课题3溶液的浓度（1）
1.一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（
）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深
D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
2.7将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（
）
A．80g
B．
100g
C．200g
D．280g
3．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜w=z
4.下列关于溶液的浓度说法正确的是（
）
A.在100
g水里加入20
g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（
）
B.“10%的食盐溶液”表示100
g水中溶解了10
g食盐（
）
C.10
g硝酸钾完全溶解于90
kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（
）
D.40
g
20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（
）
5．60℃时，硝酸钾的溶解度为110
g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）
A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10
B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
6.已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水
克，此时溶液的温度应为
℃。
7.生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量是多少？
8.波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药，一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8％的硫酸铜溶液300
kg、蓝矾（CuSO4·H2O）10
kg、每亩地需要用150
kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）课题3
溶液的浓度（2）
教学目标：
知识与技能
1.能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）
2.
能进行溶质质量分数的计算。
过程与方法
掌握分析问题、解决问题的方法，能找准各量的关系。
情感态度与价值观
培养具体问题具体分析的意识
窗体底端
窗体顶端[]
教学重点：
溶质质量分数在稀释问题中、化学方程式计算中的应用
教学难点：
溶质质量分数在化学方程式计算中的应用
教学过程：
知识回顾：
1.溶液中溶质的质量分数是
与
之比。
2.公式：溶质的质量分数=
=
。
3.此公式可以变形
：
溶液质量=
÷
（或=
质量+
质量）。
溶质质量=
=
溶剂质量=
新知探究：
教学过程
【导入】溶质质量分数
上节，我们主要学习了溶质质量分数的概念及简单计算。这节，我们来学习一些稍复杂的计算，那请同学们回忆一下溶质质量分数的概念和公式，并简单说明一下你对该公式的理解。
【活动】学生导入及解释
一、溶质质量分数
1.
概念：溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
2.. 溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%
3.
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
【活动】溶液稀释问题
溶液稀释问题
（师）溶液的简单计算，上节我们已经做了一些练习，也知道溶液稀释问题的做题依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。那么，下面找六个学生到黑板上进行展示，其余学生在下面进行练习。
1、某工厂化验室需配制5000g20%的稀盐酸，需要密度为1.19g/ml的38%的盐酸多少毫升？
2、现有一种浓硫酸，质量分数是98％，密度是1.84g/ml.取10ml该硫酸可配成9.8％的硫酸多少g 需加水多少g
课题3
溶液的浓度
一、教学目标
1、知识与技能
（1）.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）.能用质量分数计算溶液稀释问题。
（3）.会进行一些涉及化学方程式的计算问题。
2、过程与方法
（1）.掌握分析问题、解决问题的方法。
（2）.能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观
培养具体问题具体分析的意识
二、教学重点、难点
1、教学重点：
溶质质量分数在稀释问题中、化学方程式计算中的应用
2、教学难点：
溶质质量分数在化学方程式计算中的应用
三、教学过程
【导入】溶质质量分数
上节，我们主要学习了溶质质量分数的概念及简单计算。这节，我们来学习一些稍复杂的计算，那请同学们回忆一下溶质质量分数的概念和公式，并简单说明一下你对该公式的理解。
【活动】学生导入及解释
一、溶质质量分数
1.
概念：溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
2..
溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%
3.
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
【活动】溶液稀释问题
二、溶液稀释问题
（师）溶液的简单计算，上节我们已经做了一些练习，也知道溶液稀释问题的做题依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。那么，下面找六个学生到黑板上进行展示，其余学生在下面进行练习。
1、某工厂化验室需配制5000g20%的稀盐酸，需要密度为1.19g/ml的38%的盐酸多少毫升？
2、现有一种浓硫酸，质量分数是98％，密度是1.84g/ml.取10ml该硫酸可配成9.8％的硫酸多少g 需加水多少g
三、溶质质量分数应用于化学方程式的计算
例：1、100g硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数？
解：设这种硫酸中溶质的质量是x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65
98
13g
x
65:98=13g:x
x=19.6g
硫酸的质量分数=（19.6/100）x100%
=19.6%
答：这种硫酸的质量分数是19.6%.
2、为测定一瓶浓盐酸的质量分数，某同学取20ml密度为1.19g/ml的该盐酸与大理石反应，共用去含碳酸钙85％的大理石7.1g,计算该盐酸的溶质质量分数？
解：
设这种盐酸的质量分数是w%.
CaCO3
+
2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100
2X36.5
7.1X85%
20X1.19Xw%
100:(2x36.5)=(7.1x85%):(20x1.19xw%)
盐酸的质量分数
w%=18.5%
答：这种盐酸的质量分数是18.5%.
【讲授】溶质质量分数在溶解度中的计算
四、溶质质量分数在溶解度中的有关计算
例：在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则在60℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾
的质量分数是多少？
解：硝酸钾的质量分数=[110/(110+100)]x100%
=52.4%
答：硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是52.4%.
【活动】练习
有100g硝酸钾溶液，其溶质质量分数为10％，计算经过下列变化后，溶液中溶质质量分数是多少？
1.向原溶液中加10g硝酸钾晶体，完全溶解后，溶液中溶质质量分数是（
）
2.向原溶液中加10g水，求此时溶液中溶质质量分数是（
）
3.若同时向原溶液中加入10g水和10g硝酸钾晶体，硝酸钾完全溶解，质量分数是（
）
【作业】作业
课本：4、5、6
巩固练习：
1.（课后练习与应用第5题）：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
分析：这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？
解：
对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。
2.（课后练习与应用第6题）。
解：
练一练：
1.100g
9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
2.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
(NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O)
课堂小结：发生化学变化时,计算溶质质量分数的方法
1.先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。
2.先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数
(注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数)课题3
溶液的浓度（1）
教学目标：
知识与能力
1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的一种方法——溶质的质量分数。
2、初步掌握根据溶质质量分数的简单计算。
过程与方法
通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力
情感态度与价值观
让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务
教学重点：溶质的质量分数的概念建立及简单计算。
教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系和它们之间量的关系。
教学过程
知识回顾：
1、溶液的组成
2、固体的溶解度
情境引入：
展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3
溶液的浓度
[提问]
两支试管中装有同样多的红糖水，哪只较浓？两支试管中装有同样多的白糖水，哪只较浓？两支试管中装有同样多的氢氧化钠溶液，哪只较浓？。
[学生发言]1．溶液颜色深深的红糖水较浓。
2．较甜的白糖水较浓。
3．对于氢氧化钠溶液的浓度看不出又不能尝，不好判断。
[总结]通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。并且有些溶液是不能尝的，且日常生产中用到的溶液浓度都是需要精确确定的。比如农业上喷洒药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.治病的药液稀了治不了病浓了会死人的，因此，我们应该学习怎样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给配制的溶液找到一种溶液浓度的表示方法。
新知探究：
在三支试管中各加入20
mL(1
mL水的质量大致为1
g)水，然后分别加入约0．5
g、1
g、2
g固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同 判断溶液浓稀的根据是什么
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的浓度。那如何表明溶液的浓度组成呢
一、溶质的质量分数
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
定义
公式
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
3、意义
[讨论]①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为
38%，下列描述正确的是
A.每100
g的溶液里有硫酸钠38
g。
B.每100
ml的溶液里有硫酸钠38
ml。
在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少 把计算结果填在上表的空栏中。
[学生活动]填表
[过渡]
对溶质的质量分数计算式进行转换，并作填表练习。
氯化钠的质量
水的质量
氯化钠溶液的质量
溶质的质量分数
30克
120克
24克
126克
10克
90%
90克
180克
200克
40%
填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
浓度
分成三份
加水
加入溶质
蒸发少量水
二、有关溶质质量分数的计算
[题型一]
：关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？
（解略）
巩固练习
1、20g
10%的盐水中放入
2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
2、20g
10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数
讨论一：20 ℃时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？
讨论二：20℃时氯化钠的溶解度是36克，则20℃时
（1）若将10克氯化钠溶于90克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将20克氯化钠溶于80克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将30克氯化钠溶于70克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据：
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
（解略）
巩固练习
能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水
课堂小结:
我们看过我们听过，我们想过我们实验过，我们对过我们错过，有过激烈的争议也有过意外的收获，亲爱的同学们，你不想说些什么吗？
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
二、有关溶质质量分数的计算课题3溶液的浓度（2）
1、把
10
g溶质的质量分数为
20％的食盐水加水稀释到
100
g，则所得溶液中溶质的质量
A.增大9倍
B.减小10倍
C.增大10倍
D.不变
2.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
3.把2.8g铁片放入20g盐酸溶液中，恰好完全反应，求：
（1）原盐酸溶液中溶质的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
