课题1常见的酸和碱（2）常见的酸
1、盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
2、下列说法不正确的是
（
）
A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出
B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色
C.盐酸使紫色石蕊试液变红色
D.盐酸可除去铁制品表面的锈
3、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化 将判断的结果填入下表。
物质
溶液质量
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
4、下列物质的用途与化学原理不相符合的是(
)
选项
用途
化学原理（用化学方程式表示）
A
红磷用于制烟幕弹
4P
+
5O2
2P2O5
B
天然气用于作燃料
CH4
+
2O2CO2
+
2H2O
C
一氧化碳用于炼铁
3CO
+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
D
稀硫酸用于除锈
Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
5、小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：
。
（2）讨论交流
小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素
元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质
（填序号“①”、“②”或“③”）。
6、16g
Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。课题1常见的酸和碱（3）___
碱的化学性质
1.
酸具有酸的通性的原因是（
）
A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素
2.下列溶液中，能使酚酞变红色的是（
）
A.烧碱溶液
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.氯化钠溶液
3.下列物质露置空气中一段时间，溶液中溶质的种类和质量分数均会发生变化的是（
）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.氢氧化钠溶液
D.食盐溶液
4.只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是
（
）
A.无色酚酞试液
B.石蕊试液
C.二氧化碳
D.氢氧化钠溶液
5.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，错误的是（
）
A、都能吸收二氧化硫，但前者的效果要好一些
B、都能用作某些气体的干燥剂
C、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D、它们的溶液都存在氢氧根离子，所以存在一些相同的化学性质
6．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能够达到目的的是（
）
A分别滴加石蕊溶液
B分别通入二氧化碳
C分别滴加稀盐酸
D分别滴加酚酞试剂
7.下列现象可用同一化学原理解释的是
(
)
①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸腾；⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；
A．①②③⑤
B．①②④
C．②③⑦
D．②④⑤⑥
8、太行山地区有丰富的石灰石资源。高温煅烧石灰石制取生石灰，生石灰与水反应制取的熟石灰在工农.业生产上用途很广，下列有关熟石灰用途的叙述中，不切实际的是（
）
A．可用作建筑材料，制三合土
B．可改良酸性土壤
C．可除去水壶中的水垢
D．可除去硫酸厂污水中的硫酸第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（1）酸碱指示剂
1．能使酚酞溶液变红的溶液，它能使紫色石蕊溶液
(
)
A．变红色
B．变蓝色
C．呈无色
D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使无色酚酞溶液变红色的是
(
)
A．NaCl
B．H2O
C．H2SO4
D．NaOH
3.实验探究，填一填。
A组
加入紫色石蕊试液后的颜色变化
加入无色酚酞试液后的颜色变化
结论
稀硫酸
盐酸
石灰水
氢氧化钠溶液
B组
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
结论
白醋
酸果汁
肥皂水
纯碱溶液
4.填写指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；
石蕊：
酸性
中性
碱性
色←————
色————→
色
酚酞：
酸性
中性
碱性
色←————
色————→
色
5.下面是一些花儿的变色情况，其中
能做酸碱指示剂。
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀盐酸中的颜色
花汁在稀硫酸中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
粉红色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉红色
橙色
橙色
6.酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，对吗？呈酸性的溶液一定是酸的溶液，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，对吗？
稀硫酸
盐酸
石灰水
氢氧化钠
稀硫酸
盐酸
石灰水
氢氧化钠
白醋
酸果汁
肥皂水
纯碱
白醋
酸果汁
肥皂水
纯碱盐酸、硫酸的物理性质
1、生活中常见的许多物质中都含有酸。例如食醋中含有
，汽车用铅蓄电池中含有
，化学式为
；人体的胃液中含有
，化学式为
；请你再列举出实验室或化工生产中常用的一种酸的名称和化学式
、
。
2、(1)
盐酸是
的水溶液，通过观察发现，浓盐酸是一种
色，有
气味的
体，打开瓶盖后看到有
生成，这是由于
的缘故，可见浓盐酸有
性，属于
(填“纯净物”或“混合物”)；
(2)
浓硫酸是一种
色、粘稠、
状的
液
体，与浓盐酸相比不具有
性，盐酸、硫酸都属于
。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取
、
、
、
里的水分，生成黑色的炭。例如用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗的颜色会
，这是因为浓硫酸具有
作用，可将含有
元素的物质
元素按
的组成比脱去，使物质发生
现象而变成
色。
因此，使用浓硫酸时应
，若浓硫酸溅到了皮肤上，应立即用
，最后涂上
溶液
。
4、浓硫酸极易
水，溶解时会放出大量的
，故在稀释浓硫酸时一定要将
沿容器壁
注入
里，并用
不断搅拌，使放出的
散发出去；绝不可将
倒进
里，因为
。
5、指出下列实验操作中的两个错误。
某同学在配制一定量的稀硫酸溶液时，先在量筒里准确加入一定量的浓硫酸，然后小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅拌。
错误一
，
错误二
。
6、“稀硫酸沾到衣服上，时间稍长，水分蒸发，稀硫酸变浓，衣服被腐蚀”这段话没有涉及到硫酸的一个性质是
（填“酸性”、“不易挥发”或“腐蚀性”）
7、保存和使用浓盐酸的合理方法是-------------------------------------------------------------（
）
A、密封保存在阴凉处
B、为便于倾倒，敞口保存在阴凉处
C、用广口瓶存放浓盐酸
D、把鼻孔凑到容器口去闻浓盐酸的气味
8、下列物质分别置于敞口的容器中，质量会增加的是--------------------------------（
）
A、氯化钠溶液
B、浓盐酸
C、浓硫酸
D、硝酸钾溶液
9、下图是常见的几个实验操作，其中错误的是-------------------------------------------（
）
10、下列说法正确的是-----------------------------------------------------------------------------（
）
A、浓硫酸和浓盐酸都不需要密封
B、浓盐酸和浓硫酸都有挥发性
C、浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中都会使溶质的质量分数变小
D、浓盐酸和浓硫酸都有很强的腐蚀性，滴在纸张上都能使纸张变黑
11、下列方法不能用于鉴别出浓硫酸与稀硫酸的是……………………………………（
）
A、取同体积的两种液体称质量
B、观察是否粘稠油状
C、露置空气中观察是否吸水
D、用玻璃棒取少量分别涂在木条上
12、下列做法不能区别出浓盐酸与浓硫酸的是…………………………………………（
）
A、打开瓶盖观察是否有白雾
B、闻气味
C、分别取少量涂于木条上
D、分别取少量滴入石蕊溶液中
13、一定量的空气依次通过足量的石灰水及浓硫酸，分别被除去的是------------------（
）
A、氮气和氧气
B、氮气、氧气和稀有气体
C、二氧化碳D、二氧化碳和水蒸气
14、下列方法不能用于鉴别出浓硫酸与稀硫酸的是……………………………………（
）
A、取同体积的两种液体称质量
B、观察是否粘稠油状
C、露置空气中观察是否吸水
D、用玻璃棒取少量分别涂在木条上
15、实验桌上有两瓶失落标签的溶液，分别是浓HCl、浓H2SO4，请设计两种实验方法将它们区分开来。
实验步骤
现象和结论
物理方法
化学方法
检查装置的气密性
不断搅拌
浓硫酸
稀释浓硫酸
制取氧气
Ca(OH)2
溶液
除去CO中CO2
A
B
C
D课题1常见的酸和碱（第3课时）常见的碱
教学目标：
知识与技能：
了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质
过程与方法：
1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感与态度：
1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重点：
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
教学难点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
教学准备：
药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
教学过程:
情境引入：
清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
新知探究：
一.氢氧化钠（俗名：
）
实
验
现象
分
析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁
（1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂.
（2）因为氢氧化钠具有
作用，所以又称为
，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的
冲洗，再涂上
溶液。
（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除
，炉灶清洁剂中含有
；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
二、氢氧化钙（俗名：
）
1.填写课本第55页实验10-6
2.氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有
（化学式
）、
(化学式
)等。
三.常见碱的特性
1.氢氧化钠与氢氧化钙的比较
NaOH
Ca(OH)2
俗称
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
潮解
2.碱的化学性质：[碱的化学性质的探究]
在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。
性质1：碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。
（2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为
。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。
性质2：碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。
a.请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________。
b.氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式
，所以，氢氧化钠必须
保存。
c.三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与
氢氧化钠反应的化学方程式
。
3.注意：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。
小结：
这节课你有哪些收获？你还有什么疑问
巩固练习：
1.我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（
）
A、生石灰
B、氢氧化钠固体
C、浓硫酸
D、氢氧化钙
2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（
）
A、易溶于水，溶解时放出大量的热
B、对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊试液变红
D、能去除油污，可作厨房的清洁剂
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
4.某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。
5.能力提升
（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名
（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。
（3）应如何保存氢氧化钠、为什么？
课堂小结：这节课你收获了什么？第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（1）酸碱指示剂
教学目标：
知识与技能：
1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应
2、学会运用酸碱指示剂检验酸性溶液和碱性溶液
3、了解某些植物的花、果实等也能制成酸碱指示剂
过程与方法：
1、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程
通过同学间的合作活动，探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究
情感、态度与价值观：
1、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲
2、知道化学作为自然科学的一部分。它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：学会运用酸碱指示剂检验酸性溶液和碱性溶液
教学难点：自制的酸碱指示剂中哪些能真正作为酸碱指示剂
教学准备：
稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、酒精、滴管、植物花瓣、研钵。每小组准备一些花。
教学过程：
情境引入：
试管中的紫色石蕊试液在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？
（呼气比赛）
投影展示比赛内容和具体操作步骤：
（各小组推荐一代表）
1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
2、小心的用饮料管向试管中呼气。
3、与本组同学一起观察现象，分析原因。
我们呼出气体中含的
气体溶于水形成
酸，
酸能使紫色石蕊试液变红。同学们，根据已有知识分析，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱
新知探究：
请大家阅读教材P50第一、二段和“资料”的内容，思考下列问题：
（投影）
1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步得了解？
2、你所知道的酸、碱有哪些？指示剂有哪些？
（归纳、汇总）
1、常见的酸有
、等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
2、常见的碱有
、
、
等。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH）。
（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，可以不形成完整的概念。）
一、酸碱指示剂
1、实验探究
加入紫色石蕊试液后的颜色变化
加入无色酚酞后溶液后的颜色变化
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
2、交流讨论
（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；
石蕊：
酸性
中性
碱性
色←————
色————→
色
酚酞：
酸性
中性
碱性
色←————
色————→
色
（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？
思考：
如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？
二、探究：自制酸碱指示剂
我们追寻科学家的足迹，也来思考一下，这会让我们产生哪些联想呢？
1、提问：
（1）、其它的酸能否使紫罗兰变红？
（2）、其它的花遇酸能否发生颜色变化？
（3）、这些花遇到碱性溶液会有什么变化？
（4）、怎样提取植物的汁液做指示剂呢？
2、介绍课桌上摆放的仪器、药品，明确操作内容。
3、学生活动：下面请每组选一名同学具体操作，其它同学协助，自选一种花或叶制作酸碱指示剂。、
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀盐酸中的颜色
花汁在稀硫酸中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
粉红色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉红色
橙色
橙色
友情提示，请同学们注意：
（1）、操作要规范，植物的花或叶捣几下后，倒入酒精研磨。
（2）、过滤时纱布要打开，铺在烧杯口上。
（3）、自制的指示剂只滴在试管架左边的三只试管中。
（4）、振荡时要注意安全。
5、提问：你们组选择的花或叶能作为酸碱指示剂吗？为什么？
闪烁（从变色情况、颜色的区分度、试剂的稳定性等方面分析）
6、每组自已均等选一名代表作发言准备。
7、小魔术：白纸变红字“奇妙化学，源于生活，用于生活”
向小烧杯的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酸酞试液，变红色。
8、猜想一下，酚酞遇到别的碱性溶液会有什么变化？请你作一个大胆的推理，酚酞遇碱性溶液会有什么变化规律？
三、酸碱指示剂的显色规律：
1、从实验现象分析是指示剂改变了颜色？还是溶液中的酸、碱改变了颜色？
2、结合前面所学的知识，很多植物的花叶都可以作酸碱指示剂，科学家们为什么只选择了石蕊和酚酞少数的几种作为酸碱指示剂呢？
巩固练习：
1.家庭里通常有两种洗洁精：厨房洗洁精、厕所洗洁精，一种呈酸性，另一种呈碱性。现有两瓶这两种洗洁精的溶液，请你通过实验鉴别它们。
2.上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有
（填名称）。
3.小明在厨房中取少量白醋滴入紫卷心菜的汁中，他看到的现象为
。
4.各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
猜想（假设）
操作方法
可能观察到的现象
分析及结论
课堂小结：
本节课你有什么收获？还想知道什么？还有什么疑问？
1．酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无色酚酞。
2．石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚酞遇碱变红色，遇酸不变色。课题1常见的酸和碱（2）-常见的酸
教学目标
知识与能力：
1、认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
3、培养学生基本实验技能、协作能力。
4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：
初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感与态度：
1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重点：
根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
教学难点：
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
教学准备
试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教学过程
情境引入：
表演魔术喷稀醋酸让干石蕊花变红色；展示图片说明化学家波义耳敏锐的观察力最早发现了酸碱指示剂，为化学的发展做出了贡献！
追问：前面已经学过有关指示剂的知识，谁知道指示剂变色的本质原因吗？
HCl
=
Cl-
+
H+
H2SO4
=
SO2-
+
2H+
HNO3
=
NO3-
+
H+
以上三种物质都能解离出共同的离子：氢离子H+，像这种解离出的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸。酸由于都拥有共同的氢离子，所以具有相似的化学性质，
新知探究：
认真阅读课本52-54页完成以下问题
盐酸的用途1、__________2、________________________3__________________
硫酸的用途1、_________________2、________________3、___________________
浓硫酸具有______性，在实验室常用作干燥剂。这是______变化。
常见的酸有_________、______、________、______________
浓硫酸有强烈的______性，它能读取纸张、木材、布料里的水分，生成黑色的炭，这是_____变化。
稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_____
冲洗，然后涂上3%——5%的________溶液。
一、几种常见的酸
认真观察教师的演示实验，填写下表
（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【交流讨论】
（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？
（2）浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？
二、浓硫酸的腐蚀性
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验生：进行下面的活动与探究
实
验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
用浓硫酸滴到小块布上
（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？
（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？
（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？
：
现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
三、酸的化学性质
加紫色石蕊试液颜色变化
加无色酚酞试液颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
回忆所学的知识，完成下表
与稀盐酸的反应的化学方程式
与稀硫酸的反应的化学方程式
镁
锌
铁
（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
现
象
化学方程式
铁锈+盐酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
生分组讨论：
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
③根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸，硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
巩固练习：
1.下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（
）
A．Cu（OH）2
B．NaOH
C．CO2
D．NaCl
下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（
）
A．Fe>Al>Mg>Zn
B．Mg>Al>Zn>Fe
C．Mg>Fe>Al>Zn
D．Zn>Fe>Mg>Al
3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含
不同。(视时间情况安排)
小明提出了如下猜想：
①Cl-
能促进铝和酸的反应，SO42-
对反应无影响；
②Cl-
对反应无影响，SO42-
能抑制铝和酸的反应；
③Cl-
能促进铝和酸的反应，SO42-
能抑制铝和酸的反应；
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请你将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想
是成立的；（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。
课堂小结：
本节课你有什么收获？还想知道什么？还有什么疑问？
小组内合作任务完成情况（组长评：好、中、差）
拓展延伸：
1、生锈的铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中？为什么？
2、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑根据信息合理推理。
3、课外探究：寻找新的指示剂（课后安排，玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用）
附：盐酸、稀硫酸的化学性质：
盐酸
稀硫酸
跟指示剂的作用
盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色
跟金属的反应
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑
跟金属氧化物反应
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
