高一化学人教版必修1第2.3.2 氧化剂 还原剂 课时同步附解析

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人教版《必修一》第二章第三节第二课时
氧化剂
还原剂
一、选择题
1．下列说法中正确的是(　　)
A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂
B．从2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋反应中可以得出，氧化性：Fe2＋>Cu2＋
C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
D．SO中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO氧化性一定很强
2．对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是(　　)
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1
mol的氧化产物转移6
mol的电子
3．下列说法中正确的是(　　)
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．失电子越多的金属还原性越强
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．氧化还原反应中一定存在电子的转移
4．(双选题)现有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
(1)A2＋＋B===B2＋＋A
(2)A2＋＋C===C2＋＋A
(3)B2＋＋C===C2＋＋B
(4)C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)
A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．还原性：A>B>C>D
D．还原性：D>C>B>A
5．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　)
A．Mg　　　　　　　B．Cu
C．Ag
D．H2
6．下列叙述正确的是(　　)
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性∶
B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3
D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行
7．将0.195
g锌粉加入到20.0
mL的0.100
mol/L
MO溶液中，恰好反应，则还原产物可能是(　　)
A．M
B．M2＋
C．M3＋
D．MO2＋
8．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是(　　)
A．只有①
B．只有②
C．①和②
D．②和③
9．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1
mol
Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为(　　)
A．3.0
mol
B．1.5
mol
C．1.0
mol
D．0.75
mol
10．(双选题)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(　　)
A．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2Ca
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
11．(双选题)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2
下列说法正确的是(　　)
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1
mol
Cu2S，有4
mol硫被氧化
D．每转移1.2
mol电子，有0.2
mol硫被氧化
12．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为(　　)
A．3∶8
B．32∶21
C．21∶32
D．21∶8
二、非选择题
13．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50
kg的健康人含铁2
g，这2
g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。
A．Fe　　　B．Fe2＋　　　C．Fe3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。
A．Cl2　　　B．O2　　　C．FeCl3　　　D．KMnO4(H＋)
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1
mol
Fe参加反应时，被还原的HNO3为__________mol，转移电子数________mol。
14．已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了________反应，是________剂；每4分子氯化氢中只有________分子发生了________反应，盐酸是________剂。
(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。
(3)用CuCl2作催化剂，在450
℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：
4HCl＋O2
2H2O＋2Cl2
从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是
____________________________________；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为__________________。
15．
“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。
(1)生成物A的化学式为________。
(2)在标准状况下有0.448
L氨气生成，则转移的电子数为________。
(3)反应中被氧化的元素为________。
(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____________________。
16．已知在RXO42－＋MnO4－＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2
molRXO42－参加反应时，共转移0.4
mol电子。
(1)x值为________。
(2)参加反应的H＋的物质的量为________mol。
人教版《必修一》第二章第三节第二课时
氧化剂
还原剂
参考答案与解析
一、选择题
【答案】
1.A
【解析】：Fe是金属有正价无负价，在化学反应中化合价只能上升，不能下降
故，Fe
在化学反应中只能做还原剂，A项正确；氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋反应中，Fe3＋是氧化剂，Cu2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Fe3＋>Cu2＋，B项错误；金属活动性顺序表中，排在前面的金属的还原性强于排在后面的金属。排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C项错误；处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。如SO中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定就体现了强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
【答案】
2.C
【解析】该反应Cl2既是氧化剂，又是还原剂，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，每生成1
mol
NaClO3(氧化产物)转移5
mol电子。故选C。
【题型】选择题
【难度】容易
【答案】
3.D
【解析】因为金属只有正价，无负价，金属单质在反应中只能作还原剂，但是大多数非金属既有正价又有负价，故非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，A项错误；物质的还原性与物质失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，B项错误；元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如―→，氧元素被氧化，从―→，铜元素被还原，故C项错误；氧化还原反应的本质就是电子的转移，D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
【答案】
4.AD
【解析】由(1)知：氧化性A2＋>B2＋，还原性B>A；由(2)知：氧化性A2＋>C2＋，还原性C>A；由(3)知：氧化性B2＋>C2＋，还原性C>B；由(4)知：氧化性C2＋>D2＋，还原性D>C。综合(1)～(4)得：氧化性A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性D>C>B>A。
【题型】选择题
【难度】容易
【答案】
5.C
【解析】阳离子的氧化性强弱顺序为：Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，故首先被置换出的为Ag。
【题型】选择题
【难度】容易
【答案】
6.D
【解析】Fe2＋既有氧化性又有还原性，A项错误；只要是酸就有氧化性，B项错误；C项，氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的物质的量之比是3∶2。
【题型】选择题
【难度】容易
【答案】
7.B
【解析】依据氧化还原反应中电子得失守恒，0.003
mol锌的化合价变化等于元素M在反应中的化合价变化，设M由＋5变为x，所以(5－x)×0.02×0.1＝0.006，可得x＝＋2，B项正确。
【题型】选择题
【难度】较难
【答案】
8.B
【解析】根据已知条件可知，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为：Y－>W2＋>X－>
Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。
【题型】选择题
【难度】一般
【答案】
9.B
【解析】根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO2的物质的量是1.5
mol。易失误情况：(1)想写出PbO2与Cr3＋反应生成Cr2O72－和Pb2＋的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为Cr2O72－中铬原子的物质的量为2×1
mol，从而得出错误结论。
【题型】选择题
【难度】一般
【答案】
10.AD
【解析】A项,Cl2为氧化剂，KI为还原剂，两者的为物质的量为1∶2；B项，该反应中无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C项，I2为还原剂，NaClO3为氧化剂，显然二者物质的量的关系不是1∶2；D项，还原剂为HCl，在参加反应的HCl中有一半起还原剂作用。
【题型】选择题
【难度】容易
【答案】
11.AD
【解析】标出元素的化合价，＋===＋＋，CuFeS2中Cu的化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中的S化合价升高，被氧化为SO2；O2中O的化合价降低，被还原为SO2，因此SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1
mol
Cu2S，有1
mol硫被氧化，C项错误；根据反应方程式知每转移6
mol电子，有1
mol硫被氧化，D项正确。
【题型】选择题
【难度】较难
【答案】
12.C
【解析】由反应方程式可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，但参加反应的HNO3中只有被还原，另外的HNO3在反应中起酸的作用，因此氧化剂与还原剂的质量之比为：(63×2)∶(64×3)＝21∶32。
【题型】选择题
【难度】一般
二、非选择题
【答案】
13.
(1)B　(2)氧化　C　(3)还原　(4)酸　氧化　1　3
【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1
mol
Fe参加反应时，被还原的HNO3为1
mol，转移了3
mol电子。
【题型】填空题
【难度】容易
【答案】
14.
(1)还原　氧化　2　氧化　还原
(2)
===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
(3)将氯元素从－1价氧化到0价的Cl2　KMnO4＞MnO2＞O2
【解析】(3)当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断：a.需加热；b.在室温即可发生；c.需高温催化剂。故氧化性顺序：KMnO4＞MnO2＞O2。
【题型】填空题
【难度】容易
【答案】
15.
(1)KHCO3　(2)2.4×1022　(3)碳元素(C)　(4)H2O2作氧化剂，其还原产物一般是H2O，H2O没有毒性及污染性
【解析】(1)由所给化学反应方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化学式为KHCO3。
(2)在所给反应中，每生成1
mol
NH3，氧化剂H2O2共得到2×[－1－(－2)]＝2
mol电子，故在标准状况下有0.448
L
NH3生成时有0.02
mol×2×6.02×1023mol－1＝2.4×1022个电子发生转移。
(3)在所给反应中，碳元素的化合价由KCN中的＋2价，升高到KHCO3中的＋4价而被氧化。
(4)由于H2O2作氧化剂时还原产物一般为H2O，没有毒性和污染性，故被称为绿色氧化剂。
【题型】填空题
【难度】一般
【答案】
16.
(1)2　(2)0.64
【解析】
解得x＝2，配平方程式得：
5R2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2O
5
mol
16
mol
0．2
mol
n(H＋)
n(H＋)＝0.64
mol。
【题型】计算题
【难度】较难
CuCl2
450℃