高一化学人教版必修1第1.2.1 物质的量 课时同步附解析

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人教版第一章第二节第一课时
物质的量
一、选择题
1．下列叙述正确的是(　　)
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
2．下列说法正确的是(　　)
A.
物质的量可理解为物质的质量
B.
物质的量就是物质的粒子数目
C.
物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D.
物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
3．(双选题)下列说法正确的是(　　)
A．H2的摩尔质量是2
g
B．1
mol
H2O的质量是18
g
C．氧气的摩尔质量是32
g·mol－1
D．2
g
H2含1
mol
H
4．下列叙述中正确的是(　　)
A．H2O的相对分子质量为18
g
B．两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等
C．3.0
mol
OH－的质量为51
g
D．铁的摩尔质量就是它的相对原子质量
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)
A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16:1
C．2.4
g镁变成Mg2＋时，失去的电子数目为0.1
NA
D．17
g
NH3所含的原子数目为4
NA，所含的电子数目为10
NA
6．相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的氧原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3
④它们所含的碳原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A．①④
B．②③
C．④⑤
D．①②③④⑤
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．32
g
O2所含的原子数目为NA
B．0.5
mol
H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1
mol
SO2含有的SO2分子数目为NA
D．0.5NA个Cl2的物质的量是0.5
mol
8．下列物质含分子数最多的是(　　)
A．0.8
mol
SO2
B．1.806×1022
H2O
C．11.2
g
CO
D．32
g
SO2
9．1
mol
MgSO4·7H2O含有结晶水的质量为(　　)
A．16
g
B．18
g
C．112
g
D．126
g
10．在0.1
mol
Na2SO4中所含Na＋数目为(　　)
A．6.02×1022
个
B．1.202×1023
个
C．0.1个
D．0.2个
11．1.6
g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为(　　)
A．16
B．64
C．32
D．96
12．比较1
mol
N2和1
mol
CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是(　　)
A．①
B．①②
C．①②③
D．②③
二、非选择题
13．(1)0.3
mol
NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4
mol
Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。
(3)已知16
g
A和20
g
B恰好完全反应生成0.04
mol
C和31.76
g
D，则C的摩尔质量为________。
(4)有以下四种物质：
①22
g二氧化碳；②8
g氢气；③1.204×1024个氮气分子；
④4
℃时18
mL水
它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。
14．在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数是多少？二者的物质的量之比为多少？含1
mol
Cl－的该混合物的质量是多少克？
15．请填写下表：
物质
摩尔质量
物质的量
质量
分子或离子数目
CO2
88
g
SO42－
0.1
mol
16.(1)相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为______，所含原子数目之比
为________，所含氧原子的物质的量之比为________，它们的质量之比为
___________。
(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含原子数目之比为
________，所含氧原子的物质的量之比为________。
17．(1)2.5
mol
Ba(OH)2中含有____个Ba2＋，含有____个OH－，2.5
molBa(OH)2的质量是________g。
(2)0.3
mol
NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
人教版第一章第二节第一课时
物质的量
参考答案及解析
1.
【答案】A
【解析】根据物质的量的概念要点分析，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，A项正确；物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，B项错误；摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是Kg，数量是一个值，无单位，C、D两项均错误。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】C
【解析】物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量，其单位为摩尔；摩尔适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子等。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】BC
【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，故A项错误，C项正确；1
mol
H2O的质量是18
g，故B项正确；2
g
H2的物质的量是1
mol，含有2
mol
H，故D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】C
【解析】相对分子质量的单位为1，A项错误；物质的量相等，若摩尔质量不相等，则物质的质量也不会相等，B项错误；摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，单位不同，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】C
【解析】醋酸分子的摩尔质量为60
g/mol，NA个醋酸分子的质量为60
g，A项正确；NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于1
mol
O2与1
mol
H2的质量比，即16:1，B项正确；因为Mg
Mg2＋，2.4
g镁即0.1
mol
Mg，失去0.2NA个电子，C项错误；17
g
NH3是1
mol
NH3,1个NH3分子含有4个原子，10个电子，故NA个NH3分子含有4NA个原子，10NA个电子，D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】D
【解析】根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为1:1；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为1:2，碳原子数目之比为1:1，一个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为2:3；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为7:11。
【题型】选择题
【难度】一般
7.
【答案】A
【解析】32
g÷32
g/mol＝1
mol，故32
g
O2所含分子数为NA，原子数为2NA，A项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
8.
【答案】A
【解析】根据公式计算，B项是0.3
mol，C项是0.4
mol，D项是0.5
mol。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】D
【解析】1
mol
MgSO4·7H2O含有7molH2O，其质量为7mol×18mol·L－1=126g，故选D
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】B
【解析】0.1
mol
Na2SO4中含Na＋
0.2
mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个。
【题型】选择题
【难度】容易
11.
【答案】A
【解析】相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n＝0.1
mol，由M＝
＝
＝16
g/mol，故该物质的相对分子质量为16。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】C
【解析】1
mol
N2与1
mol
CO的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等；两者的摩尔质量相等，所以物质的量相等时，质量也相等。
【题型】选择题
【难度】容易
13.
【答案】(1)1.806×1023　(2)0.6
mol　(3)106
g/mol　(4)②　②　③　③
【解析】(1)0.3
mol
NH3分子中含质子数为0.3
mol×10×6.02×1023
mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为：1.806×1024÷10＝1.806×1023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO42－)＝2∶3，即n(Al3＋)=0.4mol?，则n(SO42－)＝0.6
mol；(3)根据质量守恒定律m(C)＝16
g＋20
g－31.76
g＝4.24
g，M(C)＝＝106
g/mol。(4)各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5
mol，②n(H2)＝4
mol，③n(N2)＝2
mol，④n(H2O)＝1
mol，由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①22
g，②8
g，③56
g，④18
g，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11
mol，②8
mol，③28
mol，④10
mol，所含电子数最多的是③。
【题型】填空题
【难度】容易
14.
【答案】42.7%　2∶1　65
g
【解析】＝，即＝，设n(CaCl2)=1mol，ω(CaCl2)＝
×100%＝42.7%。由于物质的量之比为2∶1，设比的系数为n，则n
(Cl－)＝2n＋2n＝4n＝1，n＝，所以n(KCl)＝0.5
mol，n(CaCl2)＝0.25
mol，m＝0.5
mol×74.5
g·mol－1＋0.25
mol×111
g·mol－1＝65
g。
【题型】填空题
【难度】较难
15.
【答案】44
g/mol　2
mol　1.204×1024个　96
g/mol
9．6
g　6.02×1022
【解析】二氧化碳的摩尔质量为44
g/mol，物质的量=，
n(CO2)=2mol,N(CO2)=n(CO2)×NA=1.204×1024个；SO42－的摩尔质量为96
g/mol
，m(SO42－)=0.1
mol×96
g/mol
=9．6
g，N(SO42－)=0.1
mol×6.02×1023
mol－1=6.02×1022。
【难度】容易
16.
【答案】(1)1∶1　3∶4　2∶3　4∶5
(2)5∶4　15∶16　5∶6
【解析】（1）物质的量相同，分子数相同，两者所含原子数目之比为3∶4；所含氧原子的物质的量之比为2∶3；质量之比等于摩尔质量之比：4∶5。
（2）
【题型】填空题
【难度】一般
17.
【答案】（1）1.505×1024　3.01×1024　427.5
（2）2.408×1023
【解析】（1）已知1
mol
Ba(OH)2含有1
mol
Ba2＋
和
2
mol
OH－，又1
mol
的粒子数为6.02×1023，则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171
g·mol－1，故其质量为2.5
mol×171
g·mol－1＝427.5
g。（2）设
0.3
mol
NH3与x个H2O分子中所含原子数相等，则有：
0.3
mol×4＝(x/6.02×1023)×3，解得x＝2.408×1023。
【题型】填空题
【难度】容易