高一化学人教版必修1第1.2.3 物质的量浓度 课时同步附解析

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人教版《必修一》第一章第二节第三课时
物质的量浓度
一、选择题
1．1
mol·L－1
Ba(OH)2溶液的意义是(　　)
A．1
L水中含有1
mol
Ba(OH)2
B．1
L溶液中含1
mol
OH－
C．将2
mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释成2
L
D．1
L
Ba(OH)2溶液中含171
g
Ba(OH)2
2．取100
mL
0.3
mol·L－1H2SO4溶液和300
mL
0.25
mol·L－1
H2SO4溶液一起注入500
mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.21
mol·L－1
B．0.56
mol·L－1
C．0.42
mol·L－1
D．0.26
mol·L－1
3．用10
mL
0.1
mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)
A．3:2:2
B．1:2:3
C．1:3:3
D．3:1:1
4．V
mL
Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a
g，取V/4
mL溶液稀释到4V
mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是(　　)
A.
mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
5．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4
mol/L，SO42－的浓度为0.7
mol/L，则该溶液中K＋的浓度为(　　)
A．0.1
mol/L
B．0.15
mol/L
C．0.2
mol/L
D．0.25
mol/L
6．同为1L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(H＋)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是(　　)
A.
c1＝2c2
B.
2c1＝c2
C.
c1D.
不能确定
7．标准状况下V
L氨气溶解在1
L水中(水的密度近似为1
g/mL)，所得溶液的密度为ρ
g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c
mol/L，则下列关系中不正确的是(　　)
A．ρ＝(17V＋22
400)/(22.4＋22.4V)
B．ω＝17c/(1
000ρ)
C．ω＝17V/(17V＋22
400)
D．c＝1
000Vρ/(17V＋22
400)
8．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00
mol·L－1的氯化钠溶液0.5
L，要用到的仪器是(　　)
①500
mL容量瓶　②试管　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯
⑥玻璃棒　⑦托盘天平　⑧药匙
A．①④⑤⑥
B．①②④⑤
C．①④⑤⑥⑦⑧
D．全部
9．下列有关实验操作不正确的是(　　)
10．实验室中需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是(　　)
A.
950mL　30.4g
B.
500mL　16g
C.
1000mL　32g
D.
任意规格　30.4g
11．下列有关实验的叙述，正确的是(　　)
A.
容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B.
用分液的方法分离水和酒精的混合物
C.
配制1L
0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85g
NaCl固体
D.
配制NaOH溶液时，直接把NaOH固体放进容量瓶中进行溶解，以减少操作步骤
12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)
A.
容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.
溶解后未冷却便立即转移
C.
容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D.
天平的砝码缺损
二、非选择题
13.实验室配制0.1
mol·L-1的BaCl2溶液,分成两个阶段进行:第一阶段:用托盘天平称取
5.2
g无水BaCl2晶体。第二阶段:溶解配制成0.1
mol·L-1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2
g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节天平两边螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘上逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5
g
砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号):
B(　　)(　　)A(　　)(　　)(　　)。
(2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是　　　　　　　　　　　。
(3)第二阶段操作,应先将5.2
g
BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有　　　　　　　　　　　,然后将溶液转入　　　　　中,再
经　　　　　、　　　　　、　　　　　后即可得到0.1
mol·L-1的BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是　　　。
A.如果将砝码放在左盘上,BaCl2晶体放在右盘上进行称量
B.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.如果定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.如果整个配制过程中,容量瓶不振荡
(5)100
mL容量瓶中盛有100
mL
0.101
mol·L-1的BaCl2溶液,现欲将其稀释成浓度为
0.100
mol·L-1的BaCl2溶液,供选用的仪器有:10
mL量筒、1
mL移液管(可准确移取0.10~1.00
mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是　。
14．用18
mol/L
浓硫酸配制100
mL
3.0
mol/L
稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③稀释　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀。回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。(从下列中选用)
A．10
mL
B．25
mL
C．50
mL
D．100
mL
(2)第③步实验的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)第⑤步实验的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。______________
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。________
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。________
D．定容时俯视溶液的凹液面。________
15．如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H6O6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写：
(1)该溶液中含水的质量为________g。
(2)该溶液的密度约为________g·mL－1。
(3)该溶液的物质的量浓度为________。
16．常温下，将20.0
g
14%的NaCl溶液跟30.0
g
24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17
g·cm－3的混合溶液。计算：
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
(3)在1
000
g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
人教版《必修一》第一章第二节第三课时
物质的量浓度
参考答案及解析
1.
【答案】D
【解析】1
L溶液和1
L水是两个不同的概念，1
mol·L－1
Ba(OH)2溶液是指1
L溶液中含1
mol
Ba(OH)2，A项错误；1
L溶液中含1
mol
Ba(OH)2，含2
mol
OH－，B项错误；2
mol·L－1
Ba(OH)2溶液的体积未给出，稀释成2
L，溶液的浓度无法计算，C项错误；1
L
1
mol·L－1
Ba(OH)2溶液含1
mol
Ba(OH)2，其质量是171
g。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】C
【解析】c(H＋)＝＝0.42
mol·L－1
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】C
【解析】设BaCl2为1
mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，能沉淀1
mol
Ba2＋需SO42－
1
mol，而需三种盐的物质的量分别是1/3
mol、1
mol、1
mol，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为1/3:1:1＝1:3:3。
【题型】选择题
【难度】一般
4.
【答案】C
【解析】根据电荷守恒：c(Al3＋)×3＝c(SO42－)×2，得×3÷＝c(SO42－)×2，c(SO42－)＝，当由V/4稀释到4V时，相当于稀释了16倍，则c(SO42－)＝÷16＝
mol/L。
【题型】选择题
【难度】一般
5.
【答案】C
【解析】根据溶液中电荷守恒进行计算。由3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42－)得该溶液中K＋的浓度为0.2
mol/L。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】A
【解析】盐酸中n(H＋)＝1L×c1，H2SO4溶液中n(H＋)＝1L×c2×2，HCl、H2SO4溶液中c(H＋)相同，体积均为1L，则H＋的物质的量相等，c1＝2c2。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】A
【解析】B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c＝
变形可得；C项，ω＝
＝
＝；D项，由c＝＝＝；至于A项，变形后为ρ＝，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
【题型】选择题
【难度】一般
8.
【答案】A
【解析】由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】BC
【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】C
【解析】没有950mL的容量瓶，只能用1000mL的容量瓶来配制溶液，所需溶质的质量也应按1000mL溶液来计算。n(CuSO4)＝0.2mol/L×1L＝0.2mol，m(CuSO4)＝0.2mol×160g/mol＝32
g。
【题型】选择题
【难度】一般
11.
【答案】A
【解析】容量瓶中含有水不影响所配溶液的浓度，A项正确，酒精和水互溶，不能用分液法将二者分离，B项错误；托盘天平只能精确到0.1g，不能称量5.85
g
NaCl，C项错误；不能在容量瓶中进行稀释操作，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】D
【解析】容量瓶中原有少量的蒸馏水对实验结果没有影响；热的溶液冷却后体积会减少，未冷却便立即转移溶液，使所配溶液浓度偏高；容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，溶质KOH的物质的量增多，使所配溶液浓度偏高；天平砝码缺损，使所称KOH的质量减少，浓度偏低。
【题型】选择题
【难度】容易
13.
【答案】(1)C　F　E　D　B　
(2)左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡　
(3)烧杯、玻璃棒　250
mL容量瓶　洗涤　定容　摇匀　
(4)AC　
(5)用移液管移取1.00
mL水加入容量瓶中,然后再摇匀即得0.100
mol·L-1的BaCl2溶液;或用移液管从容量瓶中移走0.99
mL溶液后,再向容量瓶中加水至刻度线即可
【解析】(1)称量操作的步骤是调零后,放同等大小的滤纸,然后放砝码(由大到小),再拨游码,放称量物,称量完毕,取走称量物,砝码放回砝码盒,游码拨回零处。
(2)当天平衡时,正确的操作是:左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡。
(3)经计算所配溶液的体积是250
mL。
(4)A.将砝码放错位置后,称量的BaCl2的质量为4.8
g,故偏低。B.无影响。C.摇匀后再加水即增大了溶液的体积,故偏低。D.不振荡,整个溶液不均匀,溶液浓度也不均匀。
(5)由于容量瓶中溶液浓度较大,所以可以用加水稀释的方法使溶液的浓度变小。设需加入水的体积为x,则100
mL×0.101
mol·L-1=(100
mL+x)×0.100
mol·L-1,可求得x=1.00
mL,所以操作方法是用移液管量取1.00
mL水加入容量瓶中,然后再摇匀即得0.100
mol·L-1的BaCl2溶液。本题也可采用移去少量浓溶液,然后再加水稀释至100
mL的方法。设需移走原溶液的体积为x',得(100
mL-x')×0.101
mol·L-1=100
mL×0.100
mol·L-1,求得x'近似等于0.99
mL,操作方法是用移液管从容量瓶中移取0.99
mL溶液后,再往容量瓶中加水至刻度线即可。
14.
【答案】(1)16.7
mL　B　
(2)先向烧杯中加入30
mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌　
(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2
cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀　
(4)A.偏小　B．无影响　C．偏小　D．偏大
【解析】(1)用浓硫酸配制100
mL
3.0
mol/L
稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变，c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，需要硫酸的物质的量为0.1
L×3.0
mol/L＝0.3
mol，所需浓硫酸的体积为0.3
mol÷18
mol/L＝16.7
mL，故选用25
mL的量筒。
(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。
【题型】实验题
【难度】容易
15.
【答案】　(1)237.5　(2)1.0　(3)0.28mol/L
【解析】　(1)，依据该注射液的质量分数5%，可计算出葡萄糖注射液的质量为：
＝250g，故m(H2O)＝250g－12.5g＝237.5g。
(2)，溶液的密度ρ＝＝
＝1.0g/mL。
(3)，由溶液质量分数与物质的量浓度之间换算公式，计算得：c(葡萄糖)＝
＝0.28mol/L。
【题型】计算题
【难度】容易
16.
【答案】(1)20%　(2)4.0
mol·L－1　(3)4.3
【解析】(1)混合溶液的质量为：20.0
g＋30.0
g＝50.0
g，混合溶液中溶质的质量为：20.0
g×14%＋30.0
g×24%＝10.0
g。
混合溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝20%。
(2)n(NaCl)＝，
V(溶液)＝，
c(NaCl)＝
＝×
＝4.0
mol·L－1。
(3)
＝20%，
n(NaCl)≈4.3
mol。
【题型】计算题
【难度】一般