---2017学年度第一学期期中考试
(高二化学)试卷参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
B
D
D
D
B
A
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
C
C
C
D
D
D
C
A
21
22
23
24
25
A
C
D
D
C
26．（8分，每空2分）
（1）A
（2）C
（3）B
（4）A、B
27．（5分）
（1）①C6H14
②C14H30
③C7H16（每空1分）
（2）4（2分）
28．（16分，每空2分）
（1）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO
＝
（2）NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
（3）>
（4）>
（5）①产生白色沉淀
AlO2－+
HCO3－+
H2O
=
Al(OH)3↓+CO32－
②10－3
29．（16分，每空2分）
(1)a＜d＜c＜b
(2)B、D
(3)ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
(4)9.9×10－7
mol·L－1（或10－6-10－8）
(5)
(6)
>
(7)①c(HCO)＋c(H＋)
②c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)