人教版化学选修四第二章第一节《化学反应速率》课件 （共28张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版化学选修四第二章第一节《化学反应速率》课件 （共28张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-12-01 09:41:25 | ||
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文档简介
课件28张PPT。化学反应速率第二章 化学反应速率和化学平衡 化学反应进行的方向---推动力化学反应原理的三个重要方面化学反应快慢---速率化学反应进行的限度---化学平衡第一节 化学反应速率成果展示一、化学反应速率 1、含 义： 2、表示方法： 3、数学表达式： 4、单 位： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物或生成物的浓度的变化来表示。 V == △C/ △t mol/（L·s） 或 mol/（L·min）
或 mol/（L·h） 【例题: 在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2 =? 2 NH3起始浓度（mol/L） 0.5 1.5 02s末浓度（mol/L） 0.21.20.4v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/L·sv(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/L·sv(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/L·s 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题1变化浓度（mol/L） 0.20.30.1点击试题 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 我们得到的速率是指什么时候的速率？结论2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值结论1问题2特别强调理解化学反应速率的表示方法时
应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。在速率-时间图像中出现的是瞬时速率 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，
所以化学反应速率一般为正值。 3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，
因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用
纯液体或固体来表示化学反应速率。 特别强调理解化学反应速率的表示方法时
应注意的几个问题： 对于容积不变的气态反应体系,△n之比等于速率比4、对于同条件下的同一化学反应：①用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但反应的快慢程度一致。②各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。
1、用不同的物质来表示反应速率例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：
A、v (O2)=0.01 mol/L·s B、 v (NO)=0.008 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002mol/L·s v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s 基本题型 在密闭容器中发生反应4A+5B==4C+6D ,则下列各组正确的是( )
A、4V(A)==5V(B) B、5V(B)==6V(D)
C、2V(A)==3V(D) D、4V(B)==5V(C)D自我评价用不同物质的浓度变化表示的V写成等式时,V与化学计量数是交叉相乘的2、比较反应速率的大小例:反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 ,则该反 应在不同条件下速率快慢顺序是__________________ ④﹥ ②= ③﹥ ①基本题型 可逆反应A（g）+ 3B（g）== 2C（g）+ 2D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. V（A） = 0.15mol/（L·s）
B. V（B） = 0.6mol/（L·s）
C. V（C） = 1.2mol/（L·min）
D. V（D） = 1 mol/（L·min） B自我评价比较反应的快慢,应取同一参照物,并注意单位一致。3、确定反应的化学方程式例:某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,
则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 === 2Z3X2 + Y2 === 2X3Y 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为( )
A、2A+3B==2C B、A+3B==2C
C、3A+B==2C D、A+B==CA自我评价 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式：反应开始至2min，Z的平均反应速率：时间（min)物质的量（mol）1.010.800.40.60.223自我评价自我评价3、在2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量为 。 3.2mol评价反馈 在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0
变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4
则 V（N2）=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s）
V（H2）=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s）
V(NH3)=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s） 不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？合作探究①观察产生气泡的快、慢；
②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象 判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述合作探究实验测量判断反应的快慢定量描述①测定气体的体积或体系的压强
②测定物质的物质的量的变化
③测定物质或离子的浓度变化
④测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量判断反应的快慢定量描述 按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。二、化学反应速率的实验测定实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中
加入稀硫酸
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
5、观察收集10mLH2所用的时间
二、化学反应速率的实验测定注意事项：
1、注意安全，团结协作
2、如何检查装置的气密性
3、何时计时，用何仪器计时
4、稀硫酸滴入时注意：
a:保持导气管顺畅
b液体快速滴下
c滴完后迅速关闭分液漏斗活塞
5、注射器读数到什么位置，是10mL处吗1、如何检查该装置的气密性?思考??2、如果没有注射器，用什么来代替？①塞紧塞子，关闭分液漏斗活塞②将注射器活塞向外拉出一段，③若复原，则证明气密性良好。结论： 锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。浓硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短实验数据：实验现象：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸
与锌反应快。 知识拓展测量化学反应速率的常见方法1、量气法2、比色法3、电导法4、激光技术法知识拓展测量化学反应速率的常见方法1、量气法2、比色法3、电导法4、激光技术法学习感悟
1、化学反应速率的含义及数学表达式
2、常见实验室测定化学反应速率
或 mol/（L·h） 【例题: 在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2 =? 2 NH3起始浓度（mol/L） 0.5 1.5 02s末浓度（mol/L） 0.21.20.4v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/L·sv(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/L·sv(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/L·s 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？问题1变化浓度（mol/L） 0.20.30.1点击试题 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 我们得到的速率是指什么时候的速率？结论2、我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值结论1问题2特别强调理解化学反应速率的表示方法时
应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。在速率-时间图像中出现的是瞬时速率 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，
所以化学反应速率一般为正值。 3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，
因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用
纯液体或固体来表示化学反应速率。 特别强调理解化学反应速率的表示方法时
应注意的几个问题： 对于容积不变的气态反应体系,△n之比等于速率比4、对于同条件下的同一化学反应：①用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但反应的快慢程度一致。②各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。
1、用不同的物质来表示反应速率例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：
A、v (O2)=0.01 mol/L·s B、 v (NO)=0.008 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002mol/L·s v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s 基本题型 在密闭容器中发生反应4A+5B==4C+6D ,则下列各组正确的是( )
A、4V(A)==5V(B) B、5V(B)==6V(D)
C、2V(A)==3V(D) D、4V(B)==5V(C)D自我评价用不同物质的浓度变化表示的V写成等式时,V与化学计量数是交叉相乘的2、比较反应速率的大小例:反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 ,则该反 应在不同条件下速率快慢顺序是__________________ ④﹥ ②= ③﹥ ①基本题型 可逆反应A（g）+ 3B（g）== 2C（g）+ 2D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. V（A） = 0.15mol/（L·s）
B. V（B） = 0.6mol/（L·s）
C. V（C） = 1.2mol/（L·min）
D. V（D） = 1 mol/（L·min） B自我评价比较反应的快慢,应取同一参照物,并注意单位一致。3、确定反应的化学方程式例:某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,
则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 === 2Z3X2 + Y2 === 2X3Y 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为( )
A、2A+3B==2C B、A+3B==2C
C、3A+B==2C D、A+B==CA自我评价 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式：反应开始至2min，Z的平均反应速率：时间（min)物质的量（mol）1.010.800.40.60.223自我评价自我评价3、在2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量为 。 3.2mol评价反馈 在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0
变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4
2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4
则 V（N2）=0.2/2×2=0.05 mol/（L·s）
V（H2）=0.6/2×2=0.15 mol/（L·s）
V(NH3)=0.4/2×2=0.1 mol/（L·s） 不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？合作探究①观察产生气泡的快、慢；
②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述实验现象 判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述合作探究实验测量判断反应的快慢定量描述①测定气体的体积或体系的压强
②测定物质的物质的量的变化
③测定物质或离子的浓度变化
④测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量判断反应的快慢定量描述 按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。二、化学反应速率的实验测定实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再向分液漏斗中
加入稀硫酸
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
5、观察收集10mLH2所用的时间
二、化学反应速率的实验测定注意事项：
1、注意安全，团结协作
2、如何检查装置的气密性
3、何时计时，用何仪器计时
4、稀硫酸滴入时注意：
a:保持导气管顺畅
b液体快速滴下
c滴完后迅速关闭分液漏斗活塞
5、注射器读数到什么位置，是10mL处吗1、如何检查该装置的气密性?思考??2、如果没有注射器，用什么来代替？①塞紧塞子，关闭分液漏斗活塞②将注射器活塞向外拉出一段，③若复原，则证明气密性良好。结论： 锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。浓硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短实验数据：实验现象：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸
与锌反应快。 知识拓展测量化学反应速率的常见方法1、量气法2、比色法3、电导法4、激光技术法知识拓展测量化学反应速率的常见方法1、量气法2、比色法3、电导法4、激光技术法学习感悟
1、化学反应速率的含义及数学表达式
2、常见实验室测定化学反应速率