高一化学人教版必修1第2.2.2 离子反应及其发生的条件 课时同步附解析
文档属性
| 名称 | 高一化学人教版必修1第2.2.2 离子反应及其发生的条件 课时同步附解析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 32.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-11-30 14:21:33 | ||
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文档简介
人教版《必修一》第二章第二节第二课时
离子反应及其发生的条件
一、选择题
1．下列反应属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．双氧水(H2O2)分解制取O2
D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)
2．(双选题)下列离子方程式书写正确的是( )
A．Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH－＋H＋===H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
D．Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
3．(双选题)下列符合离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓的化学反应是(均指溶液间)( )
A．
H2SO4和Ba(OH)2混合
B．H2SO4与BaCl2混合
C．Ba(OH)2与Na2SO4混合
D．Ba(OH)2与NaHSO4混合
4．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag
6．下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是( )
A．H2SO4＋Na2CO3，H2SO4＋NaHCO3
B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3
C．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋Na2SO4
D．KOH＋CH3COONH4，Ba(OH)2＋NH4Cl
7．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A．石灰水中和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合
D．喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子
8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在强酸性的溶液中：NH4＋、K＋、HS－、Cl－
B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NO3－
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－
B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋
C．NH4＋、CO32－、NO3－、Na＋
D．NH4＋、Cl－、HCO3－、K＋
10．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－
C．含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO3－、SO42－、CO32－
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42－、NO3－
11．下列叙述中正确的是( )
A.
凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B.
离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.
所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样
D.
复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
12．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A.
Cu2＋和SO42－
B.
Cu2＋和Cl－
C.
Na＋和SO42－
D.
Ag＋和NO3－
二、非选择题
13．用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为____________________________；
(2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为________________________________________；
(3)SO42－(CO32－)：试剂________，离子方程式为___________________________________；
(4)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式_____________________________________；
(5)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式______________
；
(6)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式____________________________________
。
14．(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
______________________________________________________。
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
______________________________________________________。
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
_____________________________________________________。
(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。
①________＋Ag＋===________＋Ag
_____________________________________________________。
②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________
_____________________________________________________。
③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________
_____________________________________________________。
15．已知0.1
mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1
mol/L，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是
__________________________。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2∶1混合，反应的离子方程式是__________________________________
________________________________________________________。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是：_______________________________________
_________________________________________________________。
人教版《必修一》第二章第二节第二课时
离子反应及其发生的条件
参考答案及解析
1.
【答案】B
【解析】有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中整个反应过程中没有电离发生，故不是离子反应；B的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，故选B。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】BD
【解析】A项，Cu(OH)
2是不溶物，应写其化学式；C项，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀。答案BD。
【题型】选择题
【难度】容易
【答案】BC
【解析】A应写成：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。D项，若NaHSO4不足，
可以写成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O；若NaHSO4过量，可以写成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】B
【解析】该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A项错误；OH－只能代表强碱，C项错误；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】
C
【解析】A中ZnCO3为难溶物，B中OH－和H＋生成H2O，D中AgCl难溶于水。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】A
【解析】A选项中CO32－和HCO3－不同，其他均可以用同一离子方程式表示。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】A
【解析】A项中生成水，发生了离子反应，但溶液质量不变，符合题意。B项，HCO与酸反应产生了CO2气体，发生了离子反应，但CO2逸出，使溶液减轻，不符合题意。C项，SO与Ba2＋生成了BaSO4沉淀，发生了离子反应，但BaSO4脱离溶液，使溶液质量减轻，不符合题意。D项，NaCl与蔗糖不反应。
【题型】选择题
【难度】一般
8.
【答案】D
【解析】在强酸性溶液，HS－在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2＋不能大量共存；使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存。故正确答案为D。
【题型】选择题
【难度】较难
9.
【答案】A
【解析】A项，加入OH－后有MgCO3生成，加入H＋后有CO2生成；B项，加入OH－后有Cu(OH)2生成，加入H＋后无气体生成；C项，加入OH－后无沉淀生成，加入H＋后有CO2生成；D项，加入OH－后无沉淀生成，加入H＋后有CO2生成。故选A。
【题型】选择题
【难度】一般
10.
【答案】D
【解析】A项中Ba2＋与SO42－、CO32－反应产生沉淀；B项中H＋与CO32－反应产生气体；C项中OH－与Cu2＋反应产生沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。
【题型】选择题
【难度】较难
11.
【答案】B
【解析】难溶性盐如CaCO3、BaSO4在离子方程式中要写化学式，A项错误；离子互换反应能发生的条件是生成气体、沉淀和水等，反应发生后溶液中离子浓度减小，B项正确；盐酸与氢氧化钠溶液的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，而H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，二者不同，C项错误
；复分解反应只要具备离子反应发生的一个条件即可进行，D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
12.
【答案】A
【解析】根据题意，甲溶液应该是Ba(OH)2溶液，要求甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，则Ba2＋结合SO42－生成BaSO4，OH－应与Ag＋或Cu2＋产生沉淀，又因SO42－与Ag＋不共存(二者结合成微溶物Ag2SO4)，只有A符合题意。
【题型】选择题
【难度】一般
13.
【答案】(1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)NaOH溶液 CO2＋2OH－===CO32－＋H2O
(3)稀H2SO4 2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑
(4)适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
(5)适量Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓
(6)适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(其他合理答案也可)
【解析】除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。
【题型】填空题
【难度】容易
14.
【答案】(1)①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O
②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(2)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
【解析】(1)①CO32－代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表强酸，主要有三种，是HNO3、H2SO4、HCl。
②Cu2＋代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：
Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓(微溶，视为沉淀)
Ba2＋＋Cu2＋＋SO42－＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
③H＋代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。
(2)①能置换Ag的金属可以在金属活动性顺序表中Mg～Hg之间找即可。
②能将Fe2O3变为自由移动的Fe3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。
③由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸，硝酸，但不能用H2SO4。
【题型】填空题
【难度】容易
15.
【答案】(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ (2)盐 NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子 (3)①2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓
【解析】在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H＋与OH－反应生成H2O，同时SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。
【题型】填空题
【难度】容易
离子反应及其发生的条件
一、选择题
1．下列反应属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．双氧水(H2O2)分解制取O2
D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)
2．(双选题)下列离子方程式书写正确的是( )
A．Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH－＋H＋===H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓
D．Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
3．(双选题)下列符合离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓的化学反应是(均指溶液间)( )
A．
H2SO4和Ba(OH)2混合
B．H2SO4与BaCl2混合
C．Ba(OH)2与Na2SO4混合
D．Ba(OH)2与NaHSO4混合
4．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag
6．下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是( )
A．H2SO4＋Na2CO3，H2SO4＋NaHCO3
B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3
C．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋Na2SO4
D．KOH＋CH3COONH4，Ba(OH)2＋NH4Cl
7．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A．石灰水中和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合
D．喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子
8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在强酸性的溶液中：NH4＋、K＋、HS－、Cl－
B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NO3－
9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－
B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋
C．NH4＋、CO32－、NO3－、Na＋
D．NH4＋、Cl－、HCO3－、K＋
10．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－
C．含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO3－、SO42－、CO32－
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42－、NO3－
11．下列叙述中正确的是( )
A.
凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B.
离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.
所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样
D.
复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
12．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A.
Cu2＋和SO42－
B.
Cu2＋和Cl－
C.
Na＋和SO42－
D.
Ag＋和NO3－
二、非选择题
13．用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为____________________________；
(2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为________________________________________；
(3)SO42－(CO32－)：试剂________，离子方程式为___________________________________；
(4)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式_____________________________________；
(5)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式______________
；
(6)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式____________________________________
。
14．(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
______________________________________________________。
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
______________________________________________________。
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
_____________________________________________________。
(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。
①________＋Ag＋===________＋Ag
_____________________________________________________。
②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________
_____________________________________________________。
③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________
_____________________________________________________。
15．已知0.1
mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1
mol/L，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是
__________________________。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2∶1混合，反应的离子方程式是__________________________________
________________________________________________________。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是：_______________________________________
_________________________________________________________。
人教版《必修一》第二章第二节第二课时
离子反应及其发生的条件
参考答案及解析
1.
【答案】B
【解析】有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中整个反应过程中没有电离发生，故不是离子反应；B的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，故选B。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】BD
【解析】A项，Cu(OH)
2是不溶物，应写其化学式；C项，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀。答案BD。
【题型】选择题
【难度】容易
【答案】BC
【解析】A应写成：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。D项，若NaHSO4不足，
可以写成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O；若NaHSO4过量，可以写成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】B
【解析】该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A项错误；OH－只能代表强碱，C项错误；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】
C
【解析】A中ZnCO3为难溶物，B中OH－和H＋生成H2O，D中AgCl难溶于水。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】A
【解析】A选项中CO32－和HCO3－不同，其他均可以用同一离子方程式表示。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】A
【解析】A项中生成水，发生了离子反应，但溶液质量不变，符合题意。B项，HCO与酸反应产生了CO2气体，发生了离子反应，但CO2逸出，使溶液减轻，不符合题意。C项，SO与Ba2＋生成了BaSO4沉淀，发生了离子反应，但BaSO4脱离溶液，使溶液质量减轻，不符合题意。D项，NaCl与蔗糖不反应。
【题型】选择题
【难度】一般
8.
【答案】D
【解析】在强酸性溶液，HS－在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2＋不能大量共存；使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存。故正确答案为D。
【题型】选择题
【难度】较难
9.
【答案】A
【解析】A项，加入OH－后有MgCO3生成，加入H＋后有CO2生成；B项，加入OH－后有Cu(OH)2生成，加入H＋后无气体生成；C项，加入OH－后无沉淀生成，加入H＋后有CO2生成；D项，加入OH－后无沉淀生成，加入H＋后有CO2生成。故选A。
【题型】选择题
【难度】一般
10.
【答案】D
【解析】A项中Ba2＋与SO42－、CO32－反应产生沉淀；B项中H＋与CO32－反应产生气体；C项中OH－与Cu2＋反应产生沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。
【题型】选择题
【难度】较难
11.
【答案】B
【解析】难溶性盐如CaCO3、BaSO4在离子方程式中要写化学式，A项错误；离子互换反应能发生的条件是生成气体、沉淀和水等，反应发生后溶液中离子浓度减小，B项正确；盐酸与氢氧化钠溶液的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，而H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，二者不同，C项错误
；复分解反应只要具备离子反应发生的一个条件即可进行，D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
12.
【答案】A
【解析】根据题意，甲溶液应该是Ba(OH)2溶液，要求甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，则Ba2＋结合SO42－生成BaSO4，OH－应与Ag＋或Cu2＋产生沉淀，又因SO42－与Ag＋不共存(二者结合成微溶物Ag2SO4)，只有A符合题意。
【题型】选择题
【难度】一般
13.
【答案】(1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)NaOH溶液 CO2＋2OH－===CO32－＋H2O
(3)稀H2SO4 2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑
(4)适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
(5)适量Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓
(6)适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(其他合理答案也可)
【解析】除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。
【题型】填空题
【难度】容易
14.
【答案】(1)①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O
②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(2)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
【解析】(1)①CO32－代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表强酸，主要有三种，是HNO3、H2SO4、HCl。
②Cu2＋代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：
Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓(微溶，视为沉淀)
Ba2＋＋Cu2＋＋SO42－＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
③H＋代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。
(2)①能置换Ag的金属可以在金属活动性顺序表中Mg～Hg之间找即可。
②能将Fe2O3变为自由移动的Fe3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。
③由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸，硝酸，但不能用H2SO4。
【题型】填空题
【难度】容易
15.
【答案】(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ (2)盐 NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子 (3)①2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓
【解析】在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H＋与OH－反应生成H2O，同时SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。
【题型】填空题
【难度】容易