高一化学人教版必修1第1.1.2 混合物的分离和提纯（1 课时同步附解析
文档属性
| 名称 | 高一化学人教版必修1第1.1.2 混合物的分离和提纯（1 课时同步附解析 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 55.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-12-15 10:16:27 | ||
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文档简介
人教版化学《必修一》第一章第一节第二课时
混合物的分离和提纯（1）参考答案及解析
一、选择题
1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离的操作分别是( )
A.
蒸馏、蒸发、分液、过滤
B.
蒸馏、过滤、分液、蒸发
C.
分液、过滤、蒸馏、蒸发
D.
过滤、蒸发、分液、蒸馏
2．下列的分离方法不正确的是( )
A.
用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.
用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.
用酒精萃取碘水中的碘
D.
用分液的方法除去四氯化碳中的水
3．（双选）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )
A.
蒸发
B.
蒸馏
C.
过滤
D.
萃取
4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为( )
A．①③②④⑤
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
5．下列不属于分离混合物的方法的是( )
A．洗气
B．过滤
C．结晶
D．振荡
6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂
A．①②③
B．④⑤
C．①④
D．①③⑤
7．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )
A．CaO和KCl
B．CuO和NaCl
C．BaSO4和CaCO3
D．NaCl和AgNO3
8．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )
A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤
B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤
D．CaCO3(CaO)：水、过滤
9．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
10．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
11．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A．溶解、过滤、蒸发、加热
B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热
12．观察下图，若用1000mL水来代表地球上的总水量，则要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是( )
A.
100mL烧杯
B.
50mL烧杯
C.
100mL量筒
D.
50mL量筒
13．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )
A.
①④②⑤③
B.
④①②⑤③
C.
②⑤④①③
D.
⑤②④③①
14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验，以下推测不正确的是( )
A．一定有SO42－
B．一定有CO32－
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO42－是否存在
二、非选择题
15．草木灰主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-、
CO32－和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀；③________；④________；⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是________、________、________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________；
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________；
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明溶液中有Cl－。
16．“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为____________________；
(2)乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加________；如果乙小组的观点正确，现象应该是______________________；
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么。
17．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)第①步中，操作A是____________，第⑤步中，操作B是________。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)__________________。
(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________
_________________________________________________；
(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________。
人教版化学《必修一》第一章第一节第二课时
混合物的分离和提纯（1）参考答案及解析
1.【答案】 B
【解析】 蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶，过滤的主要仪器是漏斗，分液的主要仪器是分液漏斗，蒸发的主要仪器是蒸发皿。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】 C
【解析】 酒精与水互溶不能萃取出碘水中的碘，答案选C。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】CD
【解析】蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑；过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与
另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。答案选CD。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】B
【解析】蒸发是在蒸发皿中进行的，故应先放置酒精灯，再固定铁圈的位置，最后放上蒸发皿进行蒸发。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，当出现大量固体时应停止加热，并利用余热将其蒸干。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】D
【解析】洗气是提纯气体的方法，A项不符合题意；过滤是将互不相溶的固液分离的方法，B项不符合题意；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法，C项不符合题意；振荡不是分离混合物的方法，D项符合题意。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】A
【解析】过滤需要使用玻璃棒引流，蒸发需要使用玻璃棒搅拌，溶解需要使用玻璃棒搅拌，取液体和固体时不使用玻璃棒。答案选A。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】B
【解析】A项，CaO会与水反应；B项，CuO不溶于水，NaCl溶于水，过滤后蒸发结晶得NaCl；C项，两者都难溶于水；D项，两者会发生化学反应。
【题型】选择题
【难度】一般
8.
【答案】C
【解析】除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO42－和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO3－新杂质，故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制，故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2，不易与CaCO3分离，故D项错误；CuO溶解于盐酸中，可通过过滤分离，故C项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】D
【解析】杂质离子为Ba2＋，可加CO32－或SO42－，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。答案选D。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】C
【解析】A项，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B项，该操作应在蒸发皿中进行，利用水分的挥发；D项，用大量水洗涤会造成食盐过多损失。
【题型】选择题
【难度】容易
11.
【答案】B
【解析】实验室用氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可先溶解、过滤的方法进行分离。为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾，应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。答案选B。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】 D
【解析】 按题给数据计算淡水量为1000mL×3%＝30mL，故应选择50mL量筒比较准确。答案选D。
【题型】选择题
【难度】一般
13.
【答案】 C
【解析】 过量的BaCl2溶液，必须用Na2CO3溶液除去，④必须排在⑤后面，把沉淀过滤后，再加盐酸调节，除去过量的NaOH和Na2CO3，故③排在①后面。
【题型】选择题
【难度】较难
14.
【答案】D
【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42－和CO32－。在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。答案选D。
【题型】选择题
【难度】一般
15.
【答案】(1)过滤 蒸发
(2)B
(3)搅拌 引流 搅拌
(4)①气泡 CO32－
②白色沉淀 SO42－ ③白色沉淀
【解析】(1)略
(2)用天平进行称量时，砝码放右盘，指针偏右，说明砝码重
(3)溶解和蒸发过程中玻璃棒的用途是搅拌，过滤操作中玻璃棒的作用是引流
(4)①盐酸和K2CO3反应，会有气体产生，故如有气体产生，则可以证明溶液中存在CO32－
②氯化钡可用于检验SO42－,若有白色沉淀产生，则可以说明原溶液中存在SO42－
③用AgNO3检验Cl－若出现白色沉淀，则说明原溶液中存在Cl－
【题型】填空题
【难度】容易
16.
【答案】(1)有白色沉淀产生；Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(2)AgNO3溶液；有白色沉淀产生
(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠。
【解析】本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。
【题型】填空题
17.
【答案】：（1）溶解 过滤
（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
（3）操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤，从而影响精盐的纯度。
（4）：取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。
【解析】（1）粗盐为固体，要除去其中的离子需要先进行溶解，再加入相应的试剂后将需要除去的离子转化为沉淀，需要采用过滤的方法将沉淀除去；
（2）加入碳酸钠的目的为除去粗盐中的钙离子和第2步中过量的钡离子，故反应方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
（3）若先用盐酸调pH再过滤，则生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤，从而影响精盐的纯度。
（4）判断BaCl2已过量的方法有一下两种
：①取反应后的上清液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明原溶液中BaCl2已经过量；②取反应后的上清液，滴加稀硫酸，若有沉淀产生，则证明BaCl2已经过量。
【题型】填空题
【难度】一般
混合物的分离和提纯（1）参考答案及解析
一、选择题
1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离的操作分别是( )
A.
蒸馏、蒸发、分液、过滤
B.
蒸馏、过滤、分液、蒸发
C.
分液、过滤、蒸馏、蒸发
D.
过滤、蒸发、分液、蒸馏
2．下列的分离方法不正确的是( )
A.
用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.
用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.
用酒精萃取碘水中的碘
D.
用分液的方法除去四氯化碳中的水
3．（双选）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )
A.
蒸发
B.
蒸馏
C.
过滤
D.
萃取
4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为( )
A．①③②④⑤
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
5．下列不属于分离混合物的方法的是( )
A．洗气
B．过滤
C．结晶
D．振荡
6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂
A．①②③
B．④⑤
C．①④
D．①③⑤
7．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )
A．CaO和KCl
B．CuO和NaCl
C．BaSO4和CaCO3
D．NaCl和AgNO3
8．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )
A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤
B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤
D．CaCO3(CaO)：水、过滤
9．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸
10．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
11．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A．溶解、过滤、蒸发、加热
B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．溶解、洗涤、过滤、加热
12．观察下图，若用1000mL水来代表地球上的总水量，则要量取地球上的淡水量，最好选择的仪器是( )
A.
100mL烧杯
B.
50mL烧杯
C.
100mL量筒
D.
50mL量筒
13．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )
A.
①④②⑤③
B.
④①②⑤③
C.
②⑤④①③
D.
⑤②④③①
14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验，以下推测不正确的是( )
A．一定有SO42－
B．一定有CO32－
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO42－是否存在
二、非选择题
15．草木灰主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-、
CO32－和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀；③________；④________；⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是________、________、________。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________；
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明溶液中有________；
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有________生成，证明溶液中有Cl－。
16．“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为____________________；
(2)乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加________；如果乙小组的观点正确，现象应该是______________________；
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么。
17．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)第①步中，操作A是____________，第⑤步中，操作B是________。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)__________________。
(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________
_________________________________________________；
(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________。
人教版化学《必修一》第一章第一节第二课时
混合物的分离和提纯（1）参考答案及解析
1.【答案】 B
【解析】 蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶，过滤的主要仪器是漏斗，分液的主要仪器是分液漏斗，蒸发的主要仪器是蒸发皿。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】 C
【解析】 酒精与水互溶不能萃取出碘水中的碘，答案选C。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】CD
【解析】蒸发和蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑；过滤主要是除去液体中不溶性固体，要考虑溶解性；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与
另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，需要考虑溶解性。答案选CD。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】B
【解析】蒸发是在蒸发皿中进行的，故应先放置酒精灯，再固定铁圈的位置，最后放上蒸发皿进行蒸发。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，当出现大量固体时应停止加热，并利用余热将其蒸干。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】D
【解析】洗气是提纯气体的方法，A项不符合题意；过滤是将互不相溶的固液分离的方法，B项不符合题意；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法，C项不符合题意；振荡不是分离混合物的方法，D项符合题意。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】A
【解析】过滤需要使用玻璃棒引流，蒸发需要使用玻璃棒搅拌，溶解需要使用玻璃棒搅拌，取液体和固体时不使用玻璃棒。答案选A。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】B
【解析】A项，CaO会与水反应；B项，CuO不溶于水，NaCl溶于水，过滤后蒸发结晶得NaCl；C项，两者都难溶于水；D项，两者会发生化学反应。
【题型】选择题
【难度】一般
8.
【答案】C
【解析】除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO42－和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO3－新杂质，故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制，故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2，不易与CaCO3分离，故D项错误；CuO溶解于盐酸中，可通过过滤分离，故C项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
9.
【答案】D
【解析】杂质离子为Ba2＋，可加CO32－或SO42－，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。答案选D。
【题型】选择题
【难度】容易
10.
【答案】C
【解析】A项，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B项，该操作应在蒸发皿中进行，利用水分的挥发；D项，用大量水洗涤会造成食盐过多损失。
【题型】选择题
【难度】容易
11.
【答案】B
【解析】实验室用氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可先溶解、过滤的方法进行分离。为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾，应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。答案选B。
【题型】选择题
【难度】容易
12.
【答案】 D
【解析】 按题给数据计算淡水量为1000mL×3%＝30mL，故应选择50mL量筒比较准确。答案选D。
【题型】选择题
【难度】一般
13.
【答案】 C
【解析】 过量的BaCl2溶液，必须用Na2CO3溶液除去，④必须排在⑤后面，把沉淀过滤后，再加盐酸调节，除去过量的NaOH和Na2CO3，故③排在①后面。
【题型】选择题
【难度】较难
14.
【答案】D
【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42－和CO32－。在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。答案选D。
【题型】选择题
【难度】一般
15.
【答案】(1)过滤 蒸发
(2)B
(3)搅拌 引流 搅拌
(4)①气泡 CO32－
②白色沉淀 SO42－ ③白色沉淀
【解析】(1)略
(2)用天平进行称量时，砝码放右盘，指针偏右，说明砝码重
(3)溶解和蒸发过程中玻璃棒的用途是搅拌，过滤操作中玻璃棒的作用是引流
(4)①盐酸和K2CO3反应，会有气体产生，故如有气体产生，则可以证明溶液中存在CO32－
②氯化钡可用于检验SO42－,若有白色沉淀产生，则可以说明原溶液中存在SO42－
③用AgNO3检验Cl－若出现白色沉淀，则说明原溶液中存在Cl－
【题型】填空题
【难度】容易
16.
【答案】(1)有白色沉淀产生；Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(2)AgNO3溶液；有白色沉淀产生
(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠。
【解析】本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。
【题型】填空题
17.
【答案】：（1）溶解 过滤
（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
（3）操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤，从而影响精盐的纯度。
（4）：取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。
【解析】（1）粗盐为固体，要除去其中的离子需要先进行溶解，再加入相应的试剂后将需要除去的离子转化为沉淀，需要采用过滤的方法将沉淀除去；
（2）加入碳酸钠的目的为除去粗盐中的钙离子和第2步中过量的钡离子，故反应方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
（3）若先用盐酸调pH再过滤，则生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤，从而影响精盐的纯度。
（4）判断BaCl2已过量的方法有一下两种
：①取反应后的上清液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明原溶液中BaCl2已经过量；②取反应后的上清液，滴加稀硫酸，若有沉淀产生，则证明BaCl2已经过量。
【题型】填空题
【难度】一般