第十单元
酸和碱小结与复习导学案
复习目标
1.常见的酸（盐酸、硫酸）、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途。
2.酸碱指示剂、pH的意义及测定方法。
3.中和反应的应用。
教学过程：
知识回顾：
1、酸都具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有相同的
（填化学符号）；
碱都具有相似的化学性质，是因为不同的碱溶液中都含有相同的
（填化学符号）；
盐在水溶液中能解离出
和
。
2、浓酸的特征：
浓盐酸易
，当打开盛浓盐酸瓶塞，会看到瓶口有
；
浓硫酸具有
性，常做某些气体的干燥剂，如可干燥
；浓硫酸还具有
性，不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即
，再涂上
；稀释浓硫酸时，一定要把
沿器壁慢慢注入
中，并不断搅拌。
3、盐酸和硫酸的用途很广：如生活中都可以用它们来
等，人体胃液中含有
，可以帮助消化。
4、氢氧化钠俗称
、
、
；氢氧化钙俗称
和
。
氢氧化钠固体是
（色、态），溶于水时
热（放或吸），曝露在空气中易
和
，故氢氧化钠应
保存。
5、列举氢氧化钠和氢氧化钙在生活中的应用
。
6、酸和碱与酸碱指示剂的反应
显示的颜色
酸溶液
碱溶液
石蕊溶液
酚酞溶液
7、酸的主要化学性质
盐酸（
）
硫酸（
）
与活泼金属的反应
镁
铁
铝
与某些金属氧化物的反应
铁锈
氧化铜
与碱的中和反应
烧碱
熟石灰
与某些盐的反应
碳酸钙
8、碱的主要化学性质
氢氧化钠（
）
氢氧化钙（
）
与酸的反应
HCl
与某些非金属氧化物的反应
SO2
CO2
与某些可溶盐的反应
硫酸铜溶液
9、溶液的酸碱度可用
表示，用
可测定溶液的酸碱度。pH
，溶液为酸性；pH
，溶液为中性；pH
，溶液为碱性。酸性越强，pH越
；碱性越强，pH越
。
10、中和反应特指
和
的反应，它属于
（填基本反应类型）。
经典例题：
某兴趣小组用右图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由
色变成色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为
。www.中考资源网21·cn·jy·com
（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH
7（填“>”“<”或“=”）www.中考资源网。www.中考资源网www.21-cn-jy.com
（3）若要除去实验(2)中过量的盐酸可选用的试剂是
（填化学式）www网。www.中考资解析：当第2小题中盐酸滴加过量后，此时溶液显酸性，为无色；怎样才能将多加入的几滴盐酸中和呢？很显然只能加入氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等物质，来除去多余的盐酸，而且加入碳酸钠比加入氢氧化钠要好，可以观察现象：到刚刚无气泡时停止滴加。www.中考资.源网2·1·c·n·j·y
巩固练习：www.中考资源网 1．人的胃液里含有适量盐酸。服用含Al(OH)3
的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为
；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是
。www.中考资源网
2．
w“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起
作用：航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为
。www.中考资源网【来源：21·世纪·教育·网】
3.测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏
（填“大”或“小”）www.中考资源网。www.中考资源网
4．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。www.中考资源网21·世纪
教育网
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容。www.中要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为
g。www.zk稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。www.中考资源网www-2-1-cnjy-com
5.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（
）www.中考资源\网
A.锌与稀盐酸
B.烧碱与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸
D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
6.
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。www.中氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）www.中考资源网
；
7.
www右图是某澄汁饮料标签上的部分内容。www.中考资\源网
（1）该饮料的pH
7（填“＞”、“＜”或“＝”）www.中考资源网。www.中考资源网
（3）如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）www.中考资源网。
课堂小结：这节复习课，你收获了什么？
配料：纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、柠檬酸、维生素C、食用香精
鲜橙原汁含量≥10%
净含量：500mL第十单元酸和碱小结与复习
1、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是
Ａ氯化钠和碳酸钙 Ｂ氢氧化钠和硝酸钾
Ｃ氧化镁和氯化氢 Ｄ氧化钙和氢氧化钙
2、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加并发生化学反应的是：烧碱
生石灰
浓盐酸
浓硫酸
熟石灰
铁钉（
）
A
B
C
D
3、用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，如果先用水把试纸润湿，再把溶液滴在试纸上，则测得的结果与实际的pH比较（
）
A
偏低
B
偏高
C
不变
D
无法比较
4、混有水蒸汽的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（
）
A
二氧化碳
B
氨气
C
氧气
D
氯化氢气体
5、若不指示剂，要把氯化钙中少量的盐酸除去，使溶液达到中性，最好先用下列试剂（
）
A
Ca（OH）2溶液
B
CaO
C
CaCO3
D
NaOH溶液
6、下列试剂可用来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的是（
）
A
石蕊溶液
B
酚酞溶液
C
盐酸
D
二氧化碳气体
7、从H、C、O、Ca四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式：
（１）酸 ；（２）碱 ；（３）盐 ；（４）氧化物 。
8、可一次性鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钙三种溶液的试剂有
、
。
9、为了验证久置的氢氧化钠是否变质，三位同学分别运用了酸、碱、盐来鉴别，则他们使用的酸是
、碱
、盐
。
10、在实验室用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：
（1）完成本实验必须用到的仪器有
；
（2）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需和氢氧化钠溶液中滴加1—2滴
，当恰好中和时，看到的现象是
。
（3）若某同学在实验时忘了滴加指示剂，实验后他对反应后溶液的pH进行测定，发现pH=8，则反应溶液的溶质为
；
（4）另一个同学等加完盐酸后再滴加指示剂，没有看到任何现象，则他认为恰好中和，你认为他的结论对吗？
（回答对或不对），若不对，原因是
，若出现此现象，反应后溶液中的溶质的可能情况有
。
11、小青吃完“美好时光”海苔后，对里面的一个白色小包产生了兴趣，上面写着“生石灰干燥剂”，他把它带到了学校和同学一起研究这包干燥剂是否变质，他们设计了如下实验，你和他们一起参与进来吧。
（1）
实验步骤
实验现象
实验结论
干燥剂中有氧化钙
取少量样品于试管中，配制成溶液，滴加几滴酚酞溶液
干燥剂中含有氢氧化钙，干燥剂部分变质
（2）你认为步骤2严密吗，理由是
。酸碱盐总复习学案
1、从Na、
Ca
、S
、C、
O、
H、
Cl七种元素中，选择适当的元素写出符合要求的化学式：
金属氧化物
非金属氧化物
酸
碱
盐
2、趣味小游戏：下图中能跟盐酸反应的物质就是灰太狼，小羊走哪条路才不被狼吃掉呢？
\
3、端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：
。
写出它变质的化学方程式_________________________________________。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请填写她实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
先______________；后_______________。
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
先________________________；后________________________。化学方程式
_________________________________________________。
【实验反思】
⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)
2溶液、④硝酸钡溶液，能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_____________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
