高一化学人教版必修1第2.2.1 酸碱盐在水溶液中的电离 课时同步附解析
文档属性
| 名称 | 高一化学人教版必修1第2.2.1 酸碱盐在水溶液中的电离 课时同步附解析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 51.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-11-30 14:19:05 | ||
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文档简介
人教版《必修一》第二章第二节第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
一、选择题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH
B．Cl2
C．NH4HCO3
D．SO2
2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
浓盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
碳酸钙
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
3．下列物质中，导电性能最差的是( )
A．熔融的氢氧化钠
B．石墨棒
C．盐酸溶液
D．固态氯化钾
4．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( )
A．MgCl2
B．KClO3
C．BaCl2
D．HCl
5．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。对于NaHSO4的分类不正确的是( )
A．NaHSO4是盐
B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐
D．NaHSO4是酸
6．对电解质概念的理解正确的是
( )
A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质
B．凡是在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X可以是任何化合物
8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
9．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( )
A．Na＋、OH－、SO42－
B．H＋、SO42－、Cl－
C．Na＋、K＋、OH－
D．K＋、Na＋、Cl－
10．(双选题)下列叙述正确的是( )
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
E．铁能导电，所以铁是电解质
F．H2不导电，所以H2是非电解质
11．(双选题)下列电离方程式中，正确的是( )
A．KOH===K＋＋O2－＋H＋
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
C．H2SO4===2H＋＋SO42－
D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－
12．物质M在水中发生如下电离：MX2＋＋2Y－，则下列判断正确的是( )
A.
M可能是酸
B.
X2＋一定是金属离子
C.
Y－是OH－
D.
M一定属于盐
二、非选择题
13．高锰酸钾的化学式是
，它溶于水的电离方程式为
，它属于
（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）
14．今有9种物质：①铝线
②石墨
③氯气
④BaSO4固体
⑤硫酸
⑥金刚石
⑦石灰水
⑧乙醇
⑨熔化的KNO3请填写下列空白（填序号）：
其中能导电的是
，属于电解质的是
，既不是电解质，也不是非电解质的是
（填序号）．
15．写出下列物质电离方程式：
①NaCl：
②Fe2（SO4）3：
．
16．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
人教版《必修一》第二章第二节第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
参考答案及解析
1.
【答案】D
【解析】CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】B
【解析】A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】D
【解析】固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】B
【解析】A项，MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；B项，KClO3===K＋＋ClO3－；C项，BaCl2===
Ba2＋＋2Cl－；D项，HCl===H＋＋Cl－，故B项符合题意。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】D
【解析】只有电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】D
【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故A错误，D正确；在水中能够生成离子的物质不一定是电解质，如SO2等，B项错误；氧化钙在熔融状态下能够电离出阴阳离子，故属于电解质，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】A
【解析】X符合电解质的定义，故A项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
8.
【答案】B
【解析】依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C项错误；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】B
【解析】
电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸。B正确。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】BC
【解析】硝酸钾溶液是混合物，不是电解质，A项错误；固态氯化钾不导电是因为K＋和
Cl－不能自由移动，但氯化钾在水溶液中或熔融状态时能导电，所以是电解质，B项正确；氯化氢是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，C项正确；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3能导电，是电解质，SO2是非电解质D项错误；，因为Fe、H2不论是否能导电，均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，E、F两项均错误。
【题型】选择题
【难度】容易
11.
【答案】CD
【解析】A项，OH－不能拆；B项，HCO32－不能拆，故A、B项错误；C、D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】B
【解析】根据离子所带电荷分析，可知X2＋不是H＋、NH4＋，必定为金属离子；M不一定为盐，如Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－，电离形式与题干相同；Y－不一定是OH－，如BaCl2Ba2＋＋2Cl－，电离形式与题干相同，故只有B项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
13.
【答案】KMnO4
KMnO4K+
+
MnO4-
强电解质
【解析】高锰酸钾的化学式为KMnO4，溶于水完全电离出钾离子和高锰酸根离子，属于强电解质。
考点：电离方程式的书写，强弱电解质的判断
【题型】填空题
【难度】容易
14.
【答案】①②⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥⑦；
【解析】①铝线是金属单质，因为具有电子能导电，它既不是电解质也不是非电解质；
②石墨是非金属单质，因为具有电子能导电，它既不是电解质也不是非电解质；
③氯气只有分子，不能导电，是非金属单质，它既不是电解质也不是非电解质；
④BaSO4固体，在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42﹣有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑤硫酸只存在硫酸分子不导电，在水溶液里，能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是电解质；
⑥金刚石是非金属单质，不能导电，它既不是电解质也不是非电解质；
⑦石灰水能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子导电，它是氢氧化钙和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧乙醇只有分子，不能导电，是化合物，其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
⑨熔化的KNO3能完全电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，它是化合物，属于电解质；
【题型】填空题
【难度】容易
15.
【答案】①NaClNa++Cl﹣；②Fe2（SO4）32Fe3++3SO42﹣．
【解析】①氯化钠属于强电解质，完全电离，电离方程式：NaClNa++Cl﹣，
②硫酸铁属于强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）32Fe3++3SO42﹣
【题型】填空题
【难度】容易
16.
【答案】(1)亮 (2)先变暗后熄灭
(3)熄灭后又逐渐变亮 (4)D
【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
【题型】填空题
【难度】较难
酸碱盐在水溶液中的电离
一、选择题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH
B．Cl2
C．NH4HCO3
D．SO2
2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
浓盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
碳酸钙
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气
3．下列物质中，导电性能最差的是( )
A．熔融的氢氧化钠
B．石墨棒
C．盐酸溶液
D．固态氯化钾
4．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( )
A．MgCl2
B．KClO3
C．BaCl2
D．HCl
5．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。对于NaHSO4的分类不正确的是( )
A．NaHSO4是盐
B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐
D．NaHSO4是酸
6．对电解质概念的理解正确的是
( )
A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质
B．凡是在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X可以是任何化合物
8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
9．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( )
A．Na＋、OH－、SO42－
B．H＋、SO42－、Cl－
C．Na＋、K＋、OH－
D．K＋、Na＋、Cl－
10．(双选题)下列叙述正确的是( )
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
E．铁能导电，所以铁是电解质
F．H2不导电，所以H2是非电解质
11．(双选题)下列电离方程式中，正确的是( )
A．KOH===K＋＋O2－＋H＋
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
C．H2SO4===2H＋＋SO42－
D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－
12．物质M在水中发生如下电离：MX2＋＋2Y－，则下列判断正确的是( )
A.
M可能是酸
B.
X2＋一定是金属离子
C.
Y－是OH－
D.
M一定属于盐
二、非选择题
13．高锰酸钾的化学式是
，它溶于水的电离方程式为
，它属于
（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）
14．今有9种物质：①铝线
②石墨
③氯气
④BaSO4固体
⑤硫酸
⑥金刚石
⑦石灰水
⑧乙醇
⑨熔化的KNO3请填写下列空白（填序号）：
其中能导电的是
，属于电解质的是
，既不是电解质，也不是非电解质的是
（填序号）．
15．写出下列物质电离方程式：
①NaCl：
②Fe2（SO4）3：
．
16．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
人教版《必修一》第二章第二节第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
参考答案及解析
1.
【答案】D
【解析】CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】B
【解析】A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】D
【解析】固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】B
【解析】A项，MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；B项，KClO3===K＋＋ClO3－；C项，BaCl2===
Ba2＋＋2Cl－；D项，HCl===H＋＋Cl－，故B项符合题意。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】D
【解析】只有电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】D
【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故A错误，D正确；在水中能够生成离子的物质不一定是电解质，如SO2等，B项错误；氧化钙在熔融状态下能够电离出阴阳离子，故属于电解质，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】A
【解析】X符合电解质的定义，故A项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
8.
【答案】B
【解析】依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C项错误；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】B
【解析】
电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸。B正确。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】BC
【解析】硝酸钾溶液是混合物，不是电解质，A项错误；固态氯化钾不导电是因为K＋和
Cl－不能自由移动，但氯化钾在水溶液中或熔融状态时能导电，所以是电解质，B项正确；氯化氢是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，C项正确；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3能导电，是电解质，SO2是非电解质D项错误；，因为Fe、H2不论是否能导电，均为单质，既不是电解质，也不是非电解质，E、F两项均错误。
【题型】选择题
【难度】容易
11.
【答案】CD
【解析】A项，OH－不能拆；B项，HCO32－不能拆，故A、B项错误；C、D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】B
【解析】根据离子所带电荷分析，可知X2＋不是H＋、NH4＋，必定为金属离子；M不一定为盐，如Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－，电离形式与题干相同；Y－不一定是OH－，如BaCl2Ba2＋＋2Cl－，电离形式与题干相同，故只有B项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
13.
【答案】KMnO4
KMnO4K+
+
MnO4-
强电解质
【解析】高锰酸钾的化学式为KMnO4，溶于水完全电离出钾离子和高锰酸根离子，属于强电解质。
考点：电离方程式的书写，强弱电解质的判断
【题型】填空题
【难度】容易
14.
【答案】①②⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥⑦；
【解析】①铝线是金属单质，因为具有电子能导电，它既不是电解质也不是非电解质；
②石墨是非金属单质，因为具有电子能导电，它既不是电解质也不是非电解质；
③氯气只有分子，不能导电，是非金属单质，它既不是电解质也不是非电解质；
④BaSO4固体，在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42﹣有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑤硫酸只存在硫酸分子不导电，在水溶液里，能电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是电解质；
⑥金刚石是非金属单质，不能导电，它既不是电解质也不是非电解质；
⑦石灰水能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子导电，它是氢氧化钙和水的混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧乙醇只有分子，不能导电，是化合物，其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
⑨熔化的KNO3能完全电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，它是化合物，属于电解质；
【题型】填空题
【难度】容易
15.
【答案】①NaClNa++Cl﹣；②Fe2（SO4）32Fe3++3SO42﹣．
【解析】①氯化钠属于强电解质，完全电离，电离方程式：NaClNa++Cl﹣，
②硫酸铁属于强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）32Fe3++3SO42﹣
【题型】填空题
【难度】容易
16.
【答案】(1)亮 (2)先变暗后熄灭
(3)熄灭后又逐渐变亮 (4)D
【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
【题型】填空题
【难度】较难