新人教版选修3化学-2.1《共价键 》ppt课件 （共23张PPT）
文档属性
| 名称 | 新人教版选修3化学-2.1《共价键 》ppt课件 （共23张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-12-01 10:43:53 | ||
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文档简介
课件23张PPT。高中《化学》新人教版
选修3系列课件物质结构与性质2.1《共价键 》教学目标1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要类型δ键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
２、认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
教学重点、难点：
价层电子对互斥模型，键参数的概念，等电子原理，复习回忆什么是化学键？
什么是离子键？
什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？学与问 由共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，即共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。2、共价键的形成(a)s-s σ键的形成(1) σ键的形成(b) s-p σ键的形成电子云相互重叠电子云相互重叠(c)p-p σ键的形成(2)π键的形成电子云重叠π键的电子云小 结沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。科学探究1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？请填写 下表0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0离子共价3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。练习1.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键C2.下列说法正确的是（ ）
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称
C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键二、键参数——键能、键长和键角1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1。[说明] ①键能的单位是kJ·mol-1
②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值
③键能越大，化学键越稳定2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。[说明] ①键长的单位都是pm=10-12m
②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角.[说明] ①键角决定分子的立体结构和分子的极性
②常见的分子的键角有 CO2 180。 H2O 104.5。 NH3 107.3。 CH4 109.5。小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分子的空间构型。 思考与交流1.试利用表2-1的数据进行计算，1molH2分别跟1mol Cl2 1mol Br2(蒸气）反应，分别形成2mol HCl分子和2mol HBr分子，哪个反应释放的能量更多？如何用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实？3.通过上述的例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？3．实验测得1 molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：①化学键断裂需要 （填“释放”或“吸收”）能量；
②图中共释放的能量 kJ/mol；
③该反应的反应物的总能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是__反应三、等电子原理 1.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理2.等电子体的判断和利用
判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子
为等电子体 应用：利用等电子体的性质相似，空
间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质练习：P30 4-1再见
选修3系列课件物质结构与性质2.1《共价键 》教学目标1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要类型δ键和π键；说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
２、认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
教学重点、难点：
价层电子对互斥模型，键参数的概念，等电子原理，复习回忆什么是化学键？
什么是离子键？
什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？学与问 由共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，即共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。2、共价键的形成(a)s-s σ键的形成(1) σ键的形成(b) s-p σ键的形成电子云相互重叠电子云相互重叠(c)p-p σ键的形成(2)π键的形成电子云重叠π键的电子云小 结沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。科学探究1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？请填写 下表0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0离子共价3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。练习1.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A.分子中共含有8个极性键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有1个π键C2.下列说法正确的是（ ）
A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称
C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键二、键参数——键能、键长和键角1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1。[说明] ①键能的单位是kJ·mol-1
②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值
③键能越大，化学键越稳定2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。[说明] ①键长的单位都是pm=10-12m
②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角.[说明] ①键角决定分子的立体结构和分子的极性
②常见的分子的键角有 CO2 180。 H2O 104.5。 NH3 107.3。 CH4 109.5。小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分子的空间构型。 思考与交流1.试利用表2-1的数据进行计算，1molH2分别跟1mol Cl2 1mol Br2(蒸气）反应，分别形成2mol HCl分子和2mol HBr分子，哪个反应释放的能量更多？如何用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实？3.通过上述的例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？3．实验测得1 molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：①化学键断裂需要 （填“释放”或“吸收”）能量；
②图中共释放的能量 kJ/mol；
③该反应的反应物的总能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是__反应三、等电子原理 1.原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理2.等电子体的判断和利用
判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的分子
为等电子体 应用：利用等电子体的性质相似，空
间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质练习：P30 4-1再见